单元检测(八) 化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

2024一2025学年度单元过关检测（八）】 化学·化学反应中的能量变化 (考试时同75分钟，总分100分 可能用到的相对原子看量：H一11i-7C-12N一140一16Na23g一21 —27 Ca-40 Fe56 一，选择题：本题共5小瑞，每小罐3分，共45分。在每小第始出的四个进项中，只有一项 是符合驱且要求的。 题号1 23 456989101112131416 答案 1.我国建成李球背套千吸液素太阳团料合成示范装置，其原理离所示。下列说孩睛 的是 太阳管老共发电 日0 反度I HO A太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能 我反应【和反应Ⅱ于氧化还原反应 C.CHOH中存在的化学健：离子健.共价健，氢健 D该过程产生的氧气和甲醇都可作为烤料电流燃料 二文献中对石油有如下记：高数县有水，可”予知其烟可，试扫其烟为墨，黑光 如楼，松墨不及也，此物必大行于世“。下刘说法正确的 “泊水”属于一次能靓 “有水“溪于纯净物 C“烟”的主要成分为操果，属于共价品体 代石袖解工艺是为了是供清沾燃料 a.利用下列装置进行实险，能达可实险日的的是 国度计 飘M 1相丁垃 -NS溶清 乙 内简 酸性 AlSO) 园 外亮 KMn. 1 周 A图I装置可荆备A5周体 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C图目装置可实现铁上健铜，程极为铜，电解历溶液可以是CS0溶液 D.图下装置可检验1溴丁烷和氢氧化销乙酵溶液反应的产物 4.在压强为2,0×10k湿度达到374℃时，水成为"临界状态”，此时水可将O0等 含限化合物转化为有机物，这规是“水越反应 。生物黄在地下高温高压条作下通过水 热反应可生成石油煤等矿物能源 下列说法误的是 二氧化碳与奶情界水作用生或石油的反应，属于敛热反应 “水热反应“是一种复杂的化学变化 ,火力发电可型利用表热：将 ,氧化碳转变为能物质 山随君科技的进步，”水蓝反成料取能源有望实现地球上碳贤源的和齿新环 单元过美检测（八1化学第1页（共8页） 衡水真 5乙烯与氧气在一定条件下反应得到乙烷：CH(g)十H(g)一Cl(g)△H= -137.0kJ+m广1 已知：H一H健的健能为36k灯·厂，C一H健的桂能为 413k灯·m©“，测碳双键的键能与碳碳单缓的建能之差为 A.160kJ·mojl &506kJ·mol C.255kJ·al D.253 kJ mol- 8.根据已知条生，对成坞化学力程式书写正确的是 这谓 已知条作 热化学方解式 品的感绕热为d灯·厂 H(g+Cl(g 1ml,0smd0完全反庭 希，败出热壤风.3k切 +O一1D>-1%6n+d H'()+OH -H.OC -80(s+2H01 4H=-57,3J·ml 1-4.有” D白精比3引红璃能量多6B(白磷，s)一4（红璃，》△H=一场材·o 了，复的氧化物转化是环境化学热点可感之2一。研究发现。H:还原)的皮成0（象干 21(g 一N:(g)+2HO(g)分两妻进行，①20(g》+H(g一(g)+LO(g》, ②1H0(g)+(g 2HO(),其能量变化如阁所示(Ts代表过)。下列叙述正 稀的是 反成历程 A.②是放热反应，①是吸热反 BH是该反应的化别 C心，反应D的活化能大于反皮 D如人能化剂的目的是降低Ts2的能量 8工业削酸酸到，接中主要反应为2(8)十0《g一20(g) H 一1966kJ·mo1,下列说法正确的是 A核反应△HC0,△50 且2m0S)(g)和1Q,(g)所含健能总和比2mS0(g)所含键能大 C反应在话当高潮、很化剂条作下有利于反应达可平衡状态 反应中入标准状况下的24L·就会有×502×10P的典子梦移 且.将盛有NHHO粉末的小烧杯成人感有少量纯粉酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加 人盐酸，反应，酵酸逐新素。 由此可知 A,NH:HCO和盐酸的反成是成热反定 《 该反定中，然健化为化学能 C酸与NH HCO发生了复分解反应，核反成为热反应 该反应的离子方程成为C0+2H 一C4+H0 10,某反应分两少进行，其能量变化如周质示。下列说法正喻的是 ”Ekma) -131 -300 -341 C.HAEHCOH.0) D 7CHg+H以g+CDg 47 CHJ-COg) 题密卷 单元过美检测八)化等第2页共8质) 2 A.反定①的话化能E,=一177·mc B该反应过程中，反应速率山反应②决是 C总反应的热化学方程式为CH(g)十)(g):=CH(g)+OO(g)+HO(g》 △H=+346kJ· D.增大C4(g的漆度，可以增大活化分子百分数，提高化学反程违率 11,MC0和CC0的使量关系如图所示(M=Ca、M4g): MX(CO1010 AH C0- AH→0+C08 已知：离子电将相同时，半径越小，南子链德望。下列说法正确的是 A.△HMC0)-△H(CQ0)>0 B△H(MOO)>4H(Ca00 C△HCOA》-△H(Mg)=△H.(CO)-△H(Mgo) D.对于MCO和CaCO,△H十AH>△H 12,以太阳能为热源分解FO,经热化学铁氧化合物循环分解水智H的试程如图所示， 下列叙述情谈的是 太大键 40 4 A,过程I中的能量转化形式是太阳能+化学能 我过程Ⅱ的化学方程式为F0叶H:0△下eQ+Ht C过程I中每消耗116gFaQ转移2mol电子 D铁氧化合物带环制江具有节约能氯，产物易分离等优点 13.CL/0雁化重整的反应为①CH(g)+C(g=20O(g>+2H(g》△H1,积成县 数留化制失話的主要厦因，产生积碳的反皮： ②CH(g),Cs)+2H(g) △H-+74.6k·mol1, 320Xg)Cw)+C0(g) △H=-172.5k材·mo' 科研人员研究压强对继化利桥性的馨响，在10？3K时，将框定粗成的C),CL鬻合 气体，以板定流速通过反应器，测得数暴如图 09 65 M 08 L2 MPa 07 06 1.8 MPe 05 04 4 2 单元过美检测（八1化学第3页{共8页） 衡水真 往：R是以CH,的转化率表示的雁化闲活性保留分率，即反应进行到某一时刻的雀化 剂活性与反应初始催北剂活性之比。 下列说法错误的是 A.ah-+247.1k+mc 且压程地大，Rá降低经快，其主要募因是反应①平衡道向移动 C保持式结条件不变.请当塔大投料时：可诚银的定该 D质究表明“通人适量Q有利于重整反应”，因为O能与C反应并放出热服 14环氧乙镜是口爆制作过程中的清毒剂。通过氧气与乙烯在石图烯界面反应可制得环 氧乙统，其原理为石图烯活化氧分子生域活化氧，活化氧再与乙解反应生成环氧乙烷 氧气与乙烯在右墨烯界面反应的作量变化如图所示。下列说法误的是 相对 o c 0 17 7 品石图5 024 8 003 -120 -060 A.石墨烯不能政度氧气与乙解反应的培变 B反应历程的各步能量变化中的最个值为0.49V C活化氧分子的过程中生成了C0甚 氯气与乙烯在石墨烯界面的反应属于取代反成 15,活泼自由基与氧气的反成一直是关注的热点。HNO自由基与Q反应过程的能量变 化如图所示： 13 过被古1 HN0403 1415 成瑟点 -18.92 中间产物X -1216 -10 过值洁重 -2050 产物PH0-0一N=0 203 -20200 -034 产物00 323040 0 题密程 单元过美检测（八）化学第4页{共8西) 下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 五产物的定性：P>P C该历程中最大正反应的活亿能E:=十186.19k)·mc广 D相同条件下，由中判产物Z转化为产物的速率：(P,)<C(P】 二：非选择题：本题共4小题，共55分。 1G,(14分)氢气作为一种清结能源，一直是能系研究的热点，工业上制取氢气有多种 方法： ①C()+HOXg)0Xg十1且《g》“△H1=+131k划+md CH(g+CO(g-2CXg)+2H(R)H=+254 kJ+mol ③CH,《g>+HO(gC0g)+3H(g)△H=+206kJ·mol ④CHOH1CO(g)+21H(g)AH,-+183·mo (1)积据以上数据，南写出CH(g)分解生成C《s)和Hg的热化学方程式： (2)几种化学键的试雀如下表所示： 化学准 C-0 H-H CO(CO) CH 0-H 键值/·m) 828 4粥 414 3 根素以上有关反成的△H,计算x (3)我国科学家通式计算机模拟，研究了在某儒化剂表面上发生反应①的反应历程吸 附在催化剂表面的物质，用”，“标注)。甲醇(C日：OH》图氢反应的第一步历醒，有 两种可能方式： 方式1：CHOH++CH0+HE:-+1031k划+ 方式I:CHOH+CH十OHE=十493k·md 在测甲醇脱架过程电主要历显的方式为 (填“I"或””)。计算机模拟的 各步反应的能量变化示意周如下， 120 15721161 1l26 1139 505 f25 0 41.9 657 -0 657 5 8 该历程中最大能生（活化使）Eg一 (4)甲统及二氧化骇重整及反应，COXg)十H CgCO(g十品(g》△H 4臣为标准尔生成格，北定义为标准找态下，由稳定相态的单质生成1ml该 物质的哈变。对于稳定相志单爱，其△巴为零。根屠下表数据，计算该反应热 H- 单元过美检测（八1亿学第5页（共8页） 衡水真是 物质 H CO CO H.Od &Hk灯mlt) -74.8 -3%5-110 -241.8 (5)已知CO〔g)、H().CHOH(1)的燃烧热分别为283k·ma上，286kJ·mct, T2%k·m广'。利用CO,H合成液态甲醇的热化学方程式为 17,(14分)(1)在101kP、一定温度（一食是298K)下，由稳定单短发生反应生成1ml 化合物的反应热叫该化合物的标准生成热（△P)。图1为氧族元素氢化物，.，d 呈气老时的生成热数据。《提示：氧族元素有O,S,8,Te等) AJkmoll 4 口氧化物 2 周1 心图1中氢化物d的电子式为 ②在28K时，丽化氧分解反应的热化学反应方程式为 ③由图中数据计算，2HSe(g)十0h(g)一25e(s)+2H0(g)H (2)在一定条件下，S(》和O(g》发生反应依次转化为0g)和S《g),反应过程 和能量关系可用图2箱单表示（图中的△H表示生成】产物的数据）。 量 Dgkst 反议物总能量 Ul-uk-mnt 中间产物总衡品， SOgMOAg - 慧终产物总能品 SOgkOAgl 0 反成过程 剂2 写出表示岛感烧热的热化学方程式， ,写出S0分解生或 和Q为的热化学方程式 若已知硫氧键的键能为dk灯·c。 氧氧的键健为，)·m·,刚S分子中疏疏键的健能为（已知气分子中含8个 统硫键) (3)纳米领C山O屁是航香规艇底部的动高镇涂料，也是优良的僵化别， 已知，1克碳畅燃烧全福生成C0气体时敛出9.2k)量，2CaO(s)+O(g》 4C0(》4H一一22·ma',则工业上形除粉与Cu0粉末混合在一定条件 下反应制取CO(,同时生成CO气体的热化学方程式为 18.(13分)(1)图甲是发射卫是时用陈(N且，)作燃料，用NO作氧化剂，两者反应生我 风，水蒸气和用F作氧化剂，两者反度生成N,H下的反应原理， 密卷 单元过美检测（八）化学第6页{共8质) 0作氧尼线的反油原具：1 DNAgH+20-lg2N0Agl =+67.7 E-mol 2NH/EHO)-NAgHZH.O AM-534 1-mol Hg+F4g》一2HF民e1AH-3Kd C2HKE1-OLE1-2H-0)A--484 iJ-mal F,伟氧化闲的友定峰) 围甲 通过计算，可知原理(【)和原理《Ⅱ)氧化气态肼生成篱气的热化学方程式分别为 ,消耗等量的风H时释敛能量较多的是 [填“原理(I)或“原理（Ⅱ》]. (2将C0还原为CH,是实现C口贡源化利阳的有效途径之一。一种电化学转化装 置如图乙所示： 电 H的移动方向为 (填“自左至右”或”自右至左“)：电极的电慢反成式 为 (3)Ca0可在较高很皮下辅集，CCO·H0热分解可制备CaO,G减Ca0· 日O知热升温过程中固体的霞量变化知图丙。 2040060010102 温度干 制两 侧400-00℃时分解有到的气体产物是 (填化学式)，写出800-1000℃ 花围内分解反定的化学方程式： 19.(14分)(1)来泉最理想的帐料是绿色相物，将植物的秸杆（主要成分是纤维素）用话 当的催化剂作用水解成喱萄糖，再将面萄幅转化为乙初，用作燃料。请问答下列问墨： 已CHCH0H1》+aO(g一2C0(g+3HO1D△H--1387kJ·mal1 单元过美检测（八1亿学第7页{共8页） 衡水真超 CH,(g)+20:(g)-2H2O()+CO (g)AH--890 kJ.mol 若某肿植物的档杆含轩锥素为50⅓，由植物格程经过一系列装化得乙醇，已知原料的 总利用《为70%，则用100秸杆为原料制得的乙醇燃料，完全誉绕所产生的热量 为 (2)氮的合成是最重要的化工生产之一. 工业上合成氢用的H:有多种制取的方法： D用炎鼠水反应：Cs+HOg)里C0(g)+H(g: ②用天格气影水装气反应，CH+H0XeC00+3H@, 已知有关反应的能量变化知图所示，则方法网中反应的H一 Cog foi 覆o 00 Ah-e小d CO/EHZH.0g) 仪吃过型 风成过程 及成过围 3)已知： ①2Fe()+O(g)一2F0()dH=-44.ok·mcl- ②4Als)+30(g)-2Ak0(s)&H=-3351.4kJma广 A1和FO发生铝热反应的稳化学方程式是 某可同学认为，铝热反应可用于工业峰铁，你的判新是 《填”伦"或”不能")， 理由是 (4)将煤轮化为水煤气的主要化学反京为C《a+H,0Kg)西巴CO(g+H,(g,C(. C)(x)和H(c)完金燃烧的热化学方程式分别为 4Ca)+0(g)00(g)△H--a9a,5k灯·mal 五H(g+专0(g)—H0K3aH--242o时·mm ec0g)+20(g)00.(g)4H--283.0k·mal 请回答下列问题， ①根据以上数据，写出C()与水离气反皮生成水煤气的热化学方程式： ②比较反成热数据可知，1 mol COKg》和1mal出(g}完全燃烧政出的热量之和比 1C()亮全燃绕放出的热量多，甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃 烧做出更多的热量”：乙司学根据蓝新定撩得出如下领环图： CO-400C0 +0H月 *e+e日 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等” 请分析：甲，乙两问学观点正角的是 (填甲”或乙)，理由是 密卷 单元过美检测（八）化学第器页{共8质)衡水真题密卷 成HF (3)CKz[Ni(CN):]为离子晶体，而Ni(CO) 为分子晶体 人生)昆合型晶本4空○1一 【解析】(1)硼为5号元素，基态卿原子核外电 Is 2s 子排布式为182820：内闪为B,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 Is 2s 2p 需要吸放能量最多：闪1门☐ Is 2s 2p 闪日1☐中电子处子泼发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD。 (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氯更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NHF比NHI更易分解。 (3)K,[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供孤电子对，故配位原子是C: Kz[Ni(CN)]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 K2[Ni(CN),]为离子晶体、而Ni(CO),为分子 晶体，离子晶体熔，点一般高于分子晶体。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 合型晶体；根据“均摊法”，晶胞中含8×号十 6X号=4个B4个N,则品体密度为Pg·cm =4×25 w等g·cm3,则NA一a3mo-1。 19.(1)3d 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.C【解析】A.图中可知，该装置为太阳能光伏 发电装置且产生了燃料CHOH,即太阳能转化 为电能和化学能，A项正确：B.反应I、Ⅱ分别 为2H,0太阳能2H2个+02↑、3H2十C0,— H2O十CHOH,这两个反应均为氧化还原反应， B项正确：C.CHOH中的化学键只有共价键， 没有离子键，且氢键不属于化学键，C项错误： D.该装置中产生了H2和CHOH均能作为燃 2 2 单元过关检测 (2)①(CH)SFF的电负性大，Si周围电子 云密度诚小，C一Sí成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②③3 (8011Ka.o。2器×10 【解析】(1)铁是26号元素，则基态Fe3+的价 电子排布式为3泸。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则键角越 大，在(CH)SiF中F的电负性大，Si周固电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故键角最大的是(CH):SiF。 ②由CH结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π健， 因此C6H6中大π键表示为。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有sp、sp2、sp3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个； 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4十4×2十4×3=24，故化学式为 KFe2(CN)6. ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √（合0]+（知）+(0×3-am密 =4M=4×[39+56×2+(12+14)X6]× 度：p-NAV NAa 10g·cm3=12×100g·cm3. aNA ()化学·化学反应中的能量变化 料电池的负极材料，D项正确。 2.A【解析】“洧水”为石油，石油属于一次能源， A正确：石油是由多种碳氢化合物组成的混合 物，B错误；“烟”的主要成分为炭黑，炭黑属于无 定形碳，不属于晶体，C错误：现代石油裂解工艺 是为了提供乙烯、丙烯等基础化工原料，D错误。 3.C【解析】AS-和A+发生双水解生成氢氧 化铝和H2S,不能得到AlS固体，A错误；B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误； C.电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀 ·化学· 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀 铜，C正确；D.1-澳丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反 应生成1-丁烯，但乙醇易挥发，两者均可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误。 4,A【解析】由于反应是在高温高压下进行的，说 明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反 应可能为吸热反应，A错误， 5.D【解析】该反应的△H=反应物的键能总和一 生成物的键能总和，假设碳碳双键的健能为x,碳 碳单键的键能为y,则有(x十413k·mo尸1×4十 436k·mol)-(y+413kJ·mol1×6)= -137k·mol1,解得：x-y=253kJ·mol,故 选D。 6.D【解析】AH2的燃烧热是指1mol气态H 和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量， 故A错误；B.无论化学反应是否可逆，热化学方 程式中的反应热△H都表示反应进行到底（完 全转化)时的能量变化，根据1 mol SO2、 0.5mol02完全反应后，放出热量98.3kJ可 知，则2 mol SO2、1molO2完全反应后，放出热 量196.6kJ,因此2S02(g)+O2(g)一2S03(g) △H=一196.6kJ·mol1,故B错误：C.该反 应生成1 mol BaSO4沉淀和2mol水时，放出的 热量大于114.6kJ,故HzSO(aq)十Ba(OH)2 (aq)=BaSO(s)+2H2O(1)AH< 一114.6kJ·mol1,故C错误；D.根据31g即 0.25mol白碎比31g即1mol红磷能量多bkJ, 白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为 4mol红磷固体释放4bk的热量，因此P,(白磷，s) 一4P(红鳞，s)△H=一4bkJ·mol1,故D 正确。 7.C【解析】反应①与反应②最终能量都低于起 始能量，故两个过程均为放热反应，A错误； HO2为第①步反应的产物、第②步反应的反应 物，故H2O2不是催化剂，B错误：反应①为慢反 应步骤，第一步反应需要更多的能量，第一步反 应也比第二步反应慢得多，反应①的活化能大于 反应②，C正确；加入催化剂的目的是降低Ts1 的能量，因为反应①所需活化能高，整体反应速 率由反应①决定，D错误。 8.C【解析】A.该反应的正反应为气体分子数减 小的反应，混乱度减小，△S0,故A错误；B.该 .2 参考答案及解析 反应为放热反应，所以2 mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO2(g)所含健能 小，故B错误；C.适当升高温度和使用催化剂能 加快反应速率，缩短到达平衡的时间，有利于反 应达到平衡状态，故C正确：D.标准状况下， 22.4LSO2的物质的量是1mol,若完全反应， 转移电子的数目为2×6.02×103，由于该反应 为可逆反应，反应不能进行完全，所以转移电子 数目小于2×6.02×108，故D错误。 9.B【解析】醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH HCO与盐酸的反应为吸热反应，A错误： 该反应为吸热反应，热能转化为化学能储存在 新物质中，B正确：醋酸与NH HCO未接触， 未发生反应，C错误：HCO不能拆，反应的离 子方程式为HCO5+H+一H,O+CO2个，D 错误。 10.B【解析】A.由图可知，活化能E1= -300kJ·mol-1-(-477k·mol1)= 十177kJ·mol1,A错误；B.慢反应控制总反 应速率，反应②的活化能E=210k·mol1> E,故反应速率由反应②决定，B正确：C总反应 的△H=-300kJ·mol1-(-477k·mol1)= 十177kJ·mol1,热化学方程式为C2Hs(g)十 CO(g)CH(g)+CO(g)+H2O(g) △H-+177kJ·mol1,C错误：D.增大反应物 浓度，可增大活化分子的数目，增大浓度可加快 反应速率，但活化能不变，活化分子百分数不 变，D错误。 11.D【解析】A.MgCO3和CaCO3中阳离子的半 径大小不一样，结合碳酸根离子的能力不同，离 子键强度也不同，所以△H1(MgCO,)≠ △H1(CaCO)>0,A错误：B.△H2对应的过程 为碳酸根离子分解变成氧离子和二氧化碳，所 以△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0,B错误： C.根据能量关系图可知，△H=△H1十△H2一 △H3,由于△H1(MgCO)≠△H1(CaCO为)，故 △H1(MgCO3)+△H2(MgCO3)一△H:(MgO) ≠△H1(CaCO)+△H2(CaCO3)-△H3(CaO),而 △H2(MgCO3)=△H2(CaCO3),故△H1(MgCO) -△H(MgO)≠△H1(CaCO3)-△H3(CaO), 则△H1(CaCO)一△H1(MgCO)≠△H(CaO) △H3(MgO),C错误；D.分解反应为吸热反应， 2 衡水真题密卷 结合盖斯定律可知，△H1十△H2一△H1=△H> 0,故△H1+△H2>△H3,D正确. 12.C【解析】过程I利用太阳能将FeO,转化为 O2和FeO,实现的能量转化形式是太阳能→化 学能，A正确：过程Ⅱ实现了FcO与HO反应 生成F©O,和H2的转化反应，其化学方程式 为3Fe0十H,O△Fe0,十H2个，B正确；过 程I:2FCO(s)一6Fc0(s)+O2(g),当有 2 mol FeO,分解时，生成1mol氧气，而 n(Fc0)-116g÷232g·mol1-0.5mol, 故生成0.25mol氧气，而氧元素由一2价变为 0价，故转移0.25mol×4=1mol电子，C错 误：根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H 具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。 13.B【解析】A①=②一③，根据盖斯定律， △H1=△H2-△H3=+247.1kJ·mol,A正 确：B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性 降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气 体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积 碳增多，B错误：C.由选项B分析知，保持其他 条件不变，适当增大投料时nC02, n(CH,增大C0, 浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减 缓Ra的表减，C正确；D.通入造量O2,O2能与 C反应并放出大量的热，可减少积碳，减缓Ra 的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有 利于重整反应，D正确。 14.D【解析】A.石墨烯是该反应的催化剂，催化 剂不影响反应物和生成物的总能量大小，不改 变反应的焓变，故A正确；B.由能量变化图可 知各步能量变化分别为0.75eV、0.51eV、 0.49eV、1.02eV、0.73eV、1.04eV,能量变化 最小为0.49eV,故B正确；C.由图可知，活化 氧分子过程中氧气中的双健断开与石墨烯中的 碳原子形成CO键，故C正确；D.氧气与乙 烯在石墨烯界面的反应中乙烯中的碳碳双健断 裂连接氧原子，符合加成反应的特征，故D 错误。 15.C【解析】由题图可知，反应物所具有的能量 之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应 为放热反应，故A错误；产物P2所具有的能量 比产物P1所具有的能量低118.4kJ,所以产物 3 单元过关检测 P2比产物P1稳定，故B错误；由题图可知中间 产物Z到过渡态N所需的活化能最大，则E玉 =+186.19k·mo1,C正确：由题图可知， 由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物 P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物 的速率：o(P)>v(P2),故D错误。 二、非选择题 16.(1)CH(g)—C(s)+2H(g)△H=+75k·mm1 (2)1068 (3)L179.6 (4)-41.2kJ·mol-1 (5)CO(g)+2H2(g)-CHOH(I)AH= -129kJ·mol-1 【解析】(1)CH(g)分解生成C(s)和H2(g)的 方程式为CH(g)一C(s)十2H(g),根据 ①C(s)+HO(g)—CO(g)+H(g)△H1= +131kJ·mol-1 3CH (g)+H2O(g)-CO(g)+3H2 (g) △H3=+206k·mol1,将③-①得：CH1(g) -C(s)+2H2(g)△H=△H3-△H= (+206k·mo1)-(+131kJ·mol1)= +75k·mol1。 (2)反应热=反应物总键能一生成物总键能，根 据反应②CH(g)+CO2(g)一2C0(g)+ 2H2(g)△H2=+254kJ·mol-,则△H2= (4×414+2×803-2x-2×436)kJ·mol-1= +254k·mol-1,解得：x=1068k·mo。 (3)方式I所需活化能更低，所以甲醇脱氢反 应的主要历程的方式应为I:由图像可知，该历 程中最大能垒（活化能）E正=113.9k·mol1 (-65.7kJ·mol1)=179.6kJ·mol1,该步 骤的化学方程式为CO”十4H"一C0'十 2H2(g)[或4H—2H2(g)]。 (4)△H=△HR(CO)+△H2(H)一△H2(CO) △rH(H20)=[-393.5+0-(-110.5 241.8)]kJ·mol1=-41.2kJ·mol-1。 (5)CO(g)、H2(g),CHOH(1)的撚烧热分别为 283kJ·mo1、286kJ·mol1、726kJ·mol1, 可得反应的热化学方程式：①00(g)十20，(g) C03(g)△H=-283kJ·mol1,②H(g)+ 20,(g)—400△H=-286J·mmr: ·化学 ③CH0HD+号0，(g）00,(g+2H00 △H=-726kJ·mol1,①+②×2-③可得： CO(g)+2H2(g)=CH3 OH(1) △H=-129kJ·mol。 17.