单元检测(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

·化学· 0.002mol,气体的体积为(49.60ml.-0.10mlL) =49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积 为=00495凸=24.75L·m0;a钱带中氧 0.002mol 化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔 体积偏小；b.镂带中含有杂质铝，导致生成的氢 气偏多，气体摩尔体积偏大；C,步骤③记录量气 管起始读数时俯视读数，导致起始读数偏小，计 2024一2025学年度单元过关格 性质和分类 一、选择题 1.C【解析】A千冰、冰水混合物、烧碱都是纯净 物，均由两种或两种以上元素组成，都属于化合 物，A正确；B.活性炭、Co、金刚石都是由C元素 组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B正 确：C.氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非 电解质，C错误；D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都 含有多种物质，都属于混合物，D正确。 2.A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 关，A没有关联：小苏打为NaHCO3,受热分解出 CO2气体，可以用作发泡剂拱培面包，B有关联： 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 污，C有关联；厨余垃圾含N、P等元素，是植物生 长需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，D 有关联。 3.D【解析】酸性氧化物是指在一定条件下能和 碱发生反应只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物 也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸反 应，故A错误；碱性氧化物指能与酸反应只生成 盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧 化物，如过氧化钠，故B错误；铁单质能还原某些 金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污柒水体 中的Pb+、Cu+、Cd+、Hg2+等重金属离子，其 本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不 参考答案及解析 算出氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大：d.镁带 完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完 全反应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积 偏小。 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实 验精确度。 测（二）化学·物质的组成、 及化学计算 是吸附，故C错误：电解质导电的过程就是电解 质电解的过程，阴、阳离子分别在阳极、阴极发生 氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确。 4.A【解析】在饱和氯化铁溶液中加NaOH溶液， 制取的是氢氧化铁悬浊液，因此不涉及胶体性 质；血液属于胶体，开刀处的血液遇微波能快速 凝围，涉及胶体性质；江河水含有的泥沙分散到 水中形成胶体（与土壤胶体类似），海水中含有电 解质，前者遇到后者时能凝结成沉淀，日积月累 就形成三角洲，涉及胶体性质；血液属于胶体，血 液透析涉及胶体不能透过半透膜的性质。 5.D【解析】A.A1C是强电解质，溶于水完全电 离，故A错误：B.无水氯化铝易升华，熔融状态 HgC不导电，说明都是共价化合物，故B错误： C.HgC2的水溶液导电能力很弱，不能说明其难 溶于水，故C错误；D.HgC2的水溶液导电能力 很弱，说明HgC2可能是弱电解质，弱电解质电 离是可逆过程，电离方程式可能是HgCl2一 HgCI++CI,故D正确。 6.C【解析】根据1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多 消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、 1mol,说明HPO,是三元酸、HPO是二元酸、 HPO2是一元酸，由此解答。碎酸是三元酸，舜 酸与氢氧化钠反应能生成3种盐，A错误； NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，而NaH2PO2是 正盐，B错误；由分析可知，H3PO4是三元酸、 HPO3是二元酸、HPO2是一元酸，C正确； HPO,中P元素化合价为十3，介于P元素最高 2 衡水真题密卷 价态十5和最低价态一3之间，因此HPO,既有 氧化性，又有还原性，D错误。 7.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成钢，铜在加 热条件下与氧气反应生成氧化铜，A正确；H2O2 A0,是H0,B错误：CC,溶液中C*与 C0,不反应，C错溪：Fe0号Fe想FeC,D 错误。 8.B【解析】a为硫酸，浓硫酸与足量Cu加热反 应，当变为稀硫酸时反应停止，剩余稀硫酸中加 入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确：SO2不能 漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊溶液中溶液 只变红不稷色，B错误：b为H2S,与氧气发生反 应生成硫，故H2S溶液在空气中久置后溶液变浑 浊，C正确：d为亚硫酸盐，硫元素处于中间价态， 既可被氧化，也可被还原，D正确。 9.A【解析】NaO2中含有Na和O,7.8gNaO 的物质的量为0.1mol,则阴离子数为0.1NA,A 正确：1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含 有氢氧化铁胶粒数小于NA,B错误；该反应为可 逆反应，生成的NH分子数小于2NA,C错误； 题中没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子 数，D错误。 10.B【解析】KCI和KBr与AgNO溶液反应生 成AgCI和AgBr沉淀，固体的质量发生了变 化，实质是由于K变成了Ag,故可用差量法进 行计算。 K Ag △m 39 108 69 m 6.63g-3.87g =2.76g 所以m=39X2,76B=1.56g,则uK0=}56g× 69 3.87g 100%≈40.3%：B正确。 11.B【解析】取样品加入水中，得到澄清溶液，因 为碳酸钡不溶于水，则不可能含有B阳(NO,)2: 再加入过量的CaC2溶液能产生4.0g沉淀，该沉 淀为碳酸钙，假设6.9g全部为K2CO,则生成沉 6.9g 淀的质量为138g:0可X100g·mo1- 2 单元过关检测 5.0g>4.0g,则杂质中含有碳酸根的质量分数 应小于KCO:中碳酸根的质量分数，故一定有 KNOa,可能有Naz CO3:B正确。 12.D【解析】酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的 Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，红色径去，证明发生 了反应，故A正确：Ca(OH)2溶液中滴加盐酸 反应的离子方程式为H十OH一H2O,故B 正确；久置的石灰水与空气中的CO2发生反应 而变质，故C正确；Ca(OH)2与NaCl不发生反 应，D错误。 13.C【解析】ZnSO·6HzO受热先失去结晶水， 然后ZnS0,再分解，26.90gZnS0·6H20中 水的质量为2690g×8器-108g,2S0,的质 量为16.1g、Zn0的质量为8.1g,由此解答。 750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g, 剩余质量介于16.1g和8.1g之间，说明ZnS0, 部分分解，故C正确。 14.B【解析】根据钠原子守恒可知x=5,A正确； 该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的 化合价从十5降低到0，所以每生成16molN2 转移10mol电子，B错误；该反应中NaN,中的 N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氯元 素的化合价降低，作氧化剂，所以氮气既是氧化 产物也是还原产物，C正确；该反应的还原剂是 NN3,发生氧化反应生成氯气：氧化剂是硝酸 钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与 还原产物的质量之比为15：1，D正确。 15.D【解析】根据NaBO3·4H2O,B为十3价推 0 测NaBO3的结构为Na+[O-B ],加热 时过氧键断裂产生O2等，故A正确；过硼酸钠 有类似过氧化氢的反应性能，可用作漂白剂、杀 菌剂、脱臭剂等，故B正确；铁盐、铜盐能与反应 物NaOH反应，同时可以催化H2O2分解，所以 生产过程中逼到铁盐、铜盐等都可能导致产率 下降，故C正确；NaBO3十NaS十HO一 NaBO2十2NaOH十S￥，1mol过硼酸钠与足量 ·化学· NazS溶液作用产生1molS沉淀，故D错误。 二、非选择题 16.(1)品红溶液 酸性SO2十12十2HO H2 SO.