2026届山东省高考化学一轮复习 简单实验方案的设计与评价练习

2026届山东高考一轮复习 简单实验方案的设计与评价 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模)下列实验操作、现象和结论都正确的是 A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B．向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C．向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D．向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 【答案】A 【解析】向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝说明溶液中含有淀粉，淀粉没有水解完全，A正确；向溶液中加入稀盐酸，发生反应：，该反应无化合价变化，不能证明具有强氧化性，B错误；若溶液中含有Ag+，则向某溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，继续滴加沉淀也不消失，不能证明溶液中存在，C错误；铁和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4溶于稀硫酸生成的Fe3+能与过量的铁反应生成Fe2+，Fe2+不能与SCN-反应，向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不能证明固体中没有Fe3O4，D错误。故选A。 2.(2024海南卷，10)根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO， 少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色， 加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3－NH4HF2 的混合液不变色 [FeF6]3-配离子 氧化能力弱 【答案】A 【解析】SO2被溴水氧化，溴水的橙色褪去，SO2表现还原性，A错误；热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体，是因为Al粉已被氧化为氧化铝，B正确； CuCl2浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-＋4Cl-，加水稀释后平衡向右移动，[CuCl4]2-的物质的量减小，[Cu(H2O)4]2-的物质的量增加，溶液呈蓝色，C正确；FeCl3－NH4HF2的混合液形成[FeF6]3-，[FeF6]3-遇淀粉-KI试纸不变蓝色，说明[FeF6]3-比Fe3＋的氧化能力弱，D正确。故选A。 3.(2025·哈尔滨师范大学附属中学高三上学期模拟)下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某固体是Na2CO3还是 NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是NaHCO3 C 探究乙炔的化学性质 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 乙炔具有还原性 D 比较相同浓度的MgSO4溶液和CuSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取MgSO4溶液和CuSO4溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强 答案　B 解析　AlCl3为强电解质，其水溶液可以导电，但AlCl3属于共价化合物，不含离子键，故A错误；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO3，故B正确；电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有H2S等杂质，H2S具有还原性，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；CuSO4溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误。 4.(2025·贵州省六校联考高三上学期模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量Ba溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2 mL 0.1 mol· L-1的K2Cr2O7溶液，再向其中加入少量K2Cr2O7固体 溶液橙色加深，则Cr2(橙色)+H2O(黄色)+2H+平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00 mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中H2SO4用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 答案　A 解析　粗盐溶于水后含杂质Mg2+、Ca2+、，并没有亚硫酸根离子、碳酸根离子，加入硝酸钡后有白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，则粗盐中含，故A符合题意；加入少量K2Cr2O7固体，重铬酸根离子浓度增加，平衡正向移动，但由于重铬酸根离子浓度仍是增大，因此橙色还是加深，故B不符合题意；当滴入最后半滴硫酸溶液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，故C不符合题意；乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，生成乙醇和乙酸钠，乙酸也会与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠，因此上层不会有乙酸乙酯，故D不符合题意。 5.(2024·重庆模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未变红色 氯水能氧化SCN- B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl>S C 向丙烯醛(CH2==CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 答案　A 解析　将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有Fe3+，滴入KSCN溶液未变红色，说明氯水氧化了SCN-，A正确；HCl和H2S都不是含氧酸，因此不能通过二者的酸性来比较Cl和S元素的非金属性强弱，B错误；碳碳双键能与Br2发生加成反应，醛基具有还原性能还原溴水，溴水褪色不能说明丙烯醛与Br2发生了加成反应，C错误；KMnO4氧化甲基，说明苯环对甲基的性质有影响，D错误。 6.(2025·四川省普通高等学校招生统一考试)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：Cr2(橙)+H2O(黄)+2H+ C 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对ClO-氧化性的影响 D 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和Na2S的pH Ka1(H2S)> Ka(HCN) 答案　D 解析　二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强则对应元素的非金属性越强，因此非金属性：C>Si，故A正确；K2CrO4溶液中存在平衡Cr2(橙)+H2O(黄)+2H+，滴入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则Cr2浓度增大，溶液呈现橙色，故B正确；次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，品红溶液褪色较快，可知pH对次氯酸根离子的氧化性的影响，故C正确；用pH计分别测定证明的是Ka2(H2S)和Ka(HCN)相对大小，故D错误。 7．(2025·江西省景德镇市高三上学期第一次质量检测)下列实验方案设计、现象/操作和结论都正确的是 选项 方案设计 现象结论 A 向溴的溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 测量物质的量浓度相同的、溶液的pH 前者的pH较大 非金属性： C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 往加有溶液试管中，加入稀硫酸，试管口处放湿润的pH试纸 试纸变红 为酸性气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，说明石油裂解气含有不饱和烃，但不能说明含有乙烯，A错误；测量物质的量浓度相同的、溶液的pH，前者的pH较大，水解程度：，根据越弱越水解，酸性：，不是S元素最高价氧化物对应的水化物，不能说明非金属性：S>C，B错误；白葡萄酒中含有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能说明葡萄酒中含，C错误；向溶液中加入稀硫酸生成CO2气体，使湿润的pH试纸变红色，说明CO2为酸性气体，D正确； 故选D。 8．(2025·辽宁省沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟考试)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置一块红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在铵盐 【答案】C 【解析】酸性H2CO3>HClO>，根据强酸制弱酸规律可知， ，A错误；生成的葡萄糖也会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明淀粉可能部分水解，也可能完全水解，无法说明淀粉已经完全水解，B错误；Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，C正确；逸出的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为氨气，CaO与水反应放出大量热，若为铵盐溶液与OH-结合放出氨气，若为浓氨水，浓氨水分解逸出氨气，因此溶液为铵盐溶液或氨水，D错误。故选C。 9．(2025·江苏省泰州中学高三上学期一模考试)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 【答案】B 【解析】向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥发出的HCl和苯酚钠反应，应先除去CO2中混有的HCl，再通入所以苯酚钠溶液中，该实验不能说明酸性：碳酸＞苯酚，A错误；AgCl的Ksp大于AgBr，饱和AgCl溶液中c(Cl-)较大，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr，B正确； 由酸性KMnO4溶液褪色可知，分解产物中含烯烃，不一定为乙烯，C错误。滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，FeCl3剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，D错误。故选B。 10．(2025·甘肃省兰州市安宁区西北师范大学附属中学高三上学期一模)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+>I2 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡， 再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Cl2的氧化性比I2的强 C 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少 量Na2S溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 【答案】B 【解析】、具有还原性，酸性环境下具有强氧化性，氧化生成I2，溶液变蓝色，不能说明氧化性：Fe2+>I2，A错误；向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氯水中的Cl2与溶液中的I-反应生成I2，可证明Cl2的氧化性比I2的强，B正确；向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液出现黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C错误；苯和液溴在FeBr3催化下发生反应生成HBr，HBr中含有Br2，通入AgNO3溶液后，Br2与水发生反应生成Br-，Br-与Ag+反应生成AgBr淡黄色沉淀，故不能单凭是否有淡黄色沉淀生成确定苯和液溴发生取代反应，D错误。选B。 2、 选择题 每小题有一个或两个符号题意 11．(2025·湖南省郴州市高三上学期第一次教学质量监测)下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 【答案】B 【解析】I-的还原性强于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明Fe2+具有还原性，A错误； 升高温度，水解平衡正向移动，溶液pH应增大，升高温度，Kw增大，pH应减小，所以最终溶液的pH下降，是Kw的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B正确；AgNO3溶液过量，过量的AgNO3与NaBr反应生成AgBr沉淀，不能说明AgCl沉淀转化为AgBr，不能判断Ksp大小，C错误；向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸，在酸性条件能将氧化为，无论Na2SO3是否变质，都会生成不溶于水的BaSO4白色沉淀，D错误。故选B。 12．(2025·广西壮族自治区柳州市高三上学期一模考试)根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 比较与的溶解度大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液 先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 溶解度： C 检验久置的是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀生成 样品未变质 D 检验是否与水反应 把充满的试管倒立在水中 试管内液面上升 与水反应 【答案】A 【解析】在水溶液中存在化学平衡：，缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，说明增大c()，平衡向生成的方向移动，A正确；向溶液中先加入溶液，再加入溶液，AgNO3过量，溶液中Ag+浓度较高，加入S2-直接生成Ag2S沉淀，不能说明Ag2S是由AgCl转化生成的，无法直接证明溶解度：，B错误；即使变质生成Na2CO3，过量盐酸会使转化为CO2气体，CO2不能与CaCl2反应生成沉淀，C错误；液面上升可能仅是因为SO2易溶于水，不能证明与水反应，D错误。故选A。 13．(2025·广东省深圳市高三第一次调研考试)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 装有的密闭烧瓶冷却后， 烧瓶内气体颜色变浅 转化为的 反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用 溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 【答案】C 【解析】装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅，可知降低温度，平衡2（红棕色） （无色）向生成方向移动，说明该反应为放热反应，A陈述II错误； 用溶液处理水垢，转化为难溶于水易溶 于酸的，说明，B陈述II错误；“杯酚”能与形成超分子，而不能与形成超分子，原因是和的分子大小不同，导致“杯酚”的空腔只能适配，C符合题意； 1-溴丁烷的消去反应需在NaOH的醇溶液中加热，且检验烯烃产物时，需用水除去挥发的乙醇。D陈述I错误。故选C。 14．(2025·湖南省衡阳市衡阳县高三一模)探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 【答案】A 【解析】FeCl3溶液中加入HCl，抑制了Fe3+水解，溶液颜色变浅，A错误；乙酰水杨酸水解生成邻羟基苯甲酸和乙酸，邻羟基苯甲酸遇Fe3+显紫色，乙酰水杨酸水解产物中有酚羟基，说明乙酰水杨酸中含有酯基，B正确；向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生Fe(OH)3沉淀发生聚沉，后Fe(OH)3沉淀与H+反应逐渐溶解，C正确；K3Fe(CN)6与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明K3Fe(CN)6具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D正确。故选A。 15．(2025·江苏省淮安市高三一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 将1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀释，测溶液的pH升高 稀释可以破坏之间的氢键，使得c()增大，碱性增强 D 用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 HCl为强电解质 【答案】C 【解析】酸性溶液中和H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性，A错误；NaCl、NaI的混合稀溶液的浓度未知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B错误；加少量水稀释可以破坏之间的氢键，则使得c()增大，水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，C正确；由实验操作和现象可知，盐酸的酸性大于醋酸的酸性，不能证明HCl为强电解质，D错误。故选C。 16. (2024广西卷，8)某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 【答案】C 【解析】实验Ⅰ中，两溶液发生反应：，再加入K2SO4，K2SO4=K+＋SO，平衡不移动，溶液颜色不变，A错误；实验Ⅱ中，溶液中，不能电离出Fe3＋，溶液与KSCN溶液不反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变红色，但溶液与KSCN溶液不反应，溶液呈黄色，所以KSCN可以区分两者，C正确；铁元素火焰为无色，而中含有钾元素，焰色试验时，透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，焰色试验可以区分和，D错误。故选C。 17. (2024福建卷，4)用CuCl探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与Cu2+的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 【答案】A 【解析】CuCl加入过量氨水生成无色的溶液，发生反应，溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色。NH3中N原子提供孤对电子用于形成配位键，OH-中O原子提供孤对电子用于形成配位键，因为电负性O＞N，所以与Cu2+的配位能力：，A错误；无色，B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，C正确；探究整个过程未发生反应②，D正确。故选A。 18．(2025·浙江省台州市高三上学期一模考试)下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】向溶有的溶液中加入溶液有白色沉淀生成，Fe3+和都能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，不能证明有氧化性，A错误；将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中，铜丝变为红色，也可能是有机物中含有羧基，将表面的氧化铜溶解，B错误；向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体，碘固体完全溶解，说明在浓溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，C正确；Fe3+和SCN-形成红色物质，向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液为无色，因KF和KSCN两种溶液的浓度未知，不能证明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，D错误。故选C。 19．(2025·湖南省衡阳市衡阳县第一中学高三上学期一模考试)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 【答案】B 【解析】将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确；过量，加入，剩余的与反应生成黄色沉淀，不能证明明发生沉淀转化，不能得出、，B不正确；常温下，用计测量溶液的，说明ClO-水解使溶液呈碱性，证明HClO是弱酸，C正确；向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，震荡出现沉淀，再加入蒸馏水振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确。故选B。 20．(2025·江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三上学期一模)室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 D 向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 【答案】A 【解析】在酸性溶液中，氧化性强弱为：>Fe3+>I2，向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，和都能氧化生成I2，不能探究与氧化性强弱，不能达到探究目的，A错误；用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，前者大于后者，说明酸性<，能探究键的极性对羧酸酸性的影响，B正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有机物中基团间存在相互作用，C正确；向溶液中先加入少量NaOH溶液生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，能探究与溶度积的大小，D正确。故选A。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届山东高考一轮复习 简单实验方案的设计与评价 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模)下列实验操作、现象和结论都正确的是 A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B．向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C．向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D．