精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

连城一中2025级高一新生入学考试(化学) 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷 (选择题　共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A. 近期某城市出现雾霾的原因探究 B. 研究物质性质，用于环境消毒，杀死基孔肯雅病毒 C. 朝鲜原子弹爆炸实验 D. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 2. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③比较法 ④分类法 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 3. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 4. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) C. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) D. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) 5. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Ba(OH)2稀溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 6. 2023年9月，秋天的第一杯奶茶——“酱香拿铁”咖啡饮品走红，一上架瞬间售罄。经某第三方机构检测，一杯480mL的“酱香拿铁”中酒精(化学名称为乙醇，分子式)的含量约为0.92g。下列有关说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 0.92g乙醇的物质的量为0.02mol C. 一杯“酱香拿铁”含乙醇分子数约为1.204×1023 D. 标况下，0.92g乙醇的体积为448mL 7. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L ③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是(　　) A. 烧碱溶液 B. 饱和石灰水 C. 自来水 D. 食盐水 9. 下列叙述正确的是 A. 1.806×1024个O2的质量是64 g B. 8 g CH4的物质的量是0.5 mol C. 1 mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L 10. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 11. 同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 方案 目的 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 A. A B. B C. C D. D 12. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 13. 实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得稀盐酸 14. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 二、非选择题(本大题共4题，除特殊标注外，其余每空题3分，共58分) 15. 气体的制取并研究气体的性质是化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二、回答下列问题： 【实验一】制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是A→_______(填字母)，反应的化学方程式是_______。 （2）制取CO2时应选择的制取装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) （4）按图2进行实验。若观察到_______现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 16. 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： （1）钠与水反应的化学方程式为_______。 （2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_______。 ②能证明钠的熔点低的现象是_______。 ③能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为 _______；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为 _______ 。 （3）当观察到E装置中AgNO3溶液中出现 _______ (填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式： _______ 和HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 （4）F中氢氧化钠溶液的作用是 _______ 。 18. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CO2的摩尔质量为_______，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。 （2）22gCO2的物质的量为_______，标准状况下(Vm=22.4L。mol-1)所占有体积为_______。 （3）_______gCO2中所含氧原子数目与3molCH3OH所含氧原子数相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2025级高一新生入学考试(化学) 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷 (选择题　共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A. 近期某城市出现雾霾的原因探究 B 研究物质性质，用于环境消毒，杀死基孔肯雅病毒 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾原因探究涉及污染物成分及化学反应，属于化学研究范畴，A正确； B．研究物质性质用于消毒属于化学物质的应用，B正确； C．原子弹爆炸是核裂变/聚变反应，属于核物理而非化学变化，不属于化学研究范畴，C错误； D．EFET膜的功能涉及材料化学性质研究，D正确； 故选C。 2. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③比较法 ④分类法 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①不符合题意； ②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意； ③金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，③符合题意； ④没有分门别类地对物质及其变化进行研究，④不符合题意； 所以采取的方法为实验法、比较法，选C。 3. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误； B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误。 答案选B。 4. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) C. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) D. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．新制氯水显酸性和强氧化性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，与H＋、HClO有关系，A正确； B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl-有关系，B正确； C．次氯酸具有漂白性，将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色，与HCl没有关系，C错误； D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生，生成的气体是氢气，与H＋有关系，D正确； 答案选C。 5. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Ba(OH)2稀溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气， A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A不选； B．氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B不选； C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C选； D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D不选。 答案选C 6. 2023年9月，秋天的第一杯奶茶——“酱香拿铁”咖啡饮品走红，一上架瞬间售罄。经某第三方机构检测，一杯480mL的“酱香拿铁”中酒精(化学名称为乙醇，分子式)的含量约为0.92g。下列有关说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 0.92g乙醇的物质的量为0.02mol C. 一杯“酱香拿铁”含乙醇分子数约为1.204×1023 D. 标况下，0.92g乙醇的体积为448mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，A错误； B．0.92g乙醇的物质的量：，B正确； C．一杯480mL的“酱香拿铁”中酒精含量约为0.92g，即0.02mol，含乙醇分子数约为1.204×1022，C错误； D．乙醇在标准状况下不是气体，不能用躯体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 7. 下列叙述正确是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L ③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HCl为气体而H2O为液体，体积相同但物质的量不同，①错误； B．未说明标准状况，气体体积不一定为22.4L，②错误； C．