云南省临沧地区中学等校2025-2026学年高三上学期入学模拟检测化学试题

绝密★启用前 2026届高三入学模拟检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币 B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 C. 因具有氧化性，故可用于漂白纸浆 D. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 3. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 A. 向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色： B. 向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体： C. 向饱和溶液中通入过量气体，溶液中析出晶体： D. 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色： 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 固体中含有的阳离子数目为 B. 18g重水()中含有的质子数为 C. 1mol中含键的数目为 D. 0.1mol Fe和充分反应，转移的电子数为 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 浓度 向1 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/LNaOH溶液 黄色溶液变橙色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成NO2的方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中分别加入2 mL5%H2O2溶液，向第一支试管中滴入2滴1 mol/LFeCl3溶液，向第二支试管中滴入2滴蒸馏水 相同时间内第一支试管产生气泡更多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 有关如图所示有机物的说法正确的是 A. 该有机物与互为同分异构体 B. 1mol该有机物最多可以与4molNaOH反应 C. 该有机物不能与溶液反应 D. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅 B. 步骤①中每生成，转移4mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 8. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 B. 已知溶液呈酸性，若将固体溶于水，能促进水的电离 C. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为 10. 催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 可以和盐酸反应 B. 催化释氢反应除生成外，还生成了 C. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D. 该过程只破坏了极性键未破坏非极性键 11. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 12. 我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳的化学式为 C. 碳、氮原子均采取杂化 D. 1mol氮化碳中含有4molN—C键 13. 半导体材料硒化锌的晶胞结构如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中面心上的硒与顶点上的硒之间的距离为dnm，设为阿伏加德罗常数的值。原子坐标系为以晶胞边长为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置。在ZnSe晶胞坐标系中，a点硒原子坐标为，c点锌原子坐标为。下列说法正确的是 A. 晶胞中距离Se原子最近的Se有4个 B. b点原子坐标为 C. 硒化锌晶体的密度为 D. 该晶胞中Zn与Se的最近距离为 14. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种不活泼的金属，在新型合金、有机催化剂方面应用广泛。以废钯催化剂(简称钯碳，含有5%～6%钯、93%～94%积碳、1%～2%铁等)为原料回收钯的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时Pd转化为难溶于水和酸的PdO。 （1）“焙烧”的主要目的是_______；在实验室进行“焙烧”时，下列仪器中需要用到的是_______(填仪器名称)。 （2）“浸取”时先加入甲酸将PdO还原为Pd；再加入盐酸、，有(二元强酸)生成，写出生成反应的离子方程式：_______。 （3）常温下“除铁”时，铁元素恰好沉淀完全时的pH为_______{结果保留两位小数，已知：常温下，，该条件下认为溶液中时沉淀完全，lg2=0.3}。 （4）滤渣需要洗涤，并将洗涤液和滤液合并，其目的是_______。 （5）“沉钯”时转化为难溶于冷水的，其化学方程式为_______。 （6）“还原”过程中还有其他副产物生成，该副产物可循环至_______工序利用。 16. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 17. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。 （2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。 ②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。 a． b． c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______ ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。 18. 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。 已知： ① (、、代表烃基或H)； ②。 （1）A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）X的分子式为，G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．可用新制的检验X中的官能团 b．反应①除了生成L外，还生成 c．反应③的原子利用率为100% （6）N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式(不考虑立体异构)___________。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有1个取代基 ⅱ．与足量溶液反应产生2mol气体 （7）反应②的过程如下： L→中间体的过程会产生高分子副产物，写出高分子的结构简式___________。 绝密★启用前 2026届高三入学模拟检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 清除积碳 ②. 坩埚、泥三角 （2） （3）2.97 （4）提高Pd的回收率 （5） （6）浸取、沉钯 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 ③. baedc ④. b、c ⑤. 重新配制 （2） ①. ②. 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 ③. 【17题答案】 【答案】（1）＞ （2） ①. 正向 ②. 逆向 ③. ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ④. ab ⑤. （3） ①. -29 ②. 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低 【18题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3）+NaOHNaCl+ （4） （5）bc （6）、、 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $