单元检测(一) 化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（辽宁湖北黑龙江吉林专版）

·化学 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5mol·L-1X 1.D【解析】摩尔质量有单位，单位为g/mol,A错 0.1L=0.05mol,C正确；据稀释定律可得： 误；NH,CIO,中不存在氧分子，B错误；NH,CIO, 0.1LX1.0mol·L1=1L×c(Na+),c(Na+)= 在标准状况下为固体，不能用标准状况下的气体 0.1mol·L,D错误。 摩尔体积计算体积，C错误；1 mol NH,CIO,中含 5.B【解析】A项，NO和O2反应生成NO2,NO2 有4mol氧原子，其个数为2.408×10，D正确. 可部分转化为N2O,,故1 mol NO与0.5molO2 2.B【解析】除去粗盐中的不溶性杂质用过滤操 混合后分子数小于NA,错误；B项，由反应 作，还需要漏斗，A错误；用四氯化碳萃取碘水中 2NaO2十2H2O一4NaOH+O2个可知，固体增 的碘用萃取分液操作，题中仪器可以完成，B正 重2g时消耗1 mol Na2O2(s),则转移电子致为 确：实验室制备乙酸乙酯用酒精灯加热反应装 NA,正确；C项，Cl2除与KI反应外，部分Cl2还 置，需要用大试管或者圆底烧瓶等，C错误；配制 能与水反应，故无法确定转移的电子数，错误；D 100mL0.1mol·L1NaOH溶液，定客时需要 项，乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物 胶头滴管，D错误。 不能充分反应，故生成乙酸乙酯的分子数小于 3.C【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错 0.1NA,错误。 误：实验室制取氢氧化铁胶体时是向沸水中滴加 6.A【解析】根据1=得，站合同温同压下，气体的 几滴饱和氯化铁溶液，维续煮沸至溶液呈红褐 色，不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊，B错 分子数之比=物质的量之比=体积之比分析判 误；把碱式滴定管橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤 断。同温同压下，等质量的SO2气体和O2气体 捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随 的物质的量之比为得：爱=1：2，则S0气体和 之排掉，C正确：称量药品时，应左物右码，氢氧化 O2气体的分子数之比为1：2，气体的体积之比 钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，D 为1：2，故A正确，B、D错误；同温同压下，等质 错误。 量的SO2气体和O2气体的物质的量之比为 4.D【解析】由图可知，Na+、Mg+、Cl的物质的 1:2,S02与O2中的氧原子数相等，则二者的氧 量浓度分别为1.0mol·L1、0.5mol·L1和 原子数之比=气体的物质的量之比=1：2，故C 3.0mol·L1,则0.1L该混合溶液中含有NaCl 错误。 的物质的量为1.0mol·L.1×0.1L.=0.1mol, 7.D【解析】①配制100g10%的CuSO,溶液，称 A正确；含MgC2的物质的量为0.5mol·L1X 取10g胆矾溶于90g水中，胆矾中含有结晶水 0.1L=0.05mol,其质量为0.05mol× 会使CuSO,的质量小于10g,所配溶液质量分数 95g·mol1=4.75g,B正确：据电荷守恒可得： 减小，使实验结果偏低：②测定碳酸纳晶体中结 c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba+)-c(C-),则有 晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，水的 1.0mol·L-1+0.5mol·L-1×2+2c(Ba2+)- 含量增加，测定结果偏高：③移液前容量瓶内有 3.0mol·L-1,c(Ba+)=0.5mol·L1,故该混合 少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积无 2 衡水真题密卷 单元过关检测 影响，实验结果不变；④配制一定物质的量浓度 通入Ba(OH)2溶液中可产生BaSO白色沉淀， 的硫酸溶液，定容时俯视，使所得溶液体积偏小， D正确。 浓度偏高：D正确。 1.D【解折】氯气的物质的量是24ml,溶液中溶 8.C【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的 压强相等，容器恒温，处于同温同压的环境，则压 质的物质的量浓度是2.4×0.0m0l·L- 强关系为p(X)=(H2)=(Y),A正确；通入容 22.4Vmol·L,则①错误，②正确：氧水的密 1000a 器中的三种气体的质量相等，气体X的密度大于 气体Y的，则体积：V(X)<V(Y),B正确：同温 度小于水的，若题迷溶液中再加入VmL水后， 同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比， 则所得溶液的溶质质量分数小于0.5心，③错 由于A中气体的密度比C中气体的密度大，故气 误：氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据 体的摩尔质量：M(X)>M(Y),C错误：同温同压 1000m可知，如果加入等质量的水，则稀释 c 下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比， M 气体X的体积小于气体Y的体积，则物质的量： 后溶液的浓度大于0.5cmol·L1,因此向50g n(X)<n(Y),D正确。 题述溶液中加入一定量的水稀释成0.5cmol· 9.D【解析】欲使物质的浓度增大一倍，则单位体 L1,则加入水的体积应大于50mL,④正确。 积的溶液中溶质的物质的量是原来的2倍。A.由 12.B【解析】1mol甲烷中含4molC一H,均为极 于溶液的体积是VL,不是1L,因此加入的气体的 性健，标准状况下，11.2LCH的物质的量为 物质的量不能确定，错误；B由于盐酸有挥发性， 0.5mol,含极性键数目为2N,A正确；由于 所以若将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL,则溶质也 CHOH和CH的物质的量未知，无法确定质 会减少，因此浓度小于原来的2倍，错误；C若蒸发 子数，B错误：CO和H2生成甲醇的反应为化合 掉0.5VL水，溶质HC也会蒸发掉，因此浓度不 反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为 是原来的2倍，错误：D.加入10mol/L盐酸 100%,符合绿色化学理念，C正确；反应Ⅱ为 0.6VL,再将溶液稀释至2VL,由于在溶液混合 C0,+C一定条件工2C0,生成2m0lC0,需消 的过程中溶质的物质的量不变，所以混合后的浓 耗1molC,反应中转移电子数为2NA:反应I 度是c-(2mol/L×VL+10mol/LX0.6VL)÷ 为CH,一定条件工C+2He,生成1molC转移 2VL=4mol/L,正确。 4Na个电子，则生成2 mol CO时两反应总共转 10.C【解析】根据氧化还原反应原理和图示信息， 移电子数为6NA,D正确。 FeS0,隔绝空气加热的反应为2FeSO,福绝空气 △ 13.D【解析】根据O原子守恒可知，反应消耗 FeO,十SO2↑+SO3↑，气体X为SO2和SO, 1mol水必定生成0.5molO2,但常温常压下 其中SO,溶于稀硫酸使硫酸浓度增大，新产生 0.5molO2的体积不是11.2L,A错误；氧化剂 硫酸0.5mol,则S03的物质的量为0.5mol, 是N2,还原剂是H2O,根据得失电子守恒可知， SO2不溶于稀硫酸，气体Y是SO2。根据分析， 其物质的量之比为1：3，B错误：LDH是催化 红色固体是Fe2O,,A正确；根据分析，加热过程 剂，只能提高反应速率，不能提高N的平衡转 发生的反应中氧化产物是FeO,还原产物是 化率，C错误；N2→NH,生成1 mol NH3转移 S02,化学方程式中二者物质的量之比为1：1， 3mol电子，故生成1.7gNH(0.1mol)时转移 B正确：根据分析中的化学方程式计算，在标准 电子的物质的量为0.3mol,D正确。 状况下，气体Y为S02,V(SO2)=0.5molX 14.A【解析】硼原子核外有5个电子，1mol硼原 22.4L/mol=11.2L,C错误：气体Y是S02, 子核外电子数为5NA,A错误：BF,的结构式为 2 2 ·化学· 参考答案及解析 甲中还含有CO房，加入氢氧化钡，产生的白色 ,1 mol BF3分子中共价键的数目为 沉淀乙是BaCO、BaSO,。无色气体丙的成分 为NO。 3NA,B正确：NaBH4与水反应生成氢气，氢元 (4)①据以上分析，溶液A里一定有AI+、 素化合价由一1升高为0,1 mol NaBH反应转 NO、SO,加入氢氧化钠溶液沉淀达到最大 移的电子数为4NA,C正确；硼烯具有导电性， 量后没有立刻溶解，说明溶液中含有NH时； 有望代替石墨烯作“丽烯-钠基”电池的负极材 ②加入15mL氢氧化钠溶液时A1+沉淀完全， 料，D正确。 n(AP+)=0.1mol·L1×0.01L=0.001mol, 15.D【解析】根据Be+2H一Be2++H2↑、 n(OH)=0.003mol,NaOH溶液的物质的量 浓度为0003mol=0.2m0l·L1,③10ml 2A+6H一2A+3H,↑，知7= 9 0.015L 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中n(Ba+)= (0.2×0.01)mol=0.002mol,n(OH)= 呈A错误：山LL是常温常压下H的体 (0.4×0.01)mol=0.004mol,加入Ba(OH)2 积，不能用22.4L·mo厂1计算其物质的量，B 溶液之后，A1+和SO先沉淀，剩余0.001mol 错误；皱、铝消耗的硫酸的物质的量分别为 OH与0.001 mol NH时反应，故最终反应生成 号mol,8mol,C错误：根据Be+20H一 0.001 mol Al(OHD1和0.001 mol BaSO,共生 成沉淀0.002mol。 BeO号+H2↑、2Al+2OH+2H2O= 17.(1)2:3(2)小于 2002-100 2AIO2+3H2↑知，若相同条件下用NaOH溶 液代替硫酸，产生的氢气体积不变，D正确。 (3)4mol·L-12mol·L-1 二、非选择题 【解析】(1)由阿伏加德罗定律可知，相同条件 16.(1)Fe3+、Fe2+、COg 下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧 (2)30Og+2A++3HO-2A1(OHD3￥+ 化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为，由隔 3C02↑ 放左右两侧容器的作积比可得10l:=号： (3)BaCO3、BaSO4NO (4)①含有②0.2③0.002 3,解得n=0.5mol;设混合气体中一氧化碳的 【解析】(1)因为加入过量(NH)2CO,溶液生 物质的量为x,由混合气体的质量为18g可得 成白色沉淀，说明溶液A中一定没有Fe+、 28g·mol1×x十44g·mo1X(0.5mol Fe2+,一定含有A+,CO不能与AI+共存， x)=18g,解得x=0.25mol,则混合气体中碳原 所以溶液A中一定不存在的离子有Fe+、 子与氧原子的个数之比为(0.25十0.25)mol： Fe+、COg。 (0.25+0.25×2)mol=2:3。 (2)溶液A中加入(NH)2CO,生成白色沉淀 (2)设溶质质量分数为a%的气水的密度为 甲和气体甲的原因是CO房与A3+的水解反应 d1g/mL,由氨水的物质的量浓度为5mol·L 相互促进从而生成AI(OHD:沉淀和CO2气体。 可得1000XdXa%mol.L1=5mol.L1, 17 (3)因为溶液中有0.1mol·L-1A1+,而加入 设溶质质量分数为2a%的氨水的密度为 铜和稀硫酸后，铜溶解了，说明溶液中有 d2g/mL、物质的量浓度为cmol·L1,可得 0.1mol·L1NO,据电荷守恒得一定还有 SO,因为加入了过量(NH)2CO,所以溶液 1000Xd,X2a%mol.L1=cmol·L1,两式 17 3 2 衡水真题密卷 单元过关检测 相比可得c=10心，由氯水浓度越大密度越小可 滴管。 d ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标 如经<1，则《10：设高要水的体软为xml,由 准溶液，故不选：容量瓶不能贮存溶液，只能用 题意可知混合后所得的3mol·L1硫酸溶液的 于配制溶液，配制完成后要尽快装瓶，故b选： 质量为(100十x)g,由稀释定律可得.100+工× 容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规 格以下的任意体积的溶液，故C选：容量瓶不能 10-3L×3mal.L1=100×10sL×6m0l.L1, 受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准 确稀释某一浓度的溶液，故d逃：容量瓶不能受 解得x=2002-100.」 热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。 (3)由加入足量BaCl2溶液可得硫酸朝白色沉淀 ③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8m0l·L1, 9.32g可知，10mL混合溶液中硫酸的物质的 由于实验室无480ml客量瓶，故应选用500mL容 9.32g 量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m= 量为233g·m可=0.04mol,则残酸的浓度为 cM=3.8mol·L1×0.5L×74.5g·mol1≈ 0.04mol=4mol·L1:由10ml该混合溶液 0.011 141.6g。 与25mL4mol·L1的NaOH溶液恰好完全 (4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是往容 中和可知，硝酸的物质的量为4mol·L1X 量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞， 用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如 0.025L一0.04mol×2=0.02mol,则硝酸的求 不漏水，把瓶塞旋转180°后塞繁，再把瓶倒立过 度为82-2olL 来，若不漏水，才能使用。 18.(1)3.8(2)0.038 19.(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏 (3)①CDE玻璃棒和胶头滴管②bcde 斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢 ③141.6 旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥 (4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按 形瓶，适时关闭旋塞 住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立 (2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液 过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把 面与量气管中液面相平 瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (3)24.75L·mol-1bc 【解析】(1)c(NaC1O)=1o00m (4)避免加入疏酸时，液体所占的体积引起的实 M 1000×1.18×24%≈3.8molL1。 验误差 74.5 【解析】(1)仪器a为锥形瓶，通过分液漏斗向仪 (2②)稀释后cNaC10)=d0×3.8mol·L1- 器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃 塞上的凹糟与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻 0.038 mol.L-1,c (Na )=c NaClO)= 璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸 0.038mol·L-1. 溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 (3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用 (2)第二次记录量气管读数时，应注意先将装置 500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的 冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切， 涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天 水平读数。 平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管， 故需要的是CDE,还缺少的是玻璃棒、胶头 (3)0.0480g钱带的物质的量为90480g= 24 g/mol 2 4 ·化学 参考答案及解析 0.002mol,气体的体积为(49.60ml-0.10mL) 算出氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大：d.镁带 =49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积 完全反应后有残留的未溶固体，说明钱没有完 为=0.0495凸=24.75L·mo:a镁带中氧 全反应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积 0.002mol 偏小。 化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 体积偏小；b.镁带中含有杂质铝，导致生成的氢 酸溶液所占的体积引起的实脸误差，可提高实 气偏多，气体摩尔体积偏大：C,步骤③记录量气 验精确度。 管起始读数时俯视读数，导致起始读数偏小，计 2024一2025学年度单元过关检测（二）化学·物质的组成、 性质和分类及化学计算 一、选择题 是吸附，故C错误；电解质导电的过程就是电解 1.C【解析】A千冰、冰水混合物、烧碱都是纯净 质电解的过程，阴、阳离子分别在阳极、阴极发生 物，均由两种或两种以上元素组成，都属于化合 氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确。 物，A正确；B.