单元检测(七) 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

·化学· 氧化剂、SC2中S元素化合价升高，SCl是 还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1：3. ③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亚硫酰氯，反应 生成亚硫酸钡、氯化钡、水，发生反应的离子方 程式为Ba++4OH+SOCl2一BaSO3￥+ 2C1+2H2O. (3)①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2· 6H2O反应生成MgCl2、SO2、HCl,反应的化学 方程式为MCL2·6H0+6S0C△MgC2十 6S02↑+12HC1↑. ②设起始MgCl2·6H2O为1mol,质量为 203g:A点固体物质的相对分子质量为x,则 203=0.734,x=149,A点国体的化学式为 MgCl2·3H2O:E点固体的相对分子质量为y, 则芯=0.197，y=40,E点国体的化学式为 Me0D点因体的相对分子质量为，则忘 0.3768,x=76.5,D点到E点相对分子质量减 少36.5：可知460℃时Mg(OHCI分解为MgO, 氯化氢，发生反应的化学方程式为Mg(OH)C 460CMgO+HCI. 20.(1)第四周期第MB族N (2)2×6.02×102(或2Na) (3ttt☐☐1 3d 4s 8p3 (4)C(5)0.707a12(6)体心棱心 【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中 的位置为第四周期第MB族，核外电子排布的 最高能层为第四层，为N层。 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1,A【解析】A.HF与HCI均为分子晶体，熔，点 与共价键键能无关，HF熔，点高于HCI是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氨气分子中氨原子之间以共价三键 连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P,活 泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，健能大，稳定性更好，C不符合题 意；D.金刚石与晶体硅都属于共价品体，碳碳健 健长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 ·25 参考答案及解析 (2)过氧健中氧的化合价为一1价，其他的氧为 一2价，则可以设CO5中有x个过氧键，有y 个O显一2价，则根据化合物的化合价代数和 为0以及原子守恒，结合过氧键中有2个0为 一1价，则有6-2x-2y=0,2x十y=5,可以求 得x=2,则1 mol CrO中含有2mol过氧键， 过氧键的数目为2×6.02×1023（或2Na)。 (3)V为23号元素，其价电子排布式为3d4s2, 则其价电子排布图为1□日，以 3d 4s 题图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形 成四面体结构，类似于CH,故其S原子的杂 化类型为sp。 (4)Ni(CO),中，配位原子能够提供孤电子对， 其提供孤电子对的能力和电负性有关，O的电 负性大，不易提供电子对，O的孤电子对可提供 给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多， 而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此 配位原子是C。 (5)晶胞中Ti,Ca,O分别处于顶角、体心、面心 位置。T1与O间的最短距离为面对角线的一 丰，为9X2nm≈0.707anm:与Ti紧邻的0 2 在Ti原子的上部有4个，与Ti原子同平面的 有4个紧邻的O原子，在Ti原子的下面也有4 个紧邻的0原子，一共12个。 (6)CaTiO,晶胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则O在 棱上；Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，O处于棱心位置。 (七）化学·物质结构与性质 2.B【解析】A.Cr是24号元素，价层电子排布式 为3d4s',有6个未成对电子，基态铝原子价层 电子排布式为3p',有1个未成对电子，基态Cr 原子未成对电子数是基态A1原子的6倍，故A 正确；B.铝能与Fe2O2、MnO2、CrzO3等金属氧 化物发生铝热反应，故B错误；C.同一周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，由于Mg的价 电子排布式为3s2,3s轨道全充满，其第一电离 能大于A1,与Al同周期且第一电离能小于AI 的只有Na这一种元素，故C正确：D.由原子半 4 衡水真题密卷 径Si>C,键长C一-Si>CC,且键长越长键能越 小，可知键能：C一Si<CC,所以碳化硅的熔点 低于金刚石，故D正确。 3.A【解析】A.基态的能量最低，[Ne]3sl为基 态，[Ne3p为激发态，基态原子失去e所需要 能量多，选项A错误：B.二氧化碳分子中C原子 与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个 原子都达到稳定结构，所以CO2的结构式： O一C—O,选项B正确；C.Nas AlF6为离子 化合物，含有离子键，AF中存在配位键，为极 性共价键，选项C正确；D.HF是弱酸，为弱电解 质，故其电离方程式为HF十HO一H,O产十 F,选项D正确。 4.B【解析】A三氧化硫分子中硫原子的价层电 子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为 平面正三角形，故A错误；B.烷基是推电子基 团，烷基越长推电子效应越大，所以甲酸、乙酸、 丙酸的酸性依次减弱，故B正确；C.浓盐酸具有 还原性，用浓盐酸酸化铬酸钾时，铬酸钾会与浓 盐酸发生反应生成氯化铬、氯气和水，溶液不会 由黄色（铬酸根离子的颜色）变橙色（重铬酸根离 0 子的颜色)，故C错误：D.酷酸分子中的 C 为吸电子基团，使羧基中羟基的极性增强，而乙 醇分子中的甲基为推电子基团，使羟基的极性减 弱，所以醋酸分子中羟基氢的活性强于乙醇，故 D错误。 5.C【解析】A钻是32号元素，基态Ge原子价层 电子排布式为4s4p,A正确：BGCl分子中Ge 形成了4个g能，孤电子对数=(4-1X4)=0, 价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为s即， 分子的空间构型为正四面体形，B正确；C.GCL 与SiCL品体都属于分子晶体，GCL的相对分 子质量大，GCl晶体内的分子间作用力大，则 GeCl的熔点比SiCL高，C错误；D.同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从 上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大 小：CI>Si>Ge,D正确。 6.D【解析】A.黑磷中P与P之间存在非极性共 价键，层与层之间存在范德华力，A正确：B.黑 磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点 高于白磷，B正确：C.黑磷中每个P原子均连3 个P原子，且这4个原子呈三角锥形，故P原子 ·2 单元过关检测 杂化方式为sp3,C正确；D.第三周期中Ar与C 的第一电离能都大于P,D错误。 7.A【解析】X原子的最外层电子数是W原子次 外层电子数的3倍，W的次外层电子数为2，则 五种元素均为第二周期元素，X为O元素，Z能 形成4个共价健，次外层电子数为2，Z为C元 素，Y只形成1个共价键，Y为F元素，阴离子只 含1个W,且得到1个电子后带1个单位的负电 荷，W最外层只有3个电子，W为B元素，M什带 一个单位的正电荷，M为Li元素。A.M为Li 元素，应保存在石蜡中，石蜡是多种烃的混合物， Z为C元素，其氢化物为烃，A正确：B.