单元检测(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

·化学· 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1.A【解析】A.HF与HCI均为分子晶体，熔点 与共价键键能无关，HF熔点高于HCI是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氮气分子中氮原子之间以共价三键 连接，健能较大，比较稳定，因此氨气不如P活 泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，健能大，稳定性更好，C不符合题 意：D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳健 键长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 2.B【解析】A.Cr是24号元素，价层电子排布式 为3d4s',有6个未成对电子，基态铝原子价层 电子排布式为3p,有1个未成对电子，基态Cr 原子未成对电子数是基态A】原子的6倍，故A 正确；B.铝能与FezO3、MnO2、CrO3等金属氧 化物发生铝热反应，故B错误：C.同一周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，由于Mg的价 电子排布式为3s2,3s轨道全充满，其第一电离 能大于AI,与A1同周期且第一电离能小于A 的只有Na这一种元素，故C正确：D.由原子半 径Si>C,键长C一Si>CC,且键长越长键能越 小，可知键能：CSi<CC,所以碳化硅的熔点 低于金刚石，故D正确。 3.A【解析】A基态的能量最低，[Ne]3s为基 态，Ne3p为激发态，基态原子失去e所需要 能量多，选项A错误；B.二氧化碳分子中C原子 与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个 原子都达到稳定结构，所以CO的结构式： O—C—O,选项B正确；C.Naa AlF6为离子 化合物，含有离子键，AF中存在配位键，为极 性共价键，选项C正确；D.HF是弱酸，为弱电解 质，故其电离方程式为HF+H2O一HO广十 F,选项D正确。 4.C【解析】同一周期，从左到右，元素电负性增 强，即Na,Mg、Al元素的电负性依次增大，A正 确：氨珊烷分子(NH3·BH3)中硼原子是缺电子 的，氨原子的孤电子对可与硼原子形成配位键， B正确：简单氢化物稳定性与氢键无关，与元素 的非金属性有关，非金属性越强，形成简单氢化 物的稳定性就越大，C错误；Ni位于元素周期表 ·2 参考答案及解析 则（七）化学·物质结构与性质 第十列，属于d区，D正确。 5.C【解析】A绪是32号元素，基态Ge原子价层 电子排布式为4s24p,A正确：BGeC1分子中Ge 形成了4个g能，孤电子对数=24-1X)=0, 价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为s即3， 分子的空间构型为正四面体形，B正确；C.GeCL 与SiCl晶体都属于分子晶体，GeCl的相对分 子质量大，GCl晶体内的分子间作用力大，则 GeCl,的熔点比SiCL高，C错误；D.同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从 上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大 小：Cl>Si>Ge,D正确。 6.D【解析】A.黑磷中P与P之间存在非极性共 价键，层与层之间存在范德华力，A正确：B.黑 磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点 高于白磷，B正确：C.黑磷中每个P原子均连3 个P原子，且这4个原子呈三角雏形，故P原子 杂化方式为sp,C正确；D.第三周期中Ar与Cl 的第一电离能都大于P,D错误。 7.A【解析】X原子的最外层电子数是W原子次 外层电子数的3倍，W的次外层电子数为2，则 五种元素均为第二周期元素，X为O元素，Z能 形成4个共价健，次外层电子数为2，Z为C元 素，Y只形成1个共价键，Y为F元素，阴离子只 含1个W,且得到1个电子后带1个单位的负电 荷，W最外层只有3个电子，W为B元素，M什带 一个单位的正电荷，M为Li元素。