单元检测(十五) 化学实验综合-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（十五） 卷题 化学·化学实验综合 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对原子爱量：H一1C一12一165一32F一56 一、选择题：本题共16小题，共4分。第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题日要常的。 题号12345678910111213141516 容案 【.下列有关化学药品的配削和保存的说楼正确的是 A.将感有KMO,与乙翻的试剂瓶保存于同一个药品脚中 B配君Na,S溶液时加人少量HS防止水制 C地碱溶流保存在玻璃塞的玻璃试刚瓶中 D.白简浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 2.下列有关宴验方法正调的是 A用X射线行射实险可获得青营素分子的结构 B用广泛pH试纸测得情酸溶液的pH为21 C、用淀斯溶液检验海水中的碘元素 D.用25mL或式滴定管量取16.0ml高锰设钾溶液 3.下列操作或试剂选择正确的是 A,铁粉中混有少量铝粉：用磁铁吸引分离 且用过量氨水除去F溶液中的少量A1P C,用蒸园的方法分离乙醇和苯的混合物 口可用蒸发结晶的方法从水中提取确单盾 4.下列实验操作规范的是 A①均烧干海带 B欧检验铜与沫硫酸反应的氧化产物 C③用QC引.苯取碘水中的碘，最荡，放气 D.①配制溶液足容后摇匀 瓦。下列物面分商提纯方案，精误的是 括号内为索衡 试剂和方达 A 甲烧51 减石灰，洗气 方为腋性氧化物 B M4C溶液() 氧化镜，过滤 测节溶清的H,使FC山转化为FH由，资 T称（乙候） 满增 丁醇与乙核的湾点相差较大 D KNO (ND 重结昂 N口在水中第糖度受国度影响校大 单元过关检测（十五】化学第1页（共8西） 衡水真 6.实验室制备和纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是 班圾 姓名 得分 A.D混合乙醇和浓硫酸 R②收集乙酸乙留 C,③分离乙酸乙防和购和晚酸钠溶液D,①提韩乙酸乙配 了，利用下列装置和试剂进行实静，设计合理且能达到实验日的的是 NDg收r0 A分离乙醇和本民用侧片与球碗酸制取50C室喇g》和NO(e》 D快片上镜展 8.某同学敌险证F和1在水溶液中发生可逆反应，2Fe+21一2下十+。设计了 下列实险漫作，并恰出了预测观象，其中不必要的实验慢作是（不考患水中溶解的少量 氧气的影响) 实验操作 损测现象 在9mL01m山l+L.-1K幻第液中滴加儿滴Q.1时a+1.- F1,消液，影离，将湘液分为三等骨 器液膜色发生变化 日挂第份溶液中清加筐粉试领，素窝 溶液交蓝色 C挂第二份溶液中演年几演AO溶流，叛窝 有黄色阅能产生 D往笔三好帘准中滴闻几裤KN溶液，黎海 箱液变虹色 9,KMO,是一种常用的氧化剂，某实验小目利用C,氧化K,MO制备KMO,装爱如 图所示（持装置略）。 NaH形液 B 已知：K,MO,在沫蛋碱溶液中可稳定存在，碱性减鹦时易发生反应：3M+2HO -2MnO,+M0￥+40H. 下列说法铅误的是 A.试利X可以是原白局或KCIO B装置连拔顺序是+b→+e+小→可 C装置C中每生或1 mol KMno,清耗D,5c D若去掉装置A.会异数KMnO.产率降低 密 单元过关检测（十玉）化学第2页（共8页} 4 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实隆操作 提象 结抡 A有Ca(CD:8液中通人S0气体 有沉淀生试 证酸性：H80,>1C B向5mL水中加人1mL,相务静胃 上星无色，下反繁色 菱明相似相溶 实验家将物和食盐水滴在电石上，使生或 的气体酒入高延酸即溶液 第统褪色 证明有乙块生成 D 型下，同PH计分满定1l·L,则 正明精根按容液中水的 a,1m·L'的醋酸装溶液的 H都等于 电离程发与其带度无关 11,下列实验能达列实验口的的是 D -粒 AND市养 1馆核.作爱 空取上酒液 制作单的料电证明萃环化 制备并牧集N0为 检铃浪乙地的水解产信山 12.探究影响H,):分解逸率的题响因素，实验方案如图所示】 下列说法情误的是 A.对比①②，可探究PC容藏对HO分解速率的影有 五对比②③④，可探究想度对儿：O,分解速率的影响 C.HO量直线彩的丰级性分子 DHO易溶于水，主覆是由于HO与HO分子之间能形成氯健 13.实验室以S为原料制备B·2O体，装登如图所示，下列陵法情误的是() 程样器 单元过关检测（十五】化学第3页（共8页） 衡水真见 A.■的作用是防倒吸 且根繁实验可得能性顺序，HSO>HC>HS C,丙际可吸收尾气又可判斯反应是否完全 D乙中所得溶液经，发浓缩、冷卸结晶、过花得产品 14,MSO,·H:O是一种易溶于水的徽红色到方品体，某同学设计如图所示装置（交持装 置已省路)制备硫酸锰。下列说达请误的是 内品X 多机单电目 A素置1烧南中放人的药品X可以为C 且装置Ⅱ中用多孔继泡可增大O的质收违事 C,装置Ⅲ烧杯中溶液为NOH溶液 D用装置Ⅱ反定后的溶液制备SO,·H:O需整历荡发浓缩，冷却结品，过线，洗涤、 干燥等过程 15,乙酸正丁陋是重要的化工原料。实验室将乙酸，正丁醇，浓硫酸加人圆底绕中，知热 条作下别备乙酸正丁的装置（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下： 一计水海 物质 乙酸 正丁形 乙限正T南 婚点/C 166 一,5 -85 佛点/工 117.9 117 124,0 密度e/m) 11 080 0,86 下列说法错误的是 A.实晚开如时应先由装置A的b口通人冷凝水，再扣热装置C 且装置日的作用是不断分离出产生的水，使反向正向移动，提高产率 C当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 口提纯乙酸正丁雷可采寂水法、氢氧化钠溶液洗，无水氯化巧干爆，过滤一系列操作 密 单元过关检测（十玉）化学第4页（共8页} 16.将分瘦霜斗中的装盐酸滴人具支试管中生成C引：将CL通人后续的玻璃客管中，进行 如图所示探究实验（夹持装置已省降）。下列说法正确的是 合一盐 m女全气 A周体X为MO 我a处花海醚色，说用：具有漂白性 C加热b处，可见白婚，N1与心反克是吸热反成 D,d处数璃管影大忌防止液体冲出的作用 二，非选择题：本题共4小题，共56分。 17.13分)碘化里铜(C1)是重整的有机陆化剂，某学习小凯用如图1所示装置副备 C知，增设计实验探究其性硬. 350 已知：确化亚铜(CD是白色困体，难溶于水，号与KI形成KC山，1 可答下列问西： (1)仅器D的名称是 《?)某同学向装置C的烧杯中横同NOH溶液时，不萄将少量溶液减可皮肤上，处理的 方法是 (3)装置B中发生反应的离子方程式是 (4)实轮完坪后，用图2所示抽健（减压过使）装置分离C】的臭出优点是 气军 费，伞 2 单元过关检测（十五】化学第5页（共8页） 衡水真显 (5)小组同学设计下表方案对C1的性质进行级究： 实向 实晚操作及现象 取少量山放人试管中，闻人灯溶痕，色州珠溶潮得尤色帝流：相水，又年成白色沉淀 取少显C旋人其督中，加人NH溶液，据落，产生砖红色面淀。过速，所得上是清 夜中裤加淀馨解液，无用暴变化将香红色沉定溶于稀授酸，产生红色阴体和适色溶液 ①在实险【中“加水，又生成白色沉淀”的原理是 ②根据实验Ⅱ，Cl与NOH溶液反皮的化学方程式是 18,(15分)绿识是含有一是量结晶水的德酸亚候，在工农业生产中具有重要的用途。某化 学%趣小组对绿巩的一一线性质进行探究： 问答下列问愿： 1.测定绿识中结品水含量 为测定绿吼中结品水含量，将石英玻璃管（两瑞带开关K,和K:)(投为装置A)称 重，记为网1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为和：：。按如图 连接好装置进行实验。 (们)将下列实验操作步课正确补序 (填标号)：重复上述操作步量，直至A何重，记为m:% 血点燃闲精灯，缓缓加热 ,熄灭渭精灯 B关同K和K 4打开K,和K,缓缓通人N 称量A E冷却到室调 (2)积解实验记录，计算绿国化学式中结晶水数目x=《用含m:,网：，m的代 数式表示)。 Ⅱ.聚究绿明修热分解产物 该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）， FesD.+xl (3)在实验过程中，观察到A中周体变红棕色，B中的现象 C中试纸的颜色变化是 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加人一定量韵盐酸以确定其组成， 密 单元过关检测（十玉）化学第6页（共8页} 4 从而确定下·xH0的分解产物，你认为是否必爱？ (填是”或 “杏”)，请说明你的用由： Ⅲ，测定绿阴热分解时的泡度与剩余因体质藏关系 《5》将8.34悬FS0,·7HO样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度空 化的曲线》如图所示。已知M(F50,·7H,O》=278g·o广'，在100℃时，M的 化学式为 卡质过出 472 M N 240 1B,《14分)某同学设计实验制备2一羟基4-苯基丁酸乙仙，反应原理，装置和数据如下： Hi1NO相 C131301H(3. H0 有体好有海 反合物 周2 物衡 相对分子衡量 密度(g/) 神点(C) 水溶性 ?-经基4本基丁限 180 1.219 37 常溶 乙醇 46 4781 张4 易器 2及基-4-苯燕丁限乙陷 28 1,673 212 事溶 实验市深： ①如图1所承，在十燥的圆底烧瓶中加人20mL2-极基4-苯基丁酸，20mL尤水乙 醇和适量浓硫酸，再加人几粒沸石： ②加热至？0℃左右保特恒细半小时： 单元过关检测（十五】化学第7页（共8页） 衡水真见 ③分高，是韩三爱阻中的粗产品，得到有杭目产品： ④精制产品 回客下州愿： (1)油水分离器的作用为 实验过程中发现 忘记如佛石该如何操作， (2)本实腐采用 加然方式（填“水溶”“油落”或“酒精灯知热”）。 (3)取三微烧压中的混合物分别用水，饱利和康酸氢钠帝流雅水徒涤。第二次水瓷的日 的是 《4)在精测产品时，加入无水Mg0,的作用为 :然后过拢，再利用知 图2装置击行蒸培纯化，图2装置中的情误有 (5》若按料正后的操作进行福馆纯化，并牧集12C的增分，得2羟基4-紫基丁酸乙 酯钓0名。则该实验的产率为 。(保面两位有效数学) 0.《14分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Froe法灵敏度较高。测定原理为甲 醛与继氢溶液反应生成Ag,产生的Ag与Fe定量反皮生成F,下F+与非格嗪 (Fa远in©)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲蓝的含量，某学习小类比此 原理没计如图装置，侧定新装修居室内空气中甲蕾的含量（夹持装蓝略去》。 色划程食盐东 可开动侧新 已知，甲醛和银氢溶液反应生成单疑银，氢气和碳酸较，氯化铁与本反应故出NH,毛 细管内径不植过1mm 画答下列间送， (1)A装餐中反应的化学方程式为 用饱和食盐水代皆水制备NH的原因是 (2)很氮溶液的制各。 关闭K,.K,打开K,打开 ,使饱和食盐水慢慢演人圆 底烧瓶中，当规察到B巾 ,停止通入NH (3)甲醛与银氢溶液反应的化学方程式为 (4)室内空气中甲醛含量的测定。 ①用热水溶都热B,打开K:,将滑动循版慢樱由最右端抽到最左幽，吸人1L室内 空气，关阳K,,后续操作是：再重复上述操作3次。毛细管的作用是 ②向上述B中充分反应后的溶液中知人稀硫酸国节溶液H一【，再加人是量 F6(O,),溶液，充分反应后立即加人非洛棒，F”与事洛嗦形成有色物质，在 5说m处测定吸光度，得件发L12gF记，李气中甲醛的含悬为 回gL3, 密程 单元过关检测（十五）化学第8页（共8页》·化学· 2024一2025学年度单元过关检； 一、选择题 1,D【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反 应，不能将盛有KMnO,与乙醇的试剂瓶保存于 同一个药品橱中，A错误：Na,S溶液水解显碱 性，配制Na,S溶液时加入少量氢氧化钠防止水 解，B错误：纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反 应，不能保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中，C错误； 白磷燃，点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中， 用广口试剂瓶贮存，D正确。 2.A【解析】测定分子的空间结构最普遍的方法 是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定 晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，A正确： 用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数， B错误；海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶 液检验海水中的碘元素，C错误；高锰酸钾可氧 化橡胶，则应选25L酸式滴定管量取高锰酸 钾溶液，D错误。 3.A【解析】铁能被磁铁吸起，铝不能被磁铁吸 起，用磁铁把铁粉吸走，则剩余的物质就是铝粉， A正确：AI(OH)3不溶于氨水，故向含少量 A1+的Fe3+溶液中加入过量氯水时，Fe3+、A1+ 均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杀的目的，B 错误；蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇 的沸，点为78.3℃，苯的流点为80.1℃，乙醇和 苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，C错误；碘 单质不易溶于水，易溶于有机溶液，用萃取浓缩、 然后蒸馏提纯，D错误」 4.C【解析】①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发 皿，A错误；实验结束后烧瓶中的残留物还含有 浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液 体飞戏，B错误：③用CCL萃取碘水中的碘单 质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放 气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C正确：④ 配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是 摇动容量瓶，D错误。 5.D【解析】SO2为酸性氧化物可与碱石灰反应， A正确；氯化铁在溶液中存在水解平衡：Fe+十 3H2O-=Fe(OH),+3H,加入MgO和Ht 反应，水解平衡右移，使FClg完全转化为 Fe(OH)3沉淀，经过滤可除去，B正确；丁醇沸 点与乙壁相差较大，故可用蒸愉法除去乙醚，C 正确：NaCI溶解度受温度影响较小而KNO3溶 2 参考答案及解析 测（十五）化学·化学实验综合 解度受温度影响较大，用重结品的方法可除去杂 质NaCl,D错误。 6.C【解析】混合乙醇和浓硫酸时是將浓硫酸缓 缓加入到乙醇中，①操作错误，A错误；收集乙酸 乙酯时导管不能仲入到溶液液面以下，②操作错 误，B错误：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先 将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操 作正确，C正确：提纯乙酸乙酯时温度计水银球 部位在支管口处，④操作错误，D错误。 7.C【解析】乙醇与水互溶，不能通过分液分离， A不符合题意：铜和浓硫酸反应需要加热，B不 符合题意：Br2(g)通入水中，得到橙黄色溶液， NO2(g)通入水中得到无色溶液，用水可以鉴别 Brz(g)和NO2(g),C符合题意；在铁上镀铜，镀 层金属钢作阳极，镀件铁作阴极，故铁作阴极连 接电源负极，D不符合题意。 8.C【解析】因为T厂过量，加入AgNO,溶液后有 黄色沉淀产生不能证明Fe+与I厂发生可逆反 应，C符合题意。 9.C【解析】常温下，漂白粉或KCIO,与浓盐酸 发生氧化还原反应生成氯气，A正确：B装置生 成氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢， 进入C中氧化K,MnO,制备KMnO4,装置D 用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装 置连接顺序是c→b→a→e·d→f,B正确：因氯 气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1mol KMnO,消耗Clz物质的量大于0.5mol,C错 误：若去掉装置A,挥发的氯化氢与氢氧化钾中 和，导致溶液碱性减药，生成MnO2,会导致 KMnO产率降低，D正确。 10.B【解析】向Ca(CIO)2溶液中通入SO2气 体，生成的沉淀是硫酸钙，二者发生了氧化还 原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HCO,A 错误；水分子是极性分子，而碘和四氯化碳的分 子都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以 碘易溶于四氯化碳，B正确；电石的主要成分是 碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气 体除乙炔外，还产生PH和HS等气体，HS也 可使高锰酸钾溶液褪色，C错误；常温下，用DH 计分别测定1mol·L1和0.1mol·L1的醋 酸铵溶液的pH,pH都等于7，说明醋酸根离子 和铵根离子的水解程度相同，无法证明酷酸续 溶液中水的电离程度与其浓度无关，D错误。 4 衡水真题密卷 11.A【解析】上述装置中先闭合K1,打开K2构 成电解池装置，左侧石墨电极作阳极，溶液中的 水发生氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴 极，放出氨气；再闭合K2,打开K1,形成原电 池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨 电极为正极，氧气得电子，能达到实验日的，A 将合题意；澳水和苯酚反应生成三澳苯酚，说明 羟基使苯环活化，B不符合题意；生成的二氧化 氨和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；证明 存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后 再加入硝酸银溶液，D不符合题意。 12.C【解析】实验②是在实验①的溶液中加入催 化剂FCl,与实验①做对比实验，可探究 FCl溶液对H2O2分解速率的影响，A正确； 实验②是参照，③，④相当于在②的基础上升高 和降低温度，可探究温度对HO2分解速率的 影响，B正确；H2O2的分子结构为 ,分子结构不对称，为极性分子，C 错误；HO:为极性分子，水也为极性分子， H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是 H2O2与HO分子之间能形成氢健，D正确。 13.B【解析】甲利用浓硫酸的难挥发性制备易挥 发的HC1。乙制各BaCl2·2H2O品体。丙吸 收尾气。HCI极易溶于水，吸收时需要防倒吸， 且可以防倒吸，A正确；由于甲利用浓硫酸的难 挥发性制备易辉发的HCI,不体现酸性强弱，所 以无法确认H2SO4与HCI的酸性强弱，B错 误；若反应完全，丙中无H2S与CuSO,反应， 不再有沉淀产生，C正确；溶液得到晶体，可进 行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到产品，D正确。 14.A【解析】Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加 热，装置I中无加热装置，所以X不可能为Cu, X可以为Na2SO3等，A错误；装置Ⅱ中用“多 孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速 率，B正确：SO2是有毒气体，不能随意排入大 气，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应 的性质除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾 气，C正确；用装置Ⅱ反应后的溶液为MnSO4, 制备MnSO,·H2O,道过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤及千燥可得到，D正确。 15.D【解析】实验开始时应先由装置A的b口 通入冷凝水，再加热装置C,提高原料利用率， A正确：装置B为分水器，可不断分离出产生的 水，使反应向正向移动，提高产率，B正确：当B ·2 单元过关检测 中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生 成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C 正确：提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液 洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D 错误。 16.D【解析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氟气需 要加热，A错误；鲜花花瓣中有水分，C2和水 反应生成HClO,具有漂白性，a处花瓣褪色，不 能说明Cl2具有漂白性，B错误；加热b处，可 见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；d 处玻璃管膨大起缓冲、防止液体冲出的作用，D 正确。 二、非选择题 17.(1)恒压滴液漏斗 (2)立即用大量水冲洗至少15分钟以稀释碱液 (3)2Cu2++S02+2I+2H20-2Cul￥+ SO+4H (4)过滤速率快，产品易干燥 (5)①无色溶液中存在平衡：+Cul一 [Cu2],加水，平衡向逆反应方向移动，生成 难溶的Cul 22CuI+2NaOH-Cu2 O+2NaI+H2O 【解析】在装置A中75%的H2SO,与Na2 SO3 发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中， SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取Cul, 反应方程式为2Cu2++S02+2I+2H20 2CuI+SO2+4H+:装置C中NaOH溶液 可以吸收多余SO2,防止大气污染。在测定 Cul纯度时，先使一定质量的Cul与NaOH溶 液混合，发生反应：2Cul十2NaOH一Cu2O十 2NaI十HO,除去沉淀，向滤液中加入足量的 酸化的双氧水，使NaI转化为I2,滴几滴淀粉溶 液作指示剂，然后用标准Na2SO,溶液滴定， 根据反应消耗标准溶液的体积计算I2的含量， 进而可得Cul的质量及质量分数。 (1)根据图示可知仪器D的名称是恒压滴液 漏斗。 (2)NaOH有一定腐蚀性，在向装置C的烧杯 中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮 肤上，处理的方法是立即用大量水冲洗至少15 分钟以稀释碱液。 (3)在装置B中SO2、CuSO,、KI发生氧化还原 反应制取Cl,根据电子守恒、电荷守恒、原子 守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子 方程式为：2Cu2++S02十2I十2H20 ·化学· 2Cul￥+S0+4H+。 (4)图中装置有抽气系，可以降低布氏漏斗下部 的气体压强，布氏漏斗上部气体压强为大气压 强，由于上部压强大于下部气体压强，混合物质 中的液体在重力及上下气体压强作用下可以迅 速过滤，分离得到Cl固体，则该装置的优，点是 过滤速率快，产品易干燥 (5)①在实验I的无色溶液中存在平衡：I厂十 Cul[Cul2],加水，化学平衡向逆反应方 向移动，反应转化成更多的Cul,因而会看到有 难溶于水的白色沉淀析出。 ②在实验Ⅱ中，Cul与NaOH溶液反应产生 CuO、NaI、H2O,该反应的化学方程式为2CuI +2NaOH-Cu2O+2Nal+H2O. 18.(1)dabf (2)76m:m) 9(m3一m1） (3)固体由白色变为蓝色试纸由蓝色变为 红色 (4)BaSO,、BaSO3否铁元素的化合价升 高，则必有硫元素的化合价降低，根据原子守恒 和得失电子守恒可知，只有一部分硫元素的化 合价降低，则进入D中的气体为SO3和SO2 (5)FeSO4·4H2O 【解析】测定绿矾晶体中结晶水含量时，采用热 分解法，由于Fe+具有还原性，易被空气中的 氧气氧化，所以加热前，需要排尽装置内的空 气，冷却过程中，需要防止空气进入硬质玻璃 管，以防再次被氧化。加热分解时，需控制加热 温度，既保证结晶水全部失去，又保证FSO。 不发生分解。 (1)测定晶体中结晶水含量时，需先排尽装置内 的空气，再加热，依据固体颜色改变确定结晶水 全部失去后，停止加热、冷却称量，则实验操作 步骤正确排序为d→a→b→f+c→e. (2)根据实验记录，绿矾晶体的质量为(m2 m1)g,结晶水的质量为(m2一m:)g,硫酸亚铁 的质量为(m3一m1)g,则绿矾化学式中结晶水 数目x 76(m2-ms） 9(ma一m1)。 (3)在实脸过程中，无水硫酸钢吸收水，生成硫 酸铜晶体，观察到B中的现象：固体由白色变为 蓝色：SO3、SO2都是酸性气体，能使石蕊变红， 则C中试纸的颜色变化：试纸由蓝色变为 红色。 (4)SO,SO2都能与Ba(OH)2反应，则D中有 2 参考答案及解析 白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO,、 BaSO3。绿矾的分解反应为2FeSO,·7H2O △Fe,0,+S0↑+S0,↑+14H,0↑，只有 一部分硫元素的化合价降低，则进入D中的气 体为S03和S02. 8.34g (5)n(Fes0,·7H,0）=278gmoF 0.03 mol,m(FeSO,)=0.03 molx152 g.mol= 4.56g,则在100℃时，FeSO,·7H2O只失去 部分结晶水，此时M的摩尔质量为。.03m0一 224g·mol1,设化学式为FeSO,·xH2O,则 152+18x=224,x=4,M的化学式为 FeSO4·4H2O。 19.(1)及时分离生成的水，促进平衡正向进行停 止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石 (2)水浴 (3)洗掉碳酸氢钠 (4)干燥温度计水银球的位置、冷凝水的方向 (5)32% 【解析】(1)依据先加入密度小的再加入密度大 的液体原理，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫 酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙 醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发：向三 颈烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、加 入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯 化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时 分离生成的水，促进平衡正向进行，实验过程中 发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温 后，再往装置内加入沸石。 (2)加热至70℃左右保持恒温半小时，应该采 用水浴加热方式。 (3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸 氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠 溶液要除去，所以要用水洗。 (4)在精制产品时，加入无水MgSO,硫酸镁能 吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应 与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷 却效果，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中 两处错误为温度计水银球的位置，冷凝水的 方向。 (5)20mL2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为 20×1.219 mol≈0.135mol,20mL无水乙醇的 180 物质的量为20X0.789 46 mol≈0.343mol,根据方 衡水真题密卷 OH CH-CH-CHCOOH 浓硫酸 程式 +CHCH,OH △ OH CH.CH.CHCOOCH,CH +H,0 可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4-苯 基丁酸乙酯的质量为0.135mol×208g·mol =28.08g,所以产率=论产量X100% 9.08×100%≈32%， 28.08g 20.(1)MgN2十6HO-3Mg(OHD2￥+2NH↑ 饱和食盐水可减缓生成氨的速率 (2)分液漏斗活塞沉淀恰好完全溶解时 (3)HCHO十4Ag(NH,),OH水浴加热 (NH)2 CO,+6NH;+4Ag+2H2O (4)打开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部 推出，再关闭K,减小气体的流动速率，使空 气中的甲醛气体被完全吸收0.0375 【解析】在仪器A中MgN2与H2O反应产生 Mg(OH)2和NH3,NH2通入到AgNO3溶液 中首先反应产生AgOH白色沉淀，后当氨气过 量时，反应产生Ag(NH)2OH,然后向溶液中 通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质 Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe+定 量反应生成Fe2+,Fe+与菲洛嗪形成有色物 质，在562nm处测定吸光度，测得生成 Fe2+1.12mg,据此结合反应过程中电子守恒， 可计算室内空气中甲醛含量。 (1)MgN2与水发生盐的双水解反应产生 Mg(OH)2和NH3,反应方程式为MgN2+ 6H2O一3Mg(OH)2十2NH3↑；用饱和食 ·24 单元过关检测 盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可 减缓生成氨气的速率。 (2)银氨溶液的制备：关闭K、K2,打开K,打 开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆 底烧瓶中，首先发生反应：Ag十NH3十H2O 一AgOH￥十NH,后又发生反应：AgOH+ 2NH.H2O-Ag (NH)2]+OH-+ 2H2O,当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解 时，就得到了银氨溶液，此时关闭K,和分液漏 斗旋塞。 0 (3)甲醛的结构简式为H一C一H,甲醛和银氨 溶液反应方程式为HCHO+4Ag(NH)2OH *落(NH,),C0,+4Ag+6NH+2H,0,。 (4)①用热水浴加热B,打开K,,将滑动隔板慢 慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关 闭K1:后续操作是打开K2,缓慢推动滑动隔 板，将气体全部推出，再关闭K2:再重复上述操 作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速 率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。 ②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还 原性，被Fe+氧化，结合甲醛被氧化为CO2,氢 氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合 价由0价变化为十4价，银化合价由十1价变化 为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还 原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg,物质的 量a0-员-2-2x10m 根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲醛 物质的量为x,则4x=2×105molX1,x= 5×105mol,因此实验进行了4次操作，所以 测得1L空气中甲醛的含量为1.25× 106mol·L1,空气中甲醛的含量为1.25× 106mol·L1×30g·mol1×1000mg·g1= 0.0375mg·L1.