重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32Ga一70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C.长期服用阿司匹林（乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D.大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 2.下列化学用语表述正确的是 A.NaCl0的电子式：NaCi:0: B.乙二醇的分子式：HOCH2CH,OH C.A0的空间填充模型：C OH D.H,BO,的结构简式：HO一B一OH 3.下列离子方程式正确的是 A.向FeBr2溶液通人等物质的量的Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2一2Fe+Br2+4CI B.向NH,A1(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2使S0?恰好完全反应：2Ba+40H+A1++2S0? 2BaS04↓+[Al(OH)4] C.向CuS04溶液通入H2S:Cu2+s2-一CuS↓ D.用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl:Ag+2NH,·H20一[Ag(NH,)2]+2H2O 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A,48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N B.标准状况下22.4L苯在02中完全燃烧，得到6N。个C02分子 C.含0.15mol晶胞（如图1所示)的Cu20晶体中Cu的数目为0.6N D.常温下，1LpH=1的NaHS04溶液中含有的氧原子数大于O.4N. 图1 化学·第1页（共8页） 繁媛扫描全能王创建 5,用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A B C D A 饱和 ①5滴 ②5滴 浓硫酸 食盐水 Zn自 0.1 mol L 0.1 mol L NaCl溶液 KI溶液 铜粉 ZnS0,溶液CuS0,溶液 含琼胶的KC1饱和溶液 2mL0.1mol·LAgN0,溶液 获取少量S02 证明乙炔可使溴 验证锌与硫酸铜反应过程中 证明氯化银的溶解度大于 气体 水褪色 有电子转移 碘化银的溶解度 6.黄芩素（结构简式如图2所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗 病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 HO A.黄岑素化学式为CsHO写 HO B.1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 0H0 C.黄岑素不能发生消去反应 图2 D.能与NaHCO,溶液以及NaOH溶液反应 7.某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分，该矿物主要成分的化学式为 AB2(BX,Yo)(YZ)2。Z、Y、B、X、A的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元 素原子序数之和为55。其中，Z无中子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，X的最高价 氧化物对应的水化物难溶于水，B是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：A>B>Y B.B的氧化物可以和A的最高价氧化物对应的水化物发生反应 C.X与Y元素组成物质XY2,其空间构型为直线形 D.元素的电负性：Y>A>Z 8.据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 将破损的白铁皮（镀锌铁）浸泡在饱 锌对铁依然具有保护 A 和食盐水中，一段时间后滴加几滴 无明显现象 作用 K,[Fe(CN)g]溶液 向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液 日 产生气泡的速率先增 该反应一定为放热 中加人2mL0.1mol/LH2Cz0,溶液 大后减小 反应 向体积为100mL、浓度均为0.01 先产生白色沉淀，后 相同温度下，K(AgC) mol·L'的NaCl和Na2CrO,混合液中 产生砖红色沉 <Kp(Ag2Cr04） 逐滴滴加0.01mol·L AgNO,溶液 淀Ag2CrO。 用pH试纸分别测定0.1mol·L的 Na2SO,溶液的pH约 HSO,结合H的能力 D Na2S03溶液和0.1mol·L的NaHS03 为10，NaHS0,溶液的 比s0强 溶液的pH pH约为5 化学·第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.GN是一种很重要的半导体材料，其晶胞结构如图3甲所示，从GaN晶体中“分割”出的平行六 面体如图乙。已知六棱柱底边边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N。,以下说法不正确的是 A.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B.