单元检测(五) 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

2024一2025学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 (考诚时冈75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子爱量：H一11一7C-2N一10一16一23A1一27 s32C1-35.5Fe50Cu64Pb207 一、选择题：本题共15小愿，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合园日要求的。 题号12 3 4 6 8 9 10.1112131415 答案 1.定密是宋代五大名密之一，其生产的白瓷侧名于世。下列说法正确的是 入传流测瓷是焦型的绝梁材料 A衡登的主要成分为O和MgO C剩瓷袋制的过程为物理变化 D白魔的白色是因铁含量饺高 2,下列实验中硫酸的作用与其触三项不同的是 A亚硫酸纳与硫酸制取0 我配制硫酸铁溶液时加人解硫酸 C钢与漆硫酸反应制备硫酸钢 D.海带提病时使用稀硫酸与双氧水 3.下列试乐的选用.现象，对应结论都正确的一项是 选明 试剂 很测的试压 实爱现象 买验站论 A 磷水 淀粉试纸 变表 确具有氧化卷 B 被瓢水，生石规 盐色石岳试纸 变江 氢气碱性气体 NS0.酸 品虹试纸 铜色 5其有潭白性 D C,浆确前 图瓷餐试纸 变兹 O具有还原性 4.实验室制备F的过醒为①KM:和HO在KF一HF介质中反应得KMF, ②SCl+iHF一sbB,+sHC.B2K:MnR,+4SbR△4KSR+2MnF,+Rt. 下列说法正确的是 A.①可选择圆能烧老作为反应发生装置 我四中反应可证明酸性，HF今>HC C中制备的下，可用排水法收果 D.转移相同电子数如①和产生气体的物质的量相等 5,硫撕环在生态采统的诸多领戴具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物爱间 转化能实现的是 单元过美检测（五引化学第1页{共8页） 衡水真夏 大气 生物 翠，在泊 海洋 A工业制酸：F6品0 玉火山喷发：H5品0 C尾气暇收，s0o0Ns0 D.酸隅侵，HS0产HS ,碘（紫墨色固体，徽溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方而。1的一种脑备方法 如图所示。下列说法错误的是 AgNO. 净化除氯行 多肯木 高电一·丝德清一书化化水 院能 A,“言集“是为了是高「的法度 B转化"产生的沉淀是Ag C“氧化“入氟气越多越好 0“氧化主要发生的离子反放为十1一C+1 7.N5R技术可有效降低案油发动机在空气过量条件下的)，排放，N0的储存和选原在 不同时段交替透行，工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A.荣油发动机中NO,来渐于荣袖的不充分燃烧 且BO转化为a(NO)h的过程实说NO,的还息 C,在储存和还原过程中只有O体观氧化性 D反应消托的H:与(NO):的物质的量之比是51 8,山溶液可作为替代氯利品的绿色测冷剂。合成LB的工艺流程如下， Bs1501i0 (少量，)一还第剂一和一 题密鞋 单元过美检测（五】化等第2页{共8质） 下列说法情误的是 A,还原工序逸出的用OH溶液吸牧.吸牧浪直接返同还原工序 我除杂工序中产生的就流可用C5,进行凯分分离 中和工序中的化学反应为10十+2HB,↑十21B十HO D.参与反应的(Bn》3n(Ba5)n(H:S0)为1：1：1 9.CO中NH+HO+N▣一IO,十NL口为侯氏制碱法的反应耳，制各过程 气体A的能和溶线人兰A和食盐的嫩和溶装人心华巴县注滩普通体。纯 碱.下列说法错误的是 A把地碱及第Ⅲ步得到的品体与某些围体酸生物质（如酒石被）混合可制得发帮粉 B第W步操作发生的化学反度为2NHCO△-aCO,+00↑+HO C气体A是OO.气体B是NH ,纯城可广泛地用于制玻璃，自皂，造纸，访识等工业中 0.在价类二维图中融人“杠杆模型”，可直戏鲜析露分物质转化及其定量关系。下图中的 字母分别代表硫及其常见化合物，相关雄断不合理的是 单 +6 Aa溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 五硫酸型酸雨的彩戒过程沙及b到c的转化 Cg阴离子的中心原子的余化轨道类型为 Dd在加热下与强碱南液反应生成e和f,且(e)+(D一1,2 11.