2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态 一、单选题 1．下列说法中不正确的是(　　) A．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 B．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度 C．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 2．引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 3．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 4．下面四个选项中属于化学平衡特征的是 A．浮熔游响红 B．算称洗定摇 C．氟氯溴碘砹 D．逆等动定变 5．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C．添加合适的催化剂可加快反应速率 D．增大O2的浓度能使SO2完全转化 6．一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2 D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 7．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是（    ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的量 8．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A．容器中的压强不再发生变化 B．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 C．X、Y、Z的速率之比1:2:2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y 9．判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　) A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等 10．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是 A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 11．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡） A．稀醋酸溶液中 B．氯化银悬浊液中 C．氮气与氢气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中 12．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，相关反应为，下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．氧化剂是，还原剂是 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．当时，反应达到平衡状态 D．使用高效催化剂可提高的平衡转化率 二、非选择题 13．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（）分解反应平衡常数的测定。 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒温条件下使其达到分解平衡： 实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/（） （1）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是 （填标号）。 A．            B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨的体积分数不变 （2）根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数 。 （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放入一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器容积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变 （填“>”“=”或“<”，后同）0，熵变 0。 14．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。 Ⅰ．一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2 (红棕色)和N2O4 (无色)之间发生反应，如图所示： (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温、恒容条件下，下列可以说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡的是______(填字母)。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 (5)1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 (6)反应进行到16 min时，N2O4的转化率是 。 (7)下列措施能使该反应速率加快的是______。(填字母) A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 Ⅲ．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。 (8)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为 。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为 。 15．（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： aA(g) bB(g) 2C(g) 起始物质的量浓度/(mol·L-1)： 1.5 1 0 2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。 ①该可逆反应的化学方程式可表示为 。 ②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为 。 ③从反应开始到2s末，A的转化率为 。 ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 （填序号） A．vB（消耗）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：1：2 E.容器内气体C的物质的量分数保持不变 （2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 。 ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为 ；负极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D D C B A C B 题号 11 12 答案 D B 13． BC 增大 > > 14．(1)X (2)0.1 mol/(L·min) (3)高 (4)C (5)1、2 (6)75% (7)AD (8) 5.6 L 15． 3A(g)+B(g)2C(g) 0.1mol·L-1·s-1 40% BE 锌（或Zn） 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$