精品解析：2025年山东省济宁市中考化学真题

济宁市二0五年初中学业水平考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 蒸馏淡化海水 B. 黏土烧制陶瓷 C. 蚕丝织成锦缎 D. 液氮冷藏血液 2. 下列物质放置或药品的保存方法错误的是 A. B. C. D. 3. 下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 化学知识 A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 5. “84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A. 化学式为NaOH B. 俗名为火碱、烧碱 C. 工业上可用于造纸、印染等 D. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 6. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 7. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A. 甲与CuO发生的反应属于置换反应 B. 乙为氧化物 C. 丙为碱，可能是Cu(OH)2 D. 丙与丁发生的反应属于复分解反应 10. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A. 滤渣中可能含有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 二、填空与简答：共17分。 11. 请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子______； （2）3个过氧化氢分子______； （3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为______。 12. 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请回答： （1）下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是______（填字母序号）； A. 竹制筷子 B. 青花瓷碗 C. 不锈钢锅 D. 塑料洗菜盆 （2）制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养素为______； （3）“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是______（填元素符号）。 13. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； （2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； （3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； （4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 14. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______； （2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______； （4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。 15. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： （1）实验①所得无色滤液中含有的阴离子是______； （2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。 三、实验与探究：共11分。 16. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a名称是______； （2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验； （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______； （4）D装置中的实验现象为______； （5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______； （6）F装置的作用是______。 17. “双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】 久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】 打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【实验探究】 取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 （1）温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有______； （2）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2； （3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和______； 【实验反思】 （4）学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______。 四、分析与计算：共6分。 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 19. 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； （3）通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市二0五年初中学业水平考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 蒸馏淡化海水 B. 黏土烧制陶瓷 C. 蚕丝织成锦缎 D. 液氮冷藏血液 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏淡化海水，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、黏土烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、蚕丝织成锦缎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、液氮冷藏血液，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶用于收集气体或储存气体时使用，氢气的密度比空气小，集气瓶应倒置，防止氢气逸出。符合题意； B、稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，不符合题意； C、硝酸钾是固体试剂，应存放在广口瓶中，不符合题意； D、酚酞试剂是液体试剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。 故选：A 3. 下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 化学知识 A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气含量，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，符合题意； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 4. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，氧化镁化学式错误，A 错误； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为，B 错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，反应条件错误，缺少气体符号，C 错误； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，D 正确。 故选D。 5. “84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A. 化学式为NaOH B. 俗名为火碱、烧碱 C. 工业上可用于造纸、印染等 D. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确； B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确； C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确； D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。 故选D。 6. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误； B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误； C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确； D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。 故选C。 7. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 455 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A. 甲与CuO发生的反应属于置换反应 B. 乙为氧化物 C. 丙为碱，可能是Cu(OH)2 D. 丙与丁发生的反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，且甲能与CuO反应，则甲是碳；常温下乙为无色气体，且甲能与乙反应，则乙为二氧化碳；丁能与CuO反应，则丁是一种酸；丙能与乙（二氧化碳）、丁（一种酸）反应，则丙是一种碱，代入验证，符合题意。 【详解】A、甲（C）与CuO发生的反应是，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，A 正确； B、乙是二氧化碳（CO2），是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，B 正确； C、丙为碱，但不能是Cu(OH)2，因为Cu(OH)2难溶于水，与CO2不反应，C 错误； D、丙（一种碱）与丁（一种酸）交换成分生成盐和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，D 正确。 故选C。 10. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A. 滤渣中可能含有单质Zn B. 滤渣中一定含有单质Ag、Fe C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意； C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答：共17分。 11. 请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子______； （2）3个过氧化氢分子______； （3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：； 【小问2详解】 1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为，分子最前面的数字表示分子的个数，故3个过氧化氢分子的符号为：； 【小问3详解】 在书写化合物的化学式时，将正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，然后将正负化合价的最简比值交叉写在另一个元素或原子团的右下方，钾元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，故碳酸钾的化学式为：。 12. 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请回答： （1）下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是______（填字母序号）； A. 竹制筷子 B. 青花瓷碗 C. 不锈钢锅 D. 塑料洗菜盆 （2）制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养素为______； （3）“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是______（填元素符号）。 【答案】（1）C （2）糖类 （3）Fe 【解析】 【小问1详解】 竹制筷子、青花瓷碗、塑料洗菜盆不属于金属材料，不锈钢属于合金，属于金属材料 。 故选：C 【小问2详解】 西红柿中富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，大米富含糖类。 【小问3详解】 微量元素是指在人体中含量低于体重0.01%的元素，包括铁（元素符号Fe）、锌等。 13. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； （2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； （3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； （4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 【答案】（1）① （2）14 （3）原子核外电子层数相同 （4）-1 【解析】 【小问1详解】 锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14； 【小问3详解】 原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同； 【小问4详解】 NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。 14. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______； （2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______； （4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。 【答案】（1）使、完全反应 （2）不溶于水或不与酸反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是使、完全反应； 【小问2详解】 “酸溶”过程中加入过量稀硫酸，充分反应后得到的滤渣为，由此推测该物质具有的性质是不溶于水、不与酸反应； 【小问3详解】 废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式为； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠杂质，检验碳酸镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子、碳酸根离子，可取少许最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。 15. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： （1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______； （2）原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。 【答案】（1）OH-、Cl- （2） ①. 硫酸钠、碳酸氢铵 ②. 三##3 【解析】 【分析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明不含碳酸氢铵；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一定不含硫酸钡； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化钠，故白色粉末中一定不含硫酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-； 【小问2详解】 由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵； 由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。 三、实验与探究：共11分。 16. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： （1）仪器a的名称是______； （2）在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验； （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______； （4）D装置中实验现象为______； （5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______； （6）F装置的作用是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A2 （3） ①. 除去混合气体中的氧气 ②. （4）黑色固体变成红色 （5）C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳 （6）尾气处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液常温型，应选择A2装置制取氧气； 【小问3详解】 氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气； 铜网左侧木炭燃烧生成二氧化碳，铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红色； 【小问5详解】 C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳。 【小问6详解】 一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。 17. “双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】 久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】 打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【实验探究】 取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 （1）温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有______； （2）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2； （3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和______； 【实验反思】 （4）学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______。 【答案】（1）氧化钙## （2）红色（或红） （3）氧化铁## （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 取少量残留固体加水搅拌，温度计示数变大，说明放出大量热，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。故填：氧化钙或。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。故填：红色（或红）。 【小问3详解】 向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁。故填：氧化铁或。 【小问4详解】 向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。故填：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。 四、分析与计算：共6分。 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 【答案】（1）138 （2）14：1：8 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 【小问2详解】 水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 19. 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； （3）通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 【答案】（1）气体 （2）NaCl （3） ①. 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 ②. 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。 【解析】 【分析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。 【小问1详解】 由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 【小问2详解】 由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $