5.1元素周期律和元素周期表练习2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 练习 一、单选题 1．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 2．下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是 A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料 3．科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是 A．第117号元素是副族元素 B．的质量数为97 C．的中子数为48 D．的中子数比核外电子数多10 4．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期序数就是原子最外层电子数 B．包含元素种数最多的族为VIII族 C．元素的最高正价都等于其最外层电子数 D．元素周期表中，从IIIB族到IIB族的元素都是金属元素 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2 含键数目为NA B．12g金刚石中含有的C-C数目为4NA C．该反应每形成1molN≡N 电子转移的数目为12 NA D．24g12C18O2中含有的中子数为11NA 6．占自然界中硫元素的绝大部分，不会发生放射性衰变；在自然界中约占硫元素的4.2％，它被广泛应用于地球化学、生物化学和环境科学等领域的研究中。下列说法正确的是 A．和是S的同种核素 B．和的中子数均为16 C．和互为同位素 D．硫离子的结构示意图为 7．下列有关比较中正确的是 A．碱性： B．沸点：HBr＞HCl＞HF C．熔点：Li＜Na＜K D．氢化物的稳定性： 8．将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3+)>r(O2-) B．电负性大小：x(O)<x(S) C．电离能大小：I1(S)<I1(Al) D．碱性强弱：KOH>Al(OH)3 9．H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．酸性：HClO>H2SO4 B．沸点：H2O<H2S C．热稳定性：H2O>HF D．碱性：LiOH<NaOH 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．X与Y形成的化合物中可能含有极性共价键 11．前四周期元素W、X、Y、Z、M和N的原子序数依次增大，W、X、Y同周期，W和Z、Y和M分别位于同一主族。W和Y最外层电子数之和等于X最外层电子数的两倍，X和Y形成的化合物可引发光化学烟雾，N为人类广泛使用的金属，下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>>X>Y B．简单氢化物的沸点：Y>X>W C．Y和Z形成的化合物质地坚硬，导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料 D．常温下，N与X、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均不能反应 12．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．钾与钠的单质分别与乙醇反应，钾反应更剧烈 B．铜与均能反应，分别生成 C．与反应直接生成与在一定条件下反应也能直接生成 D．与水反应的产物为 二、非选择题 13．下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 14．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。 I．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 (1)实验室可用X的氢氧化物的水溶液检验某温室气体，写出相应的离子方程式 。 (2)将一种黄绿色气体与Y的低价氧化物(污染性气体)同时通入水中，生成两种强酸。写出相应的化学方程 。 II．若X是金属性最强的短周期元素。 (3)单质X着火，可用 来灭火。 (4)Y与X形成一种物质，其原子个数之比为3：1，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，该气体是空气中的一种主要成分，写出对应的化学方程式： 。 (5)X的一种氧化物可以在呼吸面罩作氧气的来源，写出相应的化学方程式 。 III．若X的离子半径是第三周期元素离子半径中最小的。 (6)Y2与H2O溶液反应的产物之一是氧气，该反应的化学方程式为 。 (7)X与同周期的一种非常活泼的金属元素形成的氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 15．根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题： H ① ② ③ O ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是 。④在元素周期表中的位置是 (2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为 ，其中存在的化学键类型 ③形成的10电子氢化物沸点高于同主族其它元素氢化物的原因 。 (3)⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。 (4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式 。 (5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D C C D D D C 题号 11 12 答案 B A 13．(1) (2)HClO4>HNO3>H3PO4 (3) 离子键、共价键 (4)abc (5) 14．(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (2)SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl (3)干燥的沙土 (4)2NaN32Na＋3N2↑ (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6)2F2+2H2O=O2+4HF (7)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 15．(1) He 第二周期第VIIA族 (2) 离子键、共价键 氨气分子间形成氢键 (3)HClO4 (4)SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓ (5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$