活性炭、C、金刚石都是由C元素 4.A【解析】在饱和氯化铁溶液中加NaOH溶液， 组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B正 制取的是氢氧化铁悬浊液，因此不涉及胶体性 确：C.氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非 质；血液属于胶体，开刀处的血液遇微波能快速 电解质，C错误；D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都 凝固，涉及胶体性质：江河水含有的泥沙分散到 含有多种物质，都属于混合物，D正确。 水中形成胶体（与土壤胶体类似），海水中含有电 2.A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 解质，前者遇到后者时能凝结成沉淀，日积月累 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 就形成三角洲，涉及胶体性质；血液属于胶体，血 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 液透析涉及胶体不能透过半透膜的性质。 关，A没有关联：小苏打为NaHCO3,受热分解出5.D【解析】A.AICl,是强电解质，溶于水完全电 CO2气体，可以用作发泡剂烘培面包，B有关联： 离，故A错误：B.无水氯化铝易升华，熔融状态 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 HgCl:不导电，说明都是共价化合物，故B错误： 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 C.HgC2的水溶液导电能力很弱，不能说明其难 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 溶于水，故C错误；D.HgC2的水溶液导电能力 污，C有关联；厨余垃圾含N、P等元素，是植物生 很弱，说明HgC2可能是弱电解质，弱电解质电 长需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，D 离是可逆过程，电离方程式可能是HgC12一 有关联。 HgC+十CI,故D正确。 3.D【解析】酸性氧化物是指在一定条件下能和6.C【解析】根据1ol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多 碱发生反应只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物 消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、 也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸反 1mol,說明H3PO4是三元酸，HPO是二元酸 应，故A错误；碱性氧化物指能与酸反应只生成 HPO2是一元酸，由此解答。磷酸是三元酸，磷 盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧 酸与氢氧化钠反应能生成3种盐，A错误； 化物，如过氧化钠，故B错误；铁单质能还原某些 NaH2PO4、NaH2PO2是酸式盐，而NaH2PO2是 金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污柒水体 正盐，B错误；由分析可知，HPO,是三元酸、 中的Pb+、Cu2+、Cd+、Hg2+等重金属离子，其 HPO3是二元酸、HPO2是一元酸，C正确； 本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不 HPO3中P元素化合价为十3，介于P元素最高 5 22024一2025学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 (考试时间75分钟，总分1G0分》 可能用到的相对原子质量：H一1He一49C一12N一14O一15一2器 Mg-24A-27s-32Q-3数5K-39C401-127B-137 一，选择题：本题共15小m,每小额3分，共5分。在每小赚给出的四个选项中，只有一项 是符合恩日要求的。 恩号123466789101121a1415 容案 L.NHCO是火膏常用的同体燃料，下列说法正确的是 A.NH.CIO的摩尔质量是117.5 B1 mol NH.C0中含有2mrdO C25gNH,CO在标准秋况下的体积为4LBL D.】mol NH C0中约含有2.408×1个氧算.子 2,实验室提供的玻璃仪器有酒精灯，容量厘，烧杯，分液属斗，蔽璃棒、量简（丰玻璃仪器任 透》，透用上述仪等能完或的实险是 ) A除去粗数中的不溶性杂爱 且用四氯化碳萃取姨水中的碘 C实拉室封备乙酸乙阳 D.