精品解析：山东省东营市胜利第一初级中学2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试题

胜利第一初级中学2024~2025学年第一学期质量检测 九年级化学试题 （总分100分考试时间60分钟） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共60分），第Ⅱ卷（非选择题共40分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号。（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 冰水 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰乳中含有未溶解的固体，属于悬浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 2. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A. 酸中都含有氢元素 B. 酸都含有酸根 C. 酸都能电离出H⁺ D. 酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是(    )。 A. 直接蒸发海水得到氯化镁 B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C. 电解氯化镁溶液 D. 利用钠将氯化镁中的镁置换出来 【答案】B 【解析】 【分析】根据从海水中制得镁的原理分析。 【详解】A、因为海水中主要是，而的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是，而不是，故A错误； B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即与反应生成沉淀，故B正确； C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误； D、因为钠的活动性非常强，把钠放入到氯化镁溶液中，钠会先与 水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故D错误。 故选：B。 4. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 5. 海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 A. 滤纸过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故A错误； B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故B错误； C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故C错误； D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故D正确； 答案为D。 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是 A. 酸：HCl、、 B. 碱：NaOH、、 C. 盐：、NaCl、 D. 氧化物：、CuO、 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；HCl、、三种物质在水中解离出的阳离子全为H+，则都属于酸，故选项说法正确； B、碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；NaOH、、三种物质解离出的阴离子全为OH-，则都属于碱，故选项说法正确； C、盐是指由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物；是由、构成，则属于盐；NaCl是由Na+、Cl-构成，则属于盐；是由Ba2+、构成，则属于盐，故选项说法正确； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则、CuO属于氧化物，属于化合物，不属于氧化物；故选项说法错误。 故选D。 7. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是 A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜的形成与二氧化碳有关 C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误； B、瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确； C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确； D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 故选：A。 8. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，呈碱性，则可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B、洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污，故选项说法正确； C、浓盐酸呈酸性，则可以用于钢铁的除锈，该用途与浓盐酸的挥发性无关，故选项说法错误； D、浓硫酸有吸水性，则在实验室中可以用作干燥剂，故选项说法正确。 故选C。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 C. 酸能使紫色石蕊试液变红。通入后的紫色石蕊试液变红，所以是酸 D. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性和稳定性，不属于溶液，故A不符合题意； B、酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，如水不属于酸，故B不符合题意； C、通入 CO2 后的紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳不是酸，故C不符合题意； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，故D符合题意。 故选D。 10. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，不属于碱的通性，符合题意； B、氢氧化钡与盐酸反应生成水，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，属于碱的通性，不符合题意； C、氢氧化钡溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，是因为溶液中含氢氧根离子，属于碱的通性，不符合题意； D、氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的通性，不符合题意。 故选A。 11. 小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理，其中正确的个数是 ①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2 ②碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ③用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 ⑥生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑦常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 ⑧浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①用广泛pH试纸只能测得整数pH，错误； ②碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，错误； ③配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度导致读数偏小，水体积偏大，使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，正确； ④氢氧化铝能治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性不可以治疗胃酸过多，错误； ⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，正确； ⑥生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，错误； ⑦常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，错误； ⑧浓盐酸挥发出氯化氢气体，浓硫酸吸收空气中水，故两者敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小，正确。 故选B。 12. 氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液称为石灰水，生产生活中使用广泛.下列有关氢氧化钙性质与用途的描述不正确的是 A. 石灰水显碱性，可用于处理酸性污水 B. 熟石灰能杀菌消毒，可配制农药波尔多液 C. 石灰水能和反应，可使鸡蛋保鲜 D. 熟石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰水主要成分是氢氧化钙，显碱性，能与酸的反应，可用于处理酸性污水，正确； B、熟石灰是氢氧化钙，能杀菌消毒，可配制农药波尔多液，正确； C、石灰水主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的碳酸钙沉淀覆盖在鸡蛋壳表面的大量的微小孔隙，停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，正确； D、氧化钙能与水的反应，故生石灰可做干燥剂，熟石灰不具有吸水性，不能做干燥剂，错误。 故选：D。 13. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是 A. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B. 丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C. 乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变 D. 丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故A不符合题意； B、由图可知，丙烧杯中氯化钠溶液是饱和溶液，加入20g水，剩余固体全部溶解，得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B不符合题意； C、乙→丙的过程中，加入了20g水，部分氯化钠溶于这20g水中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故C符合题意； D、丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故D不符合题意。 故选C。 14. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中钙离子的数目不变，不符合题意； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故随着反应的进行，溶液中氯化钙的质量逐渐增加，溶液中氯化钙的质量分数逐渐增大，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钙的质量不再变化，溶液质量增加，故溶液中氯化钙的质量分数又逐渐减小，不符合题意； C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，符合题意； D、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙溶液中本身含水，故一开始水的质量不是0，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应生成了水，且稀盐酸中含水，故水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 15. 聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋“送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A. 味精 B. 食盐 C. 酱油 D. 醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、味精的主要成分是一种钠盐，与碳酸钙不反应，A选项不正确，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，与碳酸钙不反应，B选项不正确，不符合题意； C、酱油与碳酸钙不反应，C选项不正确，不符合题意； D、醋中含有醋酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，D选项正确，符合题意。故选D。 16. 从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是。 A. 步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C. 步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D. 步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅰ通过两步反应可实现，故A错误； B、步骤Ⅱ中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、Ⅲ中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水、Ⅳ中氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁，故步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，故B正确； C、步骤Ⅴ中氯化镁在熔融状态下通电产生镁和氯气，应该为将电能转化为化学能，故C错误； D、步骤Ⅱ中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，Ⅲ氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故D错误； 故选B。 17. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，碳酸钠可溶，且溶液无色，故无明显现象，符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内气体减少，压强减小，可观察到试管内液面上升，不符合题意； C、由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀，不符合题意； D、由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，不符合题意。 故选A。 18. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A. 石灰乳属于乳浊液 B. 澄清石灰水的pH＜7 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】 【分析】在常温下，氢氧化钙微溶于水。 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，所以石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH大于7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 19. 四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验： 甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化 乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化 丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化 丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液 下列说法不正确的是 A. 甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B. 乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C. 丙：反应过程中溶液pH由大变小 D. 丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向稀盐酸加入NaOH溶液混合，稀释稀盐酸或氢氧化钠溶液的过程不会放热，溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热，该选项说法正确； B、无色酚酞遇中性或酸性物质不变色，遇碱性物质变红，向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，溶液由无色变为红色，说明溶液由酸性转变为碱性，该选项说法正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，碱性越强，pH值越大，稀盐酸呈酸性，pH值小于7，酸性越强，pH值越小，向NaOH溶液滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应过程中溶液pH由大变小，该选项说法正确； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能说明稀盐酸已过量，该选项说法错误； 故选D。 20. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸饮料显酸性，pH小于7，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳气体，所以这些碳酸型饮料放置一段时间后酸性降低，pH变大，但pH不会超过7。故选：D。 第II卷（非选择题共40分） 二、填空简答题（本题包括3小题，共19分） 21. 现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出对应的化学式。 （1）能供给呼吸的单质：_____； （2）酸：_____； （3）碱：_____； （4）盐：_____。 【答案】（1）O2 （2）HNO3、H2CO3（合理即可） （3）Ca(OH)2、NH3•H2O （4）Ca(NO3)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 能供给呼吸的单质是氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 酸在水中的阳离子全部为H+，则可由H、N、C、O四种元素中的三种形成酸，酸的化学式分别为HNO3、H2CO3； 【小问3详解】 碱是由金属离子（或铵根离子）和OH−构成，五种元素可构成的碱有：Ca(OH)2、NH3•H2O； 【小问4详解】 盐可由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，五种元素可构成的盐有：Ca(NO3)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等。 22. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是_____（填微粒符号）。 （2）为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A. FeCl3 B. H2O C. CO2 D. CuSO4 （3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：______。 （4）第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质______（填“①”“②”“③”或“④”）。 （5）若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是______，反应方程式为：______。 【答案】（1）OH- （2）AD （3） （4）④ （5） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是OH-； 【小问2详解】 碱与盐的反应属于复分解反应，复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，同时复分解反应要满足反应的条件：生成物有水或者气体或者沉淀； A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故可以用来验证反应③； B、水不属于盐，不符合题意； C、二氧化碳不属于盐，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故可以用来验证反应③。 故选AD； 【小问3详解】 氢氧化钠在空气中变质的原因是能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为: ； 【小问4详解】 二氧化碳属于于非金属氧化物，故氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水体现了图中NaOH的性质④； 【小问5详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应方程式为：。 23. 下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。 （2）P点表示______。 （3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_______（填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是______g。 （4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （5）下列说法正确的是_______（填字母序号） A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出 B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，其溶质质量分数增大 C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 D将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙 【答案】 ①. 甲＜乙＜丙 ②. t2℃时，甲和丙的溶解度相等 ③. 甲 ④. 7.5 ⑤. 降温 ⑥. CD 【解析】 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲＜乙＜丙； （2）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t2℃时，甲和丙的溶解度相等； （3）t2℃时，乙的溶解度大于甲，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，a中有部分固体未溶解，b中固体全部溶解，则a中溶解的物质是甲； t2℃时，甲的溶解度是25g，故50g水只能溶解12.5g，故未溶解固体的质量是20g-12.5g=7.5g； （4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中含有少量的乙和丙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （5）A、将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，如果甲是不饱和溶液，可能没有晶体析出，不符合题意； B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意； C、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，符合题意； D、将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，符合题意。 故选CD。 三、实验探究题（共14分） 24. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图-1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是____。 ②配制该溶液需要____g水。 （2）如图-2，向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①____中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，写出试管3中反应的化学方程式∶____。 ③试管5中生成一种盐（CuCl2）和两种氧化物（H2O和CO2），该反应的化学方程式为____。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图-3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图-4，判断溶液X是____；实验进行到60s时溶液中的溶质为____（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图-5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中____能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加快溶解速率 ③. 72 （2） ①. 试管1 ②. ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. 、 ③. 释放 ④. 随反应的进行，压强增大 【解析】 【小问1详解】 ①配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；所以配制过程还缺少的一种玻璃仪器是：烧杯； 溶解过程中需要用的玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率； ②需要NaOH质量为：，水的质量为：； 【小问2详解】 ①盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，故试管1中溶液变为红色； ②试管3中，锌为氢前金属，与稀盐酸的反应生成氯化锌和氢气。故化学方程式为：； ③试管5中碱式碳酸铜固体与稀盐酸反应生成一种盐（CuCl2）和两种氧化物（H2O和CO2），按照题意该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由图-4可知，溶液开始时pH小于7，反应后pH增加，最后大于7，说明溶液X显酸性，为稀盐酸，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠已过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。故填：、； ②由图-5可知，随着反应的进行，温度升高，说明反应过程中释放能量； ③由于反应放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强的变化，也可以推导出乙同学的实验结论。故其理由是：随反应的进行，压强增大。 四、计算题（共7分）（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5） 25. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是____； （2）反应中矿石有剩余是第____次实验； （3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）4.4 （2）三、四 （3）将200g稀盐酸平均分成四份，则每份稀盐酸的质量为50g 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6% 【解析】 【小问1详解】 由表可知，实验一中加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，实验二中加入10g样品，生成3.52g二氧化碳，说明每加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，实验三中加入15g样品，生成4.4g二氧化碳，说明此时稀盐酸已经完全反应，碳酸钙过量，则实验四中加入20g样品，生成二氧化碳的质量也是4.4g，即m的数值是4.4； 【小问2详解】 由以上分析可知，第三、四次实验中矿石有剩余； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 胜利第一初级中学2024~2025学年第一学期质量检测 九年级化学试题 （总分100分考试时间60分钟） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共60分），第Ⅱ卷（非选择题共40分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号。（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 冰水 D. 液氧 2. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A. 酸中都含有氢元素 B. 酸都含有酸根 C. 酸都能电离出H⁺ D. 酸中都含有氧元素 3. 下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是(    )。 A. 直接蒸发海水得到氯化镁 B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C. 电解氯化镁溶液 D. 利用钠将氯化镁中的镁置换出来 4. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 5. 海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 A. 滤纸过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是 A. 酸：HCl、、 B. 碱：NaOH、、 C. 盐：、NaCl、 D. 氧化物：、CuO、 7. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是 A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜的形成与二氧化碳有关 C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 8. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 C. 酸能使紫色石蕊试液变红。通入后的紫色石蕊试液变红，所以是酸 D. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 10. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水 11. 小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理，其中正确的个数是 ①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2 ②碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ③用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 ⑥生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑦常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 ⑧浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液称为石灰水，生产生活中使用广泛.下列有关氢氧化钙性质与用途的描述不正确的是 A. 石灰水显碱性，可用于处理酸性污水 B. 熟石灰能杀菌消毒，可配制农药波尔多液 C. 石灰水能和反应，可使鸡蛋保鲜 D. 熟石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 13. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是 A. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B. 丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C. 乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变 D. 丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 14. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是 A. B. C. D. 15. 聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋“送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A. 味精 B. 食盐 C. 酱油 D. 醋 16. 从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是。 A. 步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C. 步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D. 步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应 17. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 18. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A. 石灰乳属于乳浊液 B. 澄清石灰水的pH＜7 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 19. 四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验： 甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化 乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化 丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化 丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液 下列说法不正确的是 A. 甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B. 乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C. 丙：反应过程中溶液pH由大变小 D. 丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量 20. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程的是 A. B. C. D. 第II卷（非选择题共40分） 二、填空简答题（本题包括3小题，共19分） 21. 现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出对应的化学式。 （1）能供给呼吸的单质：_____； （2）酸：_____； （3）碱：_____； （4）盐：_____。 22. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。 （1）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是_____（填微粒符号）。 （2）为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A. FeCl3 B. H2O C. CO2 D. CuSO4 （3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：______。 （4）第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质______（填“①”“②”“③”或“④”）。 （5）若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是______，反应方程式为：______。 23. 下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。 （2）P点表示______。 （3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_______（填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是______g。 （4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （5）下列说法正确的是_______（填字母序号） A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出 B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，其溶质质量分数增大 C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 D将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙 三、实验探究题（共14分） 24. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图-1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是____。 ②配制该溶液需要____g水。 （2）如图-2，向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①____中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，写出试管3中反应的化学方程式∶____。 ③试管5中生成一种盐（CuCl2）和两种氧化物（H2O和CO2），该反应的化学方程式为____。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图-3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图-4，判断溶液X是____；实验进行到60s时溶液中的溶质为____（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图-5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中____能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。 四、计算题（共7分）（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5） 25. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是____； （2）反应中矿石有剩余是第____次实验； （3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $