单元检测(十二) 盐类水解及难溶电解质的溶解平衡-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

·化学· 参考答案及解析 NaHN2O2 转化 ②25C时NaHN,O,的水解常数K,一 K. (mol) 平衡 2a-2x a-x 1×10-4 (mol) 6.0X10≈1,67×107. 根据反应前后压强之比一气体物质的量之比， ③N2O在溶液中微弱水解，Na2N2O2溶液中 3a-3r=3」 3a -号得出x-号展素的质量为308？ 离子浓度由大到小的顺序为c(Na)> 即0.5mol,所以x=0.5mol,a=0.75mol。 c(NO)>c(OH)>c(HN:O)>c(H+). T℃时，该反应的平衡常数K= (3)观察方程式，利用盖斯定律，知I十Ⅱ一Ⅲ， 1 即可求出NH与CO2合成尿素同时生成液态 e2(NH)·c(CO) (a-x)2. a-x 水的热化学方程式。 42 (4)①2NH(g)+C0(g一CONH)2(s)+HOD 128(mol·L-1)-8 开始 ②反应V为放热反应，平衡常数K随温度的升 2a 0 0 0 (mol) 高而降低，即为曲线a。 2024一2025学年度单元过关检测（十二）化学·盐类水解及 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 4,A【解析】由题给条件可以推出AX是强酸强 1.C【解析】在NaHCO2溶液中，HCO作为弱 碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水 为弱酸强碱盐。1mol·L1BY溶液的pH=6, 的电离平衡，在Naz CO,溶液中存在CO号的水 说明电离常数K(BOH)K(HY),A正确：AY 解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均 为弱酸强碱盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的 存在Na+、H,HCO、CO、H2CO、OH、 pH大于BY溶液的pH,B错误；稀释相同的倍 H2O七种微粒，B正确；同浓度的正盐水解程度 数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C 大于其酸式盐，所以Naz CO3溶液中c(OH) 错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10 大，碱性强，C错误；NaHCO3溶液中发生反应 倍后，弱酸的pH大于强酸，D错误。 NaHCO,+NaOH一NaCO,+H2O,使 5.C【解析】烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电 c(CO)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH 离，二者溶液中水的电离不同，A错误；NaHA 固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D 水溶液中的pH=9,说明HAˉ的水解程度大于 正确。 电离程度，即c(H2A)>c(A),B错误；KS和 2.D【解析】氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化 KHS溶液中硫离子和硫氢根离子均水解导致两 铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸 种离子浓度减小，故等物质的量浓度的K,S和 铝，A错误；所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂 KHS混合溶液中：c(K)>2c(S)+c(HS),C 质，B错误；加热法不能除去Fe,C错误；加热 正确：CH,COONH水解促进水的电离，使水的 促进CO水解，碳酸钠溶液碱性增强，洗涤油 电离程度增大，D错误。 污的能力强，故可用热的碳酸钠溶液洗涤厨房油 6.D【解析】CHNH2的苯环碳原子均采用s即 污，D正确。 杂化，A错误；CHs NH,CI属于强酸弱碱盐，水 3.D【解析】A、B、C项均涉及沉淀的生成与沉淀 解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液 的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释：D 被稀释，H浓度减小，pH增大，B错误； 项利用了盐的水解原理。 0.01mol·L1CHNH,CI水溶液中存在电荷 5 2 衡水真题密卷 单元过关检测 守恒：c(OH)十c(CI)=c(C.H.NH.)+ 9.B【解析】由图知当氢氧化钠过量时，Z2+最终 c(H+),C错误；盐酸盐(C,H.NH,CI)在水中完 转化为ZnO,A正确；由图知a点时，c(Zn+) 全电离，电离方程式为C H NH,CI =103mol·L1,c(OH)=10-mol·L1, C H.NH十CI,D正确。 故K.[Zn(OH)2]=c(Zn+)×c2(OH) 7.B【解析】0.1mol·L1NaOH溶液吸收 10-,B错误；由图可知，控制pH为8.0~12.0 SO2,先后发生两个反应，即2NaOH+SO2 时Zn+完全沉淀，C正确；Zn(OH)2能溶于酸 Na2SO,+H2O Na2 SO3+H2O+SO2= 性溶液，也能溶于碱性溶液，应为两性氢氧化物， 2 NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3L气体 D正确。 时，得到Na2SO3溶液；当吸收6L气体时，得到 10.D【解析】NH,Cl和氨水的混合液存在平衡 NaHSO3溶液。由分析可知，当吸收3L气体时 NH·HO=NH+OH,故NH,CI的作 得到Na,SO1溶液，溶液中主要溶质为Na SO3, 用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉 A错误；pH=7时，溶液呈中性，则c(H)=1× 淀，A正确；循环阶段I中Cu与 10-7mol·L1,Ka(H2SO3）= [Cu(NH)]+生成[Cu(NH2)2],反应为 c(H)·c(SO) =5.6X10,则c(S0g) [Cu(NH3 )]+Cu-2[Cu(NH,)]+,B c(HSO) c(HSO3) 正确；配制吸收液时，加入少量CuSO,溶液，生 0.56,因此 2c(S0g）=1.12>1,则2c(S0)> 成少量[Cu(NH)4]+,可加快开始吸收时的 c(HSO) 反应速率，C正确：由循环阶段Ⅱ可知，当吸收 c(HSO?),B正确；由图中信息可知，X点为 液由蓝色变为无色时，[Cu(NH)2]可继续吸 NaHSO,溶液，HSO:电离方程式为HSO, 收氧气，转化为[Cu(NH)4]2+,D错误。 一H++SO月，水解的离子方程式为HSO 11.C【解析】a、b两点的温度相同，Kp相同，A +H2OH2SO3 +OH-,K= K 正确；b点c(Cu+)=10-1.mol·L1,此时硫 化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子 1.0×10-4 1.2X10≈83×10-1<K。(H,S0,)= 浓度与硫离子浓度相同，Kp=c(Cu+)· 5.6×108,即HS0的电离程度大于其水解程 c(S)=10-1.7X101.7=10-城4，Kp的数量 度，因此X点溶液呈酸性，C错误；由电荷守恒， 级为10%，B正确：c点时溶液中溶质为NaCl 曲线上除起，点外，其他任意点均存在c(H)十 与Na2S,所以c(Na)>c(Cl),C错误：根据 c(Na)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO),D 题目可知Kp(ZnS)>Kp(CuS),所以闪锌矿 错误。 (ZnS)逼到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS),D 8.C【解析】醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为 正确。 CH COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线 12.C【解析】K。只与温度有关，A错误：当 ①代表滴定醋酸的曲线，A错误：相同温度下，P c(S0)相同时，在313K时c(Sr2+)最大，所 点溶质为KC1,不影响水的电离，M点为 以三个不同温度中，313K时Kp(SSO,)最 CH COOK,其水解促进水的电离，故M点大于 大，错误；a点在283K的下方，属于不饱和溶 P点，B错误；对于M点，根据电荷守恒可知， 液，C正确；283K的硫酸锯饱和溶液升温到 c(CHCOO-)+c(OH)-c(H)=c(K)= 363K后会有晶体析出，属于饱和溶液，D 0.05mol·L1,C正确：N点的溶液中含有等物 错误。 质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性， 13.C【解析】根据图示，pH较小时分布系数降低 CH COO有很小的一部分发生水解，所以 的曲线a为(HNCH2CH2NH),增加的曲 c(K)>c(OH)>c(CHCOO)>c(H),D 线b为8(H2 NCH2CH2 NH),交点处(6.85， 错误。 0.5)两者浓度相等，故Ke= 2 6 ·化学· 参考答案及解析 c(HNCH2CH2NH)·c(OH厂) =Pb+十CO2个+H2O,C正确；副产品M c(H:NCH2CH2 NH =c(OH-) 主要成分是(NH)zSO,D错误。 10-14 =8西=10，随者pH的增大， 15.D【解析】当pX=0,c(HCzO:）= c(C2O),c(H2C2O)=c(HC2O),H2C2O 8(H2NCH2CH2NH)即曲线b逐渐减小， 6(HNCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，交点 的电离常教K。=c(CO):c(H)_ c(HC2O 处(9.93,0.5)两者浓度相等，KM e(H NCH CHNH)c(OH )-(OH) c(H*),K4=c(HC,0)·c(H) (H2C2O) =c(H+); c(H2 NCH2 CH2 NH2) 由于K>Ka,结合图像可知，曲线Ⅱ表示 .104 10第=104”，H,NCH,CH,NH时的水解 [c(HCO]与pH的关系，曲线I表示 Lc (H2 C2O) 衡 常 数 K 「c(C2O) c(H+).c(H NCH CH:NH)c(OH) Le (HC2O) 与pH的关系。由分析可知， c(H2NCH2CH2NH) c(OH) K.=10“ K一10=10。根据上迷分析可知， 曲线I表示p [c(CO）]与pH的关系，A Le(HCO) 正确：由点(2.23，一1)可知，H2C20,第一步电 (H NCH-CH2NH)SO,存在水解平衡， c(HCO,)·c(Ht) H NCH2 CH2NH叶水解显酸性，A正确：曲线b 离常数为K1 =101X c(H2CO) 可表示8(HNCH2CH2NH),B正确； 1028=101器，其数量级为102，B正确：由 H:NCH2 CH2 NH2 +H,O 「c(C2O)] H2NCH2CH2NHt+OH表示 图可知，pH=2.1时，pEHC,0] >0,则 H2 NCH CH2NH2的第一步电离方程式，则其 c(HC2O)>c(C2O):将点(3.19,1)代入 平衡常数为K=10-47,C错误；根据上述分 c(C2O)·c(H+) =10-1×1019= 析可知，H2 NCH2CH2NH结的水解平衡常数 K= c(HC2O) K恤小于其电离平衡常数Ke,所以电离大于 10tm,K。·K。=cH):cC0) 水解，则c(H3NCH2CH2NH)> c(H2C2O) c(HNCH2CHNH),D正确。 1042,此时pH=2.71,则Ka·Ka 14.D【解析】废旧铅蓄电池处理后加水道入二氧 (102n)2·c(C0）=10s,得c(C0片） 化硫，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应： c(H2C2O) PbO2+SO2一PbSO4,加入碳酸铵后，PbS04 =c(H2C2O,),C正确；由电荷守恒可知， 与其反应生成PbSO,和副产品硫酸铵M;碳酸 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CI)+ 铅加入HBF,得到Pb(BF,)2和二氧化碳气 c(HC2O)+2c(C2O):由物料守恒可知， 体，Pb(BF4)2电解得到铅。步骤②中反应 c(Na)=2c (HC2O)+2c (CO)+ PbSO (s)+CO (aq)=PbCO3 (s)+ 2c(HC2O)；两式联立可得：c(H)+ c(HC2O)+2c(H2 C2O)=c(OH)+ SO(aq)的化学平衡常数K= c(SO) c(CO) c(C):K4-cHC,O)·c(H) =101.3, c(Pb+)c(SO)K(PbSO,) c(H2C2O) c(Pb)c(CO)K(PbCO3) ≈2.2×105， pH=1.23时，c(HC2O)=c(H2C2O4),则有 A正确；操作③为过滤，需要用的玻璃仪器有烧 c(H)+3c(H2C2O)=c(OH)+c(CI),D 杯、漏斗、玻璃棒，B正确；HBF4是强酸，和碳 错误。 酸铅反应生成二氧化碳、水和Pb(BF,)2,故步 二、非选择题 骤④发生反应的离子方程式为PbCO3十2H 16.(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸 7 2 衡水真题密卷 单元过关检测 附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe一3Fe2+ 可以共存，会发生反应生成HCO。 (2)①2②166H163H20 ②通过观察图像可知当pH=7时，溶液中含碳 (3)K>Ke>Ksbd调节溶液的pH 元素的主要微粒为HCO5、H2CO3。 (4)18-20 ③当c(HCO3)：c(CO%)=2:1时，溶液中 【解析】(I)FeCL净水的原理是Fe3+水解生成 c(OH)=1.0X10‘mdl·L',则c(H)=10X 的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质； 10-0mol·L1,pH=10。 FeCl,溶液腐蚀钢铁设备，除H中作用外，另一 (3)已知①CaSO,(s)+C0(g)CaO(s)十 主要原因是2Fe+十Fe一3Fe2+。 S02(g)+C02(g)△H-+210.5k·mol (2)酸性FeC2废液中电荷守恒：2c(Fe2+)十 2CaSO(s)+4CO(g)=CaS(s)+4C02 (g) 3c(Fe+)+c(Ht)=c(C1)十c(OH),酸性 △H=一189.2kJ·mol1则根据盖斯定律可 溶液中可忽略c(OH),c(H+)≈c(CI)一 知②-①即得到反应CaO(s)+3C0(g)+ 2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0X102mol·L1, SO2(g)一CaS(s)+3CO2(g)的反应热△H 则该溶液的pH约为2。 =-399.7k·mol1。 ②根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒得 18.(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 离子方程式：C1O+6Fe++6H一C1+ (2)DOH+H3 AsO3-H2AsO3+H2O 6Fe3++3HO. ②2.2 (3)FCL的分步水解程度越来越小，所以Ka (3)将废水中的HPO3氧化成H,PO,溶液 >K证>KM。盐类水解为吸热反应，降温平衡 pH≈10，反应时间≈30min 左移，不符合题意；加水稀释促进盐类水解，b (4)①SOCl2+H2O-2HCI↑+S02↑ 符合题意；NH,Cl的水解抑制Fe+水解，c不 ②Fe(OH)3SOC2消耗FeCl3·6H2O中的 符合题意；NaHCO3的水解促进Fe3+水解，d 结晶水，并产生HCl,抑制FeCl3水解 符合题意。分析离子方程式：xFe+十yH2O 【解析】(1)空气中的CO2属于酸性氧化物，能 一Fe(OHD+十yH可知室温下，使氟 溶于强碱溶液，NaOH吸收空气中的二氧化碳 化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件 而生成碳酸根离子，所以其原因是碱性溶液吸 是调节溶液的pH,使c(H)减小，促进平衡正 收了空气中的CO2 向移动。 (2)根据图1知，碱性条件下H3AsO3的浓度减 (4)由图中去除率数据得出每升污水中投放聚 小、H2AsO5浓度增大，在pH8.0~10.0时 合氯化铁[以Fe(mg·L1)表示]的最佳范围 HAsO3与NaOH溶液反应的离子方程式为 约为18~20mg·L-1。 OH H AsOs-H2AsOs H2O; 17.(1)CO+H0=HC0万+OH HAsO4=一H2AsO,十H旷第一步电离的电 NazCO+CaSO.2H2OCaCO+ Na2SO,+2H2O 离常数为K.=c(HAsO)·c(H) c(HAsO) ，当pH (2)①不能②HCO3、HCO,c(Na)> =2.2时，c(HAsO4)=c(H2AsO4),K= c(CI-)>c (HCO)>c(H+)=c(OH-) c(H+)=10-22 mol.L,pKa=-g K= ③10 2.2。 (3)一399.7 (3)①氧化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主 【解析】(1)土壤呈碱性，是因为CO号水解显 要为HPO4、HPO,等)废水，在废水中先加 碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律， 入适量漂白粉，使废水中的HPO,氧化为 CaSO:转化为更难溶的物质CaCO3,相应的化 HPO。,加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙 学方程式为Naz CO3+CaSO,·2H2O 盐，达到较高的回收率。 CaCO3+Na2 SO,+2H2O。 ②根据题千中的图可确定pH≥10，磷的沉淀回 (2)①通过观察图像可知H2CO3和CO号不 收率较高(90%左右)，反应时间超过30min时 2 8 ·化学· 参考答案及解析 磷的沉淀回收率较高(90%左右)，所以处理该 电荷，氢氧根带一个负电荷，根据化合物化合价 厂废水最合适的工艺条件为溶液pH≈10，反应 代数和为0可知NaFe(SO4),(OH)。中，Fe 时间≈30min。 元素的化合价为十3价。 (4)①SOC12与水发生剧烈反应，生成两种有刺 (2)将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触 激性气味的气体，这两种气体应该为氯化氢和 面积、适当升高反应温度、充分搅拌和适当增大 二氧化硫，反应的化学方程式为SOCL十H2O 硫酸的浓度等措施均能提高“氧压浸出”的 -2HC1↑+S02↑. 速率。 ②将FcCl溶液直接蒸千得不到无水FcCl,原 (3)由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和 因是氯化铁水解生成的HCl是挥发性酸，HCI SiO2,该环节中CuFeS2与HSO,、O2反应生 的挥发导致氯化铁的水解被促进，故蒸干后得 成CuSO4、Fee(SO,)3、S和H2O,根据氧化还 到Fe(OH)3:SOCl2与水反应生成的氯化氢会 原反应规律配平可得该反应的化学方程式为 对氯化铁的水解起到抑制作用。 4 CuFeS2+10H2S0,+502=4CuS04+ 19.(1)+3 2Fe2(S04)2+8S￥+10H2O. (2)适当升高反应温度、将高镁低品位铜镍矿粉 (4)向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，萃取 碎、充分搅拌或适当增大硫酸的浓度（任写一 反应平衡逆向移动，可得到C+,得不到单质 点) Cu,A错误：由题千分析结合(1)分析可知，萃 (3)SiO 4 CuFeS2+10H2S04+502 取液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni+,B错误；一 4CuSO,+2Fez (SO)3+8S+10H2O =4,即被草取 (4)CD 定条件下，萃取平衡时，m(CuR) n (Cu2+) (5)99.9%MgS0 的Cu2+(也就是形成CuR2的Cu+)是残留在 【解析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位 溶液中的Cu2的4倍，则Cu+的萃取率为 铜镍矿（主要成分为CuFeS、FeS、3NiO· 4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H20等)中加 4中1X100%=80%,C正确：适当提高溶液 入O2、H2SO,进行氧压浸出，将铁元素转化为 pH,则H浓度减小，平衡正向移动，可提高 Fe2(SO,)1,镍元素转化为NiSO,,铜元素转化 Cu+的萃取率，D正确。 为CuSO,、镁元素转化为MgSO1,硫元素转化 (5)已知Ke[Ni(OH)2]=2×10-5,“滤液”中 为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和 c(N2+)=0.2mol·L1,“沉镍”时，控制pH S,用铜离子萃取剂萃取出Cu+,分液得到萃取 为8.50，此时溶液中c(OH)=10smol· 液，萃取液中主要含有Fe+、Mg+、Ni+,向萃 L1,溶液中残留的N2+浓度为c(Ni2+)= 取液中加入Na2 SO,和MgO进行沉铗将Fe+ K[Ni(OH):]2X10-5 C(OH) 转化为NaFe(SO,)2(OH)a、过滤出沉淀，向 (1055)2 =0.0002mol· 滤液中加入MgO将N+以Ni(OH)2的形式 L1,则此时N+的沉淀率为 沉淀，最后对Ni(OH)z进行处理制得Ni,母液 0.2mlL1-0.002molL×100%= 0.2mol·L7 中主要溶质为MgSO4,据此分析解题。 99.9%,由分析可知，“沉镍”后的母液，含有的 (1)已知钠离子带一个正电荷，硫酸根带2个负 主要溶质为MgSO4。 2024一2025学年度单元过关检测（十三） 化学·有机物的分类、组成与性质 一、选择题 干馏、气化和液化等，B错误；天然气主要成分为 1.C【解析】汽油是石油分馏产品，乙烯为石油裂 甲烷，可用作燃料，工业上可用于合成氯和生产 解产品，A错误；煤的综合利用的途径包括谋的 甲醇，C正确；丙烯通过加聚反应合成聚丙烯等 22024一2025学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 (考试时间75分钟，盖分100分》 可能月到的相对原子爱量：H一1C一120一16N一 一，选择题：本题共15小露，每小第3分，共45分。在每小整给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号1246678901121416 容案 L.25℃时，浓资均为Q2mml·L的CO与CO溶流中，下列错误的是() A容液中均存在电离平阀和水解平衡 A存在的粒子种类相同 C溶流中《OH)前者大于后者 D.分划加入NO日烟体，恢复到原到度，(CO,广)均增大 2.有关电解及溶液的实验，下列敏法正确的是 A.将A溶液和A山(S以)，)，溶液分别加热，蒸干，构绕，历得因体成分相同 我配HF(S0)溶液时，将F(0,),国体溶于稀拉酸中，然后稀帮至所需浓度 C用加热的方法可以除去KC溶液中的F 九用热的碳酸钠溶液瓷涤厨房油污 3,下列化学原理的应用，不能利用风淀溶解平衡原更来解释的是 A.误程BC1,后用Q.S%的N山，SO溶液解毒 B帝洞，册调的形战 C经常使用含氟牙膏到牙，可防止解齿 亚泡沫灭火器灭火的原理 单元过关检测（十二】亿学算1页{共12页） 衡水真 毛.案温时浓度都是I网·L的四种正盐溶液：AX,BX、AY,BY,AX溶液的pH=7且 班圾 溶液中c(X)=1以·1，，BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确 姓名 的是 A电离君数：K(BOHK《HY) 得分 B溶液的H:AYBY C号释相月信数，棉液pH变化：BX=BY D.将浓度均为1a·L'的X和HY溶液分判稀释10倍后，溶液的pH:HX>HY 五.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.25℃时，pH与为11的烧碱溶液与炮碱溶液中，水的电离程度相同 且25℃时，pH=9的某陵式盐HA的水溶液中：e(N)>女(HA)>(A) c(HA) C.等物质的量德度的K:S和KHS混合溶液中：c(K)>2(S》十c(H5) DN们溶液和CH,COONH,溶液均显中性，两溶藏中水的电离程度相同 6,苯陵(C,HN日)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生或盐酸盐(CH NH CI)。下列假述 正晚的是 {》 A.C,HNH中碳原子的索北轨道类做为p 且0，O1mol·1 C.H.NH.CI水溶流加水福释，pH摩低 C.0.01mo·LCH NH O求溶液中：c(C)=cC,HNH)+r《H) DC1HNHQ在本中的电离方程式为C H,NH,CI-C,HNiH+C 了，常温下，用3ml01m0l·L-NwOH溶液吸收S02与从：盟合气体，所得溶液pH 与暖收气体体积的关系如图所常，已知K,(HSO)一12×10，Ka《HS0,》一5.8× 10“。下列说法正确的是 蹈密香 单元过美检测（十二）化学第2页（共12页引 2 10 4 01356T名 混合气体体积1 A吸收3L.气体时溶液中主要溶质为NHO B溶液pH-7时2c(SO)c(HSO5) CX点溶液呈酸性的原因是HO水解程度大于其电离程度 D.由线上任意点均存在c(HT)+c(Na-c(OH)十c(HSD)十c(SO) &电解质的电学率塘大，导电能力经强。用C.10m·L的KOH溶液分别滴定体积 均为20.O的ml.浓度均为0.100mml·1+的共酸和CH.CO0H溶液。科用传感器测 得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 电导率 20 ml.40 mL ITKOH) A,曲线②代表满定CH,COOH溶流的曲线 B在相同围度下，水电离配度：P点大于M点 C.M点常浅中c《CH COO)十cOH)-c(H)-0.05md·L DN点溶液中：e(K)>e(CH,CO)3>e(OH)>eH) 朵.如图所示，横轴为溶液的pH,抓鞋为Z乙或ZO广物疑的量浓度的对数。 2 单元过关检测十二】化学算3页{共12页) 衡水真野 40 20H为 -56第090001ia20在n 下列说法储误的是 A往Z心溶液中加人过量的氢氧化钠常液，反成的离子方程式可表示为+十 40T-Za0房+21H.0 从周中数据计算可得2A(0H)2的溶度积R。=10■ C某凌液中含Z+,除去Zn+可以控制溶液H的意履是&0一120 D,Z(OHD:应为两性氢氧亿物 10.铜氢法可用干测定气体中氧气装度。该/是以C知作为还原利，用一定量NH,C和 氢水的祖合浅作为暖收藏吸收0，其原理如周所示。 C Cu CuNH,I. OCu.ONH-NHE(CNH 0 启阶段慢) 角乐阶2红快) 已知，水帝液中[Oa(NH),]P为蓝色，[Cu(NH:]为无色 下列说法情误的是 ANH,CI的作用是抑制氨水的电南，防止生成Cu《OHD,沉跑 B错环阶段1的反应为[CuNH),门++Cu一2 Cu(NH,)门] C配制吸收液时，如人少量Q5O,溶液，可如快开始吸收时的反成速率 山随着吸收过程不斯进行，当吸收液由醒色变为无色时，表明吸收液已失效 密远 单元过美检测（十二）化学第4页（共12页1 11.常湿下，向10mL010mal,LCC溶液中滴知.10mcd·L-N5常液，滴加 13.含温下，乙二胺(H NH CHNH)的水溶礼中，HNCH CH NH、HNCH CHNH话和 过程中一lg(C'》与NmS溶藏林积《V门的关系如周历示. H NCH.CH.NH的分布系数6X)与pH的关系知图所示。已知： (X) ga0r月 款0= (H:NCH.CH.NH)+(H,NCH CH:NH )+n(H NCH.CH.NH)' 10 08 市方Nsml (65,05 已知R,(ZnS)>K。(CS)。下列说法精误的是 03 An,b两点CS的溶度积K。相等 9：101112 且常祖下，CS的溶度积K。的数量级为0 下列说法带误的是 Ce点溶液中：c口)≥>c(Na)>c(S)>c(OH)>x(H) A.《H,NCH,CH,NH)SO,有液蔓酸性 D闪等矿(ZS)遇到硫酸铜常凌可转变为铜蓝(CaS) 且曲线b可表示(H,NCH,CHNH) 12.殖能售(SS0,》在水中的沉淀溶解平衡由线如图所示。下列说法正确的是〔) C.HNCH,CH,NH+HO一H,NCH,CHN+OH的平衡常数K-I0 DQ.1o.·L《H NCH CHNH)溶藏中，e(H,NCLC]HNH)> -1.45 dsp1 -.50 c(HNCH CHNH:) -155 -1 1么.凌H相蓄电油会导线的污染，R5R工艺国收铅的化工流程如图所示。 313K -1.0 233k -1,15 363K 酒人50 -15-10-55-150-145g450) 磷产品M 国用尾列处理 A.程度→定时，K,SS),)随c(S)的增大减小 1四 (NHCO 体 且三个不同但度中，353K时K(5S0)最大 2%HBF溶减 C83K时，图中1点对应的溶液是木胞和溶液 已知：【.的青的主餐成分是O,知PSO,HBF,是强酸， D283K下的550，饱和溶液升酒到363K后变为不值和溶液 1.K。(P4S0,》-1.6×10.K.P0)=7.4×104 单元过关检测（十二引亿学第5页{共12页） 衡水真觅密在 单元过美检渴（十二）化学第5页（共12页」 2 下列有关说法带误的是 A,步骤②中反应P0,《)十CO片《q→PCD,(》十0(an)的亿学平衡常数 K的为2.2×10的 且操作③需要用的玻璃仅器有绕解，漏斗、玻璃棒 C步骤①爱生反应的离子方程式为PCO,+2H一P+C0,↑+H,O D国产品M的主要成分是(NH,):S0 5℃时，向一定浓度的N,G0,溶液中逐滴知人HC,以X表示CC2 cCG,成 (HCO) 间，CO·已知以=一gX,混合溶液X与pH的关系知图所示。下列说法情误 的是 ( 3.19 223-0 「e(CO)] A曲线I表示PHCO习 与用的关系 我H:CO,第一步电离常数的数量战为10 C.pH=27(HCO.)>(CO )=c(HCO) D.pH=123时，3(HC0,)+e(日'=e(C) 二，非选择糊：本题共4小题，共55分。 16.(14分)F(口具有净水作用，但衡蚀设备，而聚合氢化恢是一种新型的累凝剂，处理污 水比F门高效，且衡性性小。 2 单元过关检测（十二】亿学第7页{共12页） 衡水真是 目答下列同惠： 山)FC,净水的原理是 :FC,溶液腐馍钢俟设备， 除甲矿作用外，另一主要原因是 (用离子方程式表示》。 (2)为节约域本，工业上用NCO氧化酸生F废液得到FQ ①若性下度液中c(F)-20X10md·L',c(F)-10×10md·L', c(d)=5,3×10ml·L.,则减溶液的H约为一 ②完成O氧化Cl:的离子方程式： ☐CIO+☐FW++☐ ☐G+☐F+□ (3)FC1在溶液中分三步水解： pFe++H,0一Fe(OHD+Kw Fe(OH)+H0-Fe(OH):+H Kx Fe(OH时+H,O一Fe(OH3+HKa 以上水解反应的平衡常数KHKu.Ku由大到小的顺序是 通过拉制条件，以上水解产物聚合，生成案合氧化株，离子方程式为：F”十 yH0一Fe,《OHD++y日矿，教使平衡正向移动可采用的方法是 (填标号)， 。降温 山，加水稀释 e和人NH4加人NaHCO 室着下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关健条件是 ()某污本处理用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数墨得出转升污水中投 成聚合氯化铁以Fe(m吧·L)表示]的最住范围的为一mg·L. 密在 单元过美检渴（十二）化学第8页（共12页1 得油度 56 24 Feimg-L) 17,(14分)在含有弱电解霞的溶液中，往往有多个化学平衡其存。 (1)土填的p日一粒在4一9。土壤中：C0含量较高时，pH可高达]Q5,试用离子 方程式解释士案显碱性的原因， 加人石膏(CS0·2日O)可以使土壤藏性降低，有美反成的化学方程式 多 (2)常温下在2Dml0,1md·L,C0,溶液中逐南加人01mel·L,3HC1溶液 40mL,家液中含骤元素的各种微较(C0圆遮出未凭出)物质的藏分数（纵轴）随溶 藏H变化的露分情况如图所示。 +含果阻登含量% 100 HCO H.CO 回答下列间题： ①在同一溶藏中，HC0,,HC0万，CO片 (填“雀域“不能)大量共存。 四当H=?时，溶液中含碳元素的主要骚粒为 ,溶液中各种离子 的物质的量浓度的大小关系为 单元过关检测{十二亿学第9页{共12页) 衡水真见 8已知在5C时.00时水解反成的平衡客数K,=HC0,OH)=20× e(CO) 104l·L.1,当溶液中e(H0O方》1r(CO片》=2·1时，溶藏的pH (3)一种煤炭思硫技术可以把硫元素以C0的形或周定下来，但产生的)又会与 C0,发生化学反废，相关的粘化学方程式如下： ①C090(》+C0(gC0()+9(g+00(gH=+21L5l+m' ②Ca50,(s+4C0(g.=CS(s)+4C0(g)△H=-18n,2kJ·mcd 座COs}+300g)+30(gC+300e)H-k3·mT, 1B.(14分)磷，、氢.砷(As)既是工业废水中的污牵觉素，也是重要蜜源，用途广泛 (1)将硫酸猛，销酸忆与氢氧化钠溶液按一定比例混合，挖平使其充分反应，可联得一 种肺的高效吸附剂X,吸用剂X中含有CO,其原因是 (2)HA0,和HA0,水溶流中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占 各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示， 民A0 A a 2 82 2 ①以醛酞为指示剂（变色液围pH8.010.0),将NOH溶液逐滴加人HAsO溶 液中，当溶液由无色变为浅红色时停止满加。该试程中主要反定的离子方程式 为 密程 单元过关检测（十二）化学第10页（共12页1 ②HAO,一HAO十H第一步电离的电离常数为K,则K:= 《K=-gKe). (3)氧化水解法生产三氧氧磷(POCL,)的废水中主要含有日，PO,.HPO,等，可先加人 话量源白粉，再加人生石灰调节H,将磷无素转化为瞬酸的钙盐悦并国收。 ①在沉淀黄先加人适量瀑白粉的作用是 ②不司条件对磷的页淀画收率的能响如图？和图4所示。处理该厂废水需控制的 工艺条件为 发贸溶解往磷浓皮01·L收中% 我简溶解住磷浓度(+L1同收率 4 710a 110 80 线相棉解特 我脚溶解性 00 通浓度 房旅度 收率 皮率 % 20 %8599.5101051112 510002010 反时6m 图3 图4 (4)SC1是一种凌态化合物，棉点为77℃。在接有10mL水的能形瓶中，小心地演 加几商SOC,发生刚烈反应，液面上有白雾形成，产生有剩衡性气嫁的气体，该气 体可快型阁的品红试纸褪色。轻轻报蔼维形瓶，等白雾清失后，往溶液中滴 AgO,溶藏，有不溶于HNO,的白色沉淀析出。 ①80C,和水反成的化学方程式为 将下CL溶液直接液干得不到无水FC,面得到 〔填化学式)。若用 O2与FC,·6HO混合共热，则可得到无水F,其原因是 单元过关检测{十二1化学第11页{共12页) 衡水真题 1B,们3分)傻是重裂的战略金属资累.一种从某高楼低品位像矿（尘要成分为CF5 FeS,3NO·4SO·HO.3g0·4SO为+H,O等)中回收Cu.幅的工艺茂程如图 所常 。1 装 出 一 成演维视一→ 虚资 萃数液一+04多*机好混 回容下列问题 (1)NFe(S)):《OHD,中，Fe素的北合价为 (2)为提高“氧压浸出的速串，可行的操作有 (任写一个》 (3)”氧压浸出”的滤渣有S和，该环节中CFS,发生反应的化学方程式 多 (4)萃铜（的反皮为：2HR(有机相）十Cu+(水相)一CR《有机相)十2H+(水 相)，下列说法正确的有（填标号）. A向萃取液中加入稀硫酸进行“反茶取“，可得到单板C▣ R荐余液中的用离子为F种，N,Mg C一定条件下，苯取平衡时，侣号-，期Q的来取本为的X D.为提高C+的茶取率，可适当提高溶震pH (5)常闺下，已知K。[Ni(OH):]-2×10,“滤液”中c(Ni1)=0.2mol·L3,“沉 模时，控制pH为850，北时的沉淀率为 ,“沉锦日的持液，含有的 主要溶质为（坑化学式。 单元过关检测（十二）化学第12页（共12页1