每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为12 C.若该平行六面体的高为apm,GaN晶体的密度为} ,14 x10°g/cm OGa ON (用a、N表示) 乙 D.该物质中存在配位键 图3 10.乙硼烷(B,H。)是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下： B2H6(g)+302(g)—B20,(s)+3H20(1)△H1=-2165kJ·mol△S=-583J·mol·K-1 下列说法错误的是 A.在298K和398K进行反应，△S不同 B.该反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行 C.0.1molB,H。完全燃烧放出的热量可将常温下1kg水煮沸（水的比热容为4.2J·g·K) D.已知H0(g)一H20(1)△H=-44k灯·molr,1molB2H6完全燃烧生成气态水放热2033k灯 11.熔分钛渣中含Ti02、Ca0、Si02、Al,0,、Mg0及少量的Fe04、Fe等，从中提取钛白粉(Ti02) 的工艺流程如图4所示，下列说法错误的是 浓硫酸 熔分钛渣— 破碎磨矿 磁选 浸出过滤 水解过滤 煅烧 →钛白粉 副产物 残渣 滤液 图4 A.磁选得到的副产物可回收用于炼铁 B.浸出温度需控制在85~95℃，目的是加快浸出速率 C.水解工序通过加热将TOS0,转化为H2T0,则所得滤液可处理后循环用于浸出过滤工序 D.调节水解过滤所得滤液pH≥3可将杂质金属离子完全沉淀，则要求其氢氧化物K。≤10 12.某研究小组设计了如图5所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯H2和HC10,。装置以离子交 换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C。已知25℃时气体摩尔体积V。=24.5L·mol。当电 路中通过0.075mole时，下列说法不正确的是 摻硼金刚石 多孔Pt/C气体 (BDD)电极 扩散电极 H .0..., L0-10m C9119tHGI0 A室离子交换膜B室离子交换膜C室 图5 业兴，第3而(t8而) 扫描全能王创建 A.电解过程中，阳极室PH逐渐减小 B.理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L C.电解结束后，中间室中NaCI0,的浓度将降至0.025mol·L(忽略溶液体积变化) D.若改用PbO2阳极代替BDD,HCIO,生产效率会出现下降 13.25℃时，将0.1 mol Na2C,04与0.05 mol Na2S04溶于纯水，制得1L溶液。现缓慢通人千燥HCl 气体，忽略溶液体积变化与温度变化。已知： ①H2C204:K=5.6x102,K2=5.4×105; ②HS0:实际上也会存在微弱电离：HS0:一H'+S0?:K,=1.2×102; ③Km(BaC20,)=2.3×10‘;Knm(Bas0,)=1.1×10°。 下列说法正确的是 A.初始溶液中，c(C20})=0.1mol·L,c(S0)=0.05mol·L B.当pH=1时，c(C20)>1×104mol·L1 C.当pH=2时，溶液中(HS0 c(S02) 的比值与(，C,0) 的比值互为倒数 e(HC2O) D.若向溶液中加入BaCl2至溶液中c(Ba2+)=0.01mol·L,则此时 (C203) =209 c(S0}) 14.一种甲烷制氢的新型工艺所涉及的主要反应如下： 反应1：CH,(g)+H20(g)一C0(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol 反应2：C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mo 反应3：Ca0(s)+C02(g)=CaC0,(s)△H2=-178kJ·mol 按n(CH4)=1mol,n(H20)=2mol进料，在恒压条件下，体系中组分气相物质的量分数随 温度的变化如图6所示（不加C0情况下H2物质的量分数如虚线所示作对比），其中650℃时测 得气体总物质的量为4mol,下列说法正确的是 0.8o 0 H(650,0.75) o6 0--00 000 的 0“ -o-H,(不加Ca0的情况) o-H, 质0.4 △CH4 ◇-C0 量 o-C0, 数0.2 CH,(650,0.05) 0 △ △ c0(650,0.05) 0.0外 0 C0650,o.0 88 500 600 700 800 900 温度（℃） 图6 A.移除部分CaCO3,重新达到平衡后H2浓度增大 B.H2浓度随温度升高而降低的主要原因为反应2平衡逆向移动 C.650℃时反应2的平衡常数K。≈1.07 D.650℃时C02吸收率(Ca0吸收的C02占总生成C02的比例)为56% 口■口 化学·第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S20,)的一种流程示意图如图7所示： NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 空 煅烧炉冷却S0N 多级串联出料液 离心 净化少量0，等 反应釜 (固液分离) →Na,S,0,固体 反应液 母液 Na,C0,固体配碱槽 图7 已知： 物质 H2C03 H2S03 K(25℃) K=4.5×107、Km=4.7×10" K1=1.4×10-2 K2=6.0×108 (1)制S02: 2H,S+30,高遇2S0,+2H,0 基态$原子的价层电子轨道表示式为 ，S02的空间构型为 (2)制Na2S205: I,在多级串联反应釜中，Na2C0,悬浊液与持续通人的SO2进行如下反应： 第-步：2Na2C0,+S02+H20Na2S03+2NaHC0 第二步：NaHC03+S02一NaHS0,+C02 Na2SO,+SO2+H2O2NaHSO, Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHS03悬浊液转化为NazS,O,固体。 ①Ⅱ中生成Na2S,0,的化学方程式是 ②配碱槽中，母液和过量Na,C0,配制反应液，发生反应的化学方程式是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 需除去以免影响纯度。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 (3)Na2S20,含量的测定： 测定原理为：NazS20,+2CH,C00H+2L2+3H20=2H,S0,+4HI+2CH,C00Na I2+2Na2S20,=Na2 S40+2NaI 准确称取0.1950g样品，快速置于预先加人30.00mL0.1000mo/L碘标准液及20mL水的 250mL碘量瓶中，加人5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处 放置5min;用0.1000mol/LNa2S201标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继 续滴定至终点，消耗NazS,0溶液20.00mL。 ①滴定终点现象是 ②通过计算判断该样品的质量分数是 (结果保留1位小数)。 化学·第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.(15分)乙酰苯胺 是一种解热药。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰 苯胺，制备装置如图8甲所示（加热及夹持装置省略）。 变色硅胶 温度计 4A分子筛 填充式精馏柱 玻璃弹簧填料 刺形固定床 克氏蒸馏 图8 已知：①苯胺易被氧化；②有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 实验步骤如下： I.在图甲所示仪器A中加入4.66g(0.0500mol)苯胺、9.00g(0.150mol)乙酸、0.14g锌 粉，安装仪器，缓慢加热回流，保持温度计读数105℃左右，反应约1.5h。 Ⅱ.在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100mL冰水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗涤， 得到乙酰苯胺粗品。 Ⅲ.将粗产品转移至锥形瓶中，加人适量水，加热至乙酰苯胺完全溶解，再加入活性炭脱色。在 搅拌下，慢慢加热煮沸，趁热过滤，滤渣用 冲洗，洗液并入滤液中。滤液冷却后， 乙酰苯胺晶体析出，抽滤、干燥，最终得到3.92g白色晶体。 回答下列问题 (1)装置B的名称为 应从 (填“a”或“b”)口进水。 (2)制备乙酰苯胺的化学方程式为： (3)步骤I中，加人锌粉，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 (4)步骤I中，控制温度计温度在105℃的原因是： (5)乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。步骤Ⅲ中，滤渣应用 冲洗，若滤渣未冲洗并合并滤液，则产率 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (6)为使实验进程可视化，改用固定床脱水回流装置（如图乙，加热及夹持装置省略)，精馏柱 内从下至上依次填充玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。反应进行时，蒸出的物质经玻 璃弹簧填料分馏，变色硅胶吸水后由橙色变为绿色。当变色硅胶不再变色时，可判断反应趋 于完全。变色硅胶除指示反应进程外，还可 化学·第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(14分)1,3-丁二烯(CH2=CH一CH=CH2)的反应与制备在有机合成中具有重要意义。 I,1,3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图9所示。 能 CH,CH CH, CH,=CH一CH=CH, 产物A +HBr 产物B 反应进程 图9 (1)由图可知，该反应速率主要由第 (填“一”或“二”)步决定。 (2)探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T) k2E,1-1 下，反应速率常数(k)与活化能(E.)的关系为：1g元2.303R元， (其中R为常 数)。已知在0℃和40℃时，相同时间内1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70 :30和15：85。则产物A为 (填“1,2”或“1,4”)加成产物。 