电负性： B<C<O,即W<Z<X,B错误：C.X为O元 素，Y为F元素，简单氢化物的沸点：H2O>HF, C错误：D.X为O元素，Y为F元素，Z为C元 素，M为Li元素，W为B元素，原子半径的大小 为LiDB>C>O>F,D错误. 8.C【解析】A.“液体球”为过饱和酷酸钠溶液， 醋酸钠溶液中含有醋酸钠、水，醋酸钠中含有离 子键和共价键，水分子中含有共价键，水分子之 间存在氢键，故A项正确：B.结晶以后得到热的 “冰球”，其形成原因是醋酸钠结晶放热，故B项 正确：C1个CH,COOH分子中存在3个C-H 键，1个CC键，1个C=O键、1个CO键、 1个O一H键，其中1个单键中含有1个g键， 1个双键中含有1个。键和1个π键，因此 CH COOH分子中。键和π键的数目之比为 7:1,故C项错误；D.鉴别固体物质是否属于晶 体，可利用X一射线衍射实验进行判断，故D项 正确。 9.B【解析】A.AIFs为离子品体，其他三种为分 子晶体，A正确：B.每个Al与周围的三个Cl共 用一对电子，与另一个C1形成配位健，故1mol Al2Cl中所含配位键数目为2NA,B错误；C.每 个A1与周固的三个C1共用一对电子，与另一个 C1形成配位键，均满足8电子结构，C正确： D.AICL熔点高于ABr原因是CI的电负性大 于Br,具有一定离子晶体特征，D正确。 10.D【解析】A.图乙晶体中硼原子在内部，每个 晶胞中有6个原子，铁原子位于晶胞的顶点和 面心，均推法计算为12X言十2×号=3，所以 化学式为MgB2,A错误；B.图甲、图乙对应的 晶体熔点依次为2700℃、830℃，前者熔，点很 ·化学· 高是共价晶体，后者熔点较高是离子品体，B错 误；C,图甲中B原子和N原子之间的最近距离 是内部小正方体体对角线的一半，为。pm,C 错误；D.图甲中，硼原子与氯原子的配位数都 是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中， D正确。 11.D【解析】AC2H结构简式为CH2一CH2, 正电中心和负电中心重合，是非极性分子，A项 错误：BH2O中心O原子价层电子对数为2十 6一2X1-4,其VSEPR模型为正四面体形，B 2 项错误；C.Pt(NH)2C2的顺式结构是平面四 边形结构，C项错误：D.Pt2+和N原子之间存 在配位键，N一H之间存在共价键，配位键与 NH,中N一H键之间的排斥力小于原孤电子 对与NH中N一H之间的排斥力，故键角变 大，D项正确。 12.C【解析He十2XzY十n,根据守恒关系 可得A=27,推测X为Al,原子程Y质量数为 30,根据基态Y原子的第一电离能大于同周期 相邻元素的第一电离能，则Y是P,3p能级半 充满，第一电离能大于同周期相邻元素的第一 电离能。A.2X原子的中子数为27一13=14， A错误：B.程Y具有放射性，但很快衰变为 Q,不可用作示踪原子研究化学反应历程，B 错误；C.X、Y均可形成三氯化物，A1Cl、PClg, C正确：D.自然界中不存在zY4分子是因 为z,Y很快衰变，D错误。 13.B【解析】A同周期元素，从左到右原子半径 依次减小，则原子半径：C>N>O>H,故A错 误；B.由图可知，螯合物中M+与氨原子和氧 原子形成配位键，配位数为6，故B正确；C.碳 元素的非金属性弱，碳元素的氢化物不能形成 分子间氢键，故C错误；D.由图可知，螯合物中 氮原子的杂化方式都为sp杂化，形成4个。 键，氮碳键的夹角大于107.3°，故D错误。 14.D【解析】ASO中心Se原子的价层电子对 数为3+6十2,2X3=4,存在一个孤电子对，为三 2 角锥形，故A正确：BZn原子位于Se原子所国成 的正四面体中心，两原子之间的距离为晶胞体对 角线的曰分之一，即为停。m,故B正确，C同- 周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但 2 参考答案及解析 As的4p轨道是半充满的，比较稳定，第一电离能 较高，而S失去的是已配对的电子，配对电子相 互排斥，因而第一电离能较低，故第一电离能As 大于Se,所以与硒同周期的p区元素中第一电离 能大于硒的有As、B、Kr,共3种，故C正确，D结 合A点坐标为00,0，B点坐标为（侵1，号）可 得坐标系为 ,而D点位 ○Zn OSe 置为 ,结合俯视图可知 ○Zn OSe 共x坐标为品胞边长的，y坐标为晶胞边长 的}，z坐标为晶胞边长的是，则D的坐标为 (保，}，)，故D错误。 