单元检测(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

2024一2025学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相树原子质量：H一1C一12N一140-1GMg一24一2数S一32 q-355K-39Fe56 一，选择题：本题共15小愿，每小通3分，共45分。在每小愿给出的因个选项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号123 6789101112131415 答案 1,下列化学用语中正角的是 A次氯酸的电子式：H:O:: BF+的离子结构示意图： C基嘉Cr的电子律布式：1s22p3s3p3d4s D,PC1的空间填充模裂 2中国科学院近代物理研究断人员成功合成了新核素影A,主要用于宁航飞行器的热 翠，A加可由Ac转化面成，下列有关Ac和严Ac的说法正确的是 L=Ac,Ac的枝外电子数分别为116,118 BAc,城A加的化学性质几平相同 CAc,e在无素周期表中的位置不柯 D物质的量相等的AC,严Ae的质量相同 3.常温常压下SC是液体，少量量漏会产生室息性气体，项水雾可减慢其挥发，并产生限 性悬连藏，其分子结构如图所示。下列关于SC的说法错误的是 单元过美检测（六」亿学第1页{共8页） 衡水真 A分子中只含s 且S为术极性生分子 G5C1中5原子果数p杂化 D8C与水反应的化学方程式可能为2SC1十2H0一0↑十3S,+4HC 4,根暴元素周期律，对下列事实进行白纳推测，推测不合理的是 透项 事实 测 A 电与水反应规慢，C与本反成授快 ⅡA能)与本反成会更统 B 5是半导体材释，同城的m盒是半导体材料 WA统的元素得是半导体材料 C在13网℃时分解，和在20C时分解 H西的分解重度介于二者之司 断与民高围时反成，S与民加烤雀反成 P与品在高画时能反度 5.钢(1产业被称为“信息时代的每阳产业”。已知熙无素位于元素膜期表中第五周期第 围A族，下列叙述带误的是 A钢单质能与盐陵反应蚊出氢气 日盟元素的原子序数为 C.氢氧化钢的碱性比氢氧化阴的碱性明 D销元索的金属性强于A元素的 B,X,Y,ZM是电负性逐帝诚小的知减期非金属元素。X,Z,M位干三个不同周期，Y与 Z的价电子数之和为M价电子数的两倍：化合物Z:X的电子总数为18个。下列说法 错磷的是 A,Y的含氧酸为弱酸 且Z与M形成的化合物具有较激的还草性 C,简单氧化物的稳定性：X>Y D原子半径：ZX<YM ?,几种短周期主族元素在元素同期表中的相对位置如因所示。已知：(XY):具有卤素单 置相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列能法正确的是 《》 2 A.简单离子半径，>W>Y B最高价氧化物对皮水化物的酸性：W>ZX C.简单氢化物的沸点：Y>W>X )工业上朵用电解2的熔磁盐酸盐的方法治炼单质Z 密卷 单元过美检测（六】化等算2页{共8质） 2 8如图是常分短周期元素的原子岸数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表 研对应的元素，则下列说法正绳的是 t) +8 (+b) (ds). 国 h 0 a-2 A."d和属于同种枝素 我气态氢化物的稳定性：dDe C工业上常用电解法削备单爱b 几.盖和b形成的化合物不可能含共价键 9,X,Y,Z、W为瓜子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C,D,E为上述四种元素 中的两种或三种所组成的化合物，已知A的分子式为YX,是重要的有机化工基留原 料：B的分子式XW,且分子中含有18个电子：D是常见的被体，五种化合物间的转化关 系如图所示。下列说法排误的局 A原子半径，WD>Y>X 我量高价氧化物对位水化物的能性：Y<W C.YXW只有一种结构且为正国面体形空可结构 五EC的反成过程中，B为液溶液更好 10.短周期主旋元素Y,Z,R,X的原子半径依次或小，四种元素的原予序数均不超过10，我 国科学家利用M料备的有机-金属压集(MO)可以高效快速分离C,和从，M的结构 式如图新示。下列说法正确的是 A最简单氢化物的沸点：R>Z>Y BR的单质与XZ不发生反应 C简单离子半径：Z>R D.YXYX:ZX不溶于水 单元过关检测（六」亿学第3页{共8页】 衡水真 11某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y,M.Z四种显周期元素组域，其中某布Y 原子的电子总数是其级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，”M寝变方 程：M一→可X十2n十2斗H.下列说法桥误的是 《3 A简单氢化物的沸点：DX B简单氢化物还原性：>Y>M CX,和X,互为司位素 D元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种尤素 12.短周期元素W,X.Y,Z的原子序数依次增大，M.N,P,Q依次是这些元素形成的单質， 印，乙，丙，丁，戊是由这些元素形成的二元化合物。