工业上常用碱性CO废族聚收文0，反应原理为0十SO十20H心十 S无十HO,部分罐化过程如图所示 C PC440 过2 下列有关说法铅灵的是 A“过程1"中iO是还原利 且反应过程中产生的O可知快对O的极牧 2 单元过关检测（五引亿学第3页{共8页） 衡水真 C培吸收】mo50,整个过程需要N0的物质的量为05m D”过程2"的离子方程式可表示为(0+20，一N(0十C+20 12.实险室制备下列气体所遗试剂，制务装置及收巢方法均合理的是 选项气体 试剂 制备架置收集方法 纯状石灰石十稀酸 d)十k垫限 0 KCIO+Mn0 D NHe NH.NO+Ca(OH 13.已知水合肼(NH,·HO)其有较瑞还原性，通常可被氧化为，现用如图流程可制 得较纯的单质P:。 OLOm王本，K可收鱼，NLO花网 下列有关说法错误的是 A.王水是由浓盐酸与放硝酸组成的，与和1反应时浓硝酸表现出强氧化生 A已知H[PCL]是配合物，用中心离子是PT艹，配位数为6 C.脱南除去残余的HNO和氯氧化物，主要目的是助止干扰H[C的还草 D由PQ,制得1ml纯，理论上草少需要1l%H·H,O作还原剂 14,现有易溶强电解质组成的混合溶液101，溶液中可能含K+,B”,N,NH,口， S0,[A1(OHD,]于，OH中的几种，向其中通人CO气体，产坐沉淀的量与通人CO 的量之间的关氛如图所示。 n(统) 1152 45 mCO.)mol 下列说法正确的是 A.该溶液中能确定存在的离子是B,Na,C,NH因 B肯定木存在的离子是C,OH 递密程 单元过美检测[五】化等第4页{共8质) C若不随确定的离子中具存在一种阳离子，则该南子的最小浓世为Q2m,上 D0A段反应的离千方程式，2[A1(OH:]+C0一2A(0ID,，+C0+HO 15,已知十2K1一2K+1,S0+1+2H0-HS0+2HI.将0,1malB加入 I0mL含等物质的量的HI与HSO的混合溶液中，有一半的HL被氧化，下列说法 正确的是 A物质的还原性：HB>HS)>H1 A用与HS,的物爱的量浓度均为4,6l·.口 C加人0.1mB2发生的离千方程式为5B:十4HSO+21+4H0一S+ 1+10Bw+15H D若再都入QG5alB,恰好佳将和H9,完全氧化 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 18.13分)选择性催化还原(SR)是在有化剂的条件下将NO,转变为和日O,这 是目前体酸厂进行尾气治罩所叠着采用的一种方法，某化学兴趣小组取验正)图 被氨气还原并测算其转化率。 装五T装资 NH干提 装经五触化剂 收N N0十提 法险履5%FS0,溶清 5香 5香。 笔化缓和 订抽制检 试何卷下列问题： (1)若用A装置时取氨气，则发生反应的化学方程式为 若用B装 置制取氨气，，分液漏斗和锥形瓶中盛成的药品分别是 (2)用C装置脚取NO时，用可轴动的铜丝的优点是 (3)装置⑦的作用可能是 (4)装量发生反应的化学方程式为 :若进人装置⑤的N0共 2688mL(已所算为标雀状况，下同)，氢气过量，量后收集到标在状况下2016m N,则NO的转化率为 单元过美检测〔五」化学第5页{共8页) 衡水真是 17,(14分)从铜阳极泥分铜清碱浸液中回收T,的工艺流程如图所示 话量始s Na SC To lS0.码 分骚 碱浸清 :还 ~越液：青·0 已知：①分钢流碱授液中南以T(的形式存在 ②S0可将Te(N)还原为0价Te 心T0)与氧化船的性场具有一一定的相似性。 问答下列问题： (1)T正中Te的化合价为 价，“还原”中发生反应的离子方程式（该工艺条 件下，+不沉淀)为 (2)“还算过程中，反应皮，反成时间对南回收率的影响如图1所承，工业上一般果 取的条件为控制驾度为？指℃，反皮时间为120mn,其累因是 中 代收中% 10间 608010012010 反n 图1 (3)“还卓过程中，N:S,用量对南回收率的影响如图2，随着NS用量增如，南 回收率保先增大后诚小趋势，请分析当其用量大于理论用量的10倍时，曲线下降 的原因， 卡情羽我率 0 e.3一期 准 用2渔s0用#对瑞收丰的影 (4)加适量N:S后，滤凌的成分为一. (5)加酸满日时发生反应的化学方程式为，加人硫酸的量不宜过多，其原因 是 密 单元过美检测（五】化学第5页{共8质） 1814分)化学小组为探究)在酸性1济液中的反应，利用如图装置进行实验： 体 一溶液 1祥得议香溶液 甲 内 【.