单元检测(九) 电化学基础-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（九）】 化学·电化学基础 (考拔时间75分钟，慈分100分) 可能用到的相对原子质量：H一11一7B一11C一120一16Na一23A一27 8-32C1-35.5Zm65P4-106 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，找42分。在每小题给出的四个进项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号1234567 891011121314 答案「 1,下列陟止金属真使的方法属于电化学防护的是 A,船体表面到漆 日都入铬，锰，往等出成不胡相 C,自行车链条除油 D水中的钢闸门连接电源的负酸 么化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 坐机松 0第淡C:S0溶策 A图①装置可用于制取并度集氨气 我图②操作可推出客有KMO常液滴定管尖嘴内的气海 C图操作粕视刻皮线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图①装置盐桥中阳离子向Z0,溶液中证移 a,金属豫有广泛的用逢.粗螺中含有少量Fe、Z,C:.P1等录质，可用电解达制备高纯度 的像，下列叙述正确的是（已知：氧化性F<NP+《C+) A.阳极只发生反应：N一2e一NP 我电解过程中，阳极置量的减少量与阴极质量的增油量相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有e+和Z D电解后，电解情您邻的目极泥中含有C,和P1 单元过美检测（九}亿学第1页{共8页） 衡水真 么法间科学家真瓦桑在无水F中电解K制得单质氯2浓压也2水+↑+玉+，获 得1906年诺员尔化学奖。下列说法情误的是 《》 A.阳极上发生氧化反应 且阴级反应为2HF:+2e一H·+4P C需将电解产生的两种气体格分开 D理论上，每转移1mde,可得到22,4LF:标准状况下》 5,点生又称为孔由，是一种集中于金属表面很小的范围并深人到金国内部的离但形南 某铁合金能化陵机后的孔健如周，下列说法错误的是 INI 011 1 A.孔腺中有可能发生析氢岗蚀 且孔峡中F+水解导致电解质溶液酸性增漫 C,为防止孔生爱生可以将外接电源负极与金属相连 D他孔外每吸收2.24L),可氧化0.2md下e 6,科学家基于二易溶于C,的性质，发展了一种无需离子交换夏的新显氧葡电池，可作错 能设备（如图），充电时电极a的及度为NT工(0)力十2N十2e一T工0). 下列说法正确的是 士 电数b A.充电时电级b是阳： 且放电时溶液的p用碱小 C,故电时N溶液的浓度减小 D每生成1mcC,电极a质量理论上增加23多 密卷 单元过美检测（九】化等算2页共8质） 1A 7。一款低成本高能效的新限无隔圈情船单液簧电泡装置如图所示，度电泡用石图毡作电 极，可常性特盐和船松的程合酸性溶液作电解液。已知电油反应：4十汇”爱器 +十2C+,下列说法正确的是 电解液 CeCH,So PHCH S0为 检法夏 A查电时，P在b电提发生还原反应 我该电法可用稀硫酸酸化电解质溶液 C充电过型中，a电极发生的反应为C+一e一 D放电过程中，电解质溶液中的CH0万向。电极移动 8.某科研机构研发的NO一空气感料电池的工作原理如图所尽。下列说法正确的是 O 负成 石都棒 石都棒 HTNO,.NO- 爱子交换餐 0 入a电服为电池负级 我电池工作时H透过质子交换展从右询左移动 Cb电极的电极反定，0-3e十2HO-4H++N0 D当外电路中通过Q2m电子时，a电极处清耗0k1,121 9.在熔融盐体系中，薄过电解T)和O获得电池材料(T),电解装置如图，下列说法 正确的是 石墨电经 绵池拾 00. 产将T 1A 单元过美检测（九}亿学第3置{共8页） 衡水真 A.石墨电极为闭吸，发生还原反应 且■极是电氨的正极 C在减体系中，C优先于石凰参与反应 DA电极的电极反皮为T十S+8e一T十4 1a,水溶液锌电池（图1）的电极材料是研充热点之一。一种在晶体3M0中战人Z+的电 极材料充放电过程的原理如因2所示。下列说法正确的是 M)量电流表 。0。s oZa g者仅 卫 A,①为MO话化过程，其中Mn的价态不变 B②代麦电泡收电过程 C该材料在锌电池中作为负极材料 D①中I mol Zn,Mnu口0转移的电子数为Q1mal 山，通过集成甲饶催化重整与溶融院酸盐燃料电池，可实凭际统产氢，原里示意图如下。 