单元检测(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（四）】 化学·金属及其化合物 (考试时间75分钟，惑分100分》 可能用到的相对源子爱量：H一1C一12N-140一16一23A一27S-2 ☐-355Cu6tRe-1B8 一，选择题：本题共14小螺，每小嫌3分，共2分。在每小嫌给出的四个选项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号123456？8910112134 答案 1.化学与人类社合的生产，生活有著密钢联系。下列说法特误的是 入纤一D基机上用到的氢化综材料属于合金材料 我“火树银花合，星桥铁值开”。其中的大树根花”沙及始色试验 C氧化钙易吸水，可用作干燥列 D.泡浓灵火器可用于一取的起火，但不适用于活发金属引起的火火 2,类报的思维方式在化学研究中爱军着重要作用。下列有美类推的结论正确的是() AA1能与NOH帝液反应，则Mg也可以 A工业上用电解溶险MC:的方法治炼Mg,故也可用电解格融CC:的方法治炼C CS与Fe反应生成FS,放S与C反成饱生成CS DC,和50化学式相似，故C与S),的物现性质也相根 3,下列关于金属及化合物的说法正确的是 A铝合金的嫁点高于韩铝.硬文大，强度高，应用广泛 B将Nm,Fe,Cu分别在L中燃烧，可分别得到NC.FCC CO与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成候 D.向盛有氧化铁溶液的烧杯中同时扣人铁船和制粉，反应后烧杯中的国体若有铁，则 有铜 4.以C0和NO为原料，翻取纯净干燥的O,实段装置如下： 下列说法错误的是 单元过美检测〔四1亿学第1页{共8页) 衡水真 A.装置②中试剂可以是NOH帝液 且装置的作用是干燥为 C收集氧气应这择装置。 D装置雪，①之间应增加逐有澄清石灰水的洗气瓶 五，下列各组物质的稀洛液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者蓬滴滴人前者，边满边 素满，所产生的理象相同的是 A.ACL和NOH BOO和HC C氨水和AgNO D.NaHCO和Cx(OH .下列实险装置（部分夹持装置路）观象情误的是 浸请广右解 蓝璃表 色 红色食盐术 2 0.1 mol-L 0I0-L中 A.滴人粉陆器覆 且景氧离地仁的的燃烧 D.石娟销的携分解 了.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A,通人足量C0后的溶液：Nmt,S(,CHO广O L在酸性高锰位鲜溶液中：，NH甘，I于、CO C.能使pH试纸变深蓝色的溶液，Na',「A1(OH,],Kt,C可 D馆和水中：C□，K*,, B价一类二峰图是学习元常化合物知积的重要模型和工具。下图为钱元素的价一类二堆 图，其中的箭头表示部分物质可的转化关系。 化合价 +3 Feo Fot,里 no room. 氧化物黄盐物街制 下列说法正确的是 题密程 单元过美检测（四】化等第2页{共8质） A转化心发生反应的类显是化合反应 B转化⑤是NFQ用于白来水销毒杀菌，等物置的量的O和HCO清毒数率 相同《用得电子数目多少衡量氧化消春能力强厨) C用钱丝在氧气中燃烧可实现上述转化① h扣热F(OH),发生转化通，扣水溶解可实观转化 9.某司学敏利用如图装置制取能较长时阉存在的FOH),,其中实验新用溶液现配现用 且旅馏水先如热煮沸 N4 下列分析正确的是 入，X可以是稀镜酸或稀盐酸或浓酸酸 R实验开始时应先美阳止水突鼻、打开，再向烧中加人X C,反应一段时间后可在烧准中观察到白色泥淀 口反成结桌后若关闭b及分液漏斗活震，则Fe(OH):可较长时同存在 10.盐泥是第城工业的废渣，主要成分为Mg(OH):,CC0(含少量的F0,FeO,A山为 及S))。实验室中利月盐泥制备无水M0的流程如下， 威渣山 D 12 子广废迹国 DHl-I 德浓H0p百 8395T 害液Ms0,H00无水3s0 已知：魔酸钙藏溶于水，溶解度随祖度的升高而降低， 下列说法正确的是 A.“废渣1为SO B到pHoi是为了促进AP+,Fe2*,Fe+水解 C影露④分离“度渣Ⅱ"时若要趁热过花 几步释⑤需要加热至有大量品体桥出时才能停止加热 11,某固体混合物由C0,和NHO两种物质组成，将其分成X,Y两等份。X溶于 足量盐酸，生成Q的体积在标准状况下为V【:Y充分加热，冷却后再溶于足量盐 酸，生成O,的休积在标准状况下为V:L。下列说法正确的是 1A 单元过美检测（四1亿学第3页共8页） 衡水真是 人加热，蒸干X与足量盐龄反位后的溶流，可得固体经普® 且Y充分加热，网体质最腋少4：V2: 224 C,X,Y消花盐验的物质的量之比为1：1 n混合节中0，和Nac0的物质的能之比为华 12.以丙锌雀（主要或分为ZS,还含铁等元素），软蟹矿（主要成分为MQ,还含铁等元 素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下， 我按矿桥酸粮空气门危锌 速清1 5消2 二氧化罐 其中速情2以下O0H沉淀为主，在溶液H为2.5一3.5时生成，下列隐法维恨 的是 A.滤渣1含5单质 且生产流程中，不宜用C1代替空气 C生成被春2的离子方程式为Fe+十3UH一F(O0H+HO D产品MO在电解池的阳极生成 13.为探究下QL的性质，进行了如下实酸(FL和N,溶液灌度当为0.1mc·L)。 实 操作与现象 在5mL水中清班2清FCL谢领，星棕黄色，煮汤，谢液交红褐色 在5ml.F溶流中滴加2离溶液，变红常色：再裤加KFe(N), 忽液，产生植色花就 在多m帝清中南面2裤1，帝液，变红新色： 得上运湿合液分或再骨，一0滴打K[F(C),]溶流，无查色沉淀生成： 另一份流神，产生打想色家 依据上述实验现象，结论不合理的是 A.实验①脱明加热促击F+水解反应 且实险②说明F艹氏爱生了水解反应，又发里了还原反风 C实验③说明F?十发生了水解反应，阻设有发生还原反成 D整个实教说明S对下心+的水解反应无影响，粗对还原.反应有影响 密程 单元过美检测（网】化学第4页{共8质） 14,实验室利用N和NO制各少量N0的装置图所示，下列说法情头的是 调计 A装置@中经放的液体是水或稀硝酸 我装置③和的作用辉是为了防止水落气进人① C,装置FS0溶液的作用是除去NO D,若装置②中盛水，装置①中反定掉1 mo HNO,理论上是多生成11.5意NaNO 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1A分)三草酸合铁酸钾(K[E(COh·3HD门，M,=401)量一种零绿色品体，可家 于水，非溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法料备该品体并对晶体组成进行 调定 问答下阀愿： 1.感体备 1,称取一定量(NL):F(SO):·LO加水溶解，向其中商加陌过量的6ml·L. 氨水和6%HO溶液，于0℃水溶中加热规拌：静置，弃去上层清液.洗涤后得可 Fe(OHD淀， 目，向FOHD,沉淀中领慢如人KHCO溶液，于8℃水浴中不断镜拌至常液星翠 绿色；将溶液加热浓缩，冷却、结昌：结品完全后减压抽滤，得到产品。 (1)步餐1中生成FOH):的离子方程式为 :向静置月的 上层清液中滴加（填化学式》，观察现象可确定上述反应县否进行完全。 (2)步靠1中为促进结品，冷却后可加人 (填试剂名称)：实段室应将三草酸合 饮酸钾保存在框中。 (3)步镶「中减压能滤时采用如图装置 传之置 气 单元过美检测〔四1亿学第5页{共8页) 衡水真超 ①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为 ②和害通过滤相比，诚压拍滤的忧点为 (写出一点即可》： Ⅱ，晶体幕分组成的测定 目.CO万含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸靠北后配成溶液置于柴形粗 中，用KMn标准液海定至终点. Y.下©”含量腾定：向目中南定后的溶液中加人尔松和适量稀HS0O,如热至沸确， 过速除去过量Zn粉得德液，冷却后用KMO标准液滴定至热点. (4)步露w中，加入Zn粉的日的为 (5)若省路步漫，直接利用步课W不能测定F含量，解释其原因为 16,(14分)，(R)是具有重要军事战略意义的金属。NHRQ是制备高纯度R的原 料，实验室用R向O制备NHR),的装置如周所示 令H0,的藏水游液 化影铁日 装置单元X 已知：I,RO易溶于水，溶于水后生成HR试O:HR(,与H:S反应生成RS: 有关物质的溶解度(5)见下表， 温度/℃SNH),80]7g-SNR0/g 20 75.4 丘1 0 780 323 Ⅱ，2NH,RO,-意EL2NH,++H,O+ReO:NH+HBO,一NH,·H0: NH·HB)+Hg—NLCI+HBO 目答下列问画： (1)仪器a的名称是 ,a中发生反应的离子方程式为 (2)反应开始前先向C中三须烧厘内加人一定量的RO和水。关闭K,K:,打开 K,K,三绕丽内生藏RS,关闭K,打开K:通人N,一段时间，通人4的 用的是 :打开K:,滴人足量HO的氮水溶藏，生成NLRQ: 反应站来后从溶孩中分离NHRQ的操作方法是一。 密卷 单元过美检测（四】化学第6页{共8质） 1A (3)下列装置可用作装置单元X的是 (筑标号)。 NH溶 (》取网gNH:RO样品，在加热条件下使其分解，产生的氢气用酸(H)吸收 及收液用浓度为cma·L一的共酸滴定，消耗垫酸VmL,NHRO的纯皮为 (NHRO的相对分子质量为288)：下列情况会导政NHRO纯度测 量值箱小的是〔填标号). :未用盐酸标准液钩洗酸式滴定管 b.滴定开始时俯栈读数，滴定后平棍读数 C加热温度过高，NHRO分解产生N 山，询定结束时爱现淡定管尖嘴内有气泡 1?,(15分)织的用逢十分广泛，有金属“锥生素”之称。以含饥石煤（主要成分是V:0与、 VO,含有SO为、FS及M,等的化合物杂质》制备单爱帆的工艺程周如周 所示： 0 NaCO. M法流N口 含钱石爆一给肉一水招一离子安演洗靓一面帆一一翻提滑闲→单质以 C0虚渣 已知：①演工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离千 F 开始沉淀H 1.9 7.0 81 定余淀p日人1 101 ②K,(CC0)-2.8×10',Ke(CO)-2.5X10",Ke[Ca(VO]运大 于K,CaQ0). ③一般队为平衡g数K>1反应较完全 国容下列问题： (1)为了鬓高培烧“效表，可采用的措施有 (曰答两条即可)： (2)“缩烧“时，V0,V,0转化为Ca(V0》:写出V,0转化为Ca(VO):的化学 方程式： 1A 单元过美检测〔四1亿学第7页{共8页) 衡水真是 (3)“本浸如人，翼节溶液的H为&5，可完全除去的金属南子有 部分降去的有，“水浸加人C0,不能使Ci0完全转化.原因 ()广离子交换*可表示为列[RC,]+V,O防店盖CR-V,Ou]+4C{[RC,]为强酸 性朗离千交搅树脂，VO:为VO在水溶液中的宾际存在形式)，则“洗脱过程 “淋洗液最好选用 (5)下判金藏治烯方法与本工艺流程中加人钙治炼V的方法相似的是 (培标号). A高的炼铁 B电解熔融N制钠 仁利用铝热反成锰 D.氧化汞分解割康 18.(15分)氧化亚铜CC)广泛应用于化工行业，以海绵铜（主要成分是Cu和少量C(》 为原料，生产C的工艺流程如下： 的酸维，位醒建酸能，氢化图 海陶围 般溶 过雀进，成床一铁干一氯化亚洲 电版—漆分圆一一南产品M 已知：CC1难溶于酵和水，在氯离子楼度较大的体系中生成CC,在图轻空气中易 水解氧化。 同答下列间题： 1)“酸溶"时葛度应控制在60-0℃.，联因是 (2)写出“还原”步课中主要反应的离子方程式： “还源”步保中亚硫酸铵适背过量的可能原似是 (答出2条》。陆着NH口用量增加CC沉降率先增大后就小，或小的原因可能 (用化学方程式表示》 ()“洗涤”步骤中包括用p川一2的酸洗，水洗，醇选，酸洗采用的酸是 。边邦 醇法的原因是 (4)“浓缩分离”得列刷产品M的主要成分是一。 (5)移取料得的氯化里铜5，将其置于FC1,溶液中溶解后，加人适量稀硫酸，用 血.2ml·L的K:C:O溶液滴定到路点CO技还原为Cr+),消耗 K,CO溶液然ml。划样品中C的质量分数为 密卷 单元过美检测（四】化学第器页{共8质）衡水真题密卷 ②低温时氯化铵溶解度较小，且溶解度受温度 影响不大，将“滤液”蒸发结晶、趁热过滤、洗 涤、干燥，得NHCl固体。 (3)氧气具有氧化性，O2氧化MnO(OH)生成二 氧化锰和水，化学方程式为4MnO(OH)十O2 △4MnO2+2H0。 (4)①二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧 气，实验I中MnO2的作用是作催化剂：实验Ⅱ 中加入H,O,溶液，产生大量气泡，固体完全溶 解，反应中锰元素化合价降低，H2O2中氧元素 化合价升高发生氧化反应，过氧化氢为还原剂 起还原作用。 ②由实验可知，酸性条件下，二氧化锰被过氧化 氢还原，故“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺 序是先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液。 (5)铁离子和KSCN溶液反应变红色，故实脸为 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说 明铁离子完全沉淀。 18.(1)+5(2)冷水液 (3)4CaF(P0)3+21Si0,+30C300e 3P4↑ +30C0↑+20CaSi03+SiF4个 (4)SiF4HS+COg—HS+HCO万PH (5)1.57 【解析】“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和 氟磷灰石，“炉料”在电炉中高温灼烧反应生成 CaSiO(炉渣)、白磷，SiF。以及CO,分离出护 渣，气体通过“电沉降槽”，在“冷凝塔1”中得到 液态白磷，冷凝塔2中得到固体白磷，尾气通过 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A.氮化镓属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试验，B正确：C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作干燥剂，C正确：D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氨氧化铝和二氧化碳，但有 些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活 泼金属引起火灾时，不能用其灭火，D正确。 2.B【解析】AMg不能与NaOH溶液发生反 1A ·12 单元过关检测 洗气装置1，H2S、HF、SiF4被碱性液体碳酸钠 溶液吸收，PH具有还原性，被洗气装置2中的 漂白粉溶液液吸收。 (1)CaF(PO)3中Ca为十2价，F为-1价，O 为一2价，根据化合物中化合价代数和为0可 得，磷的化合价为十5。 (2)根据表中信息可知白磷着火，点比较低，难溶 于水，在空气中易发生自燃，实验室中的白磷通 常保存在冷水中：白磷熔，点是44℃，“冷凝塔1” 温度是70℃，故白磷呈液态。 (3)“炉科”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟藓 灰石，高温反应生成CaSiO(护渣)、白磷、SiF, 以及另一种气体，焦炭过量，根据元素守恒可知 另一种气体是C0,则反应的化学方程式为 4CaF(P0,)+21Si0,+30C30C3P++ 30C0↑+20 CaSiO+SiF,↑。 (4)尾气中含有PH3、H2S、HF和SiF4,“洗气装 置1”是碱性的碳酸钠溶液，可除去酸性气体 HS、HF,碳酸钠可以吸收SiF,,除去HS的离 子反应方程式为HS+CO一HS+ HCO万；PH具有还原性，被洗气装置2中的漂 白粉溶液吸收。 (5)用10t含磷量（以P2O%计）为40%的复磷 灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为 31×2 10%,可制得白藓10tX40%×31X2+16×5× (1-10%)≈1.57t。 (四) 化学·金属及其化合物 应，故A错误：B.Mg、Ca均为活泼金属，均可采 用电解熔融氯化物的方法治炼，故B正确：C.S 与Cu反应生成CuzS,故C错误：D.SiO2为共价 晶体、CO2为分子晶体，两者的物理性质差异较 大，故D错误。 3.D【解析】A.铝合金馆点低于纯铝，A错误： B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧得 到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的 F与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错 误：D.Fe的还原性强于Cu,故氯化铁溶液会优 ·化学· 先与Fe发生反应，反应结束后，烧杯中的固体若 有铁，则一定有铜，D正确。 4.C【解析】实验原理分析：二氧化碳通过U形 管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的 二氧化碳通入碱液洗气瓶（装置②）除二氧化碳， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（装置③）千燥氧气， 最后收集氧气，故A、B正确：由于氧气密度大于 空气，选择装置b收集氧气，故C错误；可在装置 ②、③之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，验证 二氧化碳是否除尽，故D正确。 5.D【解析】A.把AICl2溶液滴入NaOH溶液， 开始没沉淀，后有沉淀；把NaOH溶液滴入 A1Cl溶液，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故 A不符合；B.把NaCO溶液滴入HCI溶液，开 始就有气体产生；把HCI溶液滴入NaCO溶 液，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符 合；C.把氨水滴入AgNO3溶液，开始有沉淀，后 沉淀溶解；把AgNO溶液滴入氨水，开始无沉 淀，后有沉淀，故C不符合：D.NaHCO为溶液和 Ca(OHD2溶液，无论怎么滴加，都会立刻出现白 色沉淀，故D符合。 6.C【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而 使溶液显碱性，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强 于碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液 呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确； B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，具支试管 中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确； C.钠燃烧温度高，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃 烧通常选用坩埚或燃烧匙，C错误：D.石蜡油发 生热分解，需在硬质玻璃管中加入碎瓷片作催化 剂，D正确。 7.C【解析】A.足量CO2溶于水能与SiO号、 CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量 共存，故A错误；B.酸性高锰酸钾县有强氧化 性，能氧化碘离子，且I和CO也能发生氧化 还原反应，不能大量共存，故B错误：C.能使pH 试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子 在碱性条件下可以大量共存，故C正确：D.氯水 能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存， 故D错误。 8.A【解析】A.转化⑦发生反应的化学方程式为 参考答案及解析 4Fe(OHD2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,属于化 合反应，故A正确：B.Naz FeO,消毒杀菌时铁由 十6价降低为十3价，而HCIO消毒时氯由十1 价降低到一1价，则等物质的量的Naz FeO4是 HC1O消毒效率的1.5倍，故B错误：C.铁丝在 氧气中燃烧生成FeO,不能实现转化①，故C 错误；D.加热Fe(OH)3发生转化⑥生成氧化铁， 氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③， 故D错误。 9.D【解析】利用稀硫酸和铁反应生成氢气，生成 的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹 a,一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压 入抽滤瓶中，现察到抽滤瓶中有白色沉淀生成。 A.X不能是浓硫酸，常温下铁和浓硫酸发生钝 化，故A错误；B.实验开始时应先打开止水夹a、 打开b,再向烧瓶中加入X,让产生的氢气排除 装置内的空气，故B错误；C.利用氢气的压强将 含Fe+的溶液压入抽滤瓶中，OH与Fe2+反应 生成Fe(OH)2沉淀，可在抽滤瓶中观察到白色 沉淀，故C错误；D.反应结束后若关闭b及分液 漏斗活塞，由于装置内无氧气，因此Fe(OH)z可 较长时间存在，故D正确。 10.C【解析】盐泥是氣碱工业的废渣，盐泥的主 要成分为Mg(OH)2,CaCO3,还含少量的FeO, Fe2O、AlO及SiO,盐泥中加入稀硫酸调节 溶液的pH=1,Mg(OH)2、CaCO、FeO、 FezO、Al2O分别溶于稀硫酸得到MgSO,、 CaSO4、FeSO4、Fez(SO4)3、Al2(SO,)a,其中 CaSO,微溶，过滤后得到的废渣I为难溶性的 SiO2及微溶物CaSO4,滤液中含有MgSO、 H2SO4、FeSO、Fe(SO4)、Alg(SO)a、 CaS0:滤液I中加入5%的H,O2溶液，H2O 将Fe2+氧化为Fe+,调节溶液的pH≈5，升高 温度促进Fe3+、AI+的水解，使之分别转化为 Fe(OH)3、A1(OH)a被除去，同时升温降低 CaSO,的溶解度，便于CaSO,析出。然后过 滤，根据得到的产物知，滤液Ⅱ中含有MgSO4, 废渣Ⅱ为Fe(OH)3、AI(OH)3、CaSO4,滤液l 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 MgSO,·7HzO,MgSO,·7HzO在酸性氛围中 分解得到无水MgSO,据此分析解题。A通 1A 衡水真题密卷 过以上分析知，步骤①产生的废渣「的主要成 分为难溶性的SiO2及生成的微溶物CaSO,A 错误；B.调节溶液的pH≈5，是为了促进A+、 Fe+水解，B错误：C.步骤④分离“废渣Ⅱ”时需 要趁热过滤，便于CaSO,析出，C正确：D,从溶 液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、千燥的方法，所以步骤⑤需要加热至溶液 表面出现晶膜时停止加热，D错误。 11.C【解析】反应涉及的化学方程式：2 NaHCO △NaCO,+HO+CO2↑，NaHCO,+HCI -NaCl+H2O+CO2↑，NaCO3+2HC —2NaC十HzO十CO2↑。假设每份中碳酸 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量 为ym,剥有x十y必音+y必Y 充分加热得到Naz CO方固体，冷却后再溶于足 量盐酸，生成C○，的体积在标准状况下为 V:L,Na:CO.)=n(CO:)=mol. AX与盐酸反应后的溶液蒸千后得到氯化钠，氯 化钠周体质量=2X恐平g,A错误：B康酸 氢钠受热分解，减少的质量为水和二氧化碳的 质量，由分析中化学方程式联立解得x=2× Y2者，则减少的质量为2C2g,B错 22.4 误：C.两个过程最后都得到氯化钠，根据原子 守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为 11,C正确Dx十y必号+y必解 得x=2X少2者y-22,则碳酸的和政 22.4、y= 酸鱼销的物质的量之比为器最D错民。 12.C【解析】“酸浸”时，ZnS中硫元素被MnO2 氧化为S,锰元素被还原为Mn2+,闪锌矿和软 锰矿中其他成分溶解，溶液中还含有Zn叶、 Fc2+、Fc+,“除铁”时空气将FC2+氧化为Fe3+, 加氧化锌调pH,在pH为2,5~3.5时生成 FeOOH沉淀，“电解”Mn+在阳极放电得到 MnO2,阴极Zn+放电生成Zn。A.在酸性条件 下MnO2将ZnS中一2价S氧化为硫单质，故 A正确；B.若用C2代替O2,溶液中引入CI, 1A 单元过关检测 可能会导致后续电解流程中产生C2,故B正 确；C在pH为2.5~3.5时生成FOOH沉淀， 离子方程式为Fe++2HO一FeOOH￥+ 3H,故C错误：D.由信息可知，电解时Mn2+ 在阳极失电子得到MnO2,故D正确。 13.D【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子 水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反 应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有 还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反 应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存 并相互竟争，结合实验分析如下：实验①为对照 实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水 解反应Fe3++3HO=Fe(OH)3+3H+,煮 沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧 化铁胶体，故A正确：实验②说明少量亚硫酸 根离子加入FeCl溶液后，SO与Fe+发生 相互促进的水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶 体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化 还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现 特征蓝色沉淀，故B正确：实验③通过反滴操 作，根据现象描述可知，溶液中仍存在铁离子的 水解反应，但由于铁离子少量，且没检测出亚铁 离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁 离子的还原反应未来得及发生，故C正确： D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子 混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化 还原反应的速率快，亚硫酸根离子水解显碱性， 可促进铁离子的水解反应，故D错误。 14.D【解析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氨，二 氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，铜和稀 硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮气 体干燥后与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，尾气 使用硫酸亚铁吸收。A装置②中的盛放的液 体是水或稀硝酸，目的是将二氧化氮气体转化 为一氧化氮，A正确：B.过氧化钠能与水反应， 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入 ④，B正确；C.尾气中一氧化氦有毒，装置 ⑥FeSO,溶液的作用是除去NO,C正确；D.若 装置②中盛水，装置①中反应掉1 mol HNO2, 根据Cu十4HNO,(浓)一Cu(NO)2十2HO十 2NO2个，则生成0.5mol二氧化氮，根据 ·化学 3NO,+H:0一2HNO,+N0,则生成号× 05molN0,号×0.5 mol HNG0,根据3Cu+ 8HNO(稀)一3Cu(NO)2+4HO+2NO↑， 生成号×号×0.5molN0,则共生成mol NO,根据2NO+NaO2一2NaNO2,故理论 上最多生成号mol NaN(0,质量为17.25g,D 错误。 二、非选择题 15.I.(1)2Fe2++H2O2+4NH2·H20 2Fe(OH)+4NH K[Fe(CN).] (2)乙醇棕色广口 (3)①检查装置的气密性②加快过滤速度 (或得到的产品更干燥) Ⅱ.(4)将Fe3+还原为Fe2 (5)KMnO4既氧化C2O,HCzO,也氧 化Fe+ 【解析】I.(1)(NH)2Fe(SO,)2·6H2O中铁 元素的化合价为十2，被H2O2氧化为+3价， 和NH·HO电离产生的OH结合生成 F℃(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和质 量守恒写出该反应的离子方程式为2Fe+十 H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3￥+ 4NH时。若上层清液中含有Fe+,则上述反应 没有进行完全，可以用K,[Fe(CN)6]溶液检脸 F+,Fe+与K[Fc(CN6]反应生成蓝色沉淀。 (2)三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，为促进结品， 冷却后可加入乙醇；三草酸合铁酸钾见光易分 解，实验室应将三草酸合铁酸钾保存在棕色广 口瓶中。 (3)①连接好装置后，首先应检查装置的气 密性。 ②和普通过滤相比，减压抽滤可以加快过滤速 度，使得到的产品更干燥。 Ⅱ.(4)步骤iV中，加入Zn粉的日的为将Fe3+ 还原为Fe+,利用Fe+和KMnO,反应，从而 测定FC+的含量。 (5)制得的三草酸合铁酸钾中可能混有制备三 苹酸合铁酸钾时使用的KHC2O4,步骤丽的目 参考答案及解析 的是将C2O-和HCO万氧化，若省略步骤 Ⅲ，向三草酸合铁酸钾的溶液中加入Z粉和 适量稀H2SO4,加热至沸腾，过滤除去过量Z如 粉得滤液，冷却后用KMnO,标准液滴定，由于 KMnO,既氧化CzO、HCzO,也氧化Fe+, 所以仅利用步骤iV不能测定Fe3+含量。 16.(1)蒸馏烧瓶FeS+2Ht一Fe2++HS个 (2)排出多余的HS气体冷却结晶 (3)AC(4)26.8cY%cd 【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和 稀硫酸反应制备H2S气体，装置C中ReO,溶 于水生成HRcO4,HRcO,再与HS反应生成 ReS,再向三颈烧瓶内滴入足量HO:的氨水 溶液，生成NHRO4,经分离操作得到产品 NH Reo4,装置B为安全瓶，最后的装置应为 尾气H2S的吸收装置。 (1)由仪器构造可知，仪器的名称是蒸馏烧 瓶：a中硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和 硫化氢，反应的离子方程式为FeS十2H+ Fe2++H2S个。 (2)因为A中反应生成了HS,通入C中与 HReO,反应生成RezS,通入N2的目的是排 出多余的H2S气体；RezS与HzO2的氨水溶 液反应生成NHRO,其中混有(NH)SO, 从已知I可知，NHRO,的溶解度受温度影响 较大，所以可用冷却结晶的方法分离。 (3)装置单元X为尾气HS的吸收装置，可用 CuSO,溶液和NaOH溶液。 (4)由反应关系式：NHRO~NH~HBO~ HCl可知，n(NHReO)=n(HCI)=cVX 10-3 mol,m (NH ReO,)=cVX 10-3 mol x 268g·mol1=0.268cVg,则NH,ReO,的纯 度为0.268cVg×100%=26.8cV%,a.由于标 m g m 准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根 挑清定原理4-0，荆新结果比实际值 大，故不选a;b.滴定开始时俯视读数，滴定后平 视读数，导致V比准确值偏大，因此结果偏大， 故不选b:c加热温度过高，NHRO,分解产生 N2,导致NHRO,含量减小，V标比准确值偏小， 1A 衡水真题密卷 因此结果偏小，故选c;d滴定结束时发现滴定管 尖嘴内有气泡，导致V比准确值偏小，因此结果 偏小，故选d。 17.(1)将含钒石煤粉碎适当提高焙烧温度（或适 当增大氧气流量等，合理即可) (2)V,0,+CaC0,+0,商温Ca(V0)2+C0, (3)Fe+Mg2+,Mn+反应CaSiO3(s)十 COg(aq)一SiO房(aq)+CaC0,(s)的平衡常数 K-c(SiO)_Ks(CaSiO,)_2.5x10- c(C0g)K,(Ca00)-2.8X10<10 (4)饱和NaCl溶液 (5)AC 【解析】含钒石煤加入CaCO培烧，VO3、 V2O,都转化为Ca(VO3)2,水浸并加入 Na2CO3调节pH为8.5，根据表中各物质开始 沉淀和完全沉淀的pH可知，此时F℃3+沉淀完 企，Mg2+和Mn2+部分沉淀，随后进行离子交 换，用淋洗液洗脱，加入NHC沉钒，授烧加入 钙治炼最后生成单质钒。 (1)为了提高“培烧”效率，可采用的措苑有将含 钒石煤粉碎：适当提高焙烧温度：适当增大氧气 流量等措施。 (2)培烧时加入氧气和CaCO5,V2O、V2O,转化 为C(VO,)2,根据转化关系，利用得失电子守恒 及元素守恒即可得到化学方程式为V2O十 CaC0,+0,高逼Ca(V0)2+C0。 (3)pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离 子有Fe+,部分沉淀的有Mg2+、Mn2+;CaSiO3 与CaCO3沉淀转化的反应为CaSiO3(s)十 CO号(ag)一SiO(aq)十CaC0,(s),其平衡 常数K=cSiO)=Ke(CaSiO) c(CO= K(CaCO) 2.8X10<105,故不能完金转化。 2.5×10-8 (4)“洗脱”过程是让[RCL,]十V,O站离子交機 [R一V,O]十4C反应逆向进行，即需要加入 氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易 得的饱和NaCl溶液。 (5)本工艺中加入钙治炼V的方法为热还原 法。A高炉炼铁为热还原法，A正确：B.电解 1A 单元过关检测 熔融NaCl制钠是电解法，B错误；C.利用铝热 反应制锰是热还原法，C正确；D,氧化汞分解制 汞是热分解法，D错误。 18.(1)温度过低，酸溶速度慢，温度过高，铵盐分解 (2)2C2++S0g+2C-+H20-2CuC1↓+ SO+2H+使Cu2+全部被还原、提高Cu+ 的还原速率、防止生成的Cu被空气氧化 CuCl+NH,Cl=NH CuCl (3)硫酸加快CuC1表面水分的蒸发，防止 CuCl水解氧化 (4)硫酸铵[或(NH)2SO] (5)59.7% 【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可 氧化海锦钢（主要成分是Cu和少量CuO)生成 硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧 化还原反应生成CuCl,发生2Cu++SO写+ 2C+H20=2CuCl↓+SO+2H,得到 的CuC经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 快速除去固体表面的水分，防止水解氧化。 (1)“酸溶”时，温度过低，酸溶速度慢，温度过高 铵盐分解，故温度应控制在60~70℃。 (②)根据分析，“还原”步骤主要反应的离子方 程式为2Cu2++SO-+2CI+H20 2CuCI￥+SO%+2H+;为了使Cu2+全部被还 原、提高Cu的还原速率、防止生成的Cu被 空气氧化，则“还原”步骤中需亚硫酸铵适当过 量；随着NHCl用量增加，发生反应CuCI+ NH,Cl-NH,CuClz. (3)“还原”步骤中亚硫酸缑适当过量，得到的 CuCl需用硫酸酸洗、水洗后再用乙醇洗涤，使 用乙醇的目的为加快CuCI表面水分的蒸发，防 止CuCl水解氧化。 (4)“酸溶”过程中引入了硝酸铵和硫酸，“还原” 过程引入了亚硫酸铵和氯化铵，分析可知M为 硫酸铵。 (5)氯化亚钢与FeCl反应，Fe3++CuCl一 Fe2+十Cu+十CI,加入K,CrO,溶液发生反 应：6Fe2++Cr2O号+14Ht—2Cr3++ 7H2O十6Fe3+,设CuCl的物质的量为n,反应 的关系式为 ·化学· 6CuCl~6Fe2+ Cr2O号 6 1 0.2×25×103mol 样品中CuC的质量分数=mCuC m(样品) 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A陶瓷是良好的绝蟓体，传统陶瓷 是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外 包装和器件，A正确：B.陶瓷的主要成分为硅酸 盐，而不是SiO2和MgO,B错误：C.陶瓷烧制过 程有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.由 于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中 含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷中铁含量较 低甚至几乎不含，D错误。 2D【解析】A.氯化铵固体受热分解为氨气和氯 化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学 变化，A错误；B.一水合氨受热分解，氨气逸出， 溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；C,二氧化 硫与品红反应生成的无色物质受热分解，溶液变 红色，发生化学变化，C错误：D.碘单质受热升 华，发生物理变化，D正确。 3.C【解析】A.C的密度比空气的大，应该用向 上排空气法收集，A错误：B.溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，证明溶液中含有NH,不能用蓝色 石蕊试纸检验溶液中的NH,B错误；C,加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有 CO号，还可能是SO片，Ag,C正确：D.SO2能 使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色， 所以可以用品红溶液鉴别CO,和SO2,D错误。 4,D【解析】A.圆底烧瓶的材质为玻璃，含有 SiO2,HF能和SiO2反应，所以不能选择圆底烧 瓶作为反应发生装置，A错误：B.HF为弱酸、 HCI为强酸，B错误；C.F2和H2O反应生成HF 和O2,所以F2不能采用排水法收集，C错误； D.反应①为10HF+2KF+2KMO+3HO2 2K2MnF6+8H2O十3O2↑，每生成1molO2,转 参考答案及解析 99.5g·moll×6X0.2mol.L1X0.025L× 5 g 100%=59.7%。 (五)化学·非金属及其化合物 移电子的物质的量为1mol×2×[0一（一1）]= 2mol,反应③中每生成1molF2转移电子的物 质的量为1mol×2×[0-(-1)]=2mol,D 正确。 5.B【解析】A.FeS只能转化为SO2,A项不能 直接转化：B.H2S经燃烧转化为S02,B项可实 现转化：C.Na2CO十SO2一Naz SO3+CO2,C 项不能转化；D.HSO,与Fe反应产生FeSO, 和H2,D项不能转化。 6.C【解析】氮气和氢气合成氨气，复气和氧气反 应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成 二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化 氨。据此解答。A合成塔内为氮气和氢气反应 生成氨气，有氨气和氢气中的非极性键的断裂，还 有氨气中的极性键的形成，A正确；B氧化炉内的 反应为4NH十5O,催化#4NO十6H,0,氯气为 △ 还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物 质的量之比为5：4，B正确；C.一氧化氮和二氧 化氮都不是酸性氧化物，C错误：D.吸收塔中通 入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧 化氮，最终转化为硝酸，D正确。 7.D【解析】A.柴油发动机在空气过量时，在电 火花条件下N和O2化合生成NO,A错误： B.从图示可知，BaO转化为Ba(NO)2的过程实 现NO的储存，而非NO的还原，B错误：C.在 储存过程中O,体现氧化性，在还原过程中 Ba(NO)2体现氧化性，C错误：D.还原过程中 H2与Ba(NO3)2反应生成H2O、N2和BaO,根 据得失电子守恒，H2与Ba(NO)2的物质的量 之比是5：1，D项正确。 8.A【解析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的 澳，加入硫化钡生成溴化钡和硫，再加入硫酸除 1A