+2HI (2)③(3)①AD②ACEF③C 【解析】将浓硫酸滴入装有NaSO,固体的培养 皿，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白 性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能和NaOH反 应生成亚硫酸钠和水。 (1)①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪 色，加热后复原，故棉球上滴加的为品红溶液。 ②棉球变为白色，说明二氧化硫能和氢氧化钠 反应，该气体属于酸性氧化物。 ③棉球变为白色，说明碘单质和二氧化硫反应 生成碘化氢、硫酸，导致淀粉溶液褪色，反应为 SO2+12+2H20=H2S04+2HI. (2)看到明显的燃烧现象，说明溶液A与固体B 反应的生成的物质与气体C混合能够燃烧：浓 盐酸和二氧化锰需要加热才能反应生成氯气； 稀硝酸和铁反应生成的一氧化氨气休和氯气不 反应：浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和 氢气点燃生成氯化氢：③正确。 (3)①制备H2过程中生成的杂质气体具有臭鸡 蛋气味，该气体为硫化锌和稀硫酸反应生成的 硫化氢气体，硫化氢有毒、易燃，故选AD。 ②组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，需 要选择布氏漏斗、带支管的雏形瓶、防倒吸的试 剂瓶、抽气装置，故选ACEF ③抽滤的原理是利用抽气系使抽滤瓶中的压强 降低，以达到快速固液分离的目的，A正确：抽 滤的优点是过滤速度快，抽滤效果好，可得到较 干燥的沉淀，B正确；过滤完之后，先抽掉抽滤瓶 接管，后关抽气系，防止水倒流，C错误。 17.I.(1)③碱必须由三种元素组成，不符合 题意 (2)Mn0,+4H++2C-△Mn++2H,0+ C2↑ Ⅱ.(3)盐碱氧化物 (4)③④⑤ 参考答案及解析 (5)Fe+Cu2+—Cu+Fe2+ 【解析】I,A、B、C为中学化学中常见的单质， 室温下，A为固体，B和C均为气体，根据转化 关系可知B为氯气，C为氢气，A可为钠、镁、 铝、锌等。 (1)碱一定由三种元素组成，不符合题意。 (2)实验室制氯气的反应中HC为还原剂。 Ⅱ.A可用于乙醇的催化氧化，A为铜；由框图 中所示转化关系，可得出D为氧化铜，E为硫酸 铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。 (3)由分析可知，B为盐，C为碱，D为氧化物。 (4)属于复分解反应的有③CuO十H2SO, CuSO+HO,④CuSO,+BaC2-BaSO￥+ CuCl2,⑤CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2￥+ 2NaCl。 (5)反应⑦为CuSO,与铁反应，离子方程式为 Fe+Cu2+-Cu+Fe2+。 18.(1)共价键(2)BD(3)研钵(4)升华 (5)4KAl(SO.)+6Hg+6NaCl-A-3Hg-Cl+ 3NazS0,+2K,S0,+2Al2O3十3SO2↑1：4 (6)68.0%(7)Hg,C,光题Hg+HgCl 【解析】(1)由已知中《本草纲目》记载的甘汞的 分离方法可得，甘汞沸，点较低，由此判断甘汞应 为分子晶体，化学键类型主要为共价键。 (2)KA1(SO1)2属于盐类物质，含有硫酸根离 子，属于硫酸盐：含有两种金属阳离子，属于复 盐，故选BD。 (3)文中“同研”指的是将水银、白[KA(SO)2]、 食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所 需的仪器是研钵。 (4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞 (HgCL2)由固体直接变为气体后又变为固体附 着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是 升华。 (5)由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞 时，KA1(SO)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方 程式为4KAl(SO,)2+6Hg+6NaC1△ 3HgC+3NaS0+2KS0+2A12O+3S02↑， 2 衡水真题密卷 由化学方程式可得，若6 mol Hg与8 mol SO 反应，生成3 mol SO2,则只有3 mol SO被还 原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4X 8):6=1:4 (6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升 粉八钱”，其中“粉”指甘汞(HgC2),甘汞中汞 元素的质量分数为20X25X2损所 201×2 以甘泰的产率为器×0,8X10%~68.0%。 (7)甘汞(HgCL2)在光照条件下分解生成外科 用药升汞(HgC12),汞元素的化合价由十1升高 为十2，因为C1元素的化合价为最低价态，所以 甘汞分解还会生成Hg,故化学方程式为Hg2Cl2 先照Hg十HgCl。 