单元检测(十二) 盐类水解及难溶电解质的溶解平衡-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

衡水真题密卷 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+HO(g) 转化 0.1250.125 (mol) 0.1250.125 则平衡时，C02为0.75mol,H2为(3-0.375 -0.125)mol=2.5mol,C0为0.125mol, H20为(0.125十0.125)mol-0.25mol,反应 ⅱ反应前后气体物质的量不变，可以用物质的 量代替浓度计算平衡常数，则该温度下反应川 的平衡常数K。0,25X0,125≈0.017。 0.75×2.5 (3)①已知电离度a= 上人是，△。为一定浓度下 电解质的摩尔电导率，△为无限稀释时溶液 2024一2025学年度单元过关检 难溶电解质 一、选择题 1.C【解析】在NaHCO,溶液中，HCOs作为弱 酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水 的电离平衡，在Na2CO溶液中存在CO的水 解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均 存在Na、H、HCO、CO、H2CO3、OH、 H,O七种微粒，B正确：同浓度的正盐水解程度 大于其酸式盐，所以NaCO3溶液中c(OH) 大，碱性强，C错误，NaHCO3溶液中发生反应 NaHCOs+NaOH -Na2 CO H2O, c(CO)增大，在NaCO,溶液中加入NaOH 固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D 正确。 2.D【解析】氟化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化 铝，而硫酸铝溶液燕干、灼烧后得到的仍是硫酸 铝，A错误；所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂 质，B错误；加热法不能除去Fe3+,C错误；加热 促进CO水解，碳酸钠溶液碱性增强，洗涤油 污的能力强，故可用热的碳酸的溶液洗涤厨房油 污，D正确。 3.D【解析】A、B、C项均涉及沉淀的生成与沉淀 的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释：D 项利用了盐的水解原理。 4,A【解析】由题给条件可以推出AX是强酸强 碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 为弱酸强碱盐。1mol·L1BY溶液的pH=6, 单元过关检测 的摩尔电导率，△园=0.040S·m2·mol- (T=298K)。某小组实验测得T=298K时， 0.01mol·L乙酸的△.=0.002S·m·mol1, △m=0.002S·m2·mol 剥电离度a=会=0.0405·m·m07 0.05,该条件下测定的乙酸的电离平衡常数。 K.(CHCOO)c() c(CH;COOH) 0.01×0.05×0.01×0.05 0.01-0.01×0.05 ②已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好， 根据各种离子的摩尔电导率可知，从导电性角 度选择，最适宜的电解质为H2SO4。 测（十二）化学·盐类水解及 的溶解平衡 说明电离常数K(BOH)K(HY),A正确：AY 为弱酸强碱盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的 pH大于BY溶液的pH,B错误；稀释相同的倍 数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C 错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10 倍后，弱酸的pH大于强酸，D错误。 5.C【解析】烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电 离，二者溶液中水的电离不同，A错误：NaHA 水溶液中的pH=9,说明HAˉ的水解程度大于 电离程度，即c(H2A)>c(A-),B错误；K2S和 KHS溶液中硫离子和硫氢根离子均水解导致两 种离子浓度减小，故等物质的量浓度的KS和 KHS混合溶液中：c(K)>2c(S-)+c(HS),C 正确：CH COONH水解促进水的电离，使水的 电离程度增大，D错误。 6.D【解析】CH;NH2的苯环碳原子均采用sp2 杂化，A错误：CHNH.CI属于强酸弱碱盐，水 解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液 被稀释，H浓度减小，pH增大，B错误； 0.01mol·L1 CH:NH CI水溶液中存在电荷 守恒：c(OH)+c(CI)=c(C.H NH)+ c(H),C错误：盐酸盐(CH:NHC)在水中完 全电离，电离方程式为CH NH,CI C.H:NH十CI,D正确。 7.B【解析】0.1mol·L1NaOH溶液吸收 SO2,先后发生两个反应，即2NaOH+SO2一 ·化学· Naz SO3+H2O Na2 SOa+H2O+SO2- 2 NaHSO3。由图中信息可知，当吸收3L气体 时，得到Na2SO溶液，当吸收6L气体时，得到 NaHSO3溶液。由分析可知，当吸收3L气体时 得到Na2SO3溶液，溶液中主要溶质为Na2SO3, A错误：pH=7时，溶液呈中性，则c(H广)一1× 10-7mol·L-1,Ka(H2SO3） cH):cS0）=5.6x10,则cS02 c(HSO3) c(HSO) 0.56,因此， (Hs0)1.12>1,则2c(S0)> 2c(SO) c(HSO),B正确；由图中信息可知，X点为 NaHSO3溶液，HSO,电离方程式为HSO 一H中十SO,水解的离子方程式为HSO K”一 +H,0一H,S0+OH,K= 1.0×10-14 1.2X10≈8.3×10-1<Ke(H,S0,)= 5.6X10,即HS05的电离程度大于其水解程 度，因此X点溶液呈酸性，C错误：由电荷守恒， 曲线上除其起点外，其他任意点均存在c(H中) +c(Na)=c(OH )+c(HSO)+2c(SO), D错误。 8.D【解析】CuSO,和MgCl2的混合溶液中含有 少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时， 首先与硫酸发生反应，所以a~一b段主要发生硫 酸与NaOH的反应；根据溶度积规则，优先生成 溶解度最小的物质，故b一c段主要发生Cu+与 OH的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH的 反应。由分析可知，a一b段主要发生反应： H十OH=H2O,A正确；e点时，溶液中的 Cu+完全沉淀，此时c(Cu+)=1.0X 105mdl·L,则c(OH)= 22X10知 V1.0X105 mol·L =√22X10molL1,p0H=8-2×1.34= 7.33,溶液的pH-14-7.33=6.67,B正确：b~ c段主要发生Cu+与OH的反应，d~e段主要 发生Mg+与OH厂的反应，两段曲线溶液的pH 相差较大，则能通过调节pH分离Cu+和 Mg2+,C正确；d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2, D错误。 9.B【解析】由图知当氢氧化钠过量时，Z+最终 转化为ZnO,A正确；由图知a点时，c(Zn+) 参考答案及解析 =10-3mol·L-1,c(0H)=10-7mol·L1, K[Zn(OH)2]=c(Zn)X c2(OH)= 107,B错误：由图可知，控制pH为8.0~12.0 时Zn+完全沉淀，C正确；Zn(OHD2能溶于酸 性溶液，也能溶于碱性溶液，应为两性氢氧化物， D正确。 10.D【解析】NH,C1和氨水的混合液存在平衡 NH·HO一NH+OH,故NH,CI的作 用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉 淀，A正确；循环阶段I中Cu与 [Cu(NH),]2+生成[Cu(NH)2],反应为 [Cu(NH,)]2+Cu-2[Cu(NH)2],B 正确；配制吸收液时，加入少量CuSO,溶液，生 成少量[Cu(NH)4]+,可加快开始吸收时的 反应速率，C正确；由循环阶段Ⅱ可知，当吸收 液由蓝色变为无色时，[Cu(NH)2]广可继续吸 收氧气，转化为[Cu(NH3)]+,D错误。 11.B【解析】m点溶液中主要发生电离： H2A=H十HA,此时K(H2A)= cH)·c(HA）=1.0×10,则c(H)= c(H2A) √/1.0X109X0.1mol·L1=1.0×10mal·L1, pH约为5.0，A正确：依据物料守恒，H2A溶 液中存在c(H2A)+c(HA)+c(A2)= 0.1mol·L1,溶液中加入MSO,M+与A 发生反应生成MA沉淀，则溶液中A-浓度减 小，所以p点溶液中c(H2A)十c(HA)+ c(A2)<0.1mol·L1,B错误；m、n、p三点 溶液中，随着MSO,的不断加入，H2A的电离 程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电 离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最 大的是m点，C正确；由于温度不变，p点时 Ke(MA)与n点时的K(MA)相等，n点时， Ka(HA)·Ke(H,A)=c(H)·c(A) c(H2A) =1.0×10-2,c(Ht)=0.1mol·L1, c(H2A)≈0.1mol·L1,则c(A2-)=1.0× 10-Imol·L1,Kp(MA)=c(M+)· c(A2-)=0.002X1.0×10-1=2×10-“,数量 级为10-1，D正确。 12.B【解析】离子浓度的负对数越大，离子浓度 越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，K 越小。结合图像可知：Kp(BaSO4)< 衡水真题密卷 K(BaCO3),298K时BaCO3的溶解度大于 BaSO4,A正确；根据X点坐标可以求出 K(BaCOs)=c(Ba).c(CO)=10-0.6x 108,U,点为BaCO3沉淀溶解平衡曲线上的 点，因为c(C0)=1×104mol·L1,所以 c(Ba+)=1×1046mol·L1,-lgc(Ba)= 4.6,U点坐标为(4,4.6)，B错误：由图像可知， W,点的坐标在BaSO,沉淀溶解平衡曲线上方， 即W点BaSO,的Q.<K(BaSO,),则v(沉 淀)<v(溶解)，C正确；结合V点可知 Kp(BaS0,)=1.0×10-10,对于沉淀溶解平衡 BaSO (s)+CO (aq)=BaCO3 (s)+ SO-(aQ).(SO)_K (BaSO.) c(CO)K(BaCO) 1.0×10-o .0X106=1014=0.04,D正确。 13.C【解析】根据图示，pH较小时分布系数降低 的曲线a为6(HNCH2CH2NH),增加的曲 线b为6(H2NCH2CH2NH时)，交点处(6.85， 0.5)两者浓度相等，故K c(H,NCH2 CH2NH+)·c(OH) =c(OH) c(H2 NCH2 CH2 NH) 10-14 106s=1015；随着pH的增大， 6(H2NCH2CH2NH时)即曲线b逐渐减小， 8(H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，交，点 处(9.93,0.5)两者浓度相等，K1= c(H2 NCH2CH,NH)·c(OH) e(H2 NCH-CH2NH2) =c(OH) .10-14 =i10第=10-4m;H,NCH,CH,NH的水解 平衡常数 Kk c(H).c(H2 NCH2 CH2NH2)c(OH) c(H2 NCH2 CH2NH) c(OH) K-=10“ K=10丽=10-”。根据上述分析可知， (HNCH2CH2NH)SO4存在水解平衡， HNCH2CH2NH时水解显酸性，A正确；曲线b 可表示8(HNCH2CH2NH),B正确； H,NCH,CH,NH, +H2O H2NCH2CH2NH结+OH表示 H2 NCH,CH2NH2的第一步电离方程式，则其 平衡常数为Kh=10t7,C错误；根据上述分 析可知，H2NCH2CH2NH的水解平衡常数 单元过关检测」 K地小于其电离平衡常数K2,所以电离大于 水解，则c(H3 NCH CH2NH)> c(H2 NCH2 CH2NH2),D正确。 14.D【解析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧 化硫，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应： PbO2十SO2一PbSO4,加入碳酸铁后，PbSO, 与其反应生成PbSO,和副产品硫酸铵M;碳酸 铅加入HBF4得到Pb(BF,)2和二氧化碳气 体，Pb(BF:)2电解得到铅。步骤②中反应 PbSO (s)+CO (aq)=PbCO3 (s)+ S0(aq)的化学平街常数K=cS0) c(CO号) c(Pb)c(SO)K(PbSO,) e(Pb )c(COK (PbCO,)2.2X10, A正确：操作③为过滤，需要用的玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒，B正确：HBF,是强酸，和碳 酸铅反应生成二氧化碳、水和Pb(BF,)2,故步 骤④发生反应的离子方程式为PbCO,十2H 一Pb2+十CO2↑十HO,C正确：副产品M 主要成分是(NH)2SO,D错误。 15.D【解析】当pX=0,c(HC2O:)= c(C),c(H2C2O)=c(HC2O),H2C2O 的电离常教Ke=cCO)c(H2_ c(HC2O) C(H),Ka(HC()c(): c(H2C2O) 由于K>Ka,结合图像可知，曲线Ⅱ表示 p[(HC:O]与pH的关系，曲线I表示 PLE(H.CO.) 「c(C2O)] P(HCO 与pH的关系。由分析可知， 曲线I表示 [c(CO)]与pH的关系，A Lc(HC2O 正确；由点(2.23，一1)可知，H2C2O,第一步电 离常数为Kn=c(HC,O)·c(H*) c(H2C2O) =10× 102的=101.3，其数量级为102，B正确：由 「c(CzO)] 图可知，pH=271时，PcHC,0>0,则 c(HC2O)>c(C2O):将点(3.19,1)代入 Ka-(C(H)-10X10 c(HC2O) 10tn,K·Ke=c(H)cC0)= c(H2C2O) ·化学· 102,此时pH=2.71,则K。·Ke= 102)2·c(C0）-10e,得c(C0) c(H2C2O) =c(HC2O,),C正确；由电荷守恒可知， c(HT)+c(Na)=c(OH)+c(CI)+ c(HC2O)+2c(C2O)；由物料守恒可知， c(Na)=2c (HC2O)+2c (C2O)+ 2c(HCzO,)；两式联立可得：c(H+)+ c(HC2O)+2c(H2C2O)=c(OH)+ c(C):K4=e(HC0)·c(H*) =10-123 c(H2C2O) pH=1.23时，c(HC2O,)=c(H2C2O4),则有 c(H)+3c(H2CO)=c(OH)+c(CI),D 错误。 16.B【解析】二元弱酸H2A溶液中逐滴加入 NaOH溶液，反应分两个阶段，第一阶段：H2A 十OH一HA+H2O,第二阶段：HA十 OH一A8十H2O,反应过程中H2A浓度一 直减小，HA的求度先增大后减小，A一的浓度 一直增大，由图中粒子浓度的变化可知：曲线I 代表HA,曲线Ⅱ代表H2A,曲线Ⅲ代表 A2:a点时c(HA)=c(H2A),可得 K1(H2A)=c(H)=10Q8,c点时c(HA) =c(A2),可得K2(H2A)=c(Ht)=10i3 据此分析解答。pH由2增大到3的过程中，为 H2A和氢氧化钠反应生成酸式盐NaHA的过 程，溶质由H2A转变成NaHA,水的电离程度 增大，A错误；根据物料守恒当溶液中 3c(HA)+c(HA)+c(A2-)]=2c(Na+), 可知溶质为Na2A和NaHA的等物质的量混 合，因A2的水解常数为1087，小于 K2(H2A),可知此时溶液中HA浓度小于 A2的浓度，结合图像可知该点应位于c点右 侧，B正确；结合图像信息可知PH=3时，曲线 Ⅱ和曲线Ⅲ相交，曲线I的pC值最小，则浓度 c(HA)>c(A2)=c(H2A),C错误： c(HA)c(HA)·c(H)·c(HA) c(HA)·c(A-)c(HA)·c(A2-)·c() -,则得c2(HA)与c(HA)·c(A)的比 值为K=10。 K。一10=10，那么溶液中 c(H2A)·c(A2)与c2(HA)的比值为 参考答案及解析 1045,D错误。 二、非选择题 17.(1)2CuCl2(s)+O2(g)-2CuO(s)+2Cl2(g) △H2=+122.4kJ·mol-1 (2)0.075 (3)00.0010mol·L1·min1 (4)①2CH,0+S0+2T+8T1,SY+ 2C02↑+2H20②8×10-6mol·L1 【解析】(1)根据图示可知Ⅱ是CuCL2与O2反 应产生CuO、Cl2,化学方程式为2CuCl2十O2 40e2Cu0+C2,已知①4HC(g)+0(g) 2C2(g)+2HO(g)△H=-118.4k·mo1, 22HCI(g)+CuO(s)-CuCl (s)+H2O(g) △H=-120.4kJ·mol-1,①-②×2整理可 得：2CuC12(s)+O2(g)=2CuO(s)+2C2(g) △H2=+122.4kJ·mol. (2)根据反应方程式：2C0(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=-744kJ·mol1可 知：每2 mol NO完全反应，同时产生1mol N2,放出744kJ的热量，则反应放出558k热 玉，反应产生的N的物质的量代)器图 1mol=0.75mol,则用氮气表示的反应速率 0.75 mol0.075 molmin. v(N)-2 LX5 min (3)根据图1中斜率为定值，斜率即(N2O)= 签=0.010molL1,min,已知晚时反 应速率v与c(N2O)的关系v=kc"(N2O)= Q0010mdl·L1·min1,即醉时反应速率v不随 cNO)变化，可知n=0k00010mml·L·min。 (4)①由图2可知，废水中有机碳源（以CH2O 表示)、SO、TI+等离子经过SRB后最终转化 为T1S和CO2,结合电子守恒、电荷守恒得到 离子方程式应为2CH,0+S0+2T1B T12S￥+2CO2↑+2H2O: ②由于Kp(Tl2S)=c2(TI)·c(S2-),当 c(T+)<2.5×10-8mol·L-1时，c(S)≥ Km(T12S)5×10-1 c2(TT)(2.5X10y=8X104molL1. 18.(1)CO+H2O=HCO;+OH Na2 CO3+CaSO.2H2O=CaCO3+ Na2 SO,+2H2O 衡水真题密卷 (2)①不能 ②HCO5、H2COc(Na)≥ c(CI)>c (HCO)>c(H)=c(OH) ③10 (3)-399.7 【解析】(1)土壤呈碱性，是因为CO水解显 碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律， CaSO,转化为更难溶的物质CaCO2,相应的化 学方程式为Na2CO3+CaSO,·2H2O CaCO3+Naz SO,+2H2O。 (2)①通过观察图像可知HCO,和CO号不 可以共存，会发生反应生成HCO。 ②通过观察图像可知当pH=7时，溶液中含碳 元素的主要微粒为HCO方、H2CO3。 ③当c(HCO):c(CO)=2:1时，溶液中 c(OH)=10X104mdl·L1,则c(H)=L0X 100mol·L1,pH=10。 (3)已知①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+ S02(g)+C02(g)△H=+210.5kJ·mol 2CaSO,(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO(g) △H=一189.2k·mo1则根据盖斯定律可 知②一①即得到反应CaO(s)十3C0(g)十 SO2(g)一CaS(s)十3CO2(g)的反应热△H =-399.7kJ·mol1. 19.(1)碱性溶液吸收了空气中的CO。 (2)①OH+H3AsO3—H2AsO+H2O ②2.2 (3)将废水中的HPO3氧化成HPO4溶液 pH≈10，反应时间≈30min (4)①SOC12+H2O=2HCI↑+SO2↑ ②Fe(OH)3SOCl2消耗FeCl3·6H2O中的 结晶水，并产生HCl,抑制FeCl水解 【解析】(1)空气中的C02属于酸性氧化物，能 溶于强碱溶液，NaOH吸收空气中的二氧化碳 而生成碳酸根离子，所以其原因是碱性溶液吸 收了空气中的CO2。 (2)根据图1知，碱性条件下HAsO3的浓度减 小、H2AsO5浓度增大，在pH8.0~10.0时 H2AsO3与NaOH溶液反应的离子方程式为 OH H3AsO -H2AsO+H2O; HAsO4一H2AsO方十H十第一步电离的电 离常数为K4=eA0:c）,当pH c(HAsO) =2.2时，c(HAsO4)=c(H2AsOi),Ka= c(H+)=10-22 mol.L,pK=-Ig K= 单元过关检测 2.2. (3)①氧化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主 要为HPO、HPO,等)废水，在废水中先加 入适量漂白粉，使废水中的HPO3氧化为 HPO:,加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙 盐，达到较高的回收率。 ②根据题千中的图可确定pH≥10，磷的沉淀回 收率较高(90%左右)，反应时间超过30min时 磷的沉淀回收率较高(90%左右)，所以处理该 厂废水最合适的工艺条件为溶液pH≈10，反应 时间≈30min. (4)①SOCl2与水发生剧烈反应，生成两种有刺 激性气味的气体，这两种气体应该为氯化氢和 二氧化硫，反应的化学方程式为SOCl2十H2O -2HC1↑+SO2↑。 ②将FeCl溶液直接蒸千得不到无水FeCl,原 因是氯化铁水解生成的HCI是挥发性酸，HCI 的挥发导致氯化铁的水解被促进，故蒸干后得 到Fe(OH)a:SOCl2与水反应生成的氯化氢会 对氯化铁的水解起到抑制作用。 3d 4s 20.(1)tt ttt ti (2)Cu、PbS04 盐酸易挥发，对设备腐蚀性强 (3)0.5 (4)SOg+2Fe+-2Fe3++2S0 (5)调节溶液pH (6)S0g+2Co2++6H0-2Co(0H)3￥ +2SO+6H+ 11000-59m 11w 【解析】浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4,Co、 Zn、Fe均与硫酸反应生成相应的盐，Na2S常用 作沉淀剂，铜渣为CuS,“氧化”过程中， Na2 S2Oa将Fe2+氧化为Fe+,NaCO,调节溶 液pH,生成氢氧化铁，在溶液pH=5时， Naz S2Os能将Co2+氧化生成Co(OH)3,据此 分析解题。 (1)C0为第27号元素，基态C0原子的价层电 3d 4s 子桃道表示式为t四 (2)“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4。工业 上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用 盐酸，原因是盐酸易挥发，对设备腐蚀性强。 (3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 Co2+,“除铜液”中Co2+浓度为0.18ml·L1, ·化学· Km(CoS)=1.8X102,c(S-)= K(CoS) c(Co2) 1.8×10-22 0.18mol·L=1X10”mol·L,常温下， 饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H中)· c(S2-)=1.0×10-2(mol·L1)3则此时溶液 的c(Ht)=108smol·L1,pH=-lgc(H) =0.5,故pH0.5。 (4)“氧化”过程中，NaS,Og与Fe2+发生反应， Fe+被氧化为Fe3+,S,O后被还原为SO},离 子方程式为S2O十2Fe2+一2Fe+ +2S0。 (⑤)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是调节溶液 pH,生成氨氧化铁。 2024一2025学年度单元过关检测（十三 一、选择题 1,C【解析】汽油是石油分馏产品，乙烯为石油裂 解产品，A错误：煤的综合利用的途径包括煤的 干馏、气化和液化等，B错误：天然气主要成分为 甲烷，可用作燃料，工业上可用于合成氨和生产 甲醇，C正确：丙烯通过加聚反应合成聚丙烯等 高分子化合物，加聚反应原子利用率为100%，D 错误。 2.C【解析】豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的 分散系，属于胶体，A正确：豆浆是胶体，稀释后 同样有丁达尔效应，用“激光笔”照射，能看到光 亮的通路，B正确；豆浆中含豆类蛋白质，加热能 使蛋白质变性，不可逆，不具有生理活性，C错 误；电解质溶液能够使胶体聚沉，豆浆中加入盐 卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，发生了胶体的聚沉， 江河入海口形成“三角洲”也是发生了胶体的聚 沉，两者原理类似，D正确。 3.C【解析】①属于酚类，与NaHCOs溶液不反 应，A正确；②属于醇类，不能与FCl,溶液发生 显色反应，B正确：1mol③最多能与5 mol Br2 发生取代反应，C错误：④属于醇类，能发生消去 反应，D正确。 4.C【解析】编号应从靠近双键的一端开始，正确的 命名为4-甲基-2-戊烯，A错误；人名称为 3-甲基-1-丁烯，B错误；CHCH(CH)CHBrCH ·11 参考答案及解析 (6)在溶液pH=5时，Na2SOs能将Co2+氧 化，该反应的离子方程式：SO+2C0++ 6H2O=2Co(OH)3￥+2SO+6H;以 1吨湿法炼锌净化渣(C0的质量分数为心%) 为原料提取出nkg Co(OH)3。理论生成Co 为1000kgXw%=10ekg,实际生成的Co的 质量为：品×mkg-0kg,在提取这程中钻 59 的损失率为 10Xw%-器 1000Xw% ×100%= 11000_59m×100%=110a-59m%. 1100w 11w ) 化学·有机物的分类、组成与性质 的名称为3-甲基-2-涣丁烷，C正确： OH O2N- -NO:名称为2,4,6-三硝基苯酚， NO2 D错误。 5.A【解析】乙醇的催化氧化制乙醛，方程式为 2CH,CH,OH+0,会2CH,CH0+2H,0,反 应中与羟基相连碳上的C一H键断裂，A符合题 意；乙醇和金属钠反应，方程式为2CH,CH2OH +2Na→2CH,CH2 ONa+H2↑，断裂O-H 键，B不符合题意：乙烯与溴的四氯化碳溶液反 应，方程式为CH2一CH2十Br2· BrCH2 CH2 Br,断裂C一C双键中的一条键，C 不符合题意；决乙烷和氢氧化钠溶液共热，方程 式为CH,CH,Br+NOH六CH,CH,OH+ NaBr,断裂C一Br键，D不符合题意。 6.A【解析】溴乙烷难溶于水，生成的乙醇易溶于 水，乙烯是气体，会逸出，观察反应后溶液的分层 现象，能检验渙乙烷是否完全反应，A正确：取反 应后溶液滴加AgNO,溶液，因为反应后溶液为 碱性，与硝酸银反应，千扰澳离子检验，B错误： 取反应后溶液加入一小块金属Na,因溶液中有 水，水也能与金属钠反应产生气体，不能检验是2024一2025学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 (考试时可75分钟，总分100分》 可能用到的相对算子质量，1H一1C一120一16Nm一23C0一39 一、选择题：本题共16小恩，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，尺有一项是符合题日要求的。 题号12345678910111213141516 容案 1.25C时，浓支均为Q2·L的K00与0溶凌中，下到断绿误的是〔) A溶流中均存在电离平瘦和水解平衡 B存在的较子种类相同 C溶液中cO日厂)前者大于后者 D.分期加人NOH周体，恢复到算度，cO:广)培大 2有关电解质客残的实晚，下列敏法正确的是 A将AC引溶液和A山(SO,》,溶液分别知格.落干，粉烧，所阁倒体成分相同 五配制F©(SO,)上席液时，将Fe(SO0.),同体溶于稀共酸中，然后稀杯至新需浓度 C用国热的方法可以除去K溶液中的F D.用热的硫酸钠溶浪瓷涤厨房泊污 3.下列化学原理的应用，不能利用阀淀溶解平衡原弄来解释的是 A误服BCL后用Q.5%的：SO,溶液解毒 武溶闲.易湖的形成 C经常使用含氟牙青剧牙，可防止制齿 D.泡依求火器承火的原理 4.室围时楼度都是Imal·L的四种正盐济液：AX.BX,AY,BYAX溶液的pH一71 溶液中c(X)一1m·L,BX济液的pH一4，BY溶液的pH一B,下列说法正确 的最 A.电离常数，K(BOH)K(HY) B溶液的pH,AYBY C.稀释相同倍数，溶液p1变化，X一BY D将浓度均为1mod·1的IHX和1IY溶液分刻祥释10倍后，帝流的p1,IHXY 5.下列有关电解质帝液的说法正确的是 A药℃时，川均为11的烧碱溶液与纯碱有液中，水的电离程度相问 B25℃时，pH一9的某酸式盐NaLA的水溶液中，e(Na)>e(HA)>e(A)> (H:A) C等物质的量浓度的K:S和KH5混合溶液中：c(K)>2(S-)+c(H5) D.NC溶液和CHCX)NH溶液均是中性，两溶液中水的电离程度相同 6.苯酸CHNH)是-一种有机网威，可与盐酸反应生成独酸热(CHNH,CD。下列叙述 正确的是 A C H NH:中碳原子的杂化物道类程为sp 我，01m·LCHNH□水溶液加水稀释，H降低 CC.D1al·L.1CHN日□水溶液中，e(C)=e(C.H NH)+r(日) D.CH:NHC在水中的电离方程式为CH:NH口CHNH十C 单元过关检测（十二】化学第1页（共8页） 衡水真见 7.常温下，用2O0mL0.1mal,LNa0H溶液吸收0与 班圾 N醒合气体，新得液川与吸收气体体机的关系如图期 承，已知K,(HS80)一1.2×10，Ka(1HS01)-56× 10·。下列说法正确的是 名 A,吸收3L.气体时溶液中主罗溶质为HS0, A溶液pH=了时24(S0)>e《HS0》 CX点溶液呈酸性的原因是HO,水解程度大于其电离 0十18 得分 程度 D由线上任意点均存在c《H)+c(N1)一c(OH厂)十 r《H0》十r(S月) 8.25℃，用0.11mcd·L-N0H溶液浅定40ml.0.025mc·1Cu50,和 0.025问·L1MgC的混合溶液（含有少量抑制金属离子本解的流酸），pH变化曲 线如图所示。 J643+50交6 NOH牌流mL 已知：25℃时，K,[C(0H)=2,2×10”,K,[Mg(0H)1]=56×104:当 c(X+)10ml·L'时认为X+沉淀完全g22=1.34.g5所=L.75, 下列说法带误的员 A,-b段主要发生反应：H+OH—H,O Bc点时，溶减的pH8.67 C,能道过测节溶液p用分离CuT和Mg Dd一e段生成的淀为CutOH: B.如图所示，精轴为溶液的pH,纵轴为Zm+或ZO物质的量浓度的对数. 20 2mU房 20 -5 70809010011.021110140H 下列说法错误的是 A往ZC溶液中加人过量的氢氧化的帝液，反应的离子方程式可表系为乙++ 40H-Z0+2H.0 且从图中数据计算可得Z(OH,的溶度积K,一10 C某废液中含Z+,除去Z可以拉潮溶液pH的范属是&0-120 D.Z(OH》:为两性氢氧化物 1山，铜氯法可用于测定气体中氧气漆度。诚方法是以C作为还原利，用一定量NH,C1和 氢水的图合凌作为吸政液吸收0，其原理如图所示， 密程 单元过关检测（十二）化学第？页（共8页} 4 CuNHP CHONHP 0 CRONH-NH CuN 0 自由阶红段) M环臂快 已：水溶液中[Cu(NH》.]+为若色，[Cu(NH):]为无色 下列说法讲误的是 ANH,的作用是抑制氨水的电离，防止生成C(OHD:沉淀 B循环阶段I的反应为[C(NH》,]++Ca -2Ca(NH)]' C配制吸收液时，能入今慧CS以)，溶液，可相快开始及牧阳对的反成速率 D随著吸收过程不断进行，当吸收表由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 1L,常温下，将少量S0,粉末银慢加人0mLA1mo·'HA溶液中（已知MA难 溶，整路溶藏体积变化)，溶液中(H)与()变化如图所示， H1ed·L月 MP·L) 已知：K(HAJ-L.0X10',KeHA0-L0X10 下列有关说法错误的是 Am点溶液的H约为50 Bp点溶流中c(H:A)+c(HA)+c(A)=0.1mal·L Cmnp三点中由水电离的c()最大的局m点 D.XA)数绿级为10四 12.298K时，S0与BC)在水中的沉淀溶解平衡佳线如图所示。下列说法情溪 的是 5引 3- 6 已知：10=25. A298K时，S0,的溶解度小于C0的溶解度 BU点坠标为(4.4.8) C作为分散质BSO,W点（沉淀）<（溶解） D对于祝淀箱解平青S0,()+C〔a)一BC0,(》+O(网)，其平衡常数 N=0.04 单元过关检测（十二】化学第3页（共8页） 衡水真 13.常温下，乙二胺(H NCH CHNH)的水溶液中，HNCH CH NH、HNCH CHNH和 H,NCH CH.NH的分布系数(X与p日的关系如图所示。已知 6(0 n(X) (H.NCH,CH,NH,)+(H,NCH CH NH )+n(H,NCH.CH NH)' 10 08 为0 1(65,05 11993,0.5 04 02 1 下列说法错误的是 A.(H,NCH CH NH)O溶液显酸性 B曲线b可表示(H,NCH.CH.NH时) C.H NCH CH,H+HO一H,NCH,CH,NH+OH的平衡常数K一I0 Da1mo·L《H NCH CHNH)C溶流中：r《H NCHCH NH)> (H.NCH,CH,NH,) 1(,废目船蓄电池会导数船污染，R5R工艺同收船的化工流程年图所示。 目人S0 -刷产品M 夜國至刻处理都店本素流 蓄电德 PtCo. 图电西 (NH.CO 气体 2%F,溶液 已知：【，船膏的主要减分是O2和PSO,HBF是强酸： 1.K。PLS0,)=1,6X10.K00)=7,4×10". 下列有关说法情误的是 A步骤中反皮P刊0()十方（妈一PC《w)十0《a叫》的化学平衡常数 K约为2.2×10 且操作心需要用的度璃仪程有烧杯，霜斗，威璃棒 C步餐①发生反应的离子方程式为C0十2H一%+十()↑十H0 D雨产品M韵主要殿分是(NH.),O 1点石℃啡，向一定装度的心C0.常模中塞精加人H0,以X表示C品或 :CO已加pX-一gX,藏合溶液pX与pH的关系如图所示。下列践法谈 (HCO) 的是 蹈密在 单元过关检测（十二）化学第4页（共8页） (319,) (221,-m Ah线I表示PC,O 「c(CO) 与H的关系 我H:C0,第一步电离常数的数量级为103 C,日=271时r(HCO7)>e(CO)=e(HCO) n.pH-1.23时，(HC=O,)+c(日T)-c(CI) 18.常善下，向某浓度的二元利酸HA帝液中蓬滴加人NOH溶液，C与帝液pH的变 化关系如图所示(C=一gx,x表示溶液巾溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正 确的是 87力 (5.3n7) A.H由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大 我溶藏中可存在点d满足3〔c(HA)十c(HA)十c(A-)]一2c(),该点位于c 点右侧 CH=3时，溶液中e(HA)=c《A)>eH,A) D常围下，溶液中c(HA)·c(A)与c3(A)的此算为10 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 1?,14分》消廊大气和水体污荣对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义 (1)以H为草料，用O氧化取C1:可提高效姿，诚少污染。 反应为4H+0,cood-C+2H0g△H=-11R.4N·md 通过控制合适条件，分两步糖环进行，可使H转化率接近1的%。原理如图 所示： HCig) X 300T, CuO(s 过型（氧化团 C.Cl) 过程1（氧北） 4国无 0 过程I的反应为2(g+十0OXs一C1(s)+H0gg)△H=-124k·, 单元过关检测（十二】化学第5页（共8页） 衡水真见 过程Ⅱ反皮的热化学方程式为 (2)C0还原法处理N0:原理为2C0(g)+2N0(g)一N《g)+2C00,(g》△H 一7HkJ·mo。在署积为2L的某密阳客署中充入5mlC0和4m6NO.发 生该反应，某袒度下，上运反应进行到5mn时栽出的热量为558kJ,测N的平均 反成该率（风）一 tmal.L1·min (3)热分解法处理风O:某温度下，M,0在金粉表而发生热分解：0以g)一N()十 Og),测得(N,O)随时同：变化关系如周1所示。已知羲时反成速率。与 Γ(NO)的美系为甲=女·c(3O)(0是反应迪率常数)，则期= (结果保留四位有效数字) 0.42 有CH0 n. 0.06 5B 04 002 0 H.S.HCO; 2040000121 图1 用2 《4)笔为重金属无素，对水体污染严重，通过沉淀法可以去除工业麦水中的T十 ①利用硫陵盐还原嘴(B)的能化作用，可以将度水中有机碳尊（以CH,O表示》 S0,T1十去除（瓜理如离2所示）。写出读反应的离子方程式： ②工业污水能的污染物排做标准为c(T口25×10·mal·L',已知：K,(T1S) 一5×10口，若轮的含量符合国家排拔限值，期处理日的度水中：(S)≥ 18.14分)在含有网电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存， (1)土壤的H一般在4一9。上壤中NaCO含量较高叫，PH可高达0,5.试用离子 方程式解释土壤望碱性的卓以： 加人石骨(Ca5),·2HO》可以使土填赋性降纸，有关反应的化学方程式 为 (2)常型下在29mL.01m0l·LNa00脐液中遂滴湘人0.1mal·1HC1溶液 0mL,溶被中含碳元素的各种量粒(C因逸出未勇出)物疑的量分数（纵拍）随溶 液州变化的部分情况如图所示 含碳州分含量形 100 12 国答下列问地， ①在同一溶液中，HC0、HC0、0方 《填“能“或“不能”)大量共存。 密 单元过关检测（十二）化学第6页（共8页} 当日一7时，溶液中含碳元素的主要魔粒为 ,溶液中各种离子 的物质的量浓度的大小关系为 心已知在25C时，C0水解反应的平衡常数K,一cHC0,》:OH =2.0× c(CO 10al·1,当溶液中c(HC0方)1c(C)=2t1时，溶液的pH (3)一种煤炭酸硫技术可以把硫元素以CSO,的形成国定下来，但产生的C0又会与 CaS),发生化学反应，相美的热北学方式如下： ①C0(a)+00(gCa0X+0,(g)+C0〔g)H=+21g,5J·md CaSO,(s)+4COKg)CaSs)+400(g)AH--189.2 kJ mol 反RCX✉+30Ng十S(gC5s)+3C0(gǚH= k·o' 19.(14分)磷.硫，氯.确(A)疑是工废木中的污染元素，也是重要资源，用途广泛， (1)将硫酸锰、硝酸忆与氢氧化销溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可侠得一 和埠的高效吸用别X,题附剂X中含有子，其原因是 (2)H,A0,和H,AO,水溶液中含绅的各物种的分布分要（平衡时某物种的藏度占 各物种浓度之和的分数)与H的关系分别如图1和图2所示， HAo0 1A0 H,AD 4 HAD 221 料1 ①以衡厥为指示剂水变色范围H80-一10.0》，将NOH溶液连演入HAO,溶 藏中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反成的离子方限式 为 ②H,As0,一HAsO厂十H第一步电离的电离常数为K4,则K。一 Ka=一lgKa). (3)氧化水解法生产三氯氧磷(P0C)的废水中生要含有H,P),.HPO,等，可先加人 适量源白粉，再如人生石灰调节1，将确元家转化为磷酸的钙检沉淀并回收。 ①在沉淀先加人冠量漂白督的作用是 西不同条件对磷的孤淀回收率的影响如图3和阁4所示，处理该」陵水需控科的 工艺条作为 测解作m·1 110 o.sT 110 0 0.4 残溶解性 0.3 世 一 及留溶解性 60 降浓度 较率 收卡 0 .1 20 &8599.3101031112 0 M 图4 单元过关检测（十二）化学第7页（共8页） 衡水真蹈 (4)5S0C1是一种液态化合物，常点为77℃。在盛有10mL水的脏彩泡中，小心地滴 知几满SC,发生烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺豫性气味的气体，赛气 体可使湿润的品红试纸线色。轻轻振装锥形瓶，等白雾清尖后，往溶浅中演国 AgNO南液，有不溶于HNO,的白色沉淀析出. ①S0C和水反应的化学方程式为 ②将F溶藏直接赛干得不到无水FC,而得到 (填化学式)。若用 S0C:与FC1·6H,O混合共热，附可得到无水FCL,其原因是 20.(1《分)骷是生产电泡材料，高昌合金，道性材料及雁化剂的重要原料，一种以湿法炼 锌净化渣（含有C0,Z,Fe、Ca,P%等金属及其氧化物）为原料提取帖的工艺流程如图 所示 硫管 硫化钠 过硫程钠腰酸销 碳响 ”一面一耀-碎湖牌一花]一铁]净北一 已知：①t袒下，K(C5)-89X10”,K,Ca5)-1.8×10#, ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化生。氧化还原电位越高，氧 化性越强：电位越低，氧化性核厨 网答下列问题： (1)某态C0原子的桥层电子轨道表标式为 (2)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式》。工业上，在“浸出”过程中， 常选用硫能浸取，面不用热酸，原因是 (3)S常用作淀剂，在铜渣中检测不到G,“殿铜减中C+滤度为Q18d·L 期此时溶流的H< [已知食酒下，饱和HS水溶液中存在关系式： e(1H)·r8g)=1.0X10(mal+L.1)P门. (4)“氧化“过程中，NSO与F发生反应的离子方程式为 (5)“风铁"过程中，NCO,的作用是 《6)CD元素存在彩式的稳定区城与溶液H的关系：图(E-pH图)所示，在溶液p日 =5时，N向SO,能将Cg氧化，写出该反应的离子方程式： :以1吨湿法炼锌净化查(a的质量分数为四)为原料 提取出知远C(OH,.在提取过程中情韵损失米为 (用含，m的代数 式表示)%。 2.5 20 1.5 0 1.0 C Co 0.9 05 -1.0 =5 2020*1416130234228 H 密 单元过关检测（十二）化学第8页（共8页}