精品解析：河南省天立教育2025-2026学年高一上学期开学化学试题

绝密★启用前 天立教育2025-2026学年秋期入学联合考试 高一年级化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2O5 2. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠NaClO，工业生产次氯酸钠的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O。以下说法不正确的是 A. Cl2所属的物质类别是单质 B. NaClO中氯元素的化合价为-1价 C. X的化学式为NaCl D. 反应后的剩余物质为混合物 3. 以下是从小虎同学的实验报告中摘抄的有关物质燃烧现象的描述，你认为正确的是 A. 木炭在氧中燃烧产生蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生白色浓雾 4. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A. 图中分子对应的物质都属于氧化物 B. 生成物中单质与化合物的分子个数比为1：1 C. 生成物中单质与化合物的质量比为7：22 D. 该反应过程中，分子、原子的种类均不发生改变 5. 粽子的香味源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列关于对乙烯基苯酚的说法，不正确的是 A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成 B. 1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 对乙烯基苯酚的相对分子质量为120 D. 对乙烯基苯酚属于氧化物 6. 2023年11月30日，国务院印发《空气质量改善行动计划》，南宁人民积极行动，努力打造蓝天绿城，下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理，污水集中处理 B. 低碳出行，引领城市绿色发展 C. 加强大气监测，使用清洁燃料 D. 将稻田内稻草就地焚烧 7. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，打开止水夹前，集气瓶中压强随时间的变化 B. 利用高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量随时间的变化 C. 两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，生成氧气质量与反应时间的变化 D. 利用高锰酸钾制取氧气，试管内剩余固体种类随时间的变化 8. 下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 9. 将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如下图所示的化学反应。下列说法正确的是 A. 生成的有毒气体是ClO B. 反应物和生成物中，属于氧化物的有2种 C. 生成的有毒气体是Cl2 D. 反应前后各元素的化合价不变 10. 某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不正确的是 A. 装置气密性良好是制氧成功的关键之一 B. MnO2在反应中起催化作用 C. 瓶B中的水能起到加湿氧气和监测氧气流速的作用 D. 瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应吸收热量 11. 已知反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X↑，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为H2 B. 该反应类型属于置换反应 C. 铝的化合价由0升至+3 D. 可采用与制取CO2相同的发生装置制取X 12. 化学实验中经常会涉及物质的鉴别和除杂操作。下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别O2与N2 将带火星的木条分别伸入2种气体中 B 鉴别NH4NO3与KCl 取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，闻气味 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量镁粉、充分反应后过滤 D 除去CO2中混有的少量H2O 将混合气体通入浓硫酸中 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水溶液都是无色透明的混合物 B. 在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1 C. 水体有自净功能，城市生活污水可直接排放 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 14. 某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氟原子的质子数为10 B. 氟原子的相对原子质量是19.00g C. 氟原子在化学反应中易失去电子 D. 氟元素位于元素周期表第二周期 15. 钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含连翘主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，下列说法正确的是 A. 连翘酚属于氧化物 B. 连翘酚由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成 C. 连翘酚中氢元素质量分数最大 D. 连翘酚中碳、氧元素的质量比为45：28 16. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 A. a的值是6 B. 丙物质一定是未参加反应的杂质 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 二、非选择题：本题共4小题，共68分。 17. 从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和、等可溶性杂质)，同学们利用图1流程进行除杂，得到精盐。 （1）操作1需在___________(填字母)中进行。 A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 广口瓶 （2）操作2的步骤为：溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。蒸发时，待蒸发皿中出现___________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的质量分数低于16%，原因是___________。(答一点) （5）镁在海水中主要以的形式存在，中Mg的化合价是___________。 （6）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用图2装置得到淡水的方法与实验室通过___________(填操作名称)净化水的方法原理相同。 18. 实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出仪器的名称①___________，②___________。 （2）小宇准备用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若他选择 A 和 E 装置制取并收集氧气，则要对 A 装置进行的改进是___________。 （3）小华在实验室选用 C 和 E 装置制取了 CO2 气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 ___________；检验该气体的化学方程式是 ___________。 （4）装置 B 或 C 都可以用来制取小华所制的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一个 突出优点___________。 （5）若用 G 装置收集小华制得的气体，则气体应从___________进(填 b 或 c)。 （6）甲烷是一种无色、无气味的气体。实验室可以用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)加热制取。收集甲烷可采用装置 F，可知甲烷具有的性质是___________。 19. 二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题： I．自然界中的二氧化碳 （1）冬季空气中二氧化碳的含量通常___________(填“高于”“等于”或“低于”)夏季空气中二氧化碳的含量。 （2）二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是___________。 II．二氧化碳的奇妙变化 如图1，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占四分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （3）该实验___________(填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是___________。 III．实验室制备二氧化碳 （4）选用试剂。 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%硫酸 2 块状大理石、7%盐酸 3 大理石粉末、7%盐酸 ①图2中乙对应实验___________(填“1”“2”或“3”)； ②图乙对应实验发生反应的化学方程式为___________； ③若实验室需要制得0.22g二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为___________g； ④不用实验编号3的药品制取二氧化碳的原因是___________。 （5）组装装置。 选择下列仪器___________(填字母序号)组装起来作为发生装置，还缺少的收集装置是___________(填仪器名称)，检验二氧化碳是否集满的操作是___________。 20. 金属及其化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）①北宋《＜浸铜要略＞序》载有“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学方程式表示其原理___________。 ②下列有关金属的说法中，错误的是___________(填字母)。 A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性　　　　　B．真金不怕火炼是因为黄金熔点高 C．用钨丝做灯丝利用了钨的导电性　　　　D．铜被做成铜丝利用了铜的延展性 ③铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去。请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 （2）下图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图。请完成以下问题。 ①如图所示，玻璃管中发生的现象是___________，该图中共发生了___________个化学变化。 ②写出检验一氧化碳反应后生成物的化学方程式：___________。 ③若取8g氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是___________。 （3）实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 天立教育2025-2026学年秋期入学联合考试 高一年级化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2O5 【答案】D 【解析】 【详解】16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 2. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠NaClO，工业生产次氯酸钠的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O。以下说法不正确的是 A. Cl2所属的物质类别是单质 B. NaClO中氯元素的化合价为-1价 C. X的化学式为NaCl D. 反应后的剩余物质为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素组成，属于单质，A正确； B．中Na为+1价，O为-2价，Cl的化合价为+1，B错误； C．根据原子守恒，反应后X含1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，C正确； D．产物包含、和，属于混合物，D正确； 故答案选B。 3. 以下是从小虎同学的实验报告中摘抄的有关物质燃烧现象的描述，你认为正确的是 A. 木炭在氧中燃烧产生蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生白色浓雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧发出白光，而非蓝色火焰，A错误； B．细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（四氧化三铁），而非白色，B错误； C．硫在氧气中燃烧确实会发出蓝紫色火焰，C正确； D．红磷燃烧产生的是白烟（固体颗粒），而非白色浓雾（液体小滴），D错误； 故选C。 4. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A. 图中分子对应的物质都属于氧化物 B. 生成物中单质与化合物的分子个数比为1：1 C. 生成物中单质与化合物的质量比为7：22 D. 该反应过程中，分子、原子的种类均不发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】反应物：由1个氮原子（白）和1个氧原子（黑）构成的NO分子，以及由1个碳原子（灰）和1个氧原子（黑）构成的CO分子；生成物：由2个氮原子（白）构成的N2分子（单质），以及由1个碳原子（灰）和2个氧原子（黑）构成的CO2分子（化合物），配平化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。 【详解】A．N2是单质，不属于氧化物，A错误； B．根据分析，生成物为N2（单质）和CO2（化合物），根据方程式，单质与化合物的分子个数比为1:2，B错误； C．生成物N2（相对分子质量28）和CO2（相对分子质量44），质量比为28 : (2×44)=28:88=7:22，C正确； D．化学反应中，分子种类一定改变（反应物分子为NO、CO，生成物为N2、CO2，分子种类不同）；原子种类不变（反应前后均为N、O、C原子），D错误； 故选C。 5. 粽子的香味源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列关于对乙烯基苯酚的说法，不正确的是 A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成 B. 1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 对乙烯基苯酚的相对分子质量为120 D. 