向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 2. (2024海南卷，10)根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO， 少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色， 加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3－NH4HF2 的混合液不变色 [FeF6]3-配离子 氧化能力弱 3.(2025·哈尔滨师范大学附属中学高三上学期模拟)下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某固体是Na2CO3还是 NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是NaHCO3 C 探究乙炔的化学性质 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 乙炔具有还原性 D 比较相同浓度的MgSO4溶液和CuSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取MgSO4溶液和CuSO4溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强 4.(2025·贵州省六校联考高三上学期模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量Ba溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2 mL 0.1 mol· L-1的K2Cr2O7溶液，再向其中加入少量K2Cr2O7固体 溶液橙色加深，则Cr2(橙色)+H2O(黄色)+2H+平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00 mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中H2SO4用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 5.(2024·重庆模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未变红色 氯水能氧化SCN- B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl>S C 向丙烯醛(CH2==CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 6.(2025·四川省普通高等学校招生统一考试)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：Cr2(橙)+H2O(黄)+2H+ C 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对ClO-氧化性的影响 D 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和Na2S的pH Ka1(H2S)> Ka(HCN) 7．(2025·江西省景德镇市高三上学期第一次质量检测)下列实验方案设计、现象/操作和结论都正确的是 选项 方案设计 现象结论 A 向溴的溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 测量物质的量浓度相同的、溶液的pH 前者的pH较大 非金属性： C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 往加有溶液试管中，加入稀硫酸，试管口处放湿润的pH试纸 试纸变红 为酸性气体 8．(2025·辽宁省沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟考试)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置一块红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在铵盐 9．(2025·江苏省泰州中学高三上学期一模考试)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 10．(2025·甘肃省兰州市安宁区西北师范大学附属中学高三上学期一模)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+>I2 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡， 再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Cl2的氧化性比I2的强 C 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少 量Na2S溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 2、 选择题 每小题有一个或两个符号题意 11．(2025·湖南省郴州市高三上学期第一次教学质量监测)下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 12．(2025·广西壮族自治区柳州市高三上学期一模考试)根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 比较与的溶解度大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液 先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 溶解度： C 检验久置的是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀生成 样品未变质 D 检验是否与水反应 把充满的试管倒立在水中 试管内液面上升 与水反应 13．(2025·广东省深圳市高三第一次调研考试)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 装有的密闭烧瓶冷却后， 烧瓶内气体颜色变浅 转化为的 反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用 溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 14．(2025·湖南省衡阳市衡阳县高三一模)探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 15．(2025·江苏省淮安市高三一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 将1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀释，测溶液的pH升高 稀释可以破坏之间的氢键，使得c()增大，碱性增强 D 用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 HCl为强电解质 16. (2024广西卷，8)某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 17. (2024福建卷，4)用CuCl探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与Cu2+的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 18．(2025·浙江省台州市高三上学期一模考试)下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： 19．(2025·湖南省衡阳市衡阳县第一中学高三上学期一模考试)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 20．(2025·江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三上学期一模)室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 D 向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$