第四章 第三节 第1课时　离子键共价键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时　离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合 物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 深度思考 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 1.从微观角度理解氯化钠的形成过程 一、离子键 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 2.离子键和离子化合物 (1)离子键 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。 得失 稳定 降低 (2)离子化合物 离子键 NaOH、KOH 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 深度思考 离子键 离子键 离子化合物 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)单质中一定不含有离子键(　　) (4)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　) × √ 判断正误 × × × 3.电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。 最外层电子(价电子) 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： ： ； (2)Na2S： ： ； (3)Cl－： ： ； (4)CaF2： ： ； (5)KCl的形成过程： ： ； (6)MgCl2的形成过程： ： 。 深度思考 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 书写电子式的注意事项 归纳总结 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 深度思考 深度思考 氯原子是如何形成氯气分子的？ 1.从微观角度理解氯气的形成过程 二、共价键 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_______________________。 2.共价键和共价化合物 (1)共价键 共用电子对 原子 非金属 (2)共价化合物 共用电子对 (3)共价键的存在 ① 共价化合物 只含有共价键的化合物 ② 多原子非金属单质 ③ 含根的离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 HCl、 CO2 、NH3 Cl2、 O3、 P4 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 单 质 离子化合物 深度思考 (4)共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 成键元素相同 成键元素不同 Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 电子对不偏移 电子对偏向Cl 成键原子不显电性 吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性 3.共价分子结构的表示方法 (1)电子式 如H2：_____；N2：_______； NH3： 。 (2)结构式 化学上，常用“—”表示1对__________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。 共用电子对 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 (3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表) 电子式 结构式 结构模型 1.写出下列微粒或物质的电子式 (1) ； (2)OH－： ； (3)NH4Cl： ； (4)NaOH： 。 规范书写 2.根据已知结构写出下列物质的电子式 (1)H—O—Cl： ； (2)H2O2： 。 3.用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2：________________； (2)NH3： ； (3)CO2： 。 H·＋·H―→H∶H 深度思考 1.已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？ 2.如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？ 极性键和非极性键 CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价 (1)电子式中各原子一般均达8e－(H为2e－)稳定结构。 (2)复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如 练后反思 1.化学键 (1)化学键 三、化学键及分类 相邻的原子 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 (2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程。 形成 断裂 物质是原子通过化学键结合形成的，在反应中先将物质拆为原子，再将原子重新组合为新物质 2.离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物 构成粒子 __________ _____ 粒子间的作用 _______ _______ 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键或离子键与共价键 共价键 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_________。 (2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 4.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。 分子聚集 范德华力 较强 弱 强 升高 小于 (1)单质分子中一定含有共价键(　　) (2)CO2的电子式为 (　　) (3)NaOH中含有离子键和极性键(　　) (4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(　　) (5)氢键是化学键的一种(　　) (6)稀有气体不存在化学键(　　) (7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(　　) × √ × × 判断正误 × √ × 1.在下列物质中： A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是_____； (3)只含极性键的物质是________； (4)含非极性键的物质是_____。 应用体验 D B CFG EH 2.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。 ①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶解于水　④氯化氢溶解于水　⑤氧气溶解于水　⑥过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______。 ①⑤ ②③ ④ ⑥ 解析　①升华是物理变化，碘的升华中未破坏化学键； ②加热熔化氢氧化钠只破坏离子键； ③食盐溶解于水只破坏离子键； ④氯化氢溶解于水破坏了共价键； ⑤氧气溶解于水没有化学键的断裂； ⑥过氧化钠溶解于水中发生了化学反应，既有化学键(离子键和共价键)的断裂，又有化学键的形成。 解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g √ 随堂演练　知识落实 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 2.(2019·山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 √ 解析　离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误； 一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误； 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确； 化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。 3.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子： B.O2－离子： C.Na2O： D.CaCl2： √ 解析　电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误； 阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误； 化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 4.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： √ 解析　A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确； C项质量数为35的核素氯应为 ； D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：______________________________； NaF：_____________________； MgS：______________________； K2O：_________________________。 6.下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 √ 解析　含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误； 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确； 稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确； 双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。 7.(2019·湖南益阳月考)下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是 A.HCl极易溶于水 B.液态HCl不能导电 C.HCl在水溶液中完全电离 D.HCl是无色有刺激性气味的气体 √ 解析　液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。 8.(2019·北京西城区期末)下列分子的电子式书写正确的是 A.氨　 B.四氯化碳　 C.氮气　 D.二氧化碳 √ 解析　N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误； Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误； 在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； 在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构，D项错误。 9.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是 A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水 C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化 √ 解析　加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选； NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选； 加热分解HClO破坏共价键，故C不选； Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。 解析　稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。 10.用序号按要求回答问题： 下列各种物质：①H2O　②NH3　③KOH　④Na2O2 ⑤MgCl2　⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。 ⑥ ⑤ ①② ④ 本课结束 Mg＋Cl2===Mg2＋[] []－Ca2＋[]－ → →→ HH N⋮⋮N NH： Na2O2中O的电子式为：[]2－。 C Cl Cl $$