第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质同步练---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 1.金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽。 镁：　银白色　；铝：　银白色　； 铜：　红色　。金属都具有　金属光泽　。 (2)采用相互刻画的方式比较铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金　小　。 (3)设计实验验证金属具有的物理性质。 如导电性：把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光，则说明金属具有导电性。 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一片铜片，放在酒精灯火焰上加热，可观察到　红色的铜片表面变黑　。 (2)金属与稀酸的反应。 金属 实验现象 镁 　剧烈反应　，产生　大量气泡　，溶液仍为无色 锌 　剧烈反应　，产生　大量气泡　，溶液仍为无色 铝 反应　比较剧烈　，产生大量　气泡　，溶液仍为无色 铁 反应　缓慢　，有　气泡　生成，溶液由无色逐渐变为　浅绿色　 铜 　无明显现象　 实验结论：活泼金属与稀酸反应会生成气体，将收集的气体点燃后，罩一干燥的烧杯，观察火焰若为淡蓝色，烧杯中有水珠形成，则收集的气体为氢气。 (3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤 实验现象 实验结论 向两支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色 金属的活动性顺序为铁＞铜＞银 1.对生活中的如图金属的应用判断错误的是(　D　) 2.下列金属不能与稀硫酸反应的是(　D　) A.Mg B．Al C．Zn D．Ag 3.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是(　A　) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X 4.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　C　) 　　　 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 5.下列是常见的金属活动性顺序。 以下判断不正确的是(　D　) A．X可与Y(NO3)2溶液反应 B．X可与盐酸反应 C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应 6.将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是(　C　) A．Cu、Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu和Fe D．只有Cu 7.小明为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列方法可行的是(　D　) A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀硫酸 B．将Fe放入稀硫酸、Cu放入AgNO3溶液 C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液 D．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液 8.小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(　C　) 　 A．反应结束后二者产生氢气的体积相等 B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Al D．AB段下降的原因是反应结束，温度降低 酸的量相同，金属过量，最终生成氢气质量相等；镁比铝活泼，镁和盐酸反应的速率更快；生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大；至A点压强最大，金属和稀盐酸恰好完全反应，AB段下降的原因是完全反应后不再放热，也不再产生气体，温度恢复至常温，气压减小。 9.下列有关金属的实验，说法不正确的是(　A　) A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁 B．实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 C．③中有气泡产生 D．④能说明铜具有导热性 ①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是四氧化三铁，不是氧化铁；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，实验②可以验证铁的金属活动性强于铜；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，③中有气泡产生；加热一段时间后，火柴燃烧、蜡烛熔化，说明铜具有导热性。 10.为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法错误的是(　C　) 　　　 A．①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸 B．实验③中铜丝表面产生银白色物质，溶液逐渐变成蓝色 C．通过实验①②③能验证四种金属的活动性 D．X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液 根据控制变量法，①②实验中需加入同浓度的稀盐酸；铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜丝表面产生银白色物质，溶液逐渐变成蓝色；实验①说明活动性：Fe＞H，实验②说明活动性：Zn＞H，实验③说明活动性：Cu＞Ag，为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，还需验证Fe与Cu的活动性；要验证Fe与Cu的活动性，若X为铁，Y为硫酸铜，则表明活动性：Fe＞Cu。 11.金属材料与我们的生产、生活密不可分。 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和　导电　性。 (2)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度　大　（填“大”或“小”）。 (3)铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为　4Al＋3O2===2Al2O3　（用化学方程式表示）。 (4)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是　AB　（填字母）。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 12.2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合拢。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。 (1)龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是　含碳量不同　。 (2)龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是　4Al＋3O2===2Al2O3　（用化学方程式表示）。 (3)为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 ①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是　铁片表面有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色，铜片表面无明显现象　。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象，乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　Fe＞R＞Cu＞Ag　。 13.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作： (1)图A中，标号a的仪器名称是　酒精灯　； 加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是　优良的导热性　，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为　2Cu＋O22CuO　。 (2)图B的实验目的是　比较合金与组成其纯金属的硬度　。 (3)图C中，把铝丝放入稀硫酸中，刚开始没看到气泡产生，其原因是　表面有一层致密的氧化铝薄膜　。 (4)图D中反应的化学方程式为　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充的一个实验，该实验方案是　将铜丝放入硝酸铝溶液中　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 1.金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽。 镁： ；铝： ； 铜： 。金属都具有 。 (2)采用相互刻画的方式比较铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金 。 (3)设计实验验证金属具有的物理性质。 如导电性：把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光，则说明金属具有导电性。 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一片铜片，放在酒精灯火焰上加热，可观察到 。 (2)金属与稀酸的反应。 金属 实验现象 镁 ，产生 ，溶液仍为无色 锌 ，产生 ，溶液仍为无色 铝 反应 ，产生大量 ，溶液仍为无色 铁 反应 ，有 生成，溶液由无色逐渐变为 铜 实验结论：活泼金属与稀酸反应会生成气体，将收集的气体点燃后，罩一干燥的烧杯，观察火焰若为淡蓝色，烧杯中有水珠形成，则收集的气体为氢气。 (3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤 实验现象 实验结论 向两支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色 金属的活动性顺序为铁＞铜＞银 1.对生活中的如图金属的应用判断错误的是( ) 2.下列金属不能与稀硫酸反应的是( ) A.Mg B．Al C．Zn D．Ag 3.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X 4.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) 　　　 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 5.下列是常见的金属活动性顺序。 以下判断不正确的是( ) A．X可与Y(NO3)2溶液反应 B．X可与盐酸反应 C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应 6.将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是( ) A．Cu、Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu和Fe D．只有Cu 7.小明为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列方法可行的是( ) A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀硫酸 B．将Fe放入稀硫酸、Cu放入AgNO3溶液 C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液 D．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液 8.小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是( ) 　 A．反应结束后二者产生氢气的体积相等 B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Al D．AB段下降的原因是反应结束，温度降低 9.下列有关金属的实验，说法不正确的是( ) A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁 B．实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 C．③中有气泡产生 D．④能说明铜具有导热性 10.为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法错误的是( ) 　　　 A．①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸 B．实验③中铜丝表面产生银白色物质，溶液逐渐变成蓝色 C．通过实验①②③能验证四种金属的活动性 D．X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液 11.金属材料与我们的生产、生活密不可分。 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 性。 (2)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （填“大”或“小”）。 (3)铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 （用化学方程式表示）。 (4)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 （填字母）。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 12.2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合拢。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。 (1)龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是 。 (2)龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是 （用化学方程式表示）。 (3)为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 ①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是 。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象，乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。 13.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如下操作： (1)图A中，标号a的仪器名称是 ； 加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是 ，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为 。 (2)图B的实验目的是 。 (3)图C中，把铝丝放入稀硫酸中，刚开始没看到气泡产生，其原因是 。 (4)图D中反应的化学方程式为 ，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充的一个实验，该实验方案是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$