AM为Li 元素，应保存在石蜡中，石蜡是多种烃的混合物， Z为C元素，其氢化物为烃，A正确；B.电负性： B<C<O,即W<Z<X,B错误；C.X为O元 素，Y为F元素，简单氢化物的沸点：H2O>HF, C错误；D.X为O元素，Y为F元素，Z为C元 素，M为Li元素，W为B元素，原子半径的大小 为Li>B>C>O>F,D错误。 8.B【解析】AAF3为离子品体，其他三种为分 子晶体，A正确：B.每个Al与周围的三个Cl共 用一对电子，与另一个C形成配位键，故1mol Al2Cl6中所含配位键数目为2NA,B错误：C.每 个A1与周固的三个C1共用一对电子，与另一个 2 衡水真题密卷 CI形成配位键，均满足8电子结构，C正确： D.AIC熔，点高于AIBr3原因是CI的电负性大 于Br,具有一定离子晶体特征，D正确。 9.D【解析】电子由基态跃迁到激发态，吸收能量 产生吸收光谱；由激发态跃迁到基态，释放能量 产生发射光谱，A正确。晶体与非晶体最本质的 区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排 列，X射线衍射可区分二者，B正确。NH、 0,C0,的电子或分别为H0:H。 0:C:0,中心原子孤电子对数分别为1,2,0，则 弧电子对数最多的是H2O,C正确。分子的稳定 性取决于化学键的强弱，D错误。 10.D【解析】A.C2H结构简式为CH=CH2, 正电中心和负电中心重合，是非极性分子，A项 错误；BHO中心O原子价层电子对数为2十 6一？XI=4,其VSEPR模型为正四面体形，B 2 项错误：C.Pt(NH)2C2的顺式结构是平面四 边形结构，C项错误；D.Pt2+和N原子之间存 在配位键，N一H之间存在共价键，配位键与 NH中N一H键之间的排斥力小于原孤电子 对与NH中N一H之间的排斥力，故键角变 大，D项正确。 11.C【解析He十2X→zY十bn,根据守恒关系 可得A=27,推测X为A1,原子Y质量数为 30,根据基态Y原子的第一电离能大于同周期 相邻元素的第一电离能，则Y是P,3p能级半 充满，第一电离能大于同周期相邻元素的第一 电离能。A2X原子的中子数为27一13=14， A错误：B.2Y具有放射性，但很快衰变为 zQ,不可用作示踪原子研究化学反应历程，B 错误：C.X、Y均可形成三氯化物，A1Cl3、PCl3, C正确：D.自然界中不存在，Y4分子是因 为z程Y很快衰变，D错误。 12.B【解析】A.同周期元素，从左到右原子半径 依次减小，则原子半径：C>N>O>H,故A错 误；B.由图可知，整合物中M+与氨原子和氧 原子形成配位键，配位数为6，故B正确：C.碳 元素的非金属性弱，碳元素的氢化物不能形成 分子间氢键，故C错误；D.由图可知，整合物中 氨原子的杂化方式都为sp杂化，形成4个。 2 ·2 单元过关检测 健，氮碳健的夹角大于107.3°，故D错误。 13.D【解析】ASO中心Se原子的价层电子对 数为3十6十2,2X3-4,存在一个孤电子对，为三 2 角锥形，故A正确；BZn原子位于Se原子所国成 的正四面体中心，两原子之间的距离为晶胞体对 角线的回分之一，即为得。m故B正确，C同一 周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但 As的4p轨道是半充满的，比较稳定，第一电离能 较高，而S失去的是已配对的电子，配对电子相 互排斥，因而第一电离能较低，故第一电离能As 大于S,所以与硒同周期的p区元素中第一电离 能大于硒的有As,B、Kr,共3种，故C正确；D结 合A点坐标为00,0，B点坐标为（侵1，号）可 得坐标系为 ,而D点位 ○Zn OSe 置为 ,结合俯视图可知 A OZn OSe 其工坐标为品胞边长的子y坐标为晶胞边长 的子，：坐标为晶胞边长的子，则D的坐标为 (保子)故D错误。 14.C【解析】根据元素周期表的位置关系，钢系 元素位于元素周期表第六周期第ⅢB族，A错 误：晶胞中B位于体心，只有1个，O位于面 心，6个面上有6×合=3个，A处于顶点，有 8Xg-1个，对应化合物的化学式为ABC,B 错误；基态氧原子电子排布式为1s22s2p,则 ·化学· 基态O的电子排布式为1s22s22p,C正确：1 个A离子周围最近的A离子有上下前后左右 共6个，D错误 15.C【解析】A由俯祝图可知，一个Ca+成键结 合3个氯离子，同样一个氯离子成键结合3个 Ca+,则该二维品体的化学式为CaCl,A错误； B.结合侧视图可知，CaC1一Ca构成的为非平 面六边形，其Ca一ClCa的键角不是60°，B错 误：C.