单元检测(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（广东专版）

2024一2025学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 (考试时同75分钟，总分100分》 可能用到的相附面子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24A一27S一32 ☐-355K-3的F—66 一，选择题：本题共16小酸，共4分。第一0小期，每小助2分：第一16小赠，每小题 4分。在每小题给出的四个慧厦中，只有一项是特合题日要求的 题号123466？891011213141516 答案 1.下列化学用语中正瑞的是 A.次氯酸的电子式：H:O:C1: 4444 RF的离子结构示意图：0)多日 C基态的电子布式：12w23,3p3d4 代C的空间填充模显 名中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素露A,主要用于字航飞行器的热 裂.■Ae可由=Ae转化而成，下列有关Ae和严e的说法正确的是 t y A地Ac,Ac的核外电子数分斯为116、118 B网Ae、票Ae的化学性质几平相同 C始Ac,如Ac在元素制期表中的位置不同 D,物质的量相等的，深A的质量相同 a.常温常辰下品C是液体，少量冠插会产生室息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸 性悬浊液，其分子结构如图所示。下判美于5的说法皆阀的是 单元过美检测（六」化学第1页{共8页） 衡水真 A分子中只含 且S口为丰极性分子 CSCl中S原千采取s平杂化 D8C1与水反应的化学方程式可能为2S+2H0一0，++3S,+4HC☐ 4.元素X,Y,ZQ,R的原子序数次增大且小于20，其原子半轻和最外层电子数之间的 关系如图所示。下列说然正确的是 《 4 屋外层电了整 A.氢化物的沸点：X乙 且单质R可以保存在乙厚中 CQ的氧化物的水溶液能刻性玻璃 DY与？构成的化合物能促进水的电离 5。下列单似分析能正确解释性质妻异的是 选项 性质表异 期四分析 A 金属活动性：MgA 第一电离佳：M>A 气态氢化物橙定性：HSH0 分子间作用力：H5<H0 牌点：金刚石>规化>硅 化平幢博第：CCC-8>S8 D 酸性：H00<LS0 丰金属性C<8 6.某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所承，其中W,X,Y,Z为原子序数 然次增大的短圆期主装元素，且仅XY位于同一展期：忆原子的核外电子数是其次外层 电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：YW 且元素Z的含氧酸是强限 通密卷 单元过美检测（六）化等算2页{共8质) 4 C核分子中X.Y原子的杂化类西均为s DW,Y、Z形成的化合物不含离子健 7.X,Y,Z,M是电负性逐新减小的短周期津金属元素。X,ZM位于三个不同，期，Y与 Z的价电子数之和为M价电子数的两倍，化合物ZX:的电子总数为18个，下列说法 错误的是 AY的含氧酸为菊酸 BZ与M形成的化合物具有较强的还原性 C简单氢化物的稳定性：X>Y D原子率径：ZX<Y<M 8,几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY):具有卤素单 质相制的性质且分予中每个原子最外层都达到了8电子意定结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>W>Y 我最高价氧化物对应水化物的酸性，W>Z>X C简单氢化物的淹点：WX )工业上采用电解乙的熔融盐酸盐的方法治炼单质乙 ,乙二胺N入一)是一种原要的有桃化工原料，下列美于乙二胺的说法储现的是 ) A.易溶于水，其水溶液显碱性 BH一C一H键角大于H一N一H键角 C第二周月中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D[Cu(HNCH,CHNH:):了+中，提供电子对彩戒配位健的是Cu 1心.X,Y,Z,W为愿子序数然次增大的四种短同期主族元素，A,B,C,D.E为上述四种元素 中的两种或三种所组成的化合物：已知A的分子式为Y:X,是重要的有机化工基胤 料：B的分子式XW、且分子中含有18个电子，D是常见的液体，五种化合物何的转化 关系知图所示。下列说法带误的是 4 单元过美检测（六」亿学第3置{共8页） 衡水真 A.原子半径：W>ZX 且最高价氧化将对应水化精的酸性，Y<W C,YXW:只有一种结构且为正四面体彩空间结构 DEC的反皮过程中，B为浓溶液更好 11.R,X,Y,Z的原子序数依次增大，且不知过10。