单元检测(十) 化学反应速率与化学平衡-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

·化学· 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时N2H和 [(NH)2PdCl]反应生成单质纪，根据反应器 出口处器壁内侧有白色晶体生成和元素守恒可 知，反应为N2H+2[(NH)2PdCl] N2↑+2Pd+4NH,CI+4HCI↑，副产物为 HC;由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化H2O2分解，与平衡 移动无关，A项错误；B.铁在浓硝酸中纯化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误； C.NO2转化为N2O的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折】K=得器》K:=8反应⊙ K-:思-点c王瑞 3.B【解析】A固氦过程是将大气中游离态的氦 转化为氮的化合物的过程，选项A错误：B.整个 过程中涉及非极性键的断裂(N三N)和形成 (O—O),选项B正确；C.第Ⅱ步反应为非氧 化还原反应，选项C错误；D.步骤Ⅲ为墒增过 程，△S>0,选项D错误。 4.C【解析】A由题干图像信息可知，a,点X的转 化率为30%，故a,点X的反应速率为v(X)= 1molX304=0.03molL1·min1,根据反应 1L×10min 速率之比等于化学计量系数之比，故α点的反应 速奉v(=2u(X)=2×0.03mol·L-1·min-l =0.06mol·L1·min1,A错误；B.由题千图 像信息可知，a、b两点l0min时未达到平衡，而 c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速 率越快，故a、b、c点对应的口(Y)速大小关系为 c>b>4,B错误：C.由题干图像信息可知，c点时 反应达到化学平衡，故有每消耗3molY的同时 消耗2molZ即正、逆反应逸率相等，C正确： D.由反应方程式可知X(g)十3Y(g)一2Z(g) 正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体 ·37 参考答案及解析 (6)盐酸的浓度由Q.1mdl·L1变为0.7mml·L1, 则生成的氧化氢的物质的量n(HCI)=5X (0.7mol·L1-0.1mol·L1)=3mol,则此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol-1×1.5mol=159g;而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的Pd。 化学·化学反应速率与化学平衡 积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动， 则c点对应温度下的a(X)减小，D错误。 5.C【解析】A.根据图示，反应物的总能量高于 生成物的总能量，所以该反应为放热反应， △H<0,A正确；B.如图所示，步骤③的化学方 程式为CO·+OH·+HO(g)COOH·+ H2O·,B正确：C.步骤⑤中生成氢气和CO2,所 以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性键的形 成，C错误；D.速率最慢的步骤决定整个反应的 速率，活化能越高，反应速率越慢，如图，步骤④ 活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率， D正确。 6.D【解析】A.根据表中数据可知，其他条件相 同，乙中c(H)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确：B.设甲中12转化的物质的量求 度为xmol·L1,根据三段式有 H(g)十L(g)→2H(g) 起始(mdl·L1)0.01 0.01 0 变化(mol·L)x x 2x 平衡(mol·L-1)0.01-x0.01一x 2x 2(HI) (2x)2 K=ci)·c1-0.01-x0.01-D 4,解得工=0.05，l的转化率为品×100% =50%,选项B正确：C.根据丙中各数据，Q= c(HI) (0.02)2 c(H)·c)0,01X0.01=4=K,为平街状 态，c(12)=0.01mol·L1,选项C正确；D.设乙 中转化的物质的量浓度为ymol·L1,丁中 12转化的物质的量浓度为xmol·L1,K= c(HD (2y)2 (H)·c()=(0.02-y×(0.01-y (0.02+2z) (0.02-)×0.01-2)=4,解得y=150,z= Q.02,则平衡时乙中德-4：1丙中带 c(12) 1A 衡水真题密卷 9:4,D错误。 7.D【解析】A.蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应 得到氢气和X,X的化学式为FO,被还原后 得到铁单质可循环利用，故A正确：B.增大 mFe0)能减少积碳，并增大思的值，说明 FeO与C反应生成CO,推测发生总反应：FeO十 CH4—Fe+CO+2H2,故B正确；C.减少 n(FeO),Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸 气反应：H,O+C高温C0十H2,导致蒸汽反应器 中产生的H中混有CO,纯度降低，故C正确： D.根据题意可知千重整反应器中还存在积碳反 应，据元素质量守恒可知存在：n(CO2)十 n(CH)十n(CO)十n(C)=4mol,故D错误。 8D【解析】A.此转化过程为放热反应，降低温 度有利于反应正向进行，A正确：B.由a到b的 能垒为166.4kJ·mol1,高于由d到e的能垒 139kJ·ol1,所以由a释放N2O的过程为控 速步骤，B正确：C.由a到b有氨氨键生成，由d 到e有氧氧键生成，都为非极性共价健的生成，C 正确：D.过渡态d的能量比a的能量高，则d更 不稳定，D错误。 9.A【解析】四点所对应客器容积不同，客积越小 速率越快，先达到平衡，所以a、b,点容器中已经 达到平衡，d点容器中未达到平衡。A.a点已达 到平衡，所以再充入一定量的X,分析转化奉时， 相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转 化率减小，A正确：B.d点未平衡，正≠u,B错 误；Cb与d点容器中组分相同，但容积不等，各 组分求度不同，所以速率不等，C错误：D.C容器 容积未知，无法计算浓度常数，D错误。 10,C【解析】化学反应速率与反应的化学计量数 成正比；由化学方程式可知，平衡时S2C2与 SCl2的反应速率比为1：2，结合图像可知，图 中A、B点处于平衡状态，则正、逆反应速率相 等，a为v(SC2)随温度的变化曲线。A.由分析 可知，a为v(SCl2)随温度的变化曲线，A正确； B.由图像可知，随着温度升高，SCL2的消耗速 率更大，反应逆向进行，则正反应为放热反应， △H<0,B正确：C.图中A、B点处于平衡状态， 200℃下反应没有达到平衡，此时逆反应速率 小于正反应速率，反应正向进行，故反应一段时 间，S2Cl2的物质的量减小，C错误：D.反应达 到平衡后向体系中充入氨气，不影响反应中各 1A 。3 单元过关检测 物质的浓度，平衡不移动，D正确。 11.B【解析】A由题可知，P与Q浓度相等，由图 可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时， 反应仍向正向进行，>，A正确；B对于反 应2P(g)+2Q(g)→R(g)十2S(g),开始时c(P) =c(Q)=4.0mol·L1,c(R)=c(S)=0,反应达 到平衡时c(S)=3.2mol·L1,根据物质反应转 化关系可知平衡时c(R)=1.6mol·L1,c(P)= c(Q)=4.0mol·L-l-3.2mol·L1= 0.8mol·L1,平衡时v=,a=k2(P)· c2(Q)=kxX0.8X0.8;w=kec(R)·2(S)= ke×1.6X3.22:k正×0.82×0.82=ke×1.6× 82,解得经-0.在a点时cP）=rS) 2.0mol·L1,则根据物质反应转化关系可知， 此时c(Q)=2.0mal·L1,c(R)=1.0mol·L1, vx=kxc2(P)Xc2(Q)=kX2.02×2.02;e= kc(R)Xc2(S)=ku×1.0X2.02,= U kc(R)×c2(S)kX1.0X2.02 c2P)×c2(Q=k.×2.02X2.040X 青0B错误，C该反应的正反应是一个气 体物质的量减小的反应，质量守恒m不变，故 容器中气体的平均相对分子质量不再变化时， 可逆反应达到平衡状态，C正确：D.反应达到 平衡后，向恒容容器中通过少量的氨气（不参与 反应)，平衡不移动，R的浓度保持不变，D 正确。 12.C【解析】A由方程式聚集状态知△S>0,由 图1可知升高温度平衡正向移动，正反应是吸 热反应，△HD>0,则根据△G=△H一T△S<0时 反应可自发进行知，该反应为高温下的自发反 应，故A错误；B.该反应是气体分子数增大的 反应，增大压强平街向逆反应方向移动，不利于 反应向右进行，故B错误；C.根据图1,1300℃ 时该反应的平衡常教K=(0O),dHO) c(H2) 1×2.0=1,根据图2可知，T℃时K= 2.01 K,且K·K=1,解得K=1,故T1对应 图1中的温度为1300℃，C正确：D.A点各组 分的浓度之和为5mol·Ll,在同一容器中， 压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比， 所以A点对应温度下体系压强为10MPa时， H2O(g)的分压为4MPa,故D错误。 ·化学· 13.C【解析】A.CH;转化为CH(g)时，碳链 增长，有C—C键形成，故A项错误：B.反应过 程中，H、O元素化合价均未发生变化，因此 HO既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错 误；C.由图2可知，由C2H2(g)制取CaH(g) 的反应主要反应分为两步，其中第一步反应的 活化能高于第二步，因此决定制取乙烯的快慢 由第一步决定，第一步反应为HO(g)十C2H 十e=OH-十C2Hg,故C项正确：D.由图2 可知，生成CH(g)的反应活化能高于生成 CH(g)的反应活化能，反应活化能越高，反应 所需能量越多，相同条件下反应速率越慢，即生 成C2H,(g)的速率比生成CH(g)的速率快 故D项错误。 14.D【解析】A,平衡时气体混合物中碘化氢的 物质的量分数x(HI)为78%，则x(H2)= x(12)=11%,故HI的平衡分压为0.78p“, H2、12的平衡分压为0.11p感，该反应的压力平 衡常数K。=(H):p1)=(0.11p」 (HD (0.78p%)7≈ 0.02,A正确：B.由反应2HΠ(g)H2(g)十 2(g)可知，反应前后气体的体积不变，故增大 体系压强，平衡不发生移动，温度不变，平衡常 数K。不变，B正确：C.由题千可知，该反应正 反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减 小，平衡向逆反应方向移动，C正确：D.该反应 是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加 快，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小， x(H2)增大，当升高到某一温度时，反应重斯达 到平衡，一x(HI)和~x(H2)相对应的点 可能分别为A、E,点，D错误。 二、非选择题 15.(1)①增大②铁氰化钾溶液（或K[Fe(CN)6] 溶液)③2Ag十2H++NO一AgNO2￥+ Ag+H2O (2)反应生成的Ag或Fe+催化了Fe+与Ag 的反应 (3)电流表指针发生偏转，石墨2电极上有银白 色固体析出Fz(SO)3指针逆向偏转，石墨 2电极上银白色固体逐渐减少 (4)Ag、Fe3+ 【解析】通过实验验证“Ag十Fe2+,一Fe3+十 Ag”为可逆反应，实验I:Fe+氧化Ag,Fe+ 被还原为Fe+,需要用到的试剂是铁氰化钾溶 ·3 参考答案及解析 液，出现蓝色沉淀；实验Ⅱ：F+与Ag反应生 成单质银；综合实验I和实验Ⅱ，证实“Ag十 Fe+一Fe3+十Ag”为可逆反应；实验Ⅲ：采 用电化学装置从平衡移动角度进行验证Fe+ 与Ag同时存在。 (1)①银氯落液配制是将浓氨水逐渐加入硝酸 银溶液中，溶液的pH逐渐增大。 ②为证实该过程Fe3+氧化了Ag,即证明Fe3+ 被还原为Fe+,需要用到的试剂是铁氯化钾溶 液，出现蓝色沉淀。 ③向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol·L- Fe(NO)3溶液(pH=1.6),溶液呈酸性，酸性 条件下NO具有强氧化性，可将银氧化，试管 内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一 段时间不变色，推测生成AgNO,离子方程式为 2Ag+2H++NO-AgNO+Ag++H2O. (2)几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因 是反应生成的Ag或Fe+催化了Fe+与Ag 的反应。 (3)采用原电池装置对反应Ag十Fe2+一 Fe+十Ag￥从平衡移动角度验证，闭合K,石 墨2电极上有银白色固体析出，电流表指针发 生偏转，一段时间后指针归零：再向左侧烧杯中 加入较浓的Fe2(SO,)3溶液，石墨2电极上固 体逐渐减少，指针逆向偏转，证明该反应为可逆 反应。 (4)滴加KSCN溶液，溶液变红，有白色沉淀生 成，AgSCN为白色沉淀，说明溶液中存在 Ag,Fe+。 16.(1)①高温>②BD (2)①751.8②>>③bd 【解析】(1)①温度增大时，反应Ⅱ的化学平衡 常数K:也增大，说明温度升高有利于反应Ⅱ 正向进行，则反应Ⅱ为吸热反应，其焓变△H> 0,反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，则反应Ⅱ 的△S2>0,所以反应Ⅱ自发进行的条件是高 温。反应=反应I一反应Ⅲ，根据盖斯定 律，△H2=△H1一△H3,由于△H2>0,所以 △H1>△H3. ②该反应为气体分子数增大的反应，体积不变， 压强、CHOH的体积分数为变量，当它们不变 时达到平衡状态；达到化学平衡时？(H2)五= 2w(CO),密度不是变量，故AC项错误，BD项 正确。 1A 衡水真题密卷 (2)假设一定量的PCl为amol PCI (g)=PCI (g)+Cl2 (g) 开始/mol a 0 0 转化/molx 平衡/mola一x x x ①根据：分压比=气体物质的量之比，反应达平 衡后PCs与PC1的分压之比为1：3，即4二= 3,得出：x-兴，PC的分解率a=吾×100% =75%;设平衡时总压强为p,p(PCl) 225-多，p(C)=pPC)=07 1.75a 1.75a 乳，平衡分压代普平衡浓度表示反应的平衡常 数表达式是K=CL):p(PC) (PCI) ,将p 1.4MPa代入得：K.=1.8MPa. ②根据①的计算数据可知，在原平衡中， p(PCl)<p(Cl2),新平衡中两者相同，说明平 衡逆向移动，根据反应：PCl(g)一PCL(g)十 CL2(g)△H>0,该反应正反应是吸热反应， 平衡逆向移动，说明温度降低，即T2<T1,新 平衡与原平衡相比，PC分解率降低了，所以 正确答案是：m>m,温度T>T2。 ③PCL(g)=PCL(g)+Cl2(g)△H>0达到 平衡后，恒温恒容，充入值气，反应物、生成物的 浓度都没有改变，平衡不移动，a中条件不能使 PCl分解率增大，a选项错误；体积不变，对体 系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸 热反应，平衡正向移动，能使PCL分解率增大， 所以b选项正确：温度、体积不变，充入氯气，平 衡逆向移动，PCL分解率减小，c选项错误；恒 温恒压，充入氩气，容器体积增大，平衡正向移 动，能使PCl分解率增大，d选项正确。 17.(1)20及时移去产物 (2)00.22 (3)bd (4)①>②2.01 【解析】由反应体系中SiHCI(g)的物质的量 分数随时间变化的关系图可知，温度为T:K条 件下的反应先达到平衡，表明T2>T1。 (1)依据反应体系中SiHCI,(g)的物质的量分 数随时间变化的关系图，在TK温度下，平衡 时SiHCl的物质的量分数为80%，根据该反应 1A 单元过关检测 前后气体总物质的量保持不变，平衡时SHC 的物质的量为1.6mol,该温度下，SiHCI3的平 衡转化奉a(SiHCL)=2-.6)×100%= 2 20%:该反应为反应前后气体体积不变的反应， 改变压强不能使平衡发生移动，若想进一步提 高SHC的转化率，除改变温度外还可以采取 的措施是降低生成物的浓度，使平衡向正反应 方向移动。 (2)①由图可知在T2K温度下，平衡时SHCl 的物质的量分数为78%，根据该反应前后气体 总物质的量保持不变，平衡时SiHCI的物质的 量为l.56mol,0-t1min内，SiH2Cl2的反应速 v(SiH2Cl)=0.5v SiHCl ) 0.5×(2-1,56)=0.2molL1·min1. 1×t1 ②由图可知在T2K温度下，平街时SHC的 物质的量分数为78%，结合题目信息和化学 方程式2 SiHCl(g)一SiH2Cl(g)+SiCL(g) 可知，平衡时SiH2Cl2(g)和SiCl(g)的物质的 量分数相等，均为1一？8%=11%，该反应用 2 各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的 平衡常数K=1%)2 11)2 78%=(78)· (3)a,可逆反应达到平衡状态的实质是正、逆反 应速率相等，所以同一物质的正，逆反应速率相 等，或不同物质的正、逆反应速率特合化学方程 式的系数比，均可以说明反应达到化学平衡状 态，a正确：b.反应2SiHC3(g)=SH2Cl2(g)+ SiCL(g)的反应物与生成物均为气体，结合质 量守恒定律可知，气体总质量不发生变化，而该 过程在客积为1L的恒容密闭客器中发生，即 体积也不发生变化，则密度不发生改变，所以混 合气体的密度不再发生变化不能作为判断反应 达到平衡状态的标准，b错误：C,该反应只在一 开始时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入 2 mol SiHCl3(g),此时生成物的浓度均为0，随 着反应的进行，SiHCl(g)浓度下降，SiCL(g) 浓度上升，SiHCI.3与SiCL的浓度之比一直发 生改变，直到反应达到化学平衡状态，各物质的 物质的量浓度不再发生改变，则它们的浓度之 比不再改变，c正确；d.反应过程中气体的总质 量不发生改变，而该反应又是反应前后气体分 子数不变的反应，即气体的总物质的量不发生 ·化学· 改变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，所 以不能作为判断平衡状态的标准，d错误。 (4)①a、b点各组分的物质的量分数相同， T2K>T1K,故u>m,即a3h>1. ②当反应达到平衡时，k:x2(SHC)一 xSC)·x(SC),即-xSC)·x(SC) (SHC) c(SHC)·SC2=K,b点处于T1K温度 2(SH) 下，TK温度下平衡时SiHCl的物质的量分数 为80%，结合题目信息和化学方程式2SiHC1 (g)一SiH2Cl2(g)十SiCl(g)可知，平衡时 SiH2Cl2(g)和SiCL(g)的物质的量分数相等， 均为一80%=10%，则在T1K温度下，该反 2 应的牛街容数K=K一絮-（侵）广b点 时SiHCI3的物质的量分数为85%，设SiHCI 转化的物质的量为2xmol,列出平衡三段式进 行计算， 2SiHCl(g)SiH2 Cl(g)+SiCl (g) 起始(mol)2 0 0 转化(mol)2x x T b点时(mol)2-2x 2 2-2红=85%x=0.15,可计算出此时SHC(g, 2 SiH2 CI2(g)、SiCL4(g)的物质的量分别为 1.7mol,0.15mol、0.15mol,则SiHCI3(g) SiH2Cl2(g)、SiCl,(g)的物质的量分数分别为 0.85、0.075、0.075,b点的0三= Vu (SiHCl) (SiH Cl2).x(SiCL k速 (SiHCl) z(SiH,C,)·x(SC) 大085 ( 0.0752≈ 2.01 18.(1)+261BD (2)T>T>T3恒压条件下，H,S的摩尔分 数增大，HS的分压增大，不利于平衡正向移 动，H2S的转化率降低 ·41 参考答案及解析 (3)<在1000K,反应①△G>0,反应趋势小， 反应③△G<0,反应趋势大，占主导 (4)1.28×10 【解析】(1)反应③=反应①一反应②，△H= +180kJ·mo1-(-81kJ·mol1)= 十261kJ·mol-1:A.C-H键断裂和C一S 健生成都表示正反应同一个方向，故A不符合 题意：B.该反应是气体分子数可变的反应，恒 容条件下压强不变即达到平衡，故B符合题意： C.气体密度等于质量除以容器容积，恒容条件 又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，因 此不能作为达到平衡状态的标志，故C不符合 题意：D.有(H2S)=2u4(CS2),一个正反 应，一个逆反应，速率之比等于化学计量数之 比，则达到平衡，故D符合题意。 (2)反应①是吸热反应，温度越高，平衡正向移 动，则H2S的转化率越大，故T1>T2>T3:恒 压条件下，H2S的摩尔分数增大，HS的分压 增大，不利于平衡正向移动，H2S的转化率 降低。 (3)在1000K,反应①△G>0,不易自发进行， 反应③△G<0,容易自发进行，故反应自发趋势 ①<③：根据图中曲钱和△G=-RT In K可知 △G越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越 小，在1000K,反应①△G>0,反应趋势小，反 应③△G0,反应趋势大，占主导。 (4)设n(H2S)=3mol,列三段式 CH (g)+2H2S(g)CS2 (g)+4H2 (g) 初始3mol3mol 0 0 转化xmol 2x mol mol 4x mol. 平街(3-x)mol(3-2x)mol x mol 4r mol 达到平衡时，CS分压与H2S的分压相同，即 有3一2x=x,求解x=1,平衡后气体的总物质 的量为2mol十1mol+1mol+4mol+2mol= 10×0×100×) 10mol,则K。= 100×器×(10x 1.28×10. 1A2024一2025学年度单元过关检测（十） 化学·化学反应速率与化学平衡 (考试时间75分钟，尊分100分) 可能用到的相对原子爱量：H一1Li一7已120一16A27S321一35.5 一、选择题：本题共14小愿，每小题3分，共42分。在每小给出的四个选项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号13456 891011121314 答案 L.下列事实能用平衡移动原用解释的是 AHO溶液中如人少量M加O固体，促进HO2分解 我铁钉故人浓HNO中，得不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 C,密闭烧程内的N),和N从Q的混合气体，受热后顾色加深 D.锌片与稀HSO,反皮过程中，加入少量CS0,国体，促进日：的产生 2.已知下列反应的平衡常数： ①H(g)+S(p一HS()K S(s)+0:(g)S0:(g)K 别反应H(g)十8O《gO(g)十HSg)的平衡常数是 A.K1十K, &K:一K c D K:XK 3.某催化周氨机理如图断示。下列说法正确的是 HO NH. A州氢过程品将气态含氢物质转化为固志食氨物质 B整个过程中移及非极性健的断夏和形成 C三步反应均为氧化还第反应 D步餐Ⅱ可能为△H>0,△S<0的反应 单元过美检测（十1化学第1贾[共12页） 衡水真无 4向11的相容密闭容器中加人1maX和3mcY,发生厦应X(需)+3Y(x)2Z以g》, X的转化率a隧泪度T的变化如图所示（不同温度下的转化率均为反应第10数 据》。下判说法正确的是 《》 0 每303 500 A.a点的反应速率v(D一0.03mol·L1·min 且a,b.c点对应的(Y)。大小关系为b>c>a C,c点时，每清耗3mnlY的同时，消耗2malZ D若等容器体积扩大为2倍，则：点对应祖度下的(X增大 5.水煤气变莫反应为CO(g十HONg)一O(g)十H(g》△H,我国学者销合宾验与 计算机愾氯结果，研究了在金任北剂表面本健气变换的反应历程，如图所示，其中吸阳 在金能化礼表面上的物种用·标注。下列说法错误的是 18h 1.25 141 6 03-912 过拨态 COig-HigHO A.水煤气变换反应的△H<D 且步骤③的化学方程式为C0·+OH·+HOXg)C0H·+HO· C.步骤⊙只有极性罐的形成 D该反应中的决违步骤为步骤④ 密卷 单元过美检测[十化学第2页{共12夏》 6某器度下，H(g)十1(g)一2H1(g的平衡常数K=4。核温度下，在甲，乙.丙.丁4个 相同的恒名密闲容器中近行该反应，起始浓度表所示 甲 乙 cH》/msd·L,) a01 42 a01 062 r(l)/mod·L-) 901 491 491 0.oL c(HD/(mol·Ly 0 08 A论 下列说法情误的是 A化学反应速率：乙>甲 且平衡时，甲中1的求化半为50% C平衡时，丙中e)-1mLD平衡时，乙和T中相等 ?.化学情甲烧干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示： 00.H 0 器X 00.1 H 将1CO,和3mlC日.充人干重靡反应#，发生以下反应： 重整反应，CH,+00.化200+2H,积碳反成，CH高画C+2L4: 研究发现，增大nFO)能减少璃，并师大号的值。下列说法错阀的是() A.X的化学式为FeO:,被还原后可循环利用 &增大0)能增大德推测发生FO+CH.一F+0+2H C规少x《FO),Fe上的积碳会导致蒸汽反应器中产生的H:纯度群低 D干重教反皮墨中存在：w(CO,》+n(CH》十n(CO》=4md 8氯氧化物(O,)作为大气中重要污兔物之一，其酒除已成为环保领规中的西究格点。 利用倒化剂ZAg对N0留化转化的反应过程与能量变化如图。 单元过关检测（十1化学第3贾[共12页】 衡水真无 150 h TSI 100 [ZAgONNOP 772 23这.176 -255 ZAPNO ZAFONN -802 ZAON-NO -0 101828 -20 ZAE+O+N -350 反过程 下列说法带误的是 《》 A低想下有利于反应过程中NO的转化 且由器释放凡O的过程为控速步翼 C,■到b,d到e,都有非极性共价键的生成 D过镇壶d比a稳定 3.湿度为T℃，向因个体积不等的恒容密闭容器中均充人1m心气体X,发生反 应：X(e)→Yg)十(g》△H,反应均进行10mn,测得各容器中X的转化率与容器体 积的关系如图所示。下列说法正确的是 《》 x的华化率% ,部器体 A.4点再充人一是量的X,X的传化碱小 具d点有唯= C正反应魂率w(b)=(d) D若点为平衡点，则漆度平衡常数K一心，9 密鞋 单元过美检测[十化学第4页{共12夏》 10向恒客密M客中充人5Cl、和，发生反度5《g)十(g)一C《g), SC1:与SL的初始消耗速率(v)与湿度(T)的关系知图所示（图中A,B友处于平葡 状态》。下列说法维浸的是 00 00d 0 刀无 A.a为(CL)随祖度的变化由规 我该反应的△H<0 C200C下反应一段时间，5的物面的量增多 口反成达到平衡后向体系中充人氯气，平衡不移动 11.T℃下，向Q.5L的恒客密闭客器中充人等物质的量的P和Q,发生反应2P(g) +2Qg)、R(g)十2S(g)△H>0,反应速率可表示为D=★E2(P)·2(Q): m一京c《R)“(S,其中工a为速率常数，反应过程中S和P的物质的量浓 度变化知图衡示： 40 31 24 08 时间m鱼 下列说独情误的量 AQ与8浓度相等时，>t A4点时，号=-0o1 C容器中气体的平均相附分子置量不再变化时，可逆反应达到平衡状态 D反应达到平衡后，向容器中通过少量的氯气（不参与反应），R的浓度保技不变 单元过美检测（十1化学第五页[共12页） 衡水真 12.氯还原辉相矿并用聚酸纳作国德剂的原球为MS(s)十4H(g)十2NaC)(s》 M加(s)十2C0(g)+4HO(g)十2NaSs)H,平衡时的有关变化由线图 oimo L) 3.0 HO 0 100011001280130间14m15er℃ 烟平商时气体求度与梨度关系 例2正逆反应的学南食数)与过度（刀的关系 下列说法正确的是 A,该反应在低祖下可以自发选行 且粉碎矿物和增大压强都有科于辉知矿的还原 C.图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D若图1中A点对皮祖度下体系压强为10MP,刚HOXg)的分压为5MP 13.我国实死了日但信压下利用钢做化乙块法择性氢亿利乙烯，刚产物是C,H:。其反应 机理如图所示（其中吸附在制催化剂表直面上的物种用标注》 c C.H CH ·CH 溶 2C.H.4e CH +40}川*.2H0 2C.HAEH40H +c+20H 2CH.",40H 乙块氧化反应历图 图2 题密程 单元过美检测[十】化学第6页（共12页） IA 下列说法正确的是 A.由图1可知，CH转化为C,H《g时，有C—H的形成，无CC形成 我由图2可知，反应中HO是还意别 C茂定制乙烯速*快慢的反应：HOg)十C:H十e一OH+CHH D生成C=H《g)的速率比生成CH(g)的速华慢 14.已知反放21HI(g一H()+1(g》△H>0,在716K时向密闭容#中充入一定量 的1气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数x()为T8%,测得 -x()和va一r(:)的关系如图所示 2 00 01 04 0 1.0 下列说法错误的是 A.该反檀的压力平衡常数K,约为Q.02 玉增大体系压崔，半衡不发生移动，平衡常数K,不变 C组度停低，红，■均碱小，平衡向递反应方向移动 几祖度升高，反皮重新达到平时，图中表示平衡的点可能是A和D 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)某实验小通过实验验证"Ax十Fe”=-下e”十Ag,”为可逆反成. 已知：AgSN,AgNO均为白色沉淀. (1)实险I:用霍萄糖与银氨溶液反应朗备银镜，向用有根镜的甘管中加人5m1 0.1m四l·1IFc(O),溶液pH-1.6),观察到银镜很快清失 ①银氢溶液配制试程中，溶液H连渐《填”增大“减小"或不变“)。 为证实谈过程F+氧化了Ag,需要用到的试剂是 ③试管内还现察到有少许白色沉淀生成，室气中放置一段时间不变色，生成白色沉 淀的离子方程式为 1A 单元过美检测（十1化学燃7要共12页） 衡水真是 (2)实验Ⅱ：向1mLa1mod·L3FS)4格液中加人1ml0Imo·L子AN0溶 液，开始时，溶液无明星变化。几分神后，出现大量灰黑色沉淀，反成过程中混度儿 平无变化。测得溶液中Ag滚度陆时间的变化如图所示。 505301 时间min 几分钟后迅连出现灰需色沉淀的可能源因是 然合实验I和实羚Ⅱ，正实"Ag十F+一P+十Ae,“为可逆反究 (3)实验，采用电化学装置从平衡移动角度进行险正 电造计 石1、 石2 1m3L c50帝液、里 AgD,溶 实验操作及现象：团合K,实验玩象为 ,一段时间后着针归 罗：再向左侧烧杯中加入饱和 〔填化学式)落液，现象为 ,证明该反应为呵逆反应。 (4)实验W:向助酸酸化的心，函o·L1的酸银溶液(pH2)中加人过量铁粉，发生 反F十2A起一F+2Ag”,静置后取上层清液，滴扣KN溶液，溶液变 红，同时发现有白色沉淀生成，说明席液中存在〔填离子存号)。 16,(山4分)(1)甲醇水菱气重摩料氢《SRMD是当们研究热点。重整过程发生的反应如下： 反成I:CHOHGg)十HOgC0h(e)+3H(g)aHK 反成Ⅱ：CHOH(g)CO(g)+2H(g)△H:K 反应I,CO(g)+HOgC0:(g)+H(g)H,K 密鞋 单元过美检测十)化学第8页（共12页》 其中K:、K,随想度变北如表所示 125七 225 325U 05535 1858 99明95 K 1577 137.5 214 回答下列间题： ①反应Ⅱ能够自发进行的条牛 (填“低湿”一高孤”或“任何围度)，AH 〔填><或“-)△H 在何祖何容条件下，可以判斯反应Ⅱ已经达到化学平衡的是 A,w(H)E=v(CO》 且容器中混合气体的压烈不变 仁客非中混合气体的密度不变 D容器中CH,OH的体积分数不变 ()已知C(g)一汽(g)+C(g)△H0。围度为T,时，把一定量的PCl,气 体引人体积为11的真室瓶内，反应达平衡后℃与的分压之比为1：3（分 压一总压×物质的量分数) ①P代C:的分解率@：= %:若达到平衢后体系总压为1.4MP,用平衡分 压代整平衡浓度表示反成的平商常数K。= ②若湿度为T,时，新的早衡体系中与C分压相同，期的分解 率a1 (填>“<“或*-“，后日)度T Tx ③达到平衡后，下列情况使C分解率带大的是 〔填字母)。 么国盟恒容，充人氯气 山，体积不变，对体系都想 飞温度、体积不变，充人氧气 d:退恒压，充人氢气 17.(15分)三美化硅(SiHC1,)是制各硅烷，多晶建的重要腺料，已知sHC1(g)在僧化剂 作用下发生反成，i]C(g)一iC(g》十SC1(g),一定条件下，向容积为11 的恒容密闭容墨中充入2mlH□(g),分别在雪度为TK,T:K条件下反应，测 得反应体系中HL,(g)的物质的量分数时间变化的关系如图所示。 4的物婚量分数% 100 85 010042030国00m 单元过美检测（十1化学第9贾[共12页） 衡水真起 (1)在T,K盈度下，5HC4的平衡转化率a(5H)%,若想进一步提高 SHC的转化率，除改变器度外还可以采取的背笔是 2)在T:K盈度下，经m面后反应达到平衡 ①0一1min内，SH,C的反应速率Dx(5HCl》= mol.L.min ②在T:K昌度下，该反应用各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常 数K,= (3)下列不非判断核反应达到平搜秋态的是 (填标号)。 .vr(SiHCb)-2va (SiH:Cla) 山混合气体的密度不再发生变化 心H与S:的楼度之比不再夜变 混合气体的平均家尔质量不再发生变化 〔4)已知：反院速串v=4一量=★x'(H》一量x《SH,C)·x《SC,).kx ★分判表示正，逆反应速率常登，x(B)为组分B的物质的量分数， ①6点的正反规速率之比D,·助（填>“<成~一）1。 助执的路 (禄眉三位有效数学)。 18,(15分)泊气开采，石油化工，煤化工等行业废气容君含有的隐化氢，需要可收处理并 如以利用。包答下列问题： (山)已如下列反应的热化学方型式 ①2HSg5(g)+2H,(e)△H,■十180kJ·ml ②CS《g)+2H(g)CH(g+Sg)△H--8】J·mal 则反应6CH(g)+2HSg)C3(g)+4H(g的dH,= k灯·melt, 下列叙述能说明反度⑦达到平黄欢方的是（填标号）。 A新裂2malC一H健的月时生成1alC一s键 B恒容条件下，体系压强不再变化 C恒容条件下，气体的密度不再变化 D.E(H:S)-2v(CS) (2)在不同温度、压函为100kPm,进料HS的摩尔分数（可看成体积分数）为0,1%一 20%(其余为N,)的条件下，对干反应①，日S分解平衡转化率的结果如搭1所示。 则T:,T:和T:山大列小的照序为：H:8的厚尔分数越大，HS分解平 衡转化率越小的原因是 密卷 单元过美检测（十】亿学第10页{共12页】 用5的摩不分数 国 (3)反皮①D和的G随晶度的影响如图2所示，已知G=一KTnK《R为意数，T 为祖度，K为平衡常数)，测在1000℃时，反应的自发趋势① (填> 或"=)③。在1000℃，100k反度条件下，将wl5nCH》3n(4)曰 3:2·15的混合气进行反成，达到平衡时对(CS)n《H:)约为1：4，n(S》微平 其魔，其原因是 +反瑞 女反烧 -20 -40 -100 4m5036N07m0se90130 图2 (4)在1000℃，100k%反应条件下，将w(HS)H(CL)u(N)一343·2的跟合 气进行反成③，达到平衡时，5分压与H5的分压相月.则反定①的K, (不月写单位)。 1A 单无过美检测（十！化学第11页{共2页） 衡水真题密卷 单元过线检测十】亿学第12页{共12页}