由A分析可知，Ca叶、C周围最近的离 子数均为3，故配位数均为3，C正确：D.钙在氯 气中燃烧生成氯化钙CaCl2,不能得到该品体， D错误。 二、非选择题 16.(1)4s24p (2)0该分子具有极性，与水相似相溶，另一 方面可与水形成分子间氢键 (3)四面体形spS (4)2 4 (5)6(受-b】 【解析】(1)Br为35号元素，故基态Br原子价 电子排布式为4s24p。 (2)O、N、C原子失去1个电子后的价电子排布 式为2s22p3、2s22p2,2s2p,此时0的2p轨道 处于半满状态，较稳定，再失去一个电子需要更 高的能量，故第二电离能最大；一方面该分子为 极性分子，易溶于同为极性分子的水中，另一方 面可与水形成分子间氢键，故该物质能溶于 冷水。 (3)SO号与S0互为等电子体，故成键和结 构相似，故VSEPR模型为四面体（形）： [Ag(SO3):]3-中中心Ag形成2个配位键， 结合已知[Ag(SO)2]3为直线形配离子，可 知杂化轨道类型为s即杂化，S的电负性比O 小，故S提供孤电子对。 (4)Ag单质为面心立方最密堆积，故面对角线 上的3个Ag原子相切，面对角线长度为 cm=n故n-=pm (⑤)如图所示，以体心Ag为对象，则距离最近 的C位于6个面心，AgCI晶体中Ag的配位 2 参考答案及解析 数为6。边长apm=2bpm十2r2,则r2 (受-b)pm 17.(1)1s22s22p3s23p3d04s24p (2)①正四面体②硅、锗、锡、铅的氯化物均为 分子晶体，随若相对分子质量的增大，分子间作 用力增大，熔点逐渐升高 (3)6O、C、Ge 00b)②285.×10a 【解析】(1)Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子 排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p2. (2)①GeCL中Ge原子价层电子对数为4十 4一】X4=4,分子空间构型为正四面体。 2 ②分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，熔，点越高。 硅、错、锡、铅的氣化物均为分子晶体，随着相对 分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐 升高，即熔点：SiCL<GcCL<PbCL。 (3)该有机配合物中与储相连的O原子是6 个，绪的配位数为6；同一周期元素的第一电离 能随着原子序数的增大而增大，同主族从上到 下元素的第一电离能随者电子层数的增大而减 小，则阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从 大到小的顺序为O、C、Ge。 (4)①该储化合物晶胞的表示方式有多种，(a) 中CH,NH,有8×日=1个，1有6X号=3个， Ge有1个，b)中CHNH有1个，I有12X号 =3个，Ge有8x日-1个，(e)中1有10×号 2.5个，即题图(b)也能表示此化合物的晶胞。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，由均掉 法知晶胞中CH,NH有8×日=1个，1有6× 之-3个，G有1个，昌胞(。密度为p=晋 486 、x10可g·cm3=x2NX10g·cm。 18.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生 2 衡水真题密卷 成HF (3)CKz[Ni(CN):]为离子晶体，而Ni(CO) 为分子晶体 人生)昆合型晶本4空○1一 【解析】(1)硼为5号元素，基态卿原子核外电 Is 2s 子排布式为182820：内闪为B,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 Is 2s 2p 需要吸放能量最多：闪1门☐ Is 2s 2p 闪日1☐中电子处子泼发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD。 (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氯更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NHF比NHI更易分解。 (3)K,[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供孤电子对，故配位原子是C: Kz[Ni(CN)]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 K2[Ni(CN),]为离子晶体、而Ni(CO),为分子 晶体，离子晶体熔，点一般高于分子晶体。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 合型晶体；根据“均摊法”，晶胞中含8×号十 6X号=4个B4个N,则品体密度为Pg·cm =4×25 w等g·cm3,则NA一a3mo-1。 19.(1)3d 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.C【解析】A.图中可知，该装置为太阳能光伏 发电装置且产生了燃料CHOH,即太阳能转化 为电能和化学能，A项正确：B.反应I、Ⅱ分别 为2H,0太阳能2H2个+02↑、3H2十C0,— H2O十CHOH,这两个反应均为氧化还原反应， B项正确：C.CHOH中的化学键只有共价键， 没有离子键，且氢键不属于化学键，C项错误： D.该装置中产生了H2和CHOH均能作为燃 2 2 单元过关检测 (2)①(CH)SFF的电负性大，Si周围电子 云密度诚小，C一Sí成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②③3 (8011Ka.o。2器×10 【解析】(1)铁是26号元素，则基态Fe3+的价 电子排布式为3泸。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则键角越 大，在(CH)SiF中F的电负性大，Si周固电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故键角最大的是(CH):SiF。 ②由CH结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π健， 因此C6H6中大π键表示为。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有sp、sp2、sp3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个； 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4十4×2十4×3=24，故化学式为 KFe2(CN)6. ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √（合0]+（知）+(0×3-am密 =4M=4×[39+56×2+(12+14)X6]× 度：p-NAV NAa 10g·cm3=12×100g·cm3. aNA ()化学·化学反应中的能量变化 料电池的负极材料，D项正确。 2.A【解析】“洧水”为石油，石油属于一次能源， A正确：石油是由多种碳氢化合物组成的混合 物，B错误；“烟”的主要成分为炭黑，炭黑属于无 定形碳，不属于晶体，C错误：现代石油裂解工艺 是为了提供乙烯、丙烯等基础化工原料，D错误。 3.C【解析】AS-和A+发生双水解生成氢氧 化铝和H2S,不能得到AlS固体，A错误；B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误； C.电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀2024一2025学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对源千质量：H一11山一7B一11C-12N-140-16Mg一24 A-27S-32C135.5K-39Fe56Cu64Ge731-127 一、选择题：本题共15小盛，每小题3分，共5分。在每小愿给出的因个进项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号1234567890112131415 答案 1.下列事实不能依据键能大小解释的是 A熔点：HF>HCI 且活凌性：NP C热稳定性：CH>SiH D硬度：金用石>晶体硅 2近年来，中国削造的诸多路基超耐热合金，盟合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业 的发展提供助力，下列说法册贵的是 A.