单元检测(八) 化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（八）】 化学·化学反应中的能量变化 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子质量：H一11一-7C一12N-140一18N一23Mg-24一2留 s一湿355C一40 一法择题：本里共16小量，共44分。算1一1小题，每小题2分：第11一1小题，每小是+分。在每 小题给出的因个路项申，只有一项是标合日丢常的： 题号12545670111231t516 容案 L我国建成全球首套千纯候液多太阳题料合成尽麦装置，其原程 鞋克优麦电 妇图所示。下列设法精误的是 HD- 00 A太阳性在此过程中主夏转化为电能购化学懂 且股度1和反应川都属于氧化还氨题皮 CCH(OH中存在的化学图：离子键，共价懂、氢健 D信过程产生的氢气和甲都可作为燃料电料 ILO .10 2中和反成热测定实验中用0mla50m·L,盐载和50ml6药mm:L,从州溶流进行美 ，下列说错误的是 A量热计的内算，外亮和怀爱均附腰料材质，可以减少热量提失 且限碱混合时，量筒中NO川溶滚应暖缓倒人量特计内剪中，不要程城棒悦拌 C买酸中用过量NO州，日的是为了端促酸完全反成 D敌用5mL.么50ml.L拉酸与5ml血，55m:L1NOH溶液进行反能，中和反貌鹅△H 和米相同 及利用下列装置进行实验，的达到实验日的的是 M 度计 -N3m清 AHSD 用口 A图1装置可每备A山当图体 且图目装置可测出中和反肉的反欢烤 C图口装置可实无铁上德铜显为铜，电解质溶液可以是0，溶液 D丽装置可检酸】烹丁规阳氢氧化的乙原溶液反规的产物 (我国科研人员是出了由小分子X,Y转化为高附加值产品M的得化反应历程。底两程可用尿意用表 乐妇图，下列说法错词的是 中过型 QH9子 单元过美检测（八1化学第1页{共8页） 衡水真 A①-②过程有热量出 BX、Y,M分别为甲烷、二氧化碳和乙厚 C反应过中有CC键.0一健生成 n由X,Y生或M的总反度原子利用率为106% &乙地与氢气在一堂桑作下反应得到乙旋：CL【g》中H(g)一CL《g》1= 137,0J·ms.已知：H一H壁的图倦为4kJ·mo1.C一H罐的量能为413k·mo1,则 碳装双键均使能与该疏单健的健信之差为 《 C265·e h258k灯+mm 长里无已知条件，对优热化学方程式者写正情的是 县用 已知条件 林化学为程或 A 出的境房为：k·士 He》40g2H联0F-月· 1,A手l光全质应后，放出 终禁g多 a+0一%好古 AR- D对《白磷比升杠磷推量茶A的 R白再，0一4P红请，0△开=一46-m 下列实酸现象不隆允分记引村应的化学反成是故热反度的是 D 恒 我特置路) 气球义整小 上开 &T量陵时，接触室中主婴反为3()+0(，2s)()△H一1,6kJ·m。下列 说法正的是 A.孩反应AH0.s50 B2modS0(e)和1mo0(g)所合健能总和比2■0l0(g)所含健能大 仁反应在适当离服化条件下有利于反成到衡状志 几该反成中每们人标状况下的2.4L☒，，就会有2×62×1P的电了转移 如图是用钉R)霍化利霍化(C(g)和H:()的反示意图，当反应生4标额惠HH时放 出1.8灯的格量。下列议甚量误的量 20 2 -C SHICIKNI 0 A反应历程中行在整程键，非极性键的断裂与彩成 B西示中物质1为该反成的解化削，物质【、重为中间产物 C使用催虎满可以纸反皮的活化能，加快反皮光率 n由题道即：HCOOHC》十H(g)3H=+L,2k· 密卷 单元过美检测（八）化等第2页共8质) 4 1收.某悦应分两步进行，北量量度化如图所示：下列说法正确的是 431 2 -300 341 了Ce-C0a+HCm ①/C:EgHC0a 477 CHAHCOHB 反义项衫 A.反应①的话化能E=-17k·mo L演反皮过程中，悦应速率由反皮心决定 C总夏方的热化学为程式为CH《)+3GH()+CXg+HX△H=+46, 幢大C,且(g)的浓度，可以增大蒂化分子百分数，提高化学反位速率 1,MO和CC0的能量美系知图所示(M一，Mg): MCO-Am →M0+COHp 已知：离千电荷相附时，率径越小，离子健越遇。下列说法正稀的是 A.△HMO0)-△HCCD0 &△HM0>△HCC0)> D对M4,相C△H+AH:>4H 1以.们H遵干重整C的柱化转化如图1所茶，相关反皮的能量变化如指2所： CH..CO..Co.H..co. F0,0D。,C0榴件气体 0 Hs.C 格性气体 程u 眉1 十能量 十便是 过波品 志因 E339-mul' 79 COg CoHiLig 5,240.110 243.9U 口gd 94+200 反有 程过剂 2 下列说实错视的是 A过程1的坞化学方程式为CL(g)+C0g)一X0x+2H(g)△H一+2？.4k灯·mo1 &过程Ⅱ实说了含黑物质与含氢物质路分肉 C过是Ⅱ，有氧化还源夏皮，又有韦氧化还原及皮发生 nCH超干重整C0的总反克为CH十0一4C0十H:) 单元过美检测（八1化学第3页{共8页】 3.利用Y-丁内程倒)副备1,4-丁二醇(D),区成过程中件有生我四装珠响(T)和1-丁醇 4A门的反，中及理相. 多银+60 THF E CHCHOE 反应【 p BeOH 已知：①反攻I为快魂反皮，反应I、重为慢率反女：心以50×103m风，交D为初如原料，在 鹅K1O×10心P的高压H氯理下，分别在恒压存出中娃行反成（反成1在高压H氨周下过 行，故H压星近敏等于总压)，zB图)利x(D)随时间生亿关系如居所示x(》表示某物种1的物 更的量与除H外其她各物种且物质的量之比]：达平需时，以孔为策料，体暴陶环境收热：：以 D为顺韩，体系从环模吸格bkJ. 10 8 学丁内程 ,4移 02 1本T二型 下判说法正确的是 A7-丁内程分子中▣健与x实数日之比为车·1 略副反以热效应.反皮1史△(9K,3.gX10a)-一(0千)·m C有时刻x(HD》=0.g8 D改变H的强不影响副产物氯的产量 14,CH0量化重整的反度①H,(十004(g)0X十H(△H:,积感是我霍化剩线 品的主要国，产生积的反成： 2CH(RC+2Hg)dH=+748k灯·m“, C)+00(g)H-1z5k划m网l 料研人员氏究压强对保化制话性的影响：在3K时，将恒定里成的a、CH:显合气体，以佩定 流通过反卷，视数据妇图。 09 09a 7 5 在：是以CH的转化率表示的催化制话性保黑分率，甲反定进行到某一时制的作化制活性与反 应制始耀化斜活作之比 下列说法情谈的是 AaH-+4.1灯·m+ A压强惊大，R和降地快，其主要原四是反应心平断金向移动 C排其鱼条件不生.道当特大挂料时留器，可减框心的童城 山研究表明“置人话量Q有利于重整反应'，因为Q使与C反应并收出热量 衡水真题密程 单元过美检测（八】化学第4页共8页）】 15.环氧乙是口罩作过程中的消毒闲。罐过氧气与乙婚在石墨面反可制得环氧乙统，其理 为石思烯活化氧分子生或活化氧，括化氧再与乙希反应生成环氧乙高。氧气与乙希雀石蛋场界育反 应的能屈交化知围断示，下列晚法船误的是 年0 H 114 029 反电西程 A.石丽婚不能皮业氧气与乙经反白的哈度 且反应历程的各少衡址变化中的量木值为a4©V C活危氧分子的过程中生或了C一O健 几氧气乙烯在石黑界直的反成属于取代反 1研究表明：MD基霍食广臣度用子CH的转化过程，虹图是O与CH,作用量终生度Me与 H山州的物质短到能量一反应进程由线，下列以法情误的是 Mx过1 Mo.CH.3 2 有0所 以湾2 213 -s -1-1) 2 MCHAMI Me-CHOI HOM CH -32L.1 40 汉进程 A.反应中单烷被氧化 且中间格OCH,比MCH更2定 C该反应的端米拉制少规对院的活化使是2玖5·m .M0CH化为MH0的变为一11k· 二、非选择期：本里共4小题.共56分。 17,(14分)氧气作为一种清洁面调，一直是能潮所奖的热点，工业上制取氯气有多种方法： DC)+1H0一Dz+L(g)△H,=+181kJ·m1 2CH小+（一2g)+2Hx》AH=+24kU·l ①CH+HOg一0Og)+H(R》△H,-+26kJml ①CH OHCD一C0g)+2Hg)sH,=+12x.3·m-4 (1D根据以上数累.清写出H(g分解生域C》和H(的得化字方程式： (2)儿种化学健的健能包下表所示。 化学阅 =0 H-H 堂/·) 45 根据议上有关反的△H.升算x (3)靓国科学家通过计算乱候派，所资了在某雀化剂表面上发生反成①的反点历程（毅解在氧化利 表面的物，用标推》甲草(CO餐氢反应的第一历程，有种可能方式， 方式1H0H +H0十HEm+1m线1幻m3d 单元过美检测（八1亿学第5页（共8页】 衡水真起 方式I:C用0H*C+0H”B=+24线，3J·m 推测甲唇股氧过菱中主要历程的方式为 (填1”或“Ⅱ”)。计算机视飘的各步反度的 能量变化示意离如下。 言1 72 1139 62 1.9 40 65 液历程中最大E垒（西化能）： 〔4)甲婉及二氧化碳重整修及反应：C0其g)十H:X,C0(g十H(x:△H 5严为标座摩东生成草，其定义为标准状点下，由登定相志的章质生收1装物质的变： 对于稳定相壶单魔，其山化为零。叔累下表数据.计算孩反度热△H一 物质 H -48 -241. 〔5)已知CKe,H(g》,HCHD的燃热分别为kd·，6·，·广 利用0H合或液态甲醇的热化举方解式为 1度(14经)(1)在101kP,一崖国度{一整是2%0下，由稳定单便发至反应中成1m3化合物的反皮 终对该化合物的标准生说热)。图1为氧收元素氢北物.，心，d星气态时的生成热数据 (超：氧元素有0,8.S,Te等 A/Flm +154 ①图1中氧化物d的电子式为 ②在岁8K时，娇化氧分解反应的热化学反应方程式为 ③①h图中数暴计算，2HS(g)+O(x一2S(》+2H0X△H- km. ()在一宪条件下，8（和Q(爱生反应侯成转化为0〔g)和0(g),反皮过程和衡量关暴可 用图2单表示（图中的△表示生或1m四l产物的数据. USA 位物建量胡 中国产物总意到 S04gLDygt 最绕产物总提· M 反应过程 2 密卷 单元过美检测（八）化学第6页共8质) 写出表示品抛修辉的热化学方程式： 写出0分解生成0和0的热化 程式 ,若已知硫氧健的键倦为d材·a,氧氧键的健衡为e·a, 测各分子中酸成健的健儒为（仁细≤分子中含8个硫硫健） (3)钠米级心D气是航同餐相底年的伤窝涂料，也昌优但的鞋化别： 已句：1克模粉燃经余都生成0气体时效出B.2鹅量，2CaO〔s》+0()一4C0() △H=一2见·ma',则工业上用离橡与C0期末混合在一定条并下反皮制康C40(s》,司 明生成0气体的热化学方根式为 1三，(14分)(1)图甲是爱射E是时用陈《：L)作燃料，用0作氧化裤，两者反应生成N.衣高气和 用E,作氯化制.两者反宝生成，亚的反应原现 O作餐化制的位应理1 LN-g=减H3Aa+67Tm NllugHDigimm NigH211Cg A/-54k nol )-2H AR.-484 居甲 通过计算，可知原理《1》和原理（Ⅱ）氧化气备群生或氯气的烤化学方程式分群为 ,清托等量的H时释胶能量较多的是 〔第原 理{I)或列(1)回 (2)烤00还覆为CH,是实爱)置颜就利用的有效途径之一，一种电化学转化菱置如图乙 所示： H的阵动方向为 填“自左至右”或“自右至左”，4电极的电极反度式 为 (3CO可在覆真温度下针集00，CCaO·HD热分解可制备已0.CC·H0开型过 程中因体的黄量变化如图内。 图有 4 单元过美检测（八！化学第了页{共8页） 衡水真是 则0一600时分解得到的气棒产物是（填化学式，写出00一1000℃范围内分解反 成的化学方程式： ,14分)0氧化法和光很化氧先法”常用于阑气爱硫，灵硝，对环境根护意又重大。闻答下列 题， 1.,氧化法 1)用0氧化螺气中的时，体系中存在以下反成： 0g》+0(a)(g)+g》4H1 b)24(g→34(e)△h4=-2.6kU·m1 cd280(g3+020(g)aH,=-1966划·m 瑟墨查条定律，△H一 )在密周客唇中充人1前1ù0，发生以下反成： dD0小a*2《g》A=十7k+m eN O,(g)+0(gN0 (g)+0(g) 不同压强()下，N的平衡种化率码Q)莲反应夏度(T刀的变化关系如图甲所示 +国N0 ①由周甲可知，3H 填大于”线“小于”，下0D0,月 @下列有关该反应体系的说法正确的是 精标号)。 A恒区下，湿合气体的出雀保持不度刚，说明反应体系已达年平衡 B任意时朝.存在N0)十N0》十(ND)Im C解客下，升高温度，填体系中气格御色爱浅 D.相容下，增大40的浓度，反成d,e的正反应速率均增大 .无里化氧北法 光条作下，催化剂T表面产生电子(。)剥空究(h),电子与《作用生域离子自由基(·》。 空究与水电离出的州作用生规整基自由基K·),·店和·OH分制与X)反应生成写 变化过W如图乙所示， [3》一定范国内.)税量速率底博气混度的道大增大，结合能化剂的作用机型分所可图的原州 (4)已如孩过程中生质的HNO可偿腹与·阳发生反点：HN十名·州一H+N H0,衡反碗可分两步进行，道补充反成 I.NO+·OH=H+N0实. (5理论上“老餐化氧化法中，消耗的H与生瓷的NO的物质的量之比为。 密卷 单元过美检测（八】化学第5页{共8质）·化学： (4)混合型晶体 4×25 mol- 【解析】(1)硼为5号元素，基态硼原子核外电 1s 2s 子排布式为1s2s22p； 闪为B,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 Is 2s 2p 需要吸收能量最多；「 闪↑↑T 1s 2s 2p ☐中电子处于激发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD。 (2)氣离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氣更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NHF比NHI更易分解。 (3)K2[Ni(CN),]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供弧电子对，故配位原子是C: Kz[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO),的原因是 K,[Ni(CN)a]为离子品体，而Ni(CO),为分子 晶体，离子晶体熔，点一般高于分子品体 (4)六方氦化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 合型晶体：根据“均抛法”，晶胞中含8×日十 6×号=4个B4个N,则晶体密度为Pg·em =径g·am3,则N=X5mor. =4×25 20.(1)3d (2)①(CH):SFF的电负性大，Si周围电子 2024一2025学年度单元过关检测（八 一、选择题 1,C【解析】A.