北中，乙是一种能使湿润的红色石 萃试纸变盛的无色气体：丙是一种高健燃料，其组成元素与乙相同：丁是常见的两性氧 化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法精误的是 《》 →T△已 N NCO,南 M A.简单离子半径大小，Z<X<Y 且常祖常压下，成的沸点高于乙 C工业上在一定条件下可由丁制备Q 口W分别与X,Y两种元素均可形成系少两种化合物 13.物质W常用作食品露加剂，其组成元素均为复调期主线元素，各无素源子半轻与原子 序数的关系如图历示，元素N的单质在常祖下为气体。下列说法正确的是 《》 A.W中Y原子的染化方式为即平 且常湿下N的单质与NO日溶液反应，其中一种产物的水溶液星碱性，有漂白性 C,Z的复化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点 口化合物W受热易分解，发生氧化还原反成 14,圆氢化钠NH)被称为“万能还原别"，能与水反皮产生书，BH在熊化剂钉(R) 表面与水反应的历程如周所示： H4 H 4程1 4释 程3 4释 题密程 单元过美检测[六)化学第4页{共8质) 下列说法量误的是 A.元索了位干第五周期第罐族 &NaBH,中食有有子键，共价键和配位键 CBH中B的杂化方式为示 D过程④中产生1H,转移电千的物质的量为2mol 15.绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以海石笼为载体对O进行很化还第的 家理如图所示。下列说法正确的是 2N0443H+2ZNH 0 2N+4H0 2CaNHkP 20 KNHOCO-O-CONH 2N+2H0+2N ZICONH. 9 A.反定过阻中O原子的成健数目保持不变 我[CaNH):下+作霍化剂，退线摆内物爱是中间体 C反定中[C(NH,),严+既是氧化剂又是还原剂 D该原理的总反成为6WO+4NH,一6%+6H,0 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16.13分)某种化合物是工业流涤剂的中间体，其结传如图所示。其中X、Y,乙.Q,W为 原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的 眼子半径是无意周期表中最小的。可答下列问超： (I)写出Q元素在圈明表中的位置： ,Z单质的电子式： (2)Y,ZQ三种元素乐形成的最简单气态氢化物中，稳定生最蜜的是 (填化 学式)：X、Y,Z,Q四种元素组成的化合物中，原含离子健又含其价健的是 (筑化学式). 单元过美检测（六1化学第5页{共8页） 衡水真是 (3》利用图装蓝可比较Y、乙两元素得电子能力，山中发生反应的化学方程式 为 (4)精(：T》的某化合物是常用的R光盘记录材料之一，可在颜光照财下记承，错 存信号，.已知陆与Q同主族，则下列关于铺及其化合物的说法正确的是 〔填字母)， A单质号在常温下是固体 BH:Te比HO稳定 CHTO的酸性比HIO料 DC1通人HTe溶液中不发生反应 17,(13分)A,B,C,D.E,F、G.Z是源子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内 无中子，B,G在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素相形成两种无色无账的气 体，D是地壳中含量最多的元素，E与A位于日一主族，F是地壳中含量显多的金属 元素。 G (1)BGn的结构式为 (2)由A.E所形战化合物的电子式是 ,由A,C,G所形成的离子化合物是 (写化学式). 3)C乙易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物黄。写出该水解反应的化学 方程式： (4)己知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某涩度下，两种元素的气态单质与 H发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为Ka。-56×0,K红一9.7× 10的，Q的元素符号是，理由是 (5)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H为的清除剂，反 应的产物不污染环境，其化学方程式为 0° (6)A,C组成的某分子的球模亚如图所示，。 ,期该物质的分千式为 ,它与BH常温下均为气体，但比PH易液化，其主要原因是 密卷 单元过美检测（六】化学第6页共8质） 18(15分)里硫雕氯(S0C》在农药.医药，荣料等生产中有重要应用，是一一种无色或液黄 色液体，易挥发，遇水极易反应生或两种酸性气体。 可答下列问画： ()正硫雅氯中元素电负性由大到小的顺序为一。