配利100ml.0.1mal·LNOH溶孩 3.下列实验装置或操作投计正瑞且能达到实验目的的是 国体 入配制一定物质的量浓度的稀硫酸 A制取少量的Fe(OH)1校得 C城式滴定管排气 D称量NaOH国体 单元过美检测（一1化学第1页{共8页） 衡水真 4,在01L由NC,MC,B凯成的摇合帝液中，常分离子浓度大小如图所示，下列 对该溶液成分说法错误的是 A.N的物质的量为0.1mml 且溶质的质量为4.75 C.孩混合膏液中B的物质的量为Q5mal D将该混合溶流加水稀释至体积为1【：，稀释后溶减中的物质的量浓度为a委d+L, 5.设N为阿伏扣德罗常数的值。下列说法正确的是 《》 A.常温下，1malN0与Q.5aO親合后分子数为Nx BHO(g)通过NO(a)使其增重2《时，反定中转移的电子数为N C,过量CL通人1.5L0.1mal·L1K1溶液中发里反座，转移的电子数为0.15N D02m风乙酸与Q1m以乙静在浓硫酸罹化作用下充分反应，生成乙酸乙位的分子数 为A1NA 6,同祖同压下等质量的O(》和O(》,下列比较正绳的是 {》 A.分子数之比为1：2 B物用的量之比为2：1 C.氧原子数之比为131 D.体积之比为1：1 ?,下列实验操作会导致实结果俱低的是 ①配制100g10%的QS0溶液，称收10信粗酰溶于90g水中 ②测定欧酸的甚体中结昌水的百分合量时，所用的晶体已经受看 ③移液前，容量室内有少量离馆水 ①配制一定物质的禁浓度的商限南液，定容时精视 A.①④ 且② C②®④ n.① B.如图，在一个容积倒定的恒闺容器中，内有两个可左右滑动的密封隔板，在A,B、C内分 别充人等质量的X,儿，Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大 隔板静止时，下列说法错促的是 《2 密卷 单元过美检测（一】化等第2页{共8质） 尼始隔转位置 H.Y B A压强：NX)=(H)=(Y) A气体的体积：V《XVY) C家尔质量：MX)<MY D物质的量：nXn(Y) 9,浓度为2ml·1'的盐酸V1,微使其浓度变为4mc·L,下列方法可行的是 A.通人标雀状况下的H口气体4481 B将溶液加热蒸发漆缩至自，5VL C燕发掉0.5VL水 山超人10ml·L松能Q5V,再将溶液稀释至V1 10.某化学小组在宾验室中利用FSO,进行如下实检， Imod FeSo. 1 L01 mol L"H 90. 届的空热 一*气林Y 周种化合物 红色州棒 I L0%mol L-HSO 下列说法情误的是 A.红色周体是FO 玉加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1·1 C在标米状瓷下，气体Y的体积可能为2241 ).气体Y通人(OH):溶液中可产生白色沉淀 11,在标准状况下，将aLNH完全溶于水得到Vml.氯水，溶藏的密度为c8·m·,溶 质的质量分数为，脐质的物质的量索度为cm·1'。下列叙还中正确的是() 0-px-2器 ①若上述溶液中再加人VmL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0.5四 ④向0篱上述溶液如人一定量的水样释成Q.5xmd·L,期加人水的体积成大于0m A①@ 且②③ C①d D②④ 2 单元过美检测（一1：化学第3置{共8页） 衡才 12.研发C,的刹用技术，将C0转化为能都是援解环境和解决能新月图的方案之一。 由C和CH,制备合或气(CO,H:),再内合成气制备C日OH的反应转化关系如图 所示，设N,为阿伏加德罗意数的值，下列说法错误的是 () GHTc的 H CHOH CO: A.标准状况下，11,21.CH所含的极性键数目为2N 且一定条件下等物质的量的CHOH和CH.CHOH的质子数比CHc多8N CC0+2H。一也条下CH,OH行合绿色化学理金 几制备合成气的反应中，若生成2molC0,反应1和■中共转移电千数为6N 13,我国科学家利用高效国体催化剂1D,实观了在常温常压，可见光下人工圆氯，其原理 如图所示。下列有美该反应说法正确的是 《》 m HO A.常湿常压下，清耗1mal水同时生成11,21Q 且该人工成氨及成中，氧北剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.使用DH可同时提高反违率和%的平衡转化率 D反皮生成L,7gNH,时转移电子的物历的量为03md 1毛.中美科学家首次孩得了二雏结构的丽婚，二维结构的团桶如图所示，下列说法情误的 冬 A.1mml丽原子核外电子数为3N 真题密卷 单元过美检测（一】化学第4页{共8质） 我1mo以B股，分子中共换储的数目为3N C1 mol NaB围L与水反应转移的电子数为4N 口，题份有望代替石凰烯作一限话的基”电差的负极材料 15.镀.郁化学性质相似，常型常压下，两飞皱、翻分料与足量稀破酸反应产生氢气的体机分 别为V,L和VL,下列说法正确的是 长-号 鼠m-壹×16 C,被、铝清耗硫酸的物质的量相等 D.若相月条件下用NOH溶液代替硫酸，厮产生的气体体积不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.I3分》某溶液A中可能含有NHi,Fe,At、Fe,第，N、C1,气中的儿 种离子，且游藏中各离子的物质的量浓度均为Q1d·L。观取该溶液进行如下 实套： 十无色气你甲 无色 过#F0.卡气杯乙 ·气体两 A过 海澈 1 +溜滋乙 4N1000. 划热 过最 山色解家 白色 ,白色b记甲 沉论传 (1)溶被A中一定不存在的离子为 〔填离子符号) (2)帝液A中知人《NH):C0,生域白色沉淀甲和气体甲的离千方程式是 (3)白色沉淀乙的成分为 〔填化学式，下司)，无色气体丙的成分为 (4)为了进一步确定溶藏A中是香含有N,另煮10mL该剂液，肉其中满知NOH 溶凌，沉淀的物魔的量随N储)旧溶液体积的变化知图所示. 152溶造 单元过美检测（一1化学第5页共8页） 衡水真是 暴围回答： ①溶液A中（填“含有或“不含有”）NH。 @所加NOH溶减的物质的量嫩度为m·L3, ③若在溶液A中夜加10ml.02d·1.+(0H),溶藏，充分反克后，溶液中产 生沉淀的物质的量为一m心， 17.(14分)试完成下列有关物质的量的相关计算： (1)一个密同容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容群分成两部分，当左边 克入1从，右边充入0和Q0的混合气体其18g时，雁版处于如图位置（左，右 两能闺度相同)。喇右侧混合气体中聚颜子与氧原子的个数之比为 《2)硫酸溶液，氢水的密度与所加本量的关系如图所承（本的密皮为1e/mL),请据 图中信息，国容下列月题： 18液的密度AL1 纯我洛液 氢代 机套的过 已知溶质质量分数为a%的氨水的物质的量浓度为5m·L1,期溶质质量分数为 2:为的氨水的物展的量浓度（填大于”小于”或”等于“）10m·1:已知 Bd·L-硫酸溶藏的密度为gmL3ml·L-硫酸溶液的密度为快g/mL, 1的g浓度为8m·L.的硫限溶液与mL.(用含A:e的式子表示)水羲 合，可使硫酸的物质的量浓度减小到3·L。 (3)有-一硫酸和确能的混合溶液.取出其中的10mL如人是量BC凌可得白色沉 淀9328：另取10mL该混合溶液，与25ml.4l·L,的N(O州溶液恰好完全 中和。期混合溶液中(S0》一 ,KHNO》- 密卷 单元过美检测（一】化等第5页{共8质） 1814分)84”清毒液是一种以NC0为主的高效消毒剂，被广泛用于宾第，蜜游、版貌、 食品如工行北.家庭等的卫生消市，某8“消南液瓶体部分标签如图1所示，该“84广 消毒减酒常稀释100倍（体积之比）后使用： [效收分州 NCIO 凭格 1000md 填保量： 24 福度 图1 请回答下列问通： )此“8”清毒液的物质的量浓度的为 mnl·11(计算结果解角一位小数) (2)某问学量取100mL此81”消毒浅，按说明要求稀释后用于清毒，则弱释后的溶液 中(N)= mal·L- (3》该同学间读“84”清春液的配方，欲用NCD国体配甚450mL.含NC)质量分题 为24%的清毒液 ①知图2所示的仅器中配制溶被需夏使用的是 (填仪器序号)。 还缺少的玻璃仅器是 ②下列燥作中，容量富不具备的功能是 (填标号)。 五配林一定体积准确浓度的标准溶汽 6贮存溶液 口测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 山准确稀释某一浓度的溶液 心用来加热溶解周体溶质 请计草该同学配脚此溶液需称取NCO因体的质量为 (结果保留一位 小数). (4)客量瓶使用能检验是否漏水的方法是 单元过美检测（一1化学第了页{共8页） 衡水真是 1B14分)某同学利用图所示实验装置测定常蛋常压下的气体摩尔体积 实腐步豫如下， ①装配好装置，柏雀气密性 ②用砂纸擦去镁梦表面的氧化物，然后收0.080g的铁带加人仪器n中，分液漏斗内 加人足量1mal/L硫酸席液。 ③量气装置中加人适禁水，记录量气音起始读数（读数为0.10ml), ①道过分液漏斗向仅器a中加人适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 ⑤当试香完全反应后，再次记录量气许读数（读数为49.60ml)。 完成下列填堂， (1D仅器。的名称为 ,通过分液湘斗闻仅器■中加人硫酸溶液的操作是 (2)第二次记谏量气管读数时，说注意先将 再 ,视线与量气管内凹液面相切，水平读数 (3)该同学测出此条件下气体摩尔体肌为 ,测定结果比理论值偏大，可能的腺 因是（填标号）， 靠镁带中氧化膜未除尽 b.镁带中含有杂质留 飞步课记录量气管起始读数时俯提读数 d.镁带完全反应后有残阁的来南国体 (4)与原方案装置相比，有A学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高，请说明理 由 ◆ 密程 单元过美检测（一】化学第8页{共8质）