图中可知，该装置为太阳能光伏 发电装置且产生了燃料CHOH,即太阳能转化 为电能和化学能，A项正确：B.反应I、Ⅱ分别 为2H,0太阳能2H2个+02↑、3H2+C0, H2O十CHOH,这两个反应均为氧化还原反应， B项正确；C.CHOH中的化学键只有共价键， 没有离子键，且氢键不属于化学键，C项错误； D.该装置中产生了H2和CHOH均能作为燃 料电池的负极材料，D项正确。 2.B【解析】A,中和热测定实验成败的关健是做 好保温工作，量热计的内筒、外壳和杯盖均用塑 料材质，可以减少热量损失，A项正确；B.在中 ·29 参考答案及解析 云密度减小，C一S:成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②③3 (3)①11KFe(CND6 @。器×10 【解析】(1)铁是26号元素，基态Fe3+的价 电子排布式为3d。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则健角越 大，在(CH)SF中F的电负性大，Si周固电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故健角最大的是(CH),SiF。 ②由CH5结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键， 因此CH5中大π键表示为。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有sp3、sp、sp3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个； 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4十4×2十4×3=24，故化学式为 KFez(CN)B。 ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √+(+(×号-m密 =4M=4X[39+56×2+(12+14)×6]× 度：p一NV NAa 100g·cm3=1228×100g·cm3. aNA 化学·化学反应中的能量变化 和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不 能搅拌，防止热量的散失，B项错误；C.实验中用 过量NaOH,目的是为了确保酸完全反应，C项 正确：D.中和反应热是强酸和强碱反应生成 1mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无 关，D项正确。 3.C【解析】AS和A1+发生双水解生成氢氧 化铝和HzS,不能得到Al2S固体，A错误；B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误： C.电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀 铜，C正确：D.1-澳丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反 应生成1-丁烯，但乙醇易挥发，两者均可使酸性 高锰酸钾溶液秘色，无法检验，D错误。 衡水真题密卷 4.B【解析】A项，①→②过程能量变低，有热量 放出，故A正确；B项，结合图例和分子结构示意 图可知，X为CH,、Y为CO2、M为CHCOOH, 即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B错误：C 项，反应①·②过程中形成CC键、从②到 CH3COOH有O一H键生成，故C正确；D项， 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙 酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物中， 原子利用率为100%，故D正确。 5D【解析】该反应的△H=反应物的健能总和 生成物的键能总和，假设碳碳双键的健能为x,碳 碳单健的键能为y,则有(x十413k·mol1X4十 436kJ·mol-1)-(y+413k·mol1×6)= 一137k·mo1,解得：x一y=253k·mol1,故 选D。 6.D【解析】A.H的燃烧热是指1mol气态H 和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量， 故A错误；B.无论化学反应是否可逆，热化学方 程式中的反应热△H都表示反应进行到底（完 全转化)时的能量变化，根据1 nol SO2、 0.5molO2究全反应后，放出热量98.3kJ可 知，则2molS02、1molO2完全反应后，放出热 量196.6kJ,因此2SO2(g)+O2(g)→2S0(g) △H=一196.6kJ·mol1,故B错误：C.该反 应生成1 mol BaSO,沉淀和2mol水时，放出的 热量大于114.6kJ,故H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)—BaS04(s)+2H20(1)△H< 一114.6kJ·mol1,故C错误；D根据31g即 0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ, 白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为 4ol红磷固体释放4bkJ的热量，因此P(白磷，s) 一4P(红鳞，s)△H=-4bkJ·mol1,故D 正确。 7.A【解析】A.稀硫酸与锌反应产生气体，可导 致锥形瓶内压强增大，活寒右移，故不能判定反 应放热，选项A符合题意；B.过氧化钠与水反应 产生氧气使气球膨胀，反应完毕，膨胀的气球又 缩小，说明气体冷却后体积缩小，则反应为放热 反应，选项B不符合题意；C,甲处液面低于乙 处，说明反应放热导致空气受热膨胀，选项C不 符合题意：D.温度计示数增大，说明反应放热， 选项D不符合题意。 8.C【解析】A.该反应的正反应为气体分子数减 小的反应，混乱度减小，△S0,故A错误；B.该 3 单元过关检测 反应为放热反应，所以2 mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能 小，故B错误：C,适当升高温度和使用催化剂能 加快反应速奉，缩短到达平衡的时间，有利于反 应达到平衡状态，故C正确：D.标准状况下， 22.4LSO2的物质的量是1mol,若完全反应， 转移电子的数目为2×6.02×103，由于该反应 为可逆反应，反应不能进行完全，所以转移电子 数目小于2×6.02×10，故D错误。 9.A【解析】A.由反应示意图可知反应过程中不 存在非极性键的形成，故A错误；B.物质I为反 应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改 变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现 的物质，为中间产物，故B正确：C催化剂通过 降低反应的活化能加快反应速率，故C正确；D. 生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热 量，该反应的热化学方程式为CO2(g)十H2(g) 一HCOOH(1)△H=-31.2kJ·mol,则 HCOOH (1)-CO(g)+H (g)AH= 十31.2k·mol-,故D正确。 10.B【解析】A.由图可知，活化能E1= -300kJ·mol1-(-477kJ·mol-1)= 十177kJ·mol-1,A错误；B.慢反应控制总反 应速率，反应②的活化能E2=210k·mol1> E,故反应速率由反应②决定，B正确：C总反应 的△H=-300kJ·mol1-(-477k灯·mol1)= 十177kJ·mol-1,热化学方程式为C2Hs(g)十 CO2(g)CH(g)+CO(g)+H2O(g) △H=十177kJ·mol-l,C错误；D.增大反应物 浓度，可增大活化分子的数目，增大求度可加快 反应速率，但活化能不变，活化分子百分数不 变，D错误。 11.D【解析】A.MgCO3和CaCO中阳离子的半 径大小不一样，结合碳酸根离子的能力不同，离 子键强度也不同，所以△H(MgCO)≠ △H1(CaCO3)>0,A错误；B.△H2对应的过程 为碳酸根离子分解变成氧离子和二氧化碳，所 以△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0,B错误： C.根据能量关系图可知，△H=△H1十△H2一 △H3,由于△H1(MgCO3)≠△H1(CaCO3),故 △H1(MgCO3)+△H2(MgCO3)-△H3(MgO) ≠△H1(CaCO3)+△H2(CaCO3)一△H3(CaO),而 △H2(MgCO3)=△H2(CaCO),故△H1(MgCO) -△H3(MgO)≠△H1(CaCO,)-△H3(CaO), ·化学· 则△H1(CaCO)-△H1(MgCO)≠△H(CaO) △H3(MgO),C错误；D.分解反应为吸热反应， 结合盖斯定律可知，△H1十△H2一△H3=△H> 0,故△H1十△H2>△H3,D正确。 12.C【解析】A.由图2可知：①CH(g)十HO(g) C0(g)+3H(g)△H=+206.2k·mol1, ②CH(g)+2H2O(g)—CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ·mol,由①×2-②得到 CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H(g),根据 盖斯定律，△H=十247.4k·mol1,A项正 确：B.过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2十 H2十FeO,十CaO-H2O十Fe十CaCO3,第 二步反应：Fe十CaCO3十惰性气体→惰性气 体十FeO,十CaO十CO,两步反应实现了含碳 物质与含氢物质的分离，B项正确：C.由B项分 析可知过程Ⅱ中的反应均为氧化还原反应，C 项错误：D.根据流程中物质的参与和生成情 况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反 应可表示为CH4+3C02—4C0+2H2O,D 项正确。 13.C【解析】A.单键为g键、双键中含有1个6键 和1个π键，则Y-丁内酯分子中。键与π键数 目之比为12：1，故A错误：B由题意可知，氢气 的物质的量为可视为∞，则以同等物质的量BL 或BD为初始原料达到的平衡为等效平衡，则 493K,3.0×103kPa条件下，5.0×10-3 mol BL 转化为BD放出的热量为(a十b)k,所以反应I 捻变△H=-5.0×109m0 (a+b)kJ =-200(a+ b)kJ·mol1,故B错误；C.由方程式可知， 时刻，x(THF)十x(BuOH)=x(H2O),则由图 可知，x(THF)十x(BuOH)+x(H2O)=1 0.48一0.36=0.16，解联立方程可得x(H0) =0.08,故C正确：D.改变氢气的压强，反应 I、反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡都会发生移动，所以 副产物四氢呋喃的产量会发生改变，故D 错误。 14.B【解析】A.①=②一③，根据盖斯定律， △H1=△H2-△H3=+247.1kJ·mol-1,A正 确：B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性 降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气 体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积 碳增多，B错误：C,由选项B分析知，保持其他 条件不变，适当增大投料时”(C02, n(CH,增大CO, 3 参考答案及解析 浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减 缓Ra的衰减，C正确；D.通入适量O2,O2能与 C反应并放出大量的热，可减少积碳，减缓Ra 的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有 利于重整反应，D正确。 15.D【解析】A石墨烯是该反应的催化剂，催化 剂不影响反应物和生成物的总能量大小，不改 变反应的焓变，故A正确；B由能量变化图可 知各步能量变化分别为0.75eV、0.51eV、 0.49eV、,1.02eV、0.73eV、1.04eV,能量变化 最小为0.49eV,故B正确：C.由图可知，活化 氧分子过程中氧气中的双键断开与石墨烯中的 碳原子形成C一O键，故C正确；D.氧气与乙 烯在石墨烯界面的反应中乙烯中的碳碳双键断 裂连接氧原子，特合加成反应的特征，故D 错误。 16.C【解析】A.由图可知，该过程的总反应为 MgO+CH一Mg十CHOH,反应过程中 CH,中C元素的化合价升高，被氧化，故A正 确；B.能量越低越稳定，由图可知，中间体 OMgCH的能量比MgOCH4更低，则 OMgCH比MgOCH更稳定，故B正确：C.该 反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由 图可知，该反应中活化能最大的步骤是 HOMgCH到过渡态2的步骤，该步骤的活化 能为299.8kJ·mol1,故C错误：D.由图可 知，MgOCH转化为MgCH,OH的焓变为 -149.4k·mol-1-(-4.3kJ·mol1)= -145.1kJ·mol-1,故D正确。 二、非选择题 17.(1)CH(g)-C(s)+2H(g)△H=+75k·mal1 (2)1068 (3)I179.6 (4)-41.2kJ·mol-1 (5)CO(g)+2H2(g)—CHOH(I)△H= -129kJ·mol-1 【解析】(1)CH,(g)分解生成C(s)和H(g)的 方程式为CH4(g)一C(s)十2H2(g),根据 ①C(s)+HO(g)一CO(g)+H(g)△H= +131kJ·mol 3CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3=+206kJ·mol1,将③-①得：CH(g) —C(s)+2H2(g)△H=△H3-△H1= (+206k·mol1)-(+131k·mo1)= 衡水真题密卷 +75kJ·mol1。 (2)反应热=反应物总键能一生成物总键能，根 据反应②CH,(g)+CO2(g)一2C0(g)+ 2H(g)△H2=+254kJ·mol1,则△H2= (4×414+2×803-2x-2×436)kJ·mol1 十254kJ·mol1,解得：x=1068kJ·mol-1。 (3)方式I所需活化能更低，所以甲醇脱氢反 应的主要历程的方式应为I;由图像可知，该历 程中最大能垒（活化能）E正=113.9kJ·mol1 (-65.7kJ·mol)=179.6kJ·mol1,该步 骤的化学方程式为C0”+4H·一CO”+ 2H2(g)[或4H=2H2(g)]。 (4)△H=△H品(CO)+△H(H)-△(CO) △Hm(H20)=[-393.5+0-(-110.5 241.8)]kJ·mol1=-41.2kJ·mol. (5)CO(g)、H(g)、CHOH(I)的燃烧热分别为 283k·mo、286kJ·mo1、726k·mol1, 可得反应的热化学方程式：①C0(g)十20，(g —002(g)△H=-283k·molΓ1：②H(g)+ 20,®)—ow△H=-2W·mr', ③CH,0H①+30.(g）00.(g)+2H0D △H=-726kJ·mol1,①+②X2-③可得： CO(g)+2H2(g)-CH,OH(I) △H=-129kJ·mol1。 18.(1)①H:O:H②HSe(g)一H(g)+ Se(s)△H=-81kJ·mol广-1③-646 (2)S(s)+8O2(g)—8SO2(g) △H=-8akJ·mol- 2S03(g)=2S02(g)+O(g） △H=+2bkJ·mol-1 (2d-a-e)kJ·molI (3)2CuO(s)+C(s)-CO(g)+CuzO(s) △H=+35.6kJ·mol-1 【解析】(1)根据元素周期律，同一主族元素非 金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氨化 物越稳定，能量越低；故a、b、c、d依次为HTe、 H2Se、HzS、HzO。 ①d的电子式为H:O:H。 ②由图1可知，在298K时，硒化氢的生成热是 十81k·mo1,所以分解热△H=一81k·mol, 3 单元过关检测 故分解反应的热化学反应方程式为HSe(g) -H2(g)+Se(s)△H=-81k·mol1。 ③由图1可知，H2O的生成热的热化学方程式 为H(g)+是0(g)一H0) △H= 一242kJ·mol1(I),H2Se分解反应的热化 学反应方程式为HSe(g)一H(g)十Se(s) △H=-81kJ·mol'(D,①×2+()×2可得 目标方程式，故根据盖斯定律△H=(一242×2 81×2)kJ·mol1=-646kJ·mol1. (2)燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳 定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出 化学方程式，又由于题干中给出的焓变是指生 成1mol产物的数据，因此直接写出反应的热 化学方程式为S(s)+8O2(g)一8SO2(g) △H=-8akJ·mol1;2SO,(g)一2SO2(g)+ O2(g)△H=+2bkJ·mol。设S分子中 硫硫键的键能为xkJ·mol1,由于反应热等于 反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结 合①S(s)+8O2(g)一8SO2(g)△H= -8akJ·mol1,可得8x+8e-l6d=-8a,解 得x=2d-a一e。 (3)1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量 9.2k;24gC然烧生成一氧化碳放热 220.8kJ,热化学方程式为①2C(s)十O2(g) =2C0(g)△H=-220.8kJ·mol-1; ②2CuO(s)+O2(g)一4CuO(s)△H= -292从·mol1,2(@-②)得：2Cu0(s)+ C(s)一CO(g)十CuO(s),根据盖斯定律， △H=2×[(-20.8W·mo1)- (-292kJ·mo1)]=+35.6kJ·mol-. 19.(1)NH.(g+NO(g-N(g+2H.OXg △H=-567.85kJ·mol- N2H (g)+2F(g)-N2 (g)+4HF(g)AH= 一1126kJ·mol1原理（Ⅱ） (2)自左至右CO+8e+8H+CH+2H0 (3CO CaCO,0010CaO+CO: 【解析】(1)将②-2×①，利用盖斯定律，即得 原理(I)的热化学方程式为NH(g)十 NO2 (g)- 多(g+2H0(g)4H= ·化学： -567.85kJ·mol1;将②+③×2一④，即得原 理(D的热化学方程式为NH(g)十2F2(g) N(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mo,比 较两个反应，消耗等量的N2H时释放能量较 多的是原理（Ⅱ）。 (2)由图乙可知，CO2在d极还原为CH4,则d 极为阴极，得电子发生还原反应，H的移动方 向为自左至右，d极的电极反应式为CO2十 8e+8H+-CH,+2H2O. (3)令CaC2O,·HO的物质的量为1mol,即 质量为146g,根据图像，第一阶段剩余固体质 量为128g,原固体质量为146g,相差18g,说 明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余因体质 量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g, 相差1个C0,因此400~600℃范圆内，分解得 到的气体产物为C0。同理，800~1000℃范 国内，剩余固体质量为56g,剩余固体为CaO, 故化学方程式为CaC0,80-1o0巴Ca0+ CO2↑。 20.I.(1)-241.6kJ·mol-1 (2)①小于小于②AD Ⅱ.(3)随着烟气湿度的增大，更多的OH一在催 化剂表面转化为·OH,提高了NO的氧化速率 (4)HNO2+·OH-H2O+NO (5)3：4 【解析】I,(1)2×(反应b十反应。)可得反应 a,则根据益斯定律△H=号×(-286,6- 2024一2025学年度单元过关枚 一、选择题 1.D【解析】A.船体表面刷漆是物理方法防止金 属腐蚀，故A不特合题意；B.加入铬、锰、硅等制 成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止 金属腐蚀，故B不符合题意：C.自行车链条涂油 是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意： D.水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源 的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意。 2.C【解析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化 氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵 无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙 固体的方法制备氨气，故A错误：B.高锰酸钾溶 液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾 ·33 参考答案及解析 196.6)=-241.6kJ·mol。 (2)①由图可知，同一压强下，温度升高，N2O, 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应 为放热反应，则△H5小于0，同一温度下，增大 压强反应d的平衡逆向移动，a(N2O,)减小，则 小于p2。 ②A.恒压下混合气体的总质量不变，但反应前 后气体分子数不相等即物质的量会发生变化， 根据V一nRT,容器的体积会发生变化，则密 度是一变量，当密度保持不变时，说明反应体系 已达到平衡，故A正确；B.任意时刻，由氯元素 质量守恒可知，存在n(NO2)十n(N2O4)十 n(N2O5)>1mol,故B错误：C.恒容下，升高温 度，反应d正向移动，c(NO2)增大，则该体系中 气体颜色变深，故C错误；D.反应物浓度越大， 反应速率越快，恒容下，增大NO,的浓度，则 压强变大，反应d、e的正反应速率均增大，故D 正确。 Ⅱ.(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度 的增大而增大，可能的原因是随者烟气湿度的 增大，更多的OH在催化剂表面转化为·OH, 提高了NO的氧化速率。 (4)将总反应减去反应ⅱ可得反应i为HNO2十 ·O=HO+NO2。 (⑤)结合(4)已知反应并由图中信息可知“光催 化氧化法”方程式为4N0+3OH+3O,T0 4NO方+H2O+H+,消耗的OH与生成的 NO万的物质的量之比为3：4。 测（九）化学·电化学基础 溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴 定管中，故B错误；C,配制一定物质的量浓度的 溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小， 导致所配溶液浓度偏大，故C正确：D.由图④可 知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为 正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。 3.D【解析】电解法制备高纯度的镍，粗镍作阳 极，纯镍作阴极，含N+的电解质为电解质溶 液。题目中已经告诉氧化性：Fe+<Ni+< Cu,可以推出题中几种金属在阳极的放电顺 序为Zn>Fe>Ni(Cu、Pt不放电)，所以阳极电 极反应式有Zn-2e—Znt,Fe-2e-