15.B【解析】A.由晶胞结构可知，LiFePO,晶胞中 征高子个数为8X日+4X号十4×号=4，由化 学式为LiFePO可知，晶胞中含有16个氧原子， 故A错误；B由晶胞结构可知，Ii-,FePO4晶胞 比LiFePO,晶胞少了1个面心和1个棱上的锂 离子，则x= ×之1×4，解得x=0,187 4 Li1-FePO4的化学式为Iia.2s FePO,设 1 mol Li-,FePO,晶胞中亚铁离子物质的量为 amol,由化合价代数和为0可得：0.8125十 2a+31-a)=3,解得a=0.8125,则Pe n(Fe) 0.825≈4.3，故B正确：C.由晶胞结构可 0.1875 知，LiFePO4品胞中锂离子个数为4，则每个 LiFePO,晶胞完全转化为FePO晶胞时，转移 电子数为4，故C错误；D.由化学式可知， 衡水真题密卷 Li-FePO中含有x个Fe+,Li1-FePO,全 转化为LiFePO时，铁元素的化合价降低，则 1 mol Li-,FePO,全转化为LiFePO,时，消耗 x mol Fe3+,故D错误。 16.C【解析】A.由俯视图可知，一个Ca+成键结 合3个氯离子，同样一个氯离子成键结合3个 Ca+,则该二维晶体的化学式为CaCl,A错误 B.结合侧视图可知，Ca一C1一Ca构成的为非平 面六边形，其Ca-Cl-Ca的键角不是60°，B错 误：C.由A分析可知，Ca+、CI周国最近的离 子数均为3，故配位数均为3，C正确：D.钙在氯 气中燃烧生成氯化钙CC2,不能得到该晶体， D错误。 二、非选择题 17.(1)4s24p (2)0该分子具有极性，与水相似相溶，另一 方面可与水形成分子间氢键 (3)四面体形spS ()②c 4 (66(号-b】 【解析】(1)Br为35号元素，故基态Br原子价 电子排布式为4s24p。 (2)O、N,C原子失去1个电子后的价电子排布 式为2s22p3、2s22p、2s22p,此时0的2p轨道 处于半满状态，较稳定，再失去一个电子需要更 高的能量，故第二电离能最大；一方面该分子为 极性分子，易溶于同为极性分子的水中，另一方 面可与水形成分子间氢键，故该物质能溶于 冷水。 (3)SO号与S0互为等电子体，故成键和结 构相似，故VSEPR模型为四面体（形）： [Ag(S2O3)2]1-中中心Ag+形成2个配位键， 结合已知[Ag(SO)2]3-为直线形配离子，可 知杂化轨道类型为sp杂化，S的电负性比O 小，故S提供孤电子对。 (4)Ag单质为面心立方最密堆积，故面对角线 上的3个Ag原子相切，面对角线长度为 v2cpm=4,故n=2 4 pm。 (5)如图所示，以体心Ag为对象，则距离最近 的C】位于6个面心，AgC】品体中Ag的配位 数为6。边长apm=2bpm十2r2,则r2= 2 单元过关检测 (受-b)pm 18.(1)6s34 (2)21-冠醚-7sp3杂化0 (3)Na+直径太小，Cs+直径太大冠醚中氧的 电负性较大，X带负电荷，冠醚与阴离子相互 排斥 (4)90 (6gx10% 【解析】(1)Cs为第六周期第IA族元素，故基 态Cs原子的价层电子排布式为6s':K原子ns 能级有一个仲展方向，p能级有3个仲展方 向，故基态K原子的核外电子云有4个伸展 方向。 (2)运输Cs+的冠酰的分子中有21个原子，7 个氧原子，故名称为21-冠醚-7：冠醚分子中氧 原子有2个。键，孤电子对数为2，价层电子对 数为2十2=4，故轨道的杂化类型是sp杂化： 氧原子有孤电子对，故氧原子与碱金属离子形 成配位键。 (3)冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输， 18-冠醚6不能识别和运输Na+和Cs的原因 是Na直径太小，Cs直径太大：冠醚不能识别 和运输X的主要原因可能是氧的电负性较大， X带负电荷，冠醚与阴离子相互排斥，故不能 识别和运输阴离子。 (4)1个C0分子有60个碳原子，每个碳原子与 周围3个碳原子成键，每个碳原子成键数量为 2×3=1.5,则1m0l足球烯成键数量为 1mol×60×1.5=90mol. (6)围丙轴品胞中含有原子数量为1十日×8= 2,原子半径为r,晶胞边长为4，根据晶胞图可 知体对角线4r=√3a,则晶胞的原子空间利 2x号 用率为。