这四种元素可组成一种化合物的结 构如图所示。下列说法正确的是 A.常温常压下，上述无素的单质都是气志 且最高修氧化物对应水化待的限性：X>Y GY,Z的气态氢化物能发生化合反应 D由R.X两种元素只衡形成一种化合物 12.某点击化学试剂由原千序数依次增大的X,Y,M.Z四种复周期元素组成，其中基态Y 原子的电子总数是其印能城电子数的2倍，乙的原子序数是Y的两倍，M衰变方 程，出M一一X+24n+2H,下列说法情误的是 A,商单氢化物的沸点：MX B简单氯化物还原性：Y>M C,X:和X互为同位素 口元素Y的第一电离能小于同周阴相邻两种元素 13.短周期素W、X.Y,Z的原子序数依次增大，M,NP,Q依次是这些元素形成的单质， 甲，乙，丙，丁，戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使型铜的红色石 莲试低变或的无色气体，丙是一种高使增料，其组成元素与乙相同：丁是常见的两鞋氧 化物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法情误的是 0 N N2,再 M A.简单离子半径大小：ZXY 且常退食压下，说的牌点高于乙 C.工业上在一定条件下可白丁制备Q W分别与X,Y两种元素均可形成至少两种化合物 密卷 单元过美检测[六)化学第4页{共8质) 14,物疑W管用作食品深加帆，其组成元素均为短周期主族无素，各元素原子半径与原子 序数的关系如图所示，元素N的单爱在管混下为气体，下列说法正确的是 氧子型 W AW中Y原千的杂化方式为s知 我常温下N的单凝与NH溶液反应，其中一种产物的水济液星碱性，有瀑白性 C乙的氢化物的津点一定大于Y的所有氢化物的沸点 且化合售W受热易分解，发生氧化还原反应 5.氢化NBL)按称为万能还原剂”，能与水反成产生H,NH在榴化刚钉(，R如) 表面与水反应的历程如图所示： HO 0 2H0 L BH, 垃程 过程 过程 过程0 下列说法情误的是 入元素了位于第五周期第■族 BNaB出中含有离子阁、共价键和配位健 C.BH中B的杂化方式为平 D.过程①中产生】aH,转移电子的物质的量为2mml 16,绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以佛石笼为载体对)透行衡北还原的 原知图所示。下列说法正瑞的是 2N044H,◆2NHE RNHCIONHF 2N+4H0 0 2CuHh于 41 NlCw-0O-CNH时 2N,*2H0+2 2[CUCNH, 0 单元过美检测（六」亿学第5页{共8页】 衡水真 A.反应过程中0原子的成信数目保持不变 且[CNH),P+作侧化刻，虚线框内物质是中同体 C.反应中[Cu(NH):]+低是氧化别又是还原刻 D该原玛的总反应为6NO+NH.一5N十6HO 二，非进释盛：本题共4小题，共56分， 17.口4分)某种化合物晶工业洗条剂的中间体，其结构如图所示，其中X,Y,乙Q.W为 原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相问，X的 原子辛径是元素周期表中最小的。网答下列问题： (1)写出Q元素在周期表中的位置：，Z单质的电千式： (2)Y,Z.Q三种元素所形成的最箭单气态氢化物中，稳定性最强的是 (填化 学式)：X,Y,乙、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是 (填化学式)。 (3》利用如图装置可比较Y,Z两元素得电千能力，b中发生反应的化学方程式 为 乙 (4)蜡(：T)的某化合物是常用的V汇R光数记录材料之一，可在激光照射下记承，储 存信号。已知砖与Q同主族，则下列关于确及其化合物的说法正稀的是 (填字母)。 A单质番在常盟下是网体 BH:Te比lO稳定 CH:TQ的酸性比HIO弱 D通人H:Te溶液中不发生反应 18,(14分)M,X,Y,乙，T,W,R晶原子序数依次增大的前四周期元素，基克W原子核外 电千有9种空问运动状态，并有1个未或对电子，基态R的轨道中有2对成对电 子，T与X同主族。M,X,Y、Z国种无素形或的一种化合物可用干R的定性定量检 验，如周为该化合物与RW:作用后形成的化合物。 递密卷 单元过美检测（六】化等第6页{共8质） 4 回答下列候题： (1)R元素为 (填元素荐号)：W的空间销构为 :化合物YZ易形 成二聚体Y,乙的理由是 (2)题图结构中合有的化学键类重为 《填标号》 真共价过 离子恒 名氢量 d配位健 (3)健角比较，TW, (填>…<或-XW,理由是 TW。遇水剧烈水解，而XW,不易水解的原因是 (4)M和Y可形成化合物YM,YM中Y的余化方式为 ,谈化合物可与水反 应，生成气体M,若YW、与水反皮后产生112mLM(标雀状况)，辉反应中转移 电子的物质的量为 19.