上海财经大学附属北郊高级中学2025届高三下学期三模考试 化学试题

北郊高级中学2025届等级考模拟卷 相对原子质量： 一、氟化物 氟化钪是一种微溶于水的固体，熔点为。工业上由与在高温下制取的反应原理如下： 1. 基态氟原子中，能量最高的电子所处的能级为_______。 2. 下列说法正确的是_______。 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 单电子数： 3. 下列事实能说明F比O的非金属性强的是_______。 A. 沸点： B. 酸性： C. 与反应生成 D. 中F带部分负电荷 4. 恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 气体平均摩尔质量不变 C. 化学平衡常数K不变 D. 5. 属于_______。 A. 金属晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 共价晶体 6. 晶胞中，若与最近距离为，则晶体密度(为阿伏加德罗常数的值)。在晶胞图的部分圆圈表示，请标注出的位置_______。 已知三种氟化物的见下表： 氟化物 7. 工业上除去溶液中的可使用。写出除去的离子方程式_______。 8. 向浓度均为的混合液中加入一定，恰好使其中某金属离子首先完全沉淀时(浓度以计)，另一种金属离子的浓度为_______。 9. 通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。 10. 氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是一种氟离子可充电电池的示意图，放电时正极发生反应：。写出充电时阴极发生电极反应式_______。 二、血清氯 人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 11. 氯离子的电子式为_______。 12. 人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是_______。 A． B． C． 实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞(Ⅱ)为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。已知滴定中与生成，具体步骤如下： 步骤①：称取一定量晶体，加入硝酸溶液，配制成溶液作为滴定剂。 步骤②：取溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙。终点消耗。 步骤③：取血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述溶液滴定，终点消耗。 步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗溶液。 13. 步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。 14. 下列说法正确的是_______。 A. 步骤①中硝酸的作用是防止分解 B. 步骤②滴定时的现象是溶液中出现浑浊 C. 步骤③滴定终点颜色变化是由紫色变为无色 D. 步骤④是空白实验，目的使实验结果更准确 15. 与二苯卡巴腙按摩尔比生成紫色配合物。与二苯卡巴腙形成的紫色配合物中为四配位，且有6个六元环。用圆圈在二苯卡巴腙结构简式中示出配位原子。 16. 上述硝酸汞溶液的浓度为_______。 A．0.005B．0.01C．0.02D．0.04 该血清样品中氯离子的浓度为_______。 三、组氨酸 组氨酸(简称)是一种氨基酸，结构如下图。在组氨酸脱羧酶的作用下，组氨酸脱羧生成组胺和二氧化碳。 17. 指出1号N和2号N的杂化方式正确的是_______。 氮原子编号 A B C D 1 2 18. 推测组氨酸的水溶性，并说明理由_______。 19. 组胺的结构简式为_______。 已知组氨酸()在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示，结构如下图所示)，其电离平衡常数分别为。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数随变化关系如下图所示。 20. 写出质子化组氨酸(用表示)在水中的第二步电离方程式为_______。 A. B. C. D. 21. 曲线c表示的微粒为_______。 A. B. C. D. 22. 下列说法错误的是_______。 A. M点所对应的 B. N点对应的 C. P点所对应的 D. Q点所对应的 23. 氨基酸的等电点(用表示)是指氨基酸在溶液中正负电荷数相等，净电荷为0时的。组氨酸溶液中，当时，所对应的即为等电点。计算组氨酸的_______。(给出计算过程) 组氨酸()与钴形成的配合物可用于烟气脱硫脱硝，其制备原理如下图所示。 24. 当处理含的烟气时，其主要作_______。 A. 吸附剂 B. 催化剂 C. 氧化剂 D. 还原剂 下图是烟气脱硝的示意图，其中L表示组氨酸配体。 25. 上述作催化剂的配合物是_______。 A. B. C. D. 26. 在生物相所使用的细菌种类应为_______。 A. 固氮细菌 B. 硝化细菌 C. 反硝化细菌 D. 氨氧化细菌 四、药物递送载体 用组氨酸(A)合成新型口服药物递送载体G的路线如下： 27. 写出反应①的另一无机产物的电子式为_______。 28. 反应②、反应④的反应类型分别为_______、_______。 29. E中含氧官能团的名称为_______、_______。 30. 已知反应③有生成，写出另一种有机产物H的结构简式为_______。 31. 设计步骤②的目的_______。 32. 设计由丙烯合成的合成路线_______。 (合成路线表示为：目标产物) 五、多酸 多酸是由过渡金属离子的高氧化态(如等)与氧形成的纳米级的金属-氧簇类化合物，可用于催化、医药等领域。 科学家研究以多酸作催化剂，用乙烯和乙酸为原料合成乙酸乙酯，反应如下： 当n(乙烯)：n(乙酸)时，在相同时间内测定不同压强下乙酸乙酯的产率随温度的变化曲线如图所示。 33. 在内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率的大小关系正确的是_______。 A． B． C． D． 上述选择的理由是_______。 34. 在时、温度高于时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。 35. 根据上图推测较适宜的生产条件是_______(填写压强和温度)。 36. 已知上述反应的标准平衡常数。其中为标准浓度为平衡系统中的平衡分压，为的体积分数。若等物质的量的乙烯和乙酸在和时反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则_______。 A. 0.04 B. 0.05 C. 1.0 D. 4.0 37. 如图所示，某多酸根离子的结构如下：处于由6个氧原子围成的正八面体的中心，六个正八面体共棱形成簇状结构，该簇状结构的中心有1个，且与6个共棱的氧原子相连。则_______，_______。 38. 取一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀(结构如图所示)。写出反应离子方程式_______。 简写为，其可作有机合成的催化剂。 39. 催化某氧化反应原理如下： 用某种仪器分析测定A的实验结果如下图所示。 (1)该仪器分析技术为_______。 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 (2)通过上述实验氢原子个数比为，某同学推断A的结构简式为。你是否同意该同学的推断，并说明理由_______。 40. 催化甲酰化反应的原理和实验结果如下所示。 产物的 结构 简式 产率 95% 93% 99% 99% 99% (1)写出一种满足下列条件且与3互为同分异构体的有机物的结构简式_______。 a．只有一个含氧基团 b．存在顺反异构体 c．有4种不同化学环境氢原子 (2)催化甲酰化反应的优点有_______、_______。 北郊高级中学2025届等级考模拟卷 相对原子质量： 一、氟化物 【1~6题答案】 【答案】1. 2p 2. A 3. CD 4. AD 5. B 6. 【7~8题答案】 【答案】7. MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2 8. 2.03×10-5 【9题答案】 【答案】 【10题答案】 【答案】FeF3+3e-=Fe+3F- 二、血清氯 【11~12题答案】 【答案】11. 12. A 【13~16题答案】 【答案】13. ①. 500mL容量瓶​​ ②. ​​量筒 14. D 15. 16. ①. B ②. 213 三、组氨酸 【17~19题答案】 【答案】17. C 18. 组氨酸易溶于水，原因是组氨酸分子中既有—NH2又有—COOH等极性基团，水也是极性分子，且组氨酸能和水分子形成氢键，其易溶于水 19. 【20~23题答案】 【答案】20. B 21. C 22. A 23. 7.6 【24~26题答案】 【答案】24. C 25. A 26. C 四、药物递送载体 【27~32题答案】 【答案】27. 28. ①. 取代反应 ②. 取代反应 29. ①. 硝基 ②. 酮羰基 30. 31. 保护有机物中的结构 32. 五、多酸 【33~36题答案】 【答案】33. ①. B ②. 反应为气体体积减小的反应，温度相同时，压强越大，乙烯的浓度达，所以反应速率越大，乙酸乙酯产率越大； 34. 反应为放热反应，在时、温度时，反应达到平衡，温度高于时，平衡逆向移动，乙酸乙酯产率下降 35. 、 36. A 【37题答案】 【答案】 ①. 7 ②. 24 【38题答案】 【答案】 【39~40题答案】 【答案】39. ①. C ②. 同意，对甲氧基苯甲酸对称取代方式使芳香环氢只分成两组各 2H，甲氧基 3H 以及羧基上 1H，均与谱图相符 40. ①. 或(其他合理形式均可) ②. 产率高、选择性好 ③. 条件温和、绿色环保 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $