第三单元 物质构成的奥秘单元小结---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 单元小结 1．温度升高，物质的体积变大，是因为构成物质的分子变大。(　 　) 2．在氧化汞分解过程中，氧化汞分子发生了变化。(　 　) 3．原子是不能再分的最小微粒。(　 　) 4．原子核内的质子数一定等于中子数。(　 　) 5．不同种类的原子，核内质子数不同。(　 　) 6．最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体的原子。(　 　) 7．钠原子与钠离子的核内质子数不同。(　 　) 8．原子失去电子形成阳离子后，电子层数不变。(　 　) 9．原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。( 　) 10．元素周期表中，位于同一周期的元素具有相似的化学性质。(　 　) 考点1　构成物质的微粒　 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( ) A.铜 B．氯化钠 C．水 D．氧气 2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( ) A．所有原子都有质子和中子 B．分子可分，原子不可分 C．物质都是由分子、原子或离子构成的 D．分子是保持物质性质的最小粒子 考点2　粒子性质的应用　 3．下列事实的微观解释错误的是( ) A．墙内开花墙外香：分子在不断地运动 B．热胀冷缩现象：分子间有间隔 C．氧气和液氧都能供给呼吸：同种分子的化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起：水分子体积变大 4．下列事实的微观解释不合理的是( ) A．红墨水会将清水染红——分子在不停地运动 B．二氧化碳与一氧化碳性质差异很大——分子构成不同 C．夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子体积变大 D．氖气和氢气的化学性质都很稳定——原子最外层电子达到了相对稳定结构 考点3　粒子结构示意图及应用　 5．钒被誉为“合金中的维生素”，适量的钒元素对预防心脏病和增加身体免疫力有重要作用。钒元素的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．钒元素为金属元素 B．钒元素位于元素周期表的第四周期 C．原子结构示意图中的x＝10 D．化学反应中钒原子容易失去电子 6．下列关于四种粒子结构示意图说法正确的是( ) ①　　　 　 　②　 　 　 　③　 　 　　④ A．①③属于不同元素 B．②③化学性质相似 C．②④是金属元素 D．④属于离子，离子符号是Mg2- 7．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 　　　　 　 　 　 A　　　 　B　　 　 　C　 　　 　D 请回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为__ __，氯元素的相对原子质量为__ __。 (2)示意图D中的x＝__ __。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__ __(填字母)。 (4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__ __。 (5)C粒子属于__ __(填“阴”或“阳”)离子。 考点4　元素和元素周期表　 8．钕元素(Nd)广泛用于航空航天材料。钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( ) A．钕的原子序数为60 B．钕是非金属元素 C．钕的相对原子质量为144.2 D．钕原子的核外电子数为60 9．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为__ __，该原子在化学反应中容易__ __(填“得到”或“失去”)电子，形成__ __(填“阴”或“阳”)离子。 (2)11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__ __相同。 (3)第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号__ __(写一个即可)。 10．微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次。 (1)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开？请你提出一个合理的猜测。 (2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核，你知道这是为什么吗？ 11．(河南中考)液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 (1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中。 (2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 单元小结 1．温度升高，物质的体积变大，是因为构成物质的分子变大。(　×　) 2．在氧化汞分解过程中，氧化汞分子发生了变化。(　√　) 3．原子是不能再分的最小微粒。(　×　) 4．原子核内的质子数一定等于中子数。(　×　) 5．不同种类的原子，核内质子数不同。(　√　) 6．最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体的原子。(　×　) 7．钠原子与钠离子的核内质子数不同。(　×　) 8．原子失去电子形成阳离子后，电子层数不变。(　×　) 9．原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。(　√　) 10．元素周期表中，位于同一周期的元素具有相似的化学性质。(　×　) 考点1　构成物质的微粒　 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是(　B　) A.铜 B．氯化钠 C．水 D．氧气 2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是(　C　) A．所有原子都有质子和中子 B．分子可分，原子不可分 C．物质都是由分子、原子或离子构成的 D．分子是保持物质性质的最小粒子 考点2　粒子性质的应用　 3．下列事实的微观解释错误的是(　D　) A．墙内开花墙外香：分子在不断地运动 B．热胀冷缩现象：分子间有间隔 C．氧气和液氧都能供给呼吸：同种分子的化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起：水分子体积变大 4．下列事实的微观解释不合理的是(　C　) A．红墨水会将清水染红——分子在不停地运动 B．二氧化碳与一氧化碳性质差异很大——分子构成不同 C．夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子体积变大 D．氖气和氢气的化学性质都很稳定——原子最外层电子达到了相对稳定结构 考点3　粒子结构示意图及应用　 5．钒被誉为“合金中的维生素”，适量的钒元素对预防心脏病和增加身体免疫力有重要作用。钒元素的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是(　C　) A．钒元素为金属元素 B．钒元素位于元素周期表的第四周期 C．原子结构示意图中的x＝10 D．化学反应中钒原子容易失去电子 6．下列关于四种粒子结构示意图说法正确的是(　C　) ①　　　 　 　②　 　 　 　③　 　 　　④ A．①③属于不同元素 B．②③化学性质相似 C．②④是金属元素 D．④属于离子，离子符号是Mg2- 7．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 　　　　 　 　 　 A　　　 　B　　 　 　C　 　　 　D 请回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为__11__，氯元素的相对原子质量为__35.45__。 (2)示意图D中的x＝__8__。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__B、C__(填字母)。 (4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__它们原子的最外层电子数相同__。 (5)C粒子属于__阴__(填“阴”或“阳”)离子。 考点4　元素和元素周期表　 8．钕元素(Nd)广泛用于航空航天材料。钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(　B　) A．钕的原子序数为60 B．钕是非金属元素 C．钕的相对原子质量为144.2 D．钕原子的核外电子数为60 9．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为__13__，该原子在化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子，形成__阳__(填“阴”或“阳”)离子。 (2)11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__核外电子层数__相同。 (3)第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号__Cl－(合理即可)__(写一个即可)。 10．微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次。 (1)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开？请你提出一个合理的猜测。 (2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核，你知道这是为什么吗？ (1)质子之间存在引力。 (2)原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引。 11．(河南中考)液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 (1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中。 (2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 (1)分子间有间隔，加压使分子间隔变小。(2)分子在不断运动，特殊臭味在空气中扩散。 学科网（北京）股份有限公司 $$