(1)①H:O:H②H2Se(g)—H2(g)+ Se(s)△H=-81k·mol-1③-646 (2)S(s)+8O2(g)一8S02(g) △H=-8akJ·mol 2S0(g)一2S02(g)+O2(g) △H=+2bkJ·molI (2d-a-e)kJ·mol-l (3)2CuO(s)+C(s)-CO(g)+Cu2O(s) △H=+35.6kJ·mol-l 【解析】(1)根据元素周期律，同一主族元素非 金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化 物越稳定，能量越低；故a、b、c、d依次为H2Te、 H2Se、HS、HzO. ①d的电子式为H:O:H。 ②由图1可知，在298K时，硒化氢的生成热是 十81k·mo1,所以分解热△H=一81k·mol1, 故分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g) H2(g)+Se(s)△H=-81kJ·mol1。 ③由图1可知，H2O的生成热的热化学方程式 为H(g)+20(g)一H0() △H= 一242kJ·mol-1(I),H2Se分解反应的热化 学反应方程式为HSe(g)一H(g)十Se(s) △H=-81kJ·mol-1(),①D×2十()×2可得 目标方程式，故根据盖斯定律△H=(一242×2 81×2)k·mol1=-646kJ·mol1。 (2)燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳 定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出 化学方程式，又由于题干中给出的焓变是指生 成1mol产物的数据，因此直接写出反应的热 化学方程式为S(s)十8O2(g)一8SO(g) △H=-8akJ·mol1:2SO3(g)=2SO2(g)+ O2(g)△H=+2bkJ·mol-1。设S分子中 硫硫键的键能为xkJ·mo1,由于反应热等于 反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结 合①S。(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H= 3 参考答案及解析 -8akJ·mol1,可得8x十8e-16d=-8a,解 得x=2d-a-e。 (3)1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量 9.2kJ:24gC燃烧生成一氧化碳放热 220.8kJ,热化学方程式为①2C(s)+O2(g) —2C0(g）△H=-220.8kJ·mol-1; ②2CuO(s)+O2(g)一4CuO(s)△H= -292W·mol,2(@-②)得：2Cu0(s)+ C(s)一CO(g)十CuO(s),根据盖斯定律， △H=2×[(-20.8·mo1)- (-292kJ·mol1)]=+35.6kJ·mol。 18.()NH(g+N0,(g)—(g)+2H,Og △H=-567.85kJ·mol-1 NH,(g)+2F(g)一N(g)+4HF(g)△H= -1126kJ·mo1原理（Ⅱ） (2)自左至右CO+8e+8HCH+2HO (3C0CaC0,80-1occa0+c0.+ 【解析】(1)将②一×①，利用盖斯定律，即得 原理(I)的热化学方程式为N,H(g)十 NO(g)= 2N(g)+2H0(g) △H= -567.85kJ·mol1;将②十③×2-④，即得原 理(D的热化学方程式为NH(g)十2Fa(g)一 N(g)十4HF(g)△H=-1126kJ·mol1,比 较两个反应，消耗等量的N2H时释放能量较 多的是原理（Ⅱ）。 (2)由图乙可知，CO2在d极还原为CH,则d 极为阴极，得电子发生还原反应，H中的移动方 向为自左至右，d极的电极反应式为CO2十 8e+8H+CH4+2H2O。 (3)令CaC2O4·HzO的物质的量为1mol,即 质量为146g,根据图像，第一阶段剩余固体质 量为128g,原固体质量为146g,相差18g,说 明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质 量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g, 相差1个CO,因此400~600℃范国内，分解得 到的气体产物为C0。同理，800~1000℃范 固内，剩余固体质量为56g,剩余固体为CaO, 故化学方程式为CaC0,80-1o0CCa0十 2 衡水真题密卷 C02↑. 19.(1)5906.8kJ (2)(a+3b-c)kJ·mol-1 (3)3FeO(s)+2Al(s)-Al2O(s)+3Fe(s) △H=-859.7kJ·mol1不能该反应的 引发需消耗大量能量，且制备铝的成本较高 (4)0C(s)+HO(g)-CO(g)+Hz(g) △H=+131.5kJ·mol1 ②乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热 量（或△H1=△H2十△H3,且△H2>0) 【解析】(1)1000g秸秆中所含纤维素的质量是 1000g×50%=500g,根据(CHoO5).+ nHO→CHzO,CHQ→2 CH CHOH+ 2CO2,CH CH2 OH(1)+302(g)-2CO2(g) +3H20(1)△H=-1367kJ·mol1,得关 系式： 2024一2025学年度单元过关 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 属腐蚀，故A不符合题意；B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 金属腐蚀，故B不符合题意：C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意； D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.C【解析】A.氟化铵受热分解生成氨气和氯化 氢，遇冷又化合生成氯化佞，则直接加热氯化候 无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙 固体的方法制备氨气，故A错误：B.高锰酸钾溶 液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾 溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴 定管中，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的 溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小， 导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D.由图④可 知，锌钢原电池中，锌电极为原电池的负极，钢为 正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。 3.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液，题目中已经告诉氧化性：Fe2+<Ni+< Cu什，可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 2 ·3 单元过关检测 (C HiO,)~2nCH CH2OH~(2nX1 367)kJ 162ng (2n×1367)kJ 500g×70% Q 162mg=(2mX1367)W,Q5906.8k. 500g×70% Q (2)根据盖斯定律，反应②=丙一甲一3乙，运算 得到. (3)根据盖斯定律，（②一①×3）÷2可得反应 的热化学方程式为3FeO(s)十2Al(s) AlO3(s)+3Fc(s)△H=-859.7kJ·mol1. (4)根据盖斯定律，由a一b一c即可得 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH= 十131.5kJ·mol1,由此可知煤转化为水煤气 是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认 为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多 的热量”。 金测（九）化学·电化学基础 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn-2e一Zn2+,Fe-2e Fe2+,Ni-2e一Ni+(主要电极反应)。阴极 的放电顺序为Zn2+<Fe+<N,阴极电极反 应式只有Ni++2e一Ni。而Zn和Fe在阳 极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少 量不等于阴极质量的增加量。溶液中除了Fe2+ 和Zn+还有Ni+。由于Cu、Pt不放电，阳极中 Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中。 4.D【解析】A.电解池中F向阳极移动，失电子 生成F2,发生氧化反应，A正确：B.阴极反应式 2HF2+2e一H2个+4F,HF在阴极得电 子生成氢气，B正确：CF2与氢气极易化合发生 爆炸，需将电解产生的两种气体严格分开，C正 确：D.理论上，每转移1mole,可得到11.2L F2(标准状况下)，D错误。 5.D【解析】A.孔隙中电解液呈酸性，可以发生 析氢腐蚀，A正确；B.孔蚀中Fe+水解：Fe+十 2H2O一Fe(OH)2十2H+,导致电解质溶液酸 性增强，B正确；C.将外接电源负极与金属相连， 金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以 防止孔蚀发生，C正确：D.未指明状态，无法根 据气体摩尔体积公式计算气体物质的量，D 错误。