单元检测(十一) 弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（十一） 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 (考试时可75分钟，盖分100分》 可能用到的相对额子爱量，H一1N一140一16Nm一23Cr—52Ag一106 一、透择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小思2分：第11一16小题.每小君 4分。在每小题给出的四个选溪中，只有一夏是特合题日要求的。 题号1234567890111213141516 答案 1,化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的销述正确的是 A,用程润的蓝色石蕊试纸检验NH 且中学实险室中，可将家用完的钠成可原试剂相 C进行焰色试验时，可用玻璃棒代督俯2 D酸戴中和滴定实验中，度先用待测液润洗靠彩窟 2.根据下列实胶操作与观象，得出的实验结论正确的是 这项 实者授作与现象 实希苗蛇 用g5md·L。NOH溶液分别与等体积、等浓度的 H0Ho→r(+ A L,C00川避液，盐酸反应，测得反成热分其为△ H:000(1△H>0 HHAH 在锌和稀硫酸的混合物中铺几满A思S0,努液：产生气体 AeS0降民了解程硫假反园 的走率如快 的话化第 向某溶液中滴加甲基极溶液，溶流变黄色 该溶液一定星碱程 升温，活化分子百分率不变，西 D 二氧化站和浓盐酸共热，产生气体的速率山慢到快 化分子总散增多 3.下列有关失及其化合将转化过程中的离子方程式书写正确的是 A.氧化亚铁溶于释销酸：FO+2H一F++HO 且失溶于盐腋，2Fe十6H一2Fe”+3H,4 单元过关检测{十一】亿学算1页{共1？页) 衡水真 C醋脸袋铁桥：F01十5H一2Fe2+十3H0 班圾 D三氯化铁度使鳄板，Cu+2Fe*C++2Fe 姓名 气.常国下，下列各邻离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A征入组产生氢气的溶液：H,Mg.NO,,SO方 得分 且澄清透明的溶液：C,Fe,S,Mg C能使甲其橙试液红色的溶液：NH甘Mg”,口OT,O万 D水电离出的r(H+)=1×10Hml·L+的溶藏：K,N,S、HO0 元已知：4G=g←室强下用a01ml·L+NH·月0溶被滴定观0nl 0.0】mal·L1某一元酸HA,可得如图所示的结果。下列说达错误的是《》 0年 FINH HOnt A该滴定实形最好遗用甲基橙作指承剂 R整个过程中，C点时水的电离包度最大 C若x-DmL.,期有3(OH)-&(N1H)+3c(H)-2(NH·L,O) D.A+C的过程中，可能存在r《A)>c(H)>c(OH) 且.常围下，不断将本滴人0.2m·L的氨水中，下列图像变化合现的是 NH..HO 的电离程度 卡溶流味电性 0水 的 D 通密卷 单元过美检测（十一）化学第2页（共12页1 4 7.用间接确量法“测定某CQ品体试样的纯度.试样不含其性能与1厂爱生反成的氧化 性款质，已知：2C2+十41一2C1,+1,1十280一5,0+2。取wg试程 席于水，加人过量1国体，充分反应，月0.1000m·1-1:SO1标米溶浅滴定，部 分实验仅器和读数如图所云。 下列说法正确的是 A,试样在甲图容器中溶解，演定管远乙图中仪器 B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由被色变为无色时，即站到滴定终点 CG,丁图中滴定能，滴定管的读数为(：一Q.50)mL D对装有标准液的滴定情读数时，滴定截后读数方式如丁图所示，导效测得的结果 偏小 &室型下，用0Q5000al·L稀硫餐湾定21.00mL某浓度的OH格液，混合帝液 的H陆加人释硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A,若反应在绝热容器中进行，。点对檀的蒂液高度最高 B水的电南程度：c>b> Cb点对应的溶液中，(M)1c(MOH》w5×10 De点对应的溶液中，c(H)=4(OH)+c(M'》十r(MOHD 单元过关检测（十一1亿学算3页{共12页） 衡水真 B,直留有效成分主要为酯酸（用HAc表示），带图下HAc的K,=10”。下列说法量限 的是 面 实铃操作 结论 即热罐酸水绵液《忽府溶质的样发) 棉滚的导电衡力，H:的电离程度均增大 B 常口下测得NHAe水溶滚H=7 NHA潮于水不爱隆术解 加人NO州溶液与根酸溶流恰好中和 中和后：c(N)-(A01中c(HAe) 奢温下.HA溶液与NO州溶液合，到得 反应后：c(Ar)r(Hc 溶流H为476 10,亚税酸(HPO)常用作尼龙增白剂和合成药物中同体。2云℃时，已如日P),溶液中 食钢微轮的浓度之和为0.1ml·L',脐线中所有膏磷微规的g-OH的关系如 图所示。已知：OH=一1gc(OH广)，下列说法正确的是 73,-1材 c126,-130 100.-36 -20 024680240州 AHPO,为三元药酸 B山线①表示1gc(HPO万)陆OH的变化 CpH-4的前液中e(H,O》+2(HPO写)-a1mal·1t D反应H,O+HF片=2HO的平衡倍数K=1.0×10' 1L.以的酞为指示剂，用0.1000al·LN(O日溶流清定22.的mL.0.1000mal·L.1 一元酸HA的溶液。溶液的pH.分布系数8[如A的分布系数，3(A) :(H心十cA随VN0的麦化关系如图所不。下列叙述错楼的是《） r《A) 10 100 6.0 4.0 20 0 20 30 INaOHyml. 驱密在 单元过美检测（十一）化学第4页（共12页」 A曲线①代表(HA》,曲缇②代表A) BR,(HA》的数量级为10 C满定过程中，溶液中SA二之 t(HA不概减小 D商定第点时Na)>r(A(OH)>eH) 12.常围下，问29mLa1mal·L1NN溶液中潮人等浓发的HM溶液，所得帝液中 与k号编关系图所示，已知K,0-0X1,下到说法情 头的是 le HM), NI A.K.(HM)-3.0X10 B满人9ml,HM溶流后，溶液中存在c(M)>c(HN) C随有溶孩约加人)：曾的流变大 D滴人DmL,HM溶藏后，溶液中存在(HN》+e(OH)十x(N)=F(HM)+ e(N)+e() 13.25℃时，用HC1气体节Q】mo·LT氢水的H,溶液中微枚凌度的对数值 (g小，反应物的物质的量之比x与pH的关系如图所示mNH,H,O·若 总略通人气体后溶液体积够变化。下列说法正骑的是 pH +P -14-口-0*64-2005101520 单元过关检测（十一1亿学第5页{共12页） 衡水真 A水的电离程度：P>P>P BP所示帝液中：c□)-cNH)+c(NH·HO》 CP所示南液中，c(NH》>c(CT)≥(OHT)>e(H) D25℃时，N出的水解常数为10t= 14.“路样制法可以使皮革变的柔软和耐用，为检调皮革中C,O2的含量，可以采取磷量 法测定，过程如下： ①高综融：C,0,+5KC0,2K,C0,+KC+50.↑+2CL↑ 密酸化：2K,CO+2H一K,CO+2KC+HO ③加磷化年南定，KCO+6K+1410一2CCl十3L十K+7HO,2SO+ 1一2N1+Nm50 若皮革样品质量为ag,南定过程共消耗V回LQ1m网l·L的NaSO,溶液。 下列说达请误的是 A反夜①中KCO既是氧化剂又是还原剂 BCr元素参与3个氧化还原过醒 C实验出程巾.历得O:与的物质的量比可雀大于5：2 a皮率中C0,的含量为兴% 15.含温下，用0.10m·LJ盐酸分割演定20.00mL浓度均为0.10a·11 CH COO溶液和NCN溶液，所得商定由线如图所示（忽略体积变化）。下列说法 正确的是 〉 H盐程 题密在 单元过美检测（十一）化学第6页（共12页」 A.溶液中阳高子的物质的量浓度之和：点②等于点① 且点①所溶液中，c(CNT)+e(1CN)2c《C) C点四所示溶液中：c(N)>cC)>r(CHO0)>c{CH COOH D点④乐示溶液中：c《Na+)十cCH,CO0HD十c(H)>0.10mcd·L 16.实验小组用双指示剂法准确测定O川样品《杂质为Na)的炖度。步翼如下， ①保取网g样品，配料成100mL溶液， ②取出25mL.帝液置干银形瓶中，加人2滴形酞溶液，用浓度为cmal·L.1的盐酸 黄定至溶液恰好提色（溶质为N(和NsHCO),清耗盐酸体积为Vml: ③滴入2南甲基櫃南液，维读滴定至终点，消耗独酸体机为V:L 下列说法正确的是 A.①中配制溶液时，霜在容量厘中加人100mL水 且②中溶液恰好视色时：(”)一e(HCO方)+2(C0)+:(C) CN0H群品纯度为cY-V2X0×1om% 1000m D配制溶液时故置时间过长，会导致量终测定结果箱高 二，非选择题：本题共4小题，共56分。 17,《13分》某实验小组利用虚报感应器技术探究1，L的碳酸钠溶液滴定 10.0m11mc·L1的酸脐孩过程中离千浓度变化。已知，25℃时，1HC0的 Ka=4×107,Ka=5×101:lg4=46 同答下判问题： (1》碳酸钠溶液的Ka一mal·L, 《2)用漆盐酸配刚清定实验需要的1·L.1的盐酸溶液8如国L,需要的破瑰仪器除 玻璃挎，绕杯，胶头德管外，还需要 。配完成后，需用 量取10.0ml1mc·L的盐酸溶液于锥形瓶中 (3)南定时碳酸的溶液珀过量后，得到反皮过醒中的碳根根离子浓度、碳酸氢根离予浓 度.碳酸分子浓度的空化由线（忽略演定过醒中C0:的连出），如图所示： 单元过关检测（十一】化学第7页{共12页） 衡水真是 体科 ①由分析可知，V:一 mL,由线Ⅱ是 做度变化由线， ②图中B和C溶液中水的电离程度较大的是 ,D点H= 1B,(13分)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定，格合满定、氧化还原 滴定等。沉淀滴定法可用于NQ溶液中((C)的周定。实验过程包括雀备标准溶 液和滴定待测溶液。 已知：①A喝CO,是一种府溶于木的砖虹色沉淀： ②溶液中同时存在和CO广片时，滴人AgNO溶被，先生成AgC沉淀： ③AC+2NH,—[Ag(NH,):]1+C. 【,准备标准溶液 准确称取A:NO基在物4.25g后，配剂成2药0mL.标准溶液，数在综色试剂瓶中避 充保存，备川 Ⅲ.摘定待测溶线 a.取待测NC常液25.00mL于锥形围中， h加入1mL.2%KCO,溶流。 ,边不断见动锥形瓶边用AgNO,标准溶液滴定，当接近瓷点时，半滴半南地满入 AgNO溶液，并用力摇是。记下达到终点时消耗Ag)1标准溶液的体服 4重复上述操作两次。三次测定数据如下表所示， 密岳 单元过美检测（十一）化学第8页（共12页」 实着序号 1 2 清尾A0标滑溶液体积/ml:22.450.0219.s8 飞数据处理 国答下列同愿： (1)将称料的AgNO,配利成标在溶液，AgO,标准溶液的浓度为（保留四 位有效数子)。 (2)减定降点的观象是 (3)计算历酒耗的AgO,标准溶液平均体积为 mL,测得r(C)= mcd·L. (4)若用该方法测定NH,□溶液中的x(1),待圈液的pH不宜过7.2，理由是 (⑤)下列关于实验的说法合理的是（填标号）. A.为使隆点现象更加明显，可数加1mL,10以K,CO溶藏 B情定试程中可用表馆水将锥形量上黏附的溶液冲下 C若在配割AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量置出，刚测定结果物高 D若未等滴定管液面稳定就读数会导致调定结果篇高 9.15分)含确元素的物质在自然界中广泛存在。其转化关系如图所示 ±H,Aw0 HCI CL 己知：H,AO,H,A,O,均为弱酸：测节溶藏的pH可使反应①送向进行。 (1)H,A0第一多电离是通过和水中氢氧根结合实凭的，其电离方程式为 (2)反度①的离子方程式为 若调节溶液pH,AO 能被1氧化成AO,这表明 反应②不存在这种可逆性，原因是 单元过关检测{十一】亿学第9页{共12页) 衡水真见 (3)处理含韩废水的方法湿多，在含高浓度AO溶液中加入FS0,HO可将其钟 化FeO沉淀. ①AO转化为FeAO,的离子方程式为 ②已题FOHD,胶体貌子最阳F*蒂正电荷。适当增加FSO,的用量可提高确 去除率的原因是 (4)测定某HA以)溶液漆度的一种方法如下. .氧化，取]O0mL待周液，调节pH后，加人适量确水，将AsO:氧化 为H:AMO ,南定：用410ml·1.NaOH溶液与1中得到的HAO,溶液反应至馋点，清 耗VmLN(O川溶液， 08 1lA0无 4 A 2224 1011512 H 已知中演定至终点时，溶液pH为4一5，结合上图可知，此时溶液中的溶质主要 是NI和 (填化学式)。c(HAO)= mo·L(用含V的代数 式表示). 0,(15分)二氧化碳的情集和斑源化利用是娱解虽室藏成的重菱战略方向。 回答下列闻遥： (1)在罐化剂M的作用下，CO,(g)十H(g,CO(g十HOg)的微观反应历程和相 对衡量(E》如图所示，其中吸用在能化别表面上的物种用““”标注。已知：·表示 C,·我示O,加表示H 历程1，成成@风一应应风+在@-一4一或风屈 E-0 Ee-(37 eV E-eV Er-0.75eV E-0. 试裁多】 密在 单元过关检测（十一】化学第10页（共12页1 4 反寂甲：00gC0g十0 历程Ⅱ：或⑧一成d一通一mmd 2-0llev -041ew E-H35eV E--085ev 过志 反成乙：H(g)+O一HO·十H 0 历程田.成00风一0d@iM一网- Er-0.85 eV E4063eV E-032eV 过流志 反应丙： ①历程田中的反应丙可表示为 决定C0(g)十I(g一COKg》+1HO(g)的总反应建率的是历程 (填 “I“Ⅱ”或“Ⅲ"。 (2)将C0和H按物质的量之比1：3充人一恒容密闭容器中，同时爱生反应和反 成。 反应|，0(g)+3H(CH OHKg)+H:O() 反：Q)(g)+H(gCKg)+HO(g】 测得)的平衡转化率随祖度，压强变化的情况如图所示。 」 一 5 45 55 B 29 30 4554634734格)4150信5552350354551565573 4 单元过关检测{十一}化学第11页（共12页） 衡水真蹈司 ①压强1中：，的大小关系为一 ②A点.B点的化学反皮速率大小：D(A)(填“<"一”或>”)o(B) 图湿度高于543K时，CO,的平衡转化率随退度的升高面增大的原因是 ④图中M点对应的画度下，已知C0的选择性（生成的C)与转化的C0,的百分 比)为50%，该围度下反应1的平衡常数K.一 《结果绿留3位小数)。 ()能化CO,加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料. 已知电离度a A 已电离的，电解质分子数 正帝液中原有荆电解场的总分千霞×10%，4为一定沫度下电 解质的摩尔电分率，△”为无限所释时溶液的学尔电导省，△一0040S·m· (丁=298K)。某小组实验测得T=28K时，0,01m·L乙酸的A= 0,002s·m2·mal'. ①该条件下测定的乙酸的电高平君数N,一 (列出计算 式，不需化简)。 ②在298K时，几肿离子的摩尔电学率如表所示，已如：摩尔电导率地大，溶液的 导电生越好。空同站通过电解水实现O,的再生，从导电性角度这菲，最适宜的 电解质为 (填化学式)。 高子种类 H SO Cr CH.COO KN 您尔电导率/(×63·m·m少线2及87在到501878忍0,1口 家 单元过关检测（十一】化学第12页（共12页1·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度单元过关检测（十一）化学·弱电解质的 电离平衡和pH的计算 一、选择题 B正确：能使甲基橙试液显红色的溶液呈酸性， 1.B【解析】NH溶于水呈碱性，可以用湿润的 则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， 红色石蕊试纸检验NH,A错误；易燃物如钠、 C错误；抑制水电离的溶液可能呈酸性或碱性， 钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的 若为酸性，则氨离子和碳酸氨根离子、亚硫酸根 钠、钾等放回原试剂瓶，B正确；玻璃棒含钠元 离子反应：若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根 素，焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干 离子反应，不共存，D错误。 扰，应用铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验， 5.B【解析】A点：lg c(H") =10,且 C错误；酸碱中和滴定实验中，洗锥形瓶不能用 c(OH) 待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，D错误。 c(OH)·c(H+)=1014,解得c(H)= 2.A【解析】用0.55mol·L1NaOH溶液分别 0.01mol·L1,即0.01mol·L1HA溶液中 与等体积、等浓度的CH COOH溶液、盐酸反 c(H)=0.01mol·L1,所以HA为强酸，因 应，测得反应热依次为△H1、△H2,CH,COOH 为氯水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作 是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，若△H1> 指示剂，A正确：整个滴定过程中，当酸碱恰好 △H:,说明CH,COOH的电离过程吸热， 反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的 CHCOOH(aq)=H(aq)+CH,COO (aq) 盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中 △H>0,A正确；在锌和稀硫酸的混合物中滴几 性，B错误：若x3=30,根据电苻守恒有 滴Ag2SO4溶液，AgSO4与Zn反应生成的Ag c(OH)+c(A)=c(NH)+c(H),根据物料 附着在Z表面形成银锌原电池加快了化学反应 守恒有3(A)=2[c(NH)+c(NH·HO)],二 速率，AgSO,不是催化剂，不能降低了锌和硫 者联合解得3c(OH)=c(NH)+3c(H+) 酸反应的活化能，B错误；甲基橙的变化范围： 2c(NH1·H2O),C正确：A→C的过程中，若加 3.1一4.4，即在pHD4.4时溶液呈黄色，向某溶 入的氨水的量不足时（如15mL),溶液中A和 液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色，该溶液不一 H较多，此时可能存在c(A)>c(H)> 定呈碱性，C错误；二氧化锰和浓盐酸共热生成 c(OH),D正确。 氯气，升高温度，活化分子百分数增加，活化分子 6.D【解析】氨水的pH不可能小于7，A错误： 数增多，化学反应速率增大，D错误。 NH,·H2O的电离程度在稀释过程中始终增 3.D【解析】氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚 大，B错误；K。只是温度的函数，温度不变，K 铁离子，会有一氧化氨生成，反应的离子方程式 不变，C错误：溶液导电性随稀释过程越来越小， 为3Fe0+10H++NOg=3Fe3++NO↑+ 但不为0，D正确。 5H2O,A错误；铁溶于盐酸生成二价亚铁，离子 7.D【解析】甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴 方程式为Fe十2Ht一Fe+十H2个，B错误：醋 定管中盛装的为Na2SO3标准溶液，该溶液显 酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，FezO3十 碱性，应选用碱式滴定管（丙），A错误；溶液变色 6CH COOH-2Fe*++6CH,COO+3H2O, 且经过30s溶液不恢复原来的颜色，视为滴定 C错误；三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为 终，点，B错误；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前 钢离子，离子方程式为2Fe3+十Cu一2Fet十 的读数为(a十0.50)mL,C错误：滴定后俯视读 Cu+,D正确。 数，将导致读数偏小，得出标准液体积偏小，算得 4,B【解析】加入铝产生氢气的溶液可能是酸性 的结果偏小，D正确。 或碱性；若为碱性，则氨氧根离子会和氢离子、铁 8.C【解析】b点酸碱恰好完金反应，放热最多， 离子反应，不共存，A错误；相互不反应，能共存， 故b,点对应的溶液温度最高，A错误；b点的溶 衡水真题密卷 单元过关检测 质为M2SO,,水的电离程度最大，B错误；b点时 线②表示c(H2PO3)随pOH的变化，B错误； 溶质为M2SO4,根据质子守恒可得c(H)= pH=4时，pOH=10,由图可知，此时 c(OH)+c(MOH),b点时pH=5,c(H+)= 1gc(HPO,)=lgc(HPO号)，即c(HPO3)= 10-5mol·L-1,c(0H)=10-9mol·L-1,则 c(H PO),c(H POs)+c(H2 PO3)+ c(MOH)=10-smol·L1-10→mol·L-1≈ c(HPO)=0.1mol·L,故2c(HPO3)+ 105mol·L1;原溶液中c(M)≈2c(SO) c(H2PO5)=0.1mol·L1,C错误；根据a点 =2×0.05mol·L1=0.1mol·L1,则b,点溶 知，c(HPO)=c(HPO5)时，pOH=7.3, 液中c(M)=0.05mol·L-1,c(M): c(OH)=10-.3mol·L-1,c(Ht）= c(MOH)≈5X103:1,C正确；c点为M2S0 1067molL1,则HP0的Ke=1067,根 和H2SO,的混合物，且二者物质的量之比为1： 据c点知，c(H2PO:)=c(HPOa),pOH= 1,根据电荷守恒可知：c(M)十c(H)= 12.6,c(OH)=10126mol·L1,c(H*)= 2c(SO)十c(OH);根据元素守恒可知： 10l4mol·L1,则HPO3的K=c(H+)= c(SO)=c(M)+c(MOH),由二者可推得 1014,由HPO3H2PO3+H减去 c(H)=c(OH-)+c(M)+2c(MOH),D H2PO万HPO号十H,可得HPO十 错误。 9.B【解析】弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶 HPO一2H,PO,则平衡常数K=K 液电离平衡HAc一H十Ac正向移动，导致 10-14 HAc的电离程度增大，溶液中的H和Ac浓 107=103,D正确。 度增大，溶液的导电能力增强，A正确；氨水和醋 I1.C【解析】随着NaOH溶液的滴加，HA电离 酸均为弱电解质，故NH对和Ac均能发生水 程度增大，溶液中c(HA)减小、c(A)增大，则 解，NH+HO=NH·HO+H,Ac+ 8(HA)减小、8(A)增大，所以曲线①代表 H,O一HAc十OH常温下测得NH,Ac水溶 8(HA),曲线②代表8(A),曲线③代表pH 液pH=7.O,是由于NH和Ac水解程度相 变化，A正确：由图可知当溶液中8(HA)一 司，而不是因为二者不水解，B错误：加入NaOH 8(A)时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0, 溶液与醋酸溶液恰好中和，即HAc和NaOH恰 1.0×10-4>c(H)>1.0×10,则K.= 好完全反应，产物为NaAc,根据物料守恒可知， 此时溶液中存在c(Na)=c(Ac)十c(HAc), c(H*)·c(A）=c(H*),故K.(HA)的数量 c(HA) C正确；常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合， 级为105，B正确：根据电离平衡常数：K.= 测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常 c(Ht)·c(A)c(A)_K. 数K,=cH)CAc）=10,故反应后： c(HA) "c(HAc(H在滴定过 c(HAc) c(Ac)=c(HAc),D正确。 复中K不c)减小，品 10.D【解析】任何pOH下，图中含P物质均有3 增大，C错误；滴定达到终点时，生成NaA,在溶 种，说明HPO3存在二级电离，为二元弱酸；随 液中Aˉ发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓 着c(OH)逐渐增大，pOH减小，根据HPO3 度的大小为c(Na)>c(A)>c(OH广)> +OH-H2PO3 +H2O,H2POs +OH c(H),D正确。 —HPO十H2O,可知c(HPO3)逐渐减小， 12,A【解析】根据图示坐标可知，当g心=】 c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增 大，故lgc(HPO3)逐渐减小，lgc(HPO5)先 -1时，1gM二）=0，即此时10c(HM0 c(N) 增大后减小，lgc(HPO)逐渐增大，故曲线① c(HN)、c(M厂)=c(N),所以K.(HM)= 表示c(HPO),曲线②表示c(H2PO3),曲线 ③表示c(HPO3),据此分析解题。由分析可 c(M)·c(H)-(H)cN）=3.0× c(HM) 知HPO3为二元弱酸，A错误；由分析可知，曲 10Xe(HN ·2· ·化学· 参考答案及解析 104,A错误：滴入等浓度20mLHM溶液后， KCO3氯元素化合价降低，氧元素化合价升 根据复分解反应的规律：较强酸与弱酸盐反应 高，KCO3既是氧化剂又是还原剂，Cr2O3是还 可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM十NaN 原剂，A正确：反应①中铬元素化合价升高，反 一HN十NaM,生成等物质的量的NaM和 应②中铬元素化合价未变，反应③中铬元素化 HN,M厂会发生水解反应，HN会发生电离作 合价降低，Cr元素只参与了2个氧化还原过 Kw 1×10-4 程，B错误；KCIO2过量时，会高温分解为O2 用，K(M)=K,M=3.0X10=3 和KCl,故实验过程中所得O2与Cl2的物质的 10-<K,(HN),HN的电离程度大于M厂的 量比可能大于5：2，C正确；根据多步反应方程 水解程度，故c(M)>c(HN),B正确；随着 HM溶液的加入，溶液中存在D·c(D 式计算皮革中C,0,的含量为mG0) m(样品) X100%= cN)·cM) c(HD·c2(H)·c(HMD c2(H) 01molL×103VL×2×3X152g·mo cN)·c2(H)·cM)=K,vD·K,(H 溶液中c(H)会不断增大，电离平衡常数不 X100%= y%,D正确， 75a1 支，故：c增大，C正确，向其中满 c(N)·c(M) 15.D【解析】根据电荷守恒点②中存在 入20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒 c(CH,COO)+c(OH )+c(CI)=c(Na*) 可得c(HM)+c(M厂)=c(HN)+c(N)= +c(H+),点③中存在e(CN)+c(OH)+ c(Na);根据电荷守恒可知c(Na+)十c(H) c(CI)=c(Na+)十c(H),由于两点的溶液 =c(M)+c(N)十c(OH厂)，两式相加，整理 体积不等，溶液的pH相等，则c(Na)不等， 可得关系式c(HN)+c(OH)+2c(N)= c(H)相等，因此阳离子的物质的量浓度之和 c(HM)+c(Na+)+c(Ht),D正确. 不等，A错误；点①所示溶液中含等物质的量 13.D【解析】由题千图示信息可知，P、P2、Pa点 浓度的NaCN、HCN,NaCl,存在物料守恒 对应的溶质分别为NH·H2O和少量的 c(CN)+c(HCN)=2c(CI),B错误：，点② NH,Cl,NH·H2O和较多的NH,Cl,NH,C, 所示溶液中含有等物质的量浓度的 由于铵根离子水解对水的电离起促进作用，其 CH,COONa,CH COOH和NaCl,溶液的pH= 含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P,< 5,说明以酷酸的电离为主，因此c(CH COO) P2<Pa,A错误：P2点溶液的溶质为NH· >c(C1),C错误：点④所示溶液为等物质的 H2O和较多的NH,C,溶液呈电中性： 量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为 c(NH)+c(H)=c(OH)+c(CI), 0.05mol·L1,则c(Na+)=c(C1)= c(H)=e(OH),故c(NH时)=c(CI),B 0.05 mol .L,c(CH,COO)+c(CH COOH) 错误；由A项分析可知，P点溶液的溶质为 =0.05mol·L1,根据电荷守恒，c(CH,COO) NH,Cl,溶液呈酸性，故P?所示溶液中： +c(OH)+c(CI)=c(Na)+c(H), c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH),C 此c(CH COO)=c(H)-c(OH厂)，则 误：由题千图示信息P1点可知，当c(NH时)= c(Na)+c(CH COOH)+c(H)= c(NH·H2O)时溶液的pH值为9.25，故 0.05mol·L-1+0.05mol·L1- 25℃时，NH的水解常数K6= c(CH,COO)+c(H+)=0.1 mol.L-- c(NH·H,0)·c(H）-c(H*)=105,D c(H*)+c(OH)+c(H*)=0.1 mol.L c(NH) +c(0H)>0.1mol·L-1,D正确。 正确。 16.C【解析】①中配制溶液时，在容量瓶中定容 14,B【解析】该碘量法测定CrzO,的含量的原理 时溶液总体积为100mL,A错误；②中溶液恰 为C,0,HCC,0片进建2C+,再用 ①KC1O3 好褪色时溶质为NaCl和NaHCO3,由电荷守 恒可知，c(Na)+c(H+)=c(HCO万)+ NagS2O3标准液滴定生成I2。反应①中， 2c(CO房)+c(C1)十c(OH),此时溶液显碱 3 衡水真题密卷 单元过关检测 性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故 逐渐增大，当H2CO4反应完全后，Na2CO5溶 c(Na*)>c(HCO)+2c(CO)+c(CI);B 液过量，c(CO)逐渐增大，因此曲线I为 错误：第1次滴定反应为OH十H十一HO、 H2CO3浓度变化曲线，曲线Ⅱ为HCO5浓度 CO+H十一HCO万，第2次滴定反应为 变化曲线，曲线Ⅲ为CO浓度变化曲线：0~ HCO方十H一HO十CO2↑，则通过第2次滴 V2的总反应为Na2CO2+HCl一NaHCO,+ 定可知，n(CO写)=n(HCO)=cV2X103mol, NaCl,根据化学方程式可知，0.1mol·L1X 第1次滴定中氢氧化钠消耗HC的物质的量 10ml=0.1mol·L1×V2,因此V2=10mL。 为n(HCI)=(cV×10-a)mol-(cV2X ②酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会 10-3)mol=[c(V1-V2)×10-3]mol= 促进水的电离，B的溶质为NaCl、H2CO3,C的 n(NaOH),故NaOH样品纯度为 溶质为NaCl、NaHCO,因此C溶液中水的电 [e(Vi-V:)X10]molx 100 mL 离程度较大：D点c(H2CO3)=c(HCOa),溶 25 mL 40g·molΓ m g 液中c(H*)=c（H,C0,)XK=4×107,溶 c(HCO) X100%=4cY-V:)X40 ×100%,C正确：配 液pH=-lgc(H+)=6.4。 1000m 18.(1)0.1000mol·L1 制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中 (2)滴人最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出 二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏 现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解 低，D错误。 (3)20.000.0800 二、非选择题 (4)若溶液pH过大，NH会生成NH·H2O, 17.(1)2×10 增大AgC溶解能力，使测定结果偏高 (2)量筒、100mL容量瓶酸式滴定管或移 (5)BCD 液管 【解析】(1)AgNO3标准溶液的浓度c(AgNO3) (3)①10HCO5②C6.4 【解析】(1)5℃时，碳酸钠溶液的Ka= 170gm07-0.25L=0.100mol·L. cH0O)·c(OH)_cH0O)·c(OH)·cH) (2)根据已知信息，C1沉淀完全后，才会生成 c(C) c(CO,)·c() 砖红色Ag2CO,沉淀，则滴定终，点的现象为滴 K10-14 K5x10=2X10 入最后半滴AgNO3溶液时，雏形瓶中出现砖红 色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解。 (2)浓盐酸配制滴定实验需要的1mol·L1盐 (3)对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平 酸溶液80mL,实验室中没有80mL规格容量 均值，为无效数据应舍去，故平均体积为 瓶，因此需要选用100mL容量瓶，实验过程中 需要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行溶解，利 20.00mL,c(C)= 20X103L×0.1000mol·L 25×108L 用玻璃棒进行搅拌和引流，然后使用100mL =0.0800mol·L1. 容量瓶和胶头滴管进行定容，因此霄要的玻璃 (4)由信息可知，若NH,Cl溶液pH过大，生成 仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要量筒、 的NH使AgCI生成可溶性的 100mL容量瓶。滴定实验中，量取10.00mL [Ag(NH)2]CI,即增大AgNO3标准溶液所用 1mol·L的盐酸溶液，根据液体体积可知， 体积，使测定结果偏高。 需要使用酸式滴定管。 (5)由于K2CrO,也能与AgNO3反应，所以加 (3)①实验过程中，向10.00mL1mol·L1的 入不宜过多（与酸碱中和滴定的指示剂类似）， 盐酸溶液中滴加1mol·L1的碳酸钠溶液，溶 A不合理：滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁 液中依次发生反应：Naz CO3十2HCl一2NaCl 上黏附的溶液冲下，有利于提高实验准确度，B +H2CO3、H2CO3+NaCO3一2 NaHCO3, 合理；若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的 故溶液中c(H2CO3)先增大后减小，当盐酸完 溶液有少量溅出，所配制AgNO,标准溶液浓 全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，c(HCO写) 度偏小，则滴定C时消耗体积偏大，使测定结 4 ·化学· 参考答案及解析 果偏高，C合理；若未等滴定管液面稳定就读 数，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会 1xVX10mol 10-4mol,c(H3As03)= 0.1L 使液面略上升，相当于读数偏大，则测定结果偏 高，D合理。 3X10-3mol·L1. 19.(1)HsAsO,+H2O[As(OH)]+H* 20.(1)①HO*十H*=H2O(g)②Ⅲ (2)H3AsO,+2H+2I=H3AsO3+12+ (2)①p1>p>②<③反应i为吸热反 H2O溶液的pH影响物质的氧化还原性 应，升温平衡正向移动，反应为放热反应，升 Cl2氧化性远强于I2 温平衡逆向移动，而反应Ⅱ正向移动的程度比 (3)①2AsO}+2Fe2++3H,O2-2 FeAsO,￥ 反应「逆向移动的程度大④0.017 +2H2O十2OH②Fe(OH)3胶体粒子吸附 (300.01X0.05×0.01X0.05 ②H2SO Fe+带正电荷，有利于吸附带负电荷的 0.01-0.01×0.05 【解析】(1)①已知总反应为CO2(g)+H2(g) AsO,形成共沉淀 CO(g)+H2O(g),历程I反应甲：CO2(g) (00Nal,As0.@×10- —CO(g)+O,历程Ⅱ反应乙：H2(g)十 O￥一HO十H*,则总反应一反应甲一反 【解析】(1)H3AsO3是弱酸，第一步电离是通过 应乙可得历程Ⅲ中的反应丙，可表示为HO 和水中的氢氧根结合实现的，HAsO电离方程 十H￥一H2O(g)。 式为HAsO十HO-=[As(OHD]十H。 ②历程I的活化能为-0.11eV-(一0.75eV) (2)根据流程图，反应①是HI被HAsO,氧化 =0.64eV,历程Ⅱ的活化能为0.38eV 为碘单质，H3AsO1被还原为HAsO,反应的 (一0.41eV)=0.79eV,历程Ⅲ的活化能为 离子方程式为HAsO,十2H+十2I 0.63eV一（一0.85eV)=1.48eV,活化能越 HAsO,+I2十H2O:若调节溶液pH,AsO 大，反应速率越慢，总反应的反应速率应由最慢 能被L2氧化成AsO,说明溶液的pH影响物 的反应决定，则决定CO2(g)十H2(g) 质的氧化还原性：AsO:不能将CI厂氧化为氯 CO(g)+H2O(g)的总反应速率的是历程Ⅲ。 气，这表明C2氧化性远强于I2。 (2)①反应Ⅱ为反应前后气体物质的量不变的 (3)①AsO、Fe2+被H2O2氧化为FeAsO, 反应，加压平衡不移动，而对于反应「，加压平 反应的离子方程式为2AsO月十2Fe2+十 衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故压 3H202-2FeAs04￥+2H20+20H。 强p1、p2、p:的大小关系为p1>p2>p3。 ②A点、B点二氧化碳的平衡转化奉相等，则反 ②Fe(OH)3胶体粒子吸附Fe3+带正电荷，有 应物浓度相等，B点的压强比A点大、温度比A 利于吸附带负电荷的AsO},形成FeAsO, 点高，故化学反应速率：o(A)<v(B)。 沉淀。 ③温度高于543K时，C02的平衡转化率随温 (4)根据图示，溶液pH为4~5，As元素主要以 度的升高而增大的原因是反应Ⅱ为吸热反应， H2AsO,形式存在，此时溶液中的溶质主要是 升温平衡正向移动，反应「为放热反应，升温平 NaI和NaH2AsO4。根据HAsO3十L2十HzO 衡逆向移动，而反应ⅱ正向移动的程度比反应 -H3 AsO+2H+21,1 mol HAsO 「逆向移动的程度大。 L2反应生成1molH3AsO,和2 mol HI,达到 ④将CO2和H2按物质的量之比1：3充入一 滴定终点，HAsO,、HI都与氢氧化钠反应， 恒容密闭容器中，设CO2和H2分别为1mol、 NaOH和H3AsO,反应生成NaH2AsO,所以 3mol,M点CO2的转化率为25%，CO的选择 1 mol H,AsO3最终消耗3 mol NaOH, 性为50%，则两个反应中CO2参与反应的物质 (H.AsO.)-n(H.AsO.)-(NaOH)- 的量均为1mol×25%×50%-0.125mol,则 反应i:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 号×0.1mol·L1XV×103L=号×VX 转化 (mol0.1250.375 0.125 0.125 5 衡水真题密卷 单元过关检测 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+HO(g) 的摩尔电导率，△m=0.040S·m2·mol- 转化 (mol)0.1250.125 (T=298K)。某小组实验测得T=298K时， 0.1250.125 0.01mol·L乙酸的△.=0.002S·m2·mol1, 则平衡时，C02为0.75mol,H2为(3-0.375 -0.125)mol=2.5mol,C0为0.125mol, 则电离度。= m=0.002S·m2·mol △ 0.040S·m2·mo7 H2O为(0.125十0.125)mol=0.25mol,反应 0.05,该条件下测定的乙酸的电离平衡常数。 ⅱ反应前后气体物质的量不变，可以用物质的 K,=cCH,CO0)·c(H*) 量代替浓度计算平衡常数，则该温度下反应 c(CH;COOH) 的平衡常数K.=025×0.125 0.01×0.05×0.01×0.05 0.75×2.5 0.017。 0.01-0.01×0.05 ②已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好， 【(3)①已知电离度a=,△。为一定浓度下 根据各种离子的摩尔电导率可知，从导电性角 电解质的摩尔电导率，△为无限稀释时溶液 度选择，最适宜的电解质为H2SO4。 2024一2025学年度单元过关检测（十二）化学·盐类水解及 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 说明电离常数K(BOH)<K(HY),A正确：AY 1.C【解析】在NaHCO,溶液中，HCOs作为弱 为弱酸强碱盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的 酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水 pH大于BY溶液的pH,B错误；稀释相同的倍 的电离平衡，在Na2CO,溶液中存在CO的水 数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C 解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均 错误：相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10 存在Na+、H、HCO,、CO、H2COa、OH、 倍后，弱酸的pH大于强酸，D错误。 H2O七种微粒，B正确：同浓度的正盐水解程度 5.C【解析】烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电 大于其酸式盐，所以NaCO3溶液中c(OH) 离，二者溶液中水的电离不同，A错误；NaHA 大，碱性强，C错误，NaHCO3溶液中发生反应 水溶液中的pH=9,说明HAˉ的水解程度大于 NaHCO3+NaOH一Na,CO,+H2O,使 电离程度，即c(H2A)>c(A-),B错误；K2S和 c(CO)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH KHS溶液中硫离子和硫氢根离子均水解导致两 围体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D 种离子浓度减小，故等物质的量浓度的KS和 正确。 KHS混合溶液中：c(K)>2c(S-)+c(HS),C 2.D【解析】氯化铝溶液蒸干，灼烧后得到氧化 正确：CH,COONH水解促进水的电离，使水的 铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸 电离程度增大，D错误。 铝，A错误；所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂 6.D【解析】CH;NH2的苯环碳原子均采用sp 质，B错误；加热法不能除去Fe+,C错误；加热 杂化，A错误：CHNHCI属于强酸弱碱盐，水 促进CO水解，碳酸钠溶液碱性增强，洗涤油 解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液 污的能力强，故可用热的碳酸钠溶液洗涤厨房油 被稀释，H浓度减小，pH增大，B错误； 污，D正确。 0.01mol·L1C,H:NH,CI水溶液中存在电荷 3.D【解析】A、B、C项均涉及沉淀的生成与沉淀 守恒：c(OH)+c(CI)=c(C.H NH对)+ 的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释：D c(H),C错误；盐酸盐(C H:NH CI)在水中完 项利用了盐的水解原理。 全电离，电离方程式为C H NH,CI 4.A【解析】由题给条件可以推出AX是强酸强 C.H:NH对十CI,D正确。 碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 7.B【解析】0.1mol·L1NaOH溶液吸收 为弱酸强碱盐。1mol·L1BY溶液的pH=6, SO2,先后发生两个反应，即2NaOH+SO2一 6