单元检测(十一) 弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 (考试时同75分钟，落惑分100分) 可能用到的相对原子覆量：H一1N一140一16N:一23Cr一52Ag一108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小盟给出的四个进项中，只有一项 是符合题目要求的。 号123456789101121314 容案 1,化学实险是化学探究的一种重要途轻。下列有关实验的情述正确的是 A.用耀间的蓝色石瓷试纸脸验NH 日中学实验室中，可将未用完的钠成曰原试剂围 C,进行焰色试验时，可用玻璃棒代替们觉 D眼碱中和商定实玲中，应先用特测液润洗维形室 2.根船下列实验操作与现象，得出的实验结论正确的是 莲项 实前焊作与现象 实验结论 用Q.5m·.NO川溶准分与等体积、等依度的 T4 COOH(g:→r+ A CH,CO0H浴液，盐酸反克，测得反虎热分别为△H: 1.C30()△H0 AHAH>AH 在锌和稀成的恨合物中演几演Ae5S0,溶镜，产生气体 AeS),降任了挥和硫酸反园 B 的违水加陕 的话化第 向某溶液中演加甲杯橙溶液，溶液变黄色 该溶液一定星碱程 开湿，活化分子百分率不受，西 二氧化松和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到模 亿分什子总数增多 单元过关检测（十一1亿学算1页{共12页） 衡水真 3.下列有美候及其化合物转化过程中的离子方程式书写正魂的是 班级 A氧化里铁溶于稀硝酸：下eO十2H广一下e艹中H,O 蛙名 且铁溶于盐限：2Pe+6H一2Pe*+3日，+ C相脸鲶铁娇：下GO十6H一2Fe2++3HO 得分 D.三氧化铁肉生锅板，Cu十2Fe”一C+2Fe 已知，AG一g,室到下用01mal·LNH·H.0帝液滴定2a.60 Q.O】al·L1某一元酸HA,可得如图所示的结果。下列说法核误的是 4G1 0 NH,·HOml A演滴定实投最好选用甲基橙作指示剂 B整个过程中，C点时本的电离程度最大 C若x-30mL.,有3(OH》=:(NHH)+(日)-2z(NH·LO) )A+C的过程中，可能存在r(A-)>x(H)>x(OH) 点，拿酒下，不断将水滴人0.2·L的氨水中。下列图像变化合理的是 NH..HO 的电离程度 :溶流味电性 水 水 0 D 蹈密在 单元过美检测（十一）化学第2页（共12页1 1A 乐用间接确量法“测定某CQ品体试样的纯度.试样不含其性能与1厂爱生反成的氧化 性杂质，已知：C+十4厂-一2Ca1,十1，l十250片一5,0月十21，取糊g试样 溶于水，根入过量K灯国体，充分反应，月0,1000ml·L,1,SO标准溶藏滴定，部 分实验仅器和读数如图所示。 下列说法正确的是 A.试样在甲图存器中溶解，请定管逢乙图中仅器 且选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由荏色变为无色时，即达到滴定终点 C.丁图中满定前，商定管的读数为(a一Q.50)mL. 口对装有标准液的滴定管读数时，商足前后读数方式如丁图所示，导敌测得的结果 偏小 7.室湿下，用0Q5000o·L稀镇酸定0,00mL某度的0H溶液，混合溶液 的H随如人稀硫修体积的变化如图所示。下列说达正确的是 ) 16 6 023040501ml A,若反应在绝热容器中选行，点对应的溶藏温度最高 A水的电离程度：2>b>n IA 单元过关检测（十一1亿学算3页{共12页） 衡水真 Cb点对应的溶液中，c(M):c(MOHD5×10 De点对控的跑流中，()-e(O)+(M)+e(MOHD 8.直留有效成分主要为酯酸（用HAc表示）.滑坦下HAc的K,-]0。下列说法量误 的是 透项 实验操作 蜡隐 即执睛餐水客液（忽扇席质的挥发） 深液的禁电闺力，HA的电离程度均花大 常温下得NH水溶液pH=7 NHA箱于水不发生水解 如人飞H溶液与限酸馆被恰好中和 中和后：c(N,)=r(w1十r(HAc) 意温下，HAc游液当NOH溶液显合，测周 反应日：(Ar)-e(HAc 蹄液H为气% 9.重酸(H,PO》常用作尼龙增白剂和合或药物中间体。25℃时，已题1HPO,南液中 合顾微粒的浓度之和为0,1l·L.,落液中所有含硫微粒的1gc-以O日的关系如图 所示，已知：OH一一gc(OH),下列说独正确的是 73,-1 26,-130 -2 1o0.-36 -20 02468102140州 AHPO,为三元菊酸 且角线①表示ge(H,PO,)陌OH的变化 CpH=4的溶液中：c(H,O,》+x(HPO)=a,1mml·1 D反应HP)十HP一2H:O的平衡常数K-1.0×10 蹈密在 单元过美检测（十一）化学第4页（共12页1 10.以酰屉为指示剂，用0.1000mal,LNOH溶液湾定20.00mL0100mo·L C随着DM溶液的加人，HN:cH心的值变大 e(N ).c(M 一元酸HA的溶液.