4.2硫及其化合物的相互转化练习2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 硫及其化合物的相互转化 练习 一、单选题 1．工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取纯碱：饱和食盐水固体 C．工业制取镁：溶液无水 D．工业制取硫酸： 2．下列有关氯气制取反应的叙述正确的是 A．含的浓盐酸与足量加热反应可生成个氯分子 B．在反应中，每生成，就有4molHCl被氧化 C．在反应中，每生成，就有2molHCl被氧化 D．标准状况下，和浓盐酸混合加热，当有4molHCl被氧化时，生成44.8L氯气 3．化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是 A．大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨 B．新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应 C．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 D．小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用 4．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，下列说法中错误的是 A．NO物质的量为0.26mol，NO2物质的量为0.24mol B．参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是1.52mol C．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数30%的双氧水57.8g 5．甘肃是一个历史悠久、文化底蕴厚重的省份，是古丝绸之路的锁匙之地和黄金路段。下列说法错误的是 A．百花全鸡香气扑鼻，体现了分子是运动的 B．天水面皮制作时添加的食用碱为NaOH C．雕刻夜光杯时未发生氧化还原反应 D．文县绿茶冲泡出的茶水不属于电解质 6．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．－2 C．+2 D．0 7．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Cl2＋H22HCl B．3Fe＋2O2Fe3O4 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 8．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．一定条件下，与充分反应后分子总数为 B．溶液中含氯离子数为 C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．的与完全反应时转移的电子数为 9．“84消毒液”在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，具有氧化性。预测其有效成分是 A． B． C． D． 10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法不正确的是 A．、 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶1 C．为氧化剂 D．的电离方程式为 11．关于氧化还原反应，下列叙述正确的是 A．有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原 C．氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 12．自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是 A．用FeS2为原料生产硫酸涉及反应：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 B．通过铝热法获得金属Al：2Fe＋Al2O32Al＋Fe2O3 C．通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C + 2H2O(g) CO2 + 2H2 D．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 二、非选择题 13．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： (1)实验室用舍勒的方法制取时选用图中装置 (填“A”或“”)，反应的离子方程式为 。装置中管的作用是 。 (2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填字母)。 (3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。 猜想2： 减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使 ， 猜想3正确 【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。 请配平该反应的方程式： _____(浓)_， (4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为，其反应原理如图所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的化学方程式为 。 14．利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵[]晶体的实验流程如下：    (1)煅烧过程中和转化为和CuO。与反应生成和的化学方程式为 。 (2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。 A．增加矿渣投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌 C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度 (3)由浓硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ；检验是否完全被还原的实验操作是 。 (4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为 。 已知：；难溶于水；pH=4～6溶液中能大量存在。 实验中可选用的试剂：3mol/L ，3 mol/L ，1 mol/L NaOH。 15．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。 请回答下列问题： (1)中Fe元素的化合价为 。 (2)写出D的化学式 ，写出E的化学式 。写出G的化学式 。 (3)写出检验E中阴离子的所需试剂及实验现象 。 (4)写出反应①中A与B反应的化学方程式 。反应现象为 。写出反应③中F在A中点燃的反应现象为 。 (5)写出反应④的离子方程式： 。 (6)写出反应⑤的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B B A D D C B 题号 11 12 答案 B A 13．(1) B 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2)c→d→b→a→e (3) c(Cl-)降低， 还原剂还原性 (4)c(H+)=amol⋅L−1 (5) 无氯气 (6)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 14．(1) (2)BD (3) 250mL容量瓶、胶头滴管 取少量还原后的上层清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原 (4)向浆料中加入一定量3 ，边搅拌边缓慢滴加总量与溶液相同量的3 ，测定反应液的pH，再用3 或1 NaOH调节溶液的pH在4～6之间，过滤(或：向浆料中边搅拌边缓慢滴加3 ，产生的气体通入1 NaOH溶液中，测定溶液的pH，当测得pH介于4～6之间，停止滴加) 15．(1)+6 (2) NaClO NaCl HCl (3)滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀(或：滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加HNO3溶液，沉淀不溶解) (4) 产生棕褐烟(或：产生棕红烟) H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$