3.2硫的转化练习-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.2 硫的转化 练习 一、单选题 1．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A． B． C．硝酸 D．小苏打 2．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸 3．下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 4．下列关于物质性质的描述正确的是 A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．SO2与H2S气体混合产生淡黄色固体，说明SO2具有还原性 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 5．下列说法正确的是 A．“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃 B．碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气 6．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作红酒的添加剂 B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C．苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D．HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 7．下列物质间的转化都能一步实现的是 A． B． C． D． 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．S具有氧化性，可以用于制硫酸 B．SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 C．浓H2SO4具有脱水性，可以用于金属矿石的处理 D．BaSO4是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂 9．向某溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是 A．可能含 B．可能含 Ag+ C．一定含 D．一定不含 10．某澄清透明溶液，能与NaHCO3反应，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、Na+、Cl-、Cu2+ B．、Na+、、K+ C．、Mg2+、ClO-、Ba2+ D．Ca2+、Cl-、Fe2+、 11．下列关于溶液中的离子检验方法，判断正确的是 A．加入稀盐酸产生的无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊，一定含CO B．加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，一定含Fe2+ C．加入KSCN溶液，产生红色沉淀，一定含Fe3+ D．加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定含SO 12．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 二、非选择题 13．氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：，合成装置如图所示。    已知：①实验室通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备。 ②是沸点为78.8℃的液体，遇水剧烈反应。 ③是沸点为60℃的液体，且与互溶。 回答下列问题： (1)仪器①名称为 。 (2)装置己中反应的化学方程式为 。 (3)装置丙的作用是 。 (4)装置丁中冷凝管的进水口为 (填“②”或“③”)。干燥管的作用有(I)吸收逸出的、，防污染；(II) 。 (5)用液体吸收尾气可能导致倒吸，下图装置能防倒吸的是 (填标号)    (6)实验结束后，分离装置丁中液体混合物的实验操作是 。若发生反应的的体积约为896mL(标准状况)，最后得到7.12g纯净，则的产率为 (保留两位有效数字)。 14．对硫酸工业尾气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。 I．硫酸工业尾气脱硫 用次氯酸钠碱性废水处理硫酸工业尾气中的SO2流程如图。 已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 (1)脱硫时保持溶液呈碱性，发生主要反应之一为；另一反应为SO2与NaClO发生的氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。 (2)SO2吸收率较高的温度范围为40~60℃。主要原因是 。 (3)次氯酸钠碱性废水中浓度的测定：除去：取50.00mL废水于锥形瓶中，向其中滴加H2O2至不再产生无色气体；测定：向上述所得溶液中滴入0.1000盐酸，与恰好完全反应时消耗盐酸体积为63.00mL。 ①“除去”中发生反应的离子方程式为 。 ②若向所取的50.00mL废水中直接滴加盐酸，则消耗盐酸体积大于63.00mL。可能原因是 。 ③计算废水中浓度，写出计算过程 。 II．煤浆脱硫 (4)煤浆中的FeS2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 ①X的化学式为 。 ②写出足量MnO2脱除FeS2总反应的离子方程式 。 15．据下图回答。 (1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用： ①中加入的试剂是 ，作用是 。 ②中加入的试剂是 ，作用是 。 ③中加入的试剂是 ，作用是 。 (3)装置中加入的试剂和中一样，它的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D B D A B C A 题号 11 12 答案 D A 13．(1)分液漏斗 (2) (3)干燥Cl2 (4) ② 防止空气中的水分进入，与剧烈反应 (5)BC (6) 蒸馏 75% 14．(1) (2)温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 (3) 与Cl-发生反应生成氯气 0.126 (4) Fe2+ 15．(1)2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O (2) 无水硫酸铜粉末 检验该反应是否生成水 品红溶液 检验该反应是否生成了SO2 澄清石灰水溶液 检验该反应是否生成了CO2 (3)检验SO2是否已经除尽 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$