单元检测(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

衡水真题密卷 由化学方程式可得，若6 mol Hg与8 mol SO 反应，生成3 mol SO2,则只有3 mol SO被还 原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4X 8):6=1:4 (6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升 粉八钱”，其中“粉”指甘汞(HgC2),甘汞中汞 元素的质量分数为20X25X2损所 201×2 以甘泰的产率为器×0,8X10%~68.0%。 (7)甘汞(HgCL2)在光照条件下分解生成外科 用药升汞(HgC12),汞元素的化合价由十1升高 为十2，因为C1元素的化合价为最低价态，所以 甘汞分解还会生成Hg,故化学方程式为Hg2Cl2 先照Hg十HgCl。 19.I.(1)D (2)①36513②0.25 (3)3C10+2Fe++10OH-2Fe0+3C1+ 5HO Ⅱ.(4)02 Na FeO (⑤)相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁 酸钠 (6)验证上述分散系有丁达尔效应 【解析】I,先用Cl2和NaOH溶液在低温下反 应制备NaCIO溶液，反应的化学方程式为Cl2十 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用NaClo将 Fe+氧化为FeO,反应的离子方程式为3ClO +2Fe++10OH—2Fe0+3C1+5HO,用 稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe+,然后加入浓 的KOH溶液，由于该温度下K2FeO比Na FeO 的溶解度小，故通过反应Naz FeO,十2KC一 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1.B【解析】过程①有根瘤菌参与催化，不能在高 温下进行，A错误；过程②是NH/NH止和O2反 应生成NO,浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO2转化为NO5,N的化合价 2 ▣8 单元过关检测 KFcO,十2NaCl制备高铁酸钾，再经过滤、洗涤、 千燥即可得到产品。 (1)A摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度 线，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏小： BNOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶 质损失，配制浓度偏小；C.容量瓶洗净之后未干 燥，对浓度无影响：D,定容时俯视刻度线，使溶 液的体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (2)①C1元素发生歧化反应，从0价降为一1价、 从0价升至十5价，结合原子守恒配平化学方程 式为3Cl2+6NaOH一5NaCl+NaCIO3+ 3H2O. ②3molC12~-5mole若有0.15 mol Cl2发生 该反应，则通过副反应转移的电子的物质的量 为0.25mol。 (3)氧化过程中溶液保持强碱性，NaClO将Fe+ 氧化为FeO,反应的离子方程式为3C1O+ 2Fe3++10OH—2FeO}+3Cl+5H2O。 Ⅱ.(4)第-步反应为2FeS0,+6Na02△ 2 Naz FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中 部分O元素由一1价升高为0价被氧化，Fe元 素由十2价升高为十6价被氧化，故氧化产物为 O2、Naz FeO。 (5)相同温度下，反应体系中高铁酸钾的溶解度 较小，反应中溶解度较小的容易过饱和而析出，故 第二步反应Na2 FeO,十2KOH一K2FeO,+ 2NaOH能发生。 (6)KFeO,在净水过程中能产生Fe(OH)3胶 体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证 上迷分散系有丁达尔效应。 化学·离子反应和氧化还原反应 由十3升高到+5，NO2作还原剂被氧化，C错 误；氨的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮 化合物的过程，过程④是氮的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生 ·化学· 成氢氧化铝胶体，离子方程式为A+十3H2O一 A1(OHD3(胶体)+3H,故A正确：过量CO2中和 碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2十OH一 HCO方，故B错误；用NS处理含Hg+废水生成 硫化汞沉淀：Hg++-—HgS↓，故C正确； FeSO,将酸性废水中Cx2O还原为Cr+,Fe2+被 氧化为Fe+,离子方程式为Cr2O+6F2++ 14H—2Cr2++6Fe3+十7HO,故D正确。 3.C【解析】根据Br2十2HI一I2十2HBr可知氧 化性：Br2>I2,符合题千已知条件，故A正确：根 据2FeCl2+C2一2 FeCls可知氧化性：Cl2> Fe+,符合题千已知条件，故B正确：根据2FeCl2十 2HC+一2FcCl十2HI可知氧化性：> Fe3+,与题千已知条件矛盾，故C错误：还原性强 弱顺序：I>Br,氧化剂氯气先氧化还原性强的 离子，即优先氧化I,叙述成立，故D正确。 4.D【解析】标准状况下，CH.CH B是液体，2.24L CHsCH2Br的物质的量不是0.1mol,故A错误： Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是 还原剂，1 mol Na O2与足量CO2充分反应，转移 的电子数为NA,故B错误；浓盐酸和KMnO,反 应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转 移2mol电子；浓盐酸和KCIO,反应制备氯气， 氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氟 气转移号m0l电子，故C错误；Fe粉与足量S粉 反应生成FeS,5.6gFe粉与足量S粉加热充分 反应转移的电子数为0.2NA,故D正确。 5A【解析】由g得<0可得，c(H)< c(OH),即溶液呈碱性，CH COO,Br、Na 可以大量共存，A正确；使淀粉KI试纸变蓝的溶 液具有强氧化性，可以氧化S,故不能大量共 存，B错误；Fe+与K+、[Fe(CN)s]3-反应生成蓝 色沉淀KFe[Fe(CN)s],故不能大量共存，C错 误；AlO2可以结合HPO电离的H+,从而促 进H2PO的电离，故不能大量共存，D错误。 6.A【解析】由于HS为二元弱酸，故NaS溶液显 碱性是由于硫离子水解，应分步水解：十HO -HS+OH-,HS+H2OH2S+OH, 参考答案及解析 A错误；根据反应方程式可知，反应中，消耗 1mol碳时，生成1 mol CO2,其在标准状况下的 体积为22.4L,B正确；根据反应方程式可知，生 成1 mol NazS时，转移8mol电子，C正确；根据 反应方程式可知，该反应中氧化剂为NzSO,还 原剂为C,二者的物质的量之比为1：2，D正确。 7.C【解析】CO2通入一定量的NaOH溶液中，发 生反应：CO2+2NaOH一Naz CO,+H2O、 NaCO3十CO2+H2O一2 NaHCO,根据化学 方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变， 所以导电能力基本不变，故A错误：铁粉加入一 定量CuSO,溶液中，发生反应：Fe十CuSO, FeS0,十Cu,根据化学方程式可知，每消耗56g铁， 生成64g固体，所以固体的质量一直在增加，故B 错误：硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水， 溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反 应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶 液的导电能力增强，故C正确；HCI+NaOH一 NaCI十HO,氢氧化钠和氯化钠都是强电解质， 在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变， 故D错误。 8.A【解析】A项，氯气过量，二价铁离子、碘离子 都被氧化，离子方程式为2Fe2++4+3Cl2 2Fe+十6C十2L2,正确；B项，用Cu作电极电 解NaCl溶液，阳极的电极反应式为Cu一2e Cu+,评价及离子方程式均不合理，错误；C 项，HC1O有强氧化性，能够氧化SO2,正确的离 子方程式为SO2+H2O+C1O一C1+SO+ 2H,评价及离子方程式均不合理，错误：D项， 氢氧化钠足量，与碳酸氢钱反应生成更难溶的氢 氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2+十 2HCO5+4OH一Mg(OH)2￥+2COg+ 2H2O,错误。 9.C【解析】2CuO+2KO2一O2↑+2KCuO2反 应中Cu由十2价变为十3价，2 mol CuO失去 2mol电子，氧元素化合价不变，2 mol KO2生成 1molO2失去1mol电子，同时生成2mol KCuO,得到3mol电子，故该反应中消耗0.2mol CuO时转移0.3mol电子，KO2既发生氧化反应 2 衡水真题密卷 又发生还原反应，由分析可知C错误，其他选项 正确。 10.C【解析】CaN(OH)s与HNCO的组成和结 构都不同，为不同物质，故A错误；HNCO中，N 元素的化合价为一3，处于最低价态，具有还原 性，为还原剂，故B错误：由反应8HNCO十 6NO2△7N2十8C02+4H2O,可知，反应中 NO2的N元素的化合价由十4降低到0， 1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol,故C 正确：反应中NO中的N元素的化合价由十4 降低到0，NO2为氧化剂，故D错误。 11.B【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为 HNO>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,加入铁后会依 次发生氧化还原反应：①Fe十4HO Fe(NO)a+NO↑+2HO:②Fe+2Fe3t 3Fe2+;③Fe十Cu2+一Cu十Fe2+;从图像中可 知加入的铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反 应是①，消耗硝酸为4mol,生成1 mol Fe3+,再 加入1mol铁发生反应②，生成Fe2+的物质的 量为3mol,反应的Fe3+的物质的量为2mol,其 中原溶液中的Fe3+的物质的量为1mol;再加入 1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+的物质的 量为1mol,说明原溶液中Cu+的物质的量为 1mol,综上所述可知原溶液中Fe(NO3)3为 1mol,Cu(NO)2为1mol,HNO为为4mol,则 原溶液中Fe+与NO万的物质的量浓度之比等 于物质的量之比为1mol:(1mol×3十1mol× 2+4mol×1)=1:9,B正确。 12.C【解析】HO2是共价化合物，通过共用电子 对形成化学键，其电子式为H:O:O:H,故A 错误：反应③中化合价未发生变化，是非氧化还 原反应，故B错误；反应②是Pd十O2十 2C1一[PdC2O2]2-,[PdClO2]2中Pd为+ 2价，根据得失电子守恒，因此有1molO2参与 反应时转移电子的物质的量为2mol,故C正 确：反应过程中[PdCL]-为该反应的催化剂， HC1是中间产物，故D错误。 13.B【解析】A.碘酸根离子与亚硫酸氢根离子反 应生成碘单质的反应说明碘酸根离子氧化性强 2 单元过关检测 于碘单质，A错误；B.可利用I厂与IO5在一定 条件下反应制备12：IO方十5I+6H+一3L2十 3H2O,B正确；C.途径Ⅲ中若反应1mol厂生成 IO,则反应中转移6mol电子，C错误；D.在淀 粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离 子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误。 14.C【解析】向含锌废液（主要成分为ZnSO,含 少量的Fe、Mn+)中加入Nae SO溶液，生成 MnO2沉淀且能将Fe+氧化为Fe+,过滤后向 滤液中加入试剂X调节pH使F+转化为 F(OHD3沉淀，为了不引入新的杂质，试剂X可 以为ZnO、ZnCO、Zn(OH)2等，过滤后再加入 NH HCO3沉锌，过滤得到ZnCO,·2Zn(OHD2z. SO中含有1个过氧键(00一)，其结构式 为 ,单键均为G键，双 健中有1个o键，1个π键，故1mol过二硫酸钠 (Na2S2Os)中含有6键数为9NA,A正确；氧化 除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn+ Fe+,SO,B正确；溶液中Fe3与锌反应生成 Fe+和Zn+,故调节溶液pH时试剂X不能选 用Zn,C错误：“氧化徐锰”工序用Na2S2O把 Fe2+、Mn+氧化为Fe3+、MnO2,根据得失电子 守恒和质量守恒可得：Mn2++SO%+2H2O 一MnO2￥+2SO+4H+,D正确。 15.C【解析】某些生物酶体系可以促进H和e 的转移（如a、b和c),则过程I的离子方程式为 NO5+2H+十e腾NO4+H,O,过程Ⅱ的离 子方程式为NO+NH时+2H+3e腾2NH+ H,O,过程Ⅲ的离子方程式为NH一4e游3 N2个十4H+。由题千信息可知，过程I中NO2 转化为NO,N的化合价降低，故发生还原反应， A正确；由分析可知，过程I的离子方程式为 NO5+2H+e陈NO个+H,0,过程Ⅱ的离子 方程式为NO+NH+2H+3e2NH+ HO,a和b中参与反应的H数目相等，B正确； ·化学 由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO十NH十 2H++3e降2N,H,+H,0,C错误：由分析可 知，过程I→Ⅲ的总反应为NO十NH时酶 N2个十2HO,D正确。 二、非选择题 16.I.(1)CⅡ.(2)C(3)B (4)①5NOE+2MO,+6H-5NO方+2M2 +3HO②A Ⅲ.(5)+10.5 (6) 失2e 4Cul+Hg-Cu:HgI,+2Cu 得2e 【解析】I,(1)区战3属于氧化还原反应，但不 属于基本反应类型，A属于置换反应，B属于分 解反应，D属于化合反应，均不符合题意，C属于 氧化还原反应但不属于基本反应类型，符合 题意。 Ⅱ.(2)上述反应中Nal中钠元素、碘元素化合 价反应前后没有发生改变，Nal既不是氧化产 物，又不是还原产物，C正确。 (3)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2, NaNO2中氨元素化合价降低发生还原反应，为 氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵 中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转 化为氨气，B正确。 (4)①反应中NO2和MnO,发生氧化还原反 应，根据得失电子守恒配平，反应为5NO2十 2MnO,+6H+—5NO方+2Mn++3H2O. ②NaNO2会导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸 钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C 和亚硝酸钠反应，说明雏生素C具有还原性 亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，A 错误：维生素C具有还原性，B正确；可服用维 生素C解毒，说明还原性：雏生素C>Fe+,C正 确：NaNO2具有氧化性，是氧化剂，D正确。 Ⅲ.(5)Cuz HgI中1元素化合价为一l,若Cu元 素为十2价，则此时Hg为0价，不合理，故Cu 元素应为十1价，推得Hg元素为十2价，且满足 得失电子守恒：该反应Cul中部分Cu元素反应 参考答案及解析 后化合价降低，作氧化剂，依据关系4Cul一2e, 当有1 mol Cul参与反应时转移电子n= n(Cul)1 2 mol,即0.5mol. (6)该反应双线桥表示如下： 失2 4Cul+Hg-Cuz HgI,+2Cu 得2e 17.(1)5(2)Mg2+、Fe2+NO5Fe2+、Fe3+、H (3)①Cu2+ ②2Fe2++Cl2-2Fe++2C1-5601120 【解析】(1)依题意，加入氢澳酸，产生气体，说 明溶液Q中一定含有B,又因为阴离子种类 不变，所以溶液Q中一定不含有OH、HSO万、 CO、S-、SO,共5种。 (②)从反应前后阴离子种类不变可看出，Fe+完 全反应时NO万过量，所以溶液Q中一定含有 Fe+、NO方、Br;因为溶液Q只含5种离子，则 另外2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离 子所带电荷数相等，而阴离子只有SO,根据 电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一 定含有Fe+、Mg2+、SO、NO万、Br。 (3)依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧 化，根据还原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧 化。n(Fe2+)=n(Br)=0.05mol,根据得失电 子守恒，只氧化0.05 mol Fe2+时消耗0.025mol Cl2:完全氧化0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br时 共消耗0.05molC2。实际上，氧化后溶液中存 在Br、Br2、Fe+,故消耗氧气体积的范围为 560-1120mL。 18.I.(1)H+、SOCu2+、HCO5、CO (2)H+、SO、Na Ⅱ.(3)过滤 (4)BaCO3+2H+—Ba++HO+CO2↑ (5)NHt,CI、CO房Na+,K+ 【解析】I.溶液无色，一定不含有Cu+;①向溶 液中滴加2一3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说 明溶液显酸性，含有H,一定不含有HCO万、 CO;②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有 白色沉淀生成，说明含有SO片；③将②中所得 2 衡水真题密卷 混合物过滤，向滤液中加入AgNO方溶液和稀硝 酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由 于前面引入了C,所以不能确定是否含有 C,据此解答。 (1)根据以上分析可知，一定含有SO},H中，一 定不含有HCO万、CO,Cu+。 (2)根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、 H中，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可 知，一定还存在Na十，一定不存在C1,则该溶 液中一定含有Na,SO,H中。 Ⅱ，样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉 淀A可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸 钡，溶液中一定含CO,而不含SO,溶液B 与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为 AgCI,可知溶液B中一定含CI,另一份样品溶 液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润 的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液 中有NH时，根据实验流程，不能确定是否含有 Na+、K+,以此来解答。 (3)由流程可知，经过操作后得到沉淀和溶液， 则操作a为过滤。 (4)由上述分析可知，沉淀A的化学式为 BaCO,与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳， 故离子方程式为BCO,+2Ht—Ba2+十HO十 C0z↑。 (5)由上述分析可知，混合物中一定存在的离子 有CI、CO,NH,可能存在的离子是Na、 K+。 19.1)①Pb0,+4HC1(浓)△PbC,+C,↑+ 2H2O ②MnO, 3Pb:O+4H+-2Pb*++PbO:+2H2O (2)①醋酸根离子结合铅离子生成弱电解质醋 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A.氯化镓属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 2 ·12 单元过关检测 酸铅，促进硫酸铅的溶解平衡正向移动 ②Pb(CH COO)2+3—P%S￥+2 CHCOO ③96 【解析】(1)①黄绿色气体为氯气，根据题意可 知反应物为PbO2固体与浓盐酸，生成了氯气， 结合化合价的变化，可知反应的化学方程式为 P0,+4HC1(浓)△PbC+CL2↑+2H,0。 ②由题给信息：化合物中铅只有十2价和十4价 两种价态，且PbO2、Mn(NO)2和硝酸的混合 液中，化合价发生变化，PbO2中Pb的化合价降 低，PbO2作氧化剂，Mn(NO)2中Mn元素的 化合价升高，Mn(NO)2作还原剂，结合氧化剂 和还原剂的物质的量之比是5：2，PbO2中Pb 元素的化合价降低为十2价，则根据得失电子守 恒，可知Mn(NO)2中Mh元素的化合价升高为 十7，则Mn(NO)2最终被氧化的产物为MnO方。 ③碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，酸性氧化 物不与酸反应，故可知PO与硝酸混合发生非 氧化还原反应的离子方程式为PO,十4H —2Pb2++PbO2+2H20。 (2)①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋 酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋 酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸 铵溶液中。 ②醋酸铅能和硫化钠发生复分解反应生成黑色 的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子方 程式为Pb(CHCOO)2十S2—PbS￥+ 2 CH,COO。 ③原电池中捉供电子的电极为负极，在电极为 PbO2和Pb的铅蓄电池中，Pb作负极。电极反 应方程式为Pb-2e十SO一PbSO,根据 电极反应方程式，当转移2mol电子，生成1mol PbSO,Pb电极质量增加96g。 (四) 化学·金属及其化合物 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试验，B正确：C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作干燥剂，C正确；D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有2024一2025学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能用到的相附原子质量：0一16P一31一5.5T一48Fe一56Cu一4 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小屬给出的回个进项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123468910112131415 答案 1.植物对氢元素的吸便过程如下，下列说法正确的是 NH,/AN受G。N西可植指吸收 A高雷有利于如快过罄① B浇本和松土有科于过程四 C过程心中0敲还 D过程④国做氨的固定 2,下列河水处理的方法中，表示其原理的离子方程式错误的是 A想凝法，用明作程凝剂：AP+十H:O,一A1(OH),(胶体)+3H 我中和法，用过量中和碱性麦水：C0十2OHC0+HO C.沉淀法，月NS处理含Hg+废水，Hg++一Hs D氧化还原法.用FS0将酸性歧水中C还原为C:C:0第+F+ 14H-2C++6F+7H0 a.已知弱照序，还夏性：1>Fe+>Br>,氧化性，Cl>Bm>Fe2+>L,下列反成 的化学方程式藏叙述不成义的是 A.Br+2HI-l+2HBr 82FC1+6一2F C.2FeCl +2HC]+I:-2FeCl +2HI D.Cl通入NaB和Nl的混合溶液中：厂先被氧化 单元过美检测（三」亿学第1页{共8页】 衡水真 ,设阿伏加德罗意数的值为N、。下列说法正确的是 A.标在状况下，3,4L,CH,CHBr分子中其价键的数目为0,7N 且1alNO为与足量C0,充分反应，转移的电子数为2N C用漆盐酸分别和KMO,KCO反应制备1ml氟气，转移的电子数均为2N D5.6gFe粉与足量8粉加热充分反应转移的电子数为0.2W 5.下列各组南子在给定的条件下可以大量共存的局 志明 条件 离子 A CH COO,Br.Na B 使雀粉K试纸变套的溶流 S.NIMg 含有P的箱减 [Fe(CN)-CTK D A1m园·1NA0溶液 HOK、B2 &.工重上可利用反应NS0,十2C当■Ne3十2C0,十来制备孩化钠，下列说法铅的是 《 A.Nm5济被显碱性是由于S学+2H0一H5+2X0H B反应中，清耗1碳时，可生成224L标在状况下的C0 C,反应中，生成1malN8时，转移8l电子 D该反应中氧化剂和还联别的物质的量之比为】·2 ?,下列实验过程中产生的现象与周形相符合的是 A.通人一定量NO州溶液中（横坐标是O,的体积，纵坐标为溶液的导电能力） B铁粉加入一定量C溶液中（战坐标是铁粉的质量，城坠标为沉淀质量） C,稀礁酸清加到B(O川)：溶液中（横坐标是滑酸陵的体积，纵坐标为溶液的导电能力》 D稀挂酸滴加到一定量NO日溶液中（横坐标是榨盐酸的体积，织坐标为钠离子物质 的量) 题密鞋 单元过美检测（三）化等第2页{共8质) 8下列关于离子为程式的评价正确的是 选项 离子方程式 评传 将2mle通人食I mol Fel:的第浓中，2Fe+ A 正瑞：过量，+，广均核氧化 4r+x1一2Fe*+6民1+2 用Cu作电极电解N口序液，阳股的电极反应式， B 正稀：口优先于0州放电 20-2el+ 这麓入薄人N0溶液中，L+H0C) 正确：Hs的粮性强于靴CO HCIO+HSO e(HC为幕滚与是量的NOH溶液反度 D F确：OO北Mg(OH:更难 M”+2H万+20H一0X￥+2H0 乐.高酸钾(KCO)是厘色图体，可通过如下反应制取：2C0+2KO一O↑+ 2KCO,下列说法错误的是 AC0中氧元累化合价不变 BKCO可能具有强氧化性 C该反定中每消花0,2 mol Cuc,钟移，2mnl电子 D.酸反成中K)既发坐氧化反应又发生还原反应 1心.三聚氰废[CN,(NH)]被人陈为“蛋白精”，它遇翼酸威强碱水溶液水解，我基逐步 被羟基束代，最后生或三案氰酸[CN(OH)],三聚氰酸[C3(OH》,]可用于消除汽 率尾气中的N0,其反应原理为CN(OH),△3HNCO,8HNOD+6NO△ 7%十C0十4HO,下列说法正确的是 A.CN(OHD1与HC0为同一物质 我HNCO是一种霍强的氧化剂 C.I mol NO在反应中转移的电子为4mal D.反应中O是还原剂 1L,某秘溶藏中含有Fe(N),Cu(NO)1,HNO,向其中逐渐旗人铁粉，溶藏中Fe的 浓度和如人的快松的物盾的量之何的关系图所示。下列说法正确的是() 1tFeylmol-1-) 2 单元过美检测（三1化学第3置{共8页） 衡水真 A.原液中HNO为5mal 且原溶液中FNO)h为1mcd C.原席液中Cu(O)a为2mc D原溶液中F*与万的物质的量浓度之比为1·8 12.用氯气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已里(P》 常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 21 2HCH2CI [CLOP 0.+20 A.HO的电子式为H[:0:0:户-日 且反应①之心均为氧化还原反应 C反应网中有1lO参与反皮时转移电子的物成的量为2m D反度过程中[P,H均为该反应的催化剂 13.流在地壳中主要以NO形式存在，在海水中主要以【形式存在，几种粒千之何的转 化美系如图所示。下列说法正确的是 《》 一0 接径【 金径目年 是 途经用 A,由图可知氧化性的强喝顺序：CL>1>O方 可利用广与O在一定条件下反应制备 C.途径Ⅲ中若反应1mal【,则反应中转移5m电子 口在淀粉碘化钾溶液中逐衡滴加氧水，不能残察到溶液变富观象 1L以食锌度液（主要战分为Z,含少量的下e,M)为原料制备山·2必(HD1的 实险流程如下。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法請误的是 NSO试利K NHHCO 密中应里aa MrO FaOl) 密卷 单元过美检测（三）化学第4页{共8质) A.Imod过二破酸销(S)中含有a每数为9NA 我氧化除锰后的溶液中一定存在：N十，Z,F”, C到节H时试剂X可以造用Z乙n,ZzD,ZnC0等物质 D.氧化踪锰过程中生成MnO的南子方程式：Mn+十5（十2HO一MO￥十 250+4H 15,某龙生物侧体系可以促进H广和的转移（如，b和），佳将海洋中的（方转化为 进人大气层，反应过程如图所示，下列说法错误的是 NIL o ◆NH HO. h 44e日 NO A.过程I中O发生还原反应 我a和b中参与及应的H节数目相等 C过图Ⅱ的反应为2NO+8NH库三5NH+2H,O+8H 过程I→Ⅱ的心反皮为N方十N比蓝N卡+2H:O 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16,15分》氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产，日常生话中都有广泛的应用 [.(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区城3 的是 《填标号) 化合反风 分解反度 3 2 氧化还凉反定 置换反应 复分解反应 A.+2KB一B6+2K口 &2K0,Man2KC+30,+ CK,C0,+14HC漆一2CrC+2KC+3C1+7H:0 D.Cl +2FeCl -2FeCl 单元过美检测（三1化学第5置{共8页） 衡水真是 Ⅱ.N易溶于本，外观和查垫相似，有成味，人提食会中毒。