单元检测(三) 离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（三）】 化学·离子反应和氧化还原反应 (考拔时冈75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子霞量：0一16P一31一35,5T一48F一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小愿给出的周个进项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456789101121314 答案 1,植物对氢元素的吸败过程知下，下列说法正确的是 NHNt台GE。NG5可植物吸牧 A高虽有利于如快过程① 日浇水和松土有科于过四 C过程③中方敲还原 D过程（④叫做氢的固定 2.下列污水处理的方法中，表示其单理的离子方程式精误的是 A.翼凝法，月明研作混凝利：AP+十31HO一AKOH(胶体)十3H A中和法，用过量C0中和碱性度水：C0十20HC+HO C沉淀法，月5处理含Hg+康水：Hg十5一H5, D氧化还原法，用F0将酸性废水中C(还原为C”:C第+Fe+ 14H-2C2”+6Fr+7H0 3.已知刺刚序，还源性，1>Fe+>Br>C,氧化性，C>Bn>下e+>L,下列反成 的化学方程式缓假述不或立的是 A.Br:+2HI-l:+2HBr B 2FCl:++C-2FeCl C 2FeCl +2HC+L-2FeCl+2HI DCl通人ak和Nl的混合溶液中，I先被氧化 4,设阿伏加德罗常数的置为N。下列说法正稀的是 A.标准状况下，以，24L.CH,CH-B分子中其饮键的数目为Q7N 我1m心N瑞0与是量C)充分反应，转移的电子数为2N, C用浓盐限分别和K6O,KCO反应制备1mol氧气，转移的电子败均为2N. D56g下e粉与是量S粉加想充分反应转移的电子数为0.2N国 单元过美检测（三引亿学第1页{共8页） 衡水真 5,下列各组南子在给定的条件下可以大量共存的是 面 条件 内子 A CH COO,Hr,Na B 使筐船K]认纸变造的溶液 SNHMg+ C 含有下“的溶滋 [F.(CN..CIK' a1mm,11NA溶癢 H.POK' 品工业上可利用反应Ns0,+2C型NS+20+来制备酸化钠，下判过法维误的是 A.NS溶藏显或性是由于罗+2HO→H:8+2OH 且反应中，消耗1mal碳时，可生成224L标准状况下的C0 C,反应中，生成1 nol NsS时，转移8mal电子 D该反应中氧化剂和还原别的物质的量之比为】，2 了，下0实险过程中产生的观象与图形相符合的是 0 A.通人-一定量NO州溶液中（横坐标是C的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 且铁粉加入一足量CSO溶液中（横坐标是铁粉的质量，拟皇标为沉淀质量） C.稀硫酸滴加到BOH)上溶液中（情坚标是解硫酸的体机，纵坐标为溶液的导电能力） D稀盐酸滴加到一定量NOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坠标为钠离子物厦 的量) 8.下判四凯反应中，】和■用同一个离子方程式表示的是 这项 A 起金属装放人稀硫酸中 把金浅铁故入精酸中 C(HCO4溶清中加人足量的 (OH):溶藏中加人足址的NHC溶我 NO相溶液 向NHO溶液中加人B(OHD方 的NH90溶液中加人HaOH为至S落宽全视阅 至溶液星中性 将学慧ND溶表滴人是慧H口 将少量1帝滚滴人N0帝液 棉浓 题密卷 单元过美检测（三】化等算2页{共8质） 9.高铜酸年(KC0)是黑色因体，可通过如下反应制取：C0十K一0+十 2KC0,下列说融铺误的是 A.CO中氧元素化合价不变 我KC)可衡其有弱氧化相 C该反度中每消耗0.2 mol Cu,转移0.2mol电子 D.该反应中K)疑发生氧化反应又发生还原反 10.某稀溶藏中含有Fe(NO为，C(O):,1NO,向其中逐蒲都人铁粉，溶液中Fe+的 浓度和加人的铁松的物质的量之佩的关系如图所示。下列说法正确的是() 1afeyml A溶流中HNO为5mol 找筹溶液中Fe(O)为1ma C原溶液中CuN0)4为2ma D.原溶液中F+与NO听的物爱的量漆度之比为1·8 11,实验室模报工业处理含修虔水，操作改现象知图1所示，反应过程中铬元素的化合价 变化知图2，已知：深蓝色溶液中生成了C0,C:O为黄色。下列说法错限的是 0.3L 若台% 20抛L 10冠液 ◆ 0 30 d体 KCrO p度色游楼 2 A.0一5过程中，发生的氧化还原反应为Cn0十4H0十2H一C0+5H0 B实验开始至30s客液中发生的总反应的离子方程式为C十3H0十8HT一 2C2++7H0+304 C30一80s过程中，Cr元素被氧化，可能是帝藏中剩余的HO所敢 D.0时，在碱性条件下，溶液中含格微粒主要为CO 1A 单元过美检测〔三引亿学第3置{共8页) 衡水真 12.以食锌魔液（主赞战分为ZS0,含少量的下t+,MH")为原群制餐ZT·2Z(HD,的 实验流程如下。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法情误的是 《》 NSO试料K NUICO 被密密应通co2mow MrO.Fe0H) 该湘 A.1ml过二魔酸钠NS,,)中含有a陆数为N B氧化除蛙后的溶液中一定存在：尚，ZW.F+、O C测背pH时试剂X可以选用Zn,ZO,ZCD等物质 D.氧化除摆过程中生成O的离子方程式，Mr十SC-+2H:O一MO，+ 280G+4日 13.足量料溶于一定浓萌能，产生)，风O,NO的混合气体，这些气体若与1.2LO 《标准状况)混合后通人本中，气体被本完全坠收若向颜新得溶液中加人2·L HS0入溶液100ml,射燃续溶解的C的无量为 A.6.4 B9.6g C19.2g D.24g 14,某些生物衡体系可以促进H十和e的转移（如，b和©，能将海洋中的NO家转化为 N进人大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 NH Nh 2 4f4A目 NO A,过程I中NE发生还原反应 且金和b中参与反应的H中数月相等 C,过程Ⅱ的反应为2NO+8N2SNH+2HO+8 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO+N时N↑+2HO 二，非进择盛：本瓶共4小题，共5移分， 15(15分)氧化还原反应是一重要的反应，在工农业生产，日常生法中露有广泛的应用。 1,(1)氧化还原反成与四种基本反应类西的关系如图所示，下列化学反应属于区碱 的是（填标号）。 题密程 单元过美检测[三)化学第4页{共8质) 化合反城 分解反运 3 氧化托原反店 4 发椅反克 复分解反克 A.+2KBr一br+2KC &o尝aKa+0 C.K.C0+14HCK漆)一2CrC3+2KC+3C↑+7H:0 DCL+2FCl,—2FL Ⅱ.NaN)导溶于水，外戏和食盐相似，有成殊，人误食会中毒。已知NW)能发生反 位，2NaN0+HI一2NO++1+2Nal+2HO, 团答下列问题： (2)上述反应中Nm (顷标号，下同) A是氧化产物 &是还原产物 C既不是氧化产物，又不是还原产物 几凭是氧化产物，又是还航产物 《3》某厂废液中含有2%一5%的NN0,直接排放会迹成阿集，下列试测能使 NNO转化为不引起二次污染俯从的是 A.Nacl B NH.C C.HNO 《4)NO也可作为食品防衡刺，自由于里肺酸钠具有一定的毒性，因此食品中用 量和我智量均有严格规定，某实整小组教用酸性KMO测定NNO样品地 虔，所沙及的反应有： 《a)NO万+MO+Ht+NOK+Mrr+H:O <b)MnO,+H.CO.+H--Mn+CD+H:O ①配平反应() 阳提食NNO会导致血红蛋白中的F转化为F+而中毒，可服用堆生素C 解毒。下列分析错误的是 (填标号). A.NaNO被氧化 B维生素C其有还原性 C.还原性，维生素C>Fe D.NaNO是氧化利 单元过美检测（三1化学第5页{共8页） 衡水真是 Ⅲ.实验室为监测空气中表高气的含量，往往悬挂涂有心的试纸，根据滤纸是否变色 或餐色发生变化所用去的时间桌判断堂气中的含表量，其反应为C山十Hg一 CHgl十2C (5CHgl.中Ca元素显价，该反皮中有1mlCl参与反皮时，转移电 mol. (6)用夏线桥表示该反皮电子转移情况： 15,(15分)某溶液Q中含有如表新示离子中的5种离子，且离子依度均为0,5m以L(不 考虑水的电离与离子水解)。观向南液Q中加人足量稻氢溴酸，有单一气体R产生，经 分析，反应前后阴离子补英不变。 离子 阴离子 K,Fe",NH,,e,Mr',0,O、万、Cg,SE.Bm AP、Ag 气0第 已知S在酸性溶液中会发生妓化反应。 回答下列间愿： (D由扣人足禁解氢澳酸，…“反痘前后耐离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含 有的阴离子者〔填数字)种。 (2)综合在斯，溶液Q中一定含有的周离子有 (填离子符号，下月。产生气体 R的反应中，溶液中过量的离子是 ,反应后常液中物质的量一定发生变 化的阳离子有 (3)一定量溶液Q与气极餐反应，反成后的溶被分为3舒，分别进行以下操作，实验 凳象如图： K5CN济陵 ·游液交为江色 滑溢10MmL)4速状流， 分表3世 桐粉 →游液交为声色 CCL厂层：黄色八0吧.代黄色论 ·层：江色 ①期粉参与的反成中，氧化产物是（填离子符号》。 当V一448时，向溶载Q中通人氯气时发生反应的离子方程式为 假设不考遂口与HO的反应，期根据实验现象可补算出V的范根为 EVe 密卷 单元过美检测（三）化学第6页{共8质) IA 17,14分)度旧锌锰电池中的黑锰粉含有Mn,、MO(OHD、NHC1和少量2，FeO 及炭黑等，为了保护环境，充分利用锰蜜源，通过如下茂程制备MS,。 HS0、HD 0 黑 =hs0溶液 回答下列间题： (1)M血的原子结构示意图为 (2》“滤液”的主要成分为NH,C1,另外还含有少量ZC等 ①用离千方程式表示“滤液”星酸性的主要黎因： ☒根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液”蒸发站高。 ,洗德，干燥，得 NHg国体 02 C 40 10e NLC 230 畅60粉国 国度汽 ()“培炒"的日的是除炭，氧化MnOX(OH)等。堂气中O氧化MO(OH)的化学方翌 式为 (4)探究“酸浸"中M为溶解的适宜操作。 实验I,向O中加入HO溶液，产生大量气泡：再加人稀HO,围体未明是 洛解。 实验，向M中加人稀H,S).固体素客解，再加人HO溶浅，产生大量气 泡，固体完全溶解 ①实验I中MO的作用是 ,实骏Ⅱ中HO的作用是 ②由实验可知，“酸浸”溶解MO,时加人试剂的照序是 (6)加人MO调pH时，正明MO,溶液中F2+沉淀完全的实验步露及观象，取少量 溶液，滴加 (筑试剂)，观赛到 (填现象》. 1A 单元过美检测（三引亿学第了页{共8页） 衡水真无 18.(14分)工业上用炉料（主题成分为复磷灰石[CF《A),]、二氧化硅和过量儒灵）相 白醉(P,)的简略流程图如下， 山CO 票白粉 部 炉料 尼头成气装到 快气装置2 炉清一电炉 电痒物一净凝结1冷凝婚2一白啊 30 0 1s元. 部分物质的相关性质（数据）如下： 物质 怒点代 淹点工 溶解性 分化学性函 白磷(P) 44 2505 本席干术 着火点：，在空气中易自题 H =1338 -81.5 腾浒干术 有强还原性，在空气中易自燃 SF. 县水解，生.成HF和HS0 部分物质的电离平衡常数。 K.(HF) Ku(H S) XHS K.(HC0) K-CHCD) 86X104 1.0×10-t L.0×109 k.3×107 5.6×10n 国答下列问题， (1)氯爵灰石中爵的化合价为 (2)实验室中的白磷通臂保存在 中，“冷凝塔1中白确星 (3)护料在高祖条件下反应生成CSO(护渣)、白璃，SF,以及另一种气体，“电护"中 发生该反应的化学方程式为 (4)尾气中含有PH,HS.HF和5F。“法气装置1“可除去H5,HF及（填 化学式)，除去HS的离子方程式为 ,“洗气装置2“可 除去填化学式)。 (5)用101含南量以D%计)》为40%的氯磷灰石矿生产白瞬，若生产过程中骑的损 耗为10%，侧可制得白顾 {保留3位有效数字》。 密 单元过美检测[三】化等第8页{共8质)衡水真题密卷 (6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升 粉入钱”，其中“粉”指甘汞(HgC2),甘汞中汞 元素的质量分数为20X器X2器，所 201×2 以甘表的产率为紧×0.8X10%≈68.0%.。 (7)甘汞(HgCl2)在光照条件下分解生成外科 用药升汞(HgCl2),汞元素的化合价由十1升高 为十2，因为C元素的化合价为最低价态，所以 甘汞分解还会生成Hg,故化学方程式为HgC 光照Hg十HgCl2 18.(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案） (2)增大锌反应的表面积，加快化学反应速率 N=N悬浊液 (3)Zn+2S02-ZnS04 (4)甲醇增大Na+浓度，便于Na2S2O,结晶 析出 (5)Cr2O+S2O+6H+-2Cr++2S0- +3H2O (6)取少许固体溶于水中，加人BaCl溶液，有白 色沉淀产生，则证明是反应② 【解析】锌块加热熔化，向锌液中鼓入M气体， 使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散 系，再通入二氧化硫反应得到ZnSO4,加入 NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Naz S2O 溶液，最后加入NaCl降低NaeS2zO,的溶解度， 析出NaS2O4,溶液D中含有NaCl. 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1.B【解析】过程①有根瘤菌参与饿化，不能在高 温下进行，A错误：过程②是NH/NH和O2反 应生成NO万，浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO转化为NO5,N的化合价 由十3升高到十5，NO万作还原剂被氧化，C错 误；氮的固定是将空气中游离态的氨转化为含氨 化合物的过程，过程④是氯的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生 成氢氧化铝胶体，离子方程式为A1+十3H2O一 A1(OH)(胶体)十3Ht,故A正确：过量CO2中和 1A 8 单元过关检测 (1)根据题目的信息Na2S2O1受热、遇水都会发 生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险 粉要密封、阴凉处保存。 (2)由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表 面积，加快化学反应速率：向锌液中鼓入M气 体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m 的锌粉。鼓入气体M为双原子分子，应为氨气， 其结构式为N三N,分散系A为悬浊液。 (3)流程②步骤中Z与二氧化硫反应生成 ZnSO4,反应方程式为Zn+2SO2一ZnSO4. (4)流程③是分离固体与液体，经过滤、洗涤、干 燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤 前加入NaCI固体增大了Na*浓度，便于 Na2S2Oa结晶析出。 (⑤)利用保险粉除去废水中的重铬酸根离子，其 中CrO转化为Cr+,SO转化为SO,此 反应的离子方程式为CrO十SO+6H中 -2Cx++2S0+3H20. (6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反 应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中 完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可 以根据检验产物中是否存在硫酸根离子来证明 发生的是反应②，具体操作为取少许固体溶于 水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 发生了反应②。 化学·离子反应和氧化还原反应 碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2十OH一 HCO万，故B错误；用NaS处理含Hg+废水生成 硫化汞沉淀：Hg十一HgS↓，故C正确： FeSO,将酸性废水中CrO还原为Cr+,Fe+被 氧化为Fe+,离子方程式为CxO+6FC+十 14Ht—2Cr3++6Fe3++7H2O,故D正确。 3.C【解析】根据Br2+2HI一l2十2HBr可知氧 化性：Br2>l2,符合题千已知条件，故A正确；根 据2FeCl2+Cl2一2FeCl可知氧化性：C2> Fe+,符合题千已知条件，故B正确：根据2FeCl2 +2HC1+l2一2FeCl+2HI可知氧化性：l2> Fe+,与题千已知条件矛盾，故C错误；还原性强 ·化学· 弱顺序：I厂>B,氧化剂氯气先氧化还原性强的 离子，即优先氧化厂，叙述成立，故D正跪。 4.D【解析】标准状况下，CH,CH Br是液体，2.24L CHCH2Br的物质的量不是0.1mol,故A错误； NaeO2与CO2的反应中，NaO2既是氧化剂又是 还原剂，1 mol Na2 O2与足量CO2充分反应，转移 的电子数为Na,故B错误；浓盐酸和KMnO4反 应制备氟气，氟气是氧化产物，生成1mol氯气转 移2mol电子；浓盐酸和KClO反应制备氯气 氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1ol氯 气转移号mol电子，故C错误：Fe粉与足量S粉 反应生成FeS,5.6gFe粉与足量S粉加热充分 反应转移的电子数为0.2NA,故D正确。 5A【解桥】由g得<0可得，c(H)< c(OH),即溶液呈碱性，CH COO、Br、Na 可以大量共存，A正确：使淀粉KI试纸变蓝的溶 液具有强氧化性，可以氧化S,故不能大量共 存，B错误；Fe2+与K+、[Fe(CN)s]3反应生成蓝 色沉淀KFe Fe(CN)s],故不能大董共存，C错 误；AO2可以结合H2PO电离的H,从而促 进HPO的电离，故不能大量共存，D错误。 6.A【解析】由于HS为二元弱酸，故NS溶液显 碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S十HO HS+OH-,HS+H2OH2S+OH-, A错误：根据反应方程式可知，反应中，消耗 1mol碳时，生成1 mol CO2,其在标准状况下的 体积为22.4L,B正确；根据反应方程式可知，生 成1 mol Na2S时，转移8mol电子，C正确：根据 反应方程式可知，该反应中氧化剂为NSO,还 原剂为C,二者的物质的量之比为1：2，D正确。 7.C【解析】CO2通入一定量的NaOH溶液中，发 生反应：CO2+2NaOH一NaCO3+HzO Naz CO3+CO2十HO一2 NaHCO3,根据化学 方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变， 所以导电能力基本不变，故A错误：铁粉加入 定量CuSO4溶液中，发生反应：Fe十CuSO FeSO+Cu,根据化学方程式可知，每消耗56g铁， 生成64g固体，所以固体的质量一直在增加，故B 错误：硫酸与氯氧化铡反应，生成硫酸钡沉淀和水， 溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反 参考答案及解析 应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶 液的导电能力增强，故C正确；HCI十NaOH一 NaC十HzO,氢氧化的和氯化钠都是强电解质， 在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变， 故D错误。 8.B【解析】反应I的离子方程式为Fe十2H一 F+十H2个，醋酸是弱电解质，反应Ⅱ的离子方程 式为Fe+2 CH COOH一Fe++2 CH COO+ H个，离子方程式不同，故A错误；反应的离子方 程式均为Ca2++2HC0O万+2OH—CaC0b↓+ 2H0十CO,可以用同一个离子方程式表示，故 B正确：向NaHSO溶液中加入Ba(OHD2至溶液 显中性的离子反应为2H++S+2OH+Ba+ 一BaSO￥十2HO,向NaHSO溶液中加入 Ba(OH)2至SO完全沉淀的离子反应为Ht+ SO+OH+Ba+—BaSO￥+H2O,离子方 程式不同，故C错误；将少量NaCO3溶液滴入 足量HCI溶液的离子反应为2H十CO% CO2↑十HO,将少量HC1溶液滴入NaCO3溶 液的离子反应为H十CO一HCO万，离子方 程式不同，故D错误。 9.C【解析】2CuO+2KO2一O2个+2KCuO2反 应中Cu由十2价变为十3价，2 mol CuO失去 2mol电子，氧元素化合价不变，2 mol KO2生成 1molO2失去1mol电子，同时生成2mol KCuO2得到3mol电子，故该反应中消耗0.2mol CuO时转移0.3mol电子，KO2既发生氧化反应 又发生还原反应，由分析可知C错误，其他选项 正确。 10.B【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为 HNOa>Fe(NO)3>Cu(NO)2,加入铁后会依 次发生氧化还原反应：①Fe十4HNO Fe(NO)1+NO↑+2HO:②Fe+2Fe+ 3Fe2+;③Fe十Cu2+—Cu+Fe2+;从图像中可 知加入的铁为1mol时，无Fe+生成，发生的反 应是①，消耗硝酸为4mol,生成1 mol Fe+;再 加入1mol铁发生反应②，生成Fe2+的物质的 量为3mol,反应的Fe+的物质的量为2mol,其 中原溶液中的Fe3+的物质的量为1mol:再加入 1mol铁发生反应③，此时又生成Fe+的物质的 量为1mol,说明原溶液中Cu+的物质的量为 1A 衡水真题密卷 1mol;综上所迷可知原溶液中Fe(NO)3为 1mol,Cu(NO)2为1mol,HNO为4mol,则 原溶液中Fe3+与NO5的物质的量浓度之比等 于物质的量之比为1mol:(1molX3+1mol× 2+4mol×1)=1:9,B正确。 11.A【解析】K2Cr2O,中Cr的化合价为十6，由 图2可知，5s时Cr的化合价为十6，Cr的化合 价没变化，即0~5s过程中Cr2O号十4H2O2十 2H+一2CxO十5H2O,没有发生氧化还原反 应，A错误：实验开始至30s时，Cr元素的化合 价由十6变为+3，K2CrzO,→CrO→Cr3+,过量 的H2O2还原KzCr2O2生成Cx+,H2O2被氧化 生成O2,总反应的离子方程式为Cr2O十 3H2O2+8H+一2Cr3++7H20+302◆，B正 确：30~80s过程中，Cr由十3价升高为+6价， 反应过程中被氧化，HO2具有氧化性，可能是 剩余的H2O2所致，C正确：80s时溶液呈黄色， 并且溶液呈碱性，已知2CO十2H中 CO十H2O,碱性条件下，反应逆向移动，生 成CO,所以80s时溶液中含铬微粒主要是 CrO,D正确。 12.C【解析】向含锌废液（主要成分为ZnS0,含 少量的Fe+、Mm2+)中加入NaSO溶液，生成 MnO2沉淀且能将Fe+氧化为Fe+,过滤后向 滤液中加入试剂X调节pH使Fe+转化为 Fe(OH)3沉淀，为了不引入新的杂质，试剂X可 以为ZnO、ZC0方，Zn(OHD2等，过滤后再加入 NH HCO3沉锌，过滤得到ZnC·2Zn(OH)2. SO中含有1个过氧键（一OO一），其结构式 0 0 2 ,单键均为。键，双 0 键中有1个g键，1个π键，故1mol过二硫酸钠 (Na2S2Os)中含有G键数为9Na,A正确：第化 除锰后的溶液中存在的离子为Na、Zn+、 Fe+、SO,B正确；溶液中Fe+与锌反应生成 Fe+和Zn+,故调节溶液pH时试剂X不能选 用Zn,C错误；“氧化除锰”工序用Na2SzOs把 Fe+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2,根据得失电子 守恒和质量守恒可得：Mn2+十S2O%十2H2O 1A 单元过关检测 一MnO2￥+2SO+4H,D正确。 13.B【解析】足量的钢溶于一定量的浓硝酸时，钢 失电子转化为硝酸铜，硝酸得电子转化成NO2、 N2O4、NO的混合气体，混合气体的电子转移给 0.05mol氧气，重新转化成硝酸，可理解为Cu失 去的电子即氧气得到的电子，由2Cu~4c~O2, 可知n(Cu)=n[Cu(NOa)]=2n(O)=0.1mol, 向原所得溶液中加入2mol·L1H2SO,溶液 100mL,发生反应3Cu+8H++2NO方 3Cu+十4H2O+2NO个，已知硝酸钢溶液中含 0.2 mol NO方，2mol·L-1HSO,溶液100mL 含0.4molH,故H不足，由3Cu~8H可知 继线溶解的Cu为a(Cu）=音×m(H*)=音× 0.4mol=0.15mol,故其质量为0.15mol× 64g·mol1=9.6g。 14.C【解析】某些生物酶体系可以促进H和e 的转移（如a、b和c),则过程I的离子方程式为 NO5十2H+e跨1NO个十H,O,过程I的离子 方程式为NO+NH时+2H+3c腾2N,H+ HO,过程Ⅲ的离子方程式为NH一4e降3 N个十4H。由题千信息可知，过程I中NO2 转化为NO,N的化合价降低，故发生还原反应， A正确：由分析可知，过程I的离子方程式为 NO5+2H+eLNO个+H,O,过程Ⅱ的离子 方程式为NO+NH+2H+3e醉2NH+ HO,a和b中参与反应的H数目相等，B正确： 由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO十NH时十 2H++3e腾2N,H十H,0,C错误；由分析可 知，过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH时隋 N2个十2H2O,D正确。 二、非选择题 15.I.(1)CⅡ.(2)C(3)B (4)①5NO万+2MhO+6H一5NO万+2M +3H0②A Π.(5)+10.5 (6) 失2e 4Cul++Hg-Cuz HgI,+2Cu 得2e 0 ·化学 【解析】I,(1)区城3属于氧化还原反应，但不 属于基本反应类型，A属于置换反应，B属于分 解反应，D属于化合反应，均不符合题意，C属于 氧化还原反应但不属于基本反应类型，符合 题意。 Ⅱ.(2)上述反应中Nal中钠元素、碘元素化合 价反应前后没有发生改变，Nl既不是氧化产 物，又不是还原产物，C正确。 (3)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2, NaNO,2中氦元素化合价降低发生还原反应，为 氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵 中氮元素化合价可以升高，县有还原性，可以转 化为氮气，B正确。 (4)①反应中NO方和MO发生氧化还原反应， 根据得失电子守恒配平，反应为5NO万+2MnO +6Ht-5NO万+2Mm2++3H2O。 ②NaNO2会导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸 钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C 和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性。 亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，A 错误；维生素C具有还原性，B正确：可服用雏 生素C解毒，说明还原性：雏生素C>Fe+,C正 确：NaNO2具有氧化性，是氧化剂，D正确。 Ⅲ.(5)Cu:Hgl中I元素化合价为一1，若Cu元 素为十2价，则此时Hg为0价，不合理，故Cu 元素应为十1价，推得Hg元素为十2价，且满足 得失电子守恒；该反应Cul中部分Cu元素反应 后化合价降低，作氧化剂，依据关系4Cu2e, 当有1 mol CuI参与反应时转移电子n=n(Cu 2 mol,.5 mol. (6)该反应双线桥表示如下： 失2e 4CuI+Hg-Cu:HgI+2Cu 得2e 16.(1)5(2)Mg+、Fe2+NOFe2+、Fe3+、H (3)①Cu2+ ②2Fe2++Cl2-2Fe3++2C15601120 【解析】(1)依题意，加入氢决酸，产生气体，说 明溶液Q中一定含有B,又因为阴离子种类 不变，所以溶液Q中一定不含有OH、HSO方、 参考答案及解析 CO、S2-、SO,共5种。 (2)从反应前后阴离子种类不变可看出，Fe+完 全反应时NO。过量，所以溶液Q中一定含有 Fe+、NO方、Br;因为溶液Q只含5种离子，则 另外2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离 子所带电荷数相等，而阴离子只有SO,根据 电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一 定含有Fe+、Mg+,SO,NO、Br。 (3)依题意可知，通入氯气后部分涣离子被氧化， 根据还原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。 n(Fe+)=n(Br)=0.05mol,根据得失电子守 恒，只氧化0.05 mol Fe+时消耗0.025molC2: 完全氧化0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br时共 消耗0.05molC2。实际上，氧化后溶液中存在 Br、Br2、Fe3+,故消耗氯气体积的范围为560 1120mL. 17.(1)+25 (2)①NHt+H2O一NH3·H2O+H+ ②趁热过滤 (3)4Mn0(OHD+0,△4Mn0,+2H,0 (4)①作催化剂作还原剂②先加人稀硫酸， 再加入H2O2溶液 (5)KSCN溶液溶液不变红 【解析】黑锰粉水洗过滤除去可溶性物质，分离 固体通入空气培炒从而除炭黑、并氧化MnO (OH)为二氧化锰，加入稀硫酸、过氧化氢后 MnO2生成硫酸钰，硫酸将FezO3转化为 Fez(SO)3,加入MnO调节pH使Fe3+、Zn+生 成Fe(OH):、Zn(OH)2后过滤分离得到硫酸锰 溶液。 (1)锰为25号元素，原子结构示意图为 (2)①“滤液a”中含有铵根离子，铵根离子水解 生成氢离子，导致溶液显酸性，NH时十H2O 一NH·H2O+H。 1A 衡水真题密卷 ②低温时氯化铵溶解度较小，且溶解度受温度 影响不大，将“滤液”蒸发结晶、趁热过滤、洗 涤、干燥，得NHCl固体。 (3)氧气具有氧化性，O2氧化MnO(OH)生成二 氧化锰和水，化学方程式为4MnO(OH)十O2 △4MnO2+2H0。 (4)①二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧 气，实验I中MnO2的作用是作催化剂：实验Ⅱ 中加入H,O,溶液，产生大量气泡，固体完全溶 解，反应中锰元素化合价降低，H2O2中氧元素 化合价升高发生氧化反应，过氧化氢为还原剂 起还原作用。 ②由实验可知，酸性条件下，二氧化锰被过氧化 氢还原，故“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺 序是先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液。 (5)铁离子和KSCN溶液反应变红色，故实脸为 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说 明铁离子完全沉淀。 18.(1)+5(2)冷水液 (3)4CaF(P0)3+21Si0,+30C300e 3P4↑ +30C0↑+20CaSi03+SiF4个 (4)SiF4HS+COg—HS+HCO万PH (5)1.57 【解析】“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和 氟磷灰石，“炉料”在电炉中高温灼烧反应生成 CaSiO(炉渣)、白磷，SiF。以及CO,分离出护 渣，气体通过“电沉降槽”，在“冷凝塔1”中得到 液态白磷，冷凝塔2中得到固体白磷，尾气通过 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】A.氮化镓属于化合物，合金是金属 与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具 有金属特性的物质，A错误：B.“火树银花”中的 焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，涉及 焰色试验，B正确：C.氧化钙易与水反应生成氢 氧化钙，可用作干燥剂，C正确：D.利用泡沫灭 火器灭火时会喷射出氨氧化铝和二氧化碳，但有 些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活 泼金属引起火灾时，不能用其灭火，D正确。 2.B【解析】AMg不能与NaOH溶液发生反 1A ·12 单元过关检测 洗气装置1，H2S、HF、SiF4被碱性液体碳酸钠 溶液吸收，PH具有还原性，被洗气装置2中的 漂白粉溶液液吸收。 (1)CaF(PO)3中Ca为十2价，F为-1价，O 为一2价，根据化合物中化合价代数和为0可 得，磷的化合价为十5。 (2)根据表中信息可知白磷着火，点比较低，难溶 于水，在空气中易发生自燃，实验室中的白磷通 常保存在冷水中：白磷熔，点是44℃，“冷凝塔1” 温度是70℃，故白磷呈液态。 (3)“炉科”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟藓 灰石，高温反应生成CaSiO(护渣)、白磷、SiF, 以及另一种气体，焦炭过量，根据元素守恒可知 另一种气体是C0,则反应的化学方程式为 4CaF(P0,)+21Si0,+30C30C3P++ 30C0↑+20 CaSiO+SiF,↑。 (4)尾气中含有PH3、H2S、HF和SiF4,“洗气装 置1”是碱性的碳酸钠溶液，可除去酸性气体 HS、HF,碳酸钠可以吸收SiF,,除去HS的离 子反应方程式为HS+CO一HS+ HCO万；PH具有还原性，被洗气装置2中的漂 白粉溶液吸收。 (5)用10t含磷量（以P2O%计）为40%的复磷 灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为 31×2 10%,可制得白藓10tX40%×31X2+16×5× (1-10%)≈1.57t。 (四) 化学·金属及其化合物 应，故A错误：B.Mg、Ca均为活泼金属，均可采 用电解熔融氯化物的方法治炼，故B正确：C.S 与Cu反应生成CuzS,故C错误：D.SiO2为共价 晶体、CO2为分子晶体，两者的物理性质差异较 大，故D错误。 3.D【解析】A.铝合金馆点低于纯铝，A错误： B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧得 到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；C 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的 F与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错 误：D.Fe的还原性强于Cu,故氯化铁溶液会优