1.2.2离子反应2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应概念、离子方程式书写及发生条件，通过“温故知新”任务回顾电解质电离方程式，以“离子是否一定反应”设问衔接，依托实验1-3（Na₂SO₄与BaCl₂反应）搭建学习支架，关联前后知识。 亮点在于以实验探究为核心，通过宏观沉淀现象与微观离子结合分析培养科学探究与实践能力，采用“写-拆-删-查”四步书写法及离子共存判断落实科学思维，结合水净化应用体现化学观念。学生深化宏微理解，教师可借任务驱动提升教学效果。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 【学习任务一】温故知新，发现问题 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 Na2SO4 =2Na+ + SO42- Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+ H2SO4 =2H+ + SO42- 【实验1-3】 创原家独 现象 分析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 【实验1-3】 创原家独 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 为什么？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 K+、 NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质. 【实验1-3】 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的 反应属于离子反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子 方程式。 【新概念】 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 【学习任务三】微观辨析，探究问题根源 如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？ 步骤： （1）写----写出反应的化学方程式： （2）拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 （4）查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【思考】 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 2Na++SO42- + Ba2+ +Cl-= 2Na++2Cl- +BaSO4↓ ｛ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：熟记溶解性表 拆:易溶易电离的物质 【书写关键】 通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论： 离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低 从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么呢？ （提示：请联系初中所学知识进行归纳总结） 举例： 碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 氢氧化钠和盐酸的反应 H++OH- =H2O …… 离子反应的条件 复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水 【思考】 【小结】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 【思考与讨论】 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同 不同 相同 化学方程式表示的是一个具体的反应， 离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 什么是复分解反应？ 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成 实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。 在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。 离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 可能表示了哪一类的反应？ 金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。 什么是复分解反应？ 有离子参与的置换反应也属于离子反应。 锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？ 金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。 【评价任务一】 【思考】 1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应 【跟踪练习】 3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式： (2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2 (1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 H+ 强酸（硫酸，盐酸，硝酸等） OH- 可溶性强碱（NaOH，KOH等） 酸根离子 钠盐，钾盐 金属阳离子 强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐) 【跟踪练习】 ①铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑ ②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+ ③石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 判断下列离子方程式的正误： 不符合反应事实 不该拆的拆了 【评价任务二】 ⑤氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O ④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸： Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O （澄清石灰水应该拆） （氧化物不该拆） ⑥氯气通入亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- （电荷不守恒） ⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓ 漏了一些离子的反应 【评价任务二】 【评价任务三】 1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3- C 【评价任务三】 2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42- B 【评价任务四】 离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化? ①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序; ②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。 先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。 【方案设计】 【参考答案】 【课堂小结】 1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3、离子方程式书写步骤： 4、复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成 22 22 第一课时 THANKS 谢谢您的聆听 $$