基结宝原子最高能纸电千云 轮影图为 (2)实验室可通过将二氧化疏和氧气港人一氧化硫(SC)中反应制取里硫酰氯： ①一氯化硫的电子式为 该反家中还原制与氧化刻的物置的量之比为 ①向B(O):溶液中滴加少量亚硫酰氯，有白色沉淀生成，发生反度的离子方程 式为 3)MsC1·6日O.AC1·6HO,FC1·4HO等结品水合氧化物在空气中受格税 水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作眼水剂以制取无水氧化物。 ①在如热条件下，亚硫酸氧与MeC山·6H)反应的化学方程式为 MCL·6HO在空气中受热民水过程中，热重分析测得剩余极体面量占初始固 休美量的百分含量随温度变化的由线如图所示， 180.7340 2[5,64.58)123对，46.55 D0,3T.6) 且460.1979的 200 300 400 5国度 试判断A点固体的化学式为 ,460℃时爱生反皮的化学方程式为 2 单元过美检测（六1亿学第7页{共8页） 衡水真超 10,(14分)第四周期某些过查元素在工业生产中有着极其重要的作用。 (1)铬是最硬的金属单质，核称为“不锈钢的语加剂”。写出C在元素周期表中的位 置：其原子枝外电子排布的最高能层符号为 (2)在10CO其中Cr为十6价)中，名有过氧键的数目为 (3)帆(V“泛用于能化及翻铁工业，被称之为”工业的味精”。写出帆原子价电子排 布图： ,VO常用作S为转化为S)的惭化剂。S)的三聚体环状结构 如图所示，该结构中S原子的★化辣道类型为 0 O 000 00 (4)N是一种优良的有机反应罹化剂，N:能与©O形成正国面体形的配合物 N行(O》:,其中配位源子是（算元素存侵）， (3):敲称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙帖矿(CT0)品体是工业款 收铁的重要原料，CaT0品整如图，边长为am,品跑中Ti,Ca,0分别处于顶 角，体心，面心位置，T与0闻的最复距离为 m《保周三位有效数字： 与T量架的0个数为 〔6)在CaTiO品胞结构的另一种表示中，Ca处于各角位置，黑T西处于位 置.0处平 位置. 密卷 单元过美检测（六）化学第器页{共8质)衡水真题密卷 氯化碳防倒吸。 (1)用二氧化碳排出装置甲、乙、丙中的空气，关 闭K2,打开K和K;根据分析，装置丁中苯有 两个作用：萃取碘单质、隔绝空气防止I厂被 氧化。 (2)若只将SO2通入装置丁中，SO2反应后压强 减小，会产生倒吸，通入CO2和S02混合气体， CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的 作用。 (3)步骤Ⅲ中，溶液变黄并出现浑浊，说明生成 了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈 紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO2 +4+4H一2L2+S↓+2HO:步骤W通 入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明 碘单质被消耗，离子方程式为SO2十12十2H2O 一4H++SO+2I。 (4)根据SO2+4I+4H+一212+S￥+ 2H20和SO2+12+2H2O一4H+SO+ 2I反应，将后者的系数扩大2倍，与前一个反 应叠加，得总反应为3S0十2HO一4H十 2S十S↓；KI和H1在反应前后质量和化学 性质没有发生改变，故其为催化剂。 19.(1)Pb02+CO-+SO-+H2O-Pb6C03Y+ S0+20H3.0×10-6 (2)C02不可以 (3)Fe(OH)HNO, (4)4PbS0,+6NaOH50-60 =PbS04·3PbO H,O+3Na2 SO+2H2O (5)蒸发浓缩结晶趁热过滤 【解析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚 硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO、少量PbSO 及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.A【解析】A.次氯酸的结构式为H一OCI,电 子式为H:O::,故A正确；B.亚铁离子的核电 荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为 14,离子的结构示意图为 26 14,故B错 2 ·20 单元过关检测 酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮氧化 物气体和二氧化碳气体；加入氢氧化钠调节PH 生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化 为沉淀，加入氨氧化纳加热后过滤分离出沉淀， 洗涤得到三盐基硫酸铅。 (1)PO2和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为 PbCO3,离子方程式为PbO2十CO号+SO房+ H2O一PbCO为↓十SO+2OHΓ；滤液1中 C0和S0的浓度比为c(CO= c(SO) c(Pb+)·c(CO号) K(PbCO) c(Pb2+)·c(SO) Kse(PbSO 7.5×10-14 2.5X108=3.0X10t, (2)“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子反应生成 二氧化碳，故产生的气体主要有N○，（氮氧化 物)和CO2;铅离子会和硫酸根离子反应生成硫 酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[HSO4十 O2替代HNO3。 (3)“除杂”中铁离子和氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OH)a; “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅反应生成硫酸铅沉 淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO。 (4)在50~60℃加入氢氧化钠“合成”三盐基硫 酸铅，化学方程式为4PlS0,+6aOH0-60℃ PhS0,·3PbO·HzO+3NaS0+2H2O (5)由图可知，温度低于45℃左右时得到 NaS0·10H20品体，高于45℃时得到 Na2S),晶体，且温度升高Na SO,的溶解度减 小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO,晶体 的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩 结品、趁热过滤，洗涤后干燥。 )化学·物质结构、元素周期律 误；C.铬元素的原子序数为24，核外电子排布 式为1s2s22p3s23p3d4s,故C错误：D.三氯 化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径 大于氯原子的，空间填充模型为 D错误。 2.B【解析】AsAc、rAc互为同位素，核外电 ·化学· 子数都是89，故A错误；B.6Ac、0Ac的核外 电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故 B正确；C.Ac、?Ac互为同位素，质子数相 同，在元素周期表中的位置相同，故C错误： D.Ac、orAc的质量数不同，故相同物质的量 的5Ac和rAc的质量不同，故D错误。 3.B【解析】A.SCl2分子中只含单键，单键均为 a键，故A正确：B.根据S2Cl2的结构可知，其正 负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误； C.该分子中每个S原子形成2个共价键，含有2 个孤电子对，则每个S原子价层电子对数均为4， S原子的杂化类型为sp杂化，故C正确：D.根据 题意可知，S2Cl2与水反应可能生成HCI、SO和 S,反应的化学方程式为2SCl+2H20 SO2↑十3S￥十4HCl,故D正确。 4,B【解析】同主族金属元素由上到下金属性增 强，与水反应剧烈程度增强，A正确：半导体材料 通常住于元素周期表中金属元素和非金属元素 的分界处，IVA族元素并不都是半导体材料，B 错误：同主族非金属元素由上到下非金属性减 弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期 非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合 难度减小，D正确。 5C【解析】n与A1都是第ⅢA族元素，同主族 从上到下金属性增强，则金属性：In>Al,单质 A1能与盐酸反应放出H2,则单质铟也能与盐酸 反应放出H2,故A正确；铟位于第五周期第ⅢA 族，A1的原子序数为13，则In的原子序数为 13十18十18=49，故B正确：金属性：In>Al,则 二者的最高价氧化物对应的水化物的碱性： n(OH)>Al(OH)3,故C错误；铟位于第五周 期第ⅢA族，与AI同主族，即In的金属性强于 Al的，故D正确。 6.A【解析】X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短 周期非金属元素，X、Z、M位于三个不同周期，Y 与Z的价电子数之和为M价电子数的两倍：化 合物Z2X2的电子总数为18个，则乙为氢、X为 氧：因该几种元素为非金属元素，则M为Si、Y 为CI。即X,Y、Z,M是O、C、H,Si。AHC1O 为强酸，A错误：B.Z与M形成的化合物为 SiH,具有较强的还原性，B正确；C.非金属性 。2 参考答案及解析 越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的 稳定性：X>Y,C正确；D.电子层数越多半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 原子半径：ZXYM,D正确 7.C【解析】(XY)2具有卤素单质相似的性质且 分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结 构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中 的相对位置关系，可知X为C,Y为N,Z为Al, W为S,(XY)2为(CN)2。