对乙烯基苯酚属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对乙烯基苯酚的化学式为C8H8O，包含碳、氢、氧三种元素，故A正确； B．对乙烯基苯酚的化学式为C8H8O，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故B正确； C．对乙烯基苯酚的化学式为C8H8O，相对分子质量计算为，故C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧元素，而该物质含三种元素，对乙烯基苯酚不属于氧化物，故D错误； 答案选D。 6. 2023年11月30日，国务院印发《空气质量改善行动计划》，南宁人民积极行动，努力打造蓝天绿城，下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理，污水集中处理 B. 低碳出行，引领城市绿色发展 C. 加强大气监测，使用清洁燃料 D. 将稻田内稻草就地焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类处理，污水集中处理有利于环境保护，符合改善空气质量理念，A不符合题意； B．低碳出行减少尾气排放，符合改善空气质量理念，B不符合题意； C．加强大气监测，使用清洁燃料直接减少污染，符合空气质量改善要求，C不符合题意； D．焚烧稻草会产生大量烟尘和有害气体，加剧空气污染，不符合改善空气质量理念，D符合题意； 故选D。 7. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，打开止水夹前，集气瓶中压强随时间的变化 B. 利用高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量随时间的变化 C. 两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，生成氧气质量与反应时间的变化 D. 利用高锰酸钾制取氧气，试管内剩余固体种类随时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷燃烧测定氧气含量时，燃烧初期放热使压强增大，随后氧气消耗、温度降低，压强减小，最终稳定在较低值，图像未体现初期压强增大，A错误； B．高锰酸钾制氧气需加热到一定温度才开始反应，氧气质量应在加热一段时间后从零开始增加，图像起点错误，B错误； C．氯酸钾分解中，二氧化锰作催化剂仅加快反应速率，不影响氧气产量，但反应需加热启动，两条曲线起点均应延迟，图像从原点开始错误，C错误； D．高锰酸钾分解过程中，剩余固体种类变化为：反应前1种（KMnO4）→反应中3种（KMnO4、K2MnO4、MnO2）→反应后2种（K2MnO4、MnO2），与图像变化一致，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的，且未用外焰加热，A错误； B．读取液体体积时，视线未与凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，B错误； C．过滤时，未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，D正确； 故选D。 9. 将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如下图所示的化学反应。下列说法正确的是 A. 生成的有毒气体是ClO B. 反应物和生成物中，属于氧化物的有2种 C. 生成的有毒气体是Cl2 D. 反应前后各元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物中有2H、3Cl、Na、O，生成物已知有NaCl、H2O，则有毒气体含2Cl，应为Cl2，故A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，只有H2O是氧化物，故B错误； C．由上述分析，有毒气体为Cl2，故C正确； D．反应前HCl中Cl为-1价，NaClO中Cl为+1价，反应后Cl2中Cl为0价，Cl元素化合价发生变化，故D错误； 选C。 10. 某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不正确的是 A. 装置气密性良好是制氧成功的关键之一 B. MnO2在反应中起催化作用 C. 瓶B中的水能起到加湿氧气和监测氧气流速的作用 D. 瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置气密性良好可防止生成的氧气泄漏，是制氧成功的关键之一，A正确； B．实验室用过氧化氢制氧气时，MnO2在反应中起催化作用，加快反应速率，B正确； C．瓶B中氧气从水中逸出，水能起到加湿氧气的作用，且气泡产生速率可监测氧气流速，C正确； D．瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放出热量，而非吸收热量，D错误； 故选D。 11. 已知反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X↑，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为H2 B. 该反应类型属于置换反应 C. 铝的化合价由0升至+3 D. 可采用与制取CO2相同的发生装置制取X 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后H原子数目相等，3X含6个H原子，故X为H2，A正确； B．置换反应需单质与化合物生成新单质和化合物，但该反应中有两种化合物参与，不符合置换反应定义，B错误； C．Al单质中化合价为0，在NaAlO2中Al为+3价，化合价升高，C正确； D．制取H2（活泼金属与碱液反应）和CO2（碳酸盐与酸反应）均为固液常温型装置，D正确； 故选B。 12. 化学实验中经常会涉及物质的鉴别和除杂操作。下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别O2与N2 将带火星的木条分别伸入2种气体中 B 鉴别NH4NO3与KCl 取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，闻气味 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量镁粉、充分反应后过滤 D 除去CO2中混有的少量H2O 将混合气体通入浓硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气使带火星木条复燃，氮气不能，可以鉴别，A正确； B．NH4NO3与NaOH反应生成刺激性氨气，KCl无反应，可以鉴别，B正确； C．镁会先置换CuSO4中的Cu，但也会置换FeSO4中的Fe，引入新杂质Mg2+，无法达到除杂目的，C错误； D．浓硫酸可吸收水分且不与CO2反应，能干燥气体，D正确； 故选C。 13. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水溶液都是无色透明的混合物 B. 在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1 C. 水体有自净功能，城市生活污水可直接排放 D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液可能带有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，并非都是无色透明，A错误； B．电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，B错误； C．水体有自净功能，但能力有限，未经处理的生活污水直接排放会导致污染，C错误； D．温度升高时，气体分子动能增大，更易逸出，溶解度减小，D正确； 答案选D。 