排出装置内内的空气。 Ⅱ，诚缓0，的流违，向装置丁中亚人CO和S0的器合气体 Ⅲ，一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。醒动篮形阻，静置，教与溶液边漆早紫红色 W.持续向装置丁中通人CO,和SO湿合气体，帝液变为无色， V,再静置一段时何，取桩形瓶中水溶液，滴加C1,溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)排出装置丙内空气的具体操作为 。苯的作用为 (2)向装置丁中援慢通人0，和S的提合气体，其中C0,的作用是 (3)步骤1反应的离子方程式为 :多餐下反应的离子 方程式为 (4)实验的总反应为 ,和H在反应中的 作用为 19.(14分)残以桥蓄电池的填充物舒膏（主要含区），O,氏0和少量F(O)为原料，可 生产三垫本酸KP)·30·HOD和南产品FQ,·HO,其工艺流程如下： 过量的NaS0 C0溶液 减otnH 辉酸限 NOll 转 稻浸 沉物 501 滚 是 滤清问收 气体X 分离出物硬Y异得环利用 巨盐基随吸相，干量时维，帝， 国 健2 2 单元过美检测〔五」亿学第7页{共8页) 衡水真是 已知：K-P00)=7.5×10",K.(PhS0)=2.5×10. 目答下列问题： 口)~转化”"后的府溶物质为PO和少量S),则FO转化为P的离子方程 式为，滤藏1中0写和蓝的浓度比为， 2)~酸浸”过程，*生的气体X主要有NO.(氮氧化物)和 (填化学式》： 〈填“可以"或“不可以")使用HS0+O]替代HNO (3)”除杂中滤凌的主要成分为 (填化学式)：“沉船”后福环利用的物质Y是 《填化学式》. (4)在50一60℃“合成”三盐基硫能铅的化学方程式为 5)根据图2所示的溶解度随度的变化曲线，由这液1“和“滤液2”孩得NS)品 体的操作为将“滤流到节H为7，然后 洗涤后干燥， 80 0 50 40 20 S0·10H0 2m9000T元 2 密卷 单元过美检测（五】化学第器页{共8质）衡水真题密卷 (1)Na1O,与HO反应产生气体的化学方程式 为2Nae18O2+2H2O一2NaOH+2NaOH+ 8O2↑。 (2)因为H2O2具有强氧化性即漂白性，所以操 作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量的 H2O2与酚酞发生反应。 (3)酸性KMO溶液具有强氧化性，应装在酸 式滴定管中，终点确定的方法是加入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟 内不变色。根据KMnO,与H2O2反应的离子 方程式得关系式：2MnO万~5HO2,n(H2O2) -aMh0)-号×0.0o2malL×0.01L =5×105mol,c(H202)=5×10-5mol÷0.02L= 0.0025mol·L-1 (4)溶液a中含有氢氧化钠和H2O2,向溶液a 中滴加FSO,溶液，发生反应的离子方程式为 4H2O2+4Fe2++80H-=4Fe (OH)3 O2个+2H0。 19.(1)温度过低，酸溶速度慢，温度过高，铵盐分解 (2)2Cu2++SO +2CI +H2O-2CuCl+ SO+2H中使Cu2+全部被还原、提高Cu+ 的还原速率、防止生成的Cu被空气氧化 CuCl++NH CI-NH CuCl (3)疏酸加快CuC1表面水分的蒸发，防止 CuC水解氧化 (4)硫酸铵[或(NH4)SO] (5)59.7% 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可 氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO)生成 硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧 化还原反应生成CuCl,发生2Cu2++SO+ 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷 是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外 包装和器件，A正确；B陶瓷的主要成分为硅酸 盐，而不是SiO2和MgO,B错误：C.胸瓷烧制过 程有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.由 于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷中铁含量较 低甚至几乎不含，D错误。 2 1 单元过关检测 2CI+H20一2CuC1￥+SO+2H,得到 的CuC1经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 快速除去固体表面的水分，防止水解氧化。 (1)“酸溶”时，温度过低，酸溶速度授，温度过高 铵盐分解，故温度应控制在60一70℃。 (2)根据分析，“还原”步骤主要反应的离子方 程式为2C2++SO+2C+H0一 2CuCl,+SO+2H+;为了使Cu2+全部被还 原、提高Cu+的还原速率、防止生成的Cu被 空气氧化，则“还原”步骤中需亚硫酸铵适当过 量；随着NH,Cl用量增加，发生反应CuC+ NHCI-NH,CuCl。 (3)“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量，得到的 CuC】需用硫酸酸洗、水洗后再用乙醇洗涤，使 用乙醇的目的为加快CuC】表面水分的蒸发，防 止CuC】水解氧化。 (4)“酸溶”过程中引入了硝酸铵和硫酸，“还原” 过程引入了亚硫酸铵和氟化铵，分析可知M为 硫酸铵。 (5)氯化亚铜与FcCL3反应，Fe3+十CuCl Fe2+十Cu++C,加入K2Cr2O,溶液发生反 应：6Fe2++Cr2O号+14Ht一2Cr++ 7HO十6Fe3+,设CuCl的物质的量为n,反应 的关系式为 6CuCl~6Fe2+ Cr2O 6 1 n 0.2×25×10-3mol 择品中Cd的质量分数=微择 99.5g·mol1×6X0.2mol.L1×0.025L× 5 g 100%=59.7%。 (五)化学·非金属及其化合物 2.C【解析】A.亚硫酸钠与硫酸制取SO2,体现硫 酸的酸性：B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸，体 现硫酸的酸性，以抑制铗离子水解；C.铜与浓硫 酸反应生成硫酸纲、二氧化硫和水，反应中体现 硫酸的氧化性和酸性：D.海带提碘时使用稀硫 酸与双氧水，体现硫酸的酸性；依据分析可知， A、B、D都体现硫酸的酸性，C体现硫酸的氧化 性和酸性。 3.C【解析】碘水中的12与淀粉作用出现蓝色， ·化学· 与1的氧化性无关，A错误；NH遇红色石蕊试 纸变蓝，可证明为碱性气体，B错误；Na2 SO3与 H2SO4反应产生SO2,SO2使品红试纸褪色，证 明SO2具有漂白性，C正确；Cu与浓硝酸反应产 生NO2,NO2氧化I生成的I2与淀粉作用变 蓝，证明NO2具有氧化性而不是还原性，D 错误。 4,D【解析】A.圆底烧瓶的材质为玻璃，含有 SO2,HF能和SiO2反应，所以不能选择圆底烧 瓶作为反应发生装置，A错误：B.HF为弱酸、 HCl为强酸，B错误：C.F2和H2O反应生成HF 和O2,所以F2不能采用排水法收集，C错误； D.反应①为10HF+2KF+2KO+3HO 2 K2 MnF6十8HO+3O2◆，每生成1molO2,转 移电子的物质的量为1mol×2×[0-(一1)]= 2mol,反应③中每生成1molF2转移电子的物 质的量为1mol×2×[0-(-1)]=2mol,D 正确。 5.B【解析】A.FeS只能转化为SO2,A项不能 直接转化：B.HS经燃烧转化为SO2,B项可实 现转化：C.Na2CO十S02一Na-SO3十CO2,C 项不能转化；D.H2SO与Fe反应产生FeSO4 和H2,D项不能转化。 6.C【解析】净化除氯后含I厂海水中加入AgNO 生成AgI悬浊液，该过程可以提高I厂的浓度，再 加入Fe粉发生反应Fe十2AgI一2Ag十Fel2, 过滤出Ag,向Fel中加入Cl2,生成l2。由分析 可知，“富集”是为了提高I的浓度，故A正确： 由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe十 2Ag—2Ag+Fe2+,产生的沉淀是Ag,故B 正确；“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯 气可进一步将碘单质氧化为HIO3,故C错误； “氧化”过程中向Fl2中加入C2,使碘离子转化 生成1，主要发生的离子反应为Cl2十2I一 2C1厂十I2,故D正确。 7.D【解析】A.柴油发动机在空气过量时，在电 火花条件下N和O2化合生成NO,A错误： B.从图示可知，BaO转化为Ba(NO2)2的过程实 现NO的储存，而非NO的还原，B错误：C.在 储存过程中O2体现氧化性，在还原过程中 Ba(NO3)2体现氧化性，C错误；D.还原过程中 H2与Ba(NO)2反应生成H2O、N2和BaO,根 据得失电子守恒，H2与Ba(NO)2的物质的量 参考答案及解析 之比是5：1，D项正确。 8.A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的 溴，加入硫化钡生成溴化钡和硫，再加入硫酸除 杂，得到的滤渣为硫酸领和硫：加入碳酸锂进行 中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产 品溴化锂。A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶 液吸收，吸收液中含有澳化钠等物质，若直接返 回还原工序，则产品中会有一定量的涣化钠，导 致产品的纯度降低，A说法错误：B.除杂工序中 产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形 成的分子晶体，而硫酸银属于离子晶体，根据相 似相溶原理可知，硫可溶于CS,而硫酸钡不溶 于CS2,因此可用CS进行组分分离，B说法正 确：C.中和工序中，碳酸锂和氢美酸发生反应生 成澳化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式 为Ii2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+HO,C 说法正确：D.根据电子转化守恒可知，澳和硫化 钡反应时物质的量之比为1：1：根据硫酸钡的 化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS): n(H2SO)为1：1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(HzSO4)为1：1：1，D说法正确。 9.C【解析】本题模拟侯氏制碱法的流程，需要注 意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，二氧 化碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳， 原子利用率不高，纯碱产量低：而氯气极易溶于 水，故应先加入氨气，再加入二氧化碳。A纯碱 及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体 酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，A正 确；B.第IN步是将得到的NaHCO3晶体加热分 解：2 NaHCO,△Na.CO,十CO,↑+H,0制备 纯碱，B正确；C依据侯氏制碱法的原理，向氨化 的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢 钠，加热反应制备纯碱，则气体A为氨气，B为二 氧化碳，C错误：D.碳酸钠是重要的化工原料之 一，用途广泛，是制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织 品、皮革、香料、染料、药品等的重要原料，D 正确。 10.D【解析】A.a是HS,b是H2SO,两者溶液 反应后生成单质S沉淀，A正确：B.b到c的转 化即是亚硫酸转化为硫酸，硫酸型酸雨的形式 涉及该反应，B正确；C.g是硫酸盐，阴离子是 硫酸根离子，中心原子S采取$p3杂化，C正 确；D.d是S单质，在加热的条件下与强碱反 2 衡水真题密卷 应生成硫化钠和亚硫酸钠，两者的物质的量之 比2：1，D错误。 11.C【解析】“过程1”中，NizO转化为NiO2,Ni 元素的化合价升高，作还原剂，A正确：反应过 程中产生的O具有很强的氧化性，能将SO2氧 化为SO,其与水作用生成H2SO,所以可加快 对SO2的吸收，B正确：依据得失电子守恒，每 吸收1 mol SO2需要转移2mole,则整个过 程雾要Ni2O3的物质的量为1mol,C错误；“过 程2”中，1 mol CIO转化为C和O时，需要 转移2mole-,则需消耗2 mol NiO2,反应的离 子方程式可表示为C1O+2NiO2一Ni2O,+ C1十20，D正确。 