黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

大庆实验中学2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡指定区域内 2.满分100分，考试时间90分钟 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分 1. 为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是 A. 将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标 B. 使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” C. 有机反应的原子利用率为 D. 加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. 用电子式表示的形成过程： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙醇分子球棍模型： 3. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1mol与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 5. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 煤的气化： B. 工业冶炼Mg： C. 工业提纯粗硅： D. 工业制硝酸： 6. 除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B () Cu 过滤 C 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 D 丙烷(丙烯) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①俗称钡餐，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 ②含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③处方药的包装上印有“OTC”标识 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合且碳原子数不同的有机物互为同系物 ⑦乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑧柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 8. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 9. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 10. 以a为原料，制备d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是 A. a分子中最多有10个原子共平面 B. a与b互为同系物 C. c的分子式为 D. d的一氯代物有2种 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图。下列说法错误的是 A. 过程①需要吸收能量 B. 过程⑤中，形成了键和 C. 总反应的反应类型为加成反应 D. 催化剂可有效提高反应速率 12. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI—淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 14. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 山梨酸分子中含有三种含氧官能团 B. 山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化 C. 山梨酸与足量的反应，标准状况下生成二氧化碳的体积约为44.8L D. 相对分子质量比山梨酸小14，且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有6种(不考虑立体异构) 15. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A. 图1：验证Cu与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) B. 图2：探究乙醇的氧化性 C. 图3：证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D. 图4：铅蓄电池放电过程中，电极质量均增加 16. 锰白()难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱浸后的滤液中含有、、、 B. 还原步骤中加入可将还原为 C. 沉锰时发生反应为 D. 产品最后用乙醇可除去水，且易干燥 17. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 18. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 19. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. a<12.7，b>6.7 B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 20. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质量，则反应速率增大 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置) 21. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得的离子方程式为___________。 （2）步骤②③④的目的是___________。 （3）假设最后在蒸馏中获得1mol，理论上整个过程至少消耗___________L(标况下)。 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）在实验室中“灼烧”过程中时，下列仪器中未用到的是___________(填仪器名称)。 （5）利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式：___________。 （6）由于“溶液B”中的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。 已知：在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 与反应 （7）在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的具体操作是：___________。 22. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为___________，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型___________(填“离子键”或“共价键”)。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （2）随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）过程③中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对于该转化过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； （5）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为___________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为___________。 23. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 Ⅰ．工业甲醇主要由加氢制取。加氢实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到___________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应1，该反应一般认为通过反应2和反应3来实现：若反应2为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是___________(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （4）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应1，反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图2所示。 ①3min时的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为___________。 Ⅱ．与经催化重整，制得合成气：。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 （5）①电极A上参与反应的电极反应式为___________。 ②假设CO与以物质的量之比为1：2通入电极，则参与循环的在电极B处的利用率为___________。 24. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机物间的转化关系： 已知：在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为。 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________，的反应类型___________。 （2）写出相对分子质量比A多28的A的同系物的任意一种的结构简式：___________。 （3）①丙烯酸分子(CH2=CHCOOH)中的含氧官能团名称是___________； ②足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇HOCH2CH2OH发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，F的分子式为___________。 （5）丙烯酸(CH2=CHCOOH)和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为___________。 大庆实验中学2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡指定区域内 2.满分100分，考试时间90分钟 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置) 【21题答案】 【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）浓缩、富集溴元素 （3）44.8L （4）蒸发皿 （5）2H++2I-+H2O2=2H2O+I2 （6）BC （7）取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 共价键 （2）减弱 （3） （4）BC （5） ①. ②. S 【23题答案】 【答案】（1）-49 （2）A （3）BD （4） ①. > ②. 56.25% （5） ①. ②. 75% 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 （2）、、(任写1种) （3） ①. 羧基 ②. 2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O （4）C2H4O （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$