8.2金属的化学性质（第1课时金属的化学性质）同步练---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第1课时　金属的化学性质 知识梳理 知识点1　金属与氧气的反应 (1)常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。其反应的化学方程式为 。 (2)铁、铜在高温时能与氧气反应。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在 时也不与氧气反应。 铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的保护膜，金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。 知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 镁 反应 ，产生 ，溶液仍为无色 锌 反应 ，产生 ，溶液仍为无色 铁 反应 ，有 产生，溶液由无色变为 色 铜 — — (2)置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 铁发生置换反应时，生成物中显＋2价，即生成亚铁离子。 重难突破 重难点　金属的化学性质 【典例】取等质量的A、B两种金属，同时分别与足量的浓度相同的稀盐酸反应，反应情况如图所示（已知：A、B在生成物中均为＋2价）。下列对该图像理解的叙述中，正确的是(　　　) A．金属活动性顺序：A＞B B．放出氢气的质量：B＞A C．A、B可能是Mg、Zn 　 D．相对原子质量的大小：B＞A (1)看横纵坐标：根据坐标曲线，确定曲线形式是H2质量—时间图像还是H2质量—酸/金属质量图像的分析。 (2)看曲线坡度：H2－t曲线，坡度与金属活动性有关；H2－酸/金属质量曲线，与酸/金属不足时生成氢气的质量有关。 (3)看曲线拐点：曲线拐点与不足物质质量有关。如H2－t曲线，拐点高，则反应结束生成氢气的质量多，消耗酸的质量也多。 【对点训练】 1. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是( ) A．相对原子质量较大的是N B．生成H2的质量M＜N C．M、N两种金属中较活泼的是N D．消耗盐酸的质量N＞M 2.小刚根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列对图像分析正确的是( ) A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B．②表示分别向等质量的铝粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C．③表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入铝粉和铁粉 D．④表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 知识点1　金属与氧气的反应 1.“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热的条件下( ) A.易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 2.下列实验现象的描述中，正确的是( ) A．铜在空气中加热红色固体逐渐变黑 B．金在氧气中加热，逐渐变为黑色 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 3.人类社会的发展进程中，金属起着重要作用，请结合所学知识回答有关问题： (1)铝制品具有良好的抗腐蚀性，请分析原因： 。 (2)河南确山铁花曾走上央视春晚，蔚为壮观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象。写出有关反应的化学方程式： 。 知识点2　金属与酸的反应 4.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgSO4 D．MgCl2 5.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是( ) A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈 C．溶液逐渐变成浅绿色 D．铁钉质量将逐渐减少 6.作为中学生，我们应当积极倡导“相信科学，反对迷信”。对于金光闪闪的“假金元宝”（含铜与锌的合金），你认为下列鉴别方法不可行的是( ) A．用火烧 B．加入稀硫酸 C．看颜色 D．测密度 7.等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为( ) A．4∶3 B．3∶4 C．8∶9 D．9∶8 知识点3　置换反应 8.下列反应中，属于置换反应的是( ) A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 9.有关置换反应说法错误的是( ) A．一定有元素化合价改变 B．一定生成两种物质 C．反应物的物质类别一定不同 D．一定有金属参与反应或者有金属生成 10.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是( ) A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 11.现有10 g铁和锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后得到的混合溶液蒸发得到202 g固体，则生成氢气的质量为( ) A．2 g B．4 g C．6 g D．8 g 12.如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是( ) A．三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反应放热 B．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 C．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B D．反应后所得溶液中化合物的质量（水除外）大小关系是A＞B＞C 13.为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)金属B是 。 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)判断步骤②中稀硫酸是否适量的依据是 ，发生反应的化学方程式为 。 14.（化学观念）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 (1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，使用该装置时A中的 口接c。 (2)他用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸反应进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 5% 10 mL 2 15% 28 mL (3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是 。 (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　金属的化学性质 知识梳理 知识点1　金属与氧气的反应 (1)常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的　氧化铝　薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。其反应的化学方程式为　4Al＋3O2===2Al2O3　。 (2)铁、铜在高温时能与氧气反应。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在　高温　时也不与氧气反应。 铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的保护膜，金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。 知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 镁 反应　剧烈　，产生　大量气泡　，溶液仍为无色 　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　 锌 反应　比较剧烈　，产生　较多气泡　，溶液仍为无色 　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　 　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　 铁 反应　缓慢　，有　少量气泡　产生，溶液由无色变为　浅绿　色 　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 铜 　没有变化　 — — (2)置换反应：由一种　单质　与一种　化合物　反应，生成另一种　单质　和另一种　化合物　的反应。 铁发生置换反应时，生成物中显＋2价，即生成亚铁离子。 重难突破 重难点　金属的化学性质 【典例】取等质量的A、B两种金属，同时分别与足量的浓度相同的稀盐酸反应，反应情况如图所示（已知：A、B在生成物中均为＋2价）。下列对该图像理解的叙述中，正确的是(　　　) A．金属活动性顺序：A＞B B．放出氢气的质量：B＞A C．A、B可能是Mg、Zn 　 D．相对原子质量的大小：B＞A 解析：至完全反应，B用的时间少，A用的时间多，则金属活动性顺序为A＜B；由纵坐标可知，最终放出氢气的质量为B＜A；金属活动性顺序为A＜B，A、B不可能是Mg、Zn；化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量B＞A。 答案：D (1)看横纵坐标：根据坐标曲线，确定曲线形式是H2质量—时间图像还是H2质量—酸/金属质量图像的分析。 (2)看曲线坡度：H2－t曲线，坡度与金属活动性有关；H2－酸/金属质量曲线，与酸/金属不足时生成氢气的质量有关。 (3)看曲线拐点：曲线拐点与不足物质质量有关。如H2－t曲线，拐点高，则反应结束生成氢气的质量多，消耗酸的质量也多。 【对点训练】 1. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是(　A　) A．相对原子质量较大的是N B．生成H2的质量M＜N C．M、N两种金属中较活泼的是N D．消耗盐酸的质量N＞M 2.小刚根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列对图像分析正确的是(　B　) A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B．②表示分别向等质量的铝粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C．③表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入铝粉和铁粉 D．④表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 A.常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀盐酸反应，开始反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等；酸过量后，根据化学方程式Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误。B.常温下，等质量的铝和铁分别与足量同溶质质量分数的稀盐酸反应，开始反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，初始两条曲线完全重合；酸过量后，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量盐酸反应，铝生成的氢气质量更多，正确。C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和铁，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，开始生成等质量的氢气，消耗的铝的质量少，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，最后酸的量相同，金属过量，故生成的氢气质量应该相等，错误。D.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，开始酸的质量相同，金属过量，生成的氢气质量应该相等，曲线重合，酸过量后，根据化学方程式Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误。 知识点1　金属与氧气的反应 1.“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热的条件下(　C　) A.易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 2.下列实验现象的描述中，正确的是(　A　) A．铜在空气中加热红色固体逐渐变黑 B．金在氧气中加热，逐渐变为黑色 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 3.人类社会的发展进程中，金属起着重要作用，请结合所学知识回答有关问题： (1)铝制品具有良好的抗腐蚀性，请分析原因：　铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀性　。 (2)河南确山铁花曾走上央视春晚，蔚为壮观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象。写出有关反应的化学方程式：　3Fe＋2O2Fe3O4　。 知识点2　金属与酸的反应 4.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是(　A　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgSO4 D．MgCl2 5.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　B　) A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈 C．溶液逐渐变成浅绿色 D．铁钉质量将逐渐减少 6.作为中学生，我们应当积极倡导“相信科学，反对迷信”。对于金光闪闪的“假金元宝”（含铜与锌的合金），你认为下列鉴别方法不可行的是(　C　) A．用火烧 B．加入稀硫酸 C．看颜色 D．测密度 7.等质量的镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为(　B　) A．4∶3 B．3∶4 C．8∶9 D．9∶8 知识点3　置换反应 8.下列反应中，属于置换反应的是(　D　) A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 9.有关置换反应说法错误的是(　D　) A．一定有元素化合价改变 B．一定生成两种物质 C．反应物的物质类别一定不同 D．一定有金属参与反应或者有金属生成 10.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是(　C　) A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 11.现有10 g铁和锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后得到的混合溶液蒸发得到202 g固体，则生成氢气的质量为(　B　) A．2 g B．4 g C．6 g D．8 g 锌、铁的混合物10 g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸锌、硫酸亚铁的混合物202 g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸亚铁两种物质的混合物中含硫酸根的质量为202 g－10 g＝192 g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，则硫酸中所含硫酸根的质量为48 g时，硫酸中氢元素的质量＝1 g，即反应中产生的氢气质量为1 g，所以192 g硫酸根对应的氢气的质量为×1 g＝4 g。 12.如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是(　D　) 　 A．三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反应放热 B．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 C．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B D．反应后所得溶液中化合物的质量（水除外）大小关系是A＞B＞C 镁、铁、锌均能与硫酸反应生成氢气，则压强增大，而反应一段时间后，压强又减小，则说明金属与酸反应放热，反应结束后温度降低，压强减小；根据图中信息可比较三种金属的活动性强弱，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应；最终压强大小关系是A＞C＞B，则最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B；金属与酸反应生成化合物的质量＝金属的质量＋酸根的质量，等质量的金属完全反应生成氢气的质量越多，消耗的酸越多，则化合物中酸根的质量越大，产生氢气的大小关系为A＞C＞B，则反应后所得化合物质量大小关系是A＞C＞B。 13.为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)金属B是　铜　。 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是　引流　。 (3)判断步骤②中稀硫酸是否适量的依据是　不再产生气泡　，发生反应的化学方程式为　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　。 (1)镁、铁、铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁；镁和铜中加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜与稀硫酸不反应，过滤即可得到金属B为铜。(2)将不与稀硫酸反应的金属与溶液分离的方法是过滤；在过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)步骤②所涉及的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据不再产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸是否适量。 14.（化学观念）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 (1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，使用该装置时A中的　b　 口接c。 (2)他用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸反应进行实验，获得表格数据。由此推断实验是通过　相同时间内产生气体多少　来体现反应快慢的。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 5% 10 mL 2 15% 28 mL (3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是　没有换用不同浓度盐酸多次实验等　。 (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与　温度　有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$