2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应 一、单选题 1．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价 2．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为 A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<E C．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D 3．浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为。则为 A．5 B．10 C．15 D．20 4．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　) A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 5．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．被还原 C．是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 6．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是 A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量 B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C．可以计算出该反应中转移的电子数 D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂 7．取Cu和CuO的混合物共为amol，向其中加入VmL2.0mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A．a=0.4 B．V=600 C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D．反应中转移的电子数目为0.6NA 8．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　 ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 9．下列物质的转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是 A． B． C． D． 10．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 12．MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是 A．NaClO3中Cl的化合价为+5 B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 D．该反应右边方框内的产物是NaOH 二、非选择题 13．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水： (1)过程①的目的是将NH4＋转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为 。 (2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是 (“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为 、 (写化学式)。 (3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是 (填序号)。 a.KOH溶液 b.Na2SO3溶液 C．Na2S溶液 写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式 。 14．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+。 (1)反应Ⅰ中还原剂是 。 (2)滤渣的成分是 (填名称)。 (3)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是 。 (4)①写出反应II的离子方程式： 。 ②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)： 离子 离子浓度(mol/L) 还原前 还原后 Fe2+ 0.10 2.50 SO 3.50 3.70 则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为 。 15．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。 ②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C D D C B B D 题号 11 12 答案 C D 13． NH4++OH-==NH3+H2O 氧化还原反应 N2 NaCl bc HClO+SO32-==Cl-+SO42-+H+或HClO+2SO32-==Cl-+SO42-+HSO3- 14．(1)FeS2 (2)二氧化硅 (3)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净 (4) 2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+ 5∶3 15． 、 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 使残留在装置中的和被充分吸收 试管中出现黄色浑浊 Ⅲ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$