单元检测(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相谢意子质量：H一11？B-1山C一12N-140-16Mg一24 127S-32C135.5K-39Fe56Cu64Ge-731-127 一，选择题：本题共14小愿，每小置3分，共2分。在每小愿给出的因个选项中，只有一项 是符合恩日要求的。 题号12 3 4 6 9 10 11121314 容案 上，下列事实不能依据键能大小解释的是 A熔点：HF>Hd B活遗性：NP C热稳定性，CHL>S D硬度：金刚石>晶体硅 名，近年来，中国削鼓的储多路基超酣热合金，铝合金茶碳化硅等新型材料为我国航天事业 的发展揭供助力。下列说法错误的 A.基态C原子表成对电千数是基志A山原子的8倍 BC:与AOk可爱生热反皮 C与1同周期且第一电离能小于A山的只有一种元素 D.碳化硅的熔点低于金刚石 3,在氢额酸溶液中加人NC&和(OHx,生成冰品石的反成为2A(OH》十3N 12HF一2NmA1F十3C0,◆十9110.下列说法错误的是 A.钠失去最外层一个电子新若要的能量：[Ne3<[Ne]3 B为结构式可表示为OC一O C球晶石中存在离子键、极性共价健和配位密 DF在水中的电离方程式为HF十HO一H0+F 4.推理是一种重要的科学思雀方法，基于下列率实选行的推理王确的是 选项 事实 棒理 A NH的空结构是三角第彩 ,也是三角第形 酸性：HOOOHCH,OC:H,H烧基随长推电子效成越大 内KC0器液中加浓旋根，赠液由黄色变食KCD霜液中加滚盐酸，国色虫由置色雪 橙色 修色 常国下山与冰醋酸反应比与无水乙萨反 D 应慢 经基氧的活性，精被<乙静 单元过美检测（七1亿学第1页{共8页） 衡水真 5,四氯化第(GC)是光导纤维的背用格杂剂，储与硅同族，下列说法带误的是《》 A.基鉴Ge原子价层电子排布式为44可 AC们的空同构极为正四面体形 CG1的馆点比S低 D第一电离能大小C>Ge 6.黑磷具有与石墨相似的层代结构，其结构如阁所示。下列说法情谈的是 A.黑请中氏存在非服生共故健又存在范德华力 且黑磷的培丛高于白膜 C黑磷中P瓜子杂化方式为 D第三周期其有口无素的效一电离衡大于P 7.某电池材料结构如阁所示。X,Y,Z,M,W为间藏期主黄元素。X原子的最外层电子数 是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A实喻室绿存M的单凝，需使用到Z的多种氧化物形域的混合物 且电负件：X<WZ C,篇单氢化物的沸点：X<Y D原子半径：Y<X←WZ<M B.铝的肉化物AX(X=C国，B,D气志封以A山X双聚形态存在（如图）。下列说法情误的 是 0 性度AF AIHr 增成/℃19 19之4 3.8 18点.4 沸点/12 18知 26 6起 A.A下，晶体类里与其他三种不同 且1alAl中所含配位健数日为4NA C.A山X中A1,X原子价电子层均满足8e结构 DA1培点高于AB原因是CI的电负性大于，具有一定离子晶体特红 密卷 单元过美检测（七】化学第2页共8质） IA 9,含锅化合物的两种品体如图所示。下列说法正确的是 已知：甲中晶图的边长为年，NA为可伏如德罗常数的值。图甲.因乙对应的晶体格 点依次为2700℃.830℃ ●N 图甲 A周乙晶体的化学式为B B图甲，图乙对应的品体辉是离子品体 C图甲中B限子和N源子之间的限近距离为：四 D图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中 10.1934年，钓里奥·居里夫妇用粒子（即明He)轰击某金属原了X得到z程Y,2是Y具有 放射性，很快在变为zQ:He十X一+z程Y+Hn4号Y一+xQ十e。某态Y冢子 的第一电离能大于同周期相邻元素的领一电离能。下列说法正确的是 A.X原子的中子数为13 丝号Y可用作示称原子研究化学反家历程 C,X,Y均可形成三氯化物 D自然界中不有在，是Y,分子是因为其化学健不稳定 11.整合制能与人体内有毒的金国离子结合形成稳定整合物，从面論疗与急性或慢性中毒 相关的损伤。乙二胺四乙酸(TA)是常见的鑫合刻之一，其四价闭离子形成的整合 物结构如图，下列说法正确的是 A.原子半径：NCD>H 我的配位数为6，配位原子为N和O 单元过美检测〔七引亿学第3页{共8页) 衡水真 CN.C,O的氢化物分子间均存在氢脑 D整合物中每两个氨碳键NC)的夹角均为17,3 12硒化锌是一种黄色品体，可用于荧光对料，半导体糯杂物。