A.同主族元素从上 到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子， 原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： W(S-)>Y(N3-)>Z(A+),A错误；B氢氧 化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性：W(HSO)>X(HCO)> LA1(OHDa],B错误；C,氯分子间有氢键，HS分 子间作用力大于CH,则简单氢化物的沸点： Y(NH)>W(HS)>X(CH,),C正跪：D.Z为 A,工业上采用电解氧化铝的方法治炼单质A1, D错误。 8.C【解析】结合题图可推知a为O,b为Na,d 为P,e为S,1d和ad属于同种元素的不同核 素，A错误；非金属性：O>S>P,故气态氢化物 的稳定性：H2O>H2S>PH,B错误；工业上常 用电解熔融NaC的方法制备单质Na,C正确： NazO2中含有共价键，D错误。 9.C【解析】分子式为YX的A是重要的有机 化工基础原料，则A为乙烯，B的分子式XW、且 分子中含有18个电子，则B为氧化氢，D是常见 的液体，则D为水，由有机物的转化关系可知，C 为氯乙烷、E为乙醇，所以X为H元素、Y为C 元素、Z为O元素、W为C】元素。A.原子核外 电子层数越多，原子半径越大，则氢原子的原子 半径最小、氯原子的原子半径最大，同周期元素， 从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半 径大于氧原子，所以氢、碳、氧、氯四种原子的原 子半径依次增大，故A正确；B.氯元素的非金属 性强于碳元素，所以高氯酸的酸性强于碳酸，故 B正确；C,二氧甲烷分子中碳原子为饱和碳原子， 所以分子的空间构型为结构不对称的四面体形， 故C错误：D.E→C的反应为乙醇与氯化氢发生 取代反应生成氯乙烷，增大盐酸的浓度，平衡向 2 衡水真题密卷 正反应方向移动，有利于氯乙烷的生成，故D 正确。 10.C【解析】短周期主族元素Y、Z、R、X的原子 半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过 10,通过分析M的结构式可知，Y能形成4个 键，即Y为C:Z能形成2个键，即Z为O:R,X 均形成1个键，且R、X的原子半径依次减小， 说明R为F,X为H。HO和HF能形成分子 间氢健，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数 目较多，因此最简单氢化物的沸点：HO>HF >CH,A错误：Fz能与H2O发生氧化还原反 应生成HF和O2,B错误：核外电子排布相同 核电荷数越小，半径越大，简单离子半径： r(O-)>r(F),C正确：CHCH2OH能与水 以任意比例互溶，D错误。 11.C【解析】根据X、Y、M、Z为原子序数依次增 大的四种短周期元素，基态Y原子的电子总数 是其p能级电子数的2倍，可推出Y是O,Z是 S;再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原 子序数X<Y<M,因此确定M为F,X为N。 据此分析解答。AF原子的电负性大于N,则 HF中氢键强度大于NH3,则简单氢化物的沸 点HF>NH,故A正确；B.简单氢化物还原性 与非金属性顺序相反，非金属性：F>O>S,则 简单氢化物还原性：Z>Y>M,故B正确： C,“N2和15N2在组成上都是氮分子，一定不是 同位素，属于同种物质，故C错误：D.同周期元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N 原子2印轨道为半充满稳定结构，第一电离能大 于O原子，因此O的第一电离能小于N和F, 故D正确。 12.A【解析】短周期元素W,X、Y、Z的原子序数 依次增大。M、N、P、Q分别是这些元素形成的 单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元 化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的无色气体，则乙为NH;丙是一种高能 燃料，其组成元素与乙相同，则丙为NH:M、N 元素的单质反应生成NH,则M为H、N为 N2:丁是常见的两性氧化物，则丁为A2O方：己加 热生成AO,则己为A1(OH)3:Q与P反应生 成丁AlO2,则Q为A1、P为O2,甲为AN,戊 2 。2 单元过关检测 为H2O。根据分析可知：W为H,X为N,Y为 O,Z为A;甲为AlN,乙为NH,丙为N2H4, 丁为AlO3,戊为H2O,己为A1(OHD3。AX为 N,Y为O,Z为A1,电子层结构相同的离子原子 序数越大离子半径越小，则离子半径AB+< O<N3,故A错误：B.戊为H2O,乙为 NH,水在常温下为液态，氨气为气体，则水的 湍点较高，故B正确；C.