19.I.(1)D (2)①36513②0.25 (3)3C10+2Fe++10OH-2Fe0+3C1+ 5HO Ⅱ.(4)02 Na FeO (⑤)相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁 酸钠 (6)验证上述分散系有丁达尔效应 【解析】I,先用Cl2和NaOH溶液在低温下反 应制备NaCIO溶液，反应的化学方程式为Cl2十 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用NaClo将 Fe+氧化为FeO,反应的离子方程式为3ClO +2Fe++10OH—2Fe0+3C1+5HO,用 稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe+,然后加入浓 的KOH溶液，由于该温度下K2FeO比Na FeO 的溶解度小，故通过反应Naz FeO,十2KC一 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1.B【解析】过程①有根瘤菌参与催化，不能在高 温下进行，A错误；过程②是NH/NH止和O2反 应生成NO,浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO2转化为NO5,N的化合价 2 ▣8 单元过关检测 KFcO,十2NaCl制备高铁酸钾，再经过滤、洗涤、 千燥即可得到产品。 (1)A摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度 线，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏小： BNOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶 质损失，配制浓度偏小；C.容量瓶洗净之后未干 燥，对浓度无影响：D,定容时俯视刻度线，使溶 液的体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (2)①C1元素发生歧化反应，从0价降为一1价、 从0价升至十5价，结合原子守恒配平化学方程 式为3Cl2+6NaOH一5NaCl+NaCIO3+ 3H2O. ②3molC12~-5mole若有0.15 mol Cl2发生 该反应，则通过副反应转移的电子的物质的量 为0.25mol。 (3)氧化过程中溶液保持强碱性，NaClO将Fe+ 氧化为FeO,反应的离子方程式为3C1O+ 2Fe3++10OH—2FeO}+3Cl+5H2O。 Ⅱ.(4)第-步反应为2FeS0,+6Na02△ 2 Naz FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中 部分O元素由一1价升高为0价被氧化，Fe元 素由十2价升高为十6价被氧化，故氧化产物为 O2、Naz FeO。 (5)相同温度下，反应体系中高铁酸钾的溶解度 较小，反应中溶解度较小的容易过饱和而析出，故 第二步反应Na2 FeO,十2KOH一K2FeO,+ 2NaOH能发生。 (6)KFeO,在净水过程中能产生Fe(OH)3胶 体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证 上迷分散系有丁达尔效应。 化学·离子反应和氧化还原反应 由十3升高到+5，NO2作还原剂被氧化，C错 误；氨的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮 化合物的过程，过程④是氮的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生2024一2025学年度单元过关检测（二）】 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能用到的相对源子质量，H一1C-12N一140一16N一238一2C一355 K-39Ca-40Zm65Br-80Ag-108Hg201 一，选择题：本题共15小愿，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个遗项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456789101112131415 答案 1.分类是科学研究的重要方法，下判物质分类带很的是 透项 类别 物衡 A 化合物 干减、冰水温合物、绕碱 B 司素异形体 性炭，C,金刚石 非电鲜质 乙醇，因据化球.氧气 D 星合物 潭白轮韩净矿泉水.盐灌 2刻劳政富，越努力越幸搁。下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项甘 化学知棋 明且净水 到机具有氧化性 小本打用作发花规坊面包 小苓打受构分解产生气体 用鸡的填减湘液洗去油污 约的纯城湘液水解吴碱图 D 用丽轮玫圾制彩料 厨余垃圾含N、P等元素 A,下列有关物质的组戒，分类戏性质的说法中正确的是 A.