2.3物质的量同步练习2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列物质里含氢原子数最多的是 A．标况下22.4L的H2 B．8.5克 NH3 C．含6.02×1023个分子的CH4 D．0.3 mol H3PO4 2．长度、质量、时间、电流、发光强度、热力学温度、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量。下列说法错误的是 A．1molCO2中含有1molO2 B．1molH2O中含有10mol电子 C．1molNa2O2中含有2mol氧原子 D．1molH2O中含有1molO和2molH 3．同温同压下，有质量相同的CO2 、H2、O2、CH4四种气体，下列有关说法错误的 A．气体的体积由大到小的顺序是：H2 > CH4 > O2 > CO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：H2 > CH4 > O2 > CO2 C．密度由大到小的顺序是： CO2>O2 > CH4 > H2 D．所含电子数由多到少的顺序是： CO2 > CH4>O2> H2 4．现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1 5．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全反应生成沉淀；另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为 A． B． C． D． 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA C．足量CO2与7.8 g Na2O2反应转移的电子数为0.1NA D．18 g H218O含有的中子数为10NA 7．下列叙述正确的是 A．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出 B．向Na2CO3固体滴加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目、分子大小和分子之间的距离 D．一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是NaHCO3 8．下列叙述中正确的是 A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 D．1 mol任何物质都含有约6 02×1023个原子 9．下列单位中哪一个是物质的量n的单位是 A．mol B．L C．mol/L D．mL 10．标准状况下，质量相同的和比较，下列说法不正确的是 A．两种气体的分子数之比为2∶3 B．两种气体的体积之比为3∶2 C．两种气体所含原子数之比为1∶1 D．两种气体密度之比为3∶2 11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molAlCl3中含有NA个离子键 B．20gD2O中含有电子数为10NA C．0.1molFeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA D．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中c(H+)为1mol/L 12．光电池材料硒()的一种制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中原子总数为 B．标准状况下，中质子数为 C．中共用电子对数为 D．生成时，转移电子数为 二、非选择题 13．铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb2+或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。 (1)Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液 。 (2)Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 ，电子转移方向和数目可以表示为 。 (3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图： 已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 。 (4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为 mol/L(已知lg=106μg)。 14．I.如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。 (2)仪器B上标记有 (填序号。 ①质量        ②温度        ③刻度线    ④浓度    ⑤容积 II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 (4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 填序号。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 15．I．已知具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 (3)由上述实验可推出与反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为 用含和的式子表示。 Ⅱ．查阅资料知：在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量比例是 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______。 A．浓硫酸 B． C． D． (7)某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论已知遇淀粉变蓝。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为① 具有氧化性 取2mlKMnO4溶液先酸化好于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有② 固体于硫酸反应生成和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C D C B A A B 题号 11 12 答案 B C 13．(1) 2：1 Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑ (2) PbSO4 (3) 3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O Pb2++=PbSO4↓ (4)1.9×10﹣6 14．(1) 量筒 容量瓶 温度计 (2)②③⑤ (3) 5.4 500mL容量瓶 (4)ACF 15．(1)检查装置气密性 (2)碱石灰 (3) (4) (5) (6)B (7) 溶液变蓝 还原性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$