基态Cr原子未成对电子数是基态A原子的6倍 我C与A1O可发生船热反应 C与]同周期且第一电离能小干1的只有-一种无素 D,碳化硅的熔点低于金网石 a,在氢氯酸溶藏中加人NmO,和OD,生成冰晶石的反应为2A1KOHD十NCO+ 12HF一2NA1E,十3CO%↑+9H0.下列说法错误的是 A.钠失去最外层个电子所需要的能量：[Ne3≤Ne3p B0,结构式可表示为OCO C冰晶石中存在离子键，极性共价壁和配位翅 D.HF在水中的电离方程式为HF十H,OHD十 4,下列关于物爱结构与性质的说法细误的是 AN,Mg,AI元素的电负性依次增大 成氨翻院分子(NH·BH)是一种国体铬氢材料，分子中N一B键是配位健 C氢分子闻存在氢罐，PH,分子到没有氯链，故NH的馆、需点及稳定性均大于PH 口W位于元素周期表第十列，属于4区 单元过美检测（七1亿学第1页{共8页） 衡水真 5,四氯化第(GC生)是光导纤维的背用格杂剂，储与硅同族，下列说法带误的是《》 A.基态Ge解子价层电子排布式为44F 且G口的空同构西为正四面体形 CG,的溶点比sCL低 D第一电离能大小，CDGE 6,黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列说法情误的是 《 A黑南中低存在非极性共价诗又存在范德华力 且黑磷的好点高于白网 C黑磷中P原子杂化方式为sp D第三周期只有口无常的效一电离衡大于P 7,某电池材料结构如图所示。X、Y,ZM.W为同周期主装元素。X原子的最外层电子数 是W原子次外层电予子数的3倍，下列说法正确的是 A实胶室保存M的单爱，需使用到乙的多种氯化物形成的混合物 且电负性：X<WZ C,前单氢化物的沸点，X<Y D原子半径：YXWZ<M 8,铝的岗化物AX(X一CB:,D气态时以AX双聚形态在在（如图》。下列说法锥误的 是 ●Q AxI A新 Alt, 熔点/代 190 1924 7,8 15段4 神点/℃ 1272 150 250 3R2 题密卷 单元过美检测（七】化等算2页{共8质） 2 AAE品体类型与其他三种不月 B1 mol AlCl中所含配位镜数日为N CAlX中A1.X原子价电子层均满是8结构 BA熔点高于A,原因是口的电角性大于B,具有一定离子晶体将E 9.下列说法或表达方式中错谈的是 C) A.电子从微发态到基态产生的光请是发射光谱 我可用X射线相射区分品体和非品体 CNH,HO.CO分子中，中心原子电子对数最多的是HO 山晶体中分子间作用力越大，分子越世定 10.185年属然地发现了组成为K口，P1·CH·HO的黄色品体，其中含乙稀，配化 学确立后，正明其中存在组成为PC(CL)门的配合物，帕的配合物佩式二就二氮合 的[常测们”：化学式为PNH),Q]具有杭墙活性。下列说法正确的是() ACaH为慢性分子 BHO的VSEPR模型为V形 C PKNH):@分子结传是以P1为中.心的四面体形 DN比分子中的H一N一H链的键角小子积的中的H一N一H想 I1.1934年，的里奥·居埋夹妇用。粒子（即时He)表击某金属原子X得到z移Y,z清Y具有 放财性，很快意变为：5Q,1日e十2X一*2程Y+in,zY·:Q+e。基态Y原了 的第一电离能大于同周期相第元素的第一电离偻。下列原法正确的是 A.X原子的中千数为13 围房Y可用作示意原子研究化学反皮历程 CX.Y均可彩成三氧化物 D自然界中不存在，Y,分子是因为其化学姨不稳定 12整合耐能与人体内有拳的金属离子结合形成稳定整合物，从而治疗与急性或慢性中毒 相关的损伤。乙二陵四乙酸《DTA》是常见的整合利之一：其国价阴离子形成的整合 物结构知图，下列说法正确的是 2 单元过美检测〔七引亿学第3页{共8页) 衡水真 A.原子半径：ONCH BM的配位数为5，配位原子为N和O C.N,C,O的氢化物分子闻均存在氢键 D整合物中每两个氨碳键NC)的夹角均为107,3 13.顶化锌是一种黄色格体，可用于荧光材料，半导体棒条物。酯化锌的立方品园结构如 图所示，其格监边关为：四。下列说法错误的是 ○Zm0s A.SO的空间构里是三角锥形 且甲图中相邻的5与山之间的离为停2四 C与陌同周期的非区元素中第一电离能大于婚的有3种 D乙图为甲图的能混图，A点塑标为(0,0,0)，B点坐标为(，1,2)，财D点坐标 为引 14,某钙钻矿型氧化物的昌胞结构如周历示，其中A为铜系金篇离子，B为过菱金属离子， C为氧离子。下列说法正确的是 A侧系元素位于元素周期表中【B拔B该化合物的化学式为AC C基态伊-的电子排布式为1w22pD1个A离子圆围最近的A离子有12个 密卷 单元过美检测（七】化等第4页{共8质） 15,我国科酥工作者利用冷裤透射电子显微镜同步辐射等载术，在还原氧化石墨烯围上直 接魂察到了自然环境下生或的某二峰品体，其结构如图所示。下列说法正确的是 ◆C1 A该二维晶体的化学式为C口 BCa一C1一Ca的错角为0 CCa+和C1的配位数均为3 D该品体可山钙在氧气中烟烧制得 二，非选择题：本题共4小厦，共55分 18.(13分)含根卤化将胶片是授零中常用的感光材料，可答下列问题： (1)固化银AgX(X一们，B)琴光后会产生Ag(黑色粉末)和X。甚态B原子的价电 子排布式为 (2)加人显影剂（如H0一《》一NHCH等）.使潜影银传中的X击一步还源为 Ag。HO(》-NHCH中（除日外）所合元素的第二电离能最大的是 :该物便能溶于冷水，原因是 (3)用：SO溶解胶片上多余的AgC,AgB,形成可溶的直线形配南子 [Ag(S0],从m定影。sO南子的VSPR校型为 [A(SO:门中中心Ag'的杂化轨道类型为 ,其中配位时给出孤电子 对传力较强的是 填s”成“0”) (4)电解法可日收银单质。Ag单质为面心立方最爸堆积，晶图参数为cm,则银原子 的米径n ptre (5)Ar晶胞如图，品韵参数为apm,As晶体中Ag的配位数为一已知 离子常径为6m,日之闻不相切，则AxC品体中Ag米轻n 一m ●A 单元过美检测（七1化学第5页{共8页） 衡水真是 17,(14分)储及其化合物广泛用于半导体.催化列.光伏，制药工业。回答下列其题： 山)储的基态原子核外电子排奉式为 (2)硅，储，铅的氧化物的熔点如下表 物质 PSCL 馆点/ -0 的一50 -15 ①GC的分子空间构量为 格点C<(GCl<,的厦因是 (3)有机储被移为“生角的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种储的有机配合物 合成方法如下 O M 该有机配合物中储的配位数为 ,其阴离子中C,G,O元素的第一电离能 从大到小的顺序为 (4)一种合储的化合物应用于太阳能电触，其品胞为长方体，结构如图()： OCH.NH 0e 1 (b) e) ①该储化合物晶图的表示方式有多种，图 [填“(b)”或(c)门也能表示此 化合物的品鞫 ②用N%表示阿伏加德罗霜数的数值，什算晶鞋()的密度为」 (用含y、x和NA的式子表示) 18,(们3分)我国在新材料圆规研究的重大实成，为“天官”空同站的建设是供了帮实的物 质基健。“天宫空间站使用的材料中含有B.C.N,,C▣等元素。 日容下列问： (1)下列不司状态的谣中，失去一个电子需要吸收能量最多的是《填标号，下 同)，用光请仪可相提到发时光璀的是 密餐 单元过美检测（七】化学算6页共8质） 的遍 152 回同口 尚ǜ出 g25 .方□ ()装盐大多不稳定。从结构的角度解释NHF比NH1更易分解的原因 是 (3)牌能形成多种配合物，其中(CO》,是无色挥发性液体，K[Ni(CN)是红黄色 单斜体.K,M(CN),]中的配位厦子是K:[N《CN)的体点高于 Ni(CO),的原冈是 4)氢化圆(N)体存在如下图所示的两种站构，六方氢化罐的结构与石墨类慰，可 作得滑剂：立方氯化需的结构与金刚石类根，可作年密剂。六方氨化霉的品体类型 为，立方氯化耀晶散的密度为eg·,品教的边长为：m,喇阿伏加 德罗常数的表达式为 E 六方氮化用 立方氮化界鬼 19,(15分铁及其化合物在生产，生活中有重要应用。可答下列问题： 门)基态Fe的价电子排布式为 (2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH):SC1与K[Fe(CH)(CO):CO]图合 加热麟得。 CH. CH CH, 图1 2 单元过美检测（七引亿学第了页{共8页） 衡水真题名 ①在(CH)S口、(CH)SF,(CH),S中.C-5-C雏角量大的是，原 因是 ②C出表示环成二解负离子，已知分子中的大黛可用符号正表层，其中m代 表参与形成大x健的原子数：代表参与形成大x健的电子数（如琴分子中的大 置键表为》，相CH行中的大键应表承为 该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。 ()普修士控品体属立方品系，品图按长为am钱一常骨架组成小立方体，CN在 棱上，两操均与Fe相连，立方体中心空家可容纳K,如图2所示(CN在图中省 略) oFel Fe OK 2 ①普鲁士枚中F与F个数之比为 该品围的化学式为 ②若所有铁控子为等径小球，则K+与F+之可最近距离为m:该晶体 的密度为二g·m(阿伏如德罗常数为N》, 单元过美检测[七)化学第8页{共8质)