已知NO能发生反 克：2Nm0+4HI2N0◆+h+2N1+2H0. 风答下列问题： (2)上迷反应中N1 (填标号，下同) A.是氧化产物 且是还原产物 C,底不是氧化产物，义不是还原产物 D既是氧化产物，又是还期产物 (3)某度液中含有2%一5%的N,直接排放会着成污荣，下列试剂能使 N)转化为不引起二次污染的%的是 A.NiCl B NH.CI C HNO (4)NO位可作为食品药稀剂，但由于亚精酸钠具有一定的孝性，因此食品中用 量和呢国量有严格规定。某实验小组欲用酸性KMO测定NN,样品纯 度，所秒及的反皮有。 ()方+MO+H→NO+Mrt十HO (b》O+HC0十1H一*Mt十O↑+HO ①D配平反应() ②误食N)金导数雀红蛋白中的Fe+转化为F。+而中春，可服用锥生素C 解喜，下列分析精误的是 〔填标号)。 A.NO被氧化 维生素C具有还系性 C,还原性：堆生素CF DNNO是氧化M Ⅲ，实验室为监测空气中承震气的含量，往往悬挂徐有C的试纸，根据滤纸是否变色 成展色发生变化所用去的时间来判断空气中的含秉量，其反应为C]十Hg CHgl十2Ca (5)CHel中Cg元素录价：该反定中有1m©dCal参与反应时，转移电 子 mol. (6)用双线桥表示该反应电子转移情况： 17,(14分)某溶液Q中含有如表断示离子中的5种离子，且离子浓度均为0,51（不 考速水的电离与离子水解)，观向溶液Q中加人足量稀氧魂酸，有单一气体R产生，经 分析，反应前后团离子种类不变， 密卷 单元过美检测（三）化等第5页{共8质) 用离子 剧离子 K,F2.NH.”,F,Mg'.H方，，N4,g,5K,Br AP.Ag 分品 已知品月在酸性游藏中会爱生歧化反应 创答下列问题： (1)由“加人足量稀氢溴酸，…”反应前后阴离子类不变推知，溶液Q中一定不含 有的阴离子有（填数字）种 (2》嫁合推斯，溶液Q中一定含有的阳离子有 〔填离千符号，下同》，产生气体 R的反皮中，原溶液中过量的离子是 ,反定后溶液中物硬的量一定发生变 化的阳离子有 (3)一定量溶液Q与氯气霞慢反皮，反应后的溶液分为3册，分测进行以下曼作，实验 现象图： X5CN溶浅 洋渣变为江色 VaL.O. 帝藏01m)你状配 分我3份 钢粉 →常液为蓝色 广层：黄色O伐黄色淀 是：标红色 ①倒静参与的反应中，氧化产物是 (填离子符号) ②当V一48时，向溶液Q中通人氯气时发生反应的离子方程式为】 履设不考虑品与HO的反应，则根据实验现象可推算山V的范围为 18(13分)1，某无色、澄清溶液申可能含有Nat.S0国、C,HCO左C0月，H,C十中 的若干种。依次进行下列实险，且每步所加试剂均过量，观察到的现象下， 步骤①向溶液中衡加2一3满紫色石蓬溶液，溶浪变红： 步骤②向溶液中滴加BC引溶液和稀盐酸，有白色沉淀： 求深团将②中所得混合物过滤，向湾液中加人AgNO溶液和稀HMD,有白色沉淀 生域， (1》该溶藏中一定含为〔填离子荐号，下可)，一定不含有 (2)若每种离子个数相等，则被溶液中一定含有 Ⅱ.某固体能合物中，可能含有N,K+,NH出，口，30，CO等离子，溶于水配成 单元过美检测（三1化学第了页{共8页） 衡水真是 客液，取两份该因体的溶液进行如图的实验。 饩淀A 全衣清鲜 足足O溶浪 银作国 溶B 1AuND常雀匠2C HNO N0净深气体D 型州行宽试重 这变装色 请国答下列问题， 《3)提作的名称是 ()沉淀A脐解的离子方程式为 (5)混合物中，一定存在的南子有 〔填离子得号，下同)，可能存在的 南子是 19,(13分)(1)化合售中船只有+2价和+4价两种价态，且+4价的化合物不2定 ①PO因体与浓垫酸提合共热，有黄绿色气体生成，写出反应的北学方程 式 将POk固体粗入MN0):和精酸的混合凌中，国体蓬渐溶解。如果反应中氧 化剂和还原利的物质的量之比是5：2，期该反应的氧化产物是（填离子）， ③已知PO是城性氧化物，飞O,是酸性氧化物，而PO则可看作丙种氧化物按 一定比侧混合面成。耳出O与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程 式t (2)已知PbS0难溶于水，盘可溶于酯酸皱(CHCOONH)溶液，彩成澄清溶液。 DPSO溶于CH,CCXN1,的象因可能是 ②把醒酸铅溶液满人NS溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的商子方程式 为 ③船蓄电胜使用)，和P马为电极材料，稀镜酸为电解质溶液。在电泡工作过图 中，如果转移了2m网电子，则程侯地子的电极质量将增加一 密程 单元过美检测（三）化学第8页{共8质)