单元检测(八) 化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能用到的相对题子质量，H一11一7C一12N一140一16N一23Mg24 A一-27S-32C135.5Ca—40 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号1？34567891011121314 答案 L.我国建戏全球首套千跑级液态士阳燃料合成示范装置，其单理图所示。下列说法情 误的是 太风情充伏发电 -C0 反应 反 0 韩0 -CHOH A,太用能在此过程中主要转化为电能和化学能 我反应L和反应Ⅱ露膜于氧化还原反应 CCHO旧中存在的化学键：离子健.，共价健、氢健 山该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电油燃料 2.中和反应热测定实验中用60mLQ.50mol·L-盐酸和30mL055mcl·L1NOH 溶浅进行实验，下列说法错溪的是 A.量热计的内简，外壳和杯盖均用望料材质，可以减少热罐粗奥 五酸献程合时，量筒中NO日溶液应握褪倒人量热计内算中，不斯用鼓聘棒反并 C实验中用过量NOH,目的是为了确保酸完全反应 D度用5ml.Q0m以·1盐酸与25mL1,55a·L一1OH溶液选行反皮.中和 反应热△H和原来相同 3.利用下列装置进行实验，能达可实险日的的是 制 澜丁 度计 ,月 NS溶面 格 电电 乙 内简 酸性 Al4S0) 热 外 溶酒 图1 思目 图目 图n A图【装置可制备A站5固体 玉图Ⅱ装置可测定中和反应的反应想 C图I装置可实现铁上健铜，静极为铜，电解质溶液可以是C客礼 D图装置可检险1滨丁烷和氢氧化钠乙酵落液反应的产物 4.我国科研人员提出了由小分子X,Y转化为高附加值产品M的霍化反应历程，该历程 可用示意图表示如图，下列说法带误的是 单元过美检测（八1化学第1页{共8页） 衡水真 过 M 酒化 反立过型 。0原子 A,①+网过程有热量放出 BX、Y、M分期为甲烷，二氧化聚和乙回 C.反应过程中有C一C键.OH键生成 D由X,Y生或M的总反应原子利用率为1O0% 5,乙烯与氢气在一定条件下反定得到乙院：CH:《x)+H〔g)一CH(x)△H= 一137.0kJ·mat。已知，日一H键的键能为434k)·mal-,C一日键的键雀为 13J·,则蛋蛋双钳的创能与碳碳单镜的运能之差为 A.160k灯·ma B500kJ·mall C255kJ·al D.253 kJ +mol- 6,根标已知条件，对应热化学方程式书写正确的是 进项 已知条件 热化学方墨式 A 品的题绕格为4)·m H:(+Cl(2)AH--a N.mo 1mnl50、03ml0完全反度 原，胶出热量阳.3 22)+(一HD一1属61·d广 Ht(的p+(OH《ag一HO山 H,S0,《g}+0HD(—B(1+2H0X1D AH-57.3 kj.moli △=-114.6kd·ml D3就g白瞬比3引g红情体量多6灯（白硕，s)一P(江南，s》△H一一地）·m+ ?.下列实验现象不线充分说则对应的化学反应是放热反应的见 这项 A 令裕硫险 反虎装置 或图像 氧氧化 实较现象境反应开始后，针慎西反度完，章显 反应开蛤后甲处镜直低温度计的水腰生 图慢信息襄南右移动 的气球又蜜小 于乙处液面 8.工业制硫腋时，接触室中主要反应为2S0(g)十O《g)一20(g)H一 一196.6kJ·mo,下元说法正确的是 A谈反成△H<0,△50 且26d0(g)和1malO(g)所含键能总和比20d0()所含键能大 C反应在话当高祖、雀化剂条件下有利于反应达到平害状态 D.度反应中每加入标准状况下的22410，戴会有2×6.02×10户的电予转移 密卷 单元过美检测八)化等算2页共8质) 9.如图是用钉(R基崔化剂能化C0(g)和H(g)的反应示意图，当反应生成46g凌态 HCOH时放出31.2k划的热量，下列说法错误的是 240 20 2H. 地 0C-H OH 210 21K0 A反历翌中存在极性缓，非极性缓的斯装与形成 B图示中物质1为孩反应的能化莉，物质■，Ⅱ为中可产产物 C、使用雀化剂可以降条及应的活化能，如快及应速率 D由题意知：HC00H)0(g)+H(g)△H=十31.2kJl广 10,某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 EXkJmol -131 -00 -341 C.HAgHCOG)H.OG) D/C:HAgHHAgHCOg) 477 CHAgH-CO-(g) 反成质和 A.反安①韵话化能E,=一177k+mc 我该反檀过程中，反应速率山反应②决定 C总反应的热化学方程式为CH(g)十OO(g)+C:H(g)十CO(g)十HO(g》 4H-+346kJ·ma4 D.增大C,儿(g的漆度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应违率 1L.MsCO和CCO的雀量关系如图所示(M一C,Mg), Mg-CotA一Argn0r1gr00以E AH MCO0- AH +04CO4 已如，离子电背相同时，半径越小，离子健塘翼，下列说法正确的是 A.△H(MzCo)-H(CaA)0 B△H(MgC0)>△H(CaC0)20 C△HCa0》一△H1(Mg)-△H(CO)-AH(MOD D对于M和CaC人，△H十AH≥△H 12,利用y-丁内留（队》料备1,4-丁二醇(），反应过经中锋有生成四氢呋韩《THF)和 【-丁醇(B:QH)的形反应，移及反皮如图： 1A 单元过美检测（八！化学第3置{共8页） 衡水真是 70+H0 0.0. +2 CHCHOH THF 24 L CLCHON 反破1 nd CH.CH.CH.CHOH+HO BOH 已知：①反皮I为快迪反皮，反克Ⅱ，Ⅲ为慢速反史：②以，0×10L或D为 始料，在43K,3.0×1kPa的高压H氯围下，分判在压容中进行反应（因 反应I在高压L领围下进行，故H压强近似等于总压)，x(队》和(D》随时间：变 化关系如图所示x()表示某物种【的物霞的量与除H:外其他各物种总物硬的量之 比]：达平衡时，以L为原料，体系向环境放热a:以为原料，体系从环境吸热 ↑到1 03 学T内临 04 04 02 036 下列说法正境的是 A,Y-丁内酯分子中健与x性数目之比为6】 且塑略翻反成均效应，反应I培变△H49的K,30X10kP)一-(c+》k·ml Q改变H的压强不影响削产物四氢呋喃的产量 13.CH/C0横亿重整的反应为①CH,(g)+)g) 一2C0Xg)十2H:(g)AH,积康是 导致能化剂失的主要原，产生积的反 C1H《g+CKs)+2Hg)△H=十74.6kJ▣， C2C0(gCs)C0() △月--172.5kJ+mal 科研人员研究压强对催北剂活生的影响：在13K时，将恒定组成的C0、CH混合 气体，以但定流速通过反成图，测得数据图 10 09 0.5MP 1.1MP 是n7 IMP 05 4 0 2 4 往：R:是以CH的转化率表示的展化剂活性保留分率，即反应进行到某一时射的醒化 网倍生与反皮初始催化活性之比。 下列说法错误的是 A.△Hm+247.1k+m-1 民压置植大，R降低越快，其主整斯因是反应①平衡逆向移动 C持式姚条年不变，清当瑞大轻料时品器，可诚覆的衰减 口研究表明"通人适量，有利于重草反应”，因为O能与C反应并放出热量 密 单元过美检测（八】化学第4页{共8质） 14.研究表明：MO基雁化剂广泛应用于CH的转化过程，如图是Mg(O与CH:作用最终 生成g与CHOH的物质相对能量一反政进程由线。下列说法错误的是 M:OCH MO-CH.-43 过 6957 过透志2 600叫 OM:CH. -213) 4=05 .6山 2I3 MC日CHMgCHO HOMgCH -4082 -321.1 以碗进程 A.反应中甲烧被氧化 B中间体OMCH比MgOCH更整建 C,该反应的速率控附步骤对应的活化能是29,5k灯+ DMCH:软化为MgCH,OH的变为-45,1kJ·mal 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 1品，(14分)氢气作为一种清雀，一 直是雀源研究的热点，工业上制取氢气有多种 方法： ①C)+HOg) -COXg+H:(g H-+131 kJ+mol- 2CH(gD+Q0(g)-2C0Xg》+2H(g》△H=+254kJ+mct CH,(g》+HOg C0g)+3H(g)△H=+26kJ·a1 ①CH.OHCO(g)+2H(g)dH=+1283·mo (1)包据以上数据，请写出CH(g)分解生成C()和H《g心的热化学方式： (2》儿种化健的证雀如下表所不： 化学健 c=0 H-H Ceo(co C-H 0-H 键能/k灯·md+) 83 43明 14 46 以有美反成的H,算x (3)我保科学家通过计算机模狼，研究了在某霍化闲表面上发生反应①的反应历程（吸 附在催北表面的物质用"标注》甲醇(CHOH)联氢反应的第一步历程，有 博种可能方式： 式1：CHOH +CHO'+H' E=+103.1J+md1 方式I:CHOH一+CH+OH'E=+293J,mct 森测甲醇脱氯过程中主要历程的方式为 《填“1“或Ⅱ“)。计算机模拟的 各步反应的能量变化示意图如下， 10a1 Is726 1126 1139 0 40 25 49 67 0 -657 谈历程中最大能垒（活化能）E k·mal 单元过美检测（八1化学第5页{共8页] 衡水真量 (4)甲烷及二氧化裘重整花及反应：C0其g)十比D(g),C0(e)十H(g)△H △，为标准摩尔生成培，其定复为标准状态下，由稳定相态的单质生成1a该 物质的培变。于稳定相态单质，其为零，根据下表数据，计算该反应热 △H= 物质 CH.CO 0 H.Oo 4k·o) -74.8一335-110.5 -2418 (5)已知C0(g),H(g).CHOH(》的燃绕热分别为23·m,286kJ,m'. 72k·ml1。刺用C0,H合成液态甲醇的热北学方程式为 16,(15分)(1)在101kFa,一定湛度（一银是208K)下，由稳定单近发生反位生成1ma 化合物的反应热叫该化合物的标准生成热（△H伊）。图1为氧装元素氧化物、b,c,d 望气声时的生成结数据。《示：氧旅元素有0,5、S,Te等) AH报1面 +5I -2 ①图1中氢化物d的电子式为 ②在28K时，蹈化氢分解反应的热化学反成方程式为 ③由图中数据计算，2HSe(g)十h(g)=2Se(s)十2HO(g)H kJ·mo (2)在一定条件下，8()和Q《)发生反应依次转化为0《g)和S0《g),反应过型 和佳量关系可用图2简单表示《图中的AH表示生成1m1物的数据)。 捷量 0-igkSish 反成物总能量 中间产物总伤是】 SOHgMOAgl U/-6 kkmol 许产物总衡 SOgMOg 成应过程 用2 写出表示8燃烧热的热化学方程式： ◆写出分解生成 和Q的热化学方程式 。若已知镜氧键的键能为dk灯·m', 氧氧键的健连为·1，用S分子中硫硫键的健能为（已知S分子中含8个 硫德键) (3)纳米极C6O原是航母想底部的防将恒涂料，也是优良的霍化刻 已知：1克骤粉燃烧全第生成00气体时战出9,2k灯热量，C0(s)+0(g) 4Cu0(s》△H-一292kJ·mol,期工业上用碳粉与Cu0粉米混合在一定条件 下反应制取CO〔s》,同时生或CD气体的想化学方程式为 密卷 单元过美检测（八】化学第5页共8质） 4 17,(14分)(1)图甲是发射卫屋时用群(3H)作燃料，用O作氧化剂，两者反应生成 N:、水藏气和用民作氧化剂，两者反应生成从，HF的反成原理。 用O作氧化斜的反皮原：1 DN(gH+20-lg)2N0/gl /=+02,7kl mol 2NHO()-NAgH2H-C AM--534 1mol 3H:(g)-Fg)-2HF(gl A-538 kF mu f2He-Oe一H.0g)AH4Um 用F作氧化利的反说摩程Ⅱ 圆甲 通过计算，可短原理(1)相原理（Ⅱ）氧化气态讲生成氯气的鹅化学方程式分湖为 ,前耗等量的风L时师放衡量较多的是 〔填原理(I)”成“原理{Ⅱ)門. (2)将C0还原为CH·是实现C0资源化利用的有效速径之一，一种电化学转化装 置加图乙所示： H的移动方向为 (填“自左至右”或“角右至左”)：d电极的电极反应式 (3)a0可在较高湿度下辅知00。CCO·H0热分解可H备Ca0.C0,· H:O加热升到过程中固体的爱量变化如图丙。 罪 00 0200400600091009 温皮1 则400一0℃时分解得到的气体产物是 (殖化学式).写出00-1000℃ :围内分解反定的化学方程式： 1A 单元过美检测（八1亿学第7页{共8页） 衡水真超 18。(15分)")氧化法和”光雷化氧化法”常用于想气脱魔、脱确，对环境保护意文重大。 同容下列问题： 【.O氯化法 (1)用O氧化帽气中的S0,时，体系中存在以下反应： aS0(g)+0(g)80(g)+0(g)H b)20(g1.30(g)4H--288.8kJ·mal1 c2S0(g)十0(g)230(g)△H=-198.8k·ma 根据重所定律，△H:= (2)在密闭容器中充人1mcdN:Q和1mclO,发生以下反应 dD0(g)一2NO(g)aH4-+57k·mal1 e)N(g)十{g)=NA《g)十Oh《g)△H 不同压强()下，N:Q,的平衡转化率《：0，)随反应组度(T)的度化关系如图甲 所术： 4N0 一 甲 ①由图甲可知，△ (威大于”或小于”，下同0，产 ②下列有关该反宝体系的说法正确的是 (填标号)。 A园压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B任意时刻，存在(NO)+w(NO)平w(O1mal C问容下，升高国度，核体系中气体聊色变浅 D恒容下，增大NQ的藤度，反应，。的正反速率均增大 日.光假化氧化法 完明条件下，霍化闲T0表值产生电子(e)和空穴(h),电子与O,作用生成离子 自由林(·0万)，空穴号水电离出的OH作用生成羟基自由基〔+OH),·万 和·OH分期与NO反应生成方，变化过程如图乙所示： 为 NO TO:化 HNO. 0H NO 0 OH (3)一定范围内，N0脱除违率随细气程度的增大而增大，结合靠化制的作用机理，分 析可伦的填国 (4)已知核过程中生成的HNO,可艇续与·OH发生反成：H为十2·(OH一Ht十 W方+0该反成可分两进行，请寿充反应： I.NO+OH一H+万. (5)乳论上“光霍化氧化法”中，清毛的0H与生成的N的物质的量之比 为 密程 单元过美检需【八】化学第品页{共8质)·化学· 更客易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NHF比NHI更易分解。 (3)K2[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供孤电子对，故配位原子是C: Kz[Ni(CN)4]的塔点高于Ni(CO):的原因是 K[Ni(CN)]为离子品体、而Ni(CO):为分子 晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 合型晶体；根据“均推法”，晶胞中含8×日十 6X合=4个B4个N,则品体密度为Pg·m -4X25 NAag·cm3,则Na=4X25 mol-1。 18.(1)3d (2)①(CH3):SiFF的电负性大，Si周围电子 云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②③3 (3011 KF(CN.)®9。x10 aNA 【解析】(1)铁是26号元素，则基态Fe3+的价 电子排布式为3d。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则健角越 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.C【解析】A.图中可知，该装置为太阳能光伏 发电装置且产生了燃料CHOH,即太阳能转化 为电能和化学能，A项正确：B.反应I、Ⅱ分别 为2H,0太m能2H2个+02↑、3H2十C0, HO十CHOH,这两个反应均为氧化还原反应， B项正确：C,CH,OH中的化学键只有共价键， 没有离子键，且氢键不属于化学键，C项错误； D.该装置中产生了H2和CHOH均能作为燃 料电池的负极材料，D项正确。 2.B【解析】A.中和热测定实验成败的关键是做 好保温工作，量热计的内筒、外壳和杯盖均用塑 料材质，可以减少热量损失，A项正确：B.在中 和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不 能搅拌，防止热量的散失，B项错误；C.实验中用 过量NaOH,目的是为了确保酸完全反应，C项 正确；D.中和反应热是强酸和强碱反应生成 ·2 参考答案及解析 大，在(CH)3SF中F的电负性大，Si周国电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故键角最大的是(CH)3SiF。 ②由CsH5结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键， 因此CH5中大π键表示为心。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有p3、s即、P3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个： 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4十4×2+4×3=24，故化学式为 KFe(CN)6。 ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √+(0+（可×-am:密 度：p-4x9+56X12+10X× Naa 10”g·cm1=12×10°g·cm3. aNA 化学·化学反应中的能量变化 1mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无 关，D项正确。 3.C【解析】A.S和A13+发生双水解生成氢氧 化铝和H2S,不能得到Al2S固体，A错误：B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误： C.电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀 铜，C正确；D.1-涣丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反 应生成1-丁烯，但乙醇易挥发，两者均可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误。 4.B【解析】A项，①→②过程能量变低，有热量 放出，故A正确：B项，结合图例和分子结构示意 图可知，X为CH、Y为CO2、M为CH COOH, 即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B错误；C 项，反应①→②过程中形成CC健、从②到 CH COOH有O一H键生成，故C正确：D项， 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙 1A 衡水真题密卷 酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物中， 原子利用率为100%，故D正确。 5D【解析】该反应的△H=反应物的键能总和一 生成物的健能总和，假设碳碳双键的健能为x,碳 碳单键的键能为y,则有(x十413kJ·mo1×4十 436kJ·mol-1)-(y+413kJ·mol-1×6)= 一137kJ·mol1,解得：x-y=253kJ·mol1,故 选D。 6.D【解析】A.H2的燃烧热是指1mol气态H 和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量， 故A错误；B.无论化学反应是否可逆，热化学方 程式中的反应热△H都表示反应进行到底（完 全转化)时的能量变化，根据1 mol SO2、 0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可 知，则2molS02、1molO2完全反应后，放出热 量196.6kJ,因此2SO2(g)+O2(g)≠2SO3(g) △H=一196.6kJ·mol广1，故B错误：C.该反 应生成1 nol BaSO沉淀和2mol水时，放出的 热量大于114.6k,故H2SO,(aq)+Ba(OH)2 (aq)一BaS04(s)+2HO(1)△H< 一114.6kJ·mol1,故C错误；D.根据31g即 0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ, 白磷转化为红磷会释放能量，1ol白磷固体变为 4mol红磷固体释放4bk的热量，因此P,(白磷，s) 一4P(红磷，s)△H=-4bkJ·mol1,故D 正确。 7.A【解析】A稀硫酸与锌反应产生气体，可导 致锥形瓶内压强增大，活塞右移，故不能判定反 应放热，选项A符合题意：B.过氧化钠与水反应 产生氧气使气球膨胀，反应完毕，膨胀的气球又 缩小，说明气体冷却后体积缩小，则反应为放热 反应，选项B不符合题意；C.甲处液面低于乙 处，说明反应放热导致空气受热膨胀，选项C不 符合题意；D.温度计示数增大，说明反应放热， 选项D不符合题意。 8.C【解析】A.该反应的正反应为气体分子数减 小的反应，混乱度减小，△S<0,故A错误：B.该 反应为放热反应，所以2 mol SO2(g)和1mol O(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能 小，故B错误；C.适当升高温度和使用催化剂能 加快反应速率，缩短到达平衡的时间，有利于反 1A 3 单元过关检测 应达到平衡状态，故C正确：D.标准状况下， 22.4LS02的物质的量是1mol,若完全反应， 转移电子的数目为2×6.02×1023，由于该反应 为可逆反应，反应不能进行完全，所以转移电子 数目小于2×6.02×103，故D错误。 9.A【解析】A.由反应示意图可知反应过程中不 存在非极性键的形成，故A错误：B.物质I为反 应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改 变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现 的物质，为中间产物，故B正确：C.催化剂通过 降低反应的活化能加快反应速率，故C正确：D. 生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热 量，该反应的热化学方程式为CO2(g)十H2(g) -HCOOH()△H=-31.2kJ·mol1,则 HCOOH(1)—CO2(g)+H2(g)△H= 十31.2kJ·mol1,故D正骑。 10.B【解析】A.由图可知，活化能E,= -300kJ·mo1-(-477k·mol-1)= 十177kJ·mol1,A错误；B.慢反应控制总反 应速奉，反应②的活化能E=210kJ·mol1> E,故反应速率由反应②决定，B正确；C总反应 的△H=-300k·mol1-(-477k·mol1)= 十177kJ·mol1,热化学方程式为C2H(g)十 CO2(g)CH(g)+CO(g)+H2O(g) △H=十177kJ·mol1,C错误；D.增大反应物 浓度，可增大活化分子的数目，增大浓度可加快 反应速率，但活化能不变，活化分子百分数不 变，D错误。 11.D【解析】A.MgCO,和CaCO3中阳离子的半 径大小不一样，结合碳酸根离子的能力不同，离 子键强度也不同，所以△H1(MgCO)≠ △H1(CaCO)>0,A错误；B.△H2对应的过程 为碳酸根离子分解变成氧离子和二氧化碳，所 以△H2(MgCO3)=△H2(CaCO2)>0,B错误： C.根据能量关系图可知，△H=△H1十△H2一 △H3,由于△H1(MgCO3)≠△H1(CaCO3),故 △H1(MgCO3)+△H2(MgCO3)-△H3(MgO) ≠△H1(CaC0)十△H2(CaCO)一△H3(CaO),而 △H(MgCO)=△H2(CaCO),故△H1(MgCO,) -△H3(MgO)≠△H1(CaCO)-△H3(CaO), 则△H1(CaCO)-△H(MgCO)≠△H,(CaO)- ·化学· △H3(MgO),C错误：D.分解反应为吸热反应， 结合盖斯定律可知，△H1十△H2一△H3=△H> 0,故△H1+△H2>△H3,D正确。 12.C【解析】A单键为。键、双键中含有1个。键 和1个π键，则Y-丁内酯分子中。键与π键数 目之比为12：1，故A错误；B由题意可知，氢气 的物质的量为可视为∞，则以同等物质的量BL 或BD为初始原料达到的平衡为等效平衡，则 493K,3.0×103kPa条件下，5.0×103 nol BL 转化为BD放出的热量为(a十b)k,所以反应I 捻变△H=一5.0×103mo1 (a+b)kJ =-200(a+ b)k·mol1,故B错误；C.由方程式可知， 时刻，x(THF)十x(BuOH)=x(H2O),则由图 可知，x(THF)+x(BuOH)+x(H2O)=1 0.48一0.36=0.16，解联立方程可得x(H20) =0.08,故C正确；D.改变氢气的压强，反应 I、反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡都会发生移动，所以 副产物四氢呋喃的产量会发生改变，故D 错误。 13.B【解析】A①=②一③，根据盖斯定律， △H=△H2-△H3=+247.1kJ·mol1,A正 确B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性 降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气 体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积 碳增多，B错误；C.由选项B分析知，保持其他 条件不文，道当增大投料时品，培大Q0, 浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减 缓Ra的衰减，C正确：D.通入适量O2,O2能与 C反应并放出大量的热，可减少积碳，减缓Ra 的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有 利于重整反应，D正确。 14.C【解析】A.由图可知，该过程的总反应为 MgO+CH一Mg+CHOH,反应过程中 CH,中C元素的化合价升高，被氧化，故A正 确：B.能量越低越稳定，由图可知，中间体 OMgCH4的能量比MgOCH更低，则 OMgCH比MgOCH4更稳定，故B正确；C.该 反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由 图可知，该反应中活化能最大的步骤是 HOMgCH到过渡态2的步骤，该步骤的活化 3 参考答案及解析 能为299.8kJ·mol1,故C错误；D.由图可 知，MgOCH转化为MgCH.OH的焓变为 -149.4k·mol-1-(-4.3kJ·mol1) -145.1kJ·mol1,故D正确。 二、非选择题 15.(1)CH(g)—C(s)+2H(g)△H=+75k·mo1 (2)1068 (3)I179.6 (4)-41.2kJ·mol (5)CO(g)+2H2 (g)-CHOH(I)AH= -129kJ·mol-1 【解析】(1)CH,(g)分解生成C(s)和H2(g)的 方程式为CH(g)一C(s)十2H2(g),根据 ①C(s)+HO(g)一CO(g)+H2(g)△H1= +131kJ·mol 3CH(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2 (g) △H3-+206kJ·mo1,将③-①得：CH(g) -C(s)+2H2(g)△H=△H3-△H1= (+206kJ·mol1)-(+131kJ·mol1)= +75kJ·mol1. (2)反应热=反应物总键能一生成物总健能，根 据反应②CH,(g)+CO2(g)一2C0(g)+ 2H2(g)△H2=+254kJ·mol1,则△H2= (4×414+2×803-2x-2×436)k·mol-1= 十254kmol-1,解得：x=1068kJ·mo1。 (3)方式I所需活化能更低，所以甲醇脱氢反 应的主要历程的方式应为【：由图像可知，该历 程中最大能垒（活化能）E正=113.9k·mol-1 (-65.7kJ·mol-1)=179.6kJ·mol-1,该步 骤的化学方程式为CO”十4H·一C0'+ 2H2(g)[或4H'—2H2(g)]. (4)△H=△HR(CO)+△HB(H)-△HR(CO)一 △H(H20)=[-393.5+0-(-110.5 241.8)]kJ·mol1=-41.2kJ·mo1。 (5)CO(g)、H(g)、CHOH(I)的燃烧热分别为 283kJ·mol-1、286kJ·mol、726kJ·mol1, 可得反应的热化学方程式：①C0g)十0(g) —C0(g)△H=-283k·mol1;②H(g)+ 号0.(g0W△H=-286N·ml, 1A 衡水真题密卷 ③CH0HD+号0，(g）00,(g+2H00 △H=-726kJ·mol1,①+②×2-③可得： CO(g)+2H2(g)=CH,OH(D) △H=-129kJ·mol1。 16.(1)①H:0:H②HSe(g)一H2(g)+ Se(s)△H=-81kJ·mol-1③-646 (2)S(s)+8O2(g)—8SO2(g) △H=-8akJ·mol- 2S03(g)2S02(g)+O2(g) △H=+2bkJ·mol1 (2d-a-e)kJ·mol- (3)2CuO(s)+C(s)=CO(g)+CuzO(s) △H=+35.6kJ·mol1 【解析】(1)根据元素周期律，同一主族元素非 金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化 物越稳定，能量越低；故a、b、c、d依次为HTe H2Se、H2S、HzO. ①d的电子式为H:O:H。 ②由图1可知，在298K时，硒化氢的生成热是 十81k·mo1,所以分解热△H=一81kJ·mol1, 故分解反应的热化学反应方租式为HSe(g) H(g)+Se(s)△H=-81kJ·mol1。 ③由图1可知，H2O的生成热的热化学方程式 为H:(g)+号0(g)一H.01) △H= 一242kJ·mol-1(I),H2Se分解反应的热化 学反应方程式为HSe(g)一H(g)十Se(s) △H=-81kJ·mol(D,①×2+()×2可得 目标方程式，故根据盖斯定律△H=(一242×2 81×2)kJ·mol1=-646kJ·mol1. (2)燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳 定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出 化学方程式，又由于题干中给出的焓变是指生 成1mol产物的数据，因此直接写出反应的热 化学方程式为S(s)+8O2(g)一8SO2(g) △H=-8akJ·mol1;2SO3(g)→2SO2(g)+ O2(g)△H=+2bkJ·mol-1。设S分子中 硫硫键的键能为xkJ·mol1,由于反应热等于 反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结 合①S(s)+8O2(g)一8SO2(g)△H= -8akJ·mol1,可得8x十8e-16d=-8a,解 1A 3 单元过关检测 得x=2d-a-e. (3)1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量 9.2kJ:24gC燃烧生成一氧化碳放热 220.8kJ,热化学方程式为①2C(s)十O2(g) -2C0(g)△H=-220.8kJ·mol1, ②2CO(s)+O2(g)一4CuO(s)△H= -292W·mol1,2(@-②)得：2Cu0(s)+ C(s)一CO(g)十CuO(s),根据盖斯定律， AH=7X[(-20.8W·mo') (-292kJ·mol1)]=+35.6k·mol。 17.(1)N.H.(g+NO(g-N(g+2H.OXg △H--567.85kJ·mol-1 NH(g)+2F(g)—N(g)+4HF(g)△H= -1126kJ·mol1原理（Ⅱ） (2)自左至右COb+8e+8HCH+2HO (3)c0Cac0,80-1o0℃Ca0+C0,↑ 【解析】(1)将②-2×①，利用盖斯定律，即得 原理(I)的热化学方程式为N2H(g)十 NO2(g)— 2(@)+2H,0(g) △H= -567.85k·mol1:将②+③×2-④，即得原 理(D的热化学方程式为NH(g)十2F(g) N(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mol1,比 较两个反应，消耗等量的N2H时释放能量较 多的是原理（Ⅱ）。 (2)由图乙可知，CO2在d极还原为CH4,则d 极为阴极，得电子发生还原反应，H什的移动方 向为自左至右，d极的电极反应式为CO2十 8e+8HCH4+2H2O。 (3)令CaC2O,·H20的物质的量为1mol,即 质量为146g,根据图像，第一阶段剩余固体质 量为128g,原固体质量为146g,相差18g,说 明此阶段失去结品水，第二阶段从剩余固体质 量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g, 相差1个C0,因此400~600℃范围内，分解得 到的气体产物为C0。同理，8001000℃范 图内，剩余固体质量为56g,剩余固体为CaO, 故化学方程式为CaC0,s00-1o0℃Ca0+ C02↑。 18.I.(1)-241.6kJ·mol-1 (2)①小于小于②AD ·化学· Ⅱ.(3)随着烟气湿度的增大，更多的OH厂在催 化剂表面转化为·OH,提高了NO的氧化速率 (4)HNO2+·OH-H2O+NO2 (5)3:4 【解析】I.(1)2X(反应b+反应c)可得反应 a,剥则根据益斯定律△H=号×(-286.6 196.6)=-241.6kJ·mol-1。 (2)①由图可知，同一压强下，温度升高，N2O, 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应 为放热反应，则△H小于0，同一温度下，增大 压强反应d的平衡逆向移动，a(N2O)减小，则 p小于p, ②A,恒压下混合气体的总质量不变，但反应前 后气体分子数不相等即物质的量会发生变化， 根据pV一nRT,容器的体积会发生变化，则密 度是一变量，当密度保持不变时，说明反应体系 已达到平衡，故A正确；B.任意时刻，由氮元素 2024一2025学年度单元过关 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 属腐蚀，故A不符合题意；B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 金属腐蚀，故B不符合题意；C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不特合题意： D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.C【解析】A.氯化铵受热分解生成氯气和氯化 氢，逼冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵 无法制得氧气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙 固体的方法制备氨气，故A错误：B.高锰酸钾溶 液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾 溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴 定管中，故B错误：C,配制一定物质的量浓度的 溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小， 导致所配溶液浓度偏大，故C正确：D.由图④可 知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为 正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。 3.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液。题目中已经告诉氧化性：Fe+<Ni+< C+,可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 3 参考答案及解析 质量守恒可知，存在n(NO2)十n(N2O,)十 n(N2O5)>1mol,故B错误；C.恒容下，升高温 度，反应d正向移动，c(NO2)增大，则该体系中 气体颜色变深，故C错误；D.反应物浓度越大， 反应速率越快，恒容下，增大N2O。的浓度，则 压强变大，反应d、e的正反应速率均增大，故D 正确。 Ⅱ，(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度 的增大而增大，可能的原因是随着烟气湿度的 增大，更多的OH在催化剂表面转化为·OH, 提高了NO的氧化速率。 (4)将总反应减去反应ⅱ可得反应i为HNO2十 ·OH一H2O+NO2. (5)结合(4)已知反应并由图中信息可知“光催 化氧化法”方程式为4N0+3OH+30,I0 4NO5+H2O+H,消耗的OH与生成的 NO的物质的量之比为3：4。 佥测（九）化学·电化学基础 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn-2e一Zn2+,Fe-2e Fe2+,Ni-2e一Ni+(主要电极反应)。阴极 的放电顺序为Zn2+<Fe+<Ni+,阴极电极反 应式只有Ni++2e一Ni。而Zn和Fe在阳 极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少 量不等于阴极质量的增加量。溶液中除了Fe+ 和Zn2+还有Ni+。由于Cu、Pt不放电，阳极中 Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中。 4.D【解析】A.电解池中F向阳极移动，失电子 生成F2,发生氧化反应，A正确；B.阴极反应式 2HFz+2e一H2个+4F,HF在阴极得电 子生成氢气，B正确：C.F2与氢气极易化合发生 爆炸，需将电解产生的两种气体严格分开，C正 确；D.理论上，每转移1mole,可得到11.2L F2(标准状况下)，D错误。 5.D【解析】A.孔隙中电解液呈酸性，可以发生 析氢腐蚀，A正确；B.孔蚀中Fe+水解：Fe2+十 2H2O一Fe(OH)2十2H,导致电解质溶液酸 性增强，B正确：C.将外接电源负极与金属相连， 金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以 防止孔蚀发生，C正确；D.未指明状态，无法根 据气体摩尔体积公式计算气体物质的量，D 错误。 1A