Ⅱ.1,3-丁二烯和H2的反应如下： 反应1：今(g)+H2(g)一入(g)△H,=-112kJ·mol 反应2：今(g+H,(g)=/(g△H2=-113kJ·mol 反应3：今(g)+H,(g)心(g)△H,=-115kJ·mol (3)根据题中数据比较气态时一/和心一的稳定性并说明理由： (4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.H2的体积分数保持不变 D.1,3-丁二烯和H2的比例保持不变 (5)在T℃、体积VL的密闭容器中通入2mol1,3-丁二烯和5molH2,在催化剂作用下反应一 段时间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n(一/)=0.19mol。 已知：物质A的选择性= n(生成A的物质的量) ×100% 气体扩散电极 n(反应消耗的1,3-丁二烯) 物质 入 =/ C,H 选择性 50% 10% 40% 阳极 阴极 ①此时1,3-丁二烯的转化率为 CH。 ②反应3的平衡常数K= (mol/L)(列出计算式)。 Ⅲ.以KHCO,溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯的电解装置如 一价阴离子交换膜 图10所示。 图10 (6)写出阴极的电极反应式： (7)若生成2mol丁二烯，理论上阳极生成的气体的物质的量为 mol。 化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)化合物N是一种新型靶向药，其合成路线如图11所示（部分试剂及反应条件略）。 OH NH: NO, C,H.FO.CH).N NaNO, Fe/NH,CI D H H.SO, H,N CH NHBoc 经3： NHBoc 图11 已知：①R-CH0+H,NSX一R人NS<+H,0: 0 CH, ②Boc基团 C一0一C一CH,)是一种常用的氨基保护基团，一般在碱性条件下较稳定， CH, 在酸性条件下可脱去保护基。 (1)A中所含的官能团为硝基和 ;A生成B的反应类型为 (2)C的化学名称为 (3)D的结构简式为 (4)已知亚磺酰胺 R与酰胺类似，在酸性条件下可以发生水解反应，写出F生成G反 N 应的化学方程式： 0 (5)I的同分异构体中，含有2个一CH结构的化合物有 种（不考虑立体异构）：其 中核磁共振氢谱显示3组峰（峰面积之比为2：3：3）的结构简式为 0 (6)M到N的合成路线如图12所示，写出中间产物的结构简式。已知FDPP可促进酰胺键形成。 M LiOH化合物PE化合物QFDP巴N 图12 化合物P: ；化合物Q: -0 化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建 化学参考答案·第 1 页（共 6 页） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A B C D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D B D C 【解析】 1．这里的“朱”语意为红色，指的是朱砂，主要成分为 HgS，A 正确。碳纤维是无机非金属 材料，B 错误。C 正确。石油分馏是物理变化，用蒸发和冷凝的方法将原油分成不同沸点 范围的馏分，主要目的是获得以燃料油为主的不同石油产品，而石油沥青是原油在分馏过 程中产生的残渣，经过进一步加工（如减压蒸馏、氧化或溶剂沉淀），D 正确。 2．次氯酸钠为离子化合物， 是 NaClO 的电子式，A 错误。乙二醇的分子式为 C2H6O2，B 错误。 34AsO  的空间结构是正四面体，不是平面结构，C 错误。H3BO3 即 B(OH)3，其结构简式为 ，D 正确。 3．等物质的量的 Cl2 和 2FeBr 反应的离子方程式为： 2 22Fe 2Br 2Cl    = 3 22Fe Br    4Cl，A 正确。铵根也可以和氢氧根反应，SO 24  恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀， 正 确 离 子 方 程 式 为 2Ba2++4OH−+Al3++ 4NH  + 242SO  =2BaSO4 ↓ +Al(OH)3 ↓ +NH3·H2O，B 错误。已知 H2S 是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向 4CuSO 溶液通入 2H S的离子方程式为： 2+ 2Cu H S = +CuS 2H↓ ，C 错误。AgCl 是沉淀，不能拆开， D 错误。 4．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 C—H 键和 3 个 C—C 键，即每个 分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，A 正确。 标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 22.4 L 苯完全燃烧产生的 CO2 分子数，B 错误。晶胞中小黑球为 Cu+，一个晶胞中 Cu+数目为 4，含 0.15 mol 晶胞的晶体中 Cu+数目 为 0.6 NA，C 正确。水中也含氧原子，故常温下，1 L pH=1 的 NaHSO4 溶液中含有的氧原 子数大于 0.4 NA，D 正确。 化学参考答案·第 2 页（共 6 页） 5．获取少量 SO2 气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达 到实验目的，A 错误。电石与水反应制得的乙炔中含有 H2S 等杂质，H2S 也可使溴水褪色。 用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去 H2S 等杂质，B 错误。该装置通过盐桥相连 构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，C 正 确。滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能 证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，D 错误。 6．A 正确。黄岑素含 2 个苯环和 1 个吡喃酮环（C=C 键和 C=O 键），共加成 8 mol H₂，B 正确。羟基邻位碳上无氢，不可发生消去反应，C 正确。黄岑素含酚羟基可以和 NaOH 溶 液反应，但不能和 NaHCO3 反应，D 错误。 7．Z 为 H，Y 为 O，X 为 Si，B 为 Al，A 为 K。层多半径大，荷多半径小，简单离子半径： A>Y>B，A 错误。B 的氧化物（Al2O3）可以和 A 的最高价氧化物对应的水化物（KOH） 发生反应，B 正确。X 与 Y 元素组成的 SiO2 空间构型为立体网状结构，C 错误。电负性 O>H，应为 Y>Z>A，D 错误。 8．将出现刮痕的白铁皮放入食盐水中形成原电池，锌作负极，铁作正极，此为牺牲阳极的阴 极保护法，铁未溶解，一段时间后加入铁氰化钾无明显现象，A 正确。酸性高锰酸钾溶液 与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反 应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热 反应无直接关系，B 错误。因为 AgCl 和 Ag2CrO4 的组成类型不同，故先析出氯化银白色 沉淀，不能说明 Ksp(AgCl)小于 Ksp(Ag2CrO4)，C 错误。用 pH 试纸分别测定 0.1 mol·L−1 的 Na2SO3 溶液和 0.1 mol·L−1 的 NaHSO3 溶液的 pH，根据溶液的 pH 可知 3HSO 结合 H+ 的能力比 23SO 弱，D 错误。 9．Ga 在周期表中位置正确，A 正确。从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分别有 3、6、 3 个配位原子，故镓原子的配位数为 12，B 正确。根据分析得出化学式为 Ga6N6，质量为 A 6 g84 N  ，该六棱柱的底面为正六边形，边长为 a pm，底面的面积为 6 个边长为 1010 cma  的正三角形面积之和，因此该底面的面积为 2 20 26 13 4 0 cma   ，高为 1010 m2 6 c 3 a  ，因 此体积为 3 3 310 m3 2 ca  - ，代入密度公式可知， 30 3A 33 30 3 A 6 84 g 84 2 10 g/cm 3 2 10 cm N N aa        ， C 错误。Ga 最外层有 3 个电子，N 原子最外层有 5 个电子，N 原子提供孤电子对，Ga 提供 空轨道，有配位键存在，D 正确。 化学参考答案·第 3 页（共 6 页） 10．反应在 398 K 进行，H2O 为气态，反应的 S 不同，A 正确。反应放热、熵减，故低温自 发，高温不自发，B 正确。0.1 mol 燃烧放热 216500 J，水煮沸温升 75 K，需要吸收热量 315000 J，热量不足，C 错误。3 mol 液态水转化为气态吸热 132 kJ，故 1 mol B2H6 燃烧 生成气态水放热 2165 132 2033 kJ  ，D 正确。 11．磁选得到的副产物为 Fe 与 Fe3O4，铁元素含量高，可用于炼铁，A 正确。升温为加快浸 取速率，B 正确。水解方程式为 TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4，得到硫酸可提浓后 循环用于浸出工序，C 正确。离子浓度≤10−5 认为沉淀完全，对于三价金属离子，Ksp≤ 10−38，若为二价离子，Ksp≤10−27。 12．阳极反应： 3 2ClO H O 2e    = 4ClO 2H   ，阳极室生成 H+，pH 减小，A 正确。每 2 mol e⁻对应 1 mol H₂，故 V(H2)=0.0375 mol×24.5 L·mol⁻¹≈0.92 L，B 错误。中间室 Na⁺ 迁移，每 1 e⁻对应 1 Na⁺迁移至阴极室，n(Na+)迁移=0.075 mol，初始 n(NaClO4)=0.10 mol·L−1×V(B)，则剩余 n(Na⁺)=0.10−0.075=0.025 mol，浓度降至 0.025 mol·L−1，C 正确。 PbO₂在酸性条件下易析出 Pb²⁺，导致 4ClO  电流效率下降，D 正确。 13． 22 4C O  要发生水解， 24SO 也要微弱水解，A 错误。pH 1 ，即 1(H ) 0.10 mol Lc    。用 a2K 计算得 2 5 42 4 (HCO )(C O ) 5.4 10 0.10 cc      ，而 4(HCO )c  ≤ 10.10 mol L ，故 22 4(C O )c  ≤ 5 15.4 10 mol L   ，B 错误。当 2 1(H ) 1.0 10 mol Lc      时： 42 a4 (HSO ) (H ) 0.010 0.012(SO ) c c Kc      0.83 。 2 2 4 a12 4 (H C O ) (H ) 0.010 0.18 0.056(HC O ) c c Kc      ，两比值并不互为倒数，C 错误。利用 spK 计 算可得，此时 22 4(C O )c  为 62.3 10 ， 24(SO )c  为 81.1 10 ，比值约为 209，D 正确。 14．CaCO3为固体，移除部分 CaCO3 不影响化学平衡，H2 浓度不变，A 错误。