下列说法错误的是 ( 电经 电艇6 C043H。 用电图 0 co o 水 A.燃料电池中O既是电极反成物又可用干中电 且电极是，b上所酒托气体的物质的量之比为2·3 C电池工作时，电流由电极经用电器流向电极b D若a极产物中(0》：HO》=9:1,H分商腹中H分离的为91,7⅓ 12.利用雾中的污物NO,SO获得产品NHL,NCO的流程如下， N溶液 NH,0. NO N0吸收NO电解氧北 0泡1■ +30 H50 50 题密程 单元过美检测（九】化等第4页{共8质） 下列方程式量误的是 A“吸收港1"中反应的子方程式，0+O一S0 B“吸收泡2”中生线等将质的量和N的离子方程式，2O十C++3HO N+x十4C++6H C、“电解泡中阴侵的电怪反应式：H0方+4e+4H十一SO写十3HO 2*氧化池”中反克的离子方程式：2NH+O+2NO一2NTHr+2N方 3.利用库仑测硫仅测定气体中的体积分数，其原理如图所常，待离气体进人电解泡 后，8将厅还原，测收仪使自砖电解，溶液中号保封不堂，者有标准软况下 VmL气体通人电解油（其他气体不反应），反应结束后消耗x岸仑电量（已知：电解转 移1mal电子所消耗的电量为96500库仑》。下列说法正确的是 配合气体 M 《COOH-KI液 A.M接电源的负极 B阳慢反宦式为2H*+2e一H4 C反定结束后溶液的H增大 n混合气体中90，的体积分数为影×100% 14,含一有机物应用广泛。电解法可实境由白爵直接制爸1P(CN)方]，过程如图所示(M 为甲基》。下列说法错录的是 电源 2MeSiCN+LiOH +05ie LICN+HCN CN H LiMCNA] A.生成1mL[PCN),],理论上外电路需要转移2mal电子 我阴楼上的电楼反应为2HCN十2e一H4+2CN C在电解过程中C心N向石墨电极移动 D.电解产生的H中的氢元素来自0H 单元过美检测（九}亿学第5页{共8页） 衡水真 二，非选择既：本愿共4小照，共5球分。 15.(13分)某化学兴厘小组为了探案相电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系 列实验，实验结果记录如下】 编号 电板材料 电解便溶液 电道表都针像转方向 MZ.Al 畅盐酸 偏向A! 2 Al.C 畅盐假 相向Ce A石雷 畅盐酸 偏肉石图 4 Mgz.Al NO川南液 倍到g 根据上表中记录的实验现象，划答下列问题 (门)实教1,2中A和电极的作用是否相同： (2)实验3巾帽为 极，电酸反应式为 电池总反应为 (3)实验4中的铝为 极，氟因是 写出相电极的电极反檀式： (4)根据以上实验站果，在原电泡中相对新覆的金属作正极还是作负根受到愿受因素 的影响 16,(15分)“电化学“与生产，生活密不可分，图「甲池可实现在欲表面镀锌，图Ⅱ可通过 电解废即锂电池中的1MnO获得链盐和MO, 虫南 Li mL 04ol1+ C0 1 网 国答下列问题： (1)图1，A电极的电服材料为 :乙池电解开始时发生反应的化学方程式 为 (2)图1，工作一段时间后，若甲就阴极增重6黑，期乙池中产生气体的体积为 标座状况》，要使乙池中的溶液恢复蒙样座向溶液加人（填一 种物质的化学式). (3)图Ⅱ中波布的作用为 。电极X的名移为《填“阴 极”或“用极，其电极反应式为 (4)图Ⅱ电解过程中(Mn)将 (填“增大”“诚小”爱“不变”，忽略电解过程中 溶液体积的变化) 题密程 单元过美检测（九】化等第6页共8质） 1A 17.(15分)过二成能皱[(NH),50k]具有强氧化性，广泛用于若电油工业，其电解法利 备的装置如图所示 电 (NH.SO 备液 已知：电解效率)的定义为份=生基乐界的×10⅓。 (通过电极的电子) (1)①M膜为 (填“阳"或“阴”)离子交换腹，生成8的电极反度式 悬 ②向阳极室和阴极室各加入1O0mL溶流。经测定制备的(NH》:SO的物质的 量浓度为0.2m·L.-1,在电级，b表而其牧集到2,5×103mal气体.则电 段b表面收集到的气体是（填化学式），(5O)为 (2)取电解后的b极室溶液少许于甲，乙两支试管中，进行下列实验： 向甲试管中湾人酸化的K江和淀松帝流，帝液变蓝，说明过二硫酸被具有 (填氧化"或还原")性：向乙试管中液入陵化的MSO溶藏及1液ANO溶液 (能化)并微热，溶液变繁色，能说期该现象的离子方程式为 (3)以(NH)SO为原利制备过二硫酸钾的主要流程如图， 20%-w 50 K0溶 全气 牧一，广物 N,S0-反器一柳浓窄图一解骏器 CILSO 冷址，地， K50 已知：(NH,)xS(O,受热分解可得O.NH等。 ①质浓增得到的国体返目反定器再次与反定物作用的目的是 ②解吸器中通入空气的目的是 18,(15分)笔(P是一种贵金属，性质类但笛凸)。话性炭载把霍化剂广泛成用于石准化 工，制街等工业，国使用过程中因生规难溶于酸韵O而失活。一种从废巴催化剂（杂 质主要含有机物，话性炭、及少量F心，口4、A1等元素》中同收海第的工艺流程如图： 1A 单元过关检测〔九}亿学第7页{共8页】 衡水真是 IA 2液酸.N0 依氨术NH 皮记儒化牌一惊烧浸取一高予玄模游器一选股风记一场原一海埋能 已知：L,朝.用离子交换树雷的基本工作源理分别为R一C+f一R一M十口、 R一Na十N+一R—N十N(R一表示树指的有杭成分)。 D.“沉把时得到氯把酸按[NH),P]固体，不溶于冷水，可溶于稀松酸 (1)四度、固液比对浸取幸的影响如图，则“浸取”的最佳条件为 560620750850.■度无 ·度 -因液出 6 见寸141S1调液比 侵取条代保常 (2)“结烧”的目的为 (3)浸取，先加人试剂A将P)还原为P:再加人旅盐酸和NCO,其中 CO有利于P的溶解，生成的四氧合把（Ⅱ）陵(HPC1)为二元强陵。加人 浓垫酸和NCO,后主爱反应的离子方程式： (4)离子交换除杂”成使用 (填“阳离子”或阴离子”)树酯，“法脱时应使用 的株脱液为 (填标号。 A酸酸 B浓盐阀 C.无水乙那 (5)“还原过图风1转化为N:,在反应器出口处操壁内侧有白色昌体生成，该过程 还产生的调产物为 二，且该产物可福环利用至 环节（填环节名称》. (6)障此之外还通常使用电解法国收肥。将“浸取”后的溶藏与见离子脱谢试斜日 混合，形成[MH):产配离子，电解可得高纯度把，装置如周。电解时，当浓缩 室里共得到5LQ.7l·【.一的较液盐酸时（体积变化忽略不计），退论上能得到 P ,但实际生产中得不到相成质量的P阳原因是 位法试醋 H与 报 密卷 单元过美检测（九）化学第器页{共8质)·化学· Ⅱ.(3)随着烟气湿度的增大，更多的OH厂在催 化剂表面转化为·OH,提高了NO的氧化速率 (4)HNO2+·OH-H2O+NO2 (5)3:4 【解析】I.(1)2X(反应b+反应c)可得反应 a,剥则根据益斯定律△H=号×(-286.6 196.6)=-241.6kJ·mol-1。 (2)①由图可知，同一压强下，温度升高，N2O, 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应 为放热反应，则△H小于0，同一温度下，增大 压强反应d的平衡逆向移动，a(N2O)减小，则 p小于p, ②A,恒压下混合气体的总质量不变，但反应前 后气体分子数不相等即物质的量会发生变化， 根据pV一nRT,容器的体积会发生变化，则密 度是一变量，当密度保持不变时，说明反应体系 已达到平衡，故A正确；B.任意时刻，由氮元素 2024一2025学年度单元过关 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 属腐蚀，故A不符合题意；B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 金属腐蚀，故B不符合题意；C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不特合题意： D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.C【解析】A.氯化铵受热分解生成氯气和氯化 氢，逼冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵 无法制得氧气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙 固体的方法制备氨气，故A错误：B.高锰酸钾溶 液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾 溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴 定管中，故B错误：C,配制一定物质的量浓度的 溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小， 导致所配溶液浓度偏大，故C正确：D.由图④可 知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为 正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。 3.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液。题目中已经告诉氧化性：Fe+<Ni+< C+,可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 3 参考答案及解析 质量守恒可知，存在n(NO2)十n(N2O,)十 n(N2O5)>1mol,故B错误；C.恒容下，升高温 度，反应d正向移动，c(NO2)增大，则该体系中 气体颜色变深，故C错误；D.反应物浓度越大， 反应速率越快，恒容下，增大N2O。的浓度，则 压强变大，反应d、e的正反应速率均增大，故D 正确。 Ⅱ，(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度 的增大而增大，可能的原因是随着烟气湿度的 增大，更多的OH在催化剂表面转化为·OH, 提高了NO的氧化速率。 (4)将总反应减去反应ⅱ可得反应i为HNO2十 ·OH一H2O+NO2. (5)结合(4)已知反应并由图中信息可知“光催 化氧化法”方程式为4N0+3OH+30,I0 4NO5+H2O+H,消耗的OH与生成的 NO的物质的量之比为3：4。 佥测（九）化学·电化学基础 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn-2e一Zn2+,Fe-2e Fe2+,Ni-2e一Ni+(主要电极反应)。阴极 的放电顺序为Zn2+<Fe+<Ni+,阴极电极反 应式只有Ni++2e一Ni。而Zn和Fe在阳 极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少 量不等于阴极质量的增加量。溶液中除了Fe+ 和Zn2+还有Ni+。由于Cu、Pt不放电，阳极中 Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中。 4.D【解析】A.电解池中F向阳极移动，失电子 生成F2,发生氧化反应，A正确；B.阴极反应式 2HFz+2e一H2个+4F,HF在阴极得电 子生成氢气，B正确：C.F2与氢气极易化合发生 爆炸，需将电解产生的两种气体严格分开，C正 确；D.理论上，每转移1mole,可得到11.2L F2(标准状况下)，D错误。 5.D【解析】A.孔隙中电解液呈酸性，可以发生 析氢腐蚀，A正确；B.孔蚀中Fe+水解：Fe2+十 2H2O一Fe(OH)2十2H,导致电解质溶液酸 性增强，B正确：C.将外接电源负极与金属相连， 金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以 防止孔蚀发生，C正确；D.未指明状态，无法根 据气体摩尔体积公式计算气体物质的量，D 错误。 1A 衡水真题密卷 6.A【解析】A.充电时电极a的反应为 NaTiz(PO)3+2Na++2e-Nas Tia (PO)3, a极为阴极，b极为阳极，A正确：B放电时a极 电极反应为NaTi2(PO4)3一2e NaTiz(PO)3十2Na,NaCl溶液的pH不变，B 错误：C放电时a极电极反应为NaTi2(PO)a 2e一NaTi2(PO,)3十2Na,b电极电极反应 为CL十2e一2C1,NaCl溶液的浓度增大，C 错误：D.每生成1 nol Cl2,转移2mol电子，电 极a发生反应：NaTig(PO,)3十2Na++2e NaTi2(PO,)3质量理论上增加2 mol Na+的质 量应为46g,D错误。 7.D【解析】A.由题中方程式可知放电过程是a 电极发生反应Pb一2e—Pb+,为氧化反应， A错误；B.硫酸根离子会与铅离子反应生成硫 酸铅沉淀，所以不能用稀硫酸酸化电解质溶液， B错误；C.充电过程中，a电极发生的反应为 Pb2++2e—P%,C错误：D.放电过程中，内电 路电解质溶液中的阴离子移向负极，即CHSO万 向a电极移动，D正确。 8.C【解析】根据NO一空气燃料电池的工作原 理，b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝 酸，b为负极：氧气发生还原反应，故a为正极 A.由分析可知，a电极为电池正极，A错误； B.原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时 H+透过质子交换膜从左向右移动，B错误：C.b 电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电 极反应：NO-3e+2H2O一4H+NO5,C 正确：D.不知道温度和压强，不能计算氧气的体 积，D错误。 9.D【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上 C转化为CO,失电子发生氧化反应，为阳极，与 电源正极b相连，则电极A作阴极，TO2和 SiO2获得电子产生电池材料，电极反应为TiO2 十SiO2+8e一TiSi+4O-。A.由分析可知， 石墨电极发生氧化反应，为阳极，A错误：B.石 墨电极为阳极，与电源正极b相连，则a为负极， B错误；C,根据图中信息可知，该体系中，石墨优 先于CI参与反应，C错误；D.电极A作阴极， TiO2和SiO2获得电子产生电池材料，电极反应 为TiO2+SiO2+8e一TiSi+4O3,D正确. 10.B【解析】A.①过程中MnO晶胞中体心的 Mn+失去，产生空位，该过程为MnO活化过 程，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 1A ·3 单元过关检测 0可知，Mn元素化合价一定发生变化，故A项 错误；B.②过程中电池的MnO电极上嵌入 Zn2+,说明体系中有额外的Zn+生成，因此表 示放电过程，故B项正确：C.锌电池中Z失去 电子生成Z如2+，Zn电极为负极材料，故C项错 误；D.MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为 12X}-3,同理Ma口0和2A,M口0 晶胞中棱边上所含Mn的个数为3， 2ZA,M口a0品跑中Z+个数为2X号= 1,因此Mn与Zn+个数比为3：1，由此可知 Zn,Mno..1☐a0晶胞中Zn2+个数为0.61X 号，③过程中1mol2A,Mna口an0转移电子 的物质的童为0.61X号molX20.41mol,故 D项错误。 11.C【解析】该燃料电池中，通入O2的电极b为 正极，通入C0的电极a为负极，正极反应为 O2+2C02十4e一2C0%,负极反应为2C0+ 2C0g-4e-4C02、2H2+2C0号-4e- 2CO2+2H0。A.由分析可知，燃料电池中， CO既是负极反应物，又可用于熔融电解质 的导电，A正确：B.从电极反应式中可以看出， 若电路中通过的电子为4mol,则电极a上消耗 气体的物质的量为2mol,电极b上消耗气体的 物质的量为3mol,物质的量之比为2：3，B正 确；C.电池工作时，电流由正极流向负极，即由 电极b经用电器流向电极a,C错误；D.若a极产 物中n(CO2):n(HO)=9：1,设n(H2O)= 2mol,则n(CO2)=18mol,由电极反应式： 2C0+2C0g-4e-4C02、2H2+2C0% 4e一2CO2十2HO,可得出参加反应C0的 物质的量为8mol,通入H2的物质的量为 24mol,参加电极反应的H2物质的量为2mol, 所以H,分离膜中H,分离率=24mol-2mol 24 mol ×100%≈91.7%，D正确。 12.D【解析】根据图中信息得到“吸收池1”中 NaOH和SO,反应生成NaHSO,,离子方程式 为SO十OH一HSO,A正骑，“吸收池2” 中是NO和Ce+反应生成NO2、NO和 Ce+,由于生成NO方和NO万的物质的量相 等，假设二者都为1mol,则应转移4mol电子， ·化学 说明有4 mol Ce件参与反应，再根据电荷守恒 和质量守恒配平：2NO+4Ce++3H20 NO2+NO+4CC+十6H,B正确：“电解池” 中阴极是HSO得电子变为SO写：2HSO万十 4e+4H+一S2O号+3H2O,C正确；“氧化 池”中反应的离子方程式为O2十2NO一 2NO方，D错误。 13.D【解析】由图可知，在M电极I厂变成了1I写 离子，碘元素化合价升高，则M电极为阳极，N 电极为阴极。A.由分析可知，M电极为阳极， M接电源的正极，A错误：B.由分析可知，阳极 电极反应式为3I一2e一1I5,B错误：C.二 氧化硫在电解池中与溶液中反应，离子方程 式为SO2+I5+2H,0一3I+S0+4H+, 每转移2mol电子，同时生成4mol氢离子，而 在阴极转移2mol电子消耗2mol氢离子，则 溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误； D.由硫原子守恒和SO2十15十2HO 3I+SO+4H可得如下关系：SO2~15~ 2e,电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的 体积分数为2X96500X22400 V ×100%= 6影×10%，D正确. 14.A【解析】A.石墨为阳极，电极上发生反应： P.+8CN-4e=4[P(CN)2],生成1mol LiP(CN)2]厂，理论上外电路需要转移1mol电 子，A错误；B阴极上发生还原反应，2HCN十 2e=H2忄十2CN,B正确：C.石墨为阳极， CN向石墨电极移动，C正确：D.由图可知， HCN在阴极放电，产生CN和氢气，而HCN 中的氢来自LiOH,所以H2中的氢元素来自于 LiOH,D正确。 二、非选择题 15.(1)不相同 (2)负2Al-6e=2AI3+2A1+6H+ 2A1++3H2↑ (3)负尽管金属活动性：Mg>A1,但A1能够 与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 A1-3e+4OH-[A1(OH).] (4)电极活动性强弱、电解液种类 【解析】(1)在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸 发生反应，由于金属活动性：Mg>Al,所以在构 成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极：在 3 参考答案及解析 实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于A 的活动性比Cu强，所以A1电极为负极，Cu电 极为正极，因此实验1、2中AI电极的作用不 相同。 (2)实验3中由于电极活泼性：A>C,A1能够 与HC发生置换反应，所以在构成的原电池 中，A1为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中 的H+得到电子发生还原反应产生H2:根据电 极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离 子，可知总反应的化学方程式为2A1+6H —2A13++3H2个。 (3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg>A1,但 是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发 生反应，故在构成的原电池反应中，A1为负极， Mg为正极，负极的电极反应式为Al一3e十 4OH[AI(OH)]。 (4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的 金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、 电解液种类的影响。 16.a)铁2CS0+2H0通电20u+0,+2H,S0, (2)8.96Cu(OHD2 (3)阻挡固体颗粒，防止LiMn2O,与MnO2混 合导致产物不纯阴极LiMn2O十3e十 8H+-Li++2Mn2++4H2O (4)增大 【解析】根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可 知A为Fe,B为Zn;图Ⅱ可通过电解废旧锂电 池中的LiMn2O获得锂盐和MnO2,则电极Y 发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X为 阴极。 (1)根据图I甲池可实现在铗表面镀锌，可知A 为铁；乙池电解硫酸铜溶液，阳极为惰性电极， 电解生成铜、氧气和硫酸，故反应的化学方程式 为2CuS0,+2H,0遁电2Cu+0,++2H,S0. (2)甲池阴极发生反应Zn2++2e一Zn,26g a的物质的量为5没品=04m0l.转移电 子0.8mol,乙池中开始时发生反应2CuS04十 2H,0通电2Cu十0，个+2H,S0,反应0.5L× 0.4mol/L=0.2 mol CuSO时转移0.4mol 电子，生成氧气0.1mol,故又电解水2H2O 通电2H个十0，个，转移0.4mol电子，生成氢 气0.2mol,生成氧气0.1mol,共生成气体 1A 衡水真题密卷 0.4mol,标准状况下体积为0.4mol× 22.4L/mol=8.96L:第一阶段电解生成 0.2 mol Cu和0.1molO2,相当于0.2mol CuO,第二阶段电解生成0.2molH2和 0.1molO2,相当于0.2molH2O,根据原子守 恒，两阶段溶液中减少的物质相当于减少 0.2 nol Cu(OH)2,所以要使乙池中的溶液恢 复原样应向溶液加入0.2 mol Cu(OH)2. (3)图Ⅱ中滤布的作用为阻挡固体颗粒，防止 LiMn2O4与MnO2混合导致产物不纯。根据 电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极 X为阴极，发生的电极反应式为LiMn2O十 3e+8H+—Li计+2Mn2++4H2O. (4)电极X为阴极，发生的电极反应式为 LiMn2 O+3e+8H+-Lit +2Mn2++ 4HO,电极Y发生反应Mn2+一2e十2H2O 一MnO2十4H,转移相同电子时生成Mn+ 比消耗多，故电解过程中c(Mn+)将增大。 17.(1)①阴2S0-2e-SO%②0280% (2)氧化 2Mm++5S.0g+8H,0 △ 2MnO万+10SO-+16H (3)①提高K2SO。的浓度②将溶液中溶解 的NH全部吹出 【解析】(1)①由图可知，b极硫酸根离子失去 电子发生氧化反应生成SO:2SO一2e 一S2O后，b极为阳极，a为阴极；电解池中阴 离子向阳极移动，则左侧硫酸根离子通过阴离 子交换膜M进入阳极区，故M膜为阴离子交 换膜。 ②阴极a极氢离子放电生成氢气，2H十2e 一H2个，b极硫酸根离子反应完全后，水放电 生成氧气，2HO-4e一4H+O2个，故电极 b表面收集到的气体是氧气；制备的(NH)2SO 的物质的量浓度为0.02mol·L,则生成 (NH)2SO0.002mol,转移电子0.004mol,根 据得失电子守恒可知同时生成氢气0.002mol: 则生成(NH):SO后相当于电解水2H2O 通电2H↑十02个，生成氢气、氧气2.75× 10-3mol-0.002mol=0.00075mol,其中氢气 0.0005mol,需转移电子0.001mol,故 0.004 S,0房)=0.001+0.00×100%=80%。 (2)溶液变蓝，说明过二硫酸铵将碘离子氧化为 1A ·3 单元过关检测 碘单质，则其有氧化性；向乙试管中滴入酸化的 MnSO,溶液及1滴AgNO2溶液（催化）并微 热，溶液变紫色，说明锰离子在银离子催化作用 下被S2O氧化为高锰酸根离子，锰元素化合 价升高，则过二硫酸根中一1价的氧变成一2 价，化合价降低，结合电子守恒可知，离子方程 式为2Mn2++5S,0g+8H,0Ag2Mn0:+ △ 10S0+16H+. (3)过二硫酸铵和氢氧化钾反应生成过二硫酸 钾后通入空气排出溶液中生成的氨气，氨气在 吸收塔中与硫酸反应得到副产物硫酸铵：冷却 干操分离出过二硫酸钾产品。 ①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物 作用的目的是提高K2SO的浓度，提高原料 利用率。 ②解吸器中通入空气的目的是将溶液中溶解的 NH全部吹出。 18.(1)70℃，周液比3：1 (2)除去废钯催化剂中的有机物、活性炭 (3)ClO +3Pd+11C1-+6H+=3PdCE+3HO (4)阴离子B (5)HC】浸取与洗脱 (6)159阴极有H得电子生成H 【解析】本题是一道工业流程题，通过废钯催化 剂制备海绵钯，将原料焙烧后加入盐酸和还原 剂从而生成单质钯，再结合氯酸钠生成 PCI,通过离子交换除杂后，得到较纯净的 PdCI,洗脱后用浓氢水沉钯，再用N2H4处理 后得到产品。 (1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃，固液 比31. (2)“培烧”的目的为除去废钯催化剂中的有机 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PdO中的把还原为单 质，便于后期处理；根据题给信息可知，加入 NaCIO2后和单质纪反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为C1O十 3Pd+11CI-+6H+-3PdCl+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为R一C十M厂一 R-M+CI、R-Na+N+=R一N+Na+;为 了提取PdCl,应该选用阴离子交换膜：由给 信息可知洗脱时得到PC,则此时应该选用 ·化学· 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时N2H和 [(NH)2PdCl]反应生成单质纪，根据反应器 出口处器壁内侧有白色晶体生成和元素守恒可 知，反应为N2H+2[(NH)2PdCl] N2↑+2Pd+4NH,CI+4HCI↑，副产物为 HC;由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化H2O2分解，与平衡 移动无关，A项错误；B.铁在浓硝酸中纯化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误； C.NO2转化为N2O的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折】K=得器》K:=8反应⊙ K-:思-点c王瑞 3.B【解析】A固氦过程是将大气中游离态的氦 转化为氮的化合物的过程，选项A错误：B.整个 过程中涉及非极性键的断裂(N三N)和形成 (O—O),选项B正确；C.第Ⅱ步反应为非氧 化还原反应，选项C错误；D.步骤Ⅲ为墒增过 程，△S>0,选项D错误。 4.C【解析】A由题干图像信息可知，a,点X的转 化率为30%，故a,点X的反应速率为v(X)= 1molX304=0.03molL1·min1,根据反应 1L×10min 速率之比等于化学计量系数之比，故α点的反应 速奉v(=2u(X)=2×0.03mol·L-1·min-l =0.06mol·L1·min1,A错误；B.由题千图 像信息可知，a、b两点l0min时未达到平衡，而 c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速 率越快，故a、b、c点对应的口(Y)速大小关系为 c>b>4,B错误：C.由题干图像信息可知，c点时 反应达到化学平衡，故有每消耗3molY的同时 消耗2molZ即正、逆反应逸率相等，C正确： D.由反应方程式可知X(g)十3Y(g)一2Z(g) 正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体 ·37 参考答案及解析 (6)盐酸的浓度由Q.1mdl·L1变为0.7mml·L1, 则生成的氧化氢的物质的量n(HCI)=5X (0.7mol·L1-0.1mol·L1)=3mol,则此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol-1×1.5mol=159g;而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的Pd。 化学·化学反应速率与化学平衡 积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动， 则c点对应温度下的a(X)减小，D错误。 5.C【解析】A.根据图示，反应物的总能量高于 生成物的总能量，所以该反应为放热反应， △H<0,A正确；B.如图所示，步骤③的化学方 程式为CO·+OH·+HO(g)COOH·+ H2O·,B正确：C.步骤⑤中生成氢气和CO2,所 以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性键的形 成，C错误；D.速率最慢的步骤决定整个反应的 速率，活化能越高，反应速率越慢，如图，步骤④ 活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率， D正确。 6.D【解析】A.根据表中数据可知，其他条件相 同，乙中c(H)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确：B.设甲中12转化的物质的量求 度为xmol·L1,根据三段式有 H(g)十L(g)→2H(g) 起始(mdl·L1)0.01 0.01 0 变化(mol·L)x x 2x 平衡(mol·L-1)0.01-x0.01一x 2x 2(HI) (2x)2 K=ci)·c1-0.01-x0.01-D 4,解得工=0.05，l的转化率为品×100% =50%,选项B正确：C.根据丙中各数据，Q= c(HI) (0.02)2 c(H)·c)0,01X0.01=4=K,为平街状 态，c(12)=0.01mol·L1,选项C正确；D.设乙 中转化的物质的量浓度为ymol·L1,丁中 12转化的物质的量浓度为xmol·L1,K= c(HD (2y)2 (H)·c()=(0.02-y×(0.01-y (0.02+2z) (0.02-)×0.01-2)=4,解得y=150,z= Q.02,则平衡时乙中德-4：1丙中带 c(12) 1A