单元检测(九) 电化学基础-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

2024一2025学年度单元过关检测（九） 化学·电化学基础 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子质量：1一1L山一？B一11C-12)一16一23A一27 s32C135.5Fe58Cu61Zn65Pd-106 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个遗项中，只有一项 是符合题日要求的。 超号12 45 6 8 9101112131415 答案 1,下列防止：金属离蚀的方法讽于电化学防护的是 A船体表而到楼 且加入络，锰，硅等制成不锡铜 C自行车筑条涂油 D本中的州闸门连接电源的负级 2,化学是一门以实验为基健的科学，下列说法正确的是 电枕相 0第减CS0客液 A图①装置可用于制取并收集氨气 图四操作可排出婆有KMO溶液滴定管尖嘴内的气泡 C图③操作射视刻度线定容会导敛所配溶液浓度第大 D图①装置盐板中阳离子向Z0溶液中迁移 3.金属镍有广泛的用遮。粗第中含有少量Fε，，Cu.等杂质，可用电解法制备高鈍度 的像，下列数述正确的是（已知：氧化性F十<N户C+》 A阳极只发生反应，NT一2e一N+ 我电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C电解后，溶藏中存在的金属阳离子只有F+和Z D.电解后，电解槽底部的目极泥中含有C▣和P1 4,达民科学家莫瓦桑在无水HF中电解KH压得单暖氯《水那电2水F+H++B↑)，我 得1906军诺贝尔化学奖。下列说法错误的是 单元过美检测（九}化学第1页{共8页） 衡水真夏 A.阳极上发生氧化反应 B阴极反应为2F时+2e一H4+4F C需将电解产生的两种气体严格分开 0弹论上，每转移1m以e,可得到2.4LF{标准状况下) 品，点健又称为孔速，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内器的度馍形态 某铁合金纯化离破测后的孔蚀如图，下列说法情误的是 0 0 0 OH OH 鞋化预 0 A.孔隙中有可能发生析氧腐使 且孔健中F+水解导致电解质溶液酸性增强 C为防止孔娃发生可以将外接电原负极与金属相连 D鱼孔外每吸收2,24【，O.可氧化a.2mdFe 龙.科学家基于C易溶干C的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氧流电池，可作销 能设备（如图），充电时电极a的反度为NT(O,十2N+2e一品T五《(FO0, 下判说法正确的是 《 一解电网 民 电最b A,充电时电服b是阳极 B放电时C溶液的H减小 C放电时N溶液的浓度减小 D每生成1mdC,电极a质量理论上增加23 3,一款低成本高能效的新型无隔膜韩铅单液流电泡装置如图所示，该电泡用石墨陷作电 板，可溶性饰盐和船盐的湿合酸作常减作电解液，已知电法反应：刊+沁“瓷器 Pb十C+。下列说法正确的是 密鞋 单元过美检测（九】化等第2页{共8质） 点电时 电氧液 CoCHSOh PRCH SO. 他流 A.皮电时，*在b电慢发生还原反应 玉该电法可用稀硫酸酸化电解质溶液 C.充电过程中，a电极发生的反应为C一eC" D.放电过程中，电解历溶液中的CH,O向电极移动 8.锌锰干电泡的电极分别为辞筒和石墨棒，以糊款NH,口作电解质，电服反度为Z 2e一Zm”,2MnO+2NHH十2e-MnO+2NH+H0,下列有关锌-E干电泡 的叙述中，正确的是 A.干电池中锌箭为正极，石墨棒为负极 我干电范长时间连候工作后，糊状物呵能流出：，腐蚀用电器 C干电流工作时，电流方向是由锋筒竖外电路流向右图棒 D干电泡可实观电佳向化学能的转化 9.在熔融盐体系中，道过电解T)和SO获得电池材料(TS》,电解数置如图，下列说法 正确的是 40 电横A 一石器电极 Cacl:.NoCh 产将T A.石墨电极为阴极，发生还原反应 我a极是电源的正极 C在该体系中，优先于石离参与反应 D.A电极的电极反成为TO+0+8e—Ti+4 I0.水溶藏锋电随（图1》的电极材料是研完热东之一。一肿在晶体MO中战入+韵电 挺材料充故电过程的原理如图2所示，下列说法正确的悬 2 单元过美检测（九}亿学第3置{共8页） 衡水真 MO电表 90·h0a口吃 A,①为MO话化过程，其中M鱼的价志不变 B②代表电泡放电过程 C,减材料在锌电池中作为负极材料 ①中1mdZn.Mnaa☐0转移的电子数为051mol 11,嫁的化学生质与铝相似，电解精标祛是纯嫁(GA)的原理如图所示。已知金属活动顺 序，ZnGa>下e,下列说法请误的是 M 年电系 N HGa 向G -含有Z,Fe,Cn济领) A.阳极泥的主要成分是铁和蜗 且团极反应为Ga++3e”一Gm C.若电压过高，阴极可能会产生H号致电解效率下降 D电藏流向：N授-，厘G-NOHK闲)高纯G动M慢 12,利用霉中的污染物O,0获得产品NH,NO,的流程如下， NaC阳棉深 C NH..O. NO NO吸收NO吸双O电解氧北 50淘1 2e泡 10 50 下列时程式错误的是 A,“吸夜池1"巾反应的离子方程式：为十0日一H0方 且顺收池2"中生成等物质的量N需和N0万的离子方程式：2+4C￥”十3H0 NOE+NO方+4C2++6 C.“电解池”中阴吸的电版反应式，2HS0方十4e十4一SO十3H0 D“氧化泡”中反置的离子方程式，2NH+O十2NO一2NH(十2NO 13.利用库仑测值仅测定气体中S)的体积分数，其原理如图断示。待测气体透人电解法 后，0将五还原，菁德仪娅自动电解，溶流中号保持不变。著有标准软汉下 VmL,气体通人电解邀（其触气体不反应），反皮结束后消耗x岸仑电量（已知：电解帮 密程 单元过美检测（九】化学第4页{共8质） 移1l电子所消耗的电量为96500岸仑》。下列跳法正确的是 显合气缘 M AM接电薄的负极 赵阳极反应式为2H广十2e一H◆ C反皮结束后溶液的PH增大 n混合气体中S90,的体积分数为票×10% 14,四甲基氢氧化铵(CH:)OH]常用作光划显影剂。以因甲基碳酸氢俊 [(CH),NHC)]水溶液为媒料，电解制备(CH),)H的装置如：所示。直流电翼 柔用乙筑空气碱燃料电法。下别说法维误的是 闭离子 阳商子 情性电极 CHN H1 料 A.电源负极的电极反皮式为CH一14e十18)日一2C00广十12HO 且左边的情性电极为雨极 C1室中发生的总反应为4HC0方一4e一4C0·十2HO十O↑ D在电解过程中(CH,)NH)发生了氧化还原反应 15.帽一石墨双离子电泡是一种全新的高效，低成本储能电池，电港反应为A山+ CPE,器AN十：C+U十m电池装夏如阔所示。下列说法正确的是 0水 Ai合金 水师 单元过美检测（九}化学第5页{共8页） A.ALa合金作原电泡的正极 且放电时PF移向正极 C,充电时，电路中传移】ma电子，明板质量增相9g D充电时，阳极反应为xC十P。一eCP吓 二、非选择露：本愿共4小题，共55分， 1(12分)某化学兴规小组为了探常铝电极在原电流中的作用，设计并进行了以下一系 列实验，实拉销果记梁如下， 细号 电板材群 电解虎溶流 电流表针偏并方肩 1 Mg.Al 秀盐限 值角AI Al.Ca 彩盐酸 棉阒C A、石需 畅垫限 偏肉石墨 Mg.Al NOH剂液 偏有k 根据上表中记录的实验现象，可答下列问西 〔1)实脸1,2中A1电极的作用是香相同7 (2)实验3中相为 极，电极反应式为 :电池总反度为 (3)实数4中的帽为 极，原因是 可出铝电极的电极反度式： ()根据以上实验结果，在额电泡中相对活发的金国作正极还是作负极受到薄些因素 的影响 17,(14分)“电化学与生产、生活密不可分，图1甲池可实现在铁表而候锌，图Ⅱ可通过 电解度旧望电油中的1Mn:Q获得理盐和MO,. Li Mn mL 0.4o-L C0罗领 I 国答下列问通： (1)图L,A电极的电极材料为 :乙塘电解开始时发生反应的化学方程式 为 (2)图丁，工指一段时间后，若甲触阴极增重6馨，则乙泡中产生气体的体积为 L人标座款况》，要使乙盖中的溶液族复原样皮向溶液加人 (填 肿物质的化学式)： (3)图Ⅱ中花海的指用为 电极X的名移为 (填阴 极或"阳极)，其电：反应式为 对水真题密卷 单元过美检测（九）化学第6页{共8页) (4)图■电解过程中(M)将〔填增大观小”或"不变”，忽略电解过程中 溶液体积的变化)。 18,(14分)(1)磁盐燃料电泡具有高的发电效率，因面受到重视。可川婷题的碳酸盐作 为电解质，向负极充入燃料气CH,用空气与CO的混合气作为正极的附燃气，以石 暴为电极材料，制阁燃料电池，工作过程中，C移向 《填“正或“负)极。 CH,发生反应的电服反应式为 ,则另一 极的电极反成式为 (2)某实购小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动 ①图1为某实验小组依据氧化还原反应， (用 南子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极废量相等，一段时同后，两电 极质量相差12g,导线中通过 电子 电浅表 5溶 其他条件不变，若将C口溶液换为NH,Q溶液，石墨电极的反皮式为 ③图1其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨阁连暖。型，如图2所示。 石图 1 ■ 溶液 溶滚 湖2 一段时间后，在甲装置闲统附近滴加肠限试液，现象是 ,电极 反成式为 :乙装置中与钢丝相连的石围6电 极上发生的反应式为 ,产物常用 试纸检验。 19.(15分)能(P是一种贵金属，性质英似输(P)。活性类餐把罹化剂广泛应用于石消化 工，材药等工业，使用过程中因生成难常于酸的PO面失活。一种从废巴催化剂（杂 质主要含有机物，話性炭，及少量Fe,C山，A1等元素)中何收等绵题的工艺流程图： 单元过美检测（九}亿学第7页{共8页） 衡水真是 I别A 2液酸.N0 依氨术NH 皮记儒化牌一惊烧浸取一高予玄模游器一选股风记一场原一海埋能 已知：L.嗣、财离子交换树酶的某本工作系理分别为R一C十MR一M+口， R一Na十N一R一N十Na(R—表示树脂的有机成分). Ⅱ，“沉把时得到氯把酸线[(NH.》:P门周体，不溶于冷水，可溶于稀挂酸 (1)温度、固凌比对浸数率的影响如图，则“浸取”的是佳条件为 经60的7075知8590温度/ 餐 度 0一川滚北 94 处1门1有91 调滚此 浸度条件保米 (2)“编烧”的日的为 (3)"浸取时，先加入试剂A将P口还原为P:再加人浓盐酸和NC0,其中 O有利于P阳的溶解，生成的四氢合把（Ⅱ）酸(HPL)为二元超幢。如人 浓按限和NO日主婴反应的离子方程式， (4)“离平文换除余”克使用 (填“阳离子”或“阴离子)树酯，“法脱时应使用 的恍税液为 (填标号) A夜酸 B浓垫酸 C尤水乙醇 (5)“还原过程妈H转化为N,在反应器出口处裤靡内侧有白色格体生成，该过型 还产生的副剂物为 ,且遗产物可循环利用至 环节（填环节名称》 (6)除此之外还通常使用电解法回收巴。将”浸取”后的溶液与笔离子臣附试剂MH 混合，形虹F(MHD:]产配离子，电解可得高纯度银，装置如图。电解时，当浓蝴 室里共得到吾LQ,7ml+L.的较依盐截时（体积变化忽略不计），理论上能得到 :,但实际生产中得不到相成质量的P阳，原因是 较家这相 HL与(！1脸随盟 MH混合流 数 密卷 单元过美检测（九）化学第器页{共8质)衡水真题密卷 C02↑. 19.(1)5906.8kJ (2)(a+3b-c)kJ·mol-1 (3)3FeO(s)+2Al(s)-Al2O(s)+3Fe(s) △H=-859.7kJ·mol1不能该反应的 引发需消耗大量能量，且制备铝的成本较高 (4)0C(s)+HO(g)-CO(g)+Hz(g) △H=+131.5kJ·mol1 ②乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热 量（或△H1=△H2十△H3,且△H2>0) 【解析】(1)1000g秸秆中所含纤维素的质量是 1000g×50%=500g,根据(CHoO5).+ nHO→CHzO,CHQ→2 CH CHOH+ 2CO2,CH CH2 OH(1)+302(g)-2CO2(g) +3H20(1)△H=-1367kJ·mol1,得关 系式： 2024一2025学年度单元过关 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 属腐蚀，故A不符合题意；B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 金属腐蚀，故B不符合题意：C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意； D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.C【解析】A.氟化铵受热分解生成氨气和氯化 氢，遇冷又化合生成氯化佞，则直接加热氯化候 无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙 固体的方法制备氨气，故A错误：B.高锰酸钾溶 液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾 溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴 定管中，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的 溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小， 导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D.由图④可 知，锌钢原电池中，锌电极为原电池的负极，钢为 正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。 3.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液，题目中已经告诉氧化性：Fe2+<Ni+< Cu什，可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 2 ·3 单元过关检测 (C HiO,)~2nCH CH2OH~(2nX1 367)kJ 162ng (2n×1367)kJ 500g×70% Q 162mg=(2mX1367)W,Q5906.8k. 500g×70% Q (2)根据盖斯定律，反应②=丙一甲一3乙，运算 得到. (3)根据盖斯定律，（②一①×3）÷2可得反应 的热化学方程式为3FeO(s)十2Al(s) AlO3(s)+3Fc(s)△H=-859.7kJ·mol1. (4)根据盖斯定律，由a一b一c即可得 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH= 十131.5kJ·mol1,由此可知煤转化为水煤气 是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认 为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多 的热量”。 金测（九）化学·电化学基础 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn-2e一Zn2+,Fe-2e Fe2+,Ni-2e一Ni+(主要电极反应)。阴极 的放电顺序为Zn2+<Fe+<N,阴极电极反 应式只有Ni++2e一Ni。而Zn和Fe在阳 极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少 量不等于阴极质量的增加量。溶液中除了Fe2+ 和Zn+还有Ni+。由于Cu、Pt不放电，阳极中 Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中。 4.D【解析】A.电解池中F向阳极移动，失电子 生成F2,发生氧化反应，A正确：B.阴极反应式 2HF2+2e一H2个+4F,HF在阴极得电 子生成氢气，B正确：CF2与氢气极易化合发生 爆炸，需将电解产生的两种气体严格分开，C正 确：D.理论上，每转移1mole,可得到11.2L F2(标准状况下)，D错误。 5.D【解析】A.孔隙中电解液呈酸性，可以发生 析氢腐蚀，A正确；B.孔蚀中Fe+水解：Fe+十 2H2O一Fe(OH)2十2H+,导致电解质溶液酸 性增强，B正确；C.将外接电源负极与金属相连， 金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以 防止孔蚀发生，C正确：D.未指明状态，无法根 据气体摩尔体积公式计算气体物质的量，D 错误。 ·化学· 6.A【解析】A.充电时电极a的反应为 NaTiz (PO)3+2Na++2e =Nag Tiz (PO)3, a极为阴极，b极为阳极，A正确：B放电时a极 电极反应为NaTi2(PO,)3-2e NaTi(PO,)+2Na,NaC溶液的pH不变，B 错误：C放电时a极电极反应为Nas Tiz(PO,)1 2e一NaTig(PO)3十2Na+,b电极电极反应 为CL2十2e一2CI-,NaC1溶液的浓度增大，C 错误；D.每生成1 mol Cl2,转移2mol电子，电 极a发生反应：NaTiz(PO)a十2Na++2e Nag Ti2(PO,)3质量理论上增加2 mmol Na的质 量应为46g,D错误。 T.D【解析】A.由题中方程式可知放电过程是a 电极发生反应Pb一2e—Pb+,为氧化反应， A错误：B.硫酸根离子会与铅离子反应生成硫 酸铅沉淀，所以不能用稀硫酸酸化电解质溶液， B错误；C.充电过程中，a电极发生的反应为 Pb++2e一Pb,C错误；D.放电过程中，内电 路电解质溶液中的阴离子移向负极，即CHSO万 向a电极移动，D正确。 8.B【解析】在该电池中，由于Zn失去电子变为 Z2+,石墨电极上发生得电子的还原反应，则锌 筒为负极，石墨棒为正极，A错误；干电池长时间 连续工作后，锌筒不断消耗而腐蚀，锌筒变薄，导 致糊状物可能流出而腐蚀用电器，B正确：在干 电池工作时，电流方向是正电荷移动方向，是由 石墨棒经外电路流向锌筒，C错误；干电池反应 发生时，发生化学反应，产生了电能，因此可实现 化学能向电能的转化，D错误。 9.D【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上 C转化为CO,失电子发生氧化反应，为阳极，与 电源正极b相连，则电极A作阴极，TiO2和 SiO2获得电子产生电池材料，电极反应为TiO2 十SiO2十8e一TiSi十4O-。A.由分析可知， 石墨电极发生氧化反应，为阳极，A错误；B.石 墨电极为阳极，与电源正极b相连，则a为负极， B错误：C.根据图中信息可知，该体系中，石墨优 先于CI参与反应，C错误；D.电极A作阴极， TiO2和SiO2获得电子产生电池材料，电极反应 为TiO2+Si02十8e一TiSi十4O-,D正确。 10.B【解析】A.①过程中MnO晶胞中体心的 Mn+失去，产生空位，该过程为MnO活化过 3 参考答案及解析 程，根据化合物中各元素正、负化合价代致和为 0可知，M如元素化合价一定发生变化，故A项 错误；B.②过程中电池的MnO电极上嵌入 Zn2+,说明体系中有额外的Zn+生成，因此表 示放电过程，故B项正确；C锌电池中Zn失去 电子生成Zn+,Zn电极为负极材料，故C项错 误；D.MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为 12X}-3,同理Mha口0和2AM☐0 晶胞中棱边上所含Mn的个数为3， Za,Mne口an0晶胞中Zm+个数为2X号= 1,因此Mn与Zn2+个数比为3：1，由此可知 Zn,Mno.1□a.90晶胞中Zn2+个数为0.61× 号，③过程中1 moln,Mna口0转移电子 的物质的量为0.61X号molX20.41m0l,故 D项错误。 11.B【解析】该装置的目的是电解精炼Ga,则需 要溶液中有Ga+,其在阴极被还原生成Ga,所 以高纯Ga为阴极，粗Ga为阳极，由于活泼性： ZnGa>Fe,所以Zn会先于Ga放电，而Fe、 Cu等杂质会形成阳极泥，A正确：镓的化学性 质与铝相似，具有两性，阳极镓失去电子在强碱 性溶液中转化为[Ga(OH),],阴极生成镓的反 应为[Ga(OH)4]+3e一Ga+4OH,B错 误：若电压过高，溶液中的氢离子可能在阴极得 到电子生成氢气，从而导致电解效率下降，C正 确：电流方向与电子流向相反，所以电流由直流 电源正极，经电解池阳极、电解质溶液、阴极到 直流电源负极，D正确。 12.D【解析】根据图中信息得到“吸收池1”中 NaOH和SO2反应生成NaHSO,,离子方程式 为SO2十OH一HSO万，A正确：“吸收池2” 中是NO和Ce+反应生成NO方、NO和 Ce+,由于生成NO2和NO的物质的量相 等，假设二者都为1mol,则应转移4mol电子， 说明有4 mol Ce什参与反应，再根据电荷守恒 和质量守恒配平：2NO十4Ce++3H2O NO2十NO5+4CC3++6H+,B正确；“电解池” 中阴极是HSO得电子变为SO房：2HSO万+ 4e+4日*一S2O号+3H2O,C正确：“氧化 2 衡水真题密卷 池”中反应的离子方程式为O2十2NO5— 2NO5,D错误. 13.D【解析】由图可知，在M电极I广变成了15 离子，碘元素化合价升高，则M电极为阳极，N 电极为阴极。A.由分析可知，M电极为阳极， M接电源的正极，A错误；B.由分析可知，阳极 电极反应式为3IΓ一2e一15，B错误；C.二 氧化硫在电解池中与溶液中I与反应，离子方程 式为SO2十I5+2HO一3I+SO片+4H+, 每转移2mol电子，同时生成4mol氢离子，而 在阴极转移2mol电子消耗2mol氢离子，则 溶液中氢离子浓度增大，PH减小，C错误： D.由硫原子守恒和SO2十15十2H2O 3I+SO+4H+可得如下关系：SO2~I5~ 2e,电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的 体积分数为2X96500X2400 V ×100%= 影×100%，D正确， 14.D【解析】题图中装置为电解装置，以 (CH)NHCO3为原料电解制备 (CH),NOH,I室为阳极室，水电离出的氢氧 根离子放电发生氧化反应生成氧气，2HO一 4e一4H+O2个，HCO万向I室迁移与生 成的氢离子结合生成水和二氧化碳气体，Ⅱ室 为阴极室，水电离出的氢离子放电发生还原反 应生成氢气，2H2O+2e一2OH+H2↑， 落液中的氢氧根离子浓度变大，原料室中的 (CH),N+向Ⅱ室迁移生成(CH)NOH。乙 烷空气碱燃料电池，负极上乙烷失电子发生氧 化反应，在碱性条件下生成CO号，电极反应式 为C2H6-14e+180H-一2C0g+ 12H2O,故A正确：由分析可知，左边的惰性电 极为阳极，故B正确；I室为阳极室，水电离出 的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气， 2H2O-4e一4H++O2↑，HCOs向I室 迁移与生成的氨离子结合生成水和二氧化碳气 体，发生的总反应为4HC0方一4e=4C02 十2H2O十O2↑，故C正确；由分析可知，在电 解过程中(CH,),NHCO中各元素的化合价 未发生改变，所以未发生氧化还原反应，故D 错误。 3 单元过关检测 15.D【解折】报据电池反应为AL+CPE,装莞 A1+xC十Li+PFg,Li化合价升高，因此AILi 作负极，CP℉6中C化合价降低，CP℉6作正 极。A.根据前面分析ALi合金作原电池的负 极，故A错误；B.原电池放电时PF。移向负 极，故B错误：C.充电时，阴极反应式为Li十 e十Al一ALi,电路中转移1mol电子，阴极 生成1 mol AlLi,其质量增加7g,故C错误 D.放电时正极反应为CPF。十e一xC十 PF后，则充电时，阳极反应为zC十PF6一e —CPFa,故D正确。 二、非选择题 16.(1)不相同 (2)负2A1-6e—2AI+2A1十6H+ 2A1++3H2◆ (3)负尽管金属活动性：Mg>A1,但A1能够 与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 A1-3e+4OH--[A1(OH).] (4)电极活动性强弱、电解液种类 【解析】(1)在实验1中，Mg、A1都可以与盐酸 发生反应，由于金属活动性：Mg>A,所以在构 成的原电池反应中，Mg为负极，A1为正极：在 实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al 的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电 极为正极，因此实验1、2中A1电极的作用不 相同。 (2)实脸3中由于电极活泼性：A>C,A能够 与HCI发生置换反应，所以在构成的原电池 中，A!为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中 的H十得到电子发生还原反应产生H2;根据电 极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离 子，可知总反应的化学方程式为2A1+6H中 —2A3++3H2↑。 (3)在实脸4中，尽管金属活动性：Mg>Al,但 是AI能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发 生反应，故在构成的原电池反应中，A1为负极， Mg为正极，负极的电极反应式为Al一3e十 4OH-[A1(OHD]。 (4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的 金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、 电解液种类的影响。 ·化学· 17.(a)铁20uS0+2H0通电20u+0↑+2H,S0, (2)8.96Cu(OH)2 (3)阻挡固体颗粒，防止LiMnzO,与MnO2混 合导致产物不纯阴极LiMn2O,十3e十 8H+-Li++2Mn2++4H2O (4)增大 【解析】根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可 知A为Fe,B为Zn:图Ⅱ可通过电解废旧锂电 池中的LiMn2 O,获得锂盐和MnO2,则电极Y 发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X为 阴极。 (1)根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可知A 为铁：乙池电解硫酸铜溶液，阳极为惰性电极， 电解生成铜、氧气和硫酸，故反应的化学方程式 为2CuS0,+2H,0通电2Cu+0,++2HS0,. (2)甲池阴极发生反应Zn++2e一Zn,26g 2A的物质的量为5设品a=04m0l,转移电 子0.8mol,乙池中开始时发生反应2CuSO十 2H,0通电2Cu+0,↑+2HS0.,反应0.5L× 0.4mol/L=0.2 mol CuSO4时转移0.4mol 电子，生成氧气0.1mol,故又电解水2HO 通也2H2个十02个，转移0.4m0l电子，生成氢 气0.2mol,生成氧气0.1mol,共生成气体 0.4mol,标准状况下体积为0.4mol× 22.4L/mol=8.96L；第一阶段电解生成 0.2 mol Cu和0.1molO2,相当于0.2mol CuO,第二阶段电解生成0.2molH2和 0.1molO2,相当于0.2 mol H2O,根据原子守 恒，两阶段溶液中减少的物质相当于减少 0.2 mol Cu(OH)2,所以要使乙池中的溶液恢 复原样应向溶液加入0.2 mol Cu(OH)2。 (3)图Ⅱ中滤布的作用为阻挡固体颗粒，防止 LiMn2O与MnO2混合导致产物不纯。根据 电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极 X为阴极，发生的电极反应式为LiMn2O,十 3e+8H+-Li++2Mn2++4H2O. (4)电极X为阴极，发生的电极反应式为 LiMn2O4+3e+8H+一Li计+2Mn2++ 4H2O,电极Y发生反应Mn+一2e+2H2O 一MnO2十4H+,转移相同电子时生成Mn+ 3 参考答案及解析 比消耗多，故电解过程中c(M+)将增大。 18.(1)负CH+4C0g-8e-5C02+2H20 O2+8e+4C02—4C0 (2)①Fe+Cu2+-Fe++Cu0.2②2Ht +2e一H2↑③溶液变红O2+2H2O+ 4e一4OH2CI--2e=Cl2↑湿润 的淀粉碘化钾 【解析】(1)电池中阴离子向负极移动，则装置 中CO向负极移动；CH在负极上发生氧化 反应，电极反应式为CH十4CO写一8e 5C02十2H2O,正极上氧气得电子生成碳酸根 离子，电极反应式为2O2+8e十4C02 -4C0g。 (2)①题图1中为原电池反应，Fe为负极，电极 反应式：Fe一2e—Fe2+,石墨为正极，电极反 应式：Cu+十2e一Cu,总反应式为Fe十 Cu2+一Fe2+十Cu,一段时间后，两电极质量 相差12g,则： Fe十C+一Fe+十Cu两极质量差转移电子 56g 64 g 56 g+64 g 2 mol 12g 120 g2 mol ,n=0.2 mol 12g n ②氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示 酸性，实质是NH时十H2O一NH3·HO+ H+,石墨为正极，电极反应式为2H+十2e 一H2↑。 ③若将盐桥换成弯铜导线与石墨b相连成n 型，甲装置为原电池，发生铁的吸氧腐蚀，铁为 负极，铜为正极，正极上发生的反应式：O2十 2H2O十4e一4OH,铜丝附近溶液呈碱性， 滴加酚酞试液，溶液变红；乙为电解池装置，乙 装置中石墨b为阳极，石墨a为阴极，阳极上发 生的反应式：2C1-2e—C2个，生成的氯气 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检脸。 19.(1)70℃，固液比3：1 (2)除去废钯催化剂中的有机物、活性炭 (3)ClO +3Pd+-11C1+6H+-3PdCE +3HO (4)阴离子B (5)HC】浸取与洗脱 (6)159阴极有H+得电子生成H2 【解析】本题是一道工业流程题，通过废钯催化 2 衡水真题密卷 剂制备海绵钯，将原科焙烧后加入盐酸和还原 剂从而生成单质钯，再结合氯酸纳生成 PdC,通过离子交换除杂后，得到较纯净的 PC,洗脱后用浓氨水沉钯，再用N2H处理 后得到产品。 (1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃，固液 比3：1. (2)“焙烧”的目的为除去废钯催化剂中的有机 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PdO中的纪还原为单 质，便于后期处理；根据题给信息可知，加入 NaClO后和单质钯反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为C1O+ 3Pd+11C1+6H+-3PdC-+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为RCI十M一 R-M+CI、R-Na+N+=R-N+Na+;为 了提取PCI匠，应该选用阴离子交换膜：由给 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化HO2分解，与平衡 移动无关，A项错误；B.铁在浓硝酸中钝化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误： C.N○2转化为N2O的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体瓶色加 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折K-出部，K-8,反应四 K-:得-炎c正. 3.B【解析】A.固氨过程是将大气中游离态的氮 转化为氨的化合物的过程，选项A错误：B.整个 过程中涉及非极性键的断裂(N一N)和形成 (O一O),选项B正确；C,第Ⅱ步反应为非氧 化还原反应，选项C错误；D.步躐Ⅲ为嫡增过 程，△S>0,选项D错误 4.D【解析】水的浓度可视为固定不变，因此增加 水的用量反应速率不变，A错误：缺遇浓硫酸会 2 ·36 单元过关检测 信息可知洗脱时得到PdC,则此时应该选用 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时N2H4和 [(NH,):PdCL]反应生成单质钯，根据反应器 出口处器壁内侧有白色晶体生成和元素守恒可 知，反应为NH+2[(NH4)PdCl4]一 N2↑+2Pd+4NHC1+4HCl↑，副产物为 HC;由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 (6)盐酸的浓度由0.1mol·L1变为Q7m0l·L1, 则生成的氯化氢的物质的量n(HC1)=5× (0.7mol·L1-0.1mol·L1)=3mol,此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb~2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol1×1.5mol=159g:而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的P。 化学·化学反应速率与化学平衡 发生钝化反应，不再产生氢气，B错误：压强的改 变只适用于有气体参加的反应，C错误；增大固 体的表面积可以加快反应速率，D正确。 5.C【解析】该正反应为气体分子数减小的放热 反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 浓度减小，反应物浓度增大，CO的转化率减小， 平衡常数减小，A、B错误；平衡常数只受温度影 响，与NO的物质的量无关，C正确：增加氨气的 物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化 率减小，D错误。 6.D【解析】A.根据表中数据可知，其他条件相 同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确；B.设甲中12转化的物质的量浓 度为xmol·L1,根据三段式有 H (g)+(g)=2HI(g) 起始(mol·L1)0.010.01 0 变化(mol·L1) x 2x 平衡(mol·L-1)0.01-x0.01一x 2x (HD) (2x)￥ K=c(Hi),c=0.01-xX(0.01-D 4,解得x=005,l的转化率为品0×100%