2026届高三化学一轮复习　钠及其重要化合物基础练

2026届高考一轮复习　 　钠及其重要化合物基础练 1、 选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是 A．不能用与溶液制取 B．可以与溶液发生化合反应 C．与反应时，作还原剂 D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 2.(2024·广州模拟)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是(　　) A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 3．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 4.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5.下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 6.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　) A.剩余的钠放回原试剂瓶 B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C.大试管内和长颈漏斗中的液面都下降 D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为：2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 7．侯氏制碱法的基本原理是将氨气和依次以一定速率通入饱和溶液中生成，再利用焙烧的方法制备。某实验小组按照下图步骤依次操作，各步骤中装置和目的均正确的是 A．制备氨气 B．制备 C．制备 D．得到固体 8．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是(　　) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 10.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是(　　) A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀少 D.加入CaCl2溶液后，反应的离子方程式都是C＋Ca2＋===CaCO3↓ 11．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．先通入沉淀池，然后再通入 B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为： C．循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是 D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl 12．将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为8∶7 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．HCl的浓度为0.4mol⋅L 3、 非选择题 13.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 (1)写出⑤中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　(填序号)。 答案　(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑　(2)①③④⑥ 14.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 (1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是　　　　(填字母)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　。 (3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 15．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填字母，下同)；装置③中的试剂是 。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： 。 (4)进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤 (填“1”或“2”)。 (5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。 (6)需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体， 。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考一轮复习　 　钠及其重要化合物基础练 1、 选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是 A．不能用与溶液制取 B．可以与溶液发生化合反应 C．与反应时，作还原剂 D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 【答案】C 【解析】溶液与溶液会发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式为，不能制取，A正确；与、H2O发生化合反应生成：++H2O=2，B正确；与反应生成和O2，中O元素化合价既上升又下降，既是氧化剂又是还原剂，C错误；铁在纯氧中燃烧生成，铁在高温下和水蒸气反应生成和H2，D正确。 2.(2024·广州模拟)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是(　　) A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 答案　D 解析　氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，能将磨口玻璃塞与玻璃瓶黏到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，A正确；NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中O元素的化合价由－1价升高到0价，同时由－1价降低到－2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D错误。 3．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】Na2CO3溶液中水解使溶液呈碱性，温度越高，的水解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确；NaHCO3能与胃酸的主要成分盐酸反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以可作抗酸药，B正确；NaHCO3在溶解过程中吸收热量，向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。故选D。 4.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 答案　D 解析　Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、、HC，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差约为4的主要原因是的水解程度远大于，D错误。 5.下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 答案　B 解析　B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。 6.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　) A.剩余的钠放回原试剂瓶 B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C.大试管内和长颈漏斗中的液面都下降 D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为：2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 答案　C 解析　钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误。 7．侯氏制碱法的基本原理是将氨气和依次以一定速率通入饱和溶液中生成，再利用焙烧的方法制备。某实验小组按照下图步骤依次操作，各步骤中装置和目的均正确的是 A．制备氨气 B．制备 C．制备 D．得到固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】实验室一般用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物的方法制备NH3，加热NH4Cl，NH4Cl，在试管口NH3和HCl遇冷又会化合生成NH4Cl，A错误；简易启普发生器适用于块状固体与液体不加热反应，固体与盐酸反应制备，易溶于水，不能控制反应的发生与停止，B错误；NH3极易溶于水，通入水溶液时要有防倒吸装置，C错误；碳酸钠具有碱性，会腐蚀陶制钳埚，应用铁坩埚加热碳酸氢钠固体，D正确。故选D。 8．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误。故选D。 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是(　　) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 答案　D 解析　碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断热稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，所以丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊，C正确；等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙>甲，故D错误。 10.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是(　　) A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀少 D.加入CaCl2溶液后，反应的离子方程式都是C＋Ca2＋===CaCO3↓ 答案　A 解析　C、HC发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，C的水解程度比HC的大，所以相同浓度和体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C、D错误。 11．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．先通入沉淀池，然后再通入 B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为： C．循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是 D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl 【答案】C 【解析】因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，A错误；沉淀池中NaCl溶液与、反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小结晶析出，故反应的离子方程式为 ，B错误；循环可提高的利用率，循环中的X是，C正确；流程中母液中提取的副产物为，D错误。选C。 12．将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为8∶7 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．HCl的浓度为0.4mol⋅L 【答案】A 【解析】NaHCO3受热分解，产生的CO2和水蒸气跟Na2O2反应。反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，加入盐酸175mL后，盐酸和NaHCO3反应生成CO2。175mL到275mL是盐酸与NaHCO3反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是NaCl，NaCl物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×=0.0175 mol； 原混合物中和物质的量之比为，A正确；NaHCO3完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误；0.02molNaHCO3完全分解为0.01molCO2和0.01mol的水蒸气，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2先和0.01molCO2反应，消耗Na2O20.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误。HCl的浓度为0.2mol·L-1，D错误。故选A。 3、 非选择题 16.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 (1)写出⑤中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　(填序号)。 答案　(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑　(2)①③④⑥ 17.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 (1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是　　　　(填字母)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　。 (3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)D　(2)碳(C)　(3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C 解析　(1)取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红可知显碱性；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合。(2)检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味，为二氧化硫，说明发生氧化还原反应，可知是C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C)。(3)由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 大；①N浓度基本不变，故选D。 20．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填字母，下同)；装置③中的试剂是 。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： 。 (4)进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤 (填“1”或“2”)。 (5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。 (6)需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体， 。 【答案】(1) (2)a c (3) (4)2 (5)气体中含有水，水与反应生成 (6)向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入溶液，检验) 【解析】(1)装置①中和稀盐酸反应生成CaCl2、，反应的离子方程式是；(2)装置②是除中的HCl杂质，②中的试剂是饱和NaHO3溶液，选a；装置③的作用是干燥，③中的试剂是浓硫酸，选c。(3)与反应生成和，反应的化学方程式为；(4)打开弹簧夹，关闭，接触干燥的，不生成；打开弹簧夹，关闭，接触湿润的，生成；所以a处带火星的木条复燃的是步骤2；(5)气体中含有水，水与反应生成，实验不足以证明有水存在时，与发生了化学反应；(6)取少量装置⑤中反应后的固体，向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应生和。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$