1gH₂和14gN₂的物质的量均为0.5mol，标准状况下均为气体，体积相同，③正确； D．溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L，④错误； 故选C。 8. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是(　　) A. 烧碱溶液 B. 饱和石灰水 C. 自来水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱即NaOH在水中的溶解度较大，氯气能充分反应，吸收彻底，A正确； B、Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水浓度小，吸收氯气少，不利于氯气的充分吸收，B错误； C、氯气能溶于水，但溶解度不大，溶于水的氯气只能部分与水反应，不能充分吸收多余的氯气，C错误； D、氯气在饱和食盐水中的溶解度小，不能充分吸收多余的氯气，D错误； 答案选A。 【点睛】选项B是解答的易错点，虽然氢氧化钙也是强碱，但浓度小，一般不用来吸收多余的氯气，同样吸收二氧化碳时一般用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水。 9. 下列叙述正确的是 A. 1.806×1024个O2的质量是64 g B. 8 g CH4的物质的量是0.5 mol C. 1 mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．1.806×1024个O2的物质的量是=3mol，质量是3mol×32g/mol=96 g，A错误； B．8 g CH4的物质的量是8g÷16g/mol=0.5 mol，B正确； C．乙醇是液体，1 mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积不是22.4 L，C错误； D．标准状况下，1 mol任何气体物质体积约为22.4 L，固体和液体不符合，D错误； 答案选B。 10. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B、钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，故B正确；C、铜在氯气中燃烧生成CuCl2 ，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确；故选A。 11. 同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是 目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素 方案 目 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对比实验必须控制变量唯一，即其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验证明铁钉生锈一定有氧气参加，该实验能达到实验目的，A正确； B．干燥的烧杯内部有水雾出现，蜡烛燃烧生成水，燃烧时有氧气参与，根据化学反应前后元素的种类不变，可探究出蜡烛中含有氢元素，不能探究出蜡烛中含有氧元素，该实验不能达到实验目的，B错误； C．可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。红磷的着火点是260℃，热水中的红磷温度未达到着火点，未与氧气接触，该实验不能证明物质燃烧需要氧气，C错误； D．二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在收集过程中进行，题中集气瓶中缺一根导气管，D错误； 故选A。 12. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol-1，A错误； B．NA个H2O分子的物质的量是1mol，标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．含有2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol-1=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 13. 实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 14. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题(本大题共4题，除特殊标注外，其余每空题3分，共58分) 15. 气体的制取并研究气体的性质是化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二、回答下列问题： 【实验一】制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是A→_______(填字母)，反应的化学方程式是_______。 （2）制取CO2时应选择的制取装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) （4）按图2进行实验。若观察到_______现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 【答案】（1） ①. CE ②. （2） ①. BE ②. （3）a （4）G中固体变蓝，K中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】实验一、制氧气、二氧化碳的装置选择及气体吸收装置的使用；实验二、探究某塑料的元素组成，将其灼烧后，测定水和二氧化碳的量来确定，据此分析； 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集的氧气较纯净，故选CE；反应的化学方程式是； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，化学方程式为：；反应物为给固体和液体，所选择发生装置B，生成的二氧化碳密度比空气大，选择收集装置E； 【小问3详解】 C装置中的浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，为了能除的更彻底，需要使气体和浓硫酸充分接触，故从a端通入； 【小问4详解】 无水硫酸铜遇水变为蓝色，则G中固体变蓝，说明有水生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则K中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 16. 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： （1）钠与水反应的化学方程式为_______。 （2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_______。 ②能证明钠的熔点低的现象是_______。 ③能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） ①. 钠浮在水面上 ②. 钠熔化为闪亮的小球 ③. 上升 ④. 下降 【解析】 【分析】钠与水在右侧反应生成氢氧化钠和氢气，产物检验可以用酚酞验证碱性，液面的变化验证生成气体，据此分析； 【小问1详解】 钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 ①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小； ②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低； ③U形管B端产生气体，压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为 _______；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为 _______ 。 （3）当观察到E装置中AgNO3溶液中出现 _______ (填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式： _______ 和HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 （4）F中氢氧化钠溶液的作用是 _______ 。 【答案】（1） （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. 白色沉淀 ②. （4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸；Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HCl具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在AgNO3溶液中，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放，由此分析； 【小问1详解】 由分析可知，A中铜和氯气在加热的时候生成氯化铜，方程式为：； 【小问2详解】 Cl2与石蕊试液中的水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去； 【小问3详解】 在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放，但由于Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH−=Cl−＋ClO−＋H2O，故作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气。 18. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CO2的摩尔质量为_______，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。 （2）22gCO2的物质的量为_______，标准状况下(Vm=22.4L。mol-1)所占有体积为_______。 （3）_______gCO2中所含氧原子的数目与3molCH3OH所含氧原子数相同。 【答案】（1） ①. 44g·mol-1 ②. 4mol （2） ①. 0.5mol ②. 11.2L （3）66 【解析】 【小问1详解】 CO2的相对分子质量为12+16×2=44，其摩尔质量为44gmol-1；1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为4mol； 【小问2详解】 22gCO2的物质的量为；标准状况下所占有体积为； 【小问3详解】 3molCH3OH所含氧原子的物质的量为3mol，与1.5molCO2中所含氧原子的数目相同，CO2的质量为m=nM=1.5mol×44g/mol=66g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $