精品解析：广西南宁沛鸿民族中学2026届高三上学期开学摸底测试化学试题

广西2026届新高三年级开学摸底诊断性检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是神兽，是祥瑞，是中华民族文化的象征，更是中国人的精神图腾。下列有关龙的历史文物中，主要材质是有机物的是 A．嘉庆龙袍 B．赤走金龙 C．云龙纹罐 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．嘉庆龙袍的主要材质是丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机物，A正确； B．赤走金龙中的“金”表明其主要材质是金属金，金属于无机物中的金属单质，B错误； C．云龙纹罐是陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，C错误； D．红山玉龙的主要材质是玉石，玉石的主要成分是二氧化硅等无机物，D错误； 故合理选项是A。 2. 化学材料在生产、生活中具有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 乙炔焰温度高，用于切割金属 B. 聚丙烯用作吸水剂 C. 碳酸氢钠可用于制作馒头的膨松剂 D. 铁粉可用作食品除氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧时火焰温度高，可用于切割金属，A正确； B．聚丙烯是疏水性高分子材料，不能用作吸水剂，常用吸水剂如聚丙烯酸钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面团疏松多孔，C正确； D．铁粉易与氧气反应，可消耗食品包装内的氧气，D正确； 故选B。 3. 高活性人工固氮产物Li2CN2的合成原理为(石墨)。下列有关化学用语表述正确的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化方式为 C. 的VSEPR模型为 D. N2中σ键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．LiH为离子化合物，Li原子失去1个电子形成Li⁺，H原子得到1个电子形成H⁻，Li⁺与H⁻以离子键结合形成LiH，故LiH的电子式为Li⁺[:H]⁻，A正确； B．石墨是片层结构，在每一层石墨中，每个碳原子与周围相邻的3个碳原子形成3个C-C共价键，C原子采用sp2杂化，不是采用sp3杂化，B错误； C．在中，中心原子为C，C原子的价层电子对数为 2，无孤对电子，其VSEPR模型为直线型，不是平面三角形，C错误； D．在N2中2个N原子形成共价三键，其中一个是σ键，二个是π键。σ键为头碰头重叠，电子云呈轴对称，π键为肩并肩重叠呈镜面对称，选项中电子云轮廓图为π键的形成特征，D错误； 故合理选项是A。 4. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 31g白磷()中所含键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 价层电子对数为 D. 标准状况下，发生分解反应产生时转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】白磷与NaOH溶液发生歧化反应，得到PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应得到H3PO2，H3PO2发生分解反应得到PH3和H3PO4。 【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，每个分子含6个P-P键，31g P4的物质的量为31g÷(4×31g/mol)=0.25mol，所含P-P键数目为0.25mol×6=1.5NA，A正确； B．NaH2PO2为次磷酸钠，H3PO2是一元弱酸，会发生水解（+H2O⇌H3PO2+OH-），则1L 1mol·L-1 NaH2PO2溶液中的数目小于NA，B错误； C．PH3中P的价层电子对数==4，0.1mol PH3含有的价层电子对数为0.1mol×4=0.4NA，C正确； D．H3PO2分解反应为2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P元素从+1价歧化为-3价（PH3）和+5价（H3PO4），生成1mol PH3转移4mol电子，标准状况下22.4L PH3（1mol）转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 6. 下列过程中，对应的方程式正确的是 A 将过量通入少量的溶液中 B 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与少量Na2S反应生成S和Na2SO3，但电子得失未配平（SO2的S从+4→0需得4e-/个，S2-的S从-2→0需失2e-/个，总电子数不守恒），且过量SO2应生成亚硫酸氢钠：，A错误； B．火法炼锌，碳还原ZnCO3通常生成CO而非CO2（如ZnCO3 +3C → Zn +3 CO↑），B错误； C．饱和Na2CO3溶液通过沉淀转化将CaSO4（微溶）转化为CaCO3（更难溶），符合溶度积规则，C正确； D．碘酸根与I-在酸性条件下反应生成I2，但正确配平应为5I- + + 6H+ = 3I2 + 3H2O，D未配平，错误； 故选C。 7. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与Z同族，W与X相邻且原子比X原子多一个未成对电子，Y位于Z的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，S满足该条件，其电子排布为，已充满的能级为1s、2s、2p、3s(共4个)，最高能级3p中有4个电子，则Z为S；X与Z同族，且原子序数小于Z，则X为O，W与X相邻(原子序数小于X)，且比X多一个未成对电子，则W为N；Y位于Z的对角线位置，且原子序数介于X、Z之间，则Y为F，综上，W为N，X为O，Y为F，Z为S，据此解答。 【详解】A．W为N，X为O，其原子失去一个电子后形成的N+、O+的电子排布分别为、，即达到半充满稳定状态，较难失去第二个电子，O的第二电离能较大，则第二电离能：O>N，即X>W，A错误； B．W为N，X为O，同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：N>O，即W>X，B正确； C．Y为F，Z为S，Z单质(硫的单质存在多种同素异形体，常温下最稳定、最常见的是S8)、Y单质(F2)均为分子晶体，其相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，则单质沸点：S>F，即Z>Y，C正确； D．X为O，Z为S，同主族元素从上到下电负性依次减小，则O的电负性大于S，即X>Z，D正确； 故选A。 8. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成。下列说法错误的是 A. X分子中不可能所有原子均共平面 B. 由Y生成Z的反应是取代反应 C. 聚合物Z中有手性碳原子 D. 由维纶结构可知，维纶在酸性和碱性条件下均不易水解 【答案】C 【解析】 【分析】X为乙酸乙烯酯（CH2=CH-OCOCH3），在催化剂存在的条件下发生加成聚合得到Y（聚乙酸乙烯酯），Y在酸性条件下水解生成Z（聚乙烯醇）和乙酸，其中Z和甲醛在催化剂存在的条件下生成W； 【详解】A．X为乙酸乙烯酯（CH2=CH-OCOCH3），分子中甲基（-CH3）的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，甲基上的氢原子不可能全部共平面，因此X分子中所有原子不可能共平面，A正确； B．Y为聚乙酸乙烯酯，在酸性条件下水解生成Z（聚乙烯醇）和乙酸，酯的水解反应属于取代反应，B正确； C．Z为聚乙烯醇，其重复单元为―CH2-CH(OH)―，连有-OH的碳原子连接的基团为-H、-OH、-CH2-（左侧链）、-CH2-（右侧链），两侧的-CH2-基团完全相同，因此该碳原子不是手性碳，Z中无手性碳原子，C错误； D．由维纶结构可知，其官能团是醚键，醚键一般不能发生水解，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 将某有机物M溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 有机物M中含有羟基 C 久置的溶液试剂瓶口出现白色固体 结晶析出 D 在1mL苯中滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，无现象；在等量的甲苯溶液中滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环产生影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压下通入Ar，容器体积增大，各物质浓度降低，导致颜色变浅，但平衡逆向移动（向气体物质的量增大的方向移动，生成更多NO2），A错误； B．乙醇本身含羟基，与钠反应有气泡产生，无法证明M含羟基，B错误； C．NaOH溶液久置会吸收空气中的CO2，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的Na2CO3在瓶口（因水分蒸发或浓度较高）可能结晶析出为白色固体，该现象与结论直接一致，且符合化学原理，C正确； D．甲苯中甲基虽然活化苯环，但甲苯使酸性高锰酸钾褪色是侧链被氧化，而不是苯环参与反应，不能说明甲基对苯环产生影响，D错误； 故本题选C。 10. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 配离子中的配位数为6 B. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 C. 该化合物的密度为 D. 阴离子的空间构型为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由配离子结构可知，周围有6个O原子（来自）配位，配位数为6，A正确； B．若(高)，则每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个，但题干中 (高)，B错误； C．根据题给的晶胞结构和“均摊法”可知，阳离子分布在晶胞内部，个数为4，阴离子分布在晶胞的顶点和面心，个数为，1mol晶胞总质量为4×(59+6×18+96)=1052 g，每个晶胞体积为 ，密度，C正确； D．中S的价层电子对数=4（无孤电子对），空间构型为正四面体，D正确； 故答案选B。 11. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的、等物质发生反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法正确的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明主反应的活化能高于副反应的活化能 【答案】A 【解析】 【分析】格氏试剂和苯甲酰氯在无水乙醚中反应得到二苯甲酮，二苯甲酮还能继续和格氏试剂发生副反应，反应在图中装置中进行，用分液漏斗滴加苯甲酰氯，气球中填充N2； 【详解】A．格氏试剂需无水无氧环境，气球填充保护气（如N2）可防止空气进入，同时反应中压力变化时气球膨胀或收缩，起到缓冲压力作用，A正确； B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，B错误； C．图中漏斗应为恒压分液漏斗（平衡气压使液体顺利滴下），球形分液漏斗无法平衡气压，液体难以滴加，不能代替，C错误； D．产率高表明主反应更易进行，活化能越低反应越容易，故主反应活化能低于副反应，D错误； 故本题选A。 12. 锌离子全电池加入弱极性后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是 A. 理论上该电池不需要补充 B. 放电时的电极电势：锌电极电极 C. 放电时负极附近电解液中pH增大 D. 理论上每消耗11.2L溶解氧，可除去非活性锌65g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，Zn失电子发生氧化反应，Zn是负极，NaV3O8·1.5H2O得电子作正极；FcD除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD+O2+2H2O=4FcD++4OH-、2FcD++Zn=2FcD＋Zn2+，据此答题； 【详解】A．FcD在反应中先被O2氧化为FcD+，FcD+又被非活性Zn还原为FcD，循环使用，理论上不消耗，无需补充，A正确； B．放电时锌电极作负极，NaV3O8·1.5H2O电极为正极，负极电极电势低于正极，B正确； C．根据分析和题干图中的负极反应，反应生成OH-，故放电时负极附近电解液中pH增大，C正确； D．11.2L溶解氧未指明标准状况，无法确定其物质的量，则无法计算除去非活性锌的质量，D错误； 故选D。 13. 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比发生反应 ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应，其中k为速率常数。下列说法正确的是 A. 使用催化剂乙时，温度高于350℃转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动 B. 使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的更小 C. 对于该平衡反应其他条件不变，加压或降温均能使平衡正向移动，平衡常数增大 D. ℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度高于350℃时NO转化率下降，可能是催化剂乙在高温下失活导致反应速率减慢，而非一定达到平衡后平衡逆向移动（无法排除催化剂失活的影响），A错误； B．焓变ΔH只与反应的始态和终态有关，与催化剂无关，使用不同催化剂不改变ΔH，B错误； C．该反应为气体分子数减小的放热反应，加压平衡正向移动，但平衡常数K仅与温度有关，加压时K不变；降温平衡正向移动，K增大，故“加压使平衡常数增大”错误，C错误； D．初始投料比=1，设初始浓度c(H2)=c(NO)=c，初始速率v0=kcm(H2)c2(NO)=kcm+2。H2转化率50%时，c(H2)=c(NO)=0.5c，此时速率v=k(0.5c)m(0.5c)2=kcm+2·0.5m+2=v₀·0.5m+2。已知v=0.0625v₀=v₀·(0.5)4，故0.5m+2=0.54，解得m=2，D正确； 故本题选D。 14. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)［例如］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ， B. ， C. a点对应， D. 当时，体系中 【答案】D 【解析】 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，，先增大后减小，为曲线Ⅳ，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．反应的平衡常数，该式为电离常数的倒数。当时，。由图像可知，与的曲线交点对应，此时，故，A正确； B．曲线Ⅳ和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，B正确； C．点为的曲线在时的点。由于初始浓度为0.1mol/L，且此时溶液主要以形式存在，c（HL2-）≈0.1mol/L，则，即，C正确； D．时，，总铜浓度为，则。由可得，故，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 氨基磺酸()是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备，根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为e→___________(装置可以重复使用)。 （2）导管Y的作用是___________。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装浓硫酸的U形管 b．盛装饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶 c．盛装五氧化二磷的U形管 d．盛装无水氯化钙的干燥管 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A装置中溶剂改为水，更利于产物的分离提纯 b．A装置应采用酒精灯加热 c．C装置中用98%的浓硫酸替代75%浓硫酸可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定：取4.0g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象为___________，产品纯度为___________(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1）f→g→a→b→f→g→c （2）平衡气压，使分液漏斗里的液体能顺利流下 （3） ①. C ②. 利用C装置生成的气体将装置中的空气排尽，防止吸收空气中的水蒸气和分解 （4）cd （5）abc （6） ①. 当最后半滴标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶中溶液颜色由红色变橙色，且30秒内不变回原色，则为滴定终点 ②. 【解析】 【分析】实验目的是用羟胺和SO2反应制备氨基磺酸。装置C用于制备SO2，利用亚硫酸钠粉末与75%硫酸反应生成SO2。由于NH2OH性质不稳定，易受空气中水蒸气和CO2影响，且生成的SO2中可能混有水蒸气，所以SO2需要先经过装置D（浓硫酸）干燥。干燥后的SO2进入装置A，与羟胺乙醇溶液反应制备氨基磺酸。为防止未反应的SO2污染空气，同时防止空气中的水蒸气和CO2进入装置A影响反应，反应后的气体再经过装置D干燥，最后用装置B（NaOH溶液）吸收尾气。实验时，先旋开装置C的分液漏斗活塞，让SO2排出装置内空气，避免NH2OH与空气中成分反应，之后再旋开装置A的分液漏斗活塞进行反应。 【小问1详解】 依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置A，故装置排序为e→f→g→a→b→f→g→c； 【小问2详解】 Y是橡胶管，连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，作用是平衡气压，使分液漏斗里的液体能顺利流下； 【小问3详解】 装置A中反应之前要排尽装置内、水蒸气，即先旋开装置C中分液漏斗活塞，利用将装置中空气排尽； 【小问4详解】 装置D中浓硫酸用于干燥，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管或盛装无水氯化钙的干燥管来替代装置D，a中是液体干燥剂，气体不能通过；b不能吸收水；故选cd； 【小问5详解】 a．A装置中溶剂改为水，产物溶解于其中，不利于分离提纯，a项错误； b．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，b项错误； c．若用98%的浓硫酸替代75%浓硫酸，硫酸难电离出，反应难进行，不能加快反应速率，c项错误； 故选abc； 【小问6详解】 根据已知信息，氨基磺酸溶于水生成NH4HSO4，用甲基橙溶液作指示剂，用NaOH溶液滴定，此时铵离子与OH-不反应，只有H+与OH-发生反应，则当最后半滴标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶中溶液颜色由红色变橙色，且30秒内不变回原色，则为滴定终点。 滴定中，氨基磺酸与1：1进行反应，可知n(H2NSO3H) = n(NaOH)。准确量取25.00mL配制溶液，消耗NaOH溶液的体积为VmL，n(NaOH) = ，这是25.00mL溶液中H2NSO3H的物质的量。配制成250mL溶液，则250mL溶液中H2NSO3H的物质的量。H2NSO3H的摩尔质量M = 97g/mol，其质量m =。产品质量为4.0g，则产品纯度为。 16. 冶炼铜过程中产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取硒和碲的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置___________，属于___________区。 （2）硫和碲位于元素周期表同一主族，基态原子价层电子排布式为___________。 （3）“酸浸”步骤中，“加压”能提高、、浸出率，试从化学反应原理的角度分析原因：___________，该步骤中和分别转化为和，写出“还原1”的化学方程式：___________。 （4）“沉铜”中生成沉淀的离子方程式为___________。 （5）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺()以形成的配离子结构为___________(用箭头表示出电子对“给予-接受键”)。 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. ds （2） （3） ①. 加压可增大氧气溶解度，加快化学反应速率；加压可提升溶液沸点，化学反应可在更高温度下发生，化学反应速率更快 ②. （4）［或］ （5）。 【解析】 【分析】加压、加热酸浸阶段，向含Cu、Se、Te等元素的铜阳极泥中加入溶液并通入，在加压、加热条件下进行酸浸。利用氧气在酸性环境下的氧化性，将铜阳极泥中的金属等成分氧化溶解。铜元素转化为铜离子进入溶液，Se、Te等元素也发生相应反应进入浸出液，不溶物成为浸渣被分离。第一次还原（还原1）阶段，向浸出液中通入，​具有还原性，能将浸出液中的Se元素还原为单质Se，通过过滤可将Se分离出来，得到滤液1。第二次还原（还原2）阶段，向滤液1中再次通入，此时将溶液中的Te元素还原为单质Te，经过滤分离出Te，得到浸出液。沉铜阶段，向浸出液中加入溶液，使铜离子转化为沉淀，过滤分离出沉淀，滤液3被分离出去。后续处理阶段，经过一系列后续处理，最终得到铜单质。 【小问1详解】 Cu是29号，在周期表中的位置是第四周期第IB族；属于ds区； 【小问2详解】 硫和碲位于元素周期表同一主族，属于第ⅥA族，根据核外电子排布规律，其基态原子价层电子排布式为； 【小问3详解】 加压可增大氧气溶解度，溶液中浓度增大，加快化学反应速率，提高浸出率。同时加压可提升溶液的沸点，可使化学反应在更高的温度下发生，化学反应速率更快。该步骤中转化为，“还原1”是和反应，生成，方程式为，故答案为：加压可增大氧气溶解度，加快化学反应速率；加压可提升溶液沸点，化学反应可在更高温度下发生，化学反应速率更快；； 【小问4详解】 “沉铜”时，与溶液反应生成沉淀，水解产生，根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式，［或］； 【小问5详解】 由于可形成配位数为4的配合物，乙二胺中的氮原子和铜离子形成配位键，与乙二胺以形成的配合物结构为。 17. Ⅰ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．和的物质的量相等 d．的浓度不变 （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．移走生成的 d．通入 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，若只发生反应①和反应②，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ．投料组成中含量增大，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应②的平衡常数___________(保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。 （5）合成气变换。向绝热反应器中通入、和过量的： 。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因是___________。 （6）脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、缓蚀剂等(已知：有+3和+6两种价态)。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是___________。 【答案】（1）+206 （2）ad （3）bc （4） ①. 减小 ②. 0.24 （5）该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 （6） ①. ②. 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，①②可以得到目标反应，则；故答案为：+206； 【小问2详解】 a．反应①为气体计量数增大的反应，反应过程中压强变大，压强不变是平衡状态； b．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变不能作为平衡判据； c．和物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； d．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； 故选ad； 【小问3详解】 a．增大原料中的量，自身转化率降低； b．增加原料中的量，转化率增大； c．移走生成物，平衡正向移动，转化率增大； d．通入，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变； 故选bc； 【小问4详解】 ⅰ．如图可知，当初始投料甲烷和二氧化碳的物质的量相等，随着含量上升(图像从右到左)，与甲烷的转化率近似相等，此时可认为只发生反应①，则；而随着含量下降，的平衡转化率大于甲烷的平衡转化率，则除了反应①还发生了反应②，反应②消耗氢气并生成更多的一氧化碳，则，因此随着投料组成中含量增多，减小；故答案为：减小； ⅱ．设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：；； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，的分压为，则总压为，、、、，；反应②的平衡常数。故答案为：0.24； 【小问5详解】 该反应为放热反应，在绝热容器中进行时，若无水的存在，随着反应进行，温度会逐渐升高，由于使用了低温型催化剂，温度过高会导致催化剂的活性下降；的比热容较大，可以吸收大量的热从而使体系温度变化较小，因此，过量可有效防止催化剂活性下降。故答案为：该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降。 【小问6详解】 脱碳过程中，溶液会吸收，发生反应，当溶液浓度偏高时，会生成较多，而溶解度相对较小，容易在溶液中达到饱和后结晶析出，从而堵塞设备。故答案为：； 中的元素化合价为+6，处于最高价态，具有强氧化性，在钢制吸收塔的环境中，它会与铁发生氧化还原反应，使铁表面形成一层由铁的氧化物和铬的氧化物组成的致密氧化膜，这层氧化膜可以将钢铁与腐蚀性介质隔离开，阻止氧气、水和其他腐蚀性物质与钢铁接触，从而减缓腐蚀。故答案为：具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）C→D化学方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________，M→N的反应类型为___________。 （4）E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。 ①反应物W的手性碳个数为___________个。 ②W→X化学方程式为___________。 ③Y的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯基 （2）2+2 （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）   、 （5） ①. 2 ②. ③. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B，因此实现了羧基到酯基的变化。化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，C为，C被氧气氧化为D()，化学方程式为：22； 【小问3详解】 F为()，F与反应生成G；G为，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应； M()，M与反应生成N()，属于加成反应的特征，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，支链上有一个不饱和度，则推测有醛基或者是酮羰基。题目说明不能发生银镜反应，则为酮碳基，溴原子组合时可形成   、，一共有2种，故答案为：   、； 【小问5详解】 参考题干中路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物； ①连接四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，W中与溴原子相连的碳原子为手性碳原子，故个数为2个； ②W→X发生消去反应，化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O； ③根据题目中流程G为，G与反应生成H为取代反应，可知与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2026届新高三年级开学摸底诊断性检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是神兽，是祥瑞，是中华民族文化的象征，更是中国人的精神图腾。下列有关龙的历史文物中，主要材质是有机物的是 A．嘉庆龙袍 B．赤走金龙 C．云龙纹罐 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 2. 化学材料在生产、生活中具有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 乙炔焰温度高，用于切割金属 B. 聚丙烯用作吸水剂 C. 碳酸氢钠可用于制作馒头的膨松剂 D. 铁粉可用作食品除氧剂 3. 高活性人工固氮产物Li2CN2的合成原理为(石墨)。下列有关化学用语表述正确的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化方式为 C. 的VSEPR模型为 D. N2中σ键电子云轮廓图： 4. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 31g白磷()中所含键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 价层电子对数为 D. 标准状况下，发生分解反应产生时转移的电子数为 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程中，对应的方程式正确的是 A 将过量通入少量的溶液中 B 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与Z同族，W与X相邻且原子比X原子多一个未成对电子，Y位于Z的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 8. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成。下列说法错误的是 A. X分子中不可能所有原子均共平面 B. 由Y生成Z的反应是取代反应 C. 聚合物Z中有手性碳原子 D. 由维纶结构可知，维纶在酸性和碱性条件下均不易水解 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 将某有机物M溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 有机物M中含有羟基 C 久置的溶液试剂瓶口出现白色固体 结晶析出 D 在1mL苯中滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，无现象；在等量的甲苯溶液中滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环产生影响 A. A B. B C. C D. D 10. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 配离子中的配位数为6 B. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 C. 该化合物的密度为 D. 阴离子的空间构型为正四面体 11. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的、等物质发生反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法正确的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明主反应的活化能高于副反应的活化能 12. 锌离子全电池加入弱极性后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是 A. 理论上该电池不需要补充 B. 放电时的电极电势：锌电极电极 C. 放电时负极附近电解液中pH增大 D. 理论上每消耗11.2L溶解氧，可除去非活性锌65g 13. 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比发生反应 ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应，其中k为速率常数。下列说法正确的是 A. 使用催化剂乙时，温度高于350℃转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动 B. 使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的更小 C. 对于该平衡反应其他条件不变，加压或降温均能使平衡正向移动，平衡常数增大 D. ℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知 14. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)［例如］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ， B. ， C. a点对应， D. 当时，体系中 二、非选择题： 15. 氨基磺酸()是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备，根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为e→___________(装置可以重复使用)。 （2）导管Y的作用是___________。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装浓硫酸的U形管 b．盛装饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶 c．盛装五氧化二磷的U形管 d．盛装无水氯化钙的干燥管 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A装置中溶剂改为水，更利于产物的分离提纯 b．A装置应采用酒精灯加热 c．C装置中用98%的浓硫酸替代75%浓硫酸可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定：取4.0g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象为___________，产品纯度为___________(用含c、V的代数式表示)。 16. 冶炼铜过程中产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取硒和碲的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置___________，属于___________区。 （2）硫和碲位于元素周期表同一主族，基态原子价层电子排布式为___________。 （3）“酸浸”步骤中，“加压”能提高、、浸出率，试从化学反应原理的角度分析原因：___________，该步骤中和分别转化为和，写出“还原1”的化学方程式：___________。 （4）“沉铜”中生成沉淀的离子方程式为___________。 （5）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺()以形成的配离子结构为___________(用箭头表示出电子对“给予-接受键”)。 17. Ⅰ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．和的物质的量相等 d．的浓度不变 （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．移走生成的 d．通入 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，若只发生反应①和反应②，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ．投料组成中含量增大，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应②的平衡常数___________(保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。 （5）合成气变换。向绝热反应器中通入、和过量的： 。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因是___________。 （6）脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、缓蚀剂等(已知：有+3和+6两种价态)。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是___________。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）C→D化学方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________，M→N的反应类型为___________。 （4）E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。 ①反应物W的手性碳个数为___________个。 ②W→X化学方程式为___________。 ③Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $