单元检测(十一) 弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

2024一2025学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 (考试时河75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子爱量：H一1N一140一16Na一23Cr一52Ag一10B 一，选择题：本萄共15小露，每小第3分，共45分。在每小题给出的四个选顶中，只有一项 是符合题日要求的。 题号123456789101112131415 答案■ 1,化学实晚是化学餐究的一种重要途径。下列有关实验的挤述正确的是 A.用楼润的蓝色石燕试低构赖N B中学实龄室中，可将未用完的钠成可原试剂压 C,进行熵色试购时，可用豉璃棒代替丝 山酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗维形南 2.已知次氯酸是比碳酸还到的酸，反应C:+日，O一IC+HCO达到平衡日，要使 HCO浓度增大，可加人 A.NC1閩体 B水 CCCD,国体 D.NOH固体 玉，下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是 A.氧化亚铁溶于稀硝酸，FO+2H一F”十HO B铁溶于盐酸，2Fe十6H一2Fe++3H4 C.睛酸除铁锈，FeO.十I广一2Fe等3HO D三氯化快衔蚀铜板，Ca中2Fe+Cu时+2Fe2” 4.常湿下，下列各组离子一定能在着定溶液中大量共存的是 A.知入组产生氢气的溶液：H,M,O方，SO L澄清透明的海液：C+,P+,SO,Mg C能使甲基整试液显红色的溶液，NH,Mg,CO,NO D水电离出的c(日)=1X10口md·1.1的溶液：K.Nm,sO,HCO万 【r(H) 五已知：AG-g:OH」室湿下用o1m,L+NH,·H0溶液湾定级o的mL 0,1d·L某一元酸HA,可得知图断示的结果。下列说法错误的是 单元过关检测（十一】化学第1页{共8西） 衡水真 班圾 蛙名 TNH,·H.OymL 得分 2 A该滴定实种量好选用甲基橙作指示剂 B整个过程中，C点时水的电离程度最大 C若x,-30mL,期有(OH)-c(NH)+3c(1H)一2(NH·HO》 DA+C的过程中，可能存在r(A)>x(H)>e(OH) 6,常国下，不断将水滴人0,2l·L,的氢水中。下列因像变化合理的是 NH·O 的电离程度 十溶清导电性 水 A B 0 7.H一12的X,Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与液体积V)的 关系图如图所示，下列说法正确的是 ）H A若10<a<12,则X,Y都是网减 12 BX、Y两种碱的物质的量凌度一定相等 C莞全中和H相问的X、Y两溶液时，清耗列浓度盐酸的 体积V(X)>V(Y) 1G007m D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的城性强 8.室闺下，用Q.5000mcd·L稀破酸滴定2孤00mL某浓度的MOH溶液，混合溶波 的H随加入稀被酸体积的变化如图厮示。下列说法正确的是 2 2 1013040H9om 题密在 单元过关检测（十一）化学第2页（共8页} 2 A.若反应在绝热容器中进行，透点对应的溶液温度量高 且水的电离程度：>器 C.b点对应的溶液中，c(M厂)c(MOHD5X10 De点对应的溶液中，c(I)=c(OIT)+e《M')+e(O日D 乐，食醋有效成分主要为附酸（用Hc表示），常酒下HA的K,=104*,下列说法情误 的是 选原 实酸操作 结论 A加热酸水溶液（氢溶的深发） 路液的导电亚力，HA的电肉程度均增大 常温下测得NH,Ac水溶液H一子 NAc溶于水不发生水解 缸入NOH溶粮与精酸溶液给好中和 中和后e(N)=r(Ae》十r《Hr) 育害下，HA溶镜与NO图溶液昆合，糊得 反应后t(Ae)=c(HAe3 容液H为4.76 10.关于下列各实验或装置的叙述错枫的是 中 KMn) H以展 左平物演 定管话塞 右「酒功 A.实险①可用于测溶液pH B实验②是用酸性KMnO,溶液滴定 C装置③是满定操作时手的操作 D装置①中最后一滴NOH标在液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 11.以爵质为指示剂.用0.1000ml+L,1NOH溶浪滴定m,00ml,4,100mc·L, 元酸HA的溶液。溶液的PH.分布系数8[如A的分布系数：6(A) (HA十(A]随VNO1D的变化关系如图所示，下列叙述风的是〔) cAΓ》 单元过关检测（十一】化学第3页{共8西） 衡水真 I00 8.0 d06 60 04 40 20 30 ITNOHY'mL A由线D代表(HA),由线②代表(A) BK.(HA)的数量级为101 C滴定过程中，溶液中A二 P:不断碱小 D演定终点时，c(Nat)>r(A)>c(OH)>c(H 12.常温下，向0ml0.1ml·L3NN溶液中滴入等浓度的M溶液，所得溶液中 gCH0与1g马的关系如图所示，已每，K,(HN)-名0X10,下列说法铺 (N) 误的是 4> lg HM HN 712 -2 aN] AK,(HMD=3.0×10 滴人20mLHM溶液后，格液中存在c(M)>cHN) C者W常流的加人：胃的值变大 D,滴人20ml.HM溶液后，溶藏中存在c《HN)+c(OH)+2(N)=4(BM)+ c(Na+H) 13,常组下，向20,0ml.Q1o·L氮水中滴入0.1md·L.盐酸，溶藏中出水电离 出的（日）的角对数一gc(H)门与所油盐酸体积的关系如图所示，下刘说法箭 误的是 t-lgcOr) 气花L 题密团 单元过关检测（十一）化学第4页（共8页} A常湿下，K,NH·HO)约为1X10 Ab=20,00 CR,Q两点对皮溶液均呈巾性 DR到N,N到Q所加盐酸体积不相等 14.“络解制法”可以使皮蒂变的柔软和耐用，为检测皮茶中，)，的含量，可以果取碘量 法测定，过程如下， ①高混暗腰Cr.O,+5KCl0,商里2KC0+KC+50,+2C↑ ②酸化：2KCO,十2HC一KCm0十2K+H0 ③加碘化钾滴定：KCO十6KI+14一XCC+3L+8K+7HO.2NSO+ 马-2Nl+ws0 若皮革鲜品质量为a,滴定过程共消耗VmL01mml·L的NaSO,溶液. 下列说法带误的是 A.反应①中KCO馬是氧化剂又是还原剂 AC元素参与3个氧化还原过程 C实验过程中，所得O,与的物质的量比可能大于5·2 D度靠中C0,的含最为器% 15.实验小组用双指示代法准确测定OH样品（杂履为NaO)的纯度。步覆如下： ①际取网g样品，配料成100mL溶液， 四取出5mL,溶液置于维影瓶中，加人2滴酚武溶减，月浓度为cm阳l·L1的盐酸 滴定至溶液恰好腿色（溶质为N门和NHC)),清耗盐酸体积为V:ml: ③满人2滴甲基橙帘液，谁续滴定至终点，消耗垫酸体积为V:mL。 下列说法正确的是 A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加人100mL水 B中溶液恰好色时：c(门-c(HCD)+2(CD广)+c(C) C.NOH件品纯度为-)X0×10O% 1000w D配制溶流时放置时问过长，会导政最终测定结果篇高 二，非选择题：本题共4小题，共53分。 16.《13分》某实验小组利用虚拟感应器技术探究1ma·L1的碳酸钠溶液演定 10,00mL1md,L的盐酸溶液过程中离子依度变化。已知：25℃时，H0的 K-4×107,Ka-5×101:lg4-4.6. 回答下列问题： 《1)碳酸钠溶液的K1= molL 单元过关检测（十一】化学第5页（共8页）】 衡水真是 (2)用浓盐散配制滴定实验需要的1m©d·L,”的控酸溶液阳mL,需要的发璃仪容廊 玻璃棒，绕杯，胶头滴音外，还需要 。配制完成后，需月 量取1000ml.1ml·1.‘的盐酸溶液于体形瓶中。 (3)滴定到碳酸钠溶液稍过量后，得到反应过程中的碳酸根离子漆度，统酸氢根离子张 度，碳酸分子浓度的变化曲线《氢略滴定过程中O,的逸出)如周所示： 0.3 t线 04 03由线1 盐线里 02 0 体积mL 由分析可知.V= ml,h线Ⅱ是 液度变化由线. ②图中B和C溶液中水的电离程度较大的是 ,D点H= 1?,(13分)分析化学中的滴定法除了酸减中和滴定，还有沉淀滴定、络合满定、氧化还原 滴定等。沉淀滴定法可用于C1溶液中〔(C厂)的测定，实羧过程包括准备标准溶 液和滴定待测溶液 已知：①ACO是一种难溶于水的砖红色沉淀 C溶液中同时存在和CO时，滴人AgNO溶液，先生成AC沉淀， AKCI+2NH,-[Ag(NH)+. 【,准备标准溶液 准确称取A:N0基准物4.25g后，配制成250mL标准溶液，放在综色试剂粗中避 保存，备用。 Ⅱ。演定待测溶液 a.取待测NC1溶液25,00mL于锥形瓶中 h加入1mL2%KCrO,溶液. 么边不斯是动组形瓶边用AgNO,标准溶液薄定，当接近终点时，半滴半德抱滴人 AgNO,溶液，并用力摇晃。记下达到修点时消耗AgO,标准溶液的体积 4重复上述操作两次。三次测定数据如下表所示： 密 单元过关检测（十一）化学第6页（共8页）】 实脸序号 1 2 3 南耗AgND标准溶减体积/ml,0.45敦21块.98 。数据处理 同答下列何思 (1)将称得的AgNO配制成标在溶液，AgN)标准溶被的浓度为 〔（保留四 位有效数学). (2)满定终点的观象是 (3)计算所消耗的AgO标准溶液平均体积为 mL,测得c(☐广》 mol.L (4)若用该方法测定NH□溶藏中的：(C),待测液的pH不宜超过7,2，理自是 (5)下列关于实验的说法合理的是《填标号)。 A为使终点现象更都明显.可浅加1mL10%K,C0,溶液 且演定过程中可用藏馆水将锥形：量上黏附的溶浅神下 C.若在配副AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量藏出，则测定结果偏高 D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 1县(14分磷能形成次时腋(HPO》,亚碑酸(HPO,)等多种含氧酸。 (1)次骑酸(HPO,)是一种精闺化工产品，已知10ml1md·L1HP)与20mL 1ml·L的OH溶液充分反应后生或组或为NH,PO,的盐. 国答下列问愿： ①NH,PO,属于 (填正盐一酸式垫成“无达确定)。 变老2药℃时，K(H,PO2)=1×1D,则Q2ml·L,的H,PO溶液的H ③设计一种实验方案，证明次酸是厨酸： (2)里碑酸是二元中强酸，25℃时亚瞬酸《日))的电离常数为K一1×10， Ka-2.6×10-. ①试从电离平衡移动的角皮解释K为什么比K大 ②写出蛋璃酸与OH反应时可能生或的盐的化学式， 0 ③亚动硬的结构式为肝一0 一PO一H(式中P=O表示载键电子对全部由网 H 原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有 个“0一H键. 单元过关检测{十一】化学第7页{共8西) 衡水真是 1B,(15分)氨是霍要的基硅化工原料，可以料备硝酸，夏销酸(HN0》,连二次销酸 (HNO),尿素[CO(NH]等多种含氮的化工产品. (])水能发生自偶电离：2H0一H)十OH,减氢比水更难电离，甘写出液氨的 自偶电离方程式： (2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离拿数如下表所不： 化学式 HNO H.N.O. 电离冷数K,■丘1×104 K.=60X10‘.K。=2.0X10-0 D物质的量该度相同的aNO和NaHN.O4溶液的pH(NaNO) pH(NHNO)(填><"或="。 ②2西℃时NNO,剂流中存在木解平衡，其水解靠数K,一 〔保留三位 有效数字)。 B01l·LNN,O溶液中离子浓度由大到小的概序为 (3)以N日与C),为原群可以合成展索[CO(NH,)],秒及的化学反成如下， 反度I:2NH(g+C0(g)NHC0NH.4s)△H1=-159,5k·mol, 反，NH,CO,7H,(sN日4(s)+日Og)△H=+1185k·mm: 反应：H,01—H,0Kg4H,-+440·. 《反应N,N日，与O:合或课素的同时生成液态木的热化学方程式为 (4)T℃时，向客积为2L,的恒容密同容器中充人对(NH,):度(C0)=2t1的原料 气，使之发生(3)的反应W,反应结束后得列尿素的质量为0g,容普内的压瑞户 葡时间：的变化如图1所示。 ①T,℃时，该反应的平衡含数术的值为 ②调？中能正骑反应平衡常数K随泡度变化关系的由线为（填字碍 标号)。 2 密在 单元过关检测（十一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（十一）化学·弱电解质的 电离平衡和pH的计算 一、选择题 c(OH)·c(Ht)=104,解得c(H+)= 1.B【解析】NH溶于水呈碱性，可以用湿润的 0.01mol·L1,即0.01mol·L1HA溶液中 红色石蕊试纸检验NH3,A错误；易燃物如钠、 c(H+)=0.01mol·L1,所以HA为强酸，因 钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的 为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作 钠、钾等放回原试剂瓶，B正确；玻璃棒含钠元 指示剂，A正确：整个滴定过程中，当酸碱恰好 素，焰色试验为黄色，对其他元素的试险存在千 反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的 扰，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验， 盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中 C错误：酸碱中和滴定实验中，洗锥形瓶不能用 性，B错误：若x1=30,根据电荷守恒有 待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，D错误。 c(OH)十c(A)=c(NH)+c(H),根据物料 2.C【解析】加入NaCl固体，c(CI)增大，导致 守恒有3c(A)=2[c(NH)+c(NH·HO)],二 平衡逆向移动，c(HCIO)减小，A错误：加入水 者联合解得：3c(OH)=c(NH)+3c(H+) 平衡正向移动，溶液被稀释HC1O浓度减小，B 2c(NH1·H2O),C正确；A→C的过程中，若加 错误；加CaCO3固体，可消耗HCl,使上述平衡 入的氨水的量不足时（如15mL),溶液中A-和 正向移动，HClO浓度增大，C正确；加NaOH固 H较多，此时可能存在c(A)>c(H)> 体可消耗HCI和HCIO,使HCIO浓度减小，D c(OH),D正确。 错误。 6.D【解析】氨水的PH不可能小于7，A错误： 3.D【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚 NH?·H2O的电离程度在稀释过程中始终增 铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式 大，B错误：K。只是温度的函数，温度不变，K 为3FeO+10H+NO5-3Fe++NO◆+ 不变，C错误：溶液导电性随稀释过程越来越小， 5H2O,A错误：铁溶于盐酸生成二价亚铁，离子 但不为0，D正确 方程式为Fe十2H一Fe2++H2↑，B错误：醋 7.A【解析】若X为强碱，则10mLpH=12的X 酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，FeO3十 溶液稀释至1000mL,pH应该为10，故若10< 6CH,COOH-2Fe++6CH,COO+3H2 O, a<12,则X、Y均为弱碱，A正确：两种碱稀释相 C错误；三价铁离子具有氧化性，会把钢氧化为 同倍数，H变化不同，说明两种碱的强弱不同， 铜离子，离子方程式为2Fe3+十Cu—2Fe++ Cu+,D正确。 则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B 4,B【解析】加入铝产生氢气的溶液可能是酸性 错误；同浓度的碱，碱性越弱，电离程度越小，H 或碱性；若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、铁 越小，当pH相同时，c(X)<c(Y),所以完全中 离子反应，不共存，A错误；相互不反应，能共存， 和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积： B正确；能使甲基橙试液显红色的溶液呈酸性， V(X)<V(Y),C错误；由图像数据可知，稀释后 则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱 C错误；抑制水电离的溶液可能呈酸性或碱性， 性强，D错误 若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根 8.C【解析】b点酸碱恰好完全反应，放热最多， 离子反应：若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根 故b点对应的溶液温度最高，A错误；b点的溶 离子反应，不共存，D错误。 质为M2SO4,水的电离程度最大，B错误；b点时 c(H)] 溶质为M,SO4,根据质子守恒可得c(H)= 5.B【解析】A点：g =10,且 Le(OH) c(OH)十c(MOH),b点时pH=5,c(H+)= 2 衡水真题密卷 单元过关检测 10-5mol·L1,c(OH)=10-9mol·L-1,则 级为105，B正确：根据电离平衡常数：K。= c(MOH)=105mol·LI-109mol·L1≈ c(H)·c(A)c(A)K。 10-5mol·L1;原溶液中c(M)≈2c(SO) c(HA) 'c(HA而c(H),在滴定过 =2×0.05mol·L1=0.1mol·L1,则b,点溶 中水，不变H减小，品- 液中c(M)=0.05mol·L,c(M): 增大，C错误；滴定达到终点时，生成NaA,在溶 c(MOH)≈5X103：1,C正确；c点为M2S0, 液中A发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓 和HzSO4的混合物，且二者物质的量之比为1： 度的大小为c(Na)>e(A)>c(OH)> 1,根据电荷守恒可知：c(M)十c(H广)= c(H),D正确。 2c(SO)十c(OH):根据元素守恒可知： c(SO)=c(M什)十c(MOH),由二者可推得 2.A〖解析】根据图示坐标可知，当1g心 c(H)=c(OH)+c(M)+2c(MOH),D -1时，gN=0,即此时10c(HM0= 错误。 9.B【解析】弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶 c(HN)、c(M厂)=c(N-),所以K.(HM)= 液电离平衡HAc一H中十Ac正向移动，导致 c(M)·c(H)=c(H)·cN) c(HM) =3.0X 1 HAc的电离程度增大，溶液中的H和Ac浓 Xe(HN) 度增大，溶液的导电能力增强，A正确：氨水和醋 10‘,A错误：滴入等浓度20mLHM溶液后， 酸均为弱电解质，故NH时和Ac均能发生水 根据复分解反应的规律：较强酸与弱酸盐反应 解，NH∥+H2O=NH·H2O+H,Ac+ 可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM+NaN HO一HAc十OH厂常温下测得NH,Ac水溶 一HN十NaM,生成等物质的量的NaM和 液pH=7.0,是由于NH和Ac水解程度相 HN,M厂会发生水解反应，HN会发生电离作 同，而不是因为二者不水解，B错误：加入NaOH 溶液与醋酸溶液恰好中和，即HAc和NaOH恰 月k,M)-x66-言× 好完全反应，产物为NaAc,根据物料守恒可知， 10-1o<K,(HN),HN的电离程度大于M厂的 此时溶液中存在c(Na)=c(Ac)十c(HAc), 水解程度，故c(M)>c(HN),B正确：随着 C正确：常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合， HM溶液的加入，溶液中存在D·c(0 c(N)·c(M) 测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常 c(HND·c2(H)·c(HD c2(H) 数K,=cAc）=106,故反应后： cN)·c2(H)·cM)K.HD·K.(ND c(HAc) 溶液中c(H十)会不断增大，电离平衡常数不 c(Ac)=c(HAc),D正确。 10.D【解析】装置④中最后一滴NaOH标准液 支，故H):cH增大，C正确：向其中滴 c(N)·c(MΓ) 使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来 入20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒 的颜色，即达到滴定终，点，D错误。 可得c(HM)十c(MT)=c(HN)+c(N)= 11,C【解析】随着NaOH溶液的滴加，HA电离 c(Na):根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H) 程度增大，溶液中c(HA)减小、c(A)增大，则 =c(M厂)十c(N)+c(OH),两式相加，整理 8(HA)减小、8(Aˉ)增大，所以曲线①代表 可得关系式c(HN)+c(OH-)+2c(N) 6(HA),曲线②代表8(A),曲线③代表pH c(HM)+c(Na+)+c(H),D正确. 变化，A正确；由图可知当溶液中8(HA)= 13.C【解析】常温下0.1mol·L1氨水中由水 8(A)时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0, 电离出的c(H)的负对数一lgc(H)*=11, 1.0×10-4>c(H)>1.0×105,则K.= 则水电离出的c(H)水=c(OH厂)水= c(H)·c(A) _104 c(HA) =c(H),故K,(HA)的数量 10"mml,L,凉液中c(0Ha=10mml,L ·2 ·化学· 参考答案及解析 =10-3mol·L1,c(NH·H2O)≈0.1mol· HCO+H一H2O十CO2个，则通过第2次滴 L,K (NH,.HO)-(NH )e(OH 定可知，n(CO)=n(HC0)-cV2×103mol, c(NH3·H2O) 第1次滴定中氢氧化纳消耗HCI的物质的量 10-3×10-3 1X105,A正确；当 为n(HCl)=(cV,×103)mol-(cV2× 0.1 10-8)mol=[c(V1-V2)×10-3]mol= 一lgc*(H)最小时，水电离出的c(H)最 大，此时恰好完全反应生成氯化铵，所以b点盐 n(NaOH),故NaOH样品纯度为 酸体积为20.00mL,B正确；R点溶质为 [cW-V2X10门mo×g0×40g·mol1 NH·H2O和NH,CL,溶液呈中性，N,点溶质 m g 为NHCI,溶液呈酸性，Q点溶质为HCI和 X100%= 4c(V1-V2)×40 ×100%,C正确：配 NH,CL,溶液呈酸性，C错误；R,点氨水略过量， 1000m R→N加HCI消耗少量的氨水，促进水的电离； 制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中 N→Q加HC1,抑制大量铵盐的水解，从而减少 二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏 水的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积 低，D错误。 不相等，D正确。 二、非选择题 14.B【解析】该碘量法测定CzO,的含量的原理 16.(1)2×10- 为C0,HeC,0时进是2C,再用 ①KCO3 (2)量筒、100mL容量瓶酸式滴定管或移 液管 NazS,O,标准液滴定生成L2。反应①中， (3)①10HC03②C6.4 KCIO3氯元素化合价降低，氧元素化合价升 【解析】(1)5℃时，碳酸钠溶液的K.= 高，KClO3既是氧化剂又是还原剂，CrzO3是还 cHOE)·c(OT)cHO)·c(OT)·c(H) 原剂，A正确：反应①中铬元素化合价升高，反 c0) c(CO;)·cH) 应②中铬元素化合价未变，反应③中铬元素化 K 10-14 合价降低，Cr元素只参与了2个氧化还原过 K。5X10=2X10。 程，B错误：KCO3过量时，会高温分解为O2 (2)浓盐酸配制滴定实验需要的1mol·L1盐 和KC1,故实验过程中所得O2与Cl2的物质的 酸溶液80mL,实验室中没有80mL规格容量 量比可能大于5：2，C正确：根据多步反应方程 瓶，因此需要选用100mL容量瓶，实验过程中 式计算皮革中C,0,的含量为mC0 需要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行溶解，利 m(样品) X100%= 用玻璃棒进行搅拌和引流，然后使用100mL Q1mmL×10vLx2×号X12g·m 2 容量瓶和胶头滴管进行定容，因此需要的玻璃 a 仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要量筒、 X100%-器6，D正房 100mL容量瓶。滴定实验中，量取10.00mL 1mol·L的盐酸溶液，根据液体体积可知， 15.C【解析】①中配制溶液时，在容量瓶中定客 雪要使用酸式滴定管。 时溶液总体积为100mL,A错误；②中溶液恰 (3)①实验过程中，向10.00mL1mol·L1的 好褪色时溶质为NaCl和NaHCO3,由电荷守 盐酸溶液中滴加1mol·L1的碳酸钠溶液，溶 恒可知，c(Na)十c(H)=c(HCO5)+ 液中依次发生反应：Naz CO3十2HCl-2NaCl 2c(CO)+c(C)+c(OH厂)，此时溶液显碱 +H2 CO3,H2CO3+NazCO3-2NaHCO3, 性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故 故溶液中c(H2CO,)先增大后减小，当盐酸完 c(Na*)>c(HCO)+2c(CO)+c(CI);B 全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，c(HCO5) 错误：第1次滴定反应为OH+H+一H2O、 逐渐增大，当H2CO3反应完全后，Na2CO5溶 CO十H一HCO,第2次滴定反应为 液过量，c(CO)逐渐增大，因此曲线I为 3 2 衡水真题密卷 单元过关检测 H2CO3浓度支化曲线，曲线Ⅱ为HCO万浓度 果偏高，C合理：若未等滴定管液面稳定就读 变化曲线，曲线Ⅲ为CO号浓度变化曲线；0~ 数，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会 V2的总反应为Na2CO2+HCl一一NaHCO,+ 使液面略上升，相当于读数偏大，则测定结果偏 NaCl,根据化学方程式可知，0.1mol·L1× 高，D合理。 10mL=0.1mol·L1XV2,因此V2=10mLe 18.(1)①正盐②2 ②酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会 ③测NaH2PO2溶液的pH,若pH>7则证明 促进水的电离，B的溶质为NaCl、H2CO3,C的 次磷酸为弱酸（或向等物质的量浓度的盐酸、次 溶质为NaCl、NaHCO3,因此C溶液中水的电 磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶 离程度较大；D点c(H2CO3)=c(HCO5),溶 液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸) 液中c(H*)=c,C0)XK=4X10',溶 (2)①第一步电离出的H抑制了第二步的 c(HCO) 电离 液pH=-lgc(H)=6.4。 ②NaH2PO2、Na2HPO3③1 17.(1)0.1000mol·L1 【解析】(1)①次磷酸与过量的NaOH溶液反 (2)滴人最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出 应时只能得到NaH2PO2,说明次磷酸分子中只 现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解 有一个氢原子可以与OH厂反应，由此可知次磷 (3)20.000.0800 酸是一元酸，NaH,PO2是正盐。 (4)若溶液pH过大，NH会生成NH·H2O, ②设达到电离平衡时，c(H)=xmol·L1, 增大AgC1溶解能力，使测定结果偏高 (5)BCD 由HPO,Ht+H,PO:得，0.O2-x=1 【解析】(1)AgNO,标准溶液的浓度c(AgNO2) ×102,解得x=0.01,故pH=2。 4.25g 170gm07÷0,25L=0.1000molL1. ③可通过测NaH:PO2溶液的pH来证明次磷 酸是弱酸；也可根据等物质的量浓度的盐酸、次 (2)根据已知信息，C1沉淀完全后，才会生成 磷酸与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来 砖红色Ag2CrO,沉淀，则滴定终，点的现象为滴 证明。 入最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出现砖红 (2)①多元弱酸分步电离，第一步电离出的H中 色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解。 抑制了第二步的电离，所以K>K2。 (3)对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平 ②亚磷酸为二元酸，与NaOH反应时可能生成 均值，为无效数据应舍去，故平均体积为 NaH2PO3、Naz HPOs 20.00mL,c(d)= 0×103L×0.1000mol·L1 25×108L ③由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有 =0.0800mol·L1. “O一H”可以电离出H十，由此知次磷酸分子中 (4)由信息可知，若NH,CI溶液pH过大，生成 只有1个“0-H”键。 的NH使AgCI生成可溶性的 19.(1)2NH3一NH+NH2 [Ag(NH3)]Cl,即增大AgNO3标准溶液所用 (2)①<②1.67×10？③c(Na+)> 体积，使测定结果偏高。 c(N2O)>c(OH)>c(HN2O)>c(H) (5)由于KCrO4也能与AgNO3反应，所以加 (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ 入不宜过多（与酸碱中和滴定的指示剂类似）， H2O(I)△H=-87.0kJ·mol A不合理：滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁 (4)①128(mol·L1)-3(不写单位也可)②a 上黏附的溶液冲下，有利于提高实验准确度，B 【解析】(1)由水的自偶电离方程式类推液氨的 合理：若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的 自偶电离方程式为2NH一NH时+NH2。 溶液有少量藏出，所配制AgNO,标准溶液浓 (2)①因为K.(HNO2)>K1(H2N2O2),所以 度偏小，则滴定C时消耗体积偏大，使测定结 HNO2酸性大于H2N2O2,则NaNO2碱性小于 4 ·化学· 参考答案及解析 NaHN2O2 转化 ②25C时NaHN,O,的水解常数K,一 K. (mol) 平衡 2a-2x a-x 1×10-4 (mol) 6.0X10≈1,67×107. 根据反应前后压强之比一气体物质的量之比， ③N2O在溶液中微弱水解，Na2N2O2溶液中 3a-3r=3」 3a -号得出x-号展素的质量为308？ 离子浓度由大到小的顺序为c(Na)> 即0.5mol,所以x=0.5mol,a=0.75mol。 c(NO)>c(OH)>c(HN:O)>c(H+). T℃时，该反应的平衡常数K= (3)观察方程式，利用盖斯定律，知I十Ⅱ一Ⅲ， 1 即可求出NH与CO2合成尿素同时生成液态 e2(NH)·c(CO) (a-x)2. a-x 水的热化学方程式。 42 (4)①2NH(g)+C0(g一CONH)2(s)+HOD 128(mol·L-1)-8 开始 ②反应V为放热反应，平衡常数K随温度的升 2a 0 0 0 (mol) 高而降低，即为曲线a。 2024一2025学年度单元过关检测（十二）化学·盐类水解及 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 4,A【解析】由题给条件可以推出AX是强酸强 1.C【解析】在NaHCO2溶液中，HCO作为弱 碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水 为弱酸强碱盐。1mol·L1BY溶液的pH=6, 的电离平衡，在Naz CO,溶液中存在CO号的水 说明电离常数K(BOH)K(HY),A正确：AY 解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均 为弱酸强碱盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的 存在Na+、H,HCO、CO、H2CO、OH、 pH大于BY溶液的pH,B错误；稀释相同的倍 H2O七种微粒，B正确；同浓度的正盐水解程度 数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C 大于其酸式盐，所以Naz CO3溶液中c(OH) 错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10 大，碱性强，C错误；NaHCO3溶液中发生反应 倍后，弱酸的pH大于强酸，D错误。 NaHCO,+NaOH一NaCO,+H2O,使 5.C【解析】烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电 c(CO)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH 离，二者溶液中水的电离不同，A错误；NaHA 固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D 水溶液中的pH=9,说明HAˉ的水解程度大于 正确。 电离程度，即c(H2A)>c(A),B错误；KS和 2.D【解析】氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化 KHS溶液中硫离子和硫氢根离子均水解导致两 铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸 种离子浓度减小，故等物质的量浓度的K,S和 铝，A错误；所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂 KHS混合溶液中：c(K)>2c(S)+c(HS),C 质，B错误；加热法不能除去Fe,C错误；加热 正确：CH,COONH水解促进水的电离，使水的 促进CO水解，碳酸钠溶液碱性增强，洗涤油 电离程度增大，D错误。 污的能力强，故可用热的碳酸钠溶液洗涤厨房油 6.D【解析】CHNH2的苯环碳原子均采用s即 污，D正确。 杂化，A错误；CHs NH,CI属于强酸弱碱盐，水 3.D【解析】A、B、C项均涉及沉淀的生成与沉淀 解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液 的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释：D 被稀释，H浓度减小，pH增大，B错误； 项利用了盐的水解原理。 0.01mol·L1CHNH,CI水溶液中存在电荷 5 2