(14分)里使唯氯〔S1)在农药.医药，荣料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄 色液体，易挥发，遇水极易反应生戴两种酸性气体 可答下列同题： (1)亚猿酸氯中元素电负性由大到小的顺序为 ,基志氯原子最高能级电千云 轮察因为 (2)实验室可通过将二氧化硫和氧气人一氧化硫(5)中反应制收亚硫唯氧， ①一氧化能的电子式为 ②该反应中还原制与氧化剂的物置的量之比为 ①向B(OD:溶液中滴加少量亚硫酰氧，有白色沉淀生成，发生反应的离子方型 式为 (3MCl·6HO.A1C·6l0,F·4H0等结晶水合氧化物在空气中受热税 水易发生水解反应，常用亚硫酰氧作民水刻以制取无水额化物。 ①在加热条件下，亚硫酰氢与MC·6HO反应的化李方程式为 ②M·6H,O在空气中受热贱水过程中，热重分新测得新余围体质量占初始州 体质量的百分含量随温度变化的甫线如图所示 单元过美检测（六」亿学第7页{共8页） 衡水真是 180,73.40 A245,64.530929,4639) 40 29 D20,37 46e,190 200 300 400 0度 试判唐A点母体的化学式为 ,460℃时发生反应的化学方程式为 21,(山4分)第网周期某悲过我元素在工业生产中有着极其重要的作用。 (1)信悬最硬的金属单质，被称为不蜗蜗的趣都剂”。写出C在元素周期表中的位 置：其源子核外电子排布的最高能层符梦为。一· (2)在1mC0(其中C:为十6价)巾，含有过氧键的数目为 (3)帆(nV)广2用于熊化及钢队工业，被称之为“工业的味精”。写出帆原子换电子排 布图：：VO常用作SO转化为O的横化剂。S0的三聚体环核结构 如固所示，该结构中9原子的帝化装道类型为 Q (4)是一韩优良的有机反皮罹化剂，N州能与C)形成正四面体形的配合物 N》,其中配位原子是〔填元素符号)。 (5)枝被称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钻矿(CTO)品体是工业获 取：的重要家料。CT0,品晶直如图，边长为4，品图中T丁，C,O分别处于顶 角，体心、面心位置。T与O间的最短距离为 mm(保留三位有效数字， 与五繁邻的0个数为 (6)在CATiO品结构的另一种表示中，C处于各额角位置，测T万处于位 置，0处于位置. 密卷 单元过美检测（六）化学第5页{共8质)·化学· 号×1×10-号×1.68×102）mol=8× 10-mol,则焦亚硫酸纳的质量分数为 8×10-4×190×100%=76%。 0.2 20.(1)PbO+CO+SO+HO-PbCO+ S0+20H3.0×10- (2)C02不可以 (3)Fe(OH)3 HNO (44PhSO,+6NaOH50-60CPS0,·3P0· H2O+3Na2 SO+2H2O (5)蒸发浓缩结晶趁热过滤 【解析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚 硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO、少量PbSO, 及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸 酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮氧化 物气体和二氧化碳气体：加入氢氧化钠调节pH 生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化 为沉淀，加入氢氧化钠加热后过滤分离出沉淀， 洗涤得到三盐基硫酸铅。 (1)PbO,和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为 PbC0,离子方程式为PbO2十CO号+SO房+ H2O一PbCO3￥+SO+2OH;滤液1中 COg和S0的浓度比为cC0) c(SO) 2024一2025学年度单元过关检测(7 一、选择题 1.A【解析】A.次氧酸的结构式为H一OC1,电 子式为H:O::,故A正确；B.亚铁离子的核电 荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为 14,离子的结构示意图为 +26 28 14,故B错 误；C.铬元素的原子序数为24，核外电子排布 式为1s22s22p3s23p3d4s,故C错误：D.三氯 化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径 大于氯原子的，空间填充模型为 D错误。 2.B【解析】A.5Ac、Ac互为同位素，核外电 子数都是89，故A错误；B.5Ac、0Ac的核外 ·21 参考答案及解析 c(Pb2+)·c(COg) K(PbCO,) c(Pb+)·c(SO) Kp(PbSO 7.5×10-14 2.5×10-8=3.0×106. (2)“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子反应生成 二氧化碳，故产生的气体主要有NO(氮氧化 物)和CO2;铅离子会和硫酸根离子反应生成硫 酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[HzSO,十 O2]替代HNO3。 (3)“除杂”中铁离子和氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OH)3: “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅反应生成硫酸铅沉 淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO。 (4)在50一60℃加入氢氧化钠“合成”三盐基硫 酸铅，化学方程式为4PLS0,十6NaOH0-60℃ PbS0·3PbO·HO+3NaSO+2HO。 (5)由图可知，温度低于45℃左右时得到 Na2S0·10H20晶体，高于45℃时得到 Na2SO4晶体，且温度升高Naz SO4的溶解度减 小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO,晶体 的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩 结晶、趁热过滤，洗涤后干燥。 大)化学·物质结构、元素周期律 电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故 B正确；C,Ac、rAc互为同位素，质子数相 同，在元素周期表中的位置相同，故C错误： D.Ac、Ac的质量数不同，故相同物质的量 的5Ac和7Ac的质量不同，故D错误。 3.B【解析】AS2Cl2分子中只含单键，单键均为 o键，故A正确：B.根据SCl2的结构可知，其正 负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误； C.该分子中每个S原子形成2个共价键，含有2 个孤电子对，则每个S原子价层电子对数均为4， S原子的杂化类型为s即p杂化，故C正确；D.根据 题意可知，SC与水反应可能生成HCl、SO和 S,反应的化学方程式为2SC十2H20 SO2↑+3S￥+4HCl,故D正确。 4.D【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大 且小于20，Y、R最外层电子数均为1，且原子半 径R较大，则R为钾、Y为钠；X最外层电子数 为4，且半径小于Z、Q,X为碳：Z、Q最外层电子 衡水真题密卷 数分别为6、7，原子半径较碳大、较钠小，Z为硫、 Q为氯：A.碳可以形成相对分子质量很大的烃 其沸，点大于H:S,A错误：B.钾和乙醇反应生成 氢气，不能保存在乙醇中，B错误：C.Q的氢化物 的水溶液为盐酸，盐酸不能刻蚀玻璃，C错误； D.Y与Z生成硫化钠，硫离子为弱酸根离子，能 水解促进水的电离，D正确。 5.C【解析】A.Mg和Al的电子层数相同，Mg的 原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小， 钱易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg> Al,故A错误：B.稳定性与键能有关，与分子间 作用力无关，故B错误：C.化学键键能：C一C> C—Si>Si一Si,所以熔点：金刚石>碳化硅> 硅，故C正确：D.亚硫酸不是S的最高价含氧 酸，不能根据酸性HCO3<HSO得出非金属 性C<S,故D错误。 6.C【解析】短周期主族元素Z原子的核外电子 数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S,由 平面形分子的结构可知X可形成4个共价键，Y 可以形成3个共价键，且仅X、Y位于同一周期， 可知X为C,Y为N,又因W、X、Y、Z为原子序 数依次增大，且W属于另一个周期，所以W为 H。A,根据原子在元素周期表中的位置可知， 原子半径：C>N>H,即XY>W,故A错误： B.元素Z是S,它有多种含氧酸，只有最高价含 氧酸是强酸，故B错误：C由结构图和平面形分 子可知X、Y原子的杂化类型均为即，故C正 确：D.W、Y、Z可形成的化合物可以是 (NH)zS,含有离子键，故D错误。 7.A【解析】X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短 周期非金属元素，X、Z、M位于三个不同周期，Y 与Z的价电子数之和为M价电子数的两倍：化 合物Z2X2的电子总数为18个，则Z为氢、X为 氧：因该几种元素为非金属元素，则M为Si、Y 为Cl。即X、Y、Z、M是O、CI、H、Si。A.HClO 为强酸，A错误；B.Z与M形成的化合物为 SiH,具有较强的还原性，B正确：C,非金属性 越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的 稳定性：X>Y,C正确：D.电子层数越多半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 原子半径：Z<X<Y<M,D正确。 8.C【解析】(XY)2具有卤素单质相似的性质且 分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结 构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中 2 单元过关检测 的相对往置关系，可知X为C,Y为N,Z为Al, W为S,(XY)2为(CN)2。A.同主族元素从上 到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子， 原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： W(S-)>Y(N-)>Z(A+),A错误；B氢氧 化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性：W(HSO,)>X(HCO)> UA1(OHD,],B错误：C,氨分子间有氢键，H2S分 子间作用力大于CH,则简单氢化物的沸点： Y(NH)>W(HS)>X(CH),C正确；D.Z为 AI,工业上采用电解氧化铝的方法治炼单质AI, D错误。 9.D【解析】A.乙二胺中含氨基，能与水形成分子 间氢健，易溶于水，其水溶液显碱性，A正确；B中 心原子均为s即杂化，一NH中含有孤电子对，孤 电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子 对与成键电子对之间的排斥力，所以H一C一H 键角大于H一N一H键角，B正确：C同一周期随 着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但N的 2印轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 期相邻元素，第二周期中第一电离能大于C小于 N的只有氧元素，C正确：D.乙二胺与C+形成 的[Cu(H NCH CH NH)2]+中，提供孤电子对 形成配位键的是N,D错误。 10.C【解析】分子式为Y2X的A是重要的有机 化工基础原补，则A为乙烯，B的分子式XW、 且分子中含有18个电子，则B为氟化氢，D是 常见的液体，则D为水，由有机物的转化关系 可知，C为氯乙烷、E为乙醇，所以X为H元 素、Y为C元素，Z为O元素、W为C1元素。 A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，则 氢原子的原子半径最小、氯原子的原子半径最 大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小， 则碳原子的原子半径大于氧原子，所以氢、碳、 氧、氯四种原子的原子半径依次增大，故A正 确：B.氯元素的非金属性强于碳元素，所以高 氯酸的酸性强于碳酸，故B正确；C二氯甲烷分 子中碳原子为饱和碳原子，所以分子的空间构型 为结构不对称的四面体形，故C错误；D.E→C 的反应为乙醇与氟化氢发生取代反应生成氯乙 烷，增大盐酸的浓度，平衡向正反应方向移动， 有利于氯乙烷的生成，故D正确。 11.C【解析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形 ·化学· 成1个共价键，且可形成R+、Z离子，X的最 外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原 子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。 A.X为B元素，B元素的单质在常温常压下为 固体，故A错误：B.非金属性B<N,最高价氧 化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，哪酸为弱 酸，硝酸为强酸，所以酸性：X<Y,故B错误； C.Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二 者能发生化合反应生成NHF,故C正确： D.由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷 烃，故D错误。 12.C【解析】根据X、Y、M、Z为原子序数依次增 大的四种短周期元素，基态Y原子的电子总数 是其p能级电子数的2倍，可推出Y是O,Z是 S:再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原 子序数X<Y<M,因此确定M为F,X为N。 据此分析解答。A.F原子的电负性大于N,则 HF中氢键强度大于NH,则简单氢化物的沸 点HF>NH3,故A正确：B.简单氢化物还原性 与非金属性顺序相反，非金属性：F>O>S,则 简单氢化物还原性：Z>Y>M,故B正确； C.14N2和5N2在组成上都是氮分子，一定不是 同位素，属于同种物质，故C错误：D.同周期元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N 原子2印轨道为半充满稳定结构，第一电离能大 于O原子，因此O的第一电离能小于N和F, 故D正确。 13.A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增大。M、N、P、Q分别是这些元素形成的 单质，甲、乙、丙、丁，戊是由这些元素形成的二元 化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石篱试 纸变蓝的无色气体，则乙为NH;丙是一种高能 燃料，其组成元素与乙相同，则丙为NH;M、N 元素的单质反应生成NH,则M为H、N为 2:丁是常见的两性氧化物，则丁为A2O:己加 热生成AlO,则己为AI(OH):Q与P反应生 成丁AlO3,则Q为A1、P为O2,甲为A1N,戊 为H2O。根据分析可知：W为H,X为N,Y为 O,Z为Al;甲为AIN,乙为NH,丙为NzH4, 丁为AlO3,戊为H2O,己为A1(OHD。AX为 N,Y为O,Z为A1,电子层结构相同的离子原子 序数越大离子半径越小，则离子半径A< O<N3-,故A错误；B.戊为HO,乙为 NH,水在常温下为液态，氨气为气体，则水的 .2 参考答案及解析 涕点较高，故B正确；C.丁为AO3,Q为Al, 工业上可通过电解熔融状态的A12O3制备A1, 故C正确；D.W为H,X为N,Y为O,W分别 与X,Y两种元素均可形成至少两种化合物，如 N与H可形成NH、N2H等，H与O可形成 H2O、H2O2等，故D正确。 14.B【解析】根据题意，W结构中M为+1价的 离子，再根据原子序数和原子半径的关系，M 原子半径最大，推出M为Na元素，再根据X 的原子半径最小，原子序数最小，又只能形成一 个化学键，推出X为H,Y可以形成4个化学 键，原子序数大于H小于Na,所以Y为C,Z可 以形成2个化学键，原子序数大于C小于Na, 最外层电子数为6，故Z为O,元素N的原子序 数大于Na,其单质在常温下为气体，N为Cl,故 W为NaHCO。A由图可知，HCO万中C原 子形成3个。健，C原子的价电子全部用于成 健，无孤电子对，因此C原子的杂化方式为 sp2,A错误；B.N的单质为C,常温下与 NaOH溶液反应生成的NaCIO水溶液呈碱性， 有漂白性，B正确；C.Y为C,其氢化物为经类 物质，氧的氢化物沸，点不一定大于碳的氢化物 的沸点，C错误；D.2 NaHCO,.△NacCO,十 CO2个十HO中元素化合价均未发生变化，不 是氧化还原反应，D错误。 15.D【解析】A.元素钉为44号元素，位于第五 周期第■族，A正确：B.NaBH中含有的钠离 子和[BH4]间存在离子健，[BH]中硼与其 中3个H形成共价健，与一个H形成配位健， B正确；CBH分子中B原子的价层电子对数 为3+23-3X1)=3.B的杂化方式为p2杂 化，C正确；D.从图中可以看出，过程④中发生 反应HB(OH)2+2H2O+e一B(OH):+ 多H:↑，则过程④产生1m0l,时转移电子的 2 物质的量为号mol,D错误。 16.C【解析】A.反应过程中O原子成健数由3 个变成2个，发生了变化，A项错误；B.四氯合 铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后 续消失的物质，均为中间体，B项错误，C.该离 子中铜元素化合价降低，但部分N元素化合价 升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂， C项正确：D.从图看NO饿化还原应该是NO 衡水真题密卷 与NH和O2发生的氧化还原反应，反应为 4NO+4NHs十O2一4N2十6H2O,D项错误。 二、非选择题 17.(1)第二周期第IA族：NN: (2)HzO(NH,)zCO,(或NH HCO3等) (3)NaeCO,+2HNO -HO+CO.+2NaNO (合理即可) (4)AC 【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的， 则X为H元素；由该化合物的结构可知，Y为 第WA族元素，Q为第IA族元素，W为第IA 族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大 的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外 电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W 为Na元素，Z为N元素，综合以上分析，X,Y、 Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na元素. (1)Q为O元素，在周期表中的位置为第二周 期第ⅥA族：Z单质为N,氮分子中两个氮原 子间共用三对电子，其电子式为：NN: (2)非金属性：C<N<O,则简单氢化物稳定性 最强的是H2O:H,C、N、O四种元素组成的化 合物中，既含离子键又含共价键的是 (NH4)2CO(或NH HCO3等)。 (3)C和N均为非金属元素，非金属性越强，得 电子能力越强；利用如图装置可通过比较元素 最高价氧化物的水化物的酸性强弱（通过强酸 制弱酸)来比较两元素的非金属性强弱，则b中 发生的反应为硝酸与碳酸盐的反应，反应的化 学方程式为Na2CO,+2HNO,一H2O+ CO2↑十2NaNO3(合理即可). (4)A.确元素在周期表中位于第五周期第MA 族，单质啼在常温下是固体，选项A正确B.非 金属性：TeO,则H2Te没有H2O稳定，选项 B错误；C.非金属性：Te<I,则H2TeO,的酸性 比HIO4弱，选项C正确：D.H2Te与H2S性质 相似，具有还原性，Cl2通入H2Te溶液中， HTe被氧化，发生氧化还原反应，选项D 错误。 18.(1)Co三角锥形NO2分子结构中N原子有 单电子，N原子间可形成共价键 (2)abd(3)=中心原子C和Si的杂化类型 均为$p,分子的空间构型均为正四面体形 Si原子核外有空的d轨道，易接受H2O提供的 孤电子对，而C原子没有 2 单元过关检测 (4)sp30.005mol 【解析】基态W原子核外电子有9种空间运动 状态，可知W原子核外有9个原子轨道，并有1 个未成对电子，可知W为CL,基态R2+的d轨 道中有2对成对电子，则R2+的价层电子排布 为3d,R为27号元素Co,根据图中结构，M形 成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成2个 共价键，可推知M、X、Y、Z分别为HC、N、O, T与X同主族，T为Si。 (1)R为C0元素：ClO5价层电子对数为3+ 7+1一3X2=4,有一个孤电子对，C0的空 间结构为三角锥形；化合物NO,易形成二聚体 N2O,的理由是NO2分子结构中N原子有单 电子，N原子间可形成共价健。 (2)氢键不是化学键，如图结构中含有的化学键 类型有共价键、N原子与C0+之间存在的配位 键，内、外界之间存在的离子键，故选abd。 (3)键角比较：SiCL,等于CCL,因为中心原子C 和Si的杂化类型均为sp,分子的空间构型均 为正四面体形；SCl易水解的原因是Si原子 核外有空的d轨道，易接受H2○提供的孤电子 对，CCL不易水解的原因是C原子没有空轨 道，不能接受H2O提供的孤电子对。 (4)M和Y可形成化合物NH,为离子化合物， 由NH和H组成，NH中氮原子杂化方式 为sp3,该化合物可与水发生反应NH十HO —H2◆+NH·HzO,H2~e,产生112ml H2(标准状况)，即0.005molH2,转移电子的 物质的量为0.005mol。 19.(1)O>C>S哑铃形 (2)①：：s:5::②13③Ba++4OH+ SOCl2-BaSO,+2CI-+2H2O (3)①MgC1,·6H,0+6S0C2△MgCl+ 6SO2↑+12HCl↑②MgCh2·3HzO Mg(OHDCI0Mgo+HCI 【解析】(1)亚硫酰氟分子中元素电负性由大到 小的顺序为O>C>S:基态氯原子最高能级为 3即，电子云轮廓图为哑怜形。 (2)①根据价键规律，一氯化硫的电子式 为5：5：。 ②该反应的化学方程式为2SO2十3Cl,十SCl 一4SOC2,Cl2中氯元素化合价降低，C2是 ·化学· 氧化剂、SC2中S元素化合价升高，SCl是 还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1：3. ③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亚硫酰氯，反应 生成亚硫酸钡、氯化钡、水，发生反应的离子方 程式为Ba++4OH+SOCl2一BaSO3￥+ 2C1+2H2O. (3)①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2· 6H2O反应生成MgCl2、SO2、HCl,反应的化学 方程式为MCL2·6H0+6S0C△MgC2十 6S02↑+12HC1↑. ②设起始MgCl2·6H2O为1mol,质量为 203g:A点固体物质的相对分子质量为x,则 203=0.734,x=149,A点国体的化学式为 MgCl2·3H2O:E点固体的相对分子质量为y, 则芯=0.197，y=40,E点国体的化学式为 Me0D点因体的相对分子质量为，则忘 0.3768,x=76.5,D点到E点相对分子质量减 少36.5：可知460℃时Mg(OHCI分解为MgO, 氯化氢，发生反应的化学方程式为Mg(OH)C 460CMgO+HCI. 20.(1)第四周期第MB族N (2)2×6.02×102(或2Na) (3ttt☐☐1 3d 4s 8p3 (4)C(5)0.707a12(6)体心棱心 【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中 的位置为第四周期第MB族，核外电子排布的 最高能层为第四层，为N层。 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1,A【解析】A.HF与HCI均为分子晶体，熔，点 与共价键键能无关，HF熔，点高于HCI是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氨气分子中氨原子之间以共价三键 连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P,活 泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，健能大，稳定性更好，C不符合题 意；D.金刚石与晶体硅都属于共价品体，碳碳健 健长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 ·25 参考答案及解析 (2)过氧健中氧的化合价为一1价，其他的氧为 一2价，则可以设CO5中有x个过氧键，有y 个O显一2价，则根据化合物的化合价代数和 为0以及原子守恒，结合过氧键中有2个0为 一1价，则有6-2x-2y=0,2x十y=5,可以求 得x=2,则1 mol CrO中含有2mol过氧键， 过氧键的数目为2×6.02×1023（或2Na)。 (3)V为23号元素，其价电子排布式为3d4s2, 则其价电子排布图为1□日，以 3d 4s 题图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形 成四面体结构，类似于CH,故其S原子的杂 化类型为sp。 (4)Ni(CO),中，配位原子能够提供孤电子对， 其提供孤电子对的能力和电负性有关，O的电 负性大，不易提供电子对，O的孤电子对可提供 给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多， 而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此 配位原子是C。 (5)晶胞中Ti,Ca,O分别处于顶角、体心、面心 位置。T1与O间的最短距离为面对角线的一 丰，为9X2nm≈0.707anm:与Ti紧邻的0 2 在Ti原子的上部有4个，与Ti原子同平面的 有4个紧邻的O原子，在Ti原子的下面也有4 个紧邻的0原子，一共12个。 (6)CaTiO,晶胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则O在 棱上；Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，O处于棱心位置。 (七）化学·物质结构与性质 2.B【解析】A.Cr是24号元素，价层电子排布式 为3d4s',有6个未成对电子，基态铝原子价层 电子排布式为3p',有1个未成对电子，基态Cr 原子未成对电子数是基态A1原子的6倍，故A 正确；B.铝能与Fe2O2、MnO2、CrzO3等金属氧 化物发生铝热反应，故B错误；C.同一周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，由于Mg的价 电子排布式为3s2,3s轨道全充满，其第一电离 能大于A1,与Al同周期且第一电离能小于AI 的只有Na这一种元素，故C正确：D.由原子半 4