精品解析：黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

大庆实验中学2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡指定区域内 2.满分100分，考试时间90分钟 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分 1. 为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是 A. 将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标 B. 使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” C. 有机反应的原子利用率为 D. 加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. 用电子式表示的形成过程： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙醇分子球棍模型： 3. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1mol与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 5. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 煤的气化： B. 工业冶炼Mg： C. 工业提纯粗硅： D. 工业制硝酸： 6. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B () Cu 过滤 C 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 D 丙烷(丙烯) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①俗称钡餐，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 ②含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③处方药的包装上印有“OTC”标识 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合且碳原子数不同的有机物互为同系物 ⑦乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑧柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 8. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 9. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 10. 以a为原料，制备d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是 A. a分子中最多有10个原子共平面 B. a与b互为同系物 C. c的分子式为 D. d的一氯代物有2种 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图。下列说法错误的是 A. 过程①需要吸收能量 B. 过程⑤中，形成了键和 C. 总反应的反应类型为加成反应 D. 催化剂可有效提高反应速率 12. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI—淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 14. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 山梨酸分子中含有三种含氧官能团 B. 山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化 C. 山梨酸与足量的反应，标准状况下生成二氧化碳的体积约为44.8L D. 相对分子质量比山梨酸小14，且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有6种(不考虑立体异构) 15. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A. 图1：验证Cu与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) B. 图2：探究乙醇的氧化性 C. 图3：证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D. 图4：铅蓄电池放电过程中，电极质量均增加 16. 锰白()难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱浸后的滤液中含有、、、 B. 还原步骤中加入可将还原为 C. 沉锰时发生反应为 D. 产品最后用乙醇可除去水，且易干燥 17. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 18. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 19. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. a<12.7，b>6.7 B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 20. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置) 21. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得的离子方程式为___________。 （2）步骤②③④的目的是___________。 （3）假设最后在蒸馏中获得1mol，理论上整个过程至少消耗___________L(标况下)。 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）在实验室中“灼烧”过程时，下列仪器中未用到的是___________(填仪器名称)。 （5）利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式：___________。 （6）由于“溶液B”中的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。 已知：在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 与反应 （7）在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的具体操作是：___________。 22. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为___________，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型___________(填“离子键”或“共价键”)。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （2）随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）过程③中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对于该转化过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； （5）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为___________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为___________。 23. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 Ⅰ．工业甲醇主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到___________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应1，该反应一般认为通过反应2和反应3来实现：若反应2为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是___________(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （4）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应1，反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图2所示。 ①3min时的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为___________。 Ⅱ．与经催化重整，制得合成气：。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 （5）①电极A上参与反应的电极反应式为___________。 ②假设CO与以物质的量之比为1：2通入电极，则参与循环的在电极B处的利用率为___________。 24. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机物间的转化关系： 已知：在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为。 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________，的反应类型___________。 （2）写出相对分子质量比A多28的A的同系物的任意一种的结构简式：___________。 （3）①丙烯酸分子(CH2=CHCOOH)中的含氧官能团名称是___________； ②足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇HOCH2CH2OH发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，F的分子式为___________。 （5）丙烯酸(CH2=CHCOOH)和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡指定区域内 2.满分100分，考试时间90分钟 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分 1. 为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是 A. 将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标 B. 使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” C. 有机反应的原子利用率为 D. 加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．将重油裂解为轻质油作为燃料，燃烧后仍会生成二氧化碳，未减少碳排放总量，无法直接促进“碳中和”，A错误； B．生物可降解材质替代聚乙烯塑料，能减少难降解塑料的污染，B正确； C．该反应中所有反应物的原子均进入产物，无副产物，原子利用率为100%，C正确； D．回收动力电池可提取资源并减少重金属污染，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. 用电子式表示的形成过程： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙醇分子球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛的水溶液俗称福尔马林，波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙的混合物，A错误； B．水为共价化合物，O和两个H各形成一对共用电子对，形成过程应为，B错误； C．乙酸乙酯的结构式为：，分子式：，C错误； D．乙醇分子中含有5个C-H键，1个C-C键，1个C-O键和1个O-H键，且原子半径C>O>H，球棍模型：，D正确； 故选D。 3. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X→Y为化学键断裂的吸热过程，故A错误； B．由方程式和热效应可知，该反应为放热反应，为自发进行的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B正确； C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，反应的化学反应速率加快，故C错误； D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，但反应物的总能量a的值和生成物总能量c的值不变，故D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1mol与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g的物质的量为1mol，溶于水后部分转化为和，根据物料守恒，、、的总物质的量始终等于初始的物质的量1mol，因此数目之和为，A正确； B．与生成的反应是可逆反应，无法完全转化，即使足量，生成的分子数也小于，B错误； C．标准状况下氯仿（）为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此数目无法确定为3，C错误； D．与水反应时，转移电子，7.8g物质的量为，因此转移电子数为0.1，而非0.2，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 煤的气化： B. 工业冶炼Mg： C. 工业提纯粗硅： D. 工业制硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是指生成气态燃料，方程式为：，A错误； B．工业冶炼Mg用电解熔融氯化镁的方法：，B错误； C．工业提纯粗硅用氯化氢气体提纯粗硅：，C正确； D．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，D错误； 故选C。 6. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B () Cu 过滤 C 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 D 丙烷(丙烯) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，无法通过分液有效分离，应选用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反而增加杂质，B错误； C．乙酸与CaO反应生成乙酸钙，蒸馏可分离出乙醇，C正确； D．酸性KMnO4氧化丙烯会引入CO2等新杂质，D错误； 故选C。 7. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①俗称钡餐，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 ②含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③处方药的包装上印有“OTC”标识 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合且碳原子数不同的有机物互为同系物 ⑦乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑧柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①不溶于水和酸，X射线不能穿透，医疗上用作钡餐检查消化系统，正确； ②含氮量高但易爆炸，经改性（如添加稳定剂）后可安全作为氮肥，正确； ③“OTC”是非处方药标识，处方药标识为Rx，错误； ④煤的干馏、液化、气化是化学变化，石油分馏是物理变化（利用沸点不同分离），错误； ⑤正丁烷为单键结构，碳原子之间以三维锯齿形排列，但碳碳单键可以旋转，则碳原子可在同一平面内，正确； ⑥可能为烯烃或环烷烃，结构不相似则不互为同系物，错误； ⑦乙烯氧化生成环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学思想，正确； ⑧柠檬黄是着色剂，亚硝酸钠在卤制品中可作保鲜剂（抑制细菌），正确； 正确说法共5个，故选C。 8. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】B 【解析】 【详解】观察结构简式，该分子结构不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种， 答案选B。 9. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意； ②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意； ③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意； ⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意； 因此可能的是③⑤，故A符合题意。 10. 以a为原料，制备d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是 A. a分子中最多有10个原子共平面 B. a与b互为同系物 C. c的分子式为 D. d的一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．a分子式为，共11个原子，其中有1个碳原子为杂化，位于四面体中心，至少有2个H原子不在，2个碳碳双键形成的平面上，故最多有9个原子共平面，A项错误； B．a结构中含有2个碳碳双键、成1个环，分子式为，b结构中含有2个碳碳双键、成3个环，分子式为，结构不相似，组成相差5个C，6个H，不符合同系物定义，B项错误； C．c的分子式为，C项错误； D．d的结构中含有4个、6个，结构对称，核磁共振有2种H原子，故一氯代物有2种，D项正确； 答案选D。 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图。下列说法错误的是 A. 过程①需要吸收能量 B. 过程⑤中，形成了键和 C. 总反应的反应类型为加成反应 D. 催化剂可有效提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是H-S键的断裂，断键吸热，过程①需要吸收能量，A正确； B．过程⑤中SHCH2-与-H结合形成CH3SH，形成了键；HO-与H-结合形成H2O，形成了O-H键。过程⑤中，形成了键和，B正确。 C．总反应可表示为H2S+CH3OH=CH3SH+H2O，反应类型不是加成反应，C错误； D．催化剂可有效提高反应速率，D正确。 故答案选：C。 12. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI—淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水和氧化钙反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故A正确； B．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，没有沉淀生成，故B错误； C．