单元检测(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

衡水真题密卷 混合物过滤，向滤液中加入AgNO方溶液和稀硝 酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由 于前面引入了C,所以不能确定是否含有 C,据此解答。 (1)根据以上分析可知，一定含有SO},H中，一 定不含有HCO万、CO,Cu+。 (2)根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、 H中，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可 知，一定还存在Na十，一定不存在C1,则该溶 液中一定含有Na,SO,H中。 Ⅱ，样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉 淀A可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸 钡，溶液中一定含CO,而不含SO,溶液B 与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为 AgCI,可知溶液B中一定含CI,另一份样品溶 液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润 的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液 中有NH时，根据实验流程，不能确定是否含有 Na+、K+,以此来解答。 (3)由流程可知，经过操作后得到沉淀和溶液， 则操作a为过滤。 (4)由上述分析可知，沉淀A的化学式为 BaCO,与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳， 故离子方程式为BCO,+2Ht—Ba2+十HO十 C0z↑。 (5)由上述分析可知，混合物中一定存在的离子 有CI、CO,NH,可能存在的离子是Na、 K+。 19.1)①Pb0,+4HC1(浓)△PbC,+C,↑+ 2H2O ②MnO, 3Pb:O+4H+-2Pb*++PbO:+2H2O (2)①醋酸根离子结合铅离子生成弱电解质醋 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A.氯化镓属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 2 ·12 单元过关检测 酸铅，促进硫酸铅的溶解平衡正向移动 ②Pb(CH COO)2+3—P%S￥+2 CHCOO ③96 【解析】(1)①黄绿色气体为氯气，根据题意可 知反应物为PbO2固体与浓盐酸，生成了氯气， 结合化合价的变化，可知反应的化学方程式为 P0,+4HC1(浓)△PbC+CL2↑+2H,0。 ②由题给信息：化合物中铅只有十2价和十4价 两种价态，且PbO2、Mn(NO)2和硝酸的混合 液中，化合价发生变化，PbO2中Pb的化合价降 低，PbO2作氧化剂，Mn(NO)2中Mn元素的 化合价升高，Mn(NO)2作还原剂，结合氧化剂 和还原剂的物质的量之比是5：2，PbO2中Pb 元素的化合价降低为十2价，则根据得失电子守 恒，可知Mn(NO)2中Mh元素的化合价升高为 十7，则Mn(NO)2最终被氧化的产物为MnO方。 ③碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，酸性氧化 物不与酸反应，故可知PO与硝酸混合发生非 氧化还原反应的离子方程式为PO,十4H —2Pb2++PbO2+2H20。 (2)①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋 酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋 酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸 铵溶液中。 ②醋酸铅能和硫化钠发生复分解反应生成黑色 的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子方 程式为Pb(CHCOO)2十S2—PbS￥+ 2 CH,COO。 ③原电池中捉供电子的电极为负极，在电极为 PbO2和Pb的铅蓄电池中，Pb作负极。电极反 应方程式为Pb-2e十SO一PbSO,根据 电极反应方程式，当转移2mol电子，生成1mol PbSO,Pb电极质量增加96g。 (四) 化学·金属及其化合物 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试验，B正确：C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作干燥剂，C正确；D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有 ·化学· 些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活 泼金属引起火灾时，不能用其灭火，D正确。 2.B【解析】A.Mg不能与NaOH溶液发生反 应，故A错误；B.Mg、Ca均为活泼金属，均可采 用电解熔融氟化物的方法治炼，故B正确：C.S 与Cu反应生成Cu2S,故C错误：D.SiO2为共价 晶体，CO2为分子晶体，两者的物理性质差异较 大，故D错误。 3.D【解析】A.铝合金熔点低于纯铝，A错误； B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧得 到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误：C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的 Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错 误；D.Fe的还原性强于Cu,故氯化铁溶液会优 先与Fe发生反应，反应结束后，烧杯中的固体若 有铁，则一定有铜，D正确。 4.C【解析】实验原理分析：二氧化碳通过U形 管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的 二氧化碳通入碱液洗气瓶（装置②）除二氧化碳， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（装置③）干燥氧气， 最后收集氧气，故A、B正确；由于氧气密度大于 空气，选择装置b收集氧气，故C错误：可在装置 ②、③之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，验证 二氧化碳是否除尽，故D正确。 5.D【解析】A.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液， 开始没沉淀，后有沉淀；把NaOH溶液滴入 ACL溶液，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故 A不符合：B.把Na2CO落液滴入HCI溶液，开 始就有气体产生：把HCI溶液滴入Na2CO溶 液，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符 合：C.把氨水滴入AgNO溶液，开始有沉淀，后 沉淀溶解；把AgNO3溶液滴入氯水，开始无沉 淀，后有沉淀，故C不将合：D.NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液，无论怎么滴加，都会立刻出现白 色沉淀，故D符合。 6.C【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而 使溶液显碱性，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强 于碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液 呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确； B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，具支试管 中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确； C,钠燃烧温度高，玻璃表面皿不耐高温，故纳燃 烧通常选用坩埚或燃烧匙，C错误：D.石蜡油发 参考答案及解析 生热分解，需在硬质玻璃管中加入碎瓷片作催化 剂，D正确。 7.C【解析】A足量CO2溶于水能与SiO号、 CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量 共存，故A错误；B.酸性高锰酸钾具有强氧化 性，能氧化碘离子，且I厂和C1O也能发生氧化 还原反应，不能大量共存，故B错误；C.能使pH 试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子 在碱性条件下可以大量共存，故C正确：D.氯水 能与SO号发生氧化还原反应，不能大量共存， 故D错误。 8.B【解析】A.煅烧贝壳需要高温条件，酒精灯 无法提供，且贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚中 的二氧化难反应：Ca00,十S0,高廷CaSO,十 CO个，故A错误；B.加生石灰沉淀镁离子后可 以用过滤法分离得到Mg(OH)2,故B正确： C.蒸发MgCl溶液，镁离子水解，无法得到无水 MgCl2,故C错误：D.制备金属Mg需要电解熔 融态的MgCl2,故D错误。 9.A【解析】A.转化⑦发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,属于化 合反应，故A正确；B.Naz FeO,消毒杀菌时铁由 十6价降低为十3价，而HC1○消毒时氯由十1 价降低到一1价，则等物质的量的Naz FeO是 HCI1O消毒效率的1.5倍，故B错误；C.铁丝在 氧气中燃烧生成FeO,不能实现转化①，故C 错误；D.加热Fe(OH)s发生转化⑤生成氧化铁， 氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③， 故D错误。 10.D【解析】利用稀硫酸和铁反应生成氢气，生 成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水 夹a,一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液 体压入抽滤瓶中，观察到抽滤瓶中有白色沉淀 生成。A.X不能是浓硫酸，常温下铁和浓硫酸 发生纯化，故A错误；B.实验开始时应先打开 止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X,让产生的 氢气排除装置内的空气，故B错误：C.利用氢 气的压强将含Fe+的溶液压入抽滤瓶中，OH 与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，可在抽滤瓶 中观察到白色沉淀，故C错误：D.反应结束后 若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内无氧气， 因此Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。 2 衡水真题密卷 11.C【解析】盐泥是氯碱工业的废渣，盐泥的主 要成分为Mg(OHD2、CaCO3,还含少量的FeO FezO、Al2O3及SiO2,盐泥中加入稀硫酸调节 溶液的pH=1,Mg(OH)2、CaCO3、FeO FezO、Al2O3分别溶于稀硫酸得到MgSO,、 CaSO、FeSO,、Fe2(SO)3、Al2(SO4)a,其中 CaSO,微溶，过滤后得到的废渣I为难溶性的 SiO2及微溶物CaSO,滤液中含有MgSO4 H2SOa、FeSO4、Fe(SO,)a、Al2(SO)a、 CaS0.;滤液I中加入5%的H2O2溶液，HzO2 将Fe+氧化为Fe+,调节溶液的pH≈5，升高 温度促进Fe3+、A+的水解，使之分别转化为 Fe(OH)方、A1(OH)3被除去，同时升温降低 CaSO的溶解度，便于CaSO,析出。然后过 滤，根据得到的产物知，滤液Ⅱ中含有MgSO,, 废渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO,滤液Ⅱ 通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 MgSO,·7H2O,MgSO,·7H2O在酸性氛围中 分解得到无水MgSD,据此分析解题。A.通 过以上分析知，步骤①产生的废渣I的主要成 分为难溶性的SiO2及生成的微溶物CaSO,,A 错误；B.调节溶液的pH>≈5，是为了促进AI3+、 Fe+水解，B错误；C.步骤④分离“废渣Ⅱ”时需 要趁热过滤，便于CaSO,析出，C正确：D.从溶 液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干操的方法，所以步骤⑤需要加热至溶液 表面出现晶膜时停止加热，D错误。 12.C【解析】反应涉及的化学方程式：2 NaHCO △NaCO,+H,O+CO2↑，NaHCO,+HCI -NaCI+H2O+CO2↑，Naz CO3+2HC —2NaC1+HzO十CO2↑。假设每份中碳酸 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量 为y0,则有x+y一必4壳+y一必Y 充分加热得到Naz CO,固体，冷却后再溶于足 量盐酸，生成CO2的体积在标准状况下为 V2L,则n(NaC0)=n(C0)=22.4mol。 V2 A.X与盐酸反应后的溶液蒸千后得到氯化钠，氟 化钠国体质量=2×恐YgA错误：且碳酸 氢钠受热分解，减少的质量为水和二氧化碳的 质量，由分析中化学方程式联立解得x=2X 单元过关检测 V2者，则浅少的质量为22，B错 误；C,两个过程最后都得到氯化钠，根据原子 守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为 11C正确D+y=必受+y解 得x=2×Y、y-2,则碳酸钠和碳 22.4、y 22.4 酸氢销的物质的量之比为兴最，D错误。 13.B【解析】铝结表面被HNO氧化，形成致密 的氧化膜，并不是没有发生反应，A错误：他和 Na2CO,溶液中通入足量CO2发生反应： Na2CO+CO2+H2O=2 NaHCO3￥，由于 产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过 饱和溶液中析出，B正确；焰色试险呈黄色，只 能说明该溶液中含有钠元素，不一定为钠盐，可 能为碱溶液，C错误：向Fe(NOh)2溶液中加入 H2SO,则会发生离子反应：3Fe2++NO方+ 4H+-3Fe3++NO↑+2HO,产生的NO在 管口生成的NO2呈现红棕色，而不是HNO,分 解产生NO2,D错误。 14.C【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，加 入氧水，过氧化氢转化为C○2·8H2O晶体。 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减 小，加热煮沸是为了除去多余的HCI和CO2,A 正确：向CaCl溶液中加入HO2、NH·H2O 发生的反应为CaCl2+HO2十2NH·H2O十 6 H2O-CaO2·8HO￥十2NH,Cl,氨水用来 调节溶液的pH,有利于CaO2·8H2O的生成， B正确：过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，可能会导 致滤纸破损，C错误：过氧化钙晶体(CO2· 8H2O)微溶于水，不溶于乙醇，用醇洗涤，可以 减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速 晶体千燥，D正确。 15.D【解析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氨，二 氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨，铜和稀 硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氨，一氧化氨气 体干燥后与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，尾气 使用硫酸亚铁吸收。A.装置②中的盛放的液 体是水或稀硝酸，目的是将二氧化氮气体转化 为一氧化氦，A正确：B.过氧化钠能与水反应， 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入 ·化学· ④，B正确；C.尾气中一氧化氦有毒，装置 ⑥FeSO4溶液的作用是除去NO,C正确；D.若 装置②中盛水，装置①中反应掉1 mol HNO, 根据Cu十4HNO(浓)=Cu(NO)2十2HO+ 2NO2个，则生成0.5mol二氧化氮，根据 3NO+H:0一2HNO,+N0,则生成号× 0.5molN0,号×0.5 mol HNG0,根据3Cu+ 8HNO,(稀)一3Cu(NO)2+4H2O+2NO↑， 生成号×号×0.5molN0,则共生成mol NO,根据2NO+NaO2一2NaNO2,故理论 上最多生成mol NaN(0,质量为17.25g,D 错误。 二、非选择题 16.(1)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 A13++3OH—A1(OH)3￥、 Al(OH)3+OH--[AK(OH)] (2)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 (3)无色溶液变为浅黄绿色CO十CI十 2H+—Cl2↑+H2O 【解析】(1)I中加碱时生成白色沉淀氢氧化 铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现 的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失， 发生反应的离子方程式是A3+十3OH- —A1(OH)1￥、A1(OHD3+OH [AI(OHD]。 (2)Ⅱ中加碱时先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁 迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白 色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (3)Ⅲ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅 黄绿色，这是因为C1O十C1十2H中 C2↑+H2O. 17.(1)蒸馏烧瓶FeS十2H+一Fe2+十H,S4 (2)排出多余的HS气体冷却结晶 (3)AC(4)26.8cY%cd 【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和 稀硫酸反应制备HS气体，装置C中ReO,溶 于水生成HReO,HReO再与H,S反应生成 Re2S,再向三颈烧瓶内滴入足量HzO2的氨水 参考答案及解析 溶液，生成NH,ReO,经分离操作得到产品 NH ReO,,装置B为安全瓶，最后的装置应为 尾气H2S的吸收装置。 (1)由仪器构造可知，仪器a的名称是蒸馏烧 瓶；8中硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和 硫化氢，反应的离子方程式为FeS十2Ht Fe2++HzS个。 (2)因为A中反应生成了H2S,通入C中与 HReO,反应生成RezS,通入N2的目的是排 出多余的HzS气体；RezS与H2O2的氨水溶 液反应生成NH,ReO.,其中混有(NH,):SOa, 从已知I可知，NHRO的溶解度受温度影响 较大，所以可用冷却结晶的方法分离。 (3)装置单元X为尾气H2S的吸收装置，可用 CuSO,溶液和NaOH溶液。 (4)由反应关系式：NHRO-NH-HBO HCI可知，n(NH,RcO4)=n(HCl)=cVX 10-3mol,m(NH.ReO,)=cV×10-3mol× 268g·mol1=0.268cVg,则NH,ReO,的纯 度为0.268cVg×100%=26.8cV%:a.由于标 m g 准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根 据滴定原理64-，判新结果比实际位 大，故不选a;b.滴定开始时俯视读数，滴定后平 视读数，导致V标比准确值偏大，因此结采偏大， 故不选b:c加热温度过高，NH,ReO,分解产生 N,导致NH,RO,含量减小，V#比准确值偏小， 因此结果偏小，故选C;d滴定结束时发现滴定管 尖嘴内有气泡，导致V标比准确值偏小，因此结果 偏小，故选d。 18.(1)2Na18O2+2H20—2NaOH+2NaOH+ 18O2个 (2)溶液a中过量的H2O2与酚酞发生反应 (3)酸加入最后半滴KMnO,溶液，溶液由无 色变为紫色，且半分钟内不变色0.0025 (4)4H2Oz+4Fe*++80H--4Fe(OH)3 +O2↑+2H2O 【解析】实验证实了溶液a中H2O,的存在，则 Na18O与HO反应先生成氢氧化钠和HOz, HO2再分解生成水和氧气，所以N18O与 HO反应的化学方程式为2NaBO2十2HO —2NaOH+2NaOH+i8O2↑。 2 衡水真题密卷 (1)Na1O,与HO反应产生气体的化学方程式 为2Nae18O2+2H2O一2NaOH+2NaOH+ 8O2↑。 (2)因为H2O2具有强氧化性即漂白性，所以操 作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量的 H2O2与酚酞发生反应。 (3)酸性KMO溶液具有强氧化性，应装在酸 式滴定管中，终点确定的方法是加入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟 内不变色。根据KMnO,与H2O2反应的离子 方程式得关系式：2MnO万~5HO2,n(H2O2) -aMh0)-号×0.0o2malL×0.01L =5×105mol,c(H202)=5×10-5mol÷0.02L= 0.0025mol·L-1 (4)溶液a中含有氢氧化钠和H2O2,向溶液a 中滴加FSO,溶液，发生反应的离子方程式为 4H2O2+4Fe2++80H-=4Fe (OH)3 O2个+2H0。 19.(1)温度过低，酸溶速度慢，温度过高，铵盐分解 (2)2Cu2++SO +2CI +H2O-2CuCl+ SO+2H中使Cu2+全部被还原、提高Cu+ 的还原速率、防止生成的Cu被空气氧化 CuCl++NH CI-NH CuCl (3)疏酸加快CuC1表面水分的蒸发，防止 CuC水解氧化 (4)硫酸铵[或(NH4)SO] (5)59.7% 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可 氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO)生成 硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧 化还原反应生成CuCl,发生2Cu2++SO+ 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷 是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外 包装和器件，A正确；B陶瓷的主要成分为硅酸 盐，而不是SiO2和MgO,B错误：C.胸瓷烧制过 程有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.由 于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷中铁含量较 低甚至几乎不含，D错误。 2 1 单元过关检测 2CI+H20一2CuC1￥+SO+2H,得到 的CuC1经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 快速除去固体表面的水分，防止水解氧化。 (1)“酸溶”时，温度过低，酸溶速度授，温度过高 铵盐分解，故温度应控制在60一70℃。 (2)根据分析，“还原”步骤主要反应的离子方 程式为2C2++SO+2C+H0一 2CuCl,+SO+2H+;为了使Cu2+全部被还 原、提高Cu+的还原速率、防止生成的Cu被 空气氧化，则“还原”步骤中需亚硫酸铵适当过 量；随着NH,Cl用量增加，发生反应CuC+ NHCI-NH,CuCl。 (3)“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量，得到的 CuC】需用硫酸酸洗、水洗后再用乙醇洗涤，使 用乙醇的目的为加快CuC】表面水分的蒸发，防 止CuC】水解氧化。 (4)“酸溶”过程中引入了硝酸铵和硫酸，“还原” 过程引入了亚硫酸铵和氟化铵，分析可知M为 硫酸铵。 (5)氯化亚铜与FcCL3反应，Fe3+十CuCl Fe2+十Cu++C,加入K2Cr2O,溶液发生反 应：6Fe2++Cr2O号+14Ht一2Cr++ 7HO十6Fe3+,设CuCl的物质的量为n,反应 的关系式为 6CuCl~6Fe2+ Cr2O 6 1 n 0.2×25×10-3mol 择品中Cd的质量分数=微择 99.5g·mol1×6X0.2mol.L1×0.025L× 5 g 100%=59.7%。 (五)化学·非金属及其化合物 2.C【解析】A.亚硫酸钠与硫酸制取SO2,体现硫 酸的酸性：B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸，体 现硫酸的酸性，以抑制铗离子水解；C.铜与浓硫 酸反应生成硫酸纲、二氧化硫和水，反应中体现 硫酸的氧化性和酸性：D.海带提碘时使用稀硫 酸与双氧水，体现硫酸的酸性；依据分析可知， A、B、D都体现硫酸的酸性，C体现硫酸的氧化 性和酸性。 3.C【解析】碘水中的12与淀粉作用出现蓝色，2024一2025学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对源子质量，日-1C一12N-14O-16N一23A1-2?S-2 0-355Cu-64Re-186 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小愿给出的网个远项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456789101112131415 答案 1.化学与人类杜会的生产，生活有着密切联系。下列说法储误的是 A开一2如飞机上用到的氨化家材料属于合金材料 丑“火树银花合，星桥铁衡开”。其中的”火树银花湾及馅色试验 C氧化钙易吸水，可用作干燥例 D泡浓灵火器可用于一取的起火，但不适用干酒废金属引起的火灾 2,类推的思常方式在化学研究中发挥看重要作用。下列有关类推的结论正确的是(） AA能与NOH溶液反应，刚Mg也可以 我工业上用电解熔融Mg(的方法治炼Mg,故血可用电解熔融CC的方法治炼Ca Cs与Fe反应生戴FS,放S与Ca反鹿地生成CS DC0和SO0化学式相，放C0与O,的物理性质也相创 3下列关于金属及其化合物的说法正确的县 A韶合金的熔点高干纯相硬度大强度高，应用广泛 &将Na,Fe,Cu分在Cl中燃烧，可分别得到NCl.FCCC CNaO与水反应和虹热的Fe与水蒸气反应均能生或碱 ,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人候粉和铜粉，反皮后烧杯中的周体若有铁，测 有钢 4.以和aO为原料，别取纯净干燥的O,装置如下： 单元过美检测〔四1化学第1页{共8页) 衡水真 下列说法带误的是 A.装置②中试利可以是NOH溶浅 且装置③的作用是燥O C.收集氧气应达拆装置 D装置②，①之可应增加篷有澄清石灰水的洗气氘 五，下列各组物质的稀溶液相互反皮，把前者逐滴液入后者与把后者逐滴滴人门者，边滴边 藏荡，所产生的现象相同的是 A.Al和NO旧 BaCO和H C,氢水和AgN DNHC和COH为 6,下判实险装置（部分夹持装置路）或现象情误的是 侵话了 歧瑞表 自的石有 我红色食盐水 醉片 权过 0.I BolL 1.I sol-L 的民钉 NHCO, A.薄人酸融溶液 且吸氧窝惊 仁的的燃烧 D.石蜡箱的热分解 1,在下列条件下，一定能大量其存的离子组是 A.酒人足量CO后的溶液：NmtS0g.CH.COO.OO B在酸生高概能钾溶液中：N,NH(,I、XO C.能使pH试派变深蓝色的溶液，N,[A(OH),],K+,CO D银和氯水中：C、K,,,SC 8.模瓶从海水中是取候的实验装置，操作及目的如图所示，能达到实验目的的是《》 蔻 D 石里 装置 MC液 在烧相梯中复在浓留海水中相 操作及 嘉发C1溶液，电解二幕流，制备企 烧贝壳得到生 生石灰反应，过德 目帕 得到无本MC 国M 石灰 得到Mg(OHD方 题密鞋 单元过美检测（四）化等算2页{共8质) 2 9,价一类二维图是学习元素化合物知供的重要模型和工具。下图为铁元素的价一类二维 图，其中的篱头表示部分物质间的转化美系。 化合 +2 Fe 单质氧化款故盐特断类联 下列说法正确的是 A转化金发生反应的类型是化合反应 我转化⑤是NFQ用干白来水清毒桑薰，等物质的量的N,下O和HCO清毒数率 相问（用得电子数目多少衡量氧化消春能力强网） C用钱丝在氧气中燃烧可实现上述转化① D.加热FNOH上爱生转化须，加水溶解可实观转化③ I0.某同学款利用如图装置制取能较长时其存在的F《OH),其中实验所用溶液现配现用 且巅留水先如热煮沸 下列分析正确的是 A.X可以是稀硫酸或解盐酸或浓硫痕 &实验开如时应先关用止水夹、打开6，再向烧在中加人X C反应一段时间后可在烧寇中底察到白色沉淀 且反成姑束后若关闭及分液漏斗活塞，则F(OH):可较长时同存在 11.盐泥悬氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH),COO(含少量的FO,F台O,A 及S0)。实室中利用盐泥制备无水M0的流程如下， pil-l 德滚1s03 8595T ,建液5Ms0,H0n无水s0 2 单元过美检测（四1化学第3页{共8页） 衡水真 已知：硫酸钙猛溶于本，溶解度随害度的升高面席低， 下列说法正确的是 A.“度渣1"为SO 且测pH5是为了促进A+,F+,F心水解 C.步深①分离废渣Ⅱ”时需要趁热过滤 位费漫⑤需髮加热聚有大量品棒析出时才馆停止相热 12,某围体混合物由NC0,和H人两种物爱组成.将其分成X,Y两等份。X溶于 足量盐酸，生成C0,的体积在标准找况下为V【:Y充分如热、冷却后再溶于是量盐 酸，生成C0的体积在标准状况下为V:L。下列说法正确的是 《》 入加格，高干X与足量盐酸反定后的洛减，可得周体受产。 且Y充分加热，时体断威液少4Y》g 224 C.X,Y前控酸的物质的量之比为1+1 a程合物中(0和00，的物质的之比为彩 13下列实食操作和说象”与结论”对应关系面确的是 选项 操作和呢象 站论 A 奢温下，将箱酒人市睛酸中，无明量现象 鲜刻浓硝酸不反应 向电和N祚液中通人量，溶液史浑法 析出了NHCA 用帕性施取客领进行奶色试验，减察到火始星赏色 黄溶液一定是上溶液 向袭有下N入，溶溢的试香中垣人稀能酸，在管口混察到红梓 NO分生成了 色气体 14,过氧化钙昌体(CQ·8H,O》溶用作医药清拳剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方 法来加备。 解然极 轻质C0粉未服一世液0自色结品体G,%O】 带，止域 下列说法错误的是 《》 A.①中煮津的主要目的是聚去溶液中的HC网和CO 且②中氨水用来调节溶液的pH C.②中结品的颗粒较小，过该时可用玻瑰棒轻轻搅动以加快过滤建度 口①中醇洗的主要目的是减少品体的损失，使产品使速干爆 密卷 单元过美检测[四】化等第4页{共8质) 15,实验室利用Na0和NO制各少量NO的装置如图所示，下列说法情风的是 ① A装瓷②中經放的藏体是水或稀硝酸 R装置③和的作用挥是为了防止水熹气进人④ C.装置Fe溶液的作用是除去NO D若装置②中盛水，装置①中反掉I mol HNO,理论上最多生成115gNNO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)在化学研究中，往往可以道过乱赛残巢认机物置变化的情况。分析以下一组 有现象度化的化学反皮 试剂及操作 实验 现家 试管 药管 如碱时相 酸时充产生白色沉 I,a1m阿·LAL南液 先滴加1.0md 饶，义逐新溶幅至 &.5ml,Ll0t相 希失 溶液，再薄加L,。ml 碱时 I.Q1m@l-L-FeNO),溶流 1.0m,L-1H91 霞日得黄色8液 帘液 加碱时溶镜变为龙 目.新制饱和氧水 色加酸品 回答下列候愿： (1)1中加碱时出现的现象是 ,该观象说明 溶液中发生反皮的离子方程式是 (2)Ⅱ中加碱时由观的观象县 (3)Ⅲ中知限时出现的凳象是 用离子方型 式解释产生此观象的原因 单元过美检测（四1化学第5页{共8页] 衡水真是 17,(15分)缺(Re)是具有重要军率战略意文的金属。NH,Rc悬制备高纯度Re的原 料，实验室用R一O制备NH,RO的装置如图所示. N: 令0的就水溶活 化数铁日 装置单元X 已知：I,RO易溶于本，溶于本后生成HReO:HReO与HS反成年成R白5： 有关物质的溶解虔(S)见下表： 度 8NH:51/g S(NH RO/g 54 61 30 7限0 323 I,2NHRO,2NH,+HO+RO:NH+HB0,一NH,·H,0: NH·HB+H-NHC+HBHh 问答下列同题： (1仪器a的名称是，a中发生反应的离子方程式为 (2)反成开始前先向C中三额绕瓶内加人一定量的R白山片和水。关闭K、K,,打开 K,K,孩绕瓶内生或RS。关闭K,打开K道人风一段时间，道人W的 可的是 :打开K,滴人足量日O的氨水溶液，生成NTI,RO: 反应站束后从溶液中分离N日，RO的操作方法是 (3)下列装置可用作装置单元X的是 (填标号)。 C0 (4)取mgNH,RO样品，在加热条件下使其分解，产生的氢气用漂酸(H议0吸收， 吸牧液用浓度为c·L,的盐酸滴定，消托盐酸Vm.N日，RO的纯度为 (NH,RO的相对分子疑量为268)，下%情况会导致NH:RO纯度测 量值似小的是 (填标号》。 密卷 单元过美检测（四】化等第6页{共8质） L未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 山滴定开始时第钱读数，滴定后平说读数 G加热墨虔过高，NHR试分解产生 d.南定结束时发现满定管尖嘴内有气泡 1:(13分)某李习小组通过实验两究O与水反应机理： 授作 观象 1,向盛有40黑心O的绕杯中加人0mL 则烈反成，产生的气体佳使悟火显的术条夏燃， 燕缩水 国体全爸溶解后，得倒无色溶液： 溶液变江。0分钟后溶液额色用竖变我，稍后。 Ⅱ，向溶流■中滴人丙离雨食溶流 溶液实为无色 Ⅱ.向燥作Ⅱ影色溶该中博人少是（为 又有大量气液产生，声生的气体止肇使市火显的 相家 本盖复送 (1)根明显，实验证实了溶液a中H,0的存在，应用同位索本意原球可以表示反应的 机理，可出慢作I巾NO:与HO反定产生气体的化学方程式： (2)操作引中红色是去的可雀原因是 (3)用反应2M0+5HO+6H*一2M++50方◆十8H0测定溶液m中H0 含量。取20G0L溶液a,用Q.G02mal·L腋生K0溶液滴定，至馋点时 平均消耗1Q00L.KMnO溶液.演定时K40溶液度装在 (筑“酸” 或“碱”门式滴定管中，确定终点的方法是 经计算溶液a中(HO为)一 mol +I (4)白溶液a中滴如FSA溶液，发生反应的南子方程式为 2 单元过美检测（四1化学第了页{共8页） 衡水真是 1B.(15分)氯化亚铜《CC)广泛应用于化工行业，以海绵银（主餐成分是Cu和少量CuO》 为原料，生产CC的工艺流程如下， 随假饭，硫整玉盛酸驱、氯化国 南溶制一—成布低还家一过提连性洗溶一然了一氧化司解 虑流 德滚—南蜜许]一鼠广品M 已知：CC难溶于醇和水，在氯离子旅崖较大的体系中生成CC:,在调混空气巾易 水解氧化， 列答下列问题： (1)“酸溶“时温度应控制在0一70℃，原因是 2)写出“还蒙”步深中主要反应的离子方程式， “还原”步保中亚疏酸铵适当过量的可能原因是 (答出2条》，随著NH:口用量增加，CC心沉麻率光增大后减小，或小的原以可能 (用化学方程式表示)。 (3》"洗涤”步深中包括用PH=2的酸洗，水法、醇洗，酸洗采用的般是。法择 醇洗的源因是 (4)“浓缩分离"得到削产品M的主要成分是 (5)称取制得的氯化里钢5，将其置于下C溶液中溶解后，如人适量锅硫，用 0,2ml·L+的K:C0,溶液滴定到悠点(CO月被还原为C心+)，消柜 K,CnO溶液5mL.划释品中C的质量分数为 密卷 单元过美检测（四】化学第5页{共8质）