3×100%= 8rX100%。 19.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生 成HF (3)CK[Ni(CN)4]为离子晶体，而Ni(CO), 为分子晶体 ·化学： (4)混合型晶体 4×25 mol- 【解析】(1)硼为5号元素，基态硼原子核外电 1s 2s 子排布式为1s2s22p； 闪为B,为s 轨道全满的较稳定结构，故其再失去一个电子 Is 2s 2p 需要吸收能量最多；「 闪↑↑T 1s 2s 2p ☐中电子处于激发态，电 子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱， 故选CD。 (2)氣离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大， 更容易形成，故氣更易夺取铵根离子中氢生成 HF,导致NHF比NHI更易分解。 (3)K2[Ni(CN),]中镍可以提供空轨道，碳可 以提供弧电子对，故配位原子是C: Kz[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO),的原因是 K,[Ni(CN)a]为离子品体，而Ni(CO),为分子 晶体，离子晶体熔，点一般高于分子品体 (4)六方氦化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混 合型晶体：根据“均抛法”，晶胞中含8×日十 6×号=4个B4个N,则晶体密度为Pg·em =径g·am3,则N=X5mor. =4×25 20.(1)3d (2)①(CH):SFF的电负性大，Si周围电子 2024一2025学年度单元过关检测（八 一、选择题 1,C【解析】A.图中可知，该装置为太阳能光伏 发电装置且产生了燃料CHOH,即太阳能转化 为电能和化学能，A项正确：B.反应I、Ⅱ分别 为2H,0太阳能2H2个+02↑、3H2+C0, H2O十CHOH,这两个反应均为氧化还原反应， B项正确；C.CHOH中的化学键只有共价键， 没有离子键，且氢键不属于化学键，C项错误； D.该装置中产生了H2和CHOH均能作为燃 料电池的负极材料，D项正确。 2.B【解析】A,中和热测定实验成败的关健是做 好保温工作，量热计的内筒、外壳和杯盖均用塑 料材质，可以减少热量损失，A项正确；B.在中 ·29 参考答案及解析 云密度减小，C一S:成键电子对之间的斥力增 大，键角变大②③3 (3)①11KFe(CND6 @。器×10 【解析】(1)铁是26号元素，基态Fe3+的价 电子排布式为3d。 (2)①成键电子对之间的斥力越大，则健角越 大，在(CH)SF中F的电负性大，Si周固电 子云密度减小，C一S成键电子对之间的斥力 增大，键角变大，故健角最大的是(CH),SiF。 ②由CH5结构可知，每个碳原子中还有1个 电子未参与成键，5个碳原子上的以及一个得 到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键， 因此CH5中大π键表示为。 ③根据该铁的配合物的结构可知，其中碳的杂 化方式有sp3、sp、sp3种。 (3)①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个； 三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值 为1：1：晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒 可知，CN有4十4×2十4×3=24，故化学式为 KFez(CN)B。 ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立 方体的顶点，则d= √+(+(×号-m密 =4M=4X[39+56×2+(12+14)×6]× 度：p一NV NAa 100g·cm3=1228×100g·cm3. aNA 化学·化学反应中的能量变化 和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不 能搅拌，防止热量的散失，B项错误；C.