不加 CaO 时， H2 浓度随温度升高而升高，因此随温度升高反应 2 逆移对 H2浓度产生的影响不如随温度 升高反应 1 正移产生的，H2 浓度降低的原因主要为温度升高 CaCO3 分解，CaO 吸收 CO2 能力下降，B 错误。体系中共有五种气体，H2O 的摩尔分数可用 1−（其余气体摩尔分数） 算出为 0.14，故可计算出反应 2 的平衡常数为 0.01 0.75 1.07 0.05 0.14    ，C 正确。根据该温度下 的气体的总物质的量，算的 CO2 为 0.04 mol，CO 为 0.2 mol，CH4 为 0.2 mol，又进料的 总 C 原子为 1 mol，故吸收到 CaCO3 中的 CO2 为 0.56 mol，因此，CO2 吸收率为 0.56 93.33% 0.56 0.04   。 化学参考答案·第 4 页（共 6 页） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1） （1 分） V 形（1 分） （2） 2NaHSO① 3=Na2S2O5+H2O NaHSO② 3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3 ③ 24SO  ④CO2、SO2 （3）①当滴加最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 97.4%② 【解析】（2）②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母 液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为 a2 2 3 a2 2 3( ) )SO O(H H CK K ，亚硫酸氢钠与过量 2 3Na CO 发 生反应的化学方程式为：NaHSO3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3。 ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成 硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 2 4SO  ，需除去。 ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为 3 2NaHCO SO  3 2NaHSO CO ，生成 了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使 用，所以尾气吸收器中吸收的气体有 2CO ，在多级串联反应釜中持续通入的 2SO ，则尾气 吸收器中吸收的气体还有 2SO 。 （ 3 ） ② 3 1 32 2 3(Na S O ) 0.1000 mol/L 20 mL 10 L mL 2.0 10 moln        ， 根 据 2 2 2 3I ~ 2Na S O 可知碘的物质的量为： 3 32 1(I ) 2.0 10 1.0 10 mol 2 n       ，则与 2 2 5Na S O 反 应的 2I 的物质的量为： 3 1 3 30.1 mol/L 30 mL 10 L mL 1.0 10 mol 2.0 10 mol         ，根 据 2 2 5 2Na S O 2I 可得： 3 2 2 5(Na S O ) 1.0 10 mol 190 g/mol 0.1900 gm     ，所以样品中 2 2 5Na S O 的质量分数是： 0.1900 g 100% 97.44% 0.1950 g   ，保留一位小数 97.4%。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）（直形）冷凝管（1 分） b（1 分） （2） （3）防止苯胺在反应中被氧化 化学参考答案·第 5 页（共 6 页） （4）温度高于 105 ℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于 105 ℃，不利于蒸 出水，影响乙酰苯胺产率 （5）58.1% 热水 偏低（1 分） （6）吸收生成的水，促使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率 【解析】（5）该实验中乙酸过量，根据加入 0.05 mol 苯胺，理论上是 0.05 mol 乙酰苯胺， 最 终 得 到 3.92 g 纯 净 的 乙 酰 苯 胺 ， 则 乙 酰 苯 胺 的 产 率 是 3.92 g 100% 58.1% 0.05 mol 135 g/mol    。步骤Ⅲ中活性炭脱色后，过滤，用热水洗涤滤渣（活 性炭），使滤渣表面残留的产品进入洗液。若滤渣未冲洗并合并滤液，则产品损失，产率 偏低。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）一（1 分） （2）1，2（1 分） （3） 稳定性强于 ，根据题中数据可以得出 2 kJ/molH   ， 因此 能量低，更稳定（或由反应 2 和反应 3 对比可知，二者反应物相同，生成 放热更多，所得产物更稳定） （4）AC （5）①95% ② 0.76 0.1 3.1 V V V  （6） 2 2 32C H 2HCO 2e    = 24 6 3C H 2CO  （7）5 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）碳氟键（1 分） 还原反应（1 分） （2）对氟苯酚或 4−氟苯酚 （3） （4） 化学参考答案·第 6 页（共 6 页） （5）20 （1 分） （6）化合物 P： 化合物 Q： 【解析】（5）同分异构体种类，分为醇和醚或甲酸酯类： 醇： 醚或甲酸酯：