过氧化氢用二氧化锰在催化剂作用下发生分解反应生成氧气，KI被氧气氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确； D．浓盐酸和高锰酸钾反应放出氯气，氯气和Na2S溶液反应生成氯化钠和S沉淀，故D正确； 选B。 13. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下，充入稀有气体不改变反应物的浓度，速率不变，A错误； B．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，B正确； C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误； D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) = - 6.57kJ/mol，原选项未标注物质状态，D错误； 答案选B。 14. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 山梨酸分子中含有三种含氧官能团 B. 山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化 C. 山梨酸与足量的反应，标准状况下生成二氧化碳的体积约为44.8L D. 相对分子质量比山梨酸小14，且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有6种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A错误； B．山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，有羟基，羟基相连碳原子上有H，能发生催化氧化，B错误； C．山梨酸含有2个羧基，能与反应，题中未给出山梨酸的量，无法计算，C错误； D．相对分子质量比山梨酸小14，分子式为C6H8O5，含有2个羧基，1个羟基，具有四元环状的结构，移动羟基位置：、、共有6种同分异构体，D正确； 故选D。 15. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A. 图1：验证Cu与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) B. 图2：探究乙醇的氧化性 C. 图3：证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D. 图4：铅蓄电池放电过程中，电极质量均增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应放热，U形管中红墨水左低右高，A正确； B．乙醇在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应，表现还原性，B错误； C．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，二氧化碳能与硅酸钠溶液生成白色硅酸沉淀，证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸，C正确； D．铅蓄电池放电时，负极Pb失电子生成PbSO4，正极PbO2得电子生成PbSO4，两电极质量均增加，D正确； 故答案为B。 16. 锰白()难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱浸后的滤液中含有、、、 B. 还原步骤中加入可将还原为 C. 沉锰时发生反应为 D. 产品最后用乙醇可除去水，且易干燥 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(含、、)，软锰矿加氢氧化钠溶液“碱浸”，Al2O3、SiO2溶于氢氧化钠溶液生成、，过滤滤渣为MnO2，酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4，加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成MnCO3沉淀，过滤、洗涤、低温烘干，得纯净MnCO3，据此回答。 【详解】A．由分析知，碱浸后的滤液中含有、和过量的NaOH，故含有、、、，A正确； B．过滤滤渣为MnO2，酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4，故还原步骤中加入可将还原为，B正确； C．加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成MnCO3沉淀，发生反应为，C错误； D．MnCO3难溶于水和乙醇，所以先用水洗去表面的杂质离子，再用乙醇洗去水分，乙醇易挥发，故产品易干燥，D正确； 故选C。 17. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．则0~t1内反应速率 ，A正确； B．t1时A 的转化率为60%，B正确； C．已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误； D．由C分析，起始 B的浓度为，D正确； 故选C。 18. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 【答案】C 【解析】 【分析】新型锌电池双极膜中的解离为和，Zn为负极，失电子发生氧化反应，与生成，电极反应式为：，催化电解为正极，发生还原反应，向正极移动，电极反应式为。 【详解】A．和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，移向正极，移向负极，a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，Ⅰ室电极反应式为：，B正确； C．根据分析，Ⅱ室中消耗，酸性溶液的浓度逐渐减小，C错误； D．，理论上每生成，转移4mol电子，I室溶液中移入4molOH-，溶解2mol，增加2mol和4molOH-的质量，溶液质量增加198g，D正确； 故选C。 19. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. a<12.7，b>6.7 B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，催化剂可以加快反应速率，所以a<12.7，b>6.7，A正确； B．判断反应速率的快慢，可以通过单位时间内生成的产物的量的多少来判断，所以可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，B正确； C．根据和之间的变化关系：，即消耗的物质的量为：，，C正确； D．实验1和3比较，只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度较大，所以速率v(实验3)<v(实验1)，D错误； 故选D。 20. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置) 21. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得的离子方程式为___________。 （2）步骤②③④的目的是___________。 （3）假设最后在蒸馏中获得1mol，理论上整个过程至少消耗___________L(标况下)。 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）在实验室中“灼烧”过程时，下列仪器中未用到的是___________(填仪器名称)。 （5）利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式：___________。 （6）由于“溶液B”中的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。 已知：在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 与反应 （7）在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的具体操作是：___________。 【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）浓缩、富集溴元素 （3）44.8L （4）蒸发皿 （5）2H++2I-+H2O2=2H2O+I2 （6）BC （7）取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质 【解析】 【分析】海水浓缩、酸化后，通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,得到含有HBr的水溶液，再通入Cl2氧化，发生置换反应，得到含有Br2的混合溶液，蒸馏，将Br2蒸出即可；干海带灼烧得到海带灰，使有机碘化物转化为KI，再用蒸馏水浸泡海带灰，过滤得到含KI的溶液A，加入氧化剂把KI氧化成I2，再加入有机溶剂进行萃取，萃取分液得到含I2的有机溶液X，最后蒸馏得碘单质；据此分析； 【小问1详解】 根据以上分析步骤①中获得Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问2详解】 由于海水中溴元素含量比较低，所以其目的为富集溴元素； 【小问3详解】 根据分析可知，步骤①④均需要通入，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故获得1mol，理论上整个过程至少消耗2mol，标况下体积为44.8L； 【小问4详解】 在实验室中“灼烧”过程中时用到的是泥三角、坩埚、坩埚钳，故不用的为蒸发皿； 【小问5详解】 该反应中，I元素的化合价从-1价升高到0价，变化数为1，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，变化数为1，根据元素升降价总数守恒可知，KI与H2O2的系数比为2：1，故该反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=2H2O+I2； 【小问6详解】 由分析可知，“试剂b”为有机萃取剂，需满足既与水不互溶，又不与I2反应，故试剂b”可以是氯仿和四氯化碳，故选BC； 【小问7详解】 碘遇淀粉试液变蓝色，要检验碘是否存在，其操作方法是：取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘。 22. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为___________，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型___________(填“离子键”或“共价键”)。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （2）随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）过程③中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对于该转化过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； （5）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为___________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 共价键 （2）减弱 （3） （4）BC （5） ①. ②. S 【解析】 【分析】I：SO2吸收塔中亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵吸收NH3生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵； II：反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：，据此分析； 【小问1详解】 过程①为：亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为；氨分子中氮氢原子与氢原子通过共用电子对，所含有的化学键类型为共价键； 【小问2详解】 氯化铜、氯化铁溶液显酸性，根据分析，总反应为：，反应生成水，随着反应进行，溶液酸性减弱； 【小问3详解】 根据分析，反应③为：； 【小问4详解】 A．根据分析，过程①反应的离子方程式为，A错误； B．根据分析，、在转化过程中起催化作用，B正确； C．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，C正确； 故选BC； 【小问5详解】 由图示可知，NO和在催化剂Pt表面发生反应生成，化学方程式：；协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，根据氧化还原反应原理，发生的反应为：，产物X的化学式为：S。 23. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 Ⅰ．工业甲醇主要由加氢制取。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到___________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应1，该反应一般认为通过反应2和反应3来实现：若反应2为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是___________(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （4）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应1，反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图2所示。 ①3min时的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为___________。 Ⅱ．与经催化重整，制得合成气：。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 （5）①电极A上参与反应的电极反应式为___________。 ②假设CO与以物质的量之比为1：2通入电极，则参与循环的在电极B处的利用率为___________。 【答案】（1）-49 （2）A （3）BD （4） ①. > ②. 56.25% （5） ①. ②. 75% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3，故，故a=-49； 【小问2详解】 总反应为放热反应，故可排除B、D，反应2为慢反应，则反应2的活化能大于反应3的活化能，故选A，理由为：总反应为放热反应，反应2为吸热反应，反应3为放热反应，反应2的活化能大于反应3的活化能； 【小问3详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，CO浓度增大，速率加快，A错误； B．降低温度，速率减小，B正确； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，Ar不参与反应，速率不变，C错误； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，体积增大，各物质浓度减小，速率减小，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 ①由图可知，3min后反应物浓度仍在减少，反应正向进行，故正反应速率>逆反应速率； ②由图可知，10min达到平衡状态，可列出三段式：，可知，反应达到平衡时，氢气的转化率为：； 【小问5详解】 ①A通燃料为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，则电极A反应为：； ②假设催化炉产生的CO与H2物质的量分别为1mol、2mol，电极A处转移电子为6mol，产生的CO2为4mol，在阴极发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO，当转移6mol电子时，参与循环反应的CO2为3mol，参与循环的利用率==75%。 24. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机物间的转化关系： 已知：在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为。 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________，的反应类型___________。 （2）写出相对分子质量比A多28的A的同系物的任意一种的结构简式：___________。 （3）①丙烯酸分子(CH2=CHCOOH)中的含氧官能团名称是___________； ②足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇HOCH2CH2OH发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，F的分子式为___________。 （5）丙烯酸(CH2=CHCOOH)和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 （2）、、(任写1种) （3） ①. 羧基 ②. 2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O （4）C2H4O （5） 【解析】 【分析】石油分馏得到的重油经催化裂化反应可以得到丙烯、乙烯、1，3-丁二烯等物质。丙烯发生催化氧化反应生成丙烯酸CH2=CHCOOH；A和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，则A为CH2=CH2；BrCH2CH2Br在碱性条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH；A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，C发生催化氧化反应生成D，B和D发生反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3COOCH2CH3；反应⑦中原子利用率为100%，F为环状化合物，则A发生催化氧化反应生成F为。 【小问1详解】 根据上述分析可知C物质结构简式是CH3CHO； B为CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热，发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，故B→C的反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 A为CH2=CH2，属于烯烃，相对分子质量比A多28的A的同系物有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，所以有3种，其中任意一种的结构简式：、、； 【小问3详解】 ①丙烯酸分子CH2=CHCOOH中的含氧官能团-COOH名称为羧基； ②HOCH2CH2OH分子中含有2个羟基，足量丙烯酸CH2=CHCOOH在一定条件下能与乙二醇HOCH2CH2OH发生反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2和H2O，该反应是可逆反应，其反应的化学方程式为：2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O； 【小问4详解】 根据上述分析可知物质F结构简式是，则其分子式是C2H4O； 【小问5详解】 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，说明M分子中含有不饱和碳碳双键和羧基-COOH，则M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $