单元检测(十) 化学反应速率与化学平衡-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

衡水真题密卷 剂制备海绵钯，将原科焙烧后加入盐酸和还原 剂从而生成单质钯，再结合氯酸纳生成 PdC,通过离子交换除杂后，得到较纯净的 PC,洗脱后用浓氨水沉钯，再用N2H处理 后得到产品。 (1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃，固液 比3：1. (2)“焙烧”的目的为除去废钯催化剂中的有机 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PdO中的纪还原为单 质，便于后期处理；根据题给信息可知，加入 NaClO后和单质钯反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为C1O+ 3Pd+11C1+6H+-3PdC-+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为RCI十M一 R-M+CI、R-Na+N+=R-N+Na+;为 了提取PCI匠，应该选用阴离子交换膜：由给 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化HO2分解，与平衡 移动无关，A项错误；B.铁在浓硝酸中钝化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误： C.N○2转化为N2O的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体瓶色加 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折K-出部，K-8,反应四 K-:得-炎c正. 3.B【解析】A.固氨过程是将大气中游离态的氮 转化为氨的化合物的过程，选项A错误：B.整个 过程中涉及非极性键的断裂(N一N)和形成 (O一O),选项B正确；C,第Ⅱ步反应为非氧 化还原反应，选项C错误；D.步躐Ⅲ为嫡增过 程，△S>0,选项D错误 4.D【解析】水的浓度可视为固定不变，因此增加 水的用量反应速率不变，A错误：缺遇浓硫酸会 2 ·36 单元过关检测 信息可知洗脱时得到PdC,则此时应该选用 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时N2H4和 [(NH,):PdCL]反应生成单质钯，根据反应器 出口处器壁内侧有白色晶体生成和元素守恒可 知，反应为NH+2[(NH4)PdCl4]一 N2↑+2Pd+4NHC1+4HCl↑，副产物为 HC;由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 (6)盐酸的浓度由0.1mol·L1变为Q7m0l·L1, 则生成的氯化氢的物质的量n(HC1)=5× (0.7mol·L1-0.1mol·L1)=3mol,此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb~2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol1×1.5mol=159g:而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的P。 化学·化学反应速率与化学平衡 发生钝化反应，不再产生氢气，B错误：压强的改 变只适用于有气体参加的反应，C错误；增大固 体的表面积可以加快反应速率，D正确。 5.C【解析】该正反应为气体分子数减小的放热 反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 浓度减小，反应物浓度增大，CO的转化率减小， 平衡常数减小，A、B错误；平衡常数只受温度影 响，与NO的物质的量无关，C正确：增加氨气的 物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化 率减小，D错误。 6.D【解析】A.根据表中数据可知，其他条件相 同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确；B.设甲中12转化的物质的量浓 度为xmol·L1,根据三段式有 H (g)+(g)=2HI(g) 起始(mol·L1)0.010.01 0 变化(mol·L1) x 2x 平衡(mol·L-1)0.01-x0.01一x 2x (HD) (2x)￥ K=c(Hi),c=0.01-xX(0.01-D 4,解得x=005,l的转化率为品0×100% ·化学 =50%,选项B正确；C,根据丙中各数据，Q c2(H) (0.02)2 c(H)·c()0.01X0.01=4=K,为平衡状 态，c(12)=0.01mol·L1,选项C正确：D.设乙 中12转化的物质的量浓度为ymol·L1,丁中 L2转化的物质的量浓度为之mol·L1,K= (HD (2y)3 ci)c2）=0.02-y×(0.01-y (0.02+2x)2 (0.022)X0.01-2=4,解得y=1502= 0.002,则平衡时乙中)=4：1，丙中) c() c() 9:4,D错误。 7.A【解析】由“先拐先平数值大”可知，同一时间 曲线斜率越大，化学反应速率越快，则温度越高， 题图中虚线曲线斜率大，T2温度高，T<T2,A 错误：其他条件相同，α点反应物的浓度大于b 点反应物的浓度，a,点的正反应速牵大于b点的 正反应速率，B正确：c点A的浓度还在继续减 小，反应还在正向进行，反应未达到平衡，C,点的 正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确；T 温度下，反应开始至b,点时，A的平均反应速率 为0.9mol·L1·h1,由化学反应速奉之比等 于计量数之比，则B的平均反应速率为 0.45mol·L1·h-1,D正确。 8.D【解析】A.此转化过程为放热反应，降低温 度有利于反应正向进行，A正确：B.由a到b的 能垒为166.4kJ·mol1,高于由d到e的能垒 139kJ·mol,所以由a释放N2O的过程为控 速步骤，B正确：C.由a到b有氮氮键生成，由d 到e有氧氧键生成，都为非极性共价键的生成，C 正确；D.过渡态d的能量比a的能量高，则d更 不稳定，D错误。 9.A【解析】四点所对应容器容积不同，容积越小 速率越快，先达到平衡，所以a、b,点容器中已经 达到平衡，d点容器中未达到平衡。A.a,点已达 到平衡，所以再充入一定量的X,分析转化率时， 相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转 化率减小，A正确：B.d点未平衡，D正≠Ue,B错 误：C.b与d点容器中组分相同，但容积不等，各 组分浓度不同，所以速率不等，C错误；D.C容器 容积未知，无法计算浓度常效，D错误。 10.C【解析】A.2时正反应速率从原平衡，点开 始增大，说明增大了生成物浓度，故红时改变 ·3 参考答案及解析 的条件可能是加入C,A错误；B.平衡常数K 只受温度影响，由于恒温过程，故K(Ⅱ) K(I),B错误：C,2时向体系中加入C,相当 于按1：2的投料比投入A和B,平衡时A的 体积分数增大，故Ⅱ>I,C正确；D.t2时加入 C,故t2~t3时反应向逆反应方向进行，D错误。 11,A【解析】①反应为前后气体体积不变的反 应，所以混合气体的压强不变，反应不一定达平 衡状态，故错误。②恒容密闭容器中，混合气体 的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡 状态，故正确。③B的物质的量浓度不变，说明 正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确。 ④气体的总物质的量始终不变，所以不能说明 已达平衡状态，故错误。⑤△G=△H一T△S, △G<0时，反应能自发进行；△G>0,反应不能 自发进行；△G一0，反应处于平衡状态，故正确。 故选A。 12.B【解析】A.由题可知，P与Q浓度相等，由图 可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时， 反应仍向正向进行，>，A正确：B对于反 应2P(g)十2Q(g)一R(g)十2S(g),开蛤时c(P) =c(Q)=4.0mol·11,c(R)=c(S)=0,反应达 到平衡时c(S)=3.2mol·L1,根据物质反应转 化关系可知平衡时c(R)=1.6mol·L,c(P)= c(Q)=4.0mol·L1-3.2mol·1-1= 0.8mol·L1,平衡时v=,v=k2(P)· 2(Q)=k压X0.82X0.82;=kc(R)·2(S)= ku×1.6×3.22;kE×0.82×0.82=ke×1.6× 32,解得爱-40。在a点时c(P)=c(S) 2.0mol·L1,则根据物质反应转化关系可知， 此时c(Q)=20mol·L1,c(R)=1.0mol·L1, v=kac2(P)Xc2(Q)=kX2.02X2.02;vm= kc(R)×c2(S)=k×1.0X2.02,丝= ×品-X2爱-× kc(R)×c2(S)=kgX1.0X2.02 4=160B错误：C.该反应的正反应是一个气 11 体物质的量减小的反应，质量守恒m不变，故 容器中气体的平均相对分子质量不再变化时， 可逆反应达到平衡状态，C正确：D.反应达到 平衡后，向恒容容器中通过少量的氨气（不参与 反应)，平衡不移动，R的浓度保持不变，D 2 衡水真题密卷 正确。 13.C【解析】A.由方程式聚集状态知△S>0,由 图1可知升高温度平衡正向移动，正反应是吸 热反应，△H>0,则根据△G=△H-T△S<0时 反应可自发进行知，该反应为高温下的自发反 应，故A错误；B.该反应是气体分子数增大的 反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，不利于 反应向右进行，故B错误；C,根据图1,1300℃ 时该反应的平衡常数K=(CO)·C(H,O) c(H2) 1X2.0=1。根据图2可知，T℃时K= 2.01 K证、且K·K运=1，解得K三=1，故T1对应 图1中的温度为1300℃，C正确：D.A点各组 分的浓度之和为5mol·L1,在同一容器中， 压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比， 所以A点对应温度下体系压强为10MPa时 H2O(g)的分压为4MPa,故D错误。 14.C【解析】反应①是气体体积减小的反应，则该 反应是一个炳减小的反应，△S<0,故A错误；由 方程式可知，反应①的平衡常数K一《C0),故 B错误；由盖斯定律可知，①十②得NH和CO 合成尿素的反应2NH(1)十CO2(g) CONH2)2(1)+HO(I),则△H=△H+△H2= (-117.2kJ·mol1)+(+16.67kJ·mol1) =一100.53kJ·mol1,故C正确：由盖斯定律 可知，①十②得NH3和CO2合成尿素的反应 2NH(1)+CO2(g)一CO(NH2)2(1)+ H2O(1),△H=一100.53kJ·mol1,升高温 度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动， NH的转化率减小，故D错误。 15.D【解析】A.平衡时气体混合物中碘化氢的 物质的量分数x(HI)为78%，则x(H2) x(12)=11%,故H1的平衡分压为0.78p越， H2、L2的平衡分压为0.11ps,该反应的压力平 衡常数K。=(H):p(2=(0.1山p)2」 P(HI (0.78p47≈ 0.02,A正确；B.由反应2HI(g)一H2(g)十 I2(g)可知，反应前后气体的体积不变，故增大 体系压强，平衡不发生移动，温度不变，平衡常 数K。不变，B正确：C,由题千可知，该反应正 反应是一个吸热反应，故温度降低，三、均减 小，平衡向逆反应方向移动，C正确；D.该反应 2 3 单元过关检测 是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加 快，平衡向正反应方向移动，x(H1)减小 x(H2)增大，当升高到某一温度时，反应重新达 到平衡，~x(HI)和一x(H2)相对应的点 可能分别为A、E,点，D错误。 二、非选择题 16.(1)2：120.31 (2)0.0033mol·L1·min120% (3)增大了B的量减小 (4)使用了催化剂 【解析】(1)由l5min时，参加反应或生成的物 质的量之比等于化学计量数之比可知，a:b:c =2:1:2,平衡状态下A,BC的浓度为c(A) 0.8 mol=0.4 mol .L-1,c(B)=0.mol 2L 2L 0.2 mol L-1,c(C)=0.2 mol=0.1 mol.L1, 2L c2(C) 0.12 则平街常数为K=2A,(B-0.X0,2≈ 0.31。 (2)B-95e0m0083mml.L1,mim, 2L×15min A的转化率为4.0-08)m0×100%=20%. 1.0 mol (3)反应进行到20min时，B的物质的量突然 增大，A和C的物质的量瞬时不变，所以是增 大了B的量，平衡正向移动，不断消耗A,A的 体积分数将减小。 (4)10~15min的曲线变化是A,B物质的量减 小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后 达到相同的平衡状态，说明改变的条件是加入 了催化剂，改变了反应速率但不改变化学平衡。 17.(1)①高温>②BD (2)①751.8②>>③bd 【解析】(1)①温度增大时，反应Ⅱ的化学平衡 常数K:也增大，说明温度升高有利于反应川 正向进行，则反应Ⅱ为吸热反应，其焓变△H2 0,反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，则反应Ⅱ 的△S2>0,所以反应Ⅱ自发进行的条件是高 温。反应Ⅱ=反应I一反应Ⅲ，根据盖斯定 律，△H=△H1一△H3,由于△H2>0,所以 △H1>△H:。 ②该反应为气体分子数增大的反应，体积不变， 压强，CHOH的体积分数为变量，当它们不变 时达到平衡状态；达到化学平衡时(H2)正= ·化学 2v(CO),密度不是变量，故AC项错误，BD项 正确。 (2)假设一定量的PCl为amol PCl(g)一→PCl3(g)+C1(g) 开始/mola 0 0 转化/mol x x 平衡/mola一x ①根据：分压比=气体物质的量之比，反应达平 衡后PC5与PC1,的分压之比为1：3，即a 号，得出x-要P0的分解率a=若×100% =75%；设平衡时总压强为p,p(PCl)= 2-乡，p(C)=prC)=7 1.75a 1.75a 头，平衡分压代替平衡浓度表示反应的平街常 数表达式是K,=pCL)PC),将p (PCI) 1.4MPa代入得：K,=1.8MPa。 ②根据①的计算数据可知，在原平衡中， p(PCl)<p(C2),新平衡中两者相同，说明平 衡逆向移动，根据反应：PCL(g)一PC1(g)十 Cl(g)△H>0,该反应正反应是吸热反应， 平衡逆向移动，说明温度降低，即T2<T1,新 平衡与原平衡相比，PCL分解率降低了，所以 正确答案是：m>,温度T>T2。 ③PCL(g)PCL(g)+CL(g)△D>0达到 平衡后，恒温恒容，充入氩气，反应物、生成物的 浓度都没有改变，平衡不移动，中条件不能使 PCl分解奉增大，a选项错误：体积不变，对体 系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸 热反应，平衡正向移动，能使PCL分解率增大， 所以b选项正确：温度、体积不变，充入氯气，平 衡逆向移动，PCl分解率减小，C选项错误；恒 温恒压，充入敛气，容器体积增大，平衡正向移 动，能使PCl5分解率增大，d选项正确。 18.(1)20及时移去产物 2o2®（偶） (3)bd (4)①>②2.01 【解析】由反应体系中SiHC(g)的物质的量 分数随时间变化的关系图可知，温度为T:K条 件下的反应先达到平衡，表明T2>T1。 3 参考答案及解析 (1)依据反应体系中SiHCI(g)的物质的量分 数随时间变化的关系图，在TK温度下，平衡 时SiHC?的物质的量分数为80%，根据该反应 前后气体总物质的量保持不变，平衡时SHCL3 的物质的量为1.6mol,孩温度下，SiHCly的平 衡转化率a(SiHCL)=(②-6)×1o0%= 2 20%;该反应为反应前后气体体积不变的反应， 改变压强不能使平衡发生移动，若想进一步提 高SiHCl的转化率，除改变温度外还可以采取 的措施是降低生成物的浓度，使平衡向正反应 方向移动。 (2)①由图可知在T2K温度下，平衡时SiHCly 的物质的量分数为78%，根据该反应前后气体 总物质的量保持不变，平衡时SiHCI的物质的 量为1.56mol,0~t4min内，SiH2Cl2的反应速 率x(SiH2C2)=0.5U(SiHCl）= 0.5x(2-1.562_0.22mol.L1·min1. 1×t ②由图可知在T2K温度下，平衡时SHCl,的 物质的量分数为78%，结合题目信息和化学 方程式2SiHC1s(g)一SiH:Cl(g)+SiCL(g) 可知，平衡时SiH:CI2(g)和SiCL()的物质的 量分数相等，均为一？8必=11%，该反应用 2 各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的 +费幸K-器努-（得） /11)2 (3)a,可逆反应达到平衡状态的实质是正、逆反 应速率相等，所以同一物质的正、逆反应速率相 等，或不同物质的正、逆反应速率符合化学方程 式的系数比，均可以说明反应达到化学平衡状 态，a正确：b.反应2SiHC(g)一SiHC2(g)+ SiCl(g)的反应物与生成物均为气体，结合质 量守恒定律可知，气体总质量不发生变化，而该 过程在容积为1L的恒容密闭容器中发生，即 体积也不发生变化，则密度不发生改变，所以混 合气体的密度不再发生变化不能作为判断反应 达到平衡状态的标准，b错误：C,该反应只在一 开始时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入 2 mol SiHCls(g),此时生成物的浓度均为0，随 着反应的进行，SiHC(g)浓度下降，SiCl(g) 浓度上升，SiHCls与SiCl,的浓度之比一直发 生改变，直到反应达到化学平衡状态，各物质的 物质的量浓度不再发生改变，则它们的浓度之 2 衡水真题密卷 比不再改变，c正确；d.反应过程中气体的总质 量不发生改变，而该反应又是反应前后气体分 子数不变的反应，即气体的总物质的量不发生 改变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，所 以不能作为判断平衡状态的标准，d错误。 (4)①a、b点各组分的物质的量分数相同， T2KTK,故>m,即：m>1 ②当反应达到平衡时，kEx2(SiHCl) kx(Sl,C)·zSC),即经- x(SiH,C)·zx(SiCl) (SiHCl) c(SiH,C)·c(SiC)=K,b点处于TK温度 (SiHCl) 下，TK温度下平衡时SHCL的物质的量分数为 80%,结合题目信息和化学方程式2SiHC(g) 一SiH2Cl2(g)+SiCL(g)可知，平衡时 SiH2Cl2(g)和SiCL(g)的物质的量分数相等， 均为一80%-10%，则在T1K温度下，该反 2 应的干费容数K=K=品絮=（信）厂6点 时SiHCl的物质的量分数为85%，设SiHCI 转化的物质的量为2xmol,列出平衡三段式进 行计算， 2SiHCl(g)SiH2Cl(g)+SiCL (g) 起始(mol)2 0 0 转化(mol)2x x 无， b,点时(mol)2-2x x 2-2=85%,x=0.15,可计算出此时SHC(g 2 SiH2Cl2(g)、SiCL(g)的物质的量分别为 1.7mol,0.15mol、0.15mol,则SiHCl(g)、 SiH2Cl(g)、SiCL,(g)的物质的量分数分别为 0.85、0,075、0.075,b点的94= (SiHCl) (SiH Cl2).(SiCL) k逼 (SiHCI) x(SiH,C)·x(SC）= 0.0752≈ 2.01。 19.(1)+261BD (2)T>T2>T:恒压条件下，HS的摩尔分 2 ·40 单元过关检测 数增大，H2S的分压增大，不利于平衡正向移 动，HS的转化率降低 (3)<在1000K,反应①△G>0,反应趋势小， 反应③△G<0,反应趋势大，占主导 (4)1.28×10 【解析】(1)反应③=反应①-反应②，△H= +180kJ·mol1-(-81kJ·mol)= 十261kJ·mol1:AC-H键断裂和C一S 健生成都表示正反应同一个方向，故A不符合 题意：B.该反应是气体分子数可变的反应，恒 容条件下压强不变即达到平衡，故B符合题意； C.气体密度等于质量除以容器容积，恒容条件 又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，因 此不能作为达到平衡状态的标志，故C不符合 题意；D.有v=(HS)-2(CS2),一个正反 应，一个逆反应，速率之比等于化学计量数之 比，则达到平衡，故D符合题意。 (2)反应①是吸热反应，温度越高，平衡正向移 动，则H2S的转化率越大，故T>T2>T3:恒 压条件下，HS的摩尔分数增大，H,S的分压 增大，不利于平衡正向移动，HS的转化率 降低。 (3)在1000K,反应①△G>0,不易自发进行， 反应③△G<0,容易自发进行，故反应自发趋势 ①<③；根据图中曲线和△G=一RT In K可知 △G越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越 小，在1000K,反应①△G>0,反应趋势小，反 应③△G<0,反应趋势大，占主导。 (4)设n(H2S)=3mol,列三段式 CH(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g） 初蛤3mol3mol 0 0 转化xmol2xmol mol 4x mol, 平衡(3-x）mol(3-2x)mol z mol4rmol 达到平衡时，CS分压与H2S的分压相同，即 有3一2x=x,求解x=1,平衡后气体的总物质 的量为2mol+1mol+1mol+4mol十2mol 10×品×10×) 10mol,则K。= 100×品×10x0 1.28×10.2024一2025学年度单元过关检测（十） 倦题 化学·化学反应速率与化学平衡 （考试时问75分钟，惑分100分)》 可能用到的相对原子盈量：H一1一7C一120一16A275一32C一35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个造项中，只有一项 是符合题日要求的。 恩号1名3455789011231416 答案 L,下列事实能用平衡移动厦理解释的是 AHO溶液中加入少量MO周体，促进HO2分解 且铁钉技人浓HNO,中，待不再变化后，知热能产生大量红棕色气体 C密划烧瓶内的N)和N)的混合气体，受热后颜色如闲 D.锌片与弱HSO反应过程中，加入少量C0国体，促进H的产生 2已知下列反应的平衡常数： ①H(g)+S(+=HSg)K ②S(s》十O(g)S02(g)K 刚反应团H:(g)+0上(g→0为(g)十H:S以g)的平衡常数是 AK,十K: 且K,一K c D.K:XK1 3.某留化固氨机理如图所示。下列说法正确的是 0 LIOH Nil 单元过美检测（十1化学第1贾共12页） 衡水真 A.固氨过程是将气志含氨物质转化为国声含氯物质 整个过程中沙及事极性健的断裂和形成 C.三步反应均为氧化还原反应 D梦翼I可能为△H>0,350的反成 4,下列蜡造对增大反应通率明罩有效的是 A.Na与水反应时增大本的用量 品F:与稀碳酸反应制取氢气时，改用漆硫酸 C,在K,S0:与BC1:两帝液反应时，增大压强 D将智片改为相输，做铝与氧气反应的实购 5汽车尾气净化中的-个夜应如下：N0g)+00)一2N,(g2+00(e△H= 一373.4灯·，在恒容的密附容器中，反应达到平衡后，改变基一条件，下列示意 图正确的是 ”CO5亿李 平密含数尽 平有信我玉 M0化 萬度 wO的物盾的冒 ON的销的量 C 0 6,某湿度下，(g十g>2He)的平衡常数K=4。使祖度下，在甲，乙，丙.丁4个 相同的▣容密用容器中逯行夜反应，起始浓度如表所承， 甲 乙 两 T c(HJ/(ol·L-t) 0.010.02a.01 0.02 tL/《mml·L-》 .010.010.01 0.图 r(H)/ml+1.) 0 0 0.02Q.02 题密程 单元过美检测[十)化学第2页（共12夏） 下列说法情讽的是 下列说法带设的是 A化学反度建率：乙>甲 且平衡时，甲中1的转化率为50% A,纸温下有利于反应过程中NO的转化 C平衡时.丙中c)=0.01dLD平衡时，乙和丁中柳等 B由释成为O的过程为控速步操 Ca到b,d到e,都有非：性共价键的生成 7.在帝附容器中发生反成2A(g).一以g,不同温度下，A的陵度与反定时问的关系知图 D过挂老d比a2定 所示，下列说法.误的是 ) 9.混度为T℃，向四个体积不等的恒容密闭容普中均究人1m气体X,发生反 1.4 应：X(g)一Y(g)+Z以g)△H,反应均进行10min.测得各容器中X的特化率与客指体 积的关系如图所示。下列说法正确的是 :X的转化平 % 15 0 反夜时间h A.TI>T 20 我a点的正及成速率大于6点的正反藏魂率 体飘L C:点的正反应速率大于c点的逆反应违事 A.a点再充入一定量的X,X的转化率碱小 D.丁，祖度下，反应开始至b点时，B的平均反应速率为0.5mcl·L·h 且d点有性 8,氯氧化物N),)作为大气中重要污染物之一，其酒除已成为环保领城中的研究热点。 C正反应魂率(b)=v(d) 利用眉化剂ZAg对NO假化转化的反应过程与能量交化如图. D若点为平衡点，荆浓度平衡常数R=0,9 ￥Ts行 IZAZOONNT 10.已知，A(g)十2以g一2C(g)△H<0,向一恒祖恒容的帝闭容#中充入1malA和 150- b TSl 1566 1e0 [ZAgONNOP 3mcB发生反应，1时达到平衡状态1。在t:时改变某一条件，t与时重新达到平衡 7万 ZAg-2N0 238,17 状态Ⅱ，正反皮速率随对同的变化如周所示。下列说法正确的是 《》 -h5 ZAgONO ZASOONN -50 KZAgON+NO. -2 -103 ZAgON--NO -150 -107.1 -128 -2306 ZAgD.+N:ZAg-ON -150 反成过程 2 单元过美检测（十）化学第3页[共12页】 衡水真题密程 单元过美检测[十】化学第4页（共12页》 A红时改变的条件可能是升程 五平衡常数K:K(■)>K(1) C平衡时A的体分数A%一定有Ⅱ>1 D妇一，时反应向正反成方向进行 山.在一定墨度下的恒存密闭容指中，当下列厚些物理量不再发生变化时，表明下述反 欧A()+2B(gC(+DXg)已达到平衡状态 () ①翼合气体的压强②混合气体的密度③B的将质的量浓度④气体的总物质的量 ⑤该反成的△H一T△S值为零 A②3③ 且正心 G②③④ h①③④5 12,T℃下，向0,5L的恒客密闭容器中充入等物爱的量的P和Q,发生反应2P(g) 十2Qg)一R(g)+2S(g)△H>0,反应速率可表本为m-k红2(P)·2(Q), =(R)·(S》,其中kx,ee为速率常数，反度过程中号和P的物质的量浓 度变化如图所示 40 32 08 时间m 下列说法量误的是 入.Q与8浓度相等到，4>e 我日点时，2=001 C容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可遵反应达到平衡状态 D反成达到平衡后，向容器中通过少量的氯气《不参与反应)，R的浓度保转不变 单元过美检测（十1化学第5页共12页） 衡水真 13,氢还原辉相矿并用聚酸钠作国酸剂的原球为MS(s)十4H(g)十2NaC)(s》 ,*M似)+20O(g)+4H0(g+2NnS)△H.平衡时的有关变化自线如图 3.0 20 1001101200130140015e7T 平和气体疗度关系 因2正造反应的平衡滑数灯与围度刀的关 下列说法正确的是 A,该反应在低湿下可以自发注行 已粉碎矿物和增大压强都有利干辉卸矿的还期 C图2中T,对应图1中的温度为1300℃ D若图1中A点对应祖度下体系压强为1oMP,则HNg)的分压为5MP 14.采素[CONH):]是一种高效缓释氯尼.利用NH和CO:合成尿素的反应分两步 进行： ①gNH,l)+C0g-NHCOONH(D△H=-117.2kJ·md1 ②NH.COONH,(CONH:)2(D+H0KD△H,=+16,67J·l1. 下列说法正确的是 《》 A.反应①的A5>0 B反应①的平衡骨数可表示为K=c(C0,) C2NH(D+CO,(g)0NH,)(D+HOI0的△H=-10a,53· D国度财高，反应连率越快，N用，的银化半越大 15.已知反应2Hg)一H(g)+1(g)△H>0,在716K时向密闭容器中究人一定量 的H气体，平衡时气体温合物中碘化氯的物质的量分数x《H)为8%，爵得红 ~r(HD和一x(H)的关系如周所示。 题密卷 单元过美检测[十】化学第6页（共12页） 2.4 2.0 4 00 04 06 1.0 下列说法量误的是 A该反置的医力平衡常数K,约为Q0证 B增大体系压强，平衡不复生移动，平衡管数K,不变 C墨度降低，E、均减小，平衡向逆反应方向移动 D祖度升高，反成重新达到平衡时，阁中表示平衡的点可能是A和D 二、非选择题：本题共4小恩，共55分。 16.(12分)在恒定服度T℃，2L恒存密用容得中发生反应aA(g)十B()rC(g),容 器中A,B,C物质的量变化如图历不，回容下列问题： 物质们量mm 且4 02 0015 ()该化学方程式中：：方：℃为一，丁℃时该反应的化学平衡常数K的值为 (保留两位小数). (2)0一15mim内，B的平均反定速率为 ,反应达到平 衡时，A的转化率为 (3)据图判新，反皮走行至20时，能线发生变化的原因是 (用文字表达)，反应重新达到平衡时，A的体积分数将 (筑“增大“减小 或不变")。 (4)10一15mn的线变亿的愿因可能是 单元过美检测（十1化学第7要共12页） 衡水真超 17,(14分)(1)甲醇水煮气重整封氢(5RM)是当前研究热点。重整过程发生的反应如下： 反度ICHOH(g十HOKg>CO(g)+sH(g)AH:Ki 反RⅡCHOH(eCOg+2H(g)△H:K 反■：C0(g)+Og→CO:g)+l(g)△H,K 其中K:,K,随墨度变化如表所示： 阁℃ 25℃ 25℃ 855 1858 日朗职手 K 1577 137.5 ☒.14 可客下列问题： D反定■能够自发击行的条件 《填瓢盟"“高涩”或”任何温度")，△H 《填“>"“<”或“-”)aH ②在伍组恒容条件下，可以判斯反应Ⅱ已经达到化季平衡的是 A(H:)v(CO)s 五容器中觀合气体的原强不变 C容器中混合气体的密度不变 客指中CHOH的体积分数不变 (2)已知(g.一C(g)+C{g)H>D.度为T:时，把一定量的气 体引人体积为IL的真空事内，反应达平衡后PC与1的分压之比为1：3（分 压一压×物质的量分数)。 ①PC的分解率=一⅓：若达到平衡后体易热压为1,4MP,用平衡分 压代馨平衡浓度表示反应的平衡常数K,一P ②若祖皮为T:时，新的平商体系中与C,分压相同，期C1的分解 (填>”<或”-，后同，盟度TT, ③达到平衡后，下列情况使分解率增大的是《填字母》。 L,恒祖恒容，充入氩气 五体积不变。对体系加热 二祖度，依积不变，充人氧气：4恒组恒压，充人氢气 单元过美检测[十)化学第8页共12页》 18(14分)三氢化硅(S)是制备科烷、多晶硅的重要所料。已知5HC,(g)在履化剂 作用下发生反应：5HC(g),-S1H(g十S,(g)。一定条件下，向客积为1L 的回容密闭容器中充人2mlS5HCL(g),分别在墨度为T1K,T,K条件下反度，测 得反皮体系中5H以(g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。 ,SCg的物通约量分数 100 95 90 一了k 04280300m (1)在TK度下，5HC,的平衡转化率：《SiHCL,)%,若想进一步揭高 SHQ,的转化率，除支变围度外还可以果数的措葡是 (2)在TzK温度下，经1min后反应达到平衡. ①0t1min内，5SHCL的反度建率r(SiHl)-mo·LI·min ②在T,K度下，该反应用各组分的物质的量分数代#平衡浓度表示的早衡常 数K.一 (3)下列不能判断该反应达到平衡状态的是 《填标号)。 么px(Si1Cl)-20e(i11) h,混合气体的密度不再发生变化 BHC。与SC的浓度之比不再改变 山，混合气体的平均摩尔质藏不再发生变化 (4)已知：反应速率节=E一量=k2x2(SHCl)一◆量x(SH)·x(SG:》,★E、 k分别表示正，逆反成速率常数，x(B为组分B的物质的量分数。 ①、b点的正反克速黎之比，t(填“>“<“或=“)] 2助点的是 (保留三位有效数字) 单元过美检测（十1化学第贾[共12页） 衡水真是 10,(们5分)油气开果、石油化工，煤化工等行业度气普含有的硫化氯，雷夏回收处理并 加以利用。回客下列问题， (山)已知下列反应的热化学方程式： ①2HS以g5(g)十2H(g)△H1=十180kJ·ml 2(CSg)+2H,(gCH,(g)+s《g)△H,=-81+ma1 期反成3CH(g+2HSg)→CS(g+4H(g)的aH- k灯·ml': 下列叙述能说明反底③达到平衡状态的是（填标号）。 A断裂2malC-H键的时生成1malC一S园 且恒容条作下，体系图函不再变化 C恒容条件下，气体的密度不再变化 D.xHS)-2如a(CS) (2)在不同图度、压强为100kPm,进料HS的摩尔分数（可看成体积分数）为Q,1%一 20%(其余为N:)的条件下，对于反皮①，H:8分解平衡转化率的结果如图1所示 期T1,T了：和T,由大到小的顺序为 ,H5的摩尔分数越大，H5分解平 衡转化率魅小的原因是 5的摩东分超 (3)反定①和③的△G随退度的影响如图2所示，已知：=一RTnK(R为常数，T 为酒度，N为平衡常数)，则在1000℃时，反应的白发趋劳① (填>” “<”或="③.在1000℃，10反应条件下，将m(Ht为《H)(N)= 3:2:15的漫合气进行反应，达到平衡时w(C5)x(H)的为1？4，nS)微平 其微，其原因是 密卷 单元过线检测（十】亿学第10页{共12页} ·反烧 ◆反应 号 20 -120 4005036070000013 周2 (4)在1000℃、100kPa反应条件下，将和(H5):(CH)3n(N)=3:3：2的混合 气速行反应①，达可平衡时，C5分压与HS的分压相具：则反成①的K,一 (不用写单位)。 单无过美检测（十！化学第11页{共2页） 衡水真题密卷 单元过线检测十】亿学第12页{共12页}