溶液的PH、分布系数[如A的分布系数：(A)一 D.滴入20mlHM帘液后，南液中存在c(HN)+c(OH)+2(N)-c(1M)4 e(A) c(HA)+(A-) 随V(OH》的变亿关系如图所示。下列叙述错误的是() c(Na)+c(H) 12.25℃时，用Hg气体调节0.1mc以·L+氢水的pH,溶液中微粒浓度的对数值 1 100 (HCD)T KO (gc)、反皮物的物质的量之比x与H的关系图所示x= 和NH·山O·若 6H 40 忽略通人气体日剂液体积的变化。下列说法正确的是 《》 10 pH KNaOHmL A曲线①代表HA,曲线②代表(A) P 且K.(HA)的数量级为10 ONH·H0 -14-204642003101320 e C满定过中，溶液中品不断减小 A水的电离程度：P>P:>P D滴定婆点时，cNa)>c(A)2c(OH)e(H) BP所示溶液中C)=eNHi)+e(NH·H,O》 I1.常祖下，向20mLQ1mul·【1NN溶液中演人等楼度的HM溶液，所得溶液中 CP所示溶液中：c(NH)>c(CT)>c(OH)>c(H) 器与k}的关系如西所示，巴知：K,《H)=0X10.下列设法销 D.25℃时，NH的水解常数为10t■ 13.“练：制法”可以使皮革变的柔载和射用，为检皮革中C「：○的含量，可以采取碳量 灵的是 法测定，过程如下： ①高直始膜，C,0,+5KC0,高"2K,Cr0.+KG+50.++2C+ ②验北：2KCrO,+2H1-KCO1+2KC1+H0 0 -1 2加陕化牌满定：KC.0十6K1十14H一2+3L十8K1+7H0,2N5+ -1 I-2Nl+No50. A.K,(IHM0-&D×10 若皮革样品质量为ag,满定过程共消耗VmLQ.1m问·L的NSO,溶液。 A离人9ml.HM溶液后，溶液中存在c(M)>x(HN) 下列说法错误的是 单元过关检测（十一1亿学第5页{共12页） 衡水真蹈密在 单元过美检渴（十一）化学第5页（共12页 1A A反应①中KCO医是氧化利又是还原剂 且C:元素参与3个氧化还原过程 C、实晚过程中，所得O:与的物质的量比可能大于5：2 D皮靠中C,0的含量为测公 14.实验小组用哀指示剂法准确测定OH样品（录爱为Nā0）的纯度。步翼如下： ①称取mg样品，配利成100mL溶液： ②取出25mL帝液置干银形瓶中，加人2滴喻酞溶液，用浓度为em问·L3的垫能 满定至溶液恰好阁色（溶质为和NHCO),南耗盐酸体积为Vml: ③满人2演甲基慢溶液，推续滴定新终点，消耗盐酸体积为V:mL 下列说法正确的是 A.①中配制溶清时，需在容量甄中加人100mL水 B②中溶液恰好显色时：c(N)=c(HC0,)+2c(C了)+c(C) CN0H样品纯度为女V,-V)X40 ×100% 1000m D配制溶液时放置时间过长，会导致显终测定结果篇高 二，非选择题：本题共4小恩，共58分。 15.《14分》某实酸小红利用虑拟感应器技术探究1a·L的碳酸钠溶液滴定 10.00mL1mc·L的盐能溶液过馨中离子浓度变化。已知：25℃时，H:C0的 K=4×10,Ka=5×10“:lg4=,6. 画答下判问题： (1)碳酸钠溶液的K:= mol·1. (2)用漆盐酸配制滴定实险膏要的1m·L的盐酸溶液80回L,需要的玻璃仪器除 玻韩棒、，烧杯，较头演管外，还需要 配利完成后，需用 量取10,00m1m心以·L的武酸容藏于锥形瓶中。 IA 单元过关检测（十一1亿学第7页{共12页） 衡水真是 (3)滴定时深酸情溶渡稍过量后，得到反应过程中的碳酸根高子依度，碳酸氢根高子浓 度，端酸分子浓度的变化由线（驾略滴定过程中0的逸出）.如周所示： 05 04 由线1 盐线围 意2 41】 0. 0 体UmL ①山分析可知.V2= ml:曲线Ⅱ是 浓度变化由线。 ②图中B和C剂液中水的电离程度较大的是 ,D点H= 16,14分)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀满定.结合满定、氧化还原 滴定等，沉淀滴定法可用于口溶液中()的测定。实验过程包括准备标准溶 液和滴定待测溶液。 已知：①AgCO是一种难溶于木的砖红色沉淀： ②溶液中同时存在C厂和CO广时，滴人AgNO溶液，光生域AC视淀： AgCl+2NH,-[Ag(NH)]+C. 1,准备标准溶液 准确称取AN0基准物4,25g后，配制成250m,标准溶液，皮在亲色试剂而中避 光保存，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液 L.取特测NC1帝液25.00ml于锥形瓶中 h都人1mL2%KCrO,溶液。 密在 单元过美检测（十一）化学第8页（共12页」 C边不断见功脏形厘边用AgO标霍准溶液满定，当接近终点时，率滴率满地滴人 AgO溶液，并用力都是。记下达到路点时消能AgNO标准溶液的体积. 山重复上述提作两次。三次测定数据如下表乐示 实验序号 1 2 3 清耗AgND标准溶渣体积/mL, 205 29.021.98 。数据处理 国容下判网题： (1)将际得的AN)配用成标在常液，AgO标准溶液的浓度为 (保留四 位有效数字)。 (2)满定终点的观象是 (3)计算所消耗的AgO标雅溶液平均体积为 mL,测得c(C》 md·1,. ()若用该方法测定NH,溶藏中的(C),脊测液的H不超过7,2，理由是 (5)下列关于实验的说法合厘的是《填标号) A,为使路点现象更加明显，可政加1mL.10%KC0溶藏 A衡定试程中可用离馏水将锥形瓶量上黏闹的溶藏冲下 C若在配削AgNO,标准溶液到，饶解中的溶液有少量藏出，则测定结果葡高 若未等滴定管液而形定就瓷数会导致测定结果篇高 17,15分)含碑元素的物霞在自然界中广泛存在。其转化美系如周压示： AsO HNO,H.AO,+ HA买0 HCI CL 已知：HAsO.,HAsO,均为到酸，翼节溶液的日可使反应①逆向进行， 单元过关检测{十一】亿学第9页{共12页) 衡水真见 《1)HA0第一步电离是置过和水中氢第显结合实观的，其电离方程式为 (2)反应①的离子方程式为 。若博节溶液H, 能鼓1氧化成A(,这表明 反应②不存在这种可通性，卓国是 (3)处理含胖废水的方法视多，在含高浓度AO片溶藏中加人FS0.H,O,可将其转 化FeAO.沉淀. ①A威片转化为FeAO,的离子方程式为 ②已知下OHD,较体较子吸用下e+带正电简。话当增却下S)的用量可提高询 去除率的原因是 (4)测定某HAO溶液液度的一种方法红下。 1,氧化：取100mL,待测液，测节p日后，加入适量碘水，将1AO,氧化 为HAO◆ ,满定，用0,10ml·LNOH脐液与I中得到的HA0,溶液反度至终点， 流托V mL NaOH溶液. 10F HAO: HASO 08 06 4++4444444 HAD 0224 67角8 1011512 H 已知中浅定至终点时，溶液PH为4一5，结合上图可卸，此时溶液中的溶质主要 是NI和 (填化学式)。c(HAD) m·L(用含V的代数 式表示). 密西 单元过关检测（十一】化学第10页（共12页1 IA 18(15分)二氧化碳的辅集和餐源化利用是缓解但案效皮的重要战略方向。 国答下列问题： (1》在雀化剂M的作月下，0)，(g》十H(g)C(g)十HO〔x)的资昆反应历程和相 对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表雀上的物种用“·”标注。已包：·表示 C,·表示0，a表宋日. 市带 历程10-0@·领-i成网-0 60 6-037eV E-005ev E=-0,8eV f--0l1eV 过藏志！ 反寂甲：00(gC0(g》十0 防wⅡ重-一一戏烟+ E--0.11eV E--041 ev E-+034eV E--085 ev 过源点】 反应乙：Hg)+0一H0+H 历程Ⅲ：风瓜风一-应一应8姐一网风通网 Fn-0.k5 ey F+0h同eV E-Q处eW 注直态目 反应丙： ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为 决定O(g)十H(g,CKg》十H:O(g)的总反应速率的是历程 (填 “I"“Ⅱ”或Ⅲ") ()将C0),和出发物质的量之比1：3充人一屈容密用容器中，同时爱生反应和反 应l 反应|：C)(g)+3H(RCH OHOR)+HO(g) 反应I,Q0(g)+H(g)C(Xg)+H,Og) 测得)的平衡转化率脑温度，压强变化的情况如图所示： IA 单元过关检测{十一}化学第11页（共12页） 衡水真驱 刚目) ■ 2 45461434)495051352351543553657B ①压程P,P:,P,的大小关系为 ②A点.B点的化学反克速摩大小：(A) (填"=“或>“)。(B)」 ③温度高于543K时，C0,的平衡转化率穗思度的升高面增大的原因是 ①图中M点对应的画度下，已知CO的选择性（生成的CO与转亿的CO的百分 比)为50%，该很度下反皮1的平衡常数K,一《结果保留3位小数) (3熊化CO,加氢合成乙酸在诚少限排放的同时还可以生产重要的化工原料 已电离的函电解爱分子数 已电离度。一立常液中原有瑞电解暖的总分子登×10%：凸为一定浓度下电 解质的摩尔电导率，45为无限所释时溶液的等尔电导半，4△=00405，m，m (T一298K)。某小组实验测得T一298K时，0.01o·L1乙酸的△= 0.0028·m3·mal厂. ①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数K,= 《列出计算 式，不需化简) ②在298K时，儿钟离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导越大，溶液的 导电生塘好。空闲站通过电解水实现O,的再生，从导电性角度这择，最适宜的 电解面为 (填化学式). 高子种类 Hso c CH,Coo K a 座尔电导*/(×10+5·m，+)34快起7把87(3M0187表20.11 单元过关检测（十一】化学第12页（共12页引·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的 电离平衡和pH的计算 一、选择题 c(H+)=0.01mol·L1,所以HA为强酸，因 L,B【解析】NH溶于水呈碱性，可以用湿润的 为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作 红色石蕊试纸检验NH3,A错误；易燃物如钠、 指示剂，A正确；整个滴定过程中，当酸碱恰好 钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的 反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的 纳、钾等放回原试剂瓶，B正确；玻璃棒含钠元 盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中 素，焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干 性，B错误：若x3一30，根据电荷守恒有 扰，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验， c(OH)+c(A)=c(NH)+c(H),根据物料 C错误；酸碱中和滴定实验中，洗锥形瓶不能用 守恒有3c(A)=2[c(NH)+c(NH·HO)],二 待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，D错误。 者联合解得：3c(OH)=c(NHt)+3c(H+) 2.A【解析】用0.55mol·L1NaOH溶液分别 2c(NH·H2O),C正确；A→C的过程中，若加 与等体积、等浓度的CH COOH溶液、盐酸反 入的氨水的量不足时（如15mL),溶液中A和 应，测得反应热依次为△H1、△H2,CH,COOH H较多，此时可能存在c(A)>c(H)> 是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，若△H1> c(OH),D正确。 △H2,说明CH,COOH的电离过程吸热， 5.D【解析】氨水的pH不可能小于7，A错误： CH,COOH(ag)=H(ag)+CH,COO (ag) NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增 △H>0,A正确；在锌和稀硫酸的混合物中滴几 大，B错误；K。只是温度的函数，温度不变，K 滴AgSO1溶液，AgSO4与Zn反应生成的Ag 不变，C错误：溶液导电性随稀释过程越来越小， 附着在Z表面形成银锌原电池加快了化学反应 但不为0，D正确。 速率，AgSO4不是催化剂，不能降低了锌和硫 6.D【解析】甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴 酸反应的活化能，B错误；甲基橙的变化范围： 定管中盛装的为NauS,O标准溶液，该溶液显 3.1~4.4,即在pH>4.4时溶液呈黄色，向某溶 碱性，应选用碱式滴定管（丙），A错误；溶液变色 液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色，该溶液不一 且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色，视为 定呈碱性，C错误：二氧化锰和浓盐酸共热生成 滴定终，点，B错误：滴定管“0”刻度在上端，故滴 氯气，升高温度，活化分子百分数增加，活化分子 定前的读数为(a十0.50)mL,C错误；滴定后俯 数增多，化学反应速率增大，D错误。 视读数，将导致读数偏小，得出标准液体积偏小， 3.D【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚 算得的结果偏小，D正确。 铁离子，会有一氧化氨生成，反应的离子方程式 为3Fe0+10H+NO一3Fe++NO++ 7.C【解析】b点酸碱恰好完全反应，放热最多， 5H2O,A错误；铁溶于盐酸生成二价亚铁，离子 故b,点对应的溶液温度最高，A错误：b点的溶 方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个，B错误；醋 质为M2SO,水的电离程度最大，B错误；b点时 酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，FeO,十 溶质为MSO,根据质子守恒可得c(H)= 6CH,COOH-2Fe++6CH,COO+3H2O, c(OH)+c(MOH),b点时pH=5,c(H+)= C错误；三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为 105mol·L1,c(0H)-10mol·L,则 铜离子，离子方程式为2Fe+十Cu一2Fe2++ c(MOHD=10-5mol·L-10-9mol·L-1≈ Cu2+,D正确。 10-5mol·L1:原溶液中c(M)≈2c(SO) 「c(H) =2×0.05mol·L1=0.1mol·L1,则b点溶 4B【解析】A点：gO=10,且 液中c(M)=0.05mol·L,c(M): c(OH)·c(H)=10“,解得c(H+)= c(MOHD≈5X103：1,C正确：c点为MSO4 0.01mol·L,即0.01mol·L1HA溶液中 和HSO,的混合物，且二者物质的量之比为1：1， 1A 衡水真题密卷 单元过关检测 根据电荷守恒可知：c(M)十c(H)= 12.6,c(OH)=10-26mol·L-1,c(H+)= 2c(SO)+c(OH厂)；根据元素守恒可知： 10-14mol·L-1,则HPO3的Ka=c(H)= c(SO)=c(M)十c(MOH),由二者可推得 10,由H,PO2一H2PO万+H*减去 c(H)=c(OH)+c(M)+2c(MOH),D HPO5一HPO+H,可得HPO3+ 错误。 8.B【解析】弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶 HPO2HPO,则平衡常数K=K= 液电离平衡HAc一H十十Ac正向移动，导致 10-14 HAc的电离程度增大，溶液中的H和Ac浓 107=1023,D正确。 度增大，溶液的导电能力增强，A正确：氨水和醋 10.C【解析】随着NaOH溶液的滴加，HA电离 酸均为弱电解质，故NH时和Ac均能发生水 程度增大，溶液中c(HA)减小、c(A)增大，则 解，NH+H2O=NH·H2O+H,Ac+ 8(HA)减小、8(A)增大，所以曲线①代表 H2O一HAc十OH常温下测得NH4Ac水溶 8(HA),曲线②代表8(A),曲线③代表pH 液pH=7.O,是由于NH和Ac水解程度相 变化，A正骑：由图可知当溶液中8(HA)= 同，而不是因为二者不水解，B错误：加入NaOH 8(A)时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0, 溶液与醋酸溶液恰好中和，即HAc和NaOH恰 1.0×104>c(H+)>1.0×10-6,则K.= 好完全反应，产物为NaAc,根据物料守恒可知， c(H):c(A）=c(H),故K,(HA)的数量 此时溶液中存在c(Na+)=c(Ac)+c(HAc), c(HA) C正确；常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合， 级为105，B正确；根据电离平衡常数：K。= 测得溶液pH为4.76，根据HAe的电离平衡常 c(H)·c(A)c(A)K, c(HA) 数K.=cH):CAc）=10,故反应后： 'c(HA)c(H*),在滴定过 c(HAc) c(Ac)=c(HAc),D正确. 中K,不用)减小品- 9.D【解析】任何pOH下，图中含P物质均有3 增大，C错误；滴定达到终点时，生成NaA,在溶 种，说明HPO存在二级电离，为二元弱酸：随 液中A发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓 着c(OH厂)逐渐增大，pOH减小，根据HPO 度的大小为c(Na)>c(A)>c(OH)> +OH一H2PO+H2O、H2PO5+OH c(H),D正确。 一HPO十H2O,可知c(HPO3)逐渐减小， 1山A解标】格据圈示坐标可知，当起部 c(H2PO3)先增大后减小，c(HPO)逐渐增 大，故lgc(HPO)逐渐减小，lgc(H2PO)先 一1时，lg (MC）=0,即此时10c(HM0= c(N-) 增大后减小，lgc(HPO)逐渐增大，故曲线① c(HN)、c(M)=c(N),所以K,(HM)= 表示c(HPO号)，曲线②表示c(HPO),曲线 c(M)·c(H)=c(H)·c(N) c(HM) =3.0× ③表示c(HPO),据此分析解题。由分析可知 10Xe(HN) HPO为二元弱酸，A错误；由分析可知，曲线 10‘,A错误：滴入等浓度20mLHM溶液后， ②表示c(HPO?)随pOH的变化，B错误： 根据复分解反应的规律：较强酸与弱酸盐反应 pH=4时，pOH=10,由图可知，此时 可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM十NaN lgc(HPO,)=lgc(HPO号)，即c(HPO)= 一HN+NaM,生成等物质的量的NaM和 c(H PO3),c(HaPO)+c(H2PO)+ HN,M厂会发生水解反应，HN会发生电离作 c(HPO3)=0.1mol·L1,故2c(HPO3)+ K。1X10-14 1 c(H2PO)=0.1mol·L,C错误；根据a点 用，KM)=K,（H0=3.0X10=3× 知，c(HPO号)=c(H2PO5)时，pOH-7.3, 101o<K,(HN),HN的电离程度大于M的 c(0H)=10.3mol·L-1,c(Ht)= 水解程度，故c(M厂)>c(HN),B正确：随着 1067mol·L1,则HPO3的K2=10-7,根 据c点知，c(H2PO5)=c(HPO3),pOH= HM溶液的加入，溶液中存在N·c(HD cN)·c(M) 1A ·2 ·化学· 参考答案及解析 c(HD·c2()·c(HD c(H) cN)·c2()·cM)K.(HID·K.(HND ×100% 19V%,D正确 75a 溶液中c(H中)会不断增大，电离平衡常数不 14.C【解析】①中配制溶液时，在容量瓶中定容 变，故HN)·c(HM)】 。N)·M增大，C正确；向其中滴 时溶液总体积为100mL,A错误：②中溶液恰 好褪色时溶质为NaCl和NaHCO3,由电荷守 入20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒 恒可知，c(Na)+c(H+)=c(HCO)十 可得c(HM)+c(M)=c(HN)+c(N)= 2c(CO)+c(CI)+c(OH),此时溶液显碱 c(Na);根据电荷守恒可知c(Na+)十c(H) 性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故 =c(M)+c(N)十c(OH),两式相加，整理 c(Na*)>c(HCO)+2c(CO)+c(CI);B 可得关系式c(HN)+c(OH)+2c(N)= 错误：第1次滴定反应为OH十H—一H2O、 c(HMD+c(Na+)+c(Ht),D正确. CO+H中一HCOg,第2次滴定反应为 12.D【解析】由题千图示信息可知，P1、P2、P点 HCO方+十H一HO十CO2↑，则通过第2次滴 对应的溶质分别为NH3·H2O和少量的 定可知，n(COg)=n(HC0)=cV2X103mol, NH,Cl,NH3·H2O和较多的NH,C,由于铵 第1次滴定中氢氧化钠消耗HC1的物质的量 根离子水解对水的电离起促进作用，其含量越 为n(HCl)=(cV1×10-3)mol-(cV2× 高促进作用越强，故水的电离程度：P<P< 10-8)mol=[c(V1-V2)×103]mol= P,A错误；P点溶液的溶质为NH·H2O和 n(NaOH),故NaOH样品纯度为 较多的NH,Cl,溶液呈电中性：c(NH时)+ c(H)=c(OH-)+c(CI),c(H)= [e(V-V:)X10-]molx 100 mL 25 mL ×40g·molΓ c(OH),故c(NH)=c(CI),B错误；由A m g 项分析可知，P3点溶液的溶质为NH,CI,溶液 X100%=4c-V)X40 ×100%,C正确：配 呈酸性，故P所示溶液中：C(CI)>c(NH)> 1000m c(H)>c(OH厂)，C错误；由题千图示信息P 制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中 二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏 点可知，当c(NH)=c(NH·H2O)时溶液的 低，D错误。 pH值为9.25，故25℃时，NH时的水解常数 K=cNH·HO)·c(H) 二、非选择题 15.(1)2×10‘ e(NH) =c(H+)= (2)量筒、100mL容量瓶酸式滴定管或移 105,D正确。 液管 13.B【解析】该碘量法测定Cr2O的含量的原理 (3)①10HCO3②C6.4 为C0,胎0,0时进的2C*,再用 ①KCO3 【解析】(1)5℃时，碳酸钠溶液的K= Na2SO3标准液滴定生成I2。反应①中， cH00)·c(OH)_cH0O)·c(OF)·cF) KCIO3氯元素化合价降低，氧元素化合价升 cC c(CO片)·cH) 高，KC1O3既是氧化剂又是还原剂，CrO3是还 10-4 原剂，A正确：反应①中铬元素化合价升高，反 K5X10=2X104。 (2)浓盐酸配制滴定实验雾要的1mol·L1盐 应②中铬元素化合价未变，反应③中铬元素化 合价降低，Cr元素只参与了2个氧化还原过 酸溶液80mL,实验室中没有80mL规格容量 瓶，因此需要选用100mL容量瓶，实验过程中 程，B错误；KCO3过量时，会高温分解为O2 需要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行溶解，利 和KCl,故实验过程中所得O2与Cl2的物质的 用玻璃棒进行搅拌和引流，然后使用100mL 量比可能大于5：2，C正确：根据多步反应方程 容量瓶和胶头滴管进行定容，因此需要的玻璃 式计算皮苹中C,0,的含量为mC0) m(样品)X100%= 仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要量筒、 100mL容量瓶。滴定实验中，量取10.00mL a1 od.1XIV1X-号X号 ×152g·mo 1mol·L1的盐酸溶液，根据液体体积可知， 需要使用酸式滴定管。 3 1A 衡水真题密卷 单元过关检测 (3)①实验过程中，向10.00mL1mol·L1的 入不宜过多（与酸碱中和滴定的指示剂类似）， 盐酸溶液中滴加1mol·L1的碳酸钠溶液，溶 A不合理；滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁 液中依次发生反应：Na2CO,十2HCI=2NaCl 上黏附的溶液冲下，有利于提高实验准确度，B +H2CO3、H2CO3+Na2CO4一2 NaHCO,, 合理；若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的 故溶液中c(H2CO)先增大后减小，当盐酸完 溶液有少量溅出，所配制AgNO,标准溶液浓 全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，c(HCO?) 度偏小，则滴定C时消耗体积偏大，使测定结 逐渐增大，当H2CO1反应完全后，Na2CO3溶 果偏高，C合理；若未等滴定管液面稳定就读 液过量，c(CO)逐渐增大，因此曲线I为 数，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会 H2CO2浓度支化曲线，曲线Ⅱ为HCO浓度 使液面略上升，相当于读数偏大，则测定结果偏 变化曲线，曲线Ⅲ为CO浓度变化曲线；0~ 高，D合理。 V2的总反应为NaCO,十HCI一NaHCOx十 17.(1)H3AsO3+H20=[As(OHD4]-+H+ NaCl,根据化学方程式可知，0.1mol·L1× (2)H AsO:+2H*+21-HAsO,+I2+ 10mL=0.1mol·L1×V2,因此V2=10mL. H2O溶液的pH影响物质的氧化还原性 ②酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会 C2氧化性远强于I2 促进水的电离，B的溶质为NaCl、H2CO3,C的 (3)①2AsO月+2Fe2++3HO2-2 FeAsO,￥ 溶质为NaCl、NaHCO3,因此C溶液中水的电 +2H2O+2OH②Fe(OH)3胶体粒子吸附 离程度较大；D点c(HCO)=c(HCO5),溶 Fe+带正电荷，有利于吸附带负电荷的 液中cH)=c(H,C0)XK=4X107,溶 AsO,形成共沉淀 c(HCO (4)①NaH2AsO, @号×10 液pH=-gc(H)=6.4。 【解析】(1)HAsO3是弱酸，第一步电离是通过 16.(1)0.1000mol·1 和水中的氨氧根结合实现的，HAsO2电离方程 (2)滴入最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出 现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解 式为HAsO3十H2O一[As(OHD]-+H。 (2)根据流程图，反应①是HI被HAsO,氧化 (3)20.000.0800 为碘单质，H3AsO,被还原为HAsO2,反应的 (4)若溶液pH过大，NH会生成NH·HO, 增大AgCI溶解能力，使测定结果偏高 离子方程式为H3AsO,+2H++2I (5)BCD HAsO3十L2十H2O;若调节溶液pH,AsO 【解析】(I)AgNO,标准溶液的浓度c(AgNO2) 能被I2氧化成AsO,说明溶液的pH影响物 4.25g 质的氧化还原性；AsO不能将CI氧化为氯 -170gmo7÷0.25L-0.1000mol,L。 气，这表明C2氧化性远强于12。 (2)根据已知信息，CI沉淀完全后，才会生成 (3)①AsO}、Fe+被HzO2氧化为FeAsO, 砖红色Ag2CO,沉淀，则滴定终点的现象为滴 反应的离子方程式为2AsO月十2Fe2++ 入景后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出现砖红 3H2O2-2 FeAsO4￥+2H2O+20H。 色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解。 ②Fe(OH),胶体粒子吸附Fe3+带正电荷，有 (3)对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平 利于吸附带负电荷的AsO},形成FeAsO, 均值，为无效数据应舍去，故平均体积为 沉淀。 20.0oml,c(d)= 0×10-3L×0.1000mol·L- (4)根据图示，溶液pH为4~5，As元素主要以 25X103L H2AsO,形式存在，此时溶液中的溶质主要是 =0.0800mol·L1. Nal和NaH2AsO4。根据H3AsO3+l2+HzO (4)由信息可知，若NH,Cl溶液pH过大，生成 一H3AsO1+2H++2I,1molH3AsO3和 的NH3使AgCI生成可溶性的 l2反应生成1 mol HAsO,和2molH1,达到 [Ag(NH3)2]CI,即增大AgNO,标准溶液所用 滴定终点，HAsO、HI都与氢氧化钠反应， 体积，使测定结果偏高。 NaOH和H3AsO,反应生成NaH2AsO,所以 (5)由于K2CrO,也能与AgNO3反应，所以加 1 mol H:AsO,最终消耗3 mol NaOH, 1A 4 ·化学 参考答案及解析 n(HgAsOg)=n(H;AsO,)=- (NaOH)= 1 升温平衡正向移动，反应「为放热反应，升湿平 衡逆向移动，而反应菲正向移动的程度比反应 5X0.1mol·L1×y×103L=3 ×V× 1逆向移动的程度大。 ④将CO2和H2按物质的量之比1：3充入一恒 1 ×V×10-4mol 容密闭容器中，设CO2和H2分别为1mol、 10-mol,c (HAsO)= 3 0.1L 3mol,M点CO2的转化率为25%，C0的选择 3X10-3molL-。 性为50%，则两个反应中C02参与反应的物质 的量均为1mol×25%×50%=0.125mol,则 18.(1)①HO￥+H*一H2O(g)②ΠⅢ 反应i:CO2(g)十3H(g)一CHOH(g)+H2O(g (2)①p1>p>p:②<③反应i为吸热反 转化 (mol) 0.1250.375 0.125 0.125 应，升温平衡正向移动，反应为放热反应，升 温平衡逆向移动，而反应ⅱ正向移动的程度比 反应i:CO2(g)+H(g)CO(g)+H2O(g) 反应1逆向移动的程度大④0.017 转化 (mol) 0.1250.125 0.1250.125 (3)00.01X0.05×0.01×0.05 ②H2SO, 0.01-0.01×0.05 则平衡时，C02为0.75mol,H2为(3一0.375 【解析】(1)①已知总反应为CO2(g)十H(g) -0.125)mol=2.5mol,C0为0.125mol, CO(g)十H2O(g),历程1反应甲：CO2(g) H20为(0.125+0.125)mol=0.25mol,反应 CO(g)十O*,历程Ⅱ反应乙：H2(g)十 Ⅱ反应前后气体物质的量不变，可以用物质的 O*一HO十H黄，则总反应一反应甲一反 量代替浓度计算平衡常数，则该温度下反应川 应乙可得历程Ⅲ中的反应丙，可表示为HO 的平衡常数K。=025×0.125 ≈0.017。 十H0——H2O(g)。 0.75×2.5 ②历程I的活化能为一0.11eV-(-0.75eV) (3)①已知电离度a= F公会，△为一定浓度下 =0.64eV,历程Ⅱ的活化能为0.38eV一 (一0.41eV)=0.79eV,历程Ⅲ的活化能为 电解质的摩尔电导率，△m为无限稀释时溶液 0.63eV-(-0.85eV)=1,48eV,活化能越 的摩尔电导率，△=0.040S·m2·mol- 大，反应速率越慢，总反应的反应速率应由最慢 (T=298K)。某小组实验测得T=298K时， 的反应决定，则决定CO2(g)十H2(g)一 0.01mol·L乙酸的△.=0.002S·m·mor1, CO(g)十HO(g)的总反应速率的是历程Ⅲ。 则电离度a △m 0.002S·m2·mol1 (2)①反应菲为反应前后气体物质的量不变的 △a 0.040s·m2·mol7= 反应，加压平衡不移动，而对于反应「，加压平 0.05,该条件下测定的乙酸的电离平衡常数。 衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故压 K,= c(CH COO)·c(H+) c(CHCOOH) 强1、p2、p的大小关系为p1>p>p。 0.01×0.05×0.01×0.05 ②A点、B点二氧化碳的平衡转化率相等，则反 0.01-0.01×0.05 应物浓度相等，B点的压强比A点大、温度比A ②已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好， 点高，故化学反应速率：v(A)<u(B)。 根据各种离子的摩尔电导率可知，从导电性角 ③温度高于543K时，CO2的平衡转化率随温 度选择，最适宜的电解质为H2SO4。 度的升高而增大的原因是反应川为吸热反应， 2024一2025学年度单元过关检测（十二）化学·盐类水解及 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水 1.C【解析】在NaHCO3溶液中，HCO3作为弱 的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO的水 1A