12,C【解析】石灰石与稀硫酸反应生成的CaS0 微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继 续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧 化碳，A错误：Mn○2与浓盐酸在加热条件下能 反应制取C2,由于CL2易溶于水，不能用排水 法收集，B错误：KClO3在MnO2催化下加热分 解生成O2,O2难溶于水，可选择排水法收集，C 正确；NH,NO受热分解易爆炸，不能用来制 取氨气，可用NHCl,D错误。 13.D【解析】A.王水由浓盐酸与浓硝酸按 3：1体积比混合而成，与粗Pt反应时 生成H[PtCl]、NO等，所以浓硝酸表现强氧 化性，A正确：B.已知H2[PtC6]是配合物，则 中心离子是P1牛，C为配体，所以配位数为6， B正确：C.水合肼(N,H·HO)具有较强还原 性，脱硝的目的是除去残余的HNO3和氯氧化 物，防止其干扰H2[PCl]的还原，C正确： D.由PtO2制得1mol纯Pt,发生反应的关系式 为PtO~NzH·HzO,由H2[PtCl6]制得纯 Pt,发生反应的关系式为H2[P1Cl6]一 N2H·H2O,则由PtO2制得1mol纯Pt,理论 上至少需要2molN2H·H2O作还原剂， D错误。 14,C【解析】据图像分析，通入二氧化碳，立即产 生沉淀，之后沉淀量保持不变，继续通入气体， 沉淀量增加，然后义再次保持不变，之后又减 少，最后又保持不变，据此分析。在OA段产生 沉淀，说明一定含Ba+、OH,根据离子共存条 件，一定不含SO、NH,在BC段又产生沉 淀，说明含[A1(OH)],OA段反应的离子方 2 单元过关检测 程式为Ba2++2OH+CO2一BaCO￥+ H2O,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所 以含Ba2+为1mol,AB段沉淀不变，发生反应 C02+2OH—CO+HO,结合OA段可 知溶液含OH共3ol,根据BC段可知发生反 应：2[A1(OH)]-+CO2-2A1(OH)3￥+ CO芳+H2O,消耗二氧化碳0.5mol,即 [Al(OH):]的物质的量为1mol,CD段发生 反应：CO房+CO2+H2O一2HCO,DE段 发生反应：BaCO3+CO2+H2O一Ba++ 2HCO万，根据电荷守恒，已知阳离子所带正电 荷量为Ba+所带电荷量即2mol,阴离子所带负 电荷量为[A1(OH)]、OH所带电荷量： 1mol十3mol=4mol,故一定还含阳离子，根据 电荷守恒，计算出所含阳离子物质的量，进而计 算出浓度。A根据以上分析可知，一定含B阳+、 [A1(OH)4]、OH,一定不含NH、SO,不 能确定离子中至少还存在一种阳离子，所给阳 离子中还有Kt,Na十没确定，CI无法确定，A 错误；B.根据以上分析可知，一定含OH,一 定不含NH时、SO,B错误：C.所给阳离子中 还有K+、Na没确定，若只存在一种阳离子 (K+或Na+),当不含氧离子时，则阳离子浓度 最小，根据电荷守恒，所含离子的物质的量设 为n,则有n十2mol=4mol,n=2mol,体积 为10L,所以浓度为0.2mol·L1,C正确： D.根据以上分析可知，OA段反应的离子方程 式：Ba++2OH+CO2—BaC0￥+H2O, BC段发生反应：2[A1(OH):]+CO2— 2A1(OH)3￥+CO号+H2O,D错误。 15.C【解析】A.根据反应Br2+2KI一2KBr+ l2可知，还原性：厂>Br;根据反应SO2十l2十 2H2O一H2SO4十2HI可知，还原性： H2SO>I,则物质的还原性：H2SO>I Br,A错误：B.假设HI与H2SO3的物质的量 均为xmol,H2SO3反应消耗Br2的物质的量 为xmol,有受molH被氧化产生，其反 应消耗Br的物质的量为普mol,xmol+ 音mol=0.1mol,解得x=0.08,所以Hl与 H,S0,的物质的量浓度c=0.08m0l= 0.1L ·化学· 0.8mol·L,B错误；C.加入0.1 mol Br2.时 被氧化的HI是H2SO方的一半，发生反应的离 子方程式为5Br2+4HS0十2I十4H0 4SO-+L2十10Br+16H+,C正确：D.根据选 项B分析可知，混合物中含有H2SO2、HI的物 质的量都是0.08mol,当加入0.1 mol Br2时 HI只有一半被氧化，还有0.04 mol HI未发生 反应，根据反应：Br2十2HI一2HBr+L2,可知 0.04 mol HI若再被氧化会消耗0.02 mol Br2, 反应共消耗Br2的物质的量为0.1mol十 0.02mol=0.12mol,D错误 二、非选择题 16.1)2NH,C+Ca(OHh2△CaC12+2NH↑+ 2H2O浓氨水、生石灰（碱石灰或氢氧化钠固 体等) (2)反应可以随时关停，操作方便且可反复使 用，节约药品 (3)吸收未反应的NO (④)6NO+4NH,槛化湖5N2+6H,090% 【解析】(1)A装置发生反应2NH,Cl+ Ca(OH),△CaCl2+2NH↑+2H,0。若改 用B装置属常温“固体十液体→气体”型，则 可利用浓氨水与生石灰反应来制取。 (2)C装置的优，点是钢丝可抽动，反应可以随时 关停，操作方便且可反复使用，节的药品。 (3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO. (4)NO与NH反应的化学方程式为6NO+ 4NH催代剂5N,十6H,O,由化学方程式知， 2688mLNO可以生成2240mLN2,NO的转 化率为号16×100%=90%（其他合理解法 2240 亦可)。 17.(1)+6Te0+S03-TeO号+S0 (2)在该条件下，回收率已经大于95%，再提高 反应温度、延长反应时间对回收率影响不大，反 而会增加生产成本 (3)过量的NaSO可将Te(V)还原为0价 Te,致使溶液中Te(W)浓度下降 (4)PbS、CuS (5)Na:TeO+H2SO-TeO2+ Na SO+H2O 过量的硫酸会和TeO2反应，导致TeO2产率 参考答案及解析 降低 【解析】向分铜渣碱浸液中加入亚硫酸钠， TeO与SO片反应得到TcO和SO,溶 液含TO、Cu+、Pb2+,加适量硫化钠沉淀 Cu2+、Pb2+,过滤得滤渣为PbS、CuS,滤液加适 量硫酸、调pH,TeO与HSO反应生成 TcO,沉淀. (1)TeO中Te的化合价为+6价，“还原”中 TcO与SO反应得到TcO和SO?,发 生反应的离子方程式为TeO十SO TeOg+SO。 (2)由图可知，“还原”过程中，采用“反应时间为 120min、75℃”的原因是该条件下，回收率已 经大于95%，再提高反应温度、延长反应时间 对回收率影响不大，反而会增加生产成本。 (3)“还原”过程中，发生反应的离子方程式为 TeO+SO⅓一TeOg+SO,又知 NaSO3可将Te(N)还原为0价Te,则 NaSO的用量大于理论用量的1.0倍时，曲线 下降的原因为过量的NaSO可将Te(IV)还 原为0价Te,致使溶液中Te(N)浓度下降。 (4)加适量Na2S除铜、铅，由于发生反应： Cu2++S-一CuS￥，Pb2++S2-=PbS￥， 则滤渣的成分为PbS,CuS。 (5)加适量的酸调pH时发生反应的化学方程式 为Nae TeO3+HSO,一TeO2￥+NaSO,+ H2O,已知TO2与氧化铝的性质具有一定的 相似性，则硫酸会和TeO2反应，则加酸调pH 时加入硫酸的量不宜过多。 18.(1)关闭K2,打开K和K1萃取碘单质、隔绝 空气防止I广被氧化 (2)防止倒吸 (3)S02+4I+4H+-2L2+S￥+2H2O SO2+12+2H2O=4H++SO+2I (4)3S02+2H0一4H++2S0+S↓催 化剂 【解析】为探究SO2在酸性KI溶液中的反应， 由于酸性KI容易被O2氧化，所以加苯液封隔 绝空气，同时苯革取碘单质：并且在反应前先用 二氧化碳将装置内的空气排尽。反应中分两步 进行，第一步：S02十4厂十4H一2L2+S￥十 2H2O,第二步：S02+12+2H2O一4H++ SO十2I:最后用氢氧化钠进行尾气处理，四 2 衡水真题密卷 氯化碳防倒吸。 (1)用二氧化碳排出装置甲、乙、丙中的空气，关 闭K2,打开K和K;根据分析，装置丁中苯有 两个作用：萃取碘单质、隔绝空气防止I厂被 氧化。 (2)若只将SO2通入装置丁中，SO2反应后压强 减小，会产生倒吸，通入CO2和S02混合气体， CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的 作用。 (3)步骤Ⅲ中，溶液变黄并出现浑浊，说明生成 了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈 紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO2 +4+4H一2L2+S↓+2HO:步骤W通 入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明 碘单质被消耗，离子方程式为SO2十12十2H2O 一4H++SO+2I。 (4)根据SO2+4I+4H+一212+S￥+ 2H20和SO2+12+2H2O一4H+SO+ 2I反应，将后者的系数扩大2倍，与前一个反 应叠加，得总反应为3S0十2HO一4H十 2S十S↓；KI和H1在反应前后质量和化学 性质没有发生改变，故其为催化剂。 19.(1)Pb02+CO-+SO-+H2O-Pb6C03Y+ S0+20H3.0×10-6 (2)C02不可以 (3)Fe(OH)HNO, (4)4PbS0,+6NaOH50-60 =PbS04·3PbO H,O+3Na2 SO+2H2O (5)蒸发浓缩结晶趁热过滤 【解析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚 硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO、少量PbSO 及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.A【解析】A.次氯酸的结构式为H一OCI,电 子式为H:O::,故A正确；B.亚铁离子的核电 荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为 14,离子的结构示意图为 26 14,故B错 2 ·20 单元过关检测 酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮氧化 物气体和二氧化碳气体；加入氢氧化钠调节PH 生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化 为沉淀，加入氨氧化纳加热后过滤分离出沉淀， 洗涤得到三盐基硫酸铅。 (1)PO2和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为 PbCO3,离子方程式为PbO2十CO号+SO房+ H2O一PbCO为↓十SO+2OHΓ；滤液1中 C0和S0的浓度比为c(CO= c(SO) c(Pb+)·c(CO号) K(PbCO) c(Pb2+)·c(SO) Kse(PbSO 7.5×10-14 2.5X108=3.0X10t, (2)“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子反应生成 二氧化碳，故产生的气体主要有N○，（氮氧化 物)和CO2;铅离子会和硫酸根离子反应生成硫 酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[HSO4十 O2替代HNO3。 (3)“除杂”中铁离子和氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OH)a; “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅反应生成硫酸铅沉 淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO。 (4)在50~60℃加入氢氧化钠“合成”三盐基硫 酸铅，化学方程式为4PlS0,+6aOH0-60℃ PhS0,·3PbO·HzO+3NaS0+2H2O (5)由图可知，温度低于45℃左右时得到 NaS0·10H20品体，高于45℃时得到 Na2S),晶体，且温度升高Na SO,的溶解度减 小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO,晶体 的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩 结品、趁热过滤，洗涤后干燥。 )化学·物质结构、元素周期律 误；C.铬元素的原子序数为24，核外电子排布 式为1s2s22p3s23p3d4s,故C错误：D.三氯 化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径 大于氯原子的，空间填充模型为 D错误。 2.B【解析】AsAc、rAc互为同位素，核外电