蹈化锌的立方品胞结构如 图所示，其晶监边长为￥。下列说法错误的是 AO 0 OZn O%e A.SO的空间构里是三角银形 且甲图中相邻销与五之网的雨离为。 4p四 C,与晒问周期的区元素中第一电离能大于晒的有3补 0乙图为甲图的能视图，A点笔标为(0,0，们，B点坐标为（位1，》赠D点坐标 为得别 13.【F的晶图如图所承，其中O国绕Fe和P分料形成正八面体和正四面体，它们通过 共点，共棱形成空闻链结构，电德充电时，L正脱出部分山，形成[，下O 品略。 电 九电 电 LiFePO. 下列说法正确的是 A每个F代O品胞中含有4个0源子 B山，PeP0品能中，F兰2 n(Feir y4.3 C.每个L山i正P)晶陷完全转化为FP)品物时，转移电千数为1 D.1m1山，FeP0全转化为Li正eO时，消耗r mol F出 题密卷 单元过美检测（七】化等第4页{共8质） 14,我国科酥工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等载术，在还原氧化石墨烯膜上直 接魂察到了白然环境下生或的某二峰品体，其结构加图所常。下列说法正确的是 ◆C1 A该二维晶体的化学式为C口 BCa一C1一Ca的错角为0 CCa+和C1的配位数均为3 D该品体可山钙在氧气中烟烧制得 二，非选择题：本题共4小厦，共5粥分 15.(门4分)含根卤化将胶片是授影中常用的感光材料。可答下列问题： (1)固化银AgX(X一们，B)琴光后会产生Ag(黑色粉末)和X。甚态B原子的价电 子排布式为 (2)加人显影剂（如H0一《》一NHCH等）.使潜影银传中的X击一步还源为 Ag。HO(》-NHCH中（除日外）所合元素的第二电离能最大的是 :该物便能溶于冷水，原因是 (3)用：SO溶解胶片上多余的AgC,AgB,形成可溶的直缓形配南子 [Ag(S0],从m定影。sO南子的VSPR校型为 [A(SO:门中中心Ag'的杂化轨道类型为 ,其中配位时给出孤电子 对传力较强的是 填s”成“0”) (4)电解法可日收银单质。Ag单质为面心立方最爸堆积，晶图参数为cm,则银原子 的米径n ptre (5)Ar晶胞如图，品韵参数为apm,As晶体中Ag的配位数为一已知 离子常径为6m,日之闻不相切，则AxC品体中Ag米轻n 一m ●A 单元过美检测（七1亿学第5页{共8页） 衡水真是 16.(15分)西北工业大学某保题饥借用足球烯核心，成功实观了高羞且珠择性可精在定 制的离子跨粮运输，如图甲所示 警0 -9 0 已知：图甲中的有机物为“还醒”，命名规周是“环上原子个数一晨一氧草子个数”。 国答下列问画： (们》基畜Cx原子的价层电子指布式为。车态K冢子的核外电子云有 个钟展方向。 (2)运愉C的爱程名称是 ,冠健分子中氧原子的杂化类型是 ,冠 联与碱金属离子之间存在微弱的配位绳，配位眼子是 (填元素行号). (3)几种是健与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示： 冠鞋为整直径/m 适合的粒子直径/m 12一还图一4 129-10 广1配1 15-t相一G 170-220 4204) 18一t制一6 250-320 K(276 Rb(304) 340-430 C+(4) 18一道一6不能识别和这输a相Cs的原因晶 ·莲察图 甲，避不建识别和运输阴离子X一的主要原因可能是 (4)是球培(C)的结构如图乙所示。1mal足球烯合 mcda键 0 (5)物品胞为体心立方堆积，如图丙所示。数品家的原子密同利用率为 《用含 需的式子表示). 密卷 单元过美检测（七）化等第6页{共8质) IA 17,(14分)我国在新材料领城研究的重大突破，为“天宵”空闻站的建设提供了经实的物 质基随.“天宫”空同站使用的材料中含有B,C,N,N,C山第元素 回答下列问题： (1)下列不同状态的嚼中，失去一个电子需要吸收生量最多的是 (殖标号，下 同)，用光谱仅可间是到发射光请的是 喵遍 尚商出 2 c网立口 的ǜ (2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解帮NHF比NH1更易分解的原因 是 (3)牌能形成多种配合物，其中(C》.是无色挥发性液体，K[Ni(CN),是红黄色 单斜品体，K,Ni(CN):]中的配位原子是K,[布(CN),]的熔点高于 Ni(CO),的原因是 (4)氨化圆()体存在如下图所示的两种结构，六方氨化隔的结构与有墨类似，可 作湘滑剂，立方氯化腰的结构与金刚石类叙，可作纤磨列。六方复化爵的品体类型 为 二立方氢化端品图的密麦为eg·m,品将的边长为：cm则阿伏加 德罗管数的表达式为 大方氯化通 试方氨化耀几魔 18(15分)铁及其化合物在生产，生活中有重要定用。可答下列问题： (1)基态F。+的价电子排布式为 单元过美检测（七亿学第了页{共8页） 衡水真题 (2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CL5与K[F(CH)(0),C0]混合 加站制得 Fe CH, ①在(CH),SCQ,(CH),5F.(CH),Si中，C--C键角量大的是，第 因是 ②C士表示环成二等负离子，已知分子中的大需键可用符号正瓜表示，其中m代 表参与形成大x健的原子数，零代表参与形成大需键的电子数（如苯分子中的大 ?蓝间表示为正)，着CH行中的大算蜜应表示为 心该铁的配合物中碳家子的杂化方式共有种， (3)睿件士程晶体属立方晶系，福电棱长为￥p四，铁一氰仟架组成小立方体，CN在 棱上，两装均与Fe相连，立方体中心空家可容特民+，如图2所示〔CN在图中省 略)。 OK 图2 ①普鲁士控中F与F个数之比为 ,孩晶围的化学式为 ②若所有铁程子为等径小球，则K与F之可最近离为 一p该品体 的密度为g·m(阿伏加德罗常数为NA) 密程 单元过美检测（七】化学第品页共8质）·化学· 方程式为MgC2·6H,0十6SOC△MgC2十 6S0↑+12HC1↑. ②设起始MgC2·6HO为1mol,质量为 203g;A点固体物质的相对分子质量为x,则 23-0.734,x=149,A点固体的化学式为 MgCl·3HO:E点固体的相对分子质量为y, 则2六3=0.197，y=40,E点国体的化学式为 MgOD点固体的相对分子质量为x,则3 0.3768,z=76.5,D点到E点相对分子质量减 少36.5；可知460℃时Mg(OHDC分解为MgO, 氯化氢，发生反应的化学方程式为Mg(OHDC 46oeMg0十HCl。 18.(1)第四周期第ⅥB族N (2)2×6.02×102(或2Na) (3t+t☐☐四 3d sp 4s (4)C(5)0.707a12(6)体心棱心 【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中 的位置为第四周期第TB族，核外电子排布的 最高能层为第四层，为N层。 (2)过氧键中氧的化合价为一1价，其他的氧为 一2价，则可以设CO5中有x个过氧键，有y 个O显一2价，则根据化合物的化合价代数和 为0以及原子守恒，结合过氧键中有2个O为 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】AHF与HCl均为分子晶体，熔点 与共价键键能无关，HF馆，点高于HCl是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氨气分子中氯原子之间以共价三键 连接，键能较大，比较稳定，因此氨气不如P,活 泼，B不符合题意，C碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题 意；D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳健 键长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 2.B【解析】A.Cr是24号元素，价层电子排布式 为34s,有6个未成对电子，基态铝原子价层 ·25 参考答案及解析 一1价，则有6-2x-2y=0,2x十y=5,可以求 得x=2,则1 mol CrO5中含有2mol过氧键， 过氧键的数目为2×6.02×105（或2Na). (3)V为23号元素，其价电子排布式为3d4s2, 则其价电子排布图为1☐巴，从 3d 4s 题图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形 成四面体结构，类似于CH,故其S原子的杂 化类型为sp。 (4)Ni(CO),中，配位原子能够提供孤电子对， 其提供孤电子对的能力和电负性有关，O的电 负性大，不易提供电子对，O的孤电子对可提供 给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多， 而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此 配位原子是C。 (5)晶胞中Ti,Ca、O分别处于顶角、体心、面心 位置。Ti与O间的最短距离为面对角线的一 年，为义2nm≈0.707anm与T紧邻的0 2 在Ti原子的上部有4个，与Ti原子同平面的 有4个紧邻的0原子，在Ti原子的下面也有4 个紧邻的0原子，一共12个。 (6)CaTiO晶胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则0在 棱上；Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，O处于棱心位置。 (七)化学·物质结构与性质 电子排布式为3p,有1个未成对电子，基态Cr 原子未成对电子数是基态A1原子的6倍，故A 正确；B.铝能与Fe2O2、MnO2、CrzO等金属氧 化物发生铝热反应，故B错误：C.同一周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，由于Mg的价 电子排布式为3s2,3s轨道全充满，其第一电离 能大于A1,与Al同周期且第一电离能小于A 的只有Na这一种元素，故C正确；D.由原子半 径Si>C,键长C一S>C—C,且健长越长键能越 小，可知键能：C一Si<C一C,所以碳化硅的熔点 低于金刚石，故D正确。 3.A【解析】A.基态的能量最低，[Ne]3s为基 1A 衡水真题密卷 态，[Ne]3p为激发态，基态原子失去e所需要 能量多，选项A错误；B.二氧化碳分子中C原子 与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个 原子都达到稳定结构，所以CO2的结构式： O—C—O,选项B正确；C.Nas AlF6为离子 化合物，含有离子键，AF中存在配位键，为极 性共价键，选项C正确；D.HF是弱酸，为弱电解 质，故其电离方程式为HF+H2O一HO十 F,选项D正确。 4.B【解析】A.三氧化硫分子中硫原子的价层电 子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为 平面正三角形，故A错误；B.烷基是推电子基 团，烷基越长推电子效应越大，所以甲酸，乙酸、 丙酸的酸性依次减弱，故B正确：C.浓盐酸具有 还原性，用浓盐酸酸化铬酸钾时，铬酸钾会与浓 盐酸发生反应生成氯化铬、氯气和水，溶液不会 由黄色（铬酸根离子的颜色）变橙色（重铬酸根离 子的颜色)，故C错误：D.醋酸分子中的一C 为吸电子基因，使羧基中羟基的极性增强，而乙 醇分子中的甲基为推电子基团，使羟基的极性减 弱，所以醋酸分子中羟基氢的活性强于乙醇，故 D错误。 5.C【解析】A.钻是32号元素，基态Ge原子价层 电子排布式为4s4D,A正确：B.GCl分子中G心 形成了4个。魄，孤电子对数=(4-1X4)=0, 价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp, 分子的空间构型为正四面体形，B正确；C.GCL 与SiCl晶体都属于分子晶体，GcCl的相对分 子质量大，GCl晶体内的分子间作用力大，则 GeCl1的熔，点比SiCL高，C错误；D.同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从 上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大 小：C>Si>Ge,D正确。 6.D【解析】A.黑磷中P与P之间存在非极性共 价键，层与层之间存在范德华力，A正确：B.黑 磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点 高于白磷，B正确：C.黑磷中每个P原子均连3 个P原子，且这4个原子呈三角锥形，故P原子 杂化方式为sp,C正确：D.第三周期中Ar与Cl 1A .2 单元过关检测 的第一电离能都大于P,D错误。 7.A【解析】X原子的最外层电子数是W原子次 外层电子数的3倍，W的次外层电子数为2，则 五种元素均为第二周期元素，X为O元素，Z能 形成4个共价健，次外层电子数为2，Z为C元 素，Y只形成1个共价键，Y为F元素，阴离子只 含1个W,且得到1个电子后带1个单位的负电 荷，W最外层只有3个电子，W为B元素，M什带 一个单位的正电荷，M为Li元素。A.M为Li 元素，应保存在石蜡中，石蜡是多种烃的混合物， Z为C元素，其氢化物为烃，A正确；B.电负性： B<C<O,即W<Z<X,B错误；C.X为O元 素，Y为F元素，简单氢化物的沸点：H2O>HF, C错误：D.X为O元素，Y为F元素，Z为C元 素，M为Li元素，W为B元素，原子半径的大小 为Li>B>C>O>F,D错误。 8.B【解析】A.AF3为离子晶体，其他三种为分 子晶体，A正确：B.每个A1与周围的三个C1共 用一对电子，与另一个C1形成配位键，故1mol Al2Cl中所含配位键数日为2NA,B错误；C.每 个A1与周国的三个CI共用一对电子，与另一个 C1形成配位键，均满足8电子结构，C正确： D.AICl熔点高于ABr3原因是Cl的电负性大 于Br,具有一定离子晶体特征，D正确。 9.D【解析】A.图乙晶体中期原子在内部，每个 品晶胞中有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面 心，均掉法计算为12×合+2×号=3，所以化学 式为MgB,A错误；B.图甲、图乙对应的晶体熔 点依次为2700℃、830℃，前者熔点很高是共价 晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；C,图甲 中B原子和N原子之间的最近距离是内部小正 方体休对角线的一本，为受apm,C错误：D图 甲中，哪原子与氮原子的配位数都是4，所以硼 原子位于氤原子构成的四面体中，D正确。 10.C【解析He十2X→z程Y十dn,根据守恒关系 可得A=27,推测X为A1,原子zY质量数为 30,根据基态Y原子的第一电离能大于同周期 相邻元素的第一电离能，则Y是P,3p能级半 充满，第一电离能大于同周期相邻元素的第一 电离能。A.X原子的中子数为27一13=14， ·化学· A错误；B.zY具有放射性，但很快衰变为 Q,不可用作示踪原子研究化学反应历程，B 错误；C.X,Y均可形成三氯化物，A1CL、PCL, C正确：D.自然界中不存在z程Y。分子是因 为zY很快表变，D错误。 11,B【解析】A.同周期元素，从左到右原子半径 依次减小，则原子半径：C>N>O>H,故A错 误；B.由图可知，螯合物中M叶与氨原子和氧 原子形成配位键，配位数为6，故B正确；C.碳 元素的非金属性弱，碳元素的氢化物不能形成 分子间氢键，故C错误；D.由图可知，整合物中 氨原子的杂化方式都为sp杂化，形成4个G 键，氨碳键的夹角大于107.3°，故D错误。 12.D【解析】ASO中心Se原子的价层电子对 数为3+6+2,2X3=4,存在一个孤电子对，为三 2 角锥形，故A正确；BZn原子位于Se原子所国成 的正四面体中心，两原子之间的距离为晶胞体对 角线的四分之一，即为 apm,故B正确：C同一 周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但 As的4p轨道是半充满的，比较稳定，第一电离能 较高，而S失去的是已配对的电子，配对电子相 互排斥，因而第一电离能较低，故第一电离能As 大于S,所以与硒同周期的p区元素中第一电离 能大于硒的有As、Br、Kr,共3种，故C正确：D.结 合A点坐标为00,0，B点坐标为（合1，号，可 得坐标系为 ,而D点位 A ○Zn OSe 置为 ,结合俯视图可知 AO OZn OSe ·2 参考答案及解析 其x坐标为晶胞边长的子，y坐标为晶胞边长 的子，：坐标为晶胞边长的，则D的坐标为 13.1,3 (4·4,)故D错误。 13.B【解析】A由晶胞结构可知，LiFePO,晶胞中 锂离子个数为8X日十4×号十4×号=4由化 学式为LiFePO,可知，晶胞中含有16个氧原子， 故A错误；B由品胞结构可知，Li-FePO,晶胞 比LiFePO,晶胞少了1个面心和1个棱上的锂 离子，则x一 1X之十1文4，解得x=47875 4 Li-FePO,的化学式为Lia.1 s FePO,设 1 mol Li-,FePO4晶胞中亚铁离子物质的量为 amol,由化合价代数和为0可得：0.8125+ 2a+3(1-a)=3,解得a=0.8125,则Fe n(Fe) -8器≈43，故B正确：C由品胞结构可 知，LiFePO,晶胞中锂离子个数为4，则每个 LiFePO,晶胞完全转化为FePO,晶胞时，转移 电子数为4，故C错误：D.由化学式可知， Li-FePO,中含有x个Fe+,Li-FePO,全 转化为LiFePO,时，铁元素的化合价降低，则 1 mol Li-xFePO,全转化为LiFePO,时，消耗 x mol Fe+,故D错误。 14.C【解析】A.由俯视图可知，一个Ca+成键结 合3个氯离子，同样一个氟离子成键结合3个 Ca+,则该二雏晶体的化学式为CaCl,A错误： B.结合侧视图可知，CaClCa构成的为非平 面六边形，其CaC-Ca的键角不是60°，B错 误；C.由A分析可知，Ca叶、C周围最近的离 子数均为3，故配位数均为3，C正确；D.钙在氯 气中燃烧生成氯化钙CaCl,不能得到该晶体， D错误。 二、非选择题 15.(1)4s24p (2)0该分子具有极性，与水相似相溶，另一 方面可与水形成分子间氢键 (3)四面体形spS 1A 衡水真题密卷 (4)2 4 (5)6(号-b】 【解析】(1)Br为35号元素，故基态Br原子价 电子排布式为4s24p。 (2)O,N,C原子失去1个电子后的价电子排布 式为2s2p3,2s22p2、2s22p,此时0的2p轨道 处于半满状态，较稳定，再失去一个电子需要更 高的能量，故第二电离能最大：一方面该分子为 极性分子，易溶于同为极性分子的水中，另一方 面可与水形成分子间氢键，故该物质能溶于 冷水。 (3)SO号与S0互为等电子体，故成键和结 构相似，故VSEPR模型为四面体（形）； [Ag(SO)2]3中中心Ag形成2个配位键， 结合已知[Ag(SO)2]3-为直线形配离子，可 知杂化轨道类型为sp杂化，S的电负性比O 小，故S提供孤电子对 (4)Ag单质为面心立方最密堆积，故面对角线 上的3个Ag原子相切，面对角线长度为 V2cpm=4r,故n= 4pm。 (⑤)如图所示，以体心Ag为对象，则距离最近 的C位于6个面心，AgCI晶体中Ag的配位 数为6。边长apm=2bpm十2r2,则r2= (受-bpm, 16.(1)6s4 (2)21-冠醚-7sp3杂化0 (3)Na+直径太小，Cs直径太大冠醚中氧的 电负性较大，X带负电荷，冠醚与阴离子相互 排斥 (4)90 6 8πX100% 【解析】(1)Cs为第六周期第IA族元素，故基 态Cs原子的价层电子排布式为6s':K原子s 能级有一个仲展方向，p能级有3个伸展方 向，故基态K原子的核外电子云有4个伸展 方向。 (2)运输Cs+的冠醚的分子中有21个原子，7 1A 2 单元过关检测 个氧原子，故名称为21-冠醚-7：冠醚分子中氧 原子有2个σ健，孤电子对数为2，价层电子对 数为2十2一4，故轨道的杂化类型是sp杂化； 氧原子有孤电子对，故氧原子与碱金属离子形 成配位键。 (3)冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输， 18-冠醚6不能识别和运输Na+和Cs+的原因 是Na+直径太小，Cs直径太大；冠醚不能识别 和运输X的主要原因可能是氧的电负性较大， X带负电荷，冠醚与阴离子相互排斥，故不能 识别和运输阴离子。 (4)1个C和分子有60个碳原子，每个碳原子与 周围3个碳原子成键，每个碳原子成键数量为 之×3=15，则1m0l是球海成使数量为 1mol×60×1.5=90mol. (⑤)图丙物晶胞中含有原子教量为1+日×8= 2,原子半径为r,晶胞边长为α，根据晶胞图可 知体对角线4r=√3a,则铷晶胞的原子空间利 用率为。2一×100%- 8nX100%. 17.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生 成HF (3)CK[Ni(CN):]为离子晶体，而Ni(CO) 为分子晶体 (4)混合型晶体4X5mol- m 【解析】(1)丽为5号元素，基态硼原子核外电 2s 子排布式为1s2s22p: 四闪为B,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 2 2p 需要吸收能量最多：「 Is 2s 2p 四门11☐中电子处于激发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD。 (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， ·化学· 更客易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NHF比NHI更易分解。 (3)K2[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供孤电子对，故配位原子是C: Kz[Ni(CN)4]的塔点高于Ni(CO):的原因是 K[Ni(CN)]为离子品体、而Ni(CO):为分子 晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。 (4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 合型晶体；根据“均推法”，晶胞中含8×日十 6X合=4个B4个N,则品体密度为Pg·m -4X25 NAag·cm3,则Na=4X25 mol-1。 18.(1)3d (2)①(CH3):SiFF的电负性大，Si周围电子 云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②③3 (3011 KF(CN.)®9。x10 aNA 【解析】(1)铁是26号元素，则基态Fe3+的价 电子排布式为3d。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则健角越 2024一2025学年度单元过关检测( 一、选择题 1.C【解析】A.图中可知，该装置为太阳能光伏 发电装置且产生了燃料CHOH,即太阳能转化 为电能和化学能，A项正确：B.反应I、Ⅱ分别 为2H,0太m能2H2个+02↑、3H2十C0, HO十CHOH,这两个反应均为氧化还原反应， B项正确：C,CH,OH中的化学键只有共价键， 没有离子键，且氢键不属于化学键，C项错误； D.该装置中产生了H2和CHOH均能作为燃 料电池的负极材料，D项正确。 2.B【解析】A.中和热测定实验成败的关键是做 好保温工作，量热计的内筒、外壳和杯盖均用塑 料材质，可以减少热量损失，A项正确：B.在中 和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不 能搅拌，防止热量的散失，B项错误；C.实验中用 过量NaOH,目的是为了确保酸完全反应，C项 正确；D.中和反应热是强酸和强碱反应生成 ·2 参考答案及解析 大，在(CH)3SF中F的电负性大，Si周国电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故键角最大的是(CH)3SiF。 ②由CsH5结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键， 因此CH5中大π键表示为心。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有p3、s即、P3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个： 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4十4×2+4×3=24，故化学式为 KFe(CN)6。 ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √+(0+（可×-am:密 度：p-4x9+56X12+10X× Naa 10”g·cm1=12×10°g·cm3. aNA 化学·化学反应中的能量变化 1mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无 关，D项正确。 3.C【解析】A.S和A13+发生双水解生成氢氧 化铝和H2S,不能得到Al2S固体，A错误：B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误： C.电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀 铜，C正确；D.1-涣丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反 应生成1-丁烯，但乙醇易挥发，两者均可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误。 4.B【解析】A项，①→②过程能量变低，有热量 放出，故A正确：B项，结合图例和分子结构示意 图可知，X为CH、Y为CO2、M为CH COOH, 即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B错误；C 项，反应①→②过程中形成CC健、从②到 CH COOH有O一H键生成，故C正确：D项， 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙 1A