实验中用 过量NaOH,目的是为了确保酸完全反应，C项 正确：D.中和反应热是强酸和强碱反应生成 1mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无 关，D项正确。 3.C【解析】AS和A1+发生双水解生成氢氧 化铝和HzS,不能得到Al2S固体，A错误；B.铜 制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误： C.电流在外电路由正极到负极，a为阳极，电镀 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，可实现铁上镀 铜，C正确：D.1-澳丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反 应生成1-丁烯，但乙醇易挥发，两者均可使酸性 高锰酸钾溶液秘色，无法检验，D错误。2024一2025学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 〔（考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相谢意子质量，H一117B-1C一12N-140一16Mg一24 A127S-32C135.5K39Fe56Cu6AGe731-127 一，选择题：本题共16小显，共44分。第1一10小题，每小题2分：第川一16小题，每小通 4分。在每小题给出的西个选中，只有一项是种合销日要术的。 题号12345 8 78910111213141516 答案 上，下列事实不能做据键能大小解释的是 A熔点：HF>H则 H活遗性：从P C热稳定性，CH>S D硬度：金刚石>晶体能 ,近年来，中国制鼓的诸多路基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业 的发展揭供助力。下列说法错误的县 A基态C原子术成对电子数是基态A1原子的8信 五C与山Ok可发生热反皮 C与1同周期且第一电离俺小于A1的只有一种元素 D.碳化硅的熔点低于金刚石 3,在氢额酸溶液中加人NCA和(OHx,生成冰福石的反应为2A(OH》十N+ 12HF一2NmA1F4十3C0↑十9110.下列说法错误的是 A销失去最外层一个电子新若要的馆量：[Ne3✉<[Ne]3m BC为结构式可表示为OCO C球品石中存在离子细、极性共价健和配位健 DF在水中的电离方程式为HF十HO一HO十F 4,推理是一种重要的科学思雀方法，基于下列事实选行的推理王确的是 选项 事实 棒理 A NH的空结构是三角第彩 以3，也是三角然形 县酸性：H0CH,,H烧某道长推电子效成越大 向KC0器液中加浓旋根，赠液由黄色变向KCD霜液中加被盐藏，厘色虫由置色重 :色 修色 常国下山与冰酵酸反应比与无水乙萨反 D 应慢 是基氧的活性，精酸<乙，静 单元过美检测（七1化学第1页{共8页） 衡水真 5,四氯化第(GC笔)是光导纤维的常用格杂剂，储与硅同族，下列说法带误的是《》 A,基态Ge原子价层电子排布式为。4甲 AG的空同构重为正国面体形 C,GL的熔点比SCL低 D第一电离能大小：CDSG &侧磷其有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列说法错淡的是《》 A,黑磷中底存在丰极性具价健又存在龙德华力 且黑磷的篇点高于白磷 C,黑磷中P原子款化方式为p D第三周期其有口元素的第一电离衡大于P 7.某电池材料结构如图所示。X,Y,Z,MW为同周期主族元素。X原子的最外层电子数 是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 《》 A,实验室绿存M的单爱，需使用到乙的多种氢化物形成的祖合物 且电负性：X<W<Z C简单氢化物的沸点，X<Y D原子半径：Y<X<W<Z<M B.022年3月23日，神角十三号前天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和后酸混 合，先得到过他和耐酸钠溶液的液体缘”，再经结格以后得到了热的“冰球”，下列说法 错误的是 《》 A“液体球“中存在的相亚作用：离子罐、共价键、氢健 且过他和居酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程 CCH,0OH分子中键和冥健修数目之比为6：1 D可用X一射线析射实险测定冰球”是否是M体 B,铝的肉化物AX(X=C,B:,D气态时以AX双聚形态#在（如图）。