单元检测(十) 化学反应速率与化学平衡-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

·化学· (NH)zSO0.002mol,转移电子0.004mol,根 据得失电子守恒可知同时生成氢气0.002mol: 则生成(NH)2SO后相当于电解水2H2O 通电2H个十0，个，生成氢气、氧气2,75× 103mol-0.002mol=0.00075mol,其中氢气 0.0005mol,需转移电子0.001mol,故 0.004 S.0%)=0.004+0.00X100%=80%。 (2)溶液变蓝，说明过二硫酸铵将碘离子氧化为 碘单质，则其有氧化性；向乙试管中滴入酸化的 MnSO,溶液及1滴AgNO3溶液（催化）并微 热，溶液变紫色，说明锰离子在银离子催化作用 下被SO氧化为高锰酸根离子，锰元素化合 价升高，则过二硫酸根中一1价的氧变成一2 价，化合价降低，结合电子守恒可知，离子方程 武为2Mm2++5S,0g+8H,0g2Ma0+ 10S0+16H+. (3)过二硫酸绥和氢氧化钾反应生成过二硫酸 钾后通入空气排出溶液中生成的氨气，氨气在 吸收塔中与硫酸反应得到副产物硫酸铵：冷却 干燥分离出过二硫酸钾产品。 ①预浓编得到的固体返回反应器再次与反应物 作用的目的是提高K2S○g的浓度，提高原料 利用率。 ②解吸器中通入空气的目的是将溶液中溶解的 NH全部吹出。 20.(1)70℃，固液比3：1 (2)除去废钯催化剂中的有机物、活性炭 (3)ClO++3Pd-+11Cl+6H-3PdC+3HO (4)阴离子B (5)HC1浸取与洗脱 (6)159阴极有H+得电子生成H2 【解析】本题是一道工业流程题，通过废纪催化 剂制备海绵钯，将原料培烧后加入盐酸和还原 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化HzO2分解，与平衡 移动无关，A项错误；B铁在浓硝酸中钝化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误： C.NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加 ·37 参考答案及解析 剂从而生成单质钯，再结合氟酸钠生成 PC,通过离子交换除杂后，得到较纯净的 PdC,洗脱后用浓氢水沉钯，再用N2H:处理 后得到产品。 (1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃，固液 比3：1. (2)“焙烧”的目的为除去废钯催化剂中的有机 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PdO中的纪还原为单 质，便于后期处理：根据题给信息可知，加入 NaCIO后和单质纪反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为CIO十 3Pd+11C1+6H+-3PdC1+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为RC十M一 R-M+CI-,R-Na+N+-R-N+Nat; 了提取PC,应该选用朋离子交换膜；由给 信息可知洗脱时得到PdC,则此时应该选用 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时NH和 [(NH)2 PdCL,]反应生成单质钯，根据反应器 出口处器壁内侧有白色品体生成和元素守恒可 知，反应为N2H+2[(NH4)2PdCl] N2↑+2Pd+4NH,C1+4HCI↑，副产物为 HC;由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 (6)盐酸的浓度由0.1mol·L1变为07mol·L1, 则生成的氯化氢的物质的量n(HCl)=5× (0.7mol·L-1-0.1mol·L1)=3mol,则此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb~2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol-1×1.5mol=159g:而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的Pd。 化学·化学反应速率与化学平衡 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折】K-部K:=器}，反应回 K=c0):cs,C正确。 c(H)·c(SO)K2 衡水真题密卷 3.B【解析】A.固氟过程是将大气中游离态的氯 转化为氯的化合物的过程，选项A错误：B.整个 过程中涉及非极性键的断裂(N=N)和形成 (O一O),透项B正确：C.第Ⅱ步反应为非氧 化还原反应，选项C错误：D.步骤Ⅲ为熵增过 程，△S>0,选项D错误。 4.C【解析】A.由题千图像信息可知，a,点X的转 化率为30%，故a点X的反应速率为v(X)= 1molX30必=0.03molL1·min1,根据反应 1L×10min 速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应 速率(Z=2w(X)=2×0.03mol·L1·min1 =0.06mol·L1·min-1,A错误；B.由题千图 像信息可知，a、b两，点10min时未达到平衡，而 c,点l0min时达到平衡，温度越高正、逆反应速 率越快，故a,b、c点对应的v(Y)运大小关系为 c>b>a,B错误；C.由题千图像信息可知，c点时 反应达到化学平衡，故有每消耗3molY的同时 消耗2molZ即正、逆反应速率相等，C正确； D.由反应方程式可知X(g)十3Y(g)一2Z(g) 正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体 积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动， 则c点对应温度下的a(X)减小，D错误。 5.C【解析】A.根据图示，反应物的总能量高于 生成物的总能量，所以该反应为放热反应， △H<0,A正确；B.如图所示，步骤③的化学方 程式为C0·十OH·十H2O(g)一COOH·+ HO·,B正确：C.步骤⑤中生成氢气和CO2,所 以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性健的形 成，C错误；D.速率最慢的步骤决定整个反应的 速率，活化能越高，反应速率越慢，如图，步骤④ 活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率， D正确： 6.D【解析】A根据表中数据可知，其他条件相 同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确；B.设甲中2转化的物质的量浓 度为xmol·L1,根据三段式有 H(g)+(g) =2HⅡ(g) 起始(mol·L1)0.01 0.01 0 变化(mol·L-1) 2x 平衡(mol·L1)0.01-x0.01-x 2x (HI) (2x)2 K=ci2)·c)=(0.01-)x0.01-x） 4,解得x=005,l的转化率为品曾×100% 3 单元过关检测 =50%,选项B正确：C.根据丙中各数据，Q c2(HD_=(0.02)2 c(H)·c0.01X0.0=4=K,为平衡状 态，c(12)=0.01mol·L1,选项C正确；D.设乙 中l转化的物质的量浓度为ymol·L1,丁中 l2转化的物质的量浓度为xmol·L,K= 2(HI) (2y)2 c(H2)·c(I2) (0.02-y)X(0.01-y) (0.02+2z)3 (0.02-×(0.01-9=4,解得y=150,2= 0.002,则平衡时乙中H)=4:1,丙中H)= c(I2) c(1) 9:4,D错误。 7.B【解析】A由表格数据可知，同一碱金属离 子在冠酰空腔直径大小不同时其结合常数不同， 同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数 不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子 直径、冠醚空腔直径有关，A正确：B.由表格数 据可知，冠醚A与K结合常数大，结合能力强， 因此加入KC】固体后，与冠醚A结合的Na被 K+替代，Na+被释放，溶液中c(Na+):③>②，B 错误；C.冠酸通过与K+结合将MnO方携带进 入有机相，增大MnO,与环己烯的接触面积，从 而加快反应速率，C正确：D.由表格数据可知， K+适配冠醚A,结合常数大，结合能力强，选择 冠酸A比冠醚B更合适，D正确。 8.D【解析】A.蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应 得到氢气和X,X的化学式为FO1,被还原后 得到铁单质可循环利用，故A正确；B.增大 uF0)能减少软瑰，并增大的值，说明 FeO与C反应生成CO,推测发生总反应：FeO+ CH一Fe十CO十2H2,故B正确；C.减少 n(FcO),Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸 气反应：H,0十C高温C0叶H2,导致蒸汽反应器 中产生的H中混有CO,纯度降低，故C正确； D,根据题意可知干重整反应器中还存在积碳反 应，据元素质量守恒可知存在：n(CO2)十 n(CH)+n(CO)+n(C)=4mol,故D错误。 9.D【解析】A.此转化过程为放热反应，降低温 度有利于反应正向进行，A正确：B.由a到b的 能垒为166.4kJ·mol,高于由d到e的能垒 139kJ·mol1,所以由a释放N20的过程为控 速步骤，B正确；C.由a到b有氨氮键生成，由d ·化学· 到e有氧氧健生成，都为非极性共价健的生成，C 正确：D.过渡态d的能量比a的能量高，则d更 不稳定，D错误。 10.A【解析】四点所对应容器容积不同，容积越 小速率越快，先达到平衡，所以a、b点容器中已 经达到平衡，d点容器中未达到平衡。Aa点 已达到平衡，所以再充入一定量的X,分析转化 率时，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移， X的转化率减小，A正确；B.d点未平衡，U:≠ 显，B错误；Cb与d点容器中组分相同，但容 积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，C错 误；D.c容器容积未知，无法计算浓度常数，D 错误。 11.C【解析】A.2时正反应速率从原平衡点开 始增大，说明增大了生成物浓度，故红时改变 的条件可能是加入C,A错误：B.平衡常敏K 只受温度影响，由于恒温过程，故K(Ⅱ) K(I),B错误；C.ta时向体系中加入C,相当 于按1：2的投料比投入A和B,平衡时A的 体积分数增大，故Ⅱ>I,C正确：D.t2时加入 C,故t2~t时反应向逆反应方向进行，D错误。 12.C【解析】化学反应速率与反应的化学计量数 成正比；由化学方程式可知，平衡时S2C2与 SC2的反应速率比为1：2，结合图像可知，图 中A、B点处于平衡状态，则正、逆反应速率相 等，a为v(SC)随温度的变化曲线。A.由分析 可知，a为v(SC)随温度的变化曲线，A正确； B.由图像可知，随着温度升高，SC12的消耗速 率更大，反应逆向进行，则正反应为放热反应， △H<0,B正确：C,图中A、B点处于平衡状态， 200℃下反应没有达到平衡，此时逆反应速率 小于正反应速率，反应正向进行，故反应一段时 间，SCl2的物质的量减小，C错误；D.反应达 到平衡后向体系中充入氨气，不影响反应中各 物质的浓度，平衡不移动，D正确。 13.B【解析】A由题可知，P与Q浓度相等，由图 可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时， 反应仍向正向进行，v>,A正确；B对于反 应2P(g)十2Q(g)R(g)+2S(g),开拾时c(P) =c(Q)=4.0mol·L1,c(R)=c(S)=0,反应达 到平衡时c(S)=3.2ol·L1,根据物质反应转 化关系可知平衡时c(R)=1.6mol·L1,c(P)= c(Q)=4.0mol·L1-3.2mol·L1= ，3 参考答案及解析 0.8mol·L1,平衡时0z=,vg=k2(P)· 2(Q)=kE×0.82X0.8;=k延c(R)·2(S)= k地×1.6×3.22；k正X0.82×0.82=k是×1.6× 32头，解得爱=40，在a点时c(P)=c(S) 2.0mol·L1,则根据物质反应转化关系可知， 此时c(Q)=2.0mdl·L,c(R)=1.0mol·L, v压=k运c2(P)Xc2(Q)=k三X2.02×2.02;V= kac (R)X e2(S)=k X 1.0X 2.02,= 0≤ 2Xea-量x29x2.8=× kc(R)Xc2(S)_ke×1.0×2.02 寻-0B错误：C该反应的正反应是一个气 体物质的量减小的反应，质量守恒m不变，故 容器中气体的平均相对分子质量不再变化时， 可逆反应达到平衡状态，C正确：D.反应达到 平衡后，向恒容容器中通过少量的氦气（不参与 反应)，平衡不移动，R的浓度保持不变，D 正确。 14.C【解析】A由方程式聚集状态知△S>0,由 图1可知升高温度平衡正向移动，正反应是吸 热反应，△H>0,则根据△G=△H一T△S<0时 反应可自发进行知，该反应为高温下的自发反 应，故A错误；B.该反应是气体分子数增大的 反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，不利于 反应向右进行，故B错误：C.根据图1,1300℃ 时该反应的平衡常数K=2(CO)》:cH,O= c(H2) 1X2.0=1.报据图2可知，T℃时Ka 2.0 K是、且K:·K逃=1，解得KE=1,故T1对应 图1中的温度为1300℃，C正确：D.A点各组 分的求度之和为5mol·L1,在同一容器中， 压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比， 所以A点对应温度下体系压强为l0MPa时， H2O(g)的分压为4MPa,故D错误。 15.C【解析】A.C2H转化为CH(g)时，碳链 增长，有C一C键形成，故A项错误；B.反应过 程中，H、O元素化合价均未发生变化，因此 H2O既不是氧化剂也不是还原制，故B项错 误；C.由图2可知，由C2H2(g)制取CH(g) 的反应主要反应分为两步，其中第一步反应的 活化能高于第二步，因此决定制取乙烯的快慢 由第一步决定，第一步反应为H2O(g)十C2H日 x 衡水真题密卷 十e—OH十C2H,故C项正确；D.由图2 可知，生成C4H。(g)的反应活化能高于生成 C2H(g)的反应活化能，反应活化能越高，反应 所需能量越多，相同条件下反应速率越慢，即生 成CH(g)的速率比生成CHs(g)的速率快， 故D项错误。 16.D【解析】A,平衡时气体混合物中碘化氢的 物质的量分数x(HI)为78%，则x(H2)= x(12)=11%,故HI的平衡分压为0.78p, H2、l2的平衡分压为0.11p品，该反应的压力平 衡常数K。=H):)-0.1p) P(HI) (0.78ps)7 0.02,A正确：B.由反应2HI(g)H2(g)+ 2(g)可知，反应前后气体的体积不变，故增大 体系压强，平衡不发生移动，温度不变，平衡常 数K。不变，B正确：C.由题千可知，该反应正 反应是一个吸热反应，故温度降低，红、均减 小，平衡向逆反应方向移动，C正确：D.该反应 是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加 快，平衡向正反应方向移动，x(H1)减小， x(H2)增大，当升高到某一温度时，反应重新达 到平衡，v~x(HI)和一x(H2)相对应的，点 可能分别为A、E,点，D错误 二、非选择题 17.(1)①增大②铁氰化钾溶液（或KFe(CN)。] 溶液)③2Ag+2Ht+NO方一AgNO2￥+ Ag+H2O (2)反应生成的Ag或Fe+催化了Fe2+与Ag 的反应 (3)电流表指针发生偏转，石墨2电极上有银白 色固体析出Fe2(SO):指针逆向偏转，石墨 2电极上银白色固体逐渐减少 (4)Ag、Fe+ 【解析】通过实验验证“Ag十Fe+一Fe3+十 Ag”为可逆反应，实验I:Fe+氧化Ag,Fe+ 被还原为F2+,需要用到的试剂是铁氰化钾溶 液，出现蓝色沉淀；实脸Ⅱ：Fe+与Ag反应生 成单质银；综合实验I和实验Ⅱ，证实“Ag十 Fe2+一Fe+十Ag,”为可逆反应；实验Ⅲ：采 用电化学装置从平衡移动角度进行验证Fe3+ 与Ag同时存在。 (1)①银氨溶液配制是将浓氨水逐渐加入硝酸 银溶液中，溶液的pH逐渐增大。 ②为证实该过程Fe+氧化了Ag,即证明Fe计 单元过关检测 被还原为Fe+,需要用到的试剂是铁氟化钾溶 液，出现蓝色沉淀。 ③向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol·L Fe(NO)a溶液(pH=1,6),溶液呈酸性，酸性 条件下NO与具有强氧化性，可将银氧化，试管 内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一 段时间不变色，推测生成AgNO2,离子方程式为 2Ag+2Ht+NO方-AgNO2↓+Ag+HO. (2)几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因 是反应生成的Ag或Fe+催化了Fe2+与Ag 的反应。 (3)采用原电池装置对反应Ag+十Fe+一 Fe+十Ag￥从平衡移动角度验证，闭合K,石 墨2电极上有银白色固体析出，电流表指针发 生偏转，一段时间后指针归零：再向左侧烧杯中 加入较浓的F2(SO)3溶液，石墨2电极上因 体逐渐减少，指针逆向偏转，证明该反应为可逆 反应。 (4)滴加KSCN溶液，溶液变红，有白色沉淀生 成，AgSCN为白色沉淀，说明溶液中存在 Ag、Fe+e 18.(1)①高温>②BD (2)①751.8②>>③bd 【解析】(1)①温度增大时，反应Ⅱ的化学平衡 常数K2也增大，说明温度升高有利于反应Ⅱ 正向进行，则反应Ⅱ为吸热反应，其焓变△H> 0,反应川为气体分子数增多的反应，则反应Ⅱ 的△S2>0,所以反应Ⅱ自发进行的条件是高 温。反应Ⅱ一反应I一反应Ⅲ，根据盖斯定 律，△H2=△H1一△H3,由于△H2>0,所以 △H>△H:。 ②该反应为气体分子数增大的反应，体积不变， 压强，CHOH的体积分数为变量，当它们不变 时达到平衡状态；达到化学平衡时v(H2)= 2v(CO),密度不是变量，故AC项错误，BD项 正确。 (2)假设一定量的PCl为amol PCIs (g)PCl (g)+Cl (g) 开始/mola 0 0 转化/molx 平衡/mola一x x x ①根据：分压比=气体物质的量之比，反应达平 衡后PC与PC的分压之比为1：3，即a二Z ·化学· 3得出：x=翠PR0,的分解率a=吾X100% =75%;设平衡时总压强为p,p(PCl) 4=号，p(C)=PC)=.7 1.75a 1.75a 碧，平衡分压代替平衡浓度表示反应的平街常 教表达式是K,=pC):Cl),将p= (PCl) 1.4MPa代入得：K。=1.8MPa. ②根据①的计算数据可知，在原平衡中 p(PCl)<p(Cl2),新平衡中两者相同，说明平 衡逆向移动，根据反应：PCL(g)一PCl(g)+ C2(g)△H>0,该反应正反应是吸热反应， 平衡逆向移动，说明温度降低，即T<T,新断 平衡与原平衡相比，PCL分解率降低了，所以 正确答案是：am>m,温度T1>T2。 ③PCL(g)一PCL(g)+Cl2(g)△H>0达到 平衡后，恒温恒容，充入氢气，反应物、生成物的 浓度都没有改变，平衡不移动，中条件不能使 PCls分解率增大，a选项错误；体积不变，对体 系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸 热反应，平衡正向移动，能使PC分解率增大， 所以b选项正确：温度，体积不变，充入氧气，平 衡逆向移动，PCl分解率减小，c选项错误；恒 温恒压，充入氩气，容器体积增大，平衡正向移 动，能使PCL分解率增大，d选项正确。 19.(1)20及时移去产物 (2)0022 t @(贵) (3)bd (4)①>②2.01 【解析】由反应体系中SiHCI(g)的物质的量 分数随时间变化的关系图可知，温度为T2K条 件下的反应先达到平衡，表明T>T1。 (1)依据反应体系中SiHCl(g)的物质的量分 数随时间变化的关系图，在TK温度下，平衡 时SiHCla的物质的量分数为80%，根据该反应 前后气体总物质的量保持不变，平衡时SiHCly 的物质的量为1.6mol,该温度下，SiHCl的平 衡转化率a(SiHC1)=(2-).6D2×100% 2 20%:该反应为反应前后气体体积不变的反应， 改变压强不能使平衡发生移动，若想进一步提 高SHCL的转化率，除改变温度外还可以采取 。4 参考答案及解析 的措施是降低生成物的浓度，使平衡向正反应 方向移动。 (2)①由图可知在T?K温度下，平衡时SiHC1 的物质的量分数为78%，根据该反应前后气体 总物质的量保持不变，平衡时SiHC的物质的 量为1.56mol,0~tmin内，SiH2C2的反应速 (SiH2Cl2)=0.5vs SiHCls ) 0.5×(2-1.562=0.22molL1·min2。 1Xt ②由图可知在T2K温度下，平衡时SHCl的 物质的量分数为78%，结合题目信息和化学 方程式2 SiHCI(g)=SiH2C2(g)+SiCl(g) 可知，平衡时SiH Cla(g)和SiCL(g)的物质的 量分数相等，均为1一？8必=11%，该反应用 2 各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的 手衡含K-器器=（侧， (3)a,可逆反应达到平衡状态的实质是正、递反 应速率相等，所以同一物质的正、逆反应速率相 等，或不同物质的正、逆反应速率特合化学方程 式的系数比，均可以说明反应达到化学平衡状 态，a正骑：b.反应2 SiHCI3(g)=SiH-Cl2(g)+ SiCL4(g)的反应物与生成物均为气体，结合质 量守恒定律可知，气体总质量不发生变化，而该 过程在容积为1L的恒容密闭容器中发生，即 体积也不发生变化，则密度不发生改变，所以混 合气体的密度不再发生变化不能作为判断反应 达到平衡状态的标准，b错误：C,该反应只在一 开始时，向容积为1L的恒容密闭客器中充入 2 mol SiHC3(g),此时生成物的浓度均为0，随 着反应的进行，SiHCl(g)浓度下降，SiCL(g) 浓度上升，SiHCl与SiCl的浓度之比一直发 生改变，直到反应达到化学平衡状态，各物质的 物质的量浓度不再发生改变，则它们的浓度之 比不再改变，c正确：d.反应过程中气体的总质 量不发生改变，而该反应又是反应前后气体分 子数不变的反应，即气体的总物质的量不发生 改变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，所 以不能作为判断平衡状态的标准，d错误。 (4)①a、b点各组分的物质的量分数相同， T2KT1K,故u>,即Un>1。 ②当反应达到平衡时，kx2(SiHCl)= z(SiHC)·z(C),脚管爱 衡水真题密卷 x(SiHC2)·x(SiCl) (SiHCl) c(SiH,CL)·c(SiC2=K,b点处于TK温度 (SiHCl3) 下，TK温度下平衡时SHC的物质的量分数为 80%,结合题日信息和化学方程式2SiHC(g) 一SiH2Cl2(g)+SiCL,(g)可知，平衡时 SiH2Cl2(g)和SiCL(g)的物质的量分数相等， 均为一0%=10%，则在TK温度下，该反 2 应的个街容数K一K一努-（信）广山点 时SiHCI的物质的量分数为85%，设SiHC 转化的物质的量为2xmol,列出平衡三段式进 行计算， 2SiHCl(g)=SiH2 Cl(g)+SiCl (g) 起始(mol)2 0 0 转化(mol)2x x b,点时(mol)2-2x 22匹=85%，x=0.15,可计算出此时SH(g、 2 SiH2Cl2(g)、SiCL4(g)的物质的量分别为 1.7mol、0.15mol、0.15mol,则SiHC(g) SiHC12(g)、SiCL(g)的物质的量分数分别为 0.85、0.075、0.075,b点的9延 k(SiHCl) k丝x(SiH CL2)·x(SiCL) k通 (SiHCl) x(SiH,C)·x(SiC)= 8 X0.853 0.075≈ 2.01。 20.(1)+261BD (2)T>T>T恒压条件下，HS的摩尔分 数增大，H2S的分压增大，不利于平衡正向移 动，HzS的转化率降低 (3)<在1000K,反应①△G>0,反应趋势小， 反应③△G<0,反应趋势大，占主导 (4)1.28×10 4 ·42 单元过关检测 【解析】(1)反应③=反应①一反应②，△H3 +180kJ·mol1-(-81kJ·mol1)= 十261kJ·mol1:A.C-H键断裂和C一S 键生成都表示正反应同一个方向，故A不符合 题意：B.该反应是气体分子数可变的反应，恒 容条件下压强不变即达到平衡，故B符合題意； C,气体密度等于质量除以容器容积，恒容条件 又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，因 此不能作为达到平衡状态的标志，故C不符合 题意；D.有v=(HS)=2(CS),一个正反 应，一个逆反应，速率之比等于化学计量数之 比，则达到平衡，故D符合题意。 (2)反应①是吸热反应，温度越高，平衡正向移 动，则H2S的转化率越大，故T1>T2>T3:恒 压条件下，H2S的摩尔分数增大，HS的分压 增大，不利于平衡正向移动，HS的转化率 降低。 (3)在1000K,反应①△G>0,不易自发进行， 反应③△G<0,容易自发进行，故反应自发趋势 ①<③；根据图中曲线和△G=一RT In K可知 △G越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越 小，在1000K,反应①△G>0,反应趋势小，反 应③△G<0,反应趋势大，占主导。 (4)设n(H2S)=3mol,列三段式 CH (g)+2H2S(g)=CS2 (g)+4H2 (g) 初始3mol3mol 0 转化xmol2xmol mol 4r mol, 平衡(3-x)mol(3-2x)molmol4xmol 达到平衡时，CS分压与H2S的分压相同，即 有3一2x=x,求解x=1,平衡后气体的总物质 的量为2mo十1mol十1mol十4mol+2mol= 10mol,则K。= 100×品×(100×)】 100×号×(100×0) 1.28×10.2024一2025学年度单元过关检测（十） 化学·化学反应速率与化学平衡 (考试时同75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子置量：H一11一7C了一？)一10A一75一2得-简，5 一，选样题：本避共6小赠，共44分。第1一1小题，每小赠2分：第1山一1诉小题，每小器4分。在每 小题给出的因个露酒中，只有一填是持合置日要术的， 题号1234567◆0123456 1下列事实能用平香移动原保解释的是 AHO,溶液中加人少量试O周体，促进H(分解 B陵钉放人依中，特不再变化，加烤版产生大量江编色气体 C密阳烧需内的NO和ND的泄合气体，受热后颜色加深 D锌片与稀H50反应过程中，加人少量C图体，能进书的产生 之已知下列反应的平禽常数： ①H(g+S)H5g)K e5)+00(g)K 到反成中H(g)+),(g一)x》+H5g的平衡常数是 AK+K: BK-K KiXK 及某董化圆氯机理如图所示，下列说法正确的是 0 / LO阳 L NEl 入厨氯过程是湾气志含物质转化为圆志含复物质 且修个过程中待及荐极性键的断裂购形成 二三步反成均为氧化还娘风应 D强Ⅱ博能为△H0,△8<0的反应 单元过关检测（十}化学第1页[共12页） 衡水真 4序1L的容客容器中如人1mdX和3mmlY,发生反成XD+Y一22g),X的转化米a随 国度T的变化如图所术（不司皮下的转化事均为反应立第]0数）。下列说肤正确的是《) Ag的反放逸率（刀-0,0时o·L·min 长a,b,。点对应的(Y的大小关系为x> 仁e点时，修销展3lY的同时，销耗2m以lZ D看将容香体利多大为2倍，则c点对境温度下的：X)端大 &水掌气度机反应为C0以十0(g)一C0(c》十川(g)△，现国学者结合实验与计算1限拟 辅果.碳突「在金霍化剂表南水煤气变换的反成历程，如图所示，其中限财在金醒化剂表直上的物种 用标注。下说店帽灵的是 1.59 06 47 co(p-ipto A.水煤气登换反虎的3H<0 我金量3的化学方程式为0·十0州阳·+山×小江0H·十，0* 仁$靠只有极性键的形戒 几装反成中的快速参骤为市骤① 长某温雀下，H(g+1(g2H(的平衡章数K一4。该温度下，在甲、乙，丙.了4个解同的厘容 密两客卷中迷行该度应，起始浓度如表所承 甲乙丙 H/d-1 色等 d)/(mol.L) k2 题密程 单元过美检测[十)化学第2页（共12夏） 4 下列说法迪误的是 A化学反应速率，乙甲 且平衡时，甲中上与的非化率为的% C平衡时，丙中e-0.01dL1D平南时，乙和T中附等 7,冠做害与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应好的整化刻，如镜加快KMO与场心给的反应 率 用随合常数表示冠量与板金黑两子的结合能力，结合意数格大，两者站合登力成强 结合穿数 K 划 【直径，04md 《直轻，的6m 星魅A立重直径，20-ml 195 11降 冠提张空腔直轻，1力一22)m) 31 拉 NT液、国 下到说法精溪的是 A和测结合常数的大小山碱金属离子直径，帽空腔直径有关 且如图所示的实种中c(始'》：①3心 C冠做道过与K+结金将M以O,携槽进入有机相，从百加快反皮浦米 D为如快KMO,与环己蝇的反成速率，择型A比冠醮B更合适 8.化学时甲候千重整联合的氧部分工艺的原理知图所示： m摄器比蕊 CO.H. h 将1m阳lCD和1olCL充人千重整反应器，发生以下反度： 重经反成，CH+00,化月-200+2H.积瑞反应，CHc+2: 单元过关检测（十}化学第3贾[共12页） 衡水真 联究发离，游大。(：O能减少碳，并增大的值。下对说法结误约是 A.X的化学式为F。0,薰还复后可桥环利用 点州大nFD省特大德系测发生FD+CH,一十D+2 仁减少a(F),FE上的阴装会导致蒸汽反应新中产生的H:纯度降年 卫千重整反应荐中存在《：)+uH,)+nC)4m 积.氯氧化物(，)作为大气中重婴污染物之一，其消障已成为环保领雄中的保究我点。利用信化剂 ZA,时N0信化转危约反克过程与衡款变化如图. 12 IZAgOONNI h T51 100- [ZAgONNOP 72 218.2 -的5 ZAgONO ZAgG--ONN d -5925 出-10 -1知 -1 -20 ZAg(hN ZAg) 250 反镜过程 下列说法培误的是 A.低想下有利于反应过程中NO的棱化 且由自释盛N,D的过程为控速参深 C、到b.d到e,都有股性我价国的生成 D过渡态d比a段 10温度为TC,向四个体积不等的匠容密闭容器中均究人1气 +X的开化率 体X-爱生反度，Xke一Y(g)+Ze)△H,反应均进折10mn, 剩得各容器中X的转化与容器体积的关系红阳所示，下列说法 正确的是 人起点再充人一定量的X,X的转化率藏小 容体L Rd应有= C正反成违米(6)) D若（点为平衡点，油度平街常数X一L口 道密程 单元过美检测[十)化学第4页（共12夏》 山.已知，AM3十2g一)4H0,向一恒里恒容的密闭容器中 下列说法墙函的是 充人1mlA和3m3dB爱生反成，由时些到平状态T。在时发 AQ与S浓煌相等时，V> 变某一条件与时重新达到罕衡状态Ⅱ，正反度速素随时润的麦化知 R点时g-8时 雷所示，下列说虫正确的是 入：时放变的条件可量是升和 容器中气体的平均相封分子质量不再变化时，可逆反电达列早衡优点 且平衡8数X,K(Ⅱ>K(L》 D反应达列平衡后，容器中通道少显的复气（不参与反成），R的依度保特不交 C平衡时A的体积分数A%一定有Ⅱ>1 14,氢还摩师们官并用碳服钠作图硫剂的蒙理为5《》十4H:a)十2NC0()以)+ 几：一时反度向王反度方向连行 CX}+4HDx》+2:S)4H,平衡3时的有关交化自线如图 12.恒存密得容器中克人盏.和1，发生反应鸟+0(g一2数10,5与的期 斯情有走率)与温度（丁）的关系如图所示西中A,B底处干平陶状态)，下列说馆国的是() 3. 6110012H01301n15007 40 下列说法正确的是 人a为(S1,)商复度的变化由线 A.信反应在（温下可以自发进者 民该反应的3HC0 且期碎物和增大乐缓都有利T解朋矿的还复 C,℃下反成一登时间，SC的物便的量增多 反风达到平衡后向体系中老入氢气，平衡不移动 C.图2中T1利应1中的温度为130间℃ 13.T℃下，向0,51.的加容密间容卷中充人等物质的量的P和Q,发生反成2P》+Q(g)一R() 1看图1中A点对成温度下体系强为103P,期HO(g)的分压为53P四 十25以g△H0,反应速率可表示为事一eP·《Q)-m-grR)·g(5别，其中E, 15我国实现了會围常压下利用郴催亿乙块途择性氢化制乙话，刚产物是CH:。其反成机理如图所尽 ★。为潮水常数。反度过程中S和P的将盾的量减度堂化如图所示： (其中酸附在制性化科表面上的物种用·际注)。 31 24 c-G 4「Iu CH CH： 46 单元过美检测（十1化学第5页[共12页） 衡水真超密程 单元过美检测[十】化学第6页（共12页） C:Hig-4e + 2CH“+e +Hgl CHA3N0 2CHe用 4c+200 2CH”4*H 乙健氧化拉必的程 闲1 下列说选正罐的是 A由图1可知，C用：特化为CH《c时，看CH的无或，无CC形现 B由图2可如，反攻中HO是还原剂 G丧定解Z烯速率快复的反皮，H,Og)+CH+e一OHCH胡 生或C:H,()的速率比生CH,()的建率授 15,已知反克2HK一H(果》十L(}△H>0,在7门sK时倒密阁容器中充人一定量的H田气体， 商时气体显合物中确化氯的物质的量分数x(印为3%。测每：一于)和甲量一x《品)的关 如溶斯示。 n s 04 00 04 1 下列说法带误的是 A该反应的压力平衡常数K,的为复必 且增大格系压强，平有不发生移动，半膏常数下，不室 G退度降民，甲重，均减小，早衡向逆反成方向移动 几温度丹离，反成重新达刺平衡时.图中表示平衡的点可能基A和D 4 单元过美检测（十1化学第7要共12页） 二，非路择丽：本原共4小颜，共6分。 17:(14分)某实腰小凰遥过实验验EA以'十下F”十Aw,为可通反成 已知：AgN,wNO,将为自色捉 (1)实验L,用葡自精与倒氨溶液反应制备服镜，向附有侧镜的以管中如人行mLQ,1ù·L FND,》,溶液（日一1.》，观整到银境很失消失 ①要氯溶液配制过张中：溶液用逐渐（填增大一减小”或“不变）。 ②为证实成过程下”氧化了A,需要州属的以剂是 ©试管内还我事到有少许白色纪整生成，空气中点置一爱刚间不变色，生度白色沉我的离平方 程式为 (2)实验1，向1mla1m·1.1FeS溶渍中排人1mLQ,1ml,1.AND溶液，开给时 溶液无明星变化。几分钟后，出观大量飘色沉淀，反应过丽中害度几平无变化，测得箱液中 Ag依度时间的度化如困所尿。 儿分种后迅速出线械用色沉淀的可能障围是 原合实验I和奖验Ⅱ，正实Ax+F”F”十Au,”为可缝反应 [3)实验目，采用电化学装置从平衡移动角度送行前任， 6也4 1 6谢1 D 衡水真题密卷 单元过美检测[十)化学第8页（共12页》 实者授作及烧象，闭合K,实铃观象为 ,一段耐闻后载针归零：再向左朝 烧杯中加人笔和 〔填化学太溶液，现象为 ,证明度反成为 国进反皮。 (4)实象下，向转酸化的(.05,11扇酸银整孩(eH2)中相人过量餐粉，发生使应Fe十 2Ag”一F?+十2g”,静置品取上层清流，清加KS9CN都液，溶液度红，司时爱果有白色沉涩 生我，说界溶被中存在 〔填离子符号)。 1属(14分)（们）甲得水蒸气重整解氢(SR0是当馆卧现格点。重整过很发生的反业如下： 反皮1，CH OHGE)+H,0X00g》+3)△H:: 反嘘Ⅱ：H.OHOg0g)+2Hg)3HK: 反牌ΠCOg)+HDXe0(e)4H,(g),H,K, 其中K:,K:随国度变化如表所示： 名起 西 15t 6甲5 8 导网期8 1万 1u75 线挂 答下列问避： ①反应衡够白发进行的条件 (填“雀国“高国或”任灯担度“)，△H 〔填 “c或)△H ②在句和国容条件下，可以判断反皮■已经达到化学平商的是 A H)(CO 且将器中混合气体的医蓬不变 C容器中湘合气体的旁度不变 B物器中CH,O用的体积分数不查 2)已知P(g:一斗，(g)+C(g)aH0,善度为T1时.是一定址的找1气体人体积为 1L,的真堂压内，反成齿平衡品可与，的分压之比为】a3(分压一总压×物质的量分数). ①代的分解率1= %:若达到平衡后体暴总压为1.4M,用平衡分压代警平衡橡 度表尿反成的率衡常数K。■ MPa. 单元过美检测（十】化学第9贾共12页） 衡水真是 ②者温度为T:时，能的平衡体系中1：与C马分压和同，期的分解米一（编 >“<“读一“"，后同如，组度T一T ⊙达到平衡后，下判销况使分解率增大的是（填字得》 么恒但恒容，充人氢气 山体积不变，对体系如热 七租度，体积不变，充人氢气4加巴恒压，充人复气 1互，(14分)三氯化碰(HC》是制备统，多魏琵的重委象料，已年sHC(小在耀化网作用下发生 反应：H马(g:一5(g)十5C()。一定条特下，向容积为1L的恒容密闭容器中无A 2l口《x》,分周在B度为TK,T:K条件下反废，菊得反成体系中H(g)的物质的度 登数随时间变化的关暴如圆所示。 :SH的物原的址计数 10 -TX 01020304m 1)在T1K度下，SHC1的平衡特化率a(5SHC %。若想过一梦契高H心的轴化 米，隆皮度泡度外还可以采重的措城是 (2)在T,K温度下，技回n后反应达到平南。 0-tmi曲内.HC的反应速率vaCSiH.Ch)- alLm, ②在丁：K西度下，落度应用各组分的物质的量分数代整平衡辣皮表示的平衡需 数式 〔3)下列不能判斯该反应达到平衡稼态的是（编标号）。 px(5i0,1-2ae(sH》 k醒合气体的密度不再发生变化 G SHCL与S韵浓度之比不再成登 d压合气体的平均摩尔重量不再发生变化 密卷 单元过检测（十】亿学第10页{共12贾} 4 (们比知，反攻速率-v四-■-红(8H)一量8H)·x(8米C1》,大x,a分别表示 正，道反应速率数：(B团为阻分B的物质的量分数 ①办点的正反皮米米之比0，·的〔顿”>“<直一)1。 ②6点的兰 (保留三位有数数字)。 然(14分)精气开采，石袖化工，延化工等行业度气普游含有的魏化黑，需要日收处果并如以利用。国 容下列问题 (1)已幻下列反虎的热化学方程式： ①2H5g.一5(g)+2He》△H,=+180+nol 2C8(e+2HeCH(g+sz△H,--8tkJ·ma 明反成③CHg)十2H5以a小一C5(g)十4H,(g)的△H.- 灯·md,下列叙迷器 悦明反皮心达到平衡状壶的是〈填标号》： A断裂2lC一H镜的问时生减1malC一S健 孔铜容条等下，体系压强不再堂化 仁州容条情下，气体的者度不再瘦化 BpeH50-wC3》 (2)在不间和度，压程为100kP,进料1Hs轮摩宋分数（可看成体积分数）为0.1%一0%（其余为 风)的条件下，对于反成心：马5分解平离转化卓的结果如圆1所示。期T:,T:有T由大到小 的限序为 1儿S的摩尔分数培大，用S分解平衡转率塘小的原因 是 (3)反应心对心的口随温度的制响如图2所示，已每G一RT品K(发为冷数，T为惠度，K为 平衡浮数)-则在10间℃时，反中的及趋势① (g>“<域一)①.在1030℃ 单元过美检测（十！化学第11置{共12页） 衡水真题密卷 1001k凸反攻条件下，将(H)·#CH)·n(N)一1·2·1s的显合气进行反位，达智平衡 时零(C5)u《用约为14，▣（保）微手其魔，其原四是 +反 ★属a MZ (4)在100C,10间kh反虎条件下，将且S)“n(CH)·w(N,)=143·2的程合气进行反我 ①，达到平衡时，《S分压与H5的分压相例.到反成①怕K,=(不用可单位》。 单元过线检测（十】亿学第1？页（共12页}