酸性氧化物定不能与酸爱生反应 我金属氧化物一定是碱性氧化物 C增米铁粉分散在水中形成散体，可以通过吸阳的方式高效地去除敲污染水体中的 +、C+、C+、Hg等重金风南子 D.电解质导电一定发生了化学变化 4,下列现象或新技术应用中，不秒及胶体性质的是 A.在饱和氯化铁溶液中蓬滴加人NOH溶液，产生虹极色沉淀 单元过美检测〔二1化学第1页{共8页) 衡水真 且使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血线迅建凝固减少失山 C,江河人海口常形成三角洲 口籽意湖等疾病引起的直液中毒，可利用血液透析注行治疗 5,已知：①A1(OH》:固体的格点为300℃：②无水AC晶体易升华：溶融状态的 HC1:不健导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为于术刀的消卷液。下列关于 AOH、ACL和Hw的说法正确的是 《) A,均为弱电解质 且均为离子化合物 CHg的水溶液导电佳力限弱，说明其难溶于水 DHeC在水中的电离方程式可能是HCHC中十C 6.磷酸(HO),夏磷酸(HO)和次醉酸(HP)露是重妻的化工产品。已知：】mm 磷酸，亚磷能，次瞬能最多消耗NOH的物质的量依次为3m、2mo.1m心。下列推 斯正确的是 (》 A,磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 且NH:PO,aH:PO,NH:PO都是酸式雀 C,HO是三元能，H,P是二元酸、H,是一元相 DH,具有氧化性 ?,下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.Cuso,CuCuo 4 &H.oA是0 cc,马cCO.益co nFea器4rd 且部分含硫物质的分类与相成化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ”化合督 +6 国 H50190, 0 b 化物单质盐黄例 A,:的浓溶液与足量C:加热反应后，剩念溶液加人线酸氯钠溶液有气体放出 通密鞋 单元过美检测（二）化等算2页{共8质) 成S,通人紫色石燕常液中常液先变红后锡色 Cb溶液在空气中久置后溶液变深淘 几d展可被氧化，也可被还原 9.设Nk为P阿状加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNO中所含嗣离子数为0.1NA B1mFC完全反应刚成胶体后，其中含有氢氧化铁较数数为NA C1m%和3mcH在一定条件下充分反应生成NH的分子数为2N D意退下H=2的酸溶液中含有的氢离子数为C,1N 10.取a.7gKCI,K的彩合物溶于水配成溶减，向溶液中加人过量AgNO溶液，充分 反应后，产生的江淀置量为6,63。，则原混合物中钾元索的质量分数为 A.2.41% 且40.8% C25.9% D.48.7% 11.某K:0样品中含有CO、KNO和山(N)方三种杂质中的一种或两种，现将 6.9g样品溶于足量水中，得到渔清溶藏，再加入过量的CC溶藏，得到L0g沉淀， 对样品中所含杂判底正确的是 A.胄定有KO和CO,役有B(NO) B肯定有KNO,役有a)h,可能有NO C青定没有NaC和(N)h,可能有KNO D.以上判哥都请误 12,如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是 t) 南酞D ,量酸 某些法6 A.②中可利用留酸证明两者发生了反应 玉购中离子方程式为H+O州一HO G③可解释久置的石灰水会变置 D④中某些盐可遗择N口，NCD等 2 单元过关检测〔二}亿学第3页{共8页) 衡水真 13,取26.0gZS0·6H0加热，剩余固体的重量陆国度的变化如图所示。750℃时所 得固体的化学式为 《》 (100℃，17901 680C,1343gl 250℃，6.109 10 (930Ck19g】 200 40060 80 国度气 A.Zno R ZnSO C.Zn0(50 D.Zn50·H0 14,汽不刚瓶拉时，安全气囊中发坐反度：10NN十2KO一K:O十zNO十16%↑， 下列说法册误的是 《》 A.x-5 且每生成15l从转移30m电子 CN既是氧化产物又是还原产物 口反位中氧化产物与还那产物的质量之比为15·1 15.过翻酸钠(N0·4HO,B为十3价)有类数过氧化氢的反应性能，受热分解，广泛应 用于有机合成：将一定量的节，回体氢氧化钠，过氧化氢和本相混合，在冰水搭条件 下可制得过健酸钠。下列说达错误的是 A,过圆酸钠受热分解生成0 且过圆酸钠可用作潭白剂，杀商剂，脱臭剂 C.生产过程中君铁盐，弱盐等都可能分致产率下降 D1m过谓酸钠与足量NaS帝藏作用产生0.5molS沉淀 二、非法择继：本赠共4小躐，共55分。 16,(13分)实验仪器的改进和创新，便于我们更好地进行科学探究和物质制备。回答下列 间题 (门)微量实验，如图所不，将浓硫限滴人装有NSO周体的将养国一段时间后，a,b,c 密卷 单元过美检测（二）化学第4页{共8质) 三个棉球变化如表（气体和试剂均充分反应）。 