丁为A2O,Q为Al, 工业上可通过电解熔融状态的Al,O,制备A1, 故C正确：D.W为H,X为N,Y为O,W分别 与X,Y两种元素均可形成至少两种化合物，如 N与H可形成NH、N2H4等，H与O可形成 H2O、HO2等，故D正确。 13.B【解析】根据题意，W结构中M为+1价的 离子，再根据原子序数和原子半径的关系，M 原子半径最大，推出M为Na元素，再根据X 的原子半径最小，原子序数最小，又只能形成一 个化学键，推出X为H,Y可以形成4个化学 键，原子序数大于H小于Na,所以Y为C,Z可 以形成2个化学键，原子序数大于C小于Na, 最外层电子数为6，故Z为O,元素N的原子序 数大于Na,其单质在常温下为气体，N为Cl,故 W为NaHCO。A.由图可知，HCO方中C原 子形成3个。键，C原子的价电子全部用于成 键，无孤电子对，因此C原子的杂化方式为 sp,A错误：B.N的单质为Cl2,常温下与 NaOH溶液反应生成的NaClO水溶液呈藏性， 有漂白性，B正确；C.Y为C,其氢化物为烃类 物质，氧的氢化物沸点不一定大于碳的氢化物 的沸点，C错误；D.2 NaHCO,△NaCO,十 CO2个十H2O中元素化合价均未发生变化，不 是氧化还原反应，D错误。 14.D【解析】A元素钌为44号元素，位于第五 周期第Ⅲ族，A正确：B.NaBH4中含有的钠离 子和[BH,]间存在离子键，[BH]中硼与其 中3个H形成共价键，与一个H形成配位键， B正确：C,BH分子中B原子的价层电子对数 为3+23-3×1)=3，B的杂化方式为p杂 化，C正确：D.从图中可以看出，过程①中发生 ·化学· 反应HB(OH)2十2H2O+e一B(OH)+ 号H↑，则过程④产生1m0lH时转移电子的 物质的量为号mol,D错误。 15.C【解析】A.反应过程中O原子成键数由3 个变成2个，发生了变化，A项错误：B.四氨合 铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后 续消失的物质，均为中间体，B项错误；C.该离 子中铜元素化合价降低，但部分N元素化合价 升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂， C项正确；D.从图看NO催化还原应该是NO 与NH和O发生的氧化还原反应，反应为 4NO+4NH+O2一4N2十6H2O,D项错误. 二、非选择题 16.(1)第二周期第IA族：NN: (2)HO(NH)2CO(或NH HCO等) (3)Nae CO,+2HNO=HO+CO+2NaNO (合理即可) (4)AC 【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的， 则X为H元素；由该化合物的结构可知，Y为 第NA族元素，Q为第MA族元素，W为第IA 族元素，又X、Y,Z、Q、W为原子序效依次增大 的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外 电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W 为Na元素，Z为N元素，综合以上分析，X,Y、 Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na元素。 (1)Q为O元素，在周期表中的位置为第二周 期第ⅥA族：Z单质为N2,氮分子中两个氮原 子间共用三对电子，其电子式为：NN:。 (2)非金属性：C<N<O则简单氢化物稳定性 最强的是HO;H、C、N、O四种元素组成的化 合物中，既含离子键又含共价键的是 (NH)zCO(或NH HCO等)。 (3)C和N均为非金属元素，非金属性越强，得 电子能力越强：利用如图装置可通过比较元素 最高价氧化物的水化物的酸性强弱（通过强酸 制弱酸)来比较两元素的非金属性强弱，则b中 发生的反应为硝酸与碳酸盐的反应，反应的化 学方程式为Na2CO十2HNO,一H2O十 2 参考答案及解析 CO2↑+2NaNO(合理即可)。 (4)A.碲元素在周期表中位于第五周期第ⅥA 族，单质确在常温下是固体，选项A正确：B.非 金属性：Te<O,则HTe没有HO稳定，选项 B错误：C.非金属性：Te<I,则H2TeO4的酸性 比HIO4弱，选项C正确；D.H2Te与HzS性质 相似，具有还原性，Cl通入H2Te溶液中， H2Te被氧化，发生氧化还原反应，选项D 错误。 17.(1)SC-S (2)Na+:H]NH HS (NH)2S (3)NCIs+3H2O-NH;+3HCIO (4)Br由Ka<Kz可知Q的气态氢化物的稳 定性弱于Z,故Q的非金属性弱于Z (5)2NHa·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O (6)NH,N2H分子之间形成氢键，使NH, 的沸点升高，易液化 【解析】A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序数依次 增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子， A为H:由B、G在元素周期表中的相对位置及 B与氧元素能形成两种无色无味气体，则B为 C,G为S,Z为Cl:D是地壳中含量最多的元 素，D为O;E与A位于同一主族，则E为Na: F是地壳中含量最多的金属元素，F为A1。 (1)CS的结构类似于CO2,其结构式为 S-C-S. (2)NaH的电子式为Na+[:H]-,由H、N,S所 形成的常见离子化合物是铵盐，如NHHS或 (NH)2S. (3)CZ即NC易水解生成一种碱性气体和 一种具有漂白性的物质，碱性气体是NH,漂 白性的物质是HCO。该水解反应的化学方程 式为NCL+3H2ONH3+3HCIO. (4)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元 素，Z为氟，Q是涣而不是氟，理由是由KQ< Kz可知Q的气态氢化物的稳定性弱于HCI, 故Q的非金属性弱于CI。 (5)HO2氧化一水合氯，得到的无污染的气体产 物为氨气，同时还原产物为水，反应的化学方程 式为2NH·HO+3HO一N◆十8HO。 (6)根据球棍模型可知，中心原子为第VA族N 2 衡水真题密卷 元素，所以该物质的分子式为N2H,N2H分 子之间形成氢健，使N2H的沸点升高，易 液化。 18.(1)O>C>S哑铃形 (2)①：C1:5:s::②1：3③Ba2++4OH+ SOCl2 -BaSO3+2C1+2H2O (3)①MgC2·6H,0+6SOCl2△MgCl2+ 6SO2↑+12HCI↑②MgC2·3HzO Mg(OH)CI0MgO+HCI 【解析】(1)亚硫酰氯分子中元素电负性由大到 小的顺序为O>C1>S;基态氯原子最高能级为 3印，电子云轮廓图为哑铃形。 (2)①根据价键规律，一氯化硫的电子式 为：C:S:S:C: ②该反应的化学方程式为2SO2+3Cl2十SCl2 一4SOC2,C2中氯元素化合价降低，Cl2是 氧化剂、SCL中S元素化合价升高，SCl是 还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1：3。 ③向Ba(OHD):溶液中滴加少量亚硫酰氯，反应 生成亚硫酸钡、氯化钡、水，发生反应的离子方 程式为Ba++4OH+SOC2一BaSO3￥十 2C1+2H2O. (3)①在加热条件下，亚硫酰氯与MgC2· 6H2O反应生成MgCl2、SO2、HCl,反应的化学 方程式为MgC2·6HO+6S0C△MgC十 6SO2↑+12HC1↑. ②设起始MgCl2·6H2O为1mol,质量为 203g;A点固体物质的相对分子质量为x,则 203=0.734,x=149,A点固体的化学式为 MgCl·3H2O:E点固体的相对分子质量为y, 则23=0.197，y=40,E点国体的化学式为 MgO:D点固体的相对分子质量为，则忘 0.3768,x=76.5,D点到E点相对分子质量减 少36.5；可知460℃时Mg(OHDC1分解为MgO、 氯化氢，发生反应的化学方程式为Mg(OH)C 2 ·24 单元过关检测 46o℃Mg0+HCl. 19.(1)第四周期第MB族N (2)2×6.02×103(或2Na) (3)t☐☐网 3d 4s sp (4)C(5)0.707a12(6)体心棱心 【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中 的位置为第四周期第MB族，核外电子排布的 最高能层为第四层，为N层。 (2)过氧键中氧的化合价为一1价，其他的氧为 一2价，则可以设CO中有x个过氧键，有y 个○显一2价，则根据化合物的化合价代数和 为0以及原子守恒，结合过氧键中有2个○为 一1价，则有6-2x一2y=0,2x十y=5,可以求 得x=2,则1 mol CrO中含有2mol过氧键， 过氧键的数目为2X6.02×103(或2Na). (3)V为23号元素，其价电子排布式为3d4s2, 则其价电子排布图为+↑1☐☐ ，从 3d 4s 题图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形 成四面体结构，类似于CH,故其S原子的杂 化类型为sp。 (4)Ni(CO),中，配位原子能够提供孤电子对， 其提供孤电子对的能力和电负性有关，O的电 负性大，不易提供电子对，O的孤电子对可提供 给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多， 而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此 配位原子是C。 (5)晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心 位置。Tⅰ与○间的最短距离为面对角线的一 半，为0Xy2nm≈0.707am;与T紧邻的0 2 在Ti原子的上部有4个，与T原子同平面的 有4个紧邻的O原子，在Ti原子的下面也有4 个繁邻的0原子，一共12个。 (6)CaTiO晶胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则O在 棱上：Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，0处于棱心位置。