14. 某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氟原子的质子数为10 B. 氟原子的相对原子质量是19.00g C. 氟原子在化学反应中易失去电子 D. 氟元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟原子的质子数等于原子序数，原子序数为9，所以质子数为9，故A错误； B．相对原子质量的单位是“1”，氟原子的相对原子质量是19.00，故B错误； C．氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，故C错误； D．氟原子的电子层数为2，电子层数等于周期数，所以氟元素位于元素周期表第二周期，故D正确； 选D。 15. 钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含连翘主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，下列说法正确的是 A. 连翘酚属于氧化物 B. 连翘酚由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成 C. 连翘酚中氢元素质量分数最大 D. 连翘酚中碳、氧元素的质量比为45：28 【答案】D 【解析】 【详解】A．连翘酚含C、H、O三种元素，氧化物只含两种元素且含氧，A错误； B．化学式表示一个分子中的原子构成，每分子C15H18O7由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成，物质由大量分子构成，B错误； C．计算元素质量分数：C为，H为，O为，C元素质量分数最大，C错误； D．碳与氧的质量比为，D正确； 故选D。 16. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 A. a的值是6 B. 丙物质一定是未参加反应的杂质 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，反应前总质量30+20+5+0=55 g，反应后总质量14+a+5+20=39+a，解得a=16，A错误； B．丙反应前后质量未变，可能是催化剂或杂质，无法确定“一定是杂质”，B错误； C．甲和乙质量减少为反应物，丁质量增加为生成物，反应为两种物质生成一种，属于化合反应，C正确； D．乙减少4 g，丁生成20 g，质量比为4:20=1:5，而非5:1，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共68分。 17. 从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和、等可溶性杂质)，同学们利用图1流程进行除杂，得到精盐。 （1）操作1需在___________(填字母)中进行。 A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 广口瓶 （2）操作2的步骤为：溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。蒸发时，待蒸发皿中出现___________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的质量分数低于16%，原因是___________。(答一点) （5）镁在海水中主要以的形式存在，中Mg的化合价是___________。 （6）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用图2装置得到淡水的方法与实验室通过___________(填操作名称)净化水的方法原理相同。 【答案】（1）A （2） ①. 引流 ②. 较多固体 （3）饱和 （4）精盐不纯有杂质/精盐未完全烘干 （5）+2 （6）蒸馏 【解析】 【分析】本题为从海水中提取粗盐的工业流程题，首先从海水中得到粗盐，研磨后通过溶解、过滤、蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐，通过“盐洗”从而得到精盐，以此解题。 【小问1详解】 操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选：A； 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干； 【小问3详解】 操作3的步骤为“盐洗”， 即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质； 【小问4详解】 配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因可能是精盐不纯有杂质或精盐未完全烘干； 【小问5详解】 中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中镁元素的化合价为+2； 【小问6详解】 利用图2装置得到淡水的方法是海水先汽化成水蒸气，水蒸气遇冷再液化成水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。 18. 实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出仪器的名称①___________，②___________。 （2）小宇准备用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若他选择 A 和 E 装置制取并收集氧气，则要对 A 装置进行的改进是___________。 （3）小华在实验室选用 C 和 E 装置制取了 CO2 气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 ___________；检验该气体的化学方程式是 ___________。 （4）装置 B 或 C 都可以用来制取小华所制的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一个 突出优点___________。 （5）若用 G 装置收集小华制得的气体，则气体应从___________进(填 b 或 c)。 （6）甲烷是一种无色、无气味的气体。实验室可以用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)加热制取。收集甲烷可采用装置 F，可知甲烷具有的性质是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 使试管口略向下倾斜 （3） ①. ②. （4）可以控制反应的发生与停止 （5）b （6）难溶于水，且与水不反应 【解析】 【分析】实验室制备氧气、二氧化碳的装置，收集甲烷气体装置进行探究，据此分析； 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；若他选择A和E装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是：使试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可选择澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 与C装置相比，B装置可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端进入； 【小问6详解】 收集甲烷可采用装置F，即排水法收集，说明甲烷难溶于水，且与水不反应。 19. 二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题： I．自然界中的二氧化碳 （1）冬季空气中二氧化碳的含量通常___________(填“高于”“等于”或“低于”)夏季空气中二氧化碳的含量。 （2）二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是___________。 II．二氧化碳的奇妙变化 如图1，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占四分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 （3）该实验___________(填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是___________。 III．实验室制备二氧化碳 （4）选用试剂。 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%硫酸 2 块状大理石、7%盐酸 3 大理石粉末、7%盐酸 ①图2中乙对应实验___________(填“1”“2”或“3”)； ②图乙对应实验发生反应的化学方程式为___________； ③若实验室需要制得0.22g二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为___________g； ④不用实验编号3的药品制取二氧化碳的原因是___________。 （5）组装装置。 选择下列仪器___________(填字母序号)组装起来作为发生装置，还缺少的收集装置是___________(填仪器名称)，检验二氧化碳是否集满的操作是___________。 【答案】（1）高于 （2）绿色植物的光合作用等(合理即可) （3） ①. 不能 ②. 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪 （4） ①. 2 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 0.625 ④. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集 （5） ①. BAD/BE ②. 集气瓶 ③. 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 【解析】 【分析】实验室制二氧化碳原理，收集方法及验满，同时探究合适反应收集的药品状态，据此分析； 【小问1详解】 冬季天气寒冷，需要燃烧化石燃料取暖，且植物的光合作用减弱，因此冬季空气中二氧化碳的含量通常高于夏季空气中二氧化碳的含量； 【小问2详解】 二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径是绿色植物的光合作用等； 【小问3详解】 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占四分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，由于二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪，所以该实验不能证明CO2与水发生反应； 【小问4详解】 ①块状大理石与10%硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地产生二氧化碳；块状大理石与7%HCl溶液的反应速度适中；粉状大理石与7%稀盐酸接触面积大，反应速率太快；根据图像可知，乙的反应速率适中，是块状大理石与7%HCl溶液的反应，图2中乙对应实验2； ②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x，，，x=0.625g； ④不用实验编号3的药品制取二氧化碳的原因是粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集； 【小问5详解】 实验室制二氧化碳属于固液常温型，所以可选择BAD或BE组装起来作为发生装置；还缺少的收集装置是集气瓶；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。 20. 金属及其化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）①北宋《＜浸铜要略＞序》载有“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学方程式表示其原理___________。 ②下列有关金属的说法中，错误的是___________(填字母)。 A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性　　　　　B．真金不怕火炼是因为黄金熔点高 C．用钨丝做灯丝利用了钨的导电性　　　　D．铜被做成铜丝利用了铜的延展性 ③铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去。请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 （2）下图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图。请完成以下问题。 ①如图所示，玻璃管中发生的现象是___________，该图中共发生了___________个化学变化。 ②写出检验一氧化碳反应后生成物的化学方程式：___________。 ③若取8g氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是___________。 （3）实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？___________ 【答案】（1） ①. ②. BC ③. （2） ①. 红棕色固体逐渐变成黑色 ②. 4 ③. ④. 5.6≤m<8 （3）解：设该赤铁矿中氧化铁的质量为。 赤铁矿中氧化铁的质量分数= 答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。 【解析】 【分析】（2）中在玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清的石灰水反应，化学方程式为，多余的CO点燃除去。 【小问1详解】 ①山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜，说明反应原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； ②A．利用铁锅炒菜利用的是金属的导热性，故A正确； B．真金不怕火炼是指金子的化学性质稳定，在高温的条件下也不会和氧气发生反应，故B错误； C．因为钨丝具有高熔点，所以用钨丝制作灯丝，故C错误； D．铜能够做成铜丝是利用了金属的延展性，故D正确； 故选BC。 ③因为铁在潮湿的空气中会和水、氧气反应生成氧化铁，故稀盐酸和铁锈反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①因为在玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以现象是红棕色固体逐渐变成黑色；该图中共发生了4个化学变化，即氧化铁和一氧化碳反应、二氧化碳和氢氧化钙反应、一氧化碳和氧气反应，酒精燃烧生成水和二氧化碳。 ②一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，一氧化碳反应后的生成物为二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳，化学方程式为。 ③因为当加热时如果一氧化碳和氧化铁完全反应之后剩余的固体质量最小，此时剩余的固体为铁， 设铁的质量为。 故剩余固体质量最小为5.6g。 所以m的取值范围为5.6≤m<8。 【小问3详解】 解：设该赤铁矿中氧化铁的质量为。 赤铁矿中氧化铁的质量分数= 答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $