单元检测(九) 电化学基础-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（九）】 化学·电化学基础 (考试时间75分钟，感分100分》 可能用到的相对原子质藏，-117B-11C一120一16Na一23A1-2出 S32C135.5Zm5Pd一105 一、迹择题：本题共16小愿，共44分。第1一10小显，每小题2分：第11一16小题，每小题 4分。在物小题给出的四个进项中，贝有一项是特合题目要求的。 题号123466？8910111213141516 容案 1.下列陵止金属离蚀的方法翼于电化李防护的是 入船体表面到楼 且加人格，锰，硅等制成不锈钢 C自行华链条涂油 D水中的闲阐门连接电源的负级 二化学是一门以实验为基出的科学。下列说法正确的是 儿机者 NUCI 203波CS08浪 A,图①装置可用于制取并政集氨气 找图②操作可推出客有KM以)溶液演定管尖嘴内的气泡 C图①操作精视刻度线定容会导政所配溶液浓度偏大 D.图④①装置盐桥中阳离子向ZO溶液中迁移 3,金属镍有广泛的用途。粗集中含有少量Fe、Z乙、C.P等聚质，可用电解法制备高纯度 的，下列假述正确的是（已知：氧化性Fe<N<《Cr*) A.阳慢只发生反应：i=2e一NP B电解过程中，阳极霞量的减少量与团极质量的增加量相等 C电解后，常隆中存在的金属阳离子贝有F。+和Zm D.电解后，电解槽底部的园极视中含有C▣和P1 4法科学家宽瓦桑在无水HF中电解KR得单级氢K压2KF+H+十书↑)，我 得1906年诺贝尔化学奖。下列说法排误的是 A阳极上发生氧化反应 我图极反应为2HP+2一↑+4F C需将电解产生的两种气体严格分开 D理论上，每转移11e,可得到22.4LF(标准代况下) 5.点饮又称为孔镇，是一肿集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的窝健形态 某铁合金纯化圆陵损后的孔健如图，下列说法错误的是 ( 单元过美检测（九}化学第1页（共8页） 衡水真无 0 0 1 011 A,孔腺中有可能爱生析氢衡健 且孔佳中F。水解导致电解质溶液能性增强 C,为防止孔使发生可以将外接电源负极与金属相连 D蚀孔外每吸收么24LO与，可氧化0.2线Fe 6.科李家基于易溶干C1的性质，发展了一种无需离子交换的新型氧流电池，可作销 馆设备如图)。充电时电极a的反度为(P0h+Nt十2e一Ti{U)h 下罚说法正确的是 打 发电 溶清 电最h A.充电时电极b是阳极 县放电时溶液的pH减小 C,放电时N溶液的浓度减小 D每生成1m以，电极a质量理论上增加23g 了，一款低成本高能效的新裂无隔眼韩怕单液随电池装置如图历示，该电池用石墨伍作电 质，可溶性的盐和新挂的混合酸性溶液作电帮液。已如电港反应，路+2瓷碧 Pb+2C。3+。下列说法正瑞的是 电e 电解活 CaGHSOJ Pe(CH.SO 等浪周 检性家 密卷 单元过美检测（九】化等算2页{共8质） 4 A.放电时，+在b电极发生还原反应 我该电德可用稀硫酸酸化电解质溶液 G充纯过程中，电极发生的反应为C” Ce+ D放电过程中，电解质溶液中的CHO向。电极移动 8某科机构研发的N心一空气感料电池的工作原如图所示。下列说法正确的是 NO EO: 多礼 多孔 石棒 石帮 HND],NO+ 09 Aa电级为电池负极 我电工作时矿透过质子交换展从有向左移动 C.h电极的电极反克：)-3e+2H0=4Ht+N0 D.当外电路中通过02ml电子时a电处耗0L,12L 9,双极暖在直流电场作用下，可辞水离解，在颤两侧分别得到H和O州。工业上用“双 极滚双黛对电解法”生产乙隧酸(OHCCOOH),原理如图所示，装置中两极与为隋性电 段。下列说法量误的是 .Ch HO OHCCHO DH HCO 限径圆 OHCCHOHBr ISO相HC0 A难为阳服，b为闭假 b极上草发生的反应为HCO十2e十2H CHB的作用是增强阳极液的导电能力和充当闻接电氧化的星分 几两板极均产生2241标雀状况)气体时，理论上可得到乙酸7.4R 10,在融体系中，遥过电解TO和O铁得电泡材料(TS),电解装置如图，下列说 法正确的是 20 电A 石电轻 广物TSi 4 单元过美检测（九}亿学第3页{共8页） 衡水真 A.石墨电极为阴极，发生还原反应 B。极是电数的正极 C,在该体系中，C1优先于石图参与反定 DA电极的电极反应为TiO十O十8e一Ti+4Y 11.水溶液锌电泡（周1）的电极材料是研究热点之一。一种在晶体MO中旅人Z2+的电 极材料充放电过程的原理如图2历示。下列说法正确的是 MO量电表 50, a003o7a口2位 图 图2 A①为MO活化过程，其中Mn的价态不变 B②代表电泡放电过程 C,该材料在锌电池中作为到极材料 D中1 mol Zn.Mnaa口0转移的电子数为061mal 12.通过集成甲院留化重整与溶融跳酸武爆料电池，可实现低除产氢，原理示意图如下， 下列说法错误的是 电 电赋b C0+3 用电器 CH,HO h000 A燃料电触中CX既是电极反应物又可用平导电 且电极。，山上所酒矩气体的物质的量之比为213 C,电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极 D若a极产物中n(CO》:(HO)一9：1，l分离寝中L分离率约为9L.7⅓ 13.利用雾覆中的污处物O,S,茯得产品NHNO的南程如下， Na0I溶液 NH.0. NO NO酸仅NO限酸O:电解氧化 01泡1 +NH.NO H0 S 下列方程式错误的是 A.“吸收池1”中反应的离于方程式，0+O1一H8O方 且极收法2中生成等物质的量N0和NO方的离子方程式：0+4Ce+十310一 O+N+4C2+6H C“电解池”中阴极的电版反皮式：2H0方+4e十4H一SO%+3HD D“氧化准"中反应的离子方程式：2NH+Q+2N0万一2NH+2NO万 通密卷 单元过美检测（九】化学第4页{共8质） 14.利用降仑测硫使测定气体中，的体积分数，其原现知图所示。待海气体进人电解泡 后，S,将1还原，剥随仪便白动电解，溶流中票号保持不变。若有标准状况下 VmL气体通人电解池（其他气体不反应），反应结束后滑耗x库仑电量（已知：电解转 移1l电子所消花的电量为96500岸仑》，下列说法正确的是 程合气体 M CCO0-K溶流 AM接电源的负极 我阳极反应式为2H十2e一H1 C,反应结束后溶液的pH增大 D混合气体中50的体积分数为器×10% 15.含确有机物应用广泛。电解法可实凳由白磷直报制备1P(CN):],过程如图所常(M 为甲基》。下判说法误的是 电弹 IMeSiCN+LiOll +05》为 果电板 CN LIPCN] A生域1mc以1汇PC),],理论上外电路需要转移2mal电子 B阴慢上的电极反应为2HCN十2e一H·+XCN C在电解过胆中N向石墨电极移动 D.电解产生的H中的氢元素来自1O川 18,铝石墨双离子电泡是一种全新的高效，低成本储能电池，电落反应为Ai十 CE西A十C+i计十距，，电泡装置如图所承：下列说法正确的是〔) 变 0水 AI.i合金 水师 单元过美检测（九}化学第5页{共8页） 衡水真 A.A1合金作原电泡的正极 B放电时PE,移向正板 C,充电时，电路中转移】电子，阴级质量增加98 D充电时，阳极反应为C十PF一eC,PF 二、非选择览：本宽共4小览，共56分。 17,(12分)某化学兴厘小相为了探索船电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系 列实验，实验结果记录知下： 编号 电假树料 电解质市液 电流表如此偏转方向 1 Mz.Al 畅皮根 偏向AI 2 Al.Ca 给皮限 解响C 8 A1,右墨 轮盐限 偏匀古墨 Ma.Al NOH溶滚 偏向 根据上表中记素的实验现象，列答下列问题 (1)实验1,2中1电极的作用是吾相同？ (2)实验3中相为 板，电极反应式为 电泡总反应为 (3)实教4中的帽为 极，原因是 可出目电极的电极反应式： (4)根据以上实验结果，在额电泡中相对话废的金国作正极还是作负极受到率生因常 的影响 18,(14分)“电化学与生产、生活密不可分，图I甲池可实现在铁表面被锌，图Ⅱ可道过 电解度阳电池中的1Mm0获得盐和M加O。 电醇 中程Y 50L LiMn0. C习礼 空行 图 同容下列问题： (1)图I,A电极的电级材料为 4乙法电解开始时发生反定的北学方程式 为 (2)图I,工作一段时间后，若甲淮阴极增重26复，则乙泡中产生气体的体积为 (标在状况》，要使乙触中的溶液族复原样定向溶液相人 (填 种物质的化学式)。 (3)图Ⅱ中花布的作用为 电极X的名称为 《填“阴 极或“阳极)，其电楼反成式为 (4)图Ⅱ电解过程中c(Mm)将 《填“增大”“减诚小”或“不变”，忽略电解过程中 溶液体积的变化》。 密卷 单元过美检测（九】化等第5页{共8质） 19,(15分)过二成能皱[(NH),50k]具有强氧化性，广泛用于若电油工业，其电解法利 备的装置如图所示： 电 5) M 45d3 (NHSU 溶液 舒液 已知，电解效率)的定义为B一生是书新的于×10%。 和过电极的电子) (1)①M眼为填“阳”或"阴)离子交换额，生成S的电极反皮式 是 向用极室和阴极室各加人100mL.溶液。经测定刚备的(NH:品Q的物质的 量浓度为0.02md·L,在电极n,b表而其牧集到2,7乃×10mal气体。则电 极b表面收集到的气体是 (填化学式)保0)为 (2)取电解后的h级室溶液少许于甲，乙两支其管中，进行下列实验： 向甲试管中湾人酸化的K1和淀帮常液，帝液变蓝，说明过二硫酸镂具有 (真氧化”成还原”)性：向乙试管中滴入酸化的MSO醉藏及】商AgNO溶液 (熊化)并微热，溶液变紫色，雀说明该现象的离子方程式为 (3)以(N1L+SO为原购封备过二硫酸钾的主要流程如图， 3%.7% H.SO kOH液 空气 NH5,一反立书一钢萨W阳一项都 吸发好一同将 (NHS0. 体 冷如、十燥品 已知：(NHSO受热分解可得O.NH等. ①横浓蜜得到的同体返目反应器再次与反度物作用的日的是 解吸器中通入空气的目的是 20,(15分)能（山是一种贵金属，性质类的(PA)。活性炭载把雁化剂广泛定用于石油化 工，制街等工业，但使用过程中因生成乐帝干酸的PO面失活。一种从废纪能化剂（杂 爱主要含有机物，話柱炭，及少量F,Cu,A1等元素》中回牧海第题的工艺流程如图： 试例A ，N0 菲氨水。用 陵纪靴化斜整烧一浸取一一病了之物障会洗湿匠里压家一再的里 单元过美检测（九}亿学第7页{共8页） 衡水真是 已知：【，阴.阳离子交换树面的基本工作原理分别为R一C十M,R一M十口。 R一Na十N一R—N十Na(R表常树所的有机成分)。 Ⅱ.“沉纪T时得列氧银限铵[(N日)：PC门周体，不溶于冷水，可南于稀控最 (口)温度，周液比对浸取韦的影响如图，则“浸取”的最生条许为 55606的207508590惠度元 取网 米们 ·温度 %90 6国展比 见7131415约调最比 侵取洛件挥素 (2)“络烧”的目的为 (3)“浸取“时，先加人试剂A将P)还原为P,再加人放盐酸和NC为，其中 NaCO有利于PH的溶解，生域的四氢合把（Ⅱ）酸(HP)为二元酸。如人 浓盐蒙和NCO主要反废的离子方程式， (4)“离子交换除余”皮使用（填“用离子”或阴离子）树脂，“徒脱封应使用 的洗脱液为 《填标号)。 A故酸 R浓盐酸 C无水乙醇 (5)“还原过程名H转化为N,在反应器出口处着壁内侧有白色晶体生成，废过程 还产生的副产物为 ,且该产物可箭环利用至环节《填环节名称》。 (6)除此之外还通常使用电解法画收见，将“复取”后的溶液与见离子脱刚试解田 混合，形成PMHD:+配离子，电解可得高纯度把，装置如图。电解时，当浓缩 室里共得到5LQ,7·L的较楼盐酸时（体积变化容略不计》，型论上能得到 Pd 一，但实际生产中淘不到相皮质量的P阳，原因是 较第其雨 实满程： 室 H与 M罪合液 出数 密卷 单元过美检测（九）化学第5页{共8质)·化学： -567.85kJ·mol1;将②+③×2一④，即得原 理(D的热化学方程式为NH(g)十2F2(g) N(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mo,比 较两个反应，消耗等量的N2H时释放能量较 多的是原理（Ⅱ）。 (2)由图乙可知，CO2在d极还原为CH4,则d 极为阴极，得电子发生还原反应，H的移动方 向为自左至右，d极的电极反应式为CO2十 8e+8H+-CH,+2H2O. (3)令CaC2O,·HO的物质的量为1mol,即 质量为146g,根据图像，第一阶段剩余固体质 量为128g,原固体质量为146g,相差18g,说 明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余因体质 量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g, 相差1个C0,因此400~600℃范圆内，分解得 到的气体产物为C0。同理，800~1000℃范 国内，剩余固体质量为56g,剩余固体为CaO, 故化学方程式为CaC0,80-1o0巴Ca0+ CO2↑。 20.I.(1)-241.6kJ·mol-1 (2)①小于小于②AD Ⅱ.(3)随着烟气湿度的增大，更多的OH一在催 化剂表面转化为·OH,提高了NO的氧化速率 (4)HNO2+·OH-H2O+NO (5)3：4 【解析】I,(1)2×(反应b十反应。)可得反应 a,则根据益斯定律△H=号×(-286,6- 2024一2025学年度单元过关枚 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 属腐蚀，故A不特合题意；B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 金属腐蚀，故B不符合题意：C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意： D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.C【解析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化 氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵 无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙 固体的方法制备氨气，故A错误：B.高锰酸钾溶 液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾 ·33 参考答案及解析 196.6)=-241.6kJ·mol。 (2)①由图可知，同一压强下，温度升高，N2O, 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应 为放热反应，则△H5小于0，同一温度下，增大 压强反应d的平衡逆向移动，a(N2O,)减小，则 小于p2。 ②A.恒压下混合气体的总质量不变，但反应前 后气体分子数不相等即物质的量会发生变化， 根据V一nRT,容器的体积会发生变化，则密 度是一变量，当密度保持不变时，说明反应体系 已达到平衡，故A正确；B.任意时刻，由氯元素 质量守恒可知，存在n(NO2)十n(N2O4)十 n(N2O5)>1mol,故B错误：C.恒容下，升高温 度，反应d正向移动，c(NO2)增大，则该体系中 气体颜色变深，故C错误；D.反应物浓度越大， 反应速率越快，恒容下，增大NO,的浓度，则 压强变大，反应d、e的正反应速率均增大，故D 正确。 Ⅱ.(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度 的增大而增大，可能的原因是随者烟气湿度的 增大，更多的OH在催化剂表面转化为·OH, 提高了NO的氧化速率。 (4)将总反应减去反应ⅱ可得反应i为HNO2十 ·O=HO+NO2。 (⑤)结合(4)已知反应并由图中信息可知“光催 化氧化法”方程式为4N0+3OH+3O,T0 4NO方+H2O+H+,消耗的OH与生成的 NO万的物质的量之比为3：4。 测（九）化学·电化学基础 溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴 定管中，故B错误；C,配制一定物质的量浓度的 溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小， 导致所配溶液浓度偏大，故C正确：D.由图④可 知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为 正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。 3.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液。题目中已经告诉氧化性：Fe+<Ni+< Cu,可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn-2e—Znt,Fe-2e- 衡水真题密卷 Fe2+,Ni-2e—Ni+(主要电极反应)。阴极 的放电顺序为Za2+<Fe2+<Ni+,阴极电极反 应式只有Ni++2eNi。而Zn和Fe在阳 极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少 量不等于阴极质量的增加量。溶液中除了Fe+ 和Zn2+还有N2+。由于Cu、Pt不放电，阳极中 Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中。 4.D【解析】A.电解池中F向阳极移动，失电子 生成F2,发生氧化反应，A正确：B.阴极反应式 2HF2+2e一H2◆十4F,HF在阴极得电 子生成氢气，B正确：C.F。与氢气极易化合发生 爆炸，需将电解产生的两种气体严格分开，C正 确：D.理论上，每转移1mole,可得到1l.2L Fz(标准状况下)，D错误。 5.D【解析】A,孔隙中电解液呈酸性，可以发生 析氢腐蚀，A正确；B.孔蚀中Fe+水解：Fe+十 2H2O-Fe(OH)2十2H+,导致电解质溶液酸 性增强，B正确：C,将外接电源负极与金属相连， 金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以 防止孔蚀发生，C正确：D.未指明状态，无法根 据气体摩尔体积公式计算气体物质的量，D 错误。 6.A【解析】A.充电时电极a的反应为 NaTiz (PO)3+2Na++2e-Nag Tiz (PO)3, a极为阴极，b极为阳极，A正确；B放电时a极 电极反应为Naa Tig(PO,)3一2e NaTi(PO)3+2Na,NaC溶液的pH不变，B 错误；C放电时a极电极反应为NaTi2(PO)3 2e一NaTig(PO)a+2Na+,b电极电极反应 为Cl2十2e一2CI厂，NaCl溶液的浓度增大，C 错误；D.每生成1 mol Cla2,转移2mol电子，电 极&发生反应：NaTiz(PO)3十2Na+十2e Naa Ti2(PO,)3质量理论上增加2 mol Na的质 量应为46g,D错误。 7.D【解析】A.由题中方程式可知放电过程是a 电极发生反应Pb一2e—Pb+,为氧化反应， A错误；B.硫酸根离子会与铅离子反应生成硫 酸铅沉淀，所以不能用稀硫酸酸化电解质溶液， B错误：C.充电过程中，a电极发生的反应为 Pb2+十2e一Pb,C错误：D.放电过程中，内电 路电解质溶液中的阴离子移向负极，即CHSO万 向a电极移动，D正确。 8.C【解析】根据NO一空气燃料电池的工作原 理，b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝 3 单元过关检测 酸，b为负极：氧气发生还原反应，故a为正极； A.由分析可知，a电极为电池正极，A错误： B.原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时 H透过质子交换膜从左向右移动，B错误：C,b 电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电 极反应：NO一3e+2H2O-4H++NO5,C 正确；D.不知道温度和压强，不能计算氧气的体 积，D错误。 9.D【解析】根据图示，a极HO反应生成O2,发 生氧化反应，则a为阳极；b极H反应生成H2, 发生还原反应，则b为阴极。A根据分析，a为 阳极，b为阴极，A正确；B.阴极上的反应为 H2 C2O+2e+2H+-OHCCOOH+H2O, 2H++2e=H2个，B正确：C.OHCCHO属于 非电解质，HB趾的作用是增强阳极液的导电能力， Br在阳极发生失电子的氧化反应生成Br,Br 将OHCCHO氧化为OHCCOOH,HBr充当间接 电氧化的媒介，C正确：D.当阳极生成标准状况下 2.24LO2时，转移电子物质的量为0.4mol,生成 乙醛酸aol,当阴极b极生成标准状况下2.24L H2,转移电子0.2mol,生成乙醛酸bmol,根据得 2.24L 失电子守恒，2.4：m×4+2a= 2.4L·moX2+2b,解得6-a=0.1mol,理 2.241. 论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1mol× 74g·mol1=7.4g,D错误。 10.D【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极 上C转化为CO,失电子发生氧化反应，为阳 极，与电源正极b相连，则电极A作阴极，TO2 和SiO2获得电子产生电池材料，电极反应为 TiO2+SiO2+8e一TiSi+4O2。A.由分析 可知，石墨电极发生氧化反应，为阳极，A错误： B.石墨电极为阳极，与电源正极b相连，则a为 负极，B错误；C.根据图中信息可知，该体系中， 石墨优先于CI参与反应，C错误；D.电极A 作阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材料， 电极反应为TiO2+SiO2十8e一TiSi+ 4O,D正确。 11.B【解析】A.①过程中MnO晶胞中体心的 Mn2+失去，产生空位，该过程为MnO活化过 程，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0可知，M如元素化合价一定发生变化，故A项 错误：B.②过程中电池的MnO电极上嵌入 Z+,说明体系中有额外的Zn+生成，因此表 ·化学 示放电过程，故B项正确；C,锌电池中Z乙n失去 电子生成Zn+,Zn电极为负极材料，故C项错 误；D.MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为 12X}=3,同理M口s0和2AMha☐s0 晶胞中棱边上所含Mn的个数为3， 2ZA,Mnua口n0晶胞中Z+个数为2X号 1,因此Mn与Zn+个数比为3：1，由此可知 ZnMn.61☐a39O晶胞中Zn2+个数为0.61X 号，③过程中1 moln,Ma口a0转移电子 的物质的量为0.61X号m0l×2≈0.41mol,故 D项错误。 12.C【解析】该燃料电池中，通入O2的电极b为 正极，通入C0的电极a为负极，正极反应为 O+2C0十4e=2C0g,负极反应为2C0+ 200g-4e=4C02、2H2+2C03-4e 2C02十2HO。A.由分析可知，燃料电池中 CO既是负极反应物，又可用于熔融电解质 的导电，A正确：B.从电极反应式中可以看出， 若电路中通过的电子为4mol,则电极a上消耗 气体的物质的量为2mol,电极b上消耗气体的 物质的量为3ol,物质的量之比为2：3，B正 确；C.电池工作时，电流由正极流向负极，即由 电极b经用电器流向电极a,C错误；D.若a极产 物中n(CO2):n(H2O)=9:1,设n(H2O) 2mol,则n(CO2)=18mol,由电极反应式： 2C0+2C0片-4e=4C02、2H2+2C0 4e=2C02十2H2O,可得出参加反应C0的 物质的量为8mol,通入H2的物质的量为 24mol,参加电极反应的H2物质的量为2mol 所以H:分离膜中H分离率=24mol-2mol 24 mol ×100%≈91.7%，D正确。 13.D【解析】根据图中信息得到“吸收池1”中 NaOH和SO2反应生成NaHSO,离子方程式 为SO2十OH一HSO,A正确；“吸收池2” 中是NO和Ce反应生成NO、NO方和 Ce+,由于生成NO2和NO的物质的量相 等，假设二者都为1mol,则应转移4mol电子， 说明有4 mol Cet+参与反应，再根据电荷守恒 和质量守恒配平：2NO+4Ce++3H20 NO2十NO万+4Ce+十6H+,B正确：“电解池” ·3 参考答案及解析 中阴极是HSO方得电子变为SO写：2HSO方十 4e+4H+一S2O月+3H2O,C正确：“氧化 池”中反应的离子方程式为O2十2NO一 2NO方，D错误。 14.D【解析】由图可知，在M电极I厂变成了I5 离子，碘元素化合价升高，则M电极为阳极，N 电极为阴极。A.由分析可知，M电极为阳极， M接电源的正极，A错误；B.由分析可知，阳极 电极反应式为3I厂-2e一I5,B错误，C.二 氧化硫在电解池中与溶液中与反应，离子方程 式为S02+I5+2H20一3I+SO+4H+, 每转移2mol电子，同时生成4mol氢离子，而 在阴极转移2mol电子消耗2mol氢离子，则 溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误： D.由硫原子守恒和SO2十I十2HO 3I+SO十4H+可得如下关系：SO2~1与~ 2e,电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的 体积分数为2X96500×22400 x V —×100%= 器×100%，D正确 15.A【解析】A.石墨为阳极，电极上发生反应： P,+8CN-4e—4[P(CN)2],生成1mol Li[P(CN)z],理论上外电路需要转移1mol电 子，A错误：B阴极上发生还原反应，2HCN十 2e—H2↑+2CN,B正确：C石墨为阳极， CN向石墨电极移动，C正确；D.由图可知， HCN在阴极放电，产生CN和氢气，而HCN 中的氢来自LiOH,所以H2中的氢元素来自于 LiOH,D正确。 16,D【解折]春据电池反应为A十C,PE,莞器 A1+xC+Li计十PF,Li化合价升高，因此AlLi 作负极，CPF6中C化合价降低，CPF作正 极。A.根据前面分析AILi合金作原电池的负 极，故A错误；B.原电池放电时P℉。移向负 极，故B错误：C.充电时，阴极反应式为L十 c十Al—AILi,电路中转移1mol电子，阴极 生成1 mol AlLi,其质量增加7g,故C错误： D.放电时正极反应为C,PFs十e一xC十 PF6,则充电时，阳极反应为xC十PF后一e 一CPF6,故D正确。 二、非选择题 17.(1)不相同 衡水真题密卷 (2)负2A1-6e—2AI+ 2A1+6H+- 2AB++3H2↑ (3)负尽管金属活动性：Mg>A1,但A1能够 与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 A1-3e+4OH-[A1(OH),] (4)电极活动性强弱、电解液种类 【解析】(1)在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸 发生反应，由于金属活动性：Mg>Al,所以在构 成的原电池反应中，Mg为负极，A为正极；在 实验2中，Al,Cu及盐酸构成原电池，由于A 的活动性比Cu强，所以AI电极为负极，Cu电 极为正极，因此实验1、2中A1电极的作用不 相同。 (2)实验3中由于电极活泼性：A1>C,A1能够 与HC1发生置换反应，所以在构成的原电池 中，A1为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中 的H+得到电子发生还原反应产生H2:根据电 极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离 子，可知总反应的化学方程式为2A1十6H —2A3+十3H2↑。 (3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg>A1,但 是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发 生反应，故在构成的原电池反应中，A]为负极， Mg为正极，负极的电极反应式为Al一3e十 4OH—[A1(OH)4]。 (4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的 金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱 电解液种类的影响。 18.(1)铁20S0+2H0通地20u+0+2H,S0, (2)8.96Cu(OHD2 (3)阻挡固体颗粒，防止LiMn2O,与MnO2混 合导致产物不纯阴极LiMn2O十3e十 8H+-Li计+2Mn++4H2O (4)增大 【解析】根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可 知A为Fe,B为Zn:图Ⅱ可通过电解废旧锂电 池中的LiMn2O4获得锂盐和MnO2,则电极Y 发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X为 阴极。 (1)根据图I甲池可实现在铁表面镀锌，可知A 为铁：乙池电解硫酸铜溶液，阳极为惰性电极， 电解生成铜、氧气和硫酸，故反应的化学方程式 为2CuS0,+2H,0通电2Cu+0,++2HS04. ·3 单元过关检测 (2)甲池阴极发生反应Zn+十2e一Zn,26g 26g Z血的物质的量为65ga-0.4mol,转移电 子0.8mol,乙池中开始时发生反应2CuSO,十 2H,0通电2Cu十0，++2HS0,反应0.5L× 0.4mol/L=0.2 mol CuSO时转移0.4mol 电子，生成氧气0.1mol,故又电解水2H2O 通电2H,个十0，个，转移0.4mol电子，生成氢 气0.2mol,生成氧气0.1mol,共生成气体 0.4mol,标准状况下体积为0.4mol× 22.4L/mol=8.96L:第一阶段电解生成 0.2 mol Cu和0.1molO2,相当于0.2mol CuO,第二阶段电解生成0.2molH2和 0.1molO2,相当于0.2 mol H2O,根据原子守 恒，两阶段溶液中减少的物质相当于减少 0.2 mol Cu(OH)2,所以要使乙池中的溶液恢 复原样应向溶液加入0.2 mol Cu(OH)2。 (3)图Ⅱ中滤布的作用为阻挡固体颗粒，防止 LiMn2O,与MnO2混合导致产物不纯。根据 电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极 X为阴极，发生的电极反应式为LiMn20,十 3e+8H+-Li++2Mn2++4H2 O. (4)电极X为朋极，发生的电极反应式为 LiMn2 O 3e+8H+-Li+2Mn2++ 4HO,电极Y发生反应Mn2+一2e+2H2O 一MnO2十4H,转移相同电子时生成Mn+ 比消耗多，故电解过程中c(Mn+)将增大。 19.(1)①阴2S0-2e=SO%②0280% (2)氧化2Mm++5S,0g+8H,0Ag 2MnO+10S0+16H (3)①提高KzS2Oa的浓度②将溶液中溶解 的NHs全部吹出 【解析】(1)①由图可知，b极硫酸根离子失去 电子发生氧化反应生成S2O%:2SO一2e 一SO,b极为阳极，a为阴极；电解池中阴 离子向阳极移动，则左侧硫酸根离子通过阴离 子交换膜M进入阳极区，故M膜为阴离子交 换膜。 ②@阴极a极氢离子放电生成氢气，2H中十2e 一H个，b极硫酸根离子反应完全后，水放电 生成氧气，2H2O-4e一4Ht+O2↑，故电极 b表面收集到的气体是氧气；制备的(NH)2SO 的物质的量浓度为0.02mol·L1,则生成 ·化学· (NH)zSO0.002mol,转移电子0.004mol,根 据得失电子守恒可知同时生成氢气0.002mol: 则生成(NH)2SO后相当于电解水2H2O 通电2H个十0，个，生成氢气、氧气2,75× 103mol-0.002mol=0.00075mol,其中氢气 0.0005mol,需转移电子0.001mol,故 0.004 S.0%)=0.004+0.00X100%=80%。 (2)溶液变蓝，说明过二硫酸铵将碘离子氧化为 碘单质，则其有氧化性；向乙试管中滴入酸化的 MnSO,溶液及1滴AgNO3溶液（催化）并微 热，溶液变紫色，说明锰离子在银离子催化作用 下被SO氧化为高锰酸根离子，锰元素化合 价升高，则过二硫酸根中一1价的氧变成一2 价，化合价降低，结合电子守恒可知，离子方程 武为2Mm2++5S,0g+8H,0g2Ma0+ 10S0+16H+. (3)过二硫酸绥和氢氧化钾反应生成过二硫酸 钾后通入空气排出溶液中生成的氨气，氨气在 吸收塔中与硫酸反应得到副产物硫酸铵：冷却 干燥分离出过二硫酸钾产品。 ①预浓编得到的固体返回反应器再次与反应物 作用的目的是提高K2S○g的浓度，提高原料 利用率。 ②解吸器中通入空气的目的是将溶液中溶解的 NH全部吹出。 20.(1)70℃，固液比3：1 (2)除去废钯催化剂中的有机物、活性炭 (3)ClO++3Pd-+11Cl+6H-3PdC+3HO (4)阴离子B (5)HC1浸取与洗脱 (6)159阴极有H+得电子生成H2 【解析】本题是一道工业流程题，通过废纪催化 剂制备海绵钯，将原料培烧后加入盐酸和还原 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化HzO2分解，与平衡 移动无关，A项错误；B铁在浓硝酸中钝化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误： C.NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加 ·37 参考答案及解析 剂从而生成单质钯，再结合氟酸钠生成 PC,通过离子交换除杂后，得到较纯净的 PdC,洗脱后用浓氢水沉钯，再用N2H:处理 后得到产品。 (1)由图可知，“浸取”的最佳条件为70℃，固液 比3：1. (2)“焙烧”的目的为除去废钯催化剂中的有机 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PdO中的纪还原为单 质，便于后期处理：根据题给信息可知，加入 NaCIO后和单质纪反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为CIO十 3Pd+11C1+6H+-3PdC1+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为RC十M一 R-M+CI-,R-Na+N+-R-N+Nat; 了提取PC,应该选用朋离子交换膜；由给 信息可知洗脱时得到PdC,则此时应该选用 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时NH和 [(NH)2 PdCL,]反应生成单质钯，根据反应器 出口处器壁内侧有白色品体生成和元素守恒可 知，反应为N2H+2[(NH4)2PdCl] N2↑+2Pd+4NH,C1+4HCI↑，副产物为 HC;由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 (6)盐酸的浓度由0.1mol·L1变为07mol·L1, 则生成的氯化氢的物质的量n(HCl)=5× (0.7mol·L-1-0.1mol·L1)=3mol,则此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb~2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol-1×1.5mol=159g:而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的Pd。 化学·化学反应速率与化学平衡 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折】K-部K:=器}，反应回 K=c0):cs,C正确。 c(H)·c(SO)K2