浓硫戴坊奉理 球 位电姐十气吸牧 NaSO网塔红色红色载色 的保上满面 序号 规球 实装规象 解释域特论 试剂的名然 棉球变白，量热后又 ⑦ 该气体具有深白性 恢复红色 演气体属干 (填酸性 青胎酞的NOH靠液 棉球变为白色 或城性”)氧化物 袭气休具有还原性，化学方程式 与淀的混合液 球度为有白色 为 (2)燃烧枫拟.。用如图装置模拟工业合戒盐酸，挤压软裂压壁，向锥彩瓶中加入客液 A,司时往燃烧管中薄人气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属同用来劝止气 体混合履炸)。下列试剂选择正镜的是 〔填序号). 燃烧 气 软程 W体B 序号 溶液A 国体B 气体C ① 浓盐酸 M-0 H 稀硝限 令 浓垫假 KMnth H (3)晶体荆备。 利用第(2)问中载厘和锥形撒，实验室用粗锌（含ZS杂展）和稀酸反应备 H后的溶液制备结(ZSD·7HO)甚体 单元过美检测（二1化学第5页{共8页） 衡水真是 ①制备H,过程中生成的桑质气体具有臭鸡蛋气味，核气体的化学品标签是 (填标号，下月) ②这拆合适仪器并相装前滤的装置从容藏中得到皓阴晶体，安装展序为 ③抽说电称碱压过该，下列说法错误的是 A,抽德的原开是利用就气蒸使前滤瓶中的压毫低，以达到固藏分离的日的 B袖速的优点是过速速度快，可得到较干操的沉淀 C过这完之后，先关油气聚，后抽掉拍滤瓶接管 17.(13分)1.已知A,B,C为中学化学中常见的单重。室祖下，A为周体，B和C均为气 体。在适宜的条件下，它们可以按下面根图进行反应。 +H0 溶流场 同答下列同思： (1)A.B,C三种元素中的任章两种元素形成的化合物： ①氧化物心酸心碱①垫 所属物质英别一定不是（填序号》，理山是 (2)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还氟剂参加反应的离子方程式 Ⅱ.物质A一E均含同种元素，军是中学化学中常见的物质，它们可发生如图历示的凤 应（除A一E外的其佐物质已略去），A可用于乙醇的能化氧化. 密卷 单元过美检测（二）化学第5页{共8质) E 化国 A H p (3)国出相应物质的类别： 物质 B 0 类别 《4》在以上反应中，属于复分解反应的是 (用序号填空》， (5)号出反应@的离子方程式： 1然(13分》（本草翎日）僧记载利尿剂甘求(gC1)制法：“用水银一两，白阴[KA1(0: 二两，食盐一两，同研，不见展。铺于器内，以小乌盆覆之，精灶灰，盐水和，封园位口， 以餐打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两来可升粉八钱.” 《1》世汞（们H-)中化学健英减生要为 (2)KA(0)1新属物面类划为 (填标号)。 A酸式盐且复盐 C,混盐 D硫酸盐 (3》文中“同酐“涉及的操作，若在实验率通风個内完成，则所需的仪器是 (4)文中“则粉开于鲨上矣”沙及的混合物分离方法是 ()甘求HgC:)制备反应中，还生成AlO和0，两种氧化物，该反应的化学方配式 为 ,其中氧化利与还原利的物质的量之比为 《6)已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为 〔保留三位有效数字) (T)由甘求(HeC》光可得外科用指升承(Hl),该反应化学方醒式为 19.(16分)高铁酸钾(K:F0)是一韩高效多功能的绿色消毒湖，广泛应用于生活用水和 废水的杀菌.消毒。工业制备高铁酸坪的方法主要有湿法和干法两种 [,实验室模找程法刚备高铁酸狮的流程如下， 2 单元过美检测（二}化学第了页{共8页） 衡水真是 准状风卜22LCLN0,溶液花KCH溶液东KO暗技 S00 md.5.0 moll. N试解重 Faolll 已知：“转化”过程发生复分解反成。 四答下列间愿： (1)配刚500mL.&.0·L.-1NO日溶液时，下列操伤可雀导政溶液浓度篇大的是 (填标号)。 A摇匀后发残液面低于刻度线，脚加水至刻度线 BNOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗徒涤 C容量富洗净之后未干烟 D.定容时等视刻度线 (2)NMOH溶浅家置于冰水浴中，否则但度升高将发生反成： 主反应，Cl十2NaOH一Na口+NO+HO 聊反应，C:+OH一Nq+NC0+HO(未配平) ①配平该m2应：CL+NOH—NC1十NCO+ L0. ②若有015l发生该形反应，则通过酬反成转移电子的物质的量为 mol. (3)氧化过程中溶液保特强城性，写出反应的离子方程式： Ⅱ.工业干法制备高铁管钾： 第-步反应为2FS0+6,O,△-2NmF0+2N0+2NS0,+0,↑， 第二步反应在溶液中进行：NFO十2KOH一KF(十2NMOH (4)第一步反应中氧化产物为 (5)试解释娇二步反应能发生的原因： (6)K:FO在净水过程中能产生下ε(OH),胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法 是 密卷 单元过美检测（二）化等第8页{共8质)