下列悦法情视的 是 《》 塑密卷 单元过美检测（七】化等算2页共8质） 4 AIF, AICL AlBe All. 综点/ 1250 124 97.8 16想.4 流点/心 1272 180 23 382 AAF,品体类型与其他三种不月 B I mol Al.Cl中所含配位健数目为4N CA山X中l.X原子价电子层均情是8e结构 D.AI馆点高于AB原因是口的电负性大于B,具有一定离千晶体特征 10.含疆化合物的两种品体如图所示。下列说法正确的是 已知：甲中品鼠的边长为am:NA为阿伏知德罗常数的值。图甲，图乙对应的晶体络 点依次为2700℃，830℃ 图甲 A图乙品体的化学式为MgB 县图甲，图乙对应的品体都是离子体 C图甲中B察子和N察子之间的最近距离为号：口 图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中 11,182s年周然地发现了组成为K口·PC·CH,·HO的黄色品体，其中含乙烯，配位化 学角立后，正明其中存在组成为PC:(CH)]小的配合物，帕的配合物概式二领二氨合 帕[常弥铂”：化学式为(H):口]具有抗高活性，下列说法王确的是 A.CH为极性分子 我H,O的VSEPR钱型为V形 C,内(NH:)Ck分子结内是以P为中，心的四面体尼 D.NH,分子中的H一N一H链的键角小于积的中的H一N一H想 12,1934华，约里奥+居里夫妇用a粒子（即明H)轰击某金属原子X得到：若Y,x得Y具有 放射性，很棱衰变为：Q:He十2X一+，程Y+inx程Y—·5Q+e.基态Y原子 的第一电离能大于同随期相邻无素的第一电离能。下列说法正确的是 ( A.2X原子的中子数为13 我鸡Y可用作示原子研究化学反定历程 CX,Y均可形成三第化物 D.自然界中不有在2月Y,分予是因为其化学健不稳定 单元过美检测〔七引亿学第3页{共8页) 衡水真 13,整合剂能与人体内有青的金属离子结合形成地定整合物，从面治疗与急性或慢性中毒 相关的凯伤。乙二按四乙腋(DTA)是常见的整合剂之一，其四价阴离子形成的整合 物结构如图，下列说法正确的是 《》 A.原子半径：ONCH AM+的配位数为6，配位原子为N和O CN.C,O的氢化物分子间均存在氢键 整合物中每两个氢碳细<NC)的夹角均为10？.3° 1(.顾化锌是一种黄色高体，可用于荧光材料，半导体楼杂物。丽化锌的立方晶图结构如 图所示，其品数边长为年。下判说法轴误修是 0 AO 0 02n0s 甲 A.SO月的空阿构型是三角锥形 且甲图中相邻的5与2弘之间的距离为停。四 C,好函同周期的P区元素中第一电肉能大于悟的有3种 D乙图为甲图的能视图，A点坠标为(0,0,0.B点坐标为（行1，人，群D点坐标 为保是》 15.【F的晶围如图所示，其中O国烧Fe和P分料形成正八面体和正四面体，它们通过 共濮点，共棱形成空闻链结构，电德充电时，[F脱出那分1，形线L,F 品融。 密卷 单元过美检测（七】化学第4页{共8质） 电 电 电 致电 U年D LFePO, FePo, 下列说法正确的是 A每个1下PO,高胞中含有4个O原子 1求0品离中，品}3 C每个1FPO品做完全转化为FO品鼠时，转移电子数为了 D.1 mol Li-,FeP)全转化为1FePO时，消耗rmo下e 16.我国科研工作者利用冷族透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯展上直 接观察到了自然环境下生成的某二峰甚体，结构实周所示。下列说法正确的是 ●C1 A.该二推晶体的化学式为C 五Ca一C一Ca的键角为60m CCa和C的配位数均为3 D谈品体可山钙在氯气中燃烧材得 二、非迹择题：本题共4小题，其56分。 17,(14分)含银卤化物较片是摄影中常用的整光材料。可答下列问思： (1)卤化银AgX(X=们，B)醒光后会产生Ag(黑色粉末)和X:。基志B原子的价电 子排布式为 (2加人显影别（如HO-》一NHCH等），使誉影银核中的AeX遗一步还原为 Ag。H0一NHCH中（除H外）所含元索的第二电离能最大的是 :该物质能溶于冷水，原因是 (3)用NaSO溶解胶片上多余的AQ,AgB,形成可溶的直线形配南子 [Ag(SO],从面定影.O店离子的SER模覆为 单元过美检测（七1化学第5页{共8页） 衡水真起 [Ag(SO),了中中心Ag的奈化轨道类显为 ,其中配位时给出弧电子 对能力较强的是〔填“s”或0”)。 (4)电解法可回收银单质。Ag单质为面心立方最密堆积，品监参数为em,期根原子 的华径一 pm (S)AgC1品图如图，品图参数为am.Agq品体中Ag的配位数为_：已知 离子半径为Wm。C之司不相初，刚A品体中Ag半径方 Ag 1B.(14分)西北工业大学某误您组借用足球烯核心，或功实观了高数且登择性可精准定 制的离子跨装运输，如图甲所示， 中警0 oO 0$一 0 9 已知：图甲中的有机物为“冠醒”，年名规刚是“环上厦子个数一冠层一氧原子个数”。 口客下列问题， (1》基态C8原子的价层电子排布式为 。某五K原子的核外电子云有 个钟展方向。 (2)运输C的是名称是 冠健分子中氧原子的杂化类重是 ,冠 健与碱金属离子之间存在微弱的配位健，配位原子是 〔填元素符号). (③)儿种是雄与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示： 冠稿 E甜空整直径/m适合的粒子直径/ 12一bM一4 120-10 u广152 15--G 170-220 Na*204) 18一慰一6 250-r390 K(276) Rh4304 0+(H) 密卷 单元过美检测（七】化学第6页共8质） 18一冠整一6不能鼠别和运输N十和Ca的原因是 观察图 甲，冠醚不能积则雅运输阴离于X的主要原因可能是 (D足球烯(C)的结构如图乙所示，1mol足球烯含 moa键. (5)物品胞为体心立方堆积，如图丙所示。物晶胞的源子空间利用率为 (用含 的式子表示)。 19,(14分)我区在新材料领城研究的重大突覆，为“天官空闻站的建设提供了坚实的物 质基随.+天官”空阿站使用的材料中含有B,C,N,,Cu等元素。 国答下列同愿： (1)下列不同状态的顺中，失去一个电子活要吸收建量最多韵是 (填标号，下 同)，用光谱仅可捕捉到发射光请的是 】。 52 A四四 西西口 125 ci□ n四dtt□ ()皱垫大多不稳定，从结构的角皮解释NHF比NH1更易分解的原因 是 (3)牌能形成多种配合物，其中(CO》:是无色挥发性液体，K[Ni(CN),是红黄色 单斜体。R:[N(CN),]中的配位原子是K:[N(CN》:的熔点高于 Ni(CO),的原国是 (4)氢化阻(BN)昌体存在如下图所示的两种结构，六方氢化振的结构与石墨类似，可 作调精剂：立方氯化振的结构与金刚石类叙，可作研密别。六方氢化圆的品体类型 为 一立方氯化罐品跑的密皮为eg·cm,品鼠的边长为：m则阿伏加 德罗常数的表达式为 单元过美检测（七1亿学第7页{共8页） 衡水真是 H 六方刻化通 立方熊化建品鲍 2如，（山4分）株及其化合物在生产，生话中有重要应用。问答下列问恩： (1)甚表下之的价电千挂布式为 (2)某铁的配合物结构知图1所示，可由(CH)SC与KTFe(CH)(CO),C0]涩合 加热制得。 CH, 0--l H ①在(CH),S、(CH)SF.(CH),中.C一-C铺角最大的是 ,原 因是 ②CH街表示环成二烯负离子，短分子中的大紧键可用符号正出表常，其中m代 表参与形成大x健的原子数，代表参与形成大x健的电子数（如茶分子中的大 战可表示为取)，期CH中的大：健应表尿为 该铁的配合物中虞原子的杂化方式共有种。 (3)著鲁士蓝晶体属立方晶系，制园棱长为。m铁一原骨架组成小立方体，N在 棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容睛K,如图2所示(CN在围中省 略)。 Fe OK 图2 ①著鲁士凌中Fe·与F个数之比为 :该晶园的化学式为 ②若所有钱发子为等径小球，则K+与F之间最近距离为 一m:该品体 的密度为一·四（阿